高一【化学(鲁科版)】硫的转化(2)-课件
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硫的转化 鲁科版第二课时
高温
第一步：4FeS2 +11 O2
2Fe2O3 + 8SO2
第二步： 2SO2 + O2
V2O5 加热
2SO3
第三步： SO3 + H2O
H2SO4
(3)生产流程
硫酸的工业生产 硫酸工业生产流程动画
沸腾炉
接触室
吸收塔
净 化
冷却
(4)尾气处理
尾 (1)气碱的法组：成N：a2SCOO23,O2,N2
以上两个反应稀H2SO4和浓H2SO4都作氧化剂， 都体现了氧化性，其氧化性的实质相同吗？
b、在常温下，浓硫酸跟某些金属， 如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成 一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部 的金属继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。 因此，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮 存。但受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反 应。
在试管中
放入一块铜片，
加入少量的
浓硫酸，加热。
通入品红溶液，
检验放出的气体；
再通入紫色的
石蕊溶液； 把反应后的溶
浸有碱液的棉团的作用:吸
液倒在水中稀释。 收多余的SO2，防止大气污染
Hale Waihona Puke a、与金属反应2e-
0
+6
△ +2 +6 +4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
吸水性
(3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出．
酸性、氧化性
(4)把木屑放入浓硫酸中,变黑．
脱水性
五、硫酸根离子检验的原理和方法:
1、原理: SO42- + Ba2+ → BaSO4↓
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第二课时硫酸酸雨及其防治)
化物，用碱液吸收燃煤废气可减少环境污染，B 正确；往燃
煤中混入生石灰，与 SO2 反应最终转化为硫酸钙，可减少
SO2 排放，C 正确；S 不溶于水，不能用水溶解、过滤除去
煤中的单质硫以减少 SO2 排放，D 错误。 答案：D
4．酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。 (1)机动车所排放的废气中主要含 CO 和氮氧化物。为使机动 车排放达标，可在排气筒中安装一个催化净化装置，使尾气 中的 CO 和 NO 转化为参与大气循环的两种无毒气体，写出 反应的化学方程式：_______________________________。 (2) 下 列 措 施 中 ， 能 减 少 或 控 制 汽 车 尾 气 污 染 且 可 行 的 是 ________(填标号)。 ①制定严格的尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防毒面具 ④市民大量移居城市郊区
[演练新学考]
1．下列关于硫酸的叙述正确的是
()
A．浓硫酸具有吸水性
B．稀硫酸可用铁罐贮存
C．稀硫酸能使蔗糖脱水
D．SO2 溶于水，可得到稀硫酸 解析：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁罐
贮存，B 错误；稀硫酸没有脱水性，不能使蔗糖脱水，C
错误；SO2 溶于水，可得到亚硫酸，D 错误。 答案：A
[自学新教材] 酸雨带来种种灾害，严重威胁着自然生态环境和人类的生存 环境。 (1)pH 小于 7 的雨水是否就是酸雨？为什么？ (2)排放到空气中的 SO2 在 O2 和 H2O 的共同作用下形成酸雾， 随雨水降落就成为硫酸型酸雨。用化学方程式表示 SO2 转化 成 H2SO4 的路径。 (3)空气中的 SO2 主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的 冶炼和硫酸、磷肥纸浆生产等产生的工业废气。请查找资料 分析如何防治酸雨？
化学课件《硫的转化》优秀ppt10 鲁科版
④还原性
2SO2+O2
催化剂 加热
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该性质用来检验
SO2）。
3.浓硫酸的特性
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
三、酸雨及其防治
1 酸雨的形成
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
煤、石油等 O2
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
问题讨论
（4）你还能实现其它含有不同价态硫元 素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含硫 的矿石，是我国工业上用来制造硫酸的 一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
概括·整合
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
2.二氧化硫的性质
（1）物理性质：无色，有刺激性气味 的有毒气体，易溶于水。
（2）化学性质 ①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
煤和石油中
蛋白质中
2.认识硫单质 硫单质的物理性质
实验
观察硫黄样品 研磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
鲁科版高中化学必修一课件《硫的转化第二课时》课件4
体过量时沉淀又溶解: 淀,当气体过量时沉
与碱的 Ca(OH)2+SO2====
淀又溶解:
反应
CaSO3↓+H2O Ca(OH)2+CO2====
CaSO3+SO2+H2O====
CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O====
Ca(HSO3)2
Ca(HCO3)2
SO2
弱氧 化性
SO2+2H2S====3S↓+2H2O
来的红色。当向品红溶液中通入Cl2,因Cl2+H2O
HClO+HCl
生成了盐酸,品红溶液红色加深,因Cl2过量,Cl2与水反应产生
的HClO氧化有色物质而使其褪色,加热后不再恢复红色。当向
品红溶液中通入物质的量比为1∶1的SO2和Cl2时,两者发生以 下反应:Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4,因生成了酸,使品红溶液 颜色加深。
的总物质的量有什么关系?
提示:浓硫酸与铜反应时,由方程式2H2SO4(浓)+Cu ==△== CuSO4+
SO2↑+2H2O可得,被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一,但铜 足量时,随着反应的进行,硫酸浓度变小,稀硫酸不能再与铜反
应,所以,被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
(2)某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，溶
【知识链接】 ①二氧化硫的毒性 极少量时会使呼吸道纤毛运动和粘膜的分泌功能受到抑制。少 量时会引起咳嗽并刺激眼睛,大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、 声带痉挛而致窒息。被吸收进入血液,对全身产生毒副作用,它 能破坏酶的活力,从而明显地影响碳水化合物及蛋白质的代谢, 对肝脏有一定的损害。
硫的转化 第2课时 课件高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
20日晚上9点左右，家住沙井的詹先生像往常一样在家附近散步。当他走 到沙井佳华商场与宝安大道的交界处时，突然从他右边窜出一名头戴鸭舌帽 的男子，将一瓶浓硫酸泼到他头上。之后该男子迅速驾驶电动车逃离现场， 詹先生马上大喊救命。随后，詹先生被家人送到医院。经检查，詹先生面部 及手脚多处地方均被烧伤，且右眼尤为严重，极有可能失明。据烧伤科主治 医生彭医生介绍，詹先生烧伤比较严重，面积加起来有百分之八左右。“特 别是右眼烧伤得比较严重，创面都比较深。”“鸭舌帽”男子为何要对詹先 生下手?詹先生告诉记者，自己并不认识行凶者，更想不明白其为何要对自己 下手。前日，记者从宝安警方了解到，21日在福永同样发生一起类似硫酸伤 人事件，伤者同样不明原因。目前，警方正在对此进行调查。
否
归纳总结
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸中硫元素为＋6价，属于硫元素的最高价，浓硫酸具有强氧化 性，加热时氧化性更强，浓硫酸的还原产物是SO2。 (2)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被 还原为SO2。 (3)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本 身被还原为SO2。
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA
2SO3
；
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
判断正误
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物( √ ) (2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体( × )
(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
(×) (4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了( × )
知识回顾
1.如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
否
归纳总结
浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸中硫元素为＋6价，属于硫元素的最高价，浓硫酸具有强氧化 性，加热时氧化性更强，浓硫酸的还原产物是SO2。 (2)浓硫酸能与大多数金属反应，生成高价态金属的硫酸盐，本身一般被 还原为SO2。 (3)浓硫酸可将碳、磷等非金属单质氧化成高价态的氧化物或含氧酸，本 身被还原为SO2。
(5)100 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸和足量铜反应生成SO2分子数目为0.9NA
2SO3
；
③ SO3＋H2O===H2SO4 。
判断正误
(1)可以用稀硫酸洗涤金属表面的氧化物( √ ) (2)浓硫酸有脱水性，因此可以用于干燥H2、CO2等气体( × )
(3)浓硫酸能使蓝矾(CuSO4·5H2O)变成白色粉末，体现了浓硫酸的脱水性
(×) (4)金属铜在常温下放入浓硫酸无现象，是浓硫酸把铜钝化了( × )
知识回顾
1.如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT
△ ＋2 Fe + S ==== FeS
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
结论：氯气的氧化性比硫强
2、硫与非金属的反应
硫
在
0
S
+
点燃
+4
O2 ==== SO2
硫作为还原剂
氧 气 中
燃
具有还原性
烧
注意：硫在空气中燃烧、纯氧中燃烧的现象；硫在氧气中的燃烧产物 只能是二氧化硫SO2。
0 △ -2
H2 + S == H2S
硫作为氧化剂，具有氧化性。
三、化学科学的探索空间
2015年10月，屠呦呦以“从中医药古典文献中 获取灵感，先驱性地发现青蒿素，开创疟疾治 疗新方法”，获得诺贝尔生理学或医学奖。
走进化学科学 一、化学科学的形成与发展
3．现代化学的发展
交流·研讨
1.对屠呦呦启发很大的古代药方中使用了怎样的药物提取方法？这种提取方法与屠呦呦创造 性采用的提取方法有何异同？青蒿素的提取利用了物质的哪些性质？屠呦呦工作的主要创新 点表现在哪些方面？
⑵与碱反应 SO2不足时：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量时：SO2+ NaOH=NaHSO3
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
实验室制取SO2，可选择碱 液吸收尾气，防止空气污 染。
(除去燃煤中的SO2)
变式1 下列说法错误的是 （ D ） A.残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去 B.硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C.汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D.单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时生成SO3
硫的转化 PPT课件15(2份打包) 鲁科版
和矿泉水里 C. 单质硫既有氧化性又有还原性 D. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2 下列化合物不能有两种单质直接化合 而生成的是（ ）
A Fe2S3 B Cu2S C FeCl2 D FeCl3
3、如右图所示，待内外空气压强不 变时标注出水银柱的刻度。取下橡皮 塞，在玻璃燃烧匙中加入硫粉，用酒 精灯点燃后迅速移入锥形瓶中并塞紧 橡皮塞。硫粉安静燃烧，水银柱移向 左管。当火焰熄灭后，静置，水银柱 又慢慢回到原先标注的刻度。简要回 答下列问题：
-2
0
+4
+6
SS S
S
பைடு நூலகம்
H2S
S
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
CaSO4.2H2O Na2SO4.10H2O
自然界中不同价态硫元素物质的转化条件： 空气、氧气、阳光、水分、微生物
2 认识硫单质
知识回顾
研究一种物质性质的基本程序是什么？ 观察物质的外观性质
预测物质的性质 实验和观察 解释及结论
•
5、心情就像衣服，脏了就拿去洗洗，晒晒，阳光自然就会蔓延开来。阳光那么好，何必自寻烦恼，过好每一个当下，一万个美丽的未来抵不过一个温暖的现在。
•
6、无论你正遭遇着什么，你都要从落魄中站起来重振旗鼓，要继续保持热忱，要继续保持微笑，就像从未受伤过一样。
•
7、生命的美丽，永远展现在她的进取之中;就像大树的美丽，是展现在它负势向上高耸入云的蓬勃生机中;像雄鹰的美丽，是展现在它搏风击雨如苍天之魂的翱翔中;像江河的美丽，是展现在它波涛汹涌一泻千里的奔流中。
•
13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
高中化学鲁科版必修1 3.3 教学课件 《硫的转化》(鲁科)2
畅言教育
[典例印证]
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[例题 1] 50 mL 物质的量浓度为 18
mol·L－1 的硫酸中加入足量铜片并加热，
充分反应。下列有关说法中正确的是
() A．有 0.9 mol 的硫酸被还原
B．有 0.45 mol 的硫酸被还原
C．充分反应后体系中无硫酸剩余
D．消耗的铜的质量一定少于 28.8 g
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
[重点剖析] (1)酸雨——形成原因主要是由 SO2 和氮氧化物溶于 水造成的，能使土壤酸化，腐蚀建筑物等。 (2)光化学烟雾——主要是由氮氧化物、碳氢化合物 造成的，危害人体健康，影响植物生长。 (3)臭氧空洞——主要是氮氧化物、氟氯代烃等的排 放引起的，使地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧。
畅言教育
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
(4)温室效应——主要是由大气中 CO2 含量的 不断增加造成的，会使全球气候变暖。
(5)白色污染——形成原因是塑料制品的大量 使用，随意丢弃，会破坏土壤结构和生态环境。
(6)赤潮和水华——形成原因是含氮、磷工业废 水、农业废水和生活污水的任意排放，会使藻类过 度繁殖，鱼类死亡，水质恶化。若发生在淡水中称 为“水华”，发生在海水中称为“赤潮”。
山东科学技术出版社 高一 | 必修一
1．[双选]下列反应中浓硫酸既表现出氧化 性又表现出酸性的是( )
A．Cu＋2H2SO4 CuSO4＋SO2,＋2H2O B．C＋2H2SO4 CO2＋2SO2,＋2H2O C．2FeO ＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2＋ 4H2O D．Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
畅言教育
《硫的转化》物质的性质与转化(第2课时硫酸酸雨及其防治)-鲁科版高中化学必修一PPT课件
2SO3,SO3 与水反应可得
硫酸 SO3+H2O H2SO4,硫酸具有酸的通性。
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、实验室里研究不同价态硫元素间的转化
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
二、硫酸
1．物理性质
纯硫酸是无色、黏稠、油状液体，沸点高、难挥发。常用的浓
硫酸质量分数是98．3%，密度比水的大。浓硫酸溶于水时放出大
后发生反应Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑。
问题探究
课堂篇探究学习
浓硫酸与足量铜在加热条件下反应时，被还原的硫酸与硫酸的总
物质的量有什么关系? 提示：浓硫酸与铜反应时，由化学方程式2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O可得，被还原的硫酸占反应的硫酸的二分之一， 但铜足量时，随着反应的进行，硫酸浓度变小，稀硫酸不能再与铜
反应，所以，被还原的硫酸比硫酸的总物质的量的一半要少。
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
知识归纳 1．浓硫酸的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化 常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出 现“钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应
Zn+2H2SO4(浓) === ZnSO4+SO2↑+2H2O。
规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸变稀之
课前篇自主预习
知识铺垫
新知预习
自主测试
(3)浓硫酸的强氧化性：与不活泼金属或非金属反应。
Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O,
鲁科版高中化学必修一《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
鲁科版高中化学必修一 《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然 界中的硫二氧化硫)
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫
科 目：化学
适用版本：鲁科版
适用范围：【教师教学】
第2节 硫的转化
第一课时 自然界中的硫 二氧化硫
第一页，共五十二页。
[新教材内容有哪些]
第二页，共五十二页。
[新课程标准是什么] 1.了解硫、二氧化硫的主要性质。 2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们 是硫元素的__同__素__异__形__体_____。
(3)晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，
而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”
丹 砂 即 HgS ， 上 述 变 化 过 程 的 化 学 方 程 式 为 __H__g_S_=_=△_=_=_=_H__g_＋__S_、__H_g_＋__S_=_=_=__H_g_S_____。
第七页，共五十二页。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、 硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四 大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应 原理：_2_K__N_O__3_＋__S_＋__3_C_=_=_=_K__2_S_＋__N_2_↑__＋__3_C_O__2↑_________。 (5)硫单质中硫元素的化合价为 0，具有___升__高__和__降__低____的趋 势，可能表现的性质为__还__原__性__和__氧__化__性_________________。
点燃 S＋O2=====SO2
S表现的 性质
氧化性
还原性
第九页，共五十二页。
[落实新知能] 1．自然界中的硫
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选择+4价硫元素 选择物质 依据氧化还原理论 选择试剂 预测产物和现象 设计实验
SO2、H2SO3、Na2SO3
﹢4 化合价升高，失电子，被氧化 ﹢6
S
S
需加氧化剂
还原性
﹢4 化合价降低，得电子，被还原 0
S
需加还原剂
S
氧化性
提供证据
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素
按价态 选择物质
交流·研讨 SO2的化学性质有哪些？
（S具有还原性） （S具有氧化性）
Na2S
交流·研讨 二氧化硫具有酸性氧化物的一般性质
与H2O反应生成H2SO3 与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O
SO2的化学性质
观察·思考 生活中的新与旧
二氧化硫的特性——可用于检验
二氧化硫具有漂白性，能使品红等有色物 质褪色。但是，用二氧化硫漂白过的有色物 质，在一定条件下会恢复原来的颜色。
硫的转化（2）
高一年级 化学
活动·探究 实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
活动·探究
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素
活动·探究
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素
活动·探究
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素 选择物质
SO2、H2SO3、Na2SO3
思考：你能根据上面实验过程，总结出二氧化硫 的物理性质吗？
思考：你能根据上面实验过程，总结出二氧化硫 的物理性质吗？
无色
有刺激 性气味
气体
易溶 于水
二氧化硫是一种食品添加剂
我国规定了二氧化硫作为漂白剂、防腐剂、抗氧化剂的使用范围、 使用限量和残留量。
天然银耳 硫黄熏蒸过的银耳
概括·整合
硫及其化合物的“价-类”二维图
Na2S
预期转化 选取试剂
实验方案实施 实验现象
结论及化学方程式
SO2、H2S 溶液
溶液混合产生淡黄色沉淀
+4价的硫被还原成0价， +4价硫具有氧化性。
思考：请同学们将Na2S填写在“价-类”二维图上，并 用虚线画出转化关系。
Na2S
第四组
实验方案实施
预期转化 选取试剂 实验现象
结论及化学方程式
水
加盐酸，沉淀不 +4价的硫被氧化成+6价，+4价硫具
溶解。
有还原性。
概括·整合
不同价态硫元素之间的转化
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
？
拓展
在工业生产中，二氧化硫在催化剂和加热的 条件下能被氧气氧化生成三氧化硫。
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
第三组
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
实验现象
结论及化学方程式
第一组
实验方案设计及实施
预期转化 选取试剂
实验现象
结论及化学方程式
SO2水溶液
或Na2SO3
溶液、酸
性KMnO4 溶液
+4价的硫被氧化成+6价，+4价硫具 紫红色变为无色 有还原性。
第二组
实验方案设计及实施
预期转化 选取试剂
实验现象
结论及化学方程式
两种溶液混合后，
SO2水溶液 无明显变化；加 或Na2SO3 入BaCl2溶液产 溶液、氯 生白色沉淀，再
SO2水溶液、 产生淡黄色 Na2S溶液 沉淀
Na2SO3溶 液、Na2S 溶液
无明显变化
+4价的硫被还原成0价，+4价硫具有氧化性。
分析
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
？
Na2S
第四组
实验方案实施
预期转化 选取试剂 实验现象
结论及化学方程式
SO2水溶液、 产生淡黄色 Na2S溶液 沉淀
Na2SO3溶 无明显变化，
依据氧化还原理论 选择试剂
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素 选择物质 依据氧化还原理论 选择试剂
SO2、H2SO3、Na2SO3
﹢4 化合价升高，失电子，被氧化 ﹢6
S
S
需加氧化剂
还原性
﹢4 化合价降低，得电子，被还原 0
S
需加还原剂
S
氧化性
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
价到0价硫元素的转化。
任务2
活动·探究
实验用品：
不同价态硫元素之间的转化
SO2水溶液，Na2SO3溶液，Na2S溶液， H2S溶液，稀盐酸，NaOH溶液，酸性KMnO4 溶液，氯水，BaCl2溶液；
酒精灯，玻璃管，橡胶塞，导气管，试管
夹，试管，胶头滴管。
任务2
实验方案设计及实施
预期转化 选取试剂
任务1
请在硫及其化合物的“价-类”二维图中，用虚线标
出自己的想法。
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素 选择物质
SO2、H2SO3、Na2SO3
依据氧化还原理论
实验室里研究不同价态硫元素之间的转化
选择+4价硫元素 选择物质
SO2、H2SO3、Na2SO3
SO2、H2SO3、Na2SO3
依据氧化还原理论
按性质 选择试剂
预测产物和现象
设计 转化实验
﹢4 化合价升高，失电子，被氧化 ﹢6
S
S
需加氧化剂
还原性
﹢4 化合价降低，得电子，被还原 0
S
需加还原剂
S
氧化性
提供证据
任务2
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
实验目的： 选取含有+4价硫元素的物质，通过实验探究+4价到+6价和+4
液、Na2S 滴加盐酸，产
溶液
生淡黄色沉淀
+4价硫被还原成0价，+4价硫具有氧化性。 +4价硫被还原成0价，+4价硫具有氧化性。
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
Na2S
小结
活动·探究
不同价态硫元素之间的转化
Na2S
概括·整合
交流·研讨
请你预测SO2的化学性质，写出判断依据
SO2的化学性质
判断依据
认识模型
应用·实践
火山喷发时硫元素的转化示意图如下，其中甲、乙在常温下均为气体，
丙为液体，丁为固体。下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是( A )
A.甲只具有还原性 B.乙、丙均为酸性氧化物 C.乙既有氧化性，又有还原性 D.丁为黄色或淡黄色固体