浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2019-2020学年高一上学期期中联考化学试题(PDF版)
B.2.3 g 钠投入 100g 水中充分反应，所得溶液质量分数大于 4%
C.常温常压下，92 g NO2 和 N2O4 的混合气体中含有的分子总数为 3mol D.7% KOH 溶液蒸发掉 100g 水后变成了 80ml 14% KOH 溶液，浓缩后浓度为 3.125 mol·L-1
21.用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 8gCuO 与足量 H2 充分反应生成 Cu，该反应转移的电子数为 0.2NA B.标准状况下，2.24L 乙醇含有的分子数为 0.1NA C.NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为 8∶l D.CO2 和 CO 的混合物共 0.5 mol，其中原子的数目为 1.5NA
（1）该浓硫酸的物质的量浓度是
mol·L-1。
硫酸
（2）该学生需要量取
mL 上述浓硫酸进行配制。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示）
；
A．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
B．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线 1~2cm 处
C．将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中
分子式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%
mL
CuCl2 溶液中含有 Cu2＋a
g，取
V 4
mL 溶液稀释到 2V
mL，则稀释后溶液中 Cl-的物质的量浓
度是
A.
a 64V
mol·L－1
B.
125a 64V
mol·L－1
C.
a 32V
mol·L－1
D.
125a 32V
mol·L－1
高一化学学科 试题 第3页（共 5 页）
非选择题部分
二、非选择题(本大题共 6 小题，共 50 分）
18. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不．正．确．的是
A.Na2CO3 稳定性大于 NaHCO3
B.相同条件下，相同物质的量浓度时，Na2CO3 溶液的 pH 大于 NaHCO3 溶液
C.相同条件下，足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生的 CO2 一样
多
D.将澄清石灰水分别加入 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液中，两者都产生沉淀
多的是（填序号，下同）
，质量最大的是
，体积最小的是
；
（2）同温同压下，质量相同的 CO 和 CH4 气体的体积之比为
；
（3）用足量 BaCl2 溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成 BaSO4
沉淀的质量之比为 1:2:1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是
。
29.（4 分）三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生
5.下列因素中，不．是．主要决定气体体积大小的是
B．H2SO4 ＝ H2＋＋ SO42－ D．Na3PO4＝ 3Na＋＋ PO43－
A.分子本身大小
B.分子间平均距离
C.温度
D.分子数目
6. 下列分散系不．能．产生“丁达尔效应”的是
A．有色玻璃
B．淀粉溶液
C．氢氧化铁胶体
D．碘酒
7.下列反应属于氧化还原反应，但不．属．于．四大基本反应类型的是
A.Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag C.2HClO=光==照==2HCl＋O2↑ 8．下列反应中，水作氧化剂的是
B.3NaClO+NaI = 3NaCl+NaIO3 D.Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O
A．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ C．Cl2＋H2O HCl＋HClO 9. 下列化学用语表述不．正．确．的是
；
②只能失电子的粒子是
；(填编号，下同)
③某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能是
。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 在空气中，漂白粉漂白原理
；
②工业上的“氯碱工业”
。
28.（10 分）（1）在标准状况下，①14g 氮气 ②67.2 LCO2 ③9.03×1023 个 NH3 分子，含分子数最
如下实验：
溶液
过量 BaCl2 焰色反应
溶液 AgNO3/HNO3 白色沉淀 过量盐酸 黄色
白色沉淀 沉淀溶解
下列说法正确的是
A．该固体一定含有 Na2CO3
B．该固体可能是 Na2CO3 和 KCl
C．该固体可能是 Na2SO4 和 Na2CO3
D．该固体一定是 Na2CO3 和 NaCl
25.V
液中洗气
多 CO2
D
除去 Na2CO3 固体中混杂 加水溶解配成热的浓溶 相同温度下，Na2CO3 的溶解度大于
的少量 NaHCO3 固体
液，冷却结晶，过滤 NaHCO3
23. 将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：
金属钠银白色—①→变灰暗—②→变白色—③→表面潮湿④→形成白色晶体—⑤→形成白色粉末
验，若试纸变红，则可证明该晶体中含有 NH4+
14. 下列说法不．正．确．的是
A．碘在水中的溶解度很小，但易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂
B．溴单质具有氧化性，能将碘化钾溶液中的碘置换出来
C．钠和钾的合金在常温下是固体，可用于快中子反应堆作热交换剂
D．次氯酸钙是漂白粉的有效成分
15.下面关于焰色反应叙述中正确的是
A．核素是同一种元素的质量不同的原子核，是微观概念，其决定因素是质子数和中子数。
B．原子是化学变化的最小粒子，是微观概念，其决定因素是质子数、中子数和电子数。
C．元素是一类原子的“总称”，不是微观粒子，是个宏观概念，其决定因素是质子数。
D．同位素是同一种元素的不同核素的互称，其决定因素是质子数和中子数。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39
Cu-64 Ba-137
选择题部分
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是
符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质中属于盐的是
（1）装置 A 中 a 仪器的名称：
，b 管的作用是
；
（2）装置 B 中的实验现象：
；。
（3）装置 C 的作用：
；
（4）能够确定有 HCl 气体挥发出来的实验现象：
；
（5）实际上二氧化锰也可以由更强氧化性的高锰酸钾、氯酸钾等替代，其中高锰酸钾与浓盐酸反
应原理为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
10.钚是锕系元素中的放射性金属元素，原子序数 94。是制造原子弹的主要材料之一，元素符号 Pu。
关于 239Pu 原子说法不．正．确．的是
A.中子数是 145
B．电子数是 239 C.质量数是 239
D．质子数是 94
11. 向 NaCl、NaBr、NaI 混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质
A．焰色反应实验中，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
B．用洁净铁丝蘸取水溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有 Na＋
C．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶
液中一定只含有钾离子，不含有钠离子
D．可用焰色反应鉴别氯化钠和氯化钾，是一种化学鉴别法
A．NH3
B．Na2CO3
C．HNO3
D．Cu(OH)2
2.提出了原子是由原子核和核外电子构成的科学家是
A．道尔顿
B．玻尔
C．卢瑟福
D．汤姆生
3.下列仪器名称为“容量瓶”的是
A
B
C
D
4.下列电离方程式书写正确的是 A．CaCl2 ＝ Ca＋2 ＋2Cl－ C．NaHCO3 ＝ Na＋＋ H＋+ CO32－
19.下列关于氧化还原反应说法正确的是
A.被氧化的物质是得到电子的物质
B.某元素从游离态变成化合态，该元素一定被氧化
C.元素具有最高价的化合物不一定具有强氧化性
高一化学学科 试题 第2页（共 5 页）
D.有新单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
20.下列各组数据中正确的是
A.标准状况下，22.4 L 氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为 3mol
16.下列有关工业制备的说法不．正．确．的是
A. 工业上制备盐酸是利用 H2 在 Cl2 中燃烧化合后再溶于水而制得
B. 由于海水中碘离子浓度很低，工业上是从海产品（如海带等）中提取碘
C. 在工业上采用电解熔融 NaCl 制取氯气和金属钠
D. 工业上利用 Cl2 与石灰乳为原料制备漂白粉
17. 下列关于元素、原子、核素和同位素说法不．正．确．的是
绝密★考试结束前
2019学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考 高一年级化学 试题
考生须知：
1．本卷共 5 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字；
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
的组成不．可．能．是
A.NaCl
B.NaCl NaBr
C.NaCl、NaBr、NaI
D.NaCl NaI
12.下列说法不．正．确．的是
A.胶体区别于其他分散系最本质的特征是分散质粒子直径在 1～100nm 之间
B.酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.同位素的应用已遍及各个领域，在农业上常利用同位素的辐射进行育种
2019—2020学年度浙江省杭州地区七校第一学期高三期中联考高中化学
2019—2020学年度浙江省杭州地区七校第一学期高三期中联考高中化学化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cl 35.5 S 32 I 127一、选择题〔每题只有一个．．选项符合题意，每题3分，共45分〕1．2018年北京奥运会主体育场——‘‘鸟巢〞，被«泰晤士报»评为全球〝最强悍〞工程。
〝鸟巢〞运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采纳新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关讲法正确的选项是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜〔－[CH2—CH2一CF2一CF2]－n〕是由两种单体缩聚而成的2．某合作学习小组讨论辨析以下讲法：①粗盐和酸雨差不多上混合物；②沼气和水蒸气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰差不多上碱。
上述讲法正确的选项是A．①②③④B．①②⑤⑥C。
①③④D．③⑤⑥3．判定以下有关化学差不多概念的依据正确的选项是A．溶液与胶体：本质不同的缘故是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化4．以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．2S 的结构示意图：C．在CO2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳固结构D．北京奥运会奖牌一一〝金镶玉〞奖牌的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22〔OH〕2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O5．以下物质不能．．通过化合反应直截了当制得的是A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu〔OH〕2D．Fe〔OH〕3 6．可用以下图装置制取〔必要时可加热、尾气处理己省略〕、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．用生石灰和浓氨水制氨气7．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A个H2O分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AD．7.1 g氯气完全反应转移电子数目为0.2N A8．以下离子方程式正确的选项是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+==CO2↑+H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－==Al〔OH)3↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O9．从以下事实所得出的相应结论正确的选项是A．③④B．②③C．①②D．全部10．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，以下讲法正确的选项是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1：1D．X2Y不可能是共价化合物11．在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。
浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟2020-2021学年高一上学期期中联考化学试题 含答案
绝密★考试结束前2020学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高一年级化学学科试题考生须知：1．本卷共6页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 S -32 C1-35．5 Ca -40 Fe -56Ag -108 Ba -137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）。
1．氦气的分子式是（ ）A ．2HB ．HeC ．2HeD ．Ar2．我国科技创新成果斐然，屠呦呦因发现抗疟新药青蒿素（分子式为15225C H O ）获得诺贝尔奖。
按物质的组成和性质进行分类，青蒿素属于（ ）A ．有机物B ．单质C ．氧化物D ．盐3．下列仪器名称为“坩埚”的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列溶液能使酚酞变红色的是（ ）A ．23Na CO 溶液B ．NaCl 溶液C ．新制氯水D ．HCl 溶液5．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A ．是否有丁达尔现象B ．分散质粒子直径的大小C ．是否均一、透明、稳定D ．是否能通过半透膜 6．目前，汽车尾气系统中均安装催化转化器。
在催化转化器中发生反应22 2NO 2CO 2CO N ++催化剂该反应中还原剂是（ ）A ．NOB ．2NC ．2COD ．CO7．下列反应中属于四种基本反应类型，但不属于氧化还原反应的是（ ）A ．2232 CO 2NaOH Na CO H O ++B ．2 CO CuOC Cu O ∆++C ．22Na O 2HCl 2NaCl H O ++ D ．424222KMnO K MnO MnO O ∆++↑8．下列物质属于电解质的是（ ）A ．4BaSOB ．25C H OH C ．3NHD ．铁9．下列说法不正确的是（ ）A ．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1molB ．石墨和60C 互为同素异形体C ．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一D ．铁元素是人体必需的微量元素10．化学与生活密切相关。
2019年8月浙江省学考选考高2020届高2017级浙江省七彩阳光联盟开学联考化学模拟试题及参考答案
13 6绝密★考试结束前2019学年第一学期浙江“七彩阳光”联盟期初联考高三年级 化学试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.考试结束后，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题（每题2分，共30分） 1．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．FeSO 4可以生产净水剂和铁红颜料B ．在葡萄酒制作中，加入SO 2是起杀菌、保鲜作用C ．制光导纤维的材料是高纯度的晶体SiD ．HCl 溶于水生成了水合氯离子和H 3O + 2．下列说法正确的是（ ）A ． C 是碳元素的一种同位素，可用于考古断代B ． CH 3COOH 的同分异构体有6种以上，但属于酯的只有1种C ．氧气与臭氧互为同素异形体，但沸点O 2高D ．CH 2C O 2N O O CH 3(G)-OH 与 CH 2C O 2N O OCH 3(G)-CH 2OH 互为同系物，化学性质相似 3．下列离子方程式不正确．．．的是（ ） A ．氢氧化铁悬浊液溶于氢碘酸溶液中 2Fe(OH)3+6H ++2I - = 2Fe 2++I 2+6H 2O B ．用过量的次氯酸钠吸收NO 2生成NO 3- ClO -+2NO 2+H 2O= Cl -+2NO 3-+2H + C ．在偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠溶液 AlO 2-+HCO 3- +H 2O=Al(OH)3↓+CO 32- D ．Ba(OH)2溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 H ++SO 42-+Ba 2++OH -=BaSO 4↓+H 2O 4．在恒容与外界隔热的容器中发生2A(g) + B(g) △H= -aKJ.mol -1 (a>0) ，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．容器压强不变，表明反应达到平衡状态 B ．反应过程中A 、B 的转化率始终相同C ．增加A 的浓度，平衡时B 的百分含量减少D ．容器中气体的密度保持不变，表明反应达到平衡状态 5．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．在相同温度下，醋酸和盐酸两种溶液中若pH 相同，即c(Ac -) =c(Cl -)B ．在HCN 与NaCN 物质的量为1：1的溶液中，pH>7，即c(Na +) >c(CN -) > c(OH -)> c(H +)C ．已知常温下醋酸铵水溶液呈中性，即该溶液与纯水相比较，两者水的电离度相同D ．已知常温下H 2SO 4的Ka 2=1.2×10-2，即硫酸钠溶液呈弱碱性6．已知在101Kpa ，298K 下，1mol 气态AB 分子生成气态A 原子和B 原子的过程中所吸收的能量，称为AB 间共价键的键能，已知水分子的能量变化关系图如下： 下列说法正确的是（ ） A ．△H 1<0，且△H 3 >△H 4 B ．△H 4是O 2的键能C ．△H 5 =△H 1+△H 2+△H 3+△H 4D ．△H 3+△H 4 >△H 2 7．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．CO 2溶于水的过程中有旧键断裂，新键的形成B ．在SF 2、PCl 5、SOCl 2的分子中，原子周围都达到了8电子稳定结构C ．在金刚石晶体中，碳碳键与碳原子数之比为2:1D ．N 2比O 2分子稳定，与分子间作用力无关 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．已知冰中，每个水分子有4个氢键，即1mol 冰中含有2N A 氢键 B ．25℃时，pH=2的HAc 溶液1升中，H +的数目为0.01N A C ．1mol 苯乙烯中含有碳碳双键数目为4N AD ．含1mol FeCl 3溶液与足量Al 粉反应，电子转移数可大于3N A 9．下列说法正确的是（ ）A ．可用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别甲酸、乙酸、乙醇、乙酸乙酯、蛋白质等溶液B ．NaCl 中混有少量KNO 3杂质，分离步骤为溶于水、蒸发结晶、冷却过滤、洗涤、干燥C ．在闻气体的气味时，可将鼻孔接近容器口，仅使少量气体飘进鼻孔D ．可用pH 试纸测定氯水的pH ，但要注意pH 纸不能先用蒸馏水湿润 10．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．第117号元素为金属元素B ．第84号及后面元素具有放射性C ．第8号元素的一种氢化物具有强氧化性，无还原性D ．第26号元素的一种离子可与苯酚溶液反应呈紫色 11．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．在CH 3COOH 分子中的所有碳原子和氧原子都在同一平面 B ．在中单体为CH 2C O 2NO OCH 3(G)-OH 和NC-CHOOOCCH 3C.1mol Br CH 2Br 与NaOH 溶液完全反应，消耗NaOH 5molD.与Br 2 1:1加成可有4种加成产物12．将铜片与石墨连接浸入到稀硫酸溶液中（如图），过了较长时间后，发现溶液出现蓝色，下列说法正确的是（ ） A ．铜发生了析氢腐蚀B ．石墨电极发生 O 2+4e -+2H 2O = 4OH -C ．电池总反应是：2Cu+2H 2SO 4+O 2 = 2CuSO 4+2H 2OD ．石墨电极附近Cu 2+浓度增加，H +浓度增加13．常温下，20ml 0.1000mol •L -1的HX 、HY 的两种溶液中，分别用0.1000mol •L -1的NaOH 溶液滴定，pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．在HX 溶液中，HX 的电离度为1.0%，而HY 为强酸 B ．HX 的电离平衡常数约为Ka(HX) ≈10-5C ．当V(NaOH)=10mL 时，c(Y -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)D ．HX 与HY 混合液中，存在 c(H +)=)().()(/).(HX c HX Ka Kw OH c Kw Y c ++−−14．某矿物质主要成分为CuFeS 2，制取Cu 和FeSO 4•7H 2O ，流程如下： 气体矿物质 反应液 固体溶液 晶体下列说法不正确．．．的是（ ） A ．生物细菌是利用空气中的氧气氧化铜矿石，把不溶性矿石转化为可溶性的铜盐 B ．步骤①涉及的离子反应 4CuFeS 2+17O 2+4H + = 4Fe 3+ +4Cu 2++2H 2O+8SO 42- C ．步骤③将溶液加热到出现晶膜时，冷却结晶得到FeSO 4•7H 2O 晶体D ．步骤①反应得到的反应液，取少量溶液加足量氨水溶液，产生深蓝色沉淀，即证明有Cu 2+存在 15．含固体混合物NH 4Cl 、AlCl 3、AgNO 3、KHSO 3、KMnO 4、NaOH 、NaAlO 2、FeCl 3、CuCl 2中的两种或两种以上化合物，溶于水发生了化学反应，且得到澄清溶液，推测可能存在的物质不合理的是（ ）A ．AlCl 3、NaOHB ．NH 4Cl 、AgNO 3、NaOHC ．NaAlO 2、FeCl 3D ．KHSO 3、KMnO 4 二、填空题（本题共6小题，共70分）16. （7分）把镁粉加入到浓度较大的铜盐溶液中，发现有紫红色的固体析出，同时放出一种气体，过一段时间后有较多的蓝色絮状沉淀，伴随有黑色物质生成。
2020-2021学年浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一上学期期中联考理综化学试卷及答案
22．下列关于容量瓶及其使用方法的表述中不正确的是（ ）
A．容量瓶上标有温度和容积
B．容量瓶瓶塞须用结实的细绳系在瓶颈上,以防止损坏或丢失
C．容量瓶不能加热、溶解固体、稀释；使用完毕,应洗净、晾干
D．可以用250mL的容量瓶配制50mL溶液
7．下列反应中属于四种基本反应类型,但不属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
8．下列物质属于电解质的是（ ）
A． B． C． D．铁
9．下列说法不正确的是（ ）
A．科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集合体为1mol
B．石墨和 互为同素异形体
C．摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35．5 Ca-40 Fe-56 Ag-108 Ba-137
选择题部分
一、选择题（本大题共25小题,每小题2分,共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分）。
19．下列说法中正确的是（ ）
A． 有毒性, 也有毒性
B．氯水呈黄绿色,含 的溶液也呈黄绿色
C．纯净的 在氯气中能安静地燃烧,发出苍白色火焰
D． 不溶于水,所以可用排水法收集
20．一定物质的量的气体,决定其体积大小的主要因素是（ ）
A．分子数目B．分子本身大小C．相对分子质量D．粒子间的距离
21．将100mL10mol/L的浓硫酸加水稀释到1L,再取出100mL,则这100mL溶液中 的物质的量浓度是（ ）
A． 溶液B．NaCl溶液C．新制氯水D．HCl溶液
2024届浙江省七彩阳光化学高一上期中达标检测试题含解析
2024届浙江省七彩阳光化学高一上期中达标检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液．不正确的操作顺序是A．⑤②④①③B．④②⑤①③C．②⑤④①③D．⑤④②①③2、航天飞船可用肼(N2H4)作动力源。
已知1 g液态肼和足量的液态过氧化氢反应生成N2和水蒸气时放出20.05 kJ热量,化学方程式为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。
下列说法中错误的是()A．肼(N2H4)分子中只存在极性共价键B．此情况下,液态肼燃烧生成1 mol N2时放出的热量为641.6 kJC．该反应中肼作还原剂D．该反应的反应物总能量高于生成物的总能量3、体积相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯离子完全沉淀，消耗同浓度同体积的硝酸银溶液，则上述三种溶液的物质的量浓度之比为A．1:2:3 B．3:2:1 C．2:3:6 D．6:3:24、下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A．4L0.5mol/LNaCl溶液B．1L0.3mol/LNa2SO4溶液C．5L0.4mol/LNaOH 溶液D．2L0.15mol/LNa3PO4溶液5、下列叙述正确的是（）A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．1mol NaCl的质量是58.5g·mol-1C．58.5g NaCl所含Na＋和Cl－共1mol D．1mol NaCl约含有6.02×1023个Cl－6、在某体系内有反应物和生成物5种物质：H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl。
2019—2020学年度杭州地区第一学期高三年级七校期中联考高中化学
2019—2020学年度杭州地区第一学期高三年级七校期中联考高中化学化学试卷相对原子质量：H ： 1 C ：12 N : 14 O : 16 Na : 23 Al : 27 S : 32 K: 39Cu : 64 Fe : 56 Ba : 137一、选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共40分〕1 •化学与生活、社会紧密相关。
以下讲法正确的选项是A •臭氧能对水体消毒，是因为其能杀死水中的病菌B •执行”限塑令〃要紧是为了节约资源C •含磷洗涤剂因为其易被细菌分解，因此可不能导致水体污染D •新装修的住房中放置任何花卉都能降低居室中甲醛含量2 •用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观看到的现象是3. 以下物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是①Na2SiO3:② AICI3；③ NH4HCO3；④Al 2O3；⑤ NaHSO4A .①②④B .②③⑤C.②③ D .③④4. 食品检验是保证食品安全的重要措施，以下不属于食品安全检测指标的是A •二氧化硫的含量B •蛋白质的含量C.亚硝酸盐的含量 D .三聚氰胺的含量5 •以下反应中生成物总能量高于反应物总能量的是〔〕A •碳酸钙受热分解B •乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应 D •氧化钙溶于水6•古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财宝，以下诗句不涉及氧化还原反应的是A •野火烧不尽，春风吹又生B •春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间 D •爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏7•关于反应H —+ NH3=H2 + NH2 —的不正确的讲法是A •属于置换反应B • H —是还原剂C. H2既是氧化产物又是还原产物 D •氧化产物与还原产物的化学计量数之比为1:1 &用N A表示阿伏加德罗常数的值。
以下表达正确的选项是A .常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3N AB .由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N AC .标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD • 1 L浓度为I mol L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-9.某单质X能从含元素Y的盐溶液中置换出Y单质，由此可知A. 当X、Y均为金属时，X一定比Y爽朗B. 当X、Y均为非金属时，Y—定比X爽朗C .当X是金属时，Y —定是金属D •当X是非金属时，Y可能是金属，也可能是非金属10•以下离子方程式书写正确的选项是A .硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3++4OH —=AIO 2 +2H2OB. NaHCO3溶液水解：HCO 3+H2O=H2CO3+OH-_ 2C. 浓氢氧化钠溶液吸取少量SO2气体：SO2+2OH —=SO3 +H2OD •向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3 + H+ = CO2f + H2O11 •有X、Y两种元素，原子序数W 20, X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同〔选项中m、n均为正整数〕。
2019-2020学年浙江省嘉兴市七校高一上学期期中联考化学试题
2019-2020学年浙江省嘉兴市七校高一上学期期中联考化学试题★祝考试顺利★注意事项：1、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
3、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。
5、保持卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
本卷可能用到的相对原子质量：Na-23;C-12;O-16;S-32;Mg-24;H-1;N-14第I卷（选择题共50分）一、选择题：（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.下列物质属于酸性氧化物的是（）A．Fe2O3 B．SO2 C．CaO D．CO2.下列仪器名称为“容量瓶”的是A B C D3.下列物质中，能够导电且为电解质的是（）A．Cu丝 B．蔗糖溶液C．NaCl晶体 D．熔融的MgCl24.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。
下列说法中正确的是（）A.4He原子核内含有4个质子B.3He和4He互为同位素C.3He原子核内含有3个中子D.4He的最外层电子数为2，故4He活泼性较强5.关于原子结构模型的说法不正确．．．的是（）A．道尔顿提出了物质是由原子组成，原子在化学变化中是不可分的学说B．汤姆生提出了原子的“葡萄干面包式”的结构模型C．卢瑟福根据粒子散射现象提出了带核的原子结构模型D．玻尔提出了量子力学模型6.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑7.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）A．Cl2→ClˉB．Iˉ→I2 C．SO2→SO2ˉ3 D．CuO→Cu8.下列电离方程式错误．．的是（）A．CaCl2=Ca2++2ClˉB．Ba(OH)2=Ba2++2OHˉC．HNO3=H++NO3ˉD．NaClO=Na++Clˉ+O2ˉ9.下列关于胶体的叙述不正确．．．的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用一束光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe (OH)3胶体具有强的吸附性，可用作水的净化剂10.下列叙述正确的是（）A．3.01×1023个SO2分子的质量为32g B．1molH2O的质量为18g·molˉ1C．CH4的摩尔质量为16g D．标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L11.在标准状况下，0.28g某气体的体积为224mL，则该气体的相对分子质量是（）A.2B.56C.28D.0.02812.与100mL 0.5 mol·Lˉ1 NaCl溶液中的Cl﹣的物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5 mol·Lˉ1 MgCl2溶液 B．200mL 0.25 mol·Lˉ1 KCl溶液C．100mL 0.5 mol·Lˉ1 HCl溶液 D．100mL 0.5 mol·Lˉ1 NaClO溶液13.对于相同物质的量的SO2与SO3，下列说法正确的是（）A.硫元素的质量比为5： 4B.原子总数之比为4：3C.质量之比为1：1D.分子数之比为1：114.下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na+2H2O === Na++2OH－+H2↑B．大理石与稀硝酸反应：CaCO3＋2H+===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．硫酸溶液与氧氧化钡溶液混合：H++SO42-+Ba2++OH-===H2O+BaSO4↓D．MgC12溶液与过量氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓15.为了从KCl和MnO2的混合物中回收MnO2，下列操作顺序正确的是（已知MnO2为黑色难溶于水的固体）（）A．溶解过滤蒸发洗涤B．溶解过滤洗涤干燥C．溶解过滤蒸发干燥D．溶解洗涤过滤干燥16.下列有关物质应用的说法中，不正确．．．的是（）A．Na2CO3是发酵粉的主要成分之一 B．MgO常用作耐高温材料C．碘化银可用于人工降雨 D．氯气可用于自来水消毒17.下列对氯气的叙述中，正确的是（）A．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2C．闻氯气时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻D．氯气没有漂白性，但通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色18.下列有关钠和镁的说法中正确的是（）A．金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠B．金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来C．工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁D．金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火19.下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是（）A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积大B．同温度时，在水中的溶解度Na2CO3比NaHCO3大C．可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去20.某元素X天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子共93个，其中35个粒子不带电，则X元素的该原子的相对原子质量约为（）A.35B.30C.64D.5821.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．常温常压下28g氮气所含有的分子数目为N AB．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子C．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.2N AD．1 mol•L﹣1KCl溶液中含有Cl﹣的个数为N A22.氮化铝（AlN）具有耐高温‘抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。
2020届浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考
： 绝密★考试结束前2019学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高三年级化学学科 试题命题： 杭州市余杭第二高级中学考生须知：1. 本卷共 8 页满分 100 分，考试时间 90 分钟；2. 答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3. 所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；4. 考试结束后，只需上交答题纸。
5．本试卷可能用到数据：H －1；C －12；N －14；O －16；Na －23；Mg －24；S －32；Fe －56； Cu －64；Ag －108第 I 卷 选择题（50 分）一、单项选择题（请在给定的选项中选择一个最佳答案，每题 3 分，10 小题，共 30 分） 1．2019 年 4 月 22 日是第 50 个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。
下列行为不符合这一活动主题的是A ．加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展B ．开发太阳能，利用水和二氧化碳合成甲醇C. 用 CO 2 合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用D. 将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率2．已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错．误．的是 A ．0.1 mol H 2 和 0.1 mol I 2 (g)于密闭容器中充分反应，其分子总数为 0.2N AB. 1L0.1mol·L -1NaHCO 3 溶液中 HCO 3-和 CO 32-离子数之和为0.1N A C ．将 2 g H 2 与足量的 N 2 混合，充分反应后转移的电子数小于 2N A D ．7.8gNa 2S 和 Na 2O 2 的混合物中所含阴离子的数目等于 0.1N A3. 下列有关化学用语的叙述中，最为合理的是A.次氯酸的电子式：B.水分子的比例模型：C.Mg 5(Si 4O 10)2(OH)2·4H 2O 的氧化物形式：5MgO·8SiO 2·5H 2OD. 中子数为 8 的氧原子4. 侯氏制碱法开创了我国制碱工业大幕，是我国化学工业的重要基石，其制备原理是依据反应：NH 3+CO 2+H 2O+NaCl=NaHCO 3↓+NH 4Cl 析出碳酸氢钠。
2023学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考-化学答案(高一)
2023学年第一学期浙江“七彩阳光”新高考研究联盟期中联考高一年级化学学科答案与解析一、单选题1．【答案】B【详解】A．漂白粉的主要成分为Ca ClO2，故A不正确；B．磁铁矿的主要成分为Fe3O4，故B正确；C．熟石灰：Ca(OH)2，故C不正确；D．软锰矿的主要成分为MnO2，故D不正确；故选B。
2．【答案】B【分析】碱石灰、浓硫酸、五氧化二磷都是常用干燥剂，而氯化钠不是常用干燥剂，故B不是。
3．【答案】A【详解】A.熔融的氯化钠能导电，且氯化钠是化合物，所以是电解质，故A正确；B.酒精在水中以分子存在导致酒精的水溶液不导电，但酒精是化合物，所以酒精是非电解质，故B错误；C.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，是混合物不是化合物，所以不是电解质，故C错误；D.纯铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故D错误；正确答案是A。
【点睛】本题考查了电解质的判断，难度不大，注意无论电解质还是非电解质都必须是化合物。
4．【答案】C【详解】联合制碱法制成的碱是指纯碱碳酸钠，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
5．【答案】B【详解】A．甲醇含氧元素但有三种元素，所以A错误；B．它是一种含碳元素的有机化合物，B选项正确；C．属于纯净物，C选项错误；D．不是离子组成的盐类物质，D选项错误；答案选B。
6．【答案】A【详解】与教材中第9页的明火图标相符，故答案为A。
7．【答案】B【详解】不可以实现的是Fe3+→Fe2+，这需要加还原剂，故答案为B。
8．【答案】C【详解】氧化亚铁是黑色粉末，不是淡黄色的，故C不相同也不接近；故选C。
9．【答案】D【详解】H3PO2中的P化合价为+1，H3PO4中元素磷的化合价为+5，用H3PO2将溶液中的银离子还原为银单质时，一份P元素失去4份电子，根据得失电子守恒有4×1=1×4，解得银离子的物质的量与H3PO2的物质的量之比为4：1，即该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，答案选D。
【化学】2020-2019学年度浙江省杭州地区七校第一学期高三期中联考
2020-2019学年度浙江省杭州地区七校第一学期高三期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 Cl 35.5 S 32 I 127一、选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，每小题3分，共45分）1．2020年北京奥运会主体育场——‘‘鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。
“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。
有关说法正确的是A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜（－[CH2—CH2一CF2一CF2]－n）是由两种单体缩聚而成的2．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱。
上述说法正确的是A．①②③④B．①②⑤⑥C。
①③④D．③⑤⑥3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B．共价化合物：是否含有共价键C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．氧化还原反应：元素化合价是否变化4．下列说法不正确．．．的是A．次氯酸的结构式为：H—Cl—OB．2S 的结构示意图：C．在CO2、PCl3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D．北京奥运会奖牌一一“金镶玉”奖牌的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O5．下列物质不能．．通过化合反应直接制得的是A．FeCl2B．NaHSO3C．Cu（OH）2D．Fe（OH）3 6．可用下图装置制取（必要时可加热、尾气处理己省略）、净化、收集的气体是A．铜和稀硝酸制一氧化氮B．氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢C．锌和稀硫酸制氢气D．用生石灰和浓氨水制氨气7．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2LH2O含有0.5N A个H2O分子B．14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个C．0.1L3mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AD．7.1 g氯气完全反应转移电子数目为0.2N A8．下列离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+==CO2↑+H2OB．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－==Al（OH)3↓C．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．向石灰水中加入过量NaHCO3溶液：Ca2++OH－+HCO3－==CaCO3↓+H2O9．从下列事实所得出的相应结论正确的是实验事实结论①Cl2的水溶液可以导电Cl2是电解质A．③④B．②③C．①②D．全部10．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比可能为1：1D．X2Y不可能是共价化合物11．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。