【最新】九年级上学期期中考试科学试题

浙江省嵊州市崇仁教研片五校联考【最新】九年级上学期期中考试科学试题（谷来镇中学、崇仁镇中学等）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、选择题

1．“一带一路”是合作发展的理念和倡议，古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外。下列古代生产工艺中主要体现化学变化的是()

A．冶炼金属

B．纺纱织布

C．在甲骨上刻文字

D．用石块修筑长城

2．当汽车发生剧烈碰撞时，安全气囊里的物质发生反应使气囊弹出，以保护司乘人员的安全。某汽车安全气囊中的反应之一为：6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应3．下列物质中属于纯净物的是()

A．液氧

B．液态空气

C．河水

D．铝合金

4．小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物施用尿素[CO(NH2)2]，尿素是一种() A．复合肥B．氮肥C．磷肥D．钾肥

5．规范操作是科学实验成功的关键，下列操作正确的是（）

A．倾倒溶液B．稀释浓硫酸C．测溶液pH D．检查气密性

Δ6．我国的锡储量占世界第一位。古代记载的炼锡方法的化学方程式为：SnO2+2C

Sn+2CO↑。此反应说明碳具有()

A．稳定性B．可燃性C．氧化性D．还原性

7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

8．在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中。跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（）

A．①②③④B．①②③

C．①③④D．②③④

9．有一种在古籍里称为鋈的银白色铜合金，是古代云南、四川地区的特产，其主要成分是铜、锌、镍等金属单质。炼制时需要黑铜矿（主要成分是CuO)、硫化镍矿（主要成分是Ni2S3)等多种矿物。下列有关说法不正确的是（）

A．鋈属于金属材料

B．经的样品在足量稀盐酸中能全部溶解

C．Ni2S3中镍元素呈+3价

D．黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜

10．在一定质量的NaOH溶液中逐滴加入蒸馏水，如图中能正确表示溶液pH变化的是(横坐标表示加入蒸馏水的质量，纵坐标表示溶液的pH)()

A．

B．

C．

D．

11．下列各组物质在溶液中能大量共存的是()

A．Na2CO3、NaHCO3、HCl

B．NaCl、AgNO3、HNO3

C．KNO3、KCl、NaOH

D．NaOH、BaCl2、H2SO4

12．下列除杂质的方法错误的是()

A．A

B．B

C．C

D．D

13．科学兴趣小组对金属R的活动性探究时发现：将R放入稀硫酸中，有气泡产生，同时生成正二价的盐；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化。根据以上信息，下列化学方程式正确的是

A．R+MgCl2=RCl2+Mg B．R+2AgCl=RCl2+2Ag

C．R+2HCl=RCl2+H2↑D．Al+RSO4= AlSO4+R

14．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（）

A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C．混合前后水分子总数不变

D．混合前后阳离子总数不变

15．下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是()

A．①和②B．①和③C．①③④D．①②③④

二、填空题

16．每逢中秋佳节，赏月吃月饼是中国人的传统。科学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”又称“双吸剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的主要成分是铁粉。打开发现这包“脱氧剂”发现已变成了红棕色，而铁粉是黑色的，说明这包“脱氧剂”已变质。

(1)黑色的铁粉变成了红棕色是因为铁与_____和水共同作用生成了氧化铁的缘故；

(2)要检验这包“脱氧剂”是否完全变质失效，下列所选试剂或方法正确的_____ (填序号)。

A．氢氧化钠溶液

B．稀盐酸

C．用磁铁吸引

17．如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图。向烧杯中加人适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃。

（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个________（选填“放热”或“吸热”）过程。

（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的________反应。

18．氢氧化钾的性质与氢氧化钠的性质相似：

①纯净的氢氧化钾是白色固体；②氢氧化钾极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；④氢氧化钾和氯化铁溶液混合可以制得氢氧化铁。

根据上面短文的内容，运用你学过的有关知识填空：

（1）氢氧化钾的物理性质为________。（填序号）

（2）氢氧化钾与氯化铁反应的现象为________。

（3）根据氢氧化钾的性质，你认为氢氧化钾固体的保存方法应是________。

19．有一包白色固体样品，可能含氢氧化钠、硝酸钠、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。小金同学为探究其成分进行了以下实验：①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，等分为两份；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，马上产生白色沉淀；③往另一份无色溶液中通入一定量的CO2，产生白色沉淀。请回答：

(1)原样品中一定不存在的物质是____；

(2)原样品的所有可能组成是____。

20．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：

(1)固体A中含有______；

(2)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量_____(填“＞”“＜”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。21．还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。现取一定质量生锈的铁粉样品，科学兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数(铁锈按氧化铁处理)。

(1)装置A中反应的化学方程式是______；

(2)小明同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B

中盛放的最佳试剂是________(填序号)；

①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水

完全反应后，测得了装置B增重的质量，计算出铁粉样品中氧化铁的质量分数。

(3)上述实验中，CO气体起到以下四个作用：

①作为反应物；

②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止______；

③停止加热后，继续通入气体，防止______；

④类似鼓气装置的作用，能将反应中生成的CO2全部赶入NaOH溶液中，提高实验的准确性；

22．金属在日常生活中有着广泛的用途，常见金属的活动性顺序如图：

请回答下面问题：

(1)金属活动性顺序表中的X是_____元素。

(2)把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，过了一会儿，观察到的现象有_____，该反应的化学方程式为_________。

(3)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中C点溶液中含有的溶质有________。

23．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。

(1)生成氢气的质量为____g；

(2)计算原合金中铜的质量分数。____

24．在科学家的眼里二氧化碳是可以利用的重要资源，只要有合适的条件，可以像发生光合作用那样将二氧化碳转变为所需要的产物。我国科学家陈乾旺等研究成果表明，在440℃和800大气压(高温高压)条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石直径最大达1.2毫米，完全可以满足工业用途。

(1)二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为____；

(2)列式计算，理论上66克二氧化碳可以制得多少克金刚石？____

25．学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下：

(1)上表中m的数值是______；

(2)反应中矿石有剩余是第______次实验；

(3)这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数是多少？_____

(4)实验中若用浓盐酸代替稀盐酸，会使实验结果偏_____(填“大”或“小”)。26．在烧杯中加入氯化钠和碳酸氢钠的固体混合物10.0g后,再加入68.9g稀盐酸恰好完全反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量(m)与反应时间(t)的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为165.0g.反应的方程式为：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑试回答下列问题：

(1)完全反应时产生二氧化碳的质量为___g

(2)原混合物中氯化钠的质量。______

(3)反应后所得氯化钠溶液中溶质质量分数。______

三、简答题

27．根据酸的化学性质回答下列问题。

（1）酸溶液有相似化学性质的原因是溶液中都含有________（填离子符号）

（2）图中的X代表一类物质，则X为________（填物质类别）。

（3）请写出符合性质②，反应前后溶液颜色发生改变的一个反应的化学方程式________。28．有机物是自然界物质中的一个大家族。

（1）下列是生活中常见的物质：①尿素[CO（NH2）2]②纯碱（Na2CO3）③酒精（C2H5OH）④葡萄糖（C5H12O5)，属于有机物的是________（选填序号）。

（2）食醋是生活中常用的调味品，其主要成分是乙酸（CH3COOH）在乙酸分子中碳、氢、氧的原子个数比是________ 。

（3）一定质量的某有机化合物X与8克氧气恰好完金反应，生成8.8克二氧化碳和1.8克水。X中各元素的质量比为________。

29．小明在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如下图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。小明思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如下图2的实验，他加入的试剂p为稀盐酸，结果鸡蛋吐了出来。请利用所学知识，解释鸡蛋被被吞进瓶内和吐出来的原因。

___________

四、探究题

30．某气体可能由CO、H2、水蒸气中的一种或几种组成。小科利用下图的装置探究其成分，已知无水硫酸铜遇水会变蓝色。

（1）甲装置中盛放的液体是________。

（2）实验过程中观察到无水硫酸铜不变色，澄清石灰水变浑浊，则原气体中一定含有________（填化学式），同时乙装置中黑色固体变________色。

31．科学实验课后，兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：

（提出问题1）该氢氧化钠溶液是否变质了呢？

（1）（实验探究1）

（2）（提出问题2）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？

（实验探究2）

（实验结论）该氢氧化钠溶液________（填“部分”或“全部”）变质。

（反思与评价）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，必须密封保存。

32．常温下，铁在潮湿的空气中容易生锈，产物主要为Fe 2O 3·nH 2O ；铁丝在氧气中燃烧，产物为黑色的Fe 3O 4。

（提出问题）铁在空气中用酒精灯加热时，是否与空气中氧气发生反应?产物是什么？ （查阅资料）①常见的铁的氧化物有三种：FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4

， 其中Fe 3O 4是磁性物质。

②FeCl 3溶液呈黄色，FeCl 2溶液呈浅绿色。

（探究）①按图连接实验装置，检查 ★ 。向试管内加入铁粉，针筒活塞停在A 刻度。

②加热铁粉的过程中，活塞发生移动。停止加热后，活塞逐渐向左移动，最终停在B

刻度。

③用细线吊着洁净铁钉靠近加热后的固体粉末，发现没有粉末被铁钉吸上来。

④向试管内加入盐酸，发现有气泡产生，溶液立即出现黄色。

⑤另取一些未加热过的铁粉加入到盛有盐酸的试管内，发现有气泡产生，溶液变为浅绿色。经检验，步骤④、⑤产生的气体相同。

（1）步骤①中“★”处应填：________ 。

（2）步骤④、⑤中产生的气体是________ 。

（3）本实验探究的结论是：铁粉在空气中用酒精灯加热时，与空气中氧气发生反应，

产物是________ 。

（4）结合已学知识和本次探究分析可得，铁与氧气反应的产物受反应温度、氧气的

________等因素影响。

33．小明发现某食品包装袋中有一个小袋，上面标有“成分：生石灰、铁粉；作用：防潮、防氧化”等字样。他想了解袋内粉末是否已失效，取少量粉末在水中充分溶解，滴入无色酚酞发现不变色。通过查阅资料获知，常温下铁在空气中不能反应生成Fe3O4和FeO。于是对粉末成分做出如下猜想：

猜想一：可能是CaCO3和Fe。

猜想二：可能是CaCO3和Fe2O3。

猜想三：可能是____。

（实验设计）小明设计了下图所示的实验

（实验与分析）

（1）向A装置中加入稀盐酸，B装置中出现浑浊现象，证明样品中含有CaCO3。

（2）若粉末中含有Fe，装置E中应观察到的现象是____。

（实验与分析）

上述实验中，如果将E装置去掉，是否还能验证粉末中含有Fe，请说明理由____。34．小明取一包某食品包装袋内的“脱氧剂”，查阅资料发现其成分除铁粉外，可能含有碳粉、Na2CO3、NaCl、Fe2O3等。为确定其成分，进行了如下实验：

（1）过滤操作中除了需带铁圈的铁架台、滤纸、玻璃棒外，还需要用到的仪器有________。

（2）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。（3）试剂X的名称是________。

参考答案

1．A

【解析】

【详解】

A、冶炼金属时有金属生成，属于化学变化；

B、纺纱织布没有其他物质生成，物理变化；

C、在甲骨上刻文字没有其他物质生成，物理变化；

D、用石块修筑长城没有其他物质生成，物理变化。

故选A。

2．C

【分析】

由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应叫化合反应；

由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应；

单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的反应叫置换反应；

由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应；

据此判断即可。

【详解】

在反应6Na+Fe2O3=2Fe+3Na2O中，Na和Fe都是单质，而Fe2O3和Na2O都是化合物，属于单质与化合物反应生成另外的单质和化合物，因此这个反应是置换反应；

故选C。

3．A

【详解】

A、液氧是氧气一种物质，属于纯净物；

B、液态空气中含有液氧、液氮等多种物质，属于混合物；

C、河水中含有水、其他可溶性和不溶性等多种物质，属于混合物；

D、铝合金中含有铝和其他金属或者非金属等多种物质，属于混合物。

故选A。

4．B

【解析】

化学肥料分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，营养元素中只含有氮元素的肥料叫氮肥，故选B。

5．D

【解析】

A、倾到液体时瓶盖要倒放在桌面上，故A错误；

B、稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，故B错误；

C、测量溶液的pH时不能将pH试纸直接插入待测溶液中，否则会污染液体，故C错误；

D、检查气密性的方法是将玻璃导管的一端放入水中，双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如冒出，则气密性良好，故正确。故选D。

6．D

【分析】

物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还原剂，在化学反应中，提供了氧的物质具有氧化性，是氧化剂。

【详解】

炼锡方法的化学方程式为：SnO2+2C Δ

Sn+2CO↑，反应中，碳得到氧，被氧化，还原剂被氧

化，碳是还原剂，故选D。

7．C

【详解】

A、熟石灰与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，选项正确；

B、氢氧化铝与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，选项正确；

C、熟石灰就是氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，不生成盐和水，不属于中和反应，选项错误；

D、NaOH与硫酸反应是酸与碱的反应，反应后生成盐和水，属于中和反应，选项正确，故选C。

8．B

【解析】

【详解】

氧化铁与稀盐酸、稀硫酸均能反应，生成盐和水；金属锌与稀盐酸、稀硫酸均能发生置换反

应，生成盐和氢气；氢氧化铜与稀盐酸、稀硫酸均能发生中和反应，生成盐和水；氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，与稀盐酸不反应。故表现了“酸的通性”的组合是①②③。

故选：B。

9．B

【详解】

A、鋈是银白色铜合金，属于金属材料，故选项说法正确。

B、鋈是银白色铜合金，主要成分是铜、锌、镍等金属单质，铜不与稀盐酸反应，鋈的样品在足量稀盐酸中不能全部溶解，故选项说法错误。

C、硫元素显-2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（-2）×3=0，则x=+3价，故选项说法正确。

D、木炭具有还原性，黑铜矿跟木炭共热能生成单质铜，故选项说法正确。

故选B。

10．C

【详解】

氢氧化钠溶液显碱性，起点PH大于7；蒸馏水显中性，加入蒸馏水PH减小，但溶液仍然显碱性，最终PH大于7。

故选C。

11．C

【分析】

对于物质能否共存的问题，利用溶液中离子是否结合生成沉淀、水、气体来判断，溶液中离子没有结合生成沉淀、水、气体，就能够共存。

【详解】

A、Na2CO3、NaHCO3和HCl反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，不能共存；

B、NaCl、AgNO3反应生成氯化银沉淀，不能共存；

C、KNO3、KCl、NaOH没有结合生成沉淀、水、气体，能够共存；

D、NaOH和硫酸反应生成水，BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不能共存。

故选C。

12．B

【详解】

A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水，二氧化碳，多余的碳酸钙过滤除去，方法正确；

B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，由于碳酸钠过量，氢氧化钠中混有碳酸钠，方法错误；

C、铁粉和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，多余的铁粉过滤除去，方法正确；

D、浓硫酸有吸水性，能够除去甲烷中的水蒸气，方法正确。

故选B。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

13．C

【解析】

【详解】

将R放入稀硫酸中，有气泡产生，说明在金属活动顺序中R在氢的前面；将R放入ZnSO4溶液中无任何变化，说明R在Zn的后面。

A．根据以上分析可知，在金属活动顺序中，R在镁的后面，R不能置换出氯化镁中的镁，故A错误；

B．因为氯化银不溶于水形不成溶液，所以R不能置换出氯化银中的银，故B错误；C．在金属活动顺序中，R在氢的前面，在化合物中显+2价，R+2HCl=RCl2+H2↑能够反应，故C正确；

D．铝元素在形成化合物时显+3价，与RSO4反应的化学方程式为：2Al+3RSO4=Al2（SO4）

+3R，故D错误。

3

故选：C。

14．B

【详解】

A、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性；反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O，氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等，则所含溶质的质量相等，则稀盐酸有剩余，溶液显酸性，故选项说法错误。

B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，所得溶液pH=7，溶液显中性，所得溶液是氯化钠溶液，混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，故选项说法正确。

C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合前后水分子总数增加，故选项说法错误。

D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，则混合前后阳离子总数减少，故选项说法错误。

故选B。

15．C

【解析】

试题分析：①中硫酸铜和铁反应可以置换出铜，铜和氧气反应可以得到氧化铜，氧化铜和硫酸反应可以得到硫酸铜；③中碳酸钙会受热分解得到氧化钙，而氧化钙会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会和二氧化碳反应产生碳酸钙；④中氧气和碳反应得到二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠反应得到水，水电解得到氧气。故选C.

考点：物质的性质与变化

16．氧气BC

【详解】

（1）铁在潮湿的的空气中和氧气和水共同作用生成主要成分是红棕色氧化铁的铁锈；（2）脱氧剂的有效成分是铁，变质生成的铁锈的主要成分是氧化铁，

A、铁和氧化铁都不能合氢氧化钠反应，错误；

B、铁能和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，而氧化铁和稀盐酸反应生成棕黄色的氯化铁和水，实验现象不同，可用稀盐酸检验；正确；

C、铁能被磁铁吸引而氧化铁不能，可用磁铁检验，正确；故填：BC。

17．放热化合

【解析】

【分析】

（1）根据燃烧条件确定反应的放热情况；

（2）根据化合反应定义分析，化合反应符合多变一的特点。

【详解】

（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条件，说明温度达到了着火点，即说明了生石灰和水反应是一个放热反应。

（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应均符合“多变一”的形式，均符合化合反应的特征，均属于化合反应。

【点睛】

本题难度不大，掌握燃烧的条件、化合反应的特征等是正确解答本题的关键。

18．①②③ 产生红褐色絮状沉淀 密封保存

【详解】

（1）氢氧化钾的物理性质有：①纯净的氢氧化钾是白色固体；②氢氧化钾极易溶解于水；③氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；

（2）氢氧化钾与氯化铁反应的现象为：产生红褐色絮状沉淀；

（3）氢氧化钾溶于水，易潮解，因此应该做好防潮措施，即密封保存

19．Na 2CO 3和Na 2SO 4 BaCl 2、NaOH ；BaCl 2、NaOH 、NaNO 3

【分析】

①取少量白色固体溶于水，得到无色溶液，说明碳酸钠和硫酸钠与氯化钡不共存，因为碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；②往一份无色溶液中加入稀硫酸，马上产生白色沉淀，说明混合物中一定含有氯化钡，则一定不含碳酸钠和硫酸钠；③往另一份无色溶液中通入一定量的CO 2，产生白色沉淀说明原混合物中含有氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。

【详解】

（1）由上分析可知原样品中一定不存在的物质是Na 2CO 3和Na 2SO 4；

（2）由上分析可知原样品中一定含有氯化钡和氢氧化钠，不确定是否含有硝酸钠，组成情况有：BaCl 2、NaOH 或BaCl 2、NaOH 、NaNO 3。

20．铁、铜 >

【详解】

(1)铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，同时铁过量，所以固体A 中含有铁和铜 ；

(2) 铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，有新的硫酸亚铁生成，理论上所得硫酸亚铁晶体的质量＞原废液中硫酸亚铁的质量。

21．23

23CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 ② 加热时发生爆炸 A 中生成的铁又被氧化 【详解】

(1)装置A 中一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温；

(2)小明同学欲通过B 装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。B 装置

的作用是吸收二氧化碳，根据二氧化碳的质量计算出氧化铁中氧元素的质量，再根据氧元素的质量求出氧化铁的质量，最终计算质量分数。①澄清石灰水能够与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，但澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，吸收效果不理想；②氢氧化钠浓溶液中含有足量的氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以充分吸收生成的二氧化碳，是理想的吸收试剂；③稀盐酸与二氧化碳不反应，不能用来吸收二氧化碳；④水与二氧化碳反应生成碳酸，碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，二氧化碳能够溶解在水中，但通常情况下溶解度小，因此水也不适于吸收二氧化碳；综上所述，B中盛放的最佳试剂是

②氢氧化钠浓溶液；

(3)上述实验中，CO气体起到以下四个作用：

①作为反应物；

②实验开始时，先排尽装置中的空气，防止一氧化碳与空气混合后，加热时发生爆炸；

③停止加热后，继续通入气体，防止A中生成的铁又被氧化；

④类似鼓气装置的作用，能将反应中生成的CO2全部赶入NaOH溶液中，提高实验的准确性。

22．Hg 铁丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅绿色Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4

Zn(NO3)2

【分析】

根据金属活动顺序进行分析，金属活动性顺序是：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，在金属活动性顺序中，位于前面的金属的活动性比后面的金属活动性强。

【详解】

(1)金属活动性顺序表中的X是汞Hg元素。

(2)把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，过了一会儿，观察到的现象是：铁丝上附着红色固体，溶液蓝色变浅绿色，该反应的化学方程式为Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。

(3)锌、铜、银的金属活动性由强到弱是：锌、铜、银，向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，锌先和硝酸银反应，生成银和硝酸锌，后和硫酸铜反应生成铜和硝酸锌，溶液质量随反应时间的变化情况如图所示，图中C点表示锌和硝酸银反应完全、与硝酸铜恰好完全反应，溶液中含有的溶质只有硝酸锌Zn(NO3)2。

23．0.1 67.5%

【详解】

(1)根据质量守恒定律，生成氢气的质量为10g+40g-49.9g=0.1g ；

(2)设原合金中锌的质量为x 。

2442Zn +H SO =ZnSO +H 652x

0.1g ↑

65/x=2/0.1g ，x=3.25g 原合金中铜的质量分数为10g-3.25g 100%=67.5%10g

? 答：原合金中铜的质量分数67.5%。

24．3CO 2＋4Na

000448大气压℃C ＋2Na 2CO 3 6克 【详解】

(1)二氧化碳与金属钠反应生成金刚石和碳酸钠的化学方程式为3CO 2＋4Na

000448大气压℃C ＋

2Na 2CO 3；

(2)设理论上66克二氧化碳可以制得金刚石质量为x 。 223

8003CO 4Na C +2Na CO 132

4401266g x 大气压＋℃

132/66g=12/x ，x=6g

答：理论上66克二氧化碳可以制得金刚石质量为6g 。

25．4.4 三和四 80% 大

【分析】

稀盐酸200g ，平均分成4份进行实验，每份50g 。

【详解】

(1)在50g 稀盐酸中，每加入5g 石灰石生成二氧化碳1.76g ，实验三石灰石加了15g ，生成二氧化碳小于1.76g ×3=5.28g ，说明15g 石灰石有剩余，50g 稀盐酸完全反应，所以上表中m 的数值是 4.4g ；

(2)由（1）分析可知，第三次50g 稀盐酸完全反应，石灰石有剩余，第四次石灰石一定也有