(完整版)42、附：无机化学实验技能竞赛题
附：无机化学实验技能竞赛部分试题
、选择题：
1．从滴瓶中取少量试剂加入试管的正确操作是（）
A 、将试管倾斜，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂
B 、将试管倾斜，滴管口距试管口约半厘米处缓慢滴入试剂
C、将试管垂直，滴管口伸入试管内半厘米再缓慢滴入试剂
D 、将试管垂直，滴管口贴在试管壁，再缓慢滴入试剂2．变色硅胶是实验室常用干燥剂，通过颜色变化表示吸水情况，这是因为在硅胶中添加了
下列物质中的（）
A 、CoCl 2 B、NiCl 2 C、CuSO4 D、CdCl2
3．制备下列气体时可以使用启普发生器的是（）
A 、高锰酸钾晶体与盐酸反应制氯气
B 、块状二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
C、无水碳酸钾与盐酸反应制二氧化碳
D 、块状硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢
4．实验室中发生电气火灾时，下列灭火剂中适用的是（）
A、水
B、泡沫灭火剂
C、CCI4
D、沙子
5．使用装有KMnO 4和浓HCl 的氯气发生装置时，要将长颈漏斗插入到液体的表面之下，其原因是防止（）
A、爆炸
B、盐酸的蒸发
C、增大液体压力
D、气体的逸出
6．下列配制溶液的方法
中，
不正确的是（）
A、SnCI2 溶液：将SnCI2溶于稀盐酸后加入锡粒
B 、FeSO4 溶液：将FeSO4 溶于稀硫酸后放入铁钉
C、Hg (NO 3)2溶液：
将Hg （NO 3）2 溶于稀硝酸后加入少
量Hg
D 、FeCI3 溶液：将FeCI3 溶于稀盐酸
7．实验室中有一大瓶KMnO 4 试剂溶液中因久置而析出了较多的MnO 2沉淀，现拟通过过滤收集KMnO 4 溶液，而废弃MnO2 滤渣，下列材料中最适合使用的是（）
某制备实验需要控温在 110C ，同时进行搅拌，最好的加热方法是
决定启普发生器自控的主要因素是
列配离子中，颜色都为紫色的一组是
实验室用的气体钢瓶常涂以一定的油漆颜色作为标识，其中氮气钢瓶的颜色是
列各组物质中，不产生氯化氢的是
NaOH 溶液的烧杯中，烧杯口盖上浸有某种溶液的纱布，该溶液是
向酸性K 2Cr 2 07溶液中加入H 2O 2,却未观察到蓝色物质生成，其原因肯定是
8．
9．
10．
11．
12．
13
． 14．
15
．
16．
A 、砂芯漏斗
B 、酸洗石棉
C 、定性滤纸
D 、玻璃纤维
A 、水浴加热
B 、油浴加热
C 、马弗炉加热
D 、电热烘箱加热
列各组硫化物中 ，难溶于稀 HCl
但可溶于浓 HCl 的是
A 、 Bi 2S 3 和 CdS
B 、 ZnS 和 PbS
C 、 CuS 和 Sb 2S 3
D 、 As 2S 3 和 HgS
某实验需要连续使用大量的氯化氢气体， 列原料中最适宜的是 A 、氯化钠和浓硫酸 B 、 浓盐酸和浓硫酸 C 、氯化钡和浓硫酸
D 、 氯化铅和浓硫酸
A 、固体药品的多少
B 、 生成气体的压力
C 、加入酸量的多少
D 、 固液试剂接触的时间
A 、 [Fe (H 2O)6]3＋
， [Cr (H 2O)6]3＋
B 、
[Fe (H 2O)6]3＋
， [Co (SCN) 4]2
C 、 [Fe (CN)6]3－， [Cr (H 2O)6]3＋
D 、
[Fe (SCN)6]3－
， [Ni (H 2O)6]2＋
A 、黄色
B 、绿色
C 、蓝色
D 、黑色
A 、加热固体氯化钠和浓硫酸
B 、浓盐酸滴入五氧化二磷固体中
C 、浓盐酸与浓硫酸混合
D 、浓盐酸与浓硝酸混合
实验室用 Cl 2 与 KOH 制备 KClO 3， 为了吸收尾气中可能泄漏的氯气，常将尾气导入装有 A 、 NaOH
B 、 CuCl 2
C 、 Na 2S 2O 3
D 、 Na 2S 2O 7
列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是
A 、 PbCrO 4
B 、 Ag 2CrO 4
C 、 BaCrO 4
D 、 CaCrO 4
A 、 未加入乙醚，因 CrO 5与乙醚的加合物为蓝色
B 、 未加入戊醇，因 CrO 5萃取到戊醇中显蓝色
C 、 未将溶液调至碱性，因 CrO 5在酸性介质中分解
D 、 因 K 2Cr 2O 7和/或 H 2O 2浓度过稀
18．实验室配制洗液，最好的方法是
A 、向饱和K 262O 7溶液中加入浓硫酸
B 、将K 262O 7溶于热的浓硫酸
C 、将K 2Cr 2O 7溶于1:1硫酸
D 、将K 2Cr 2O 7与浓硫酸共热 19．滴加 0.1mol/L CaCl 2溶液没有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，该溶液是（
A 、Na 3PO 4
B 、Na 2HPO 4
C 、WH 2PO 4
D 、以上三种溶液均可
20．实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，欲使氯气纯化则应依次通过
A 、饱和氯化钠和浓硫酸
B 、浓硫酸和饱和氯化钠
C 、氢氧化钙固体和浓硫酸
D 、饱和氯化钠和氢氧化钙固体
21．使用煤气灯涉及的操作有
打开煤气灯开关 关闭空气入口 擦燃火柴
灯 调节煤气灯火焰。点燃煤气灯时操作顺序正确的是
A 、
B 、
C 、
22. 能将Cr 3+和Zn 2+离子分离的溶液是
A 、 NaOH
B 、 NH 3H 2O
C 、 Na 2CO 3
D 、 NaHCO 3
23. 下列配制溶液的方法中，不正确的是
A 、 SnCI 2溶液： 将SnCI 2溶于稀盐酸后加入锡粒
B 、 FeS
C 4溶液：
将FeSO 4溶于稀硫酸后放入铁钉
C 、 Hg （NO 3）2溶液：将Hg （NO 3）2溶于稀硝酸后加入少量 Hg
D 、 FeCl 3溶液：
将FeCl 3溶于稀盐酸
24. 由二氧化锰制锰酸钾，应选择的试剂是
A 、王水 + KCl
B 、Cl 2 + KCl
C 、浓 H 2SO 4 + KClO 3
D 、KOH + KClO 3
25. 向酸性的KI 溶液中滴加过量的 H 2O 2有灰黑色沉淀生成，不能使该沉淀消失的
26. 将少量 KMnO 4晶体放入干燥的试管中，在煤气灯上小火加热一段时间后冷却至
A 、氢氧化钠溶液
B 、碘化钾溶液
C 、稀硝酸
D 、次氯酸钠溶液
（）
）
（）
点燃煤气
（）
（）
（）
（）
（）
（）
D 、
温，逐滴加入水，最先观察到溶液的颜色是
将新生成的下列化合物在空气中放置，颜色最不易发生变化的是
与浓盐酸作用有氯气生成的是
向 Hg 2(NO 3)2 溶液中滴加氨水时，生成物的颜色为
列配离子中，肯定不为蓝颜色的是
向K 2Cr 2O 7溶液中通入过量 S02，溶液的颜色为
向澄清 Na 2S 溶液中滴加稀盐酸，若有沉淀生成，则该沉淀是
将下列混合物装入干燥试管中，在煤气灯上加热能得到黑色产物的是
向Ag(S 2O 3)23-中通入过量的C12,生成的沉淀是
27．
28．
29． 30．
31．
32．
33．
34．
35．
36．
37．
38．
A 、粉红
B 、紫色
C 、绿色
D 、黄色
A 、 Fe(OH) 2
B 、 Ni(OH) 2
C 、 M n(OH) 2
D 、 Co(OH) 2
A 、 Fe 2O 3
B 、 Pb 2O 3
C 、 S b 2O 3
D 、 Bi 2O 3
A 、棕色
B 、灰黑色
C 、 白色
D 、 黄色
A 、 Cu(NH 3)42+
B 、 Co(NH 3)62+
C 、 Ni(NH 3)62+
D 、 Co(SCN) 4
2－
A 、蓝色
B 、紫色
C 、绿色
D 、黄色
列化合物中，在 6mol dm -3 NaOH 溶液中溶解度最大的是
A 、 Mg(OH) 2
B 、 M n(OH) 2
C 、 F e(OH) 2
D 、 Cu(OH) 2
A 、 Na 2S 2
B 、 S
C 、 Na 2S 3
D 、 SCl 4
A 、 KNO 3 + Na 2CO 3
B 、 KNO 3 + CuSO 4
C 、 KNO 3 + Cr 2O 3
D 、 KNO 3 + ZnSO 4
将浓硫酸与少量 KI 固体混合，还原产物主要是 A 、 SO 2
B 、 H 2SO 3
C 、 H 2S
D 、 I 2
列氢氧化物中， 在氨水中溶解度最小的是
A 、 Zn(OH) 2
B 、 Cu(OH)2
C 、 Co(OH) 2
D 、 Fe(OH) 2
列试剂不能鉴别
SnCI 2和SnCl 4溶液的是
A 、 HgCl 2
B 、溴水
C 、 NaOH
D 、 (NH 4)2S
39. 0 C 的定义是
A 、标准大气压下冰与纯水平衡时的温度
B 、 冰、水及水蒸气三相平衡时的温度
C 、 冰的蒸汽压与水的蒸汽压相等时的温度
D 、 标准大气压下被空气饱和了的水与冰处于平衡时的温度
40.
往碘化物溶液中加入氯水和四氯化碳并振荡之 ，在四氯化碳层中产生的颜色为 (
)
棕黑色的气体 ，此白色固体物是 43. 将两种固体混合而成的白色粉末，进行实验，得如下结果：
① 加入过量的水也不全溶，留有残渣； ② 加入稀盐酸，产生气泡，全部溶解；
③ 在试管中放入粉末，慢慢地进行加热，在试管上有液滴凝结；
④ 加入过量的稀 H 2SO 4 产生气泡，还有沉淀。 这种混合物是下列各组中的 C 、KAI(SO 4)2 42 H 2O , ZnS04 ? H 2O B 、 Ag 2SO 4 C 、 AgCl
D 、 Ag 2S 2O 3
A 、红色
B 、橙色
C 、棕色
D 、紫色
41.某白色固体物质与浓
H 2SO 4 作用 ， 产生紫黑色固体并产生能使润湿的
Pb(Ac) 2 试纸变
A 、 NaCl
B 、 NaBr
42. 下列各组硫化物中
，难溶于稀
A 、 Bi 2S 3 和 CdS
C 、 CuS 和 Sb 2S 3
C 、 KI
D 、 KBr
HCl 但可溶于浓 HCl 的是
B 、 ZnS 和 PbS
D 、 As 2S 3 和 HgS
A 、 NaHCO 3， AI(OH) 3
B 、 AgCl ， NaCl
44.
45. D 、Na 2SO 3 7 H 2O , BaC03
列各组硫化物中，颜色基本上相同的是 A 、 As 2S 3 ， Bi 2S 3， CuS C 、 CdS ， As 2S 3， SnS 2
干燥 H 2S 气体 ，通常选用的干燥剂是
A 、浓 H 2SO 4
B 、 NaOH
E 、 B 、 D 、 C 、 KCIO 3， K 2SO 4 Ag 2S ， HgS ， SnS ZnS ， MnS ， Sb 2S 3 P 2O 5
D 、 NaNO 3
46．加热分解下列物质时 ，该物质中各元素氧化数都发生变化的是
A 、 AgNO 3
B 、 NH 4NO 3
C 、 Zn(NO 3)2
D 、 LiNO 3
47.铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜
，该氧化物和酸分别是 （）
A 、铜的黑色氧化物和亚硫酸
B 、铜的红色氧化物和过一硫酸
C 、铜的红色氧化物和稀硫酸
D 、铜的黑色氧化物和稀硫酸
48.原电池中关于盐桥的叙述错误的是
（）
A 、盐桥的电解质可中和两半电池中过剩的电荷
B 、 盐桥可维持氧化还原反应进行
C 、 电子通过盐桥流动
D 、盐桥中的电解质不参与电极反应
49．下列离子与过量的 KI 溶液反应只得到澄清的无色溶液的是
（
）
A 、 Cu 2＋
B 、 Fe 3＋
C 、 Hg 2＋
D 、 Hg 22＋
50.向含有Ag 十、Pb"、
Al 3*、Cu 2 S Sr 27 Cd 2+的混合溶液
中，加入稀HCI ，两个离子都
52. d s 区某元素的两种硝酸盐溶液 A , B 。向A 中滴加某卤素的钾盐， 开始生成桔红色沉淀，
钾盐过量后，沉淀溶解，溶液变为无色。向 B 中滴加同一钾盐，先生成黄绿色沉淀，钾 盐过量，则生成无色溶液和黑色沉淀。则 A ， B ，钾盐，黑色沉淀依次 （ ）
A 、 Hg 2（NO 3）2 ， Hg （NO 3）2 ， K| ， Hg
B 、 Hg （NO 3）2 ， Hg 2（NO 3）2 ， K| ， Hg
C 、 AuNO 3 ， Au （NO 3）3 ， KCl ， Au
D 、 Cu （NO 3）2 ， CuNO 3 ， KBr ， CuO
53?用一种试剂即可将 Ag +
, Hg 2+
, Zn 2+
, Fe 3* , Ni 2 +五种离子区分开来，该试剂是（
）
发生沉淀的一组离子是
（）
A 、Ag *和 Cd 2*
B 、Cd 2* 和 Pb 2*
C 、Ag *和 Pb 2*
D 、Pb 2* 和 Sr 2*
51.用奈斯勒试剂检验 NH *
4
，所得红棕色沉淀的化学式是
（）
A 、 HgNH 2I
D 、HgO ?HgNH 2|
*
B 、 Hg(NH 3)42*
C 、 (NH 4)2HgI 2
A、NH3 H2O
B、NaOH
C、H2S
D、Na2S
— HCI处理含有ZnS、CuS、HgS、MnS和FeS不溶物的悬浮液，再过滤，过54.用2 mol
无机化学实验思考题
无机化学实验思考题 一。氯化钠的制备 1.氯化钠能通过重结晶提纯吗 答:因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不能通过重结晶来提纯。 2.氯化钙能代替毒性更大的氯化钡来去除盐中的硫酸根离子吗？答:不，硫酸钙微溶，不能达到净化的目的。 3.尝试用沉淀溶解平衡原理解释碳酸钡去除盐中Ca2+和硫酸根离子的基础和条件。溶液中的钙离子和硫酸根离子分别与碳酸根离子和钡离子结合，生成比碳酸钡更不溶的碳酸钙和硫酸钡沉淀，从而除去它们。 4.如果粗盐中的镁离子以氢氧化镁的形式被除去，如何控制酸碱度？答:据说在不添加太多试剂的情况下，pH11 ~ 12已经可以保证Mg2+的完全沉淀。(这可以自己计算。。。大约是10.9左右的完全降水) 5.在提纯原盐的过程中，哪个步骤会去除钾离子？ 答:在晶体清洗的最后一步，氯化钠和KCl有不同的溶解度，因此过滤。 两个。硫酸亚铁铵的制备 1.这个实验前后水浴加热的目的有什么不同？答:前者是一种合成反应，加热会加快反应速度。后者应该是蒸发以减少水分含量。 2.当计算硫酸亚铁铵的产率时，它是基于铁的量还是硫酸铵的量？过多的铁对硫酸亚铁铵的制备有什么影响？
答:用硫酸铵的量。因为铁需要过量并且含有少量的油。 在硫酸亚铁铵制备过程的早期阶段制备硫酸亚铁的过程中，可以通过过量的铁或过量的硫酸获得硫酸亚铁，但是纯度受到影响。过量的铁可以防止硫酸亚铁被氧化，但是大量过量的铁会消耗酸来促进Fe2+的水解。 3.碱煮去除铁屑和油渍的目的是什么？ 4.当1 Fe和H2SO4 2蒸发并浓缩溶液时，为什么要用水浴加热答案:1。使用水浴加热来加快反应速度，而不会导致温度上升过快而产生Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子并添加杂质。 5.当铁与硫酸反应时，你为什么经常拿出锥形瓶并摇动它？适当的补水是什么意思？为什么不完全反应？ 答:锥形瓶经常被摇动，以便反应可以充分进行。适当的补水是为了防止硫酸亚铁沉淀。当反应不完全时，二价铁离子的氧化被阻止。6.如何得到更大颗粒的硫酸亚铁铵晶体？:控制蒸发和浓缩的时间，待晶体膜出现后冷却。缓慢冷却。 控制溶液的浓度，使其变小。 三个。五水硫酸铜的制备 1.在减压和过滤过程中(1)如果在真空泵开关打开(2)和真空泵开关在过程结束时关闭之前，沉淀被转移到布氏漏斗中，每一个会有什么影响？(1)滤纸容易漂浮，晶体可能从滤纸边缘泄漏 (2)水箱中的水将回流到吸瓶中，造成反吸并污染滤液。
无机化学实验-题(有答案)
1．下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C．制备较纯净的HF D．红磷转变成白磷 3．下列实验方法能达到目的的是 A．用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 B. 用饱和Na2CO3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水C. 取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 D. 用氨水清洗试管内壁附着的银镜 5．在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏大的是(其他操作均正确) A．配制500 mL 1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A．用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B. 酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7．下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A．浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B．乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2，均会产生白色沉淀 D．点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在O2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号实验操作目的 A 取4 g NaOH加入96 mL水中(水的密度近似为1 g/cm3) 配制4%NaOH溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COONa水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确的是 A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中B．手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D．用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 9．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH4)2SO4、KCl、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3四种溶液，这种试剂是A．氢氧化钠溶液B．氨水C．硝酸银溶液D．氯化钡溶液
《无机化学实验》习题及参考答案.
《无机化学实验》习题及参考答案 1、烘干试管时，为什么开始管口要略向下倾斜？ 答：开始试管口低于管底是以免水珠倒流炸裂试管。 2、容量仪器应用什么方法干燥？为什么？ 答：晾干法或吹干法，否则会影响容量仪器的精度。 3、酒精灯和酒精喷灯的在使用过程中，应注意哪些安全问题？ 答：在酒精灯使用中，对于旧的特别是长时间未用的酒精灯，取下灯帽后，应提起灯芯瓷套管，用洗耳球轻轻地向灯壶内吹几下以赶走其中聚集的酒精蒸气。燃着的酒精灯，若需添加酒精，首先熄灭火熄，决不能在酒精灯燃着时添加酒精。点燃酒精灯一定要用火柴点燃，决不能用燃着的另一酒精灯对点。使用酒精喷灯时，应在预热盘酒精快燃完，能使液态酒精转化为酒精蒸气时再打开挂式喷灯的酒精贮罐。另外，要准备一块湿抹布放在喷灯旁，当酒精液滴洒落到实验台上引起小火时给予及时扑灭。座式酒精喷灯连续使用超过半小时，必须熄灭喷灯，待冷却后，再添加酒精继续使用。若座式喷灯的酒精壶底部凸起时，不能再使用，以免发生事故。 4、在加工玻璃管时，应注意哪些安全问题？ 答：切割玻璃管时，要防止划破手指。熔烧玻璃管时，要按先后顺序放在石棉网上冷却，未冷之前不要用手拿，防止烫伤。在橡皮塞上装玻璃管时，防止手持玻璃管的位置离塞子太远或用力过猛而将玻璃管折断，刺伤手掌。 5、切割玻璃管（棒）时，应怎样正确操作？ 答：切割玻璃管（棒）时，应将坡璃管（棒）平放在实验台面上，依所需的长度用左手大拇指按住要切割的部位，右手用锉刀的棱边在要切割的部位向一个方向（不要来回锯）用力锉出一道凹痕。锉出的凹痕应与玻璃管（棒）垂直，这样才能保证截断后的玻璃管（棒）截面是平整的。然后双手持玻璃管（棒），两拇指齐放在凹痕背面，并轻轻地由凹痕背面向外推折，同时两食指和两拇指将玻璃管
无机化学实验思考题
一。氯化钠的制备 1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠 答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。 2. 能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子 答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。 3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。 溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。 4. 如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制 答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。（这个可以自己算一下。。。大概是在左右完全沉淀） 5. 在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去 答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。 二。硫酸亚铁铵的制备 1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同 答：前者合成反应，升温加快反应进行； 后者应该是蒸发，减少水份。 2. 在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响 答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。
硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。 3.碱煮的目的是什么 除去铁屑油污。 4.在1 Fe与H2SO4 2 蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。 5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义为什么不完全反应 答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。 适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。 不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。 6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。 ：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。 缓慢冷却。 控制溶液浓度，适当小一点。 三。五水硫酸铜的制备 1.在减压过滤中（1）如果开真空泵开关前先把沉淀转入布氏漏斗（2）结束时先关上真空泵开关，各会产生何影响。 （1）滤纸会容易浮起来，晶体可能会从滤纸边缘漏下去 （2）会使水槽中的水倒流入抽滤瓶中，发生倒吸现象并污染滤液。
无机化学实验报告
实训一化学实验基本操作 [实验目的] 1、掌握常用量器的洗涤、使用及加热、溶解等操作。 2、掌握台秤、煤气灯、酒精喷灯的使用。 3、学会液体剂、固体试剂的取用。 [实验用品] 仪器：仪器、烧杯、量筒、酒精灯、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、蒸发皿、试管刷、试管夹、药匙、石棉网、托盘天平、酒精喷灯、煤气灯。 药品：硫酸铜晶体。 其他：火柴、去污粉、洗衣粉 [实验步骤] （一）玻璃仪器的洗涤和干燥 1、洗涤方法一般先用自来水冲洗，再用试管刷刷洗。若洗不干净，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干净可用重络酸加洗液浸泡处理（浸泡后将洗液小心倒回原瓶中供重复使用），然后依次用自来水和蒸馏水淋洗。 2、干燥方法洗净后不急用的玻璃仪器倒置在实验柜内或仪器架上晾干。急用仪器，可放在电烘箱内烘干，放进去之前应尽量把水倒尽。烧杯和蒸发皿可放在石棉网上用小火烘干。操作时，试管口向下，来回移动，烤到不见水珠时，使管口向上，以便赶尽水气。也可用电吹风把仪器吹干。带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥，以免影响仪器的精密度。（二）试剂的取用 1、液体试剂的取用 （1）取少量液体时，可用滴管吸取。 （2）粗略量取一定体积的液体时可用量筒（或量杯）。读取量筒液体体积数据时，量筒必须放在平稳，且使视线与量筒内液体的凹液面最低保持水平。 （3）准确量取一定体积的液体时，应使用移液管。使用前，依次用洗液、自来水、蒸馏水洗涤至内壁不挂水珠为止，再用少量被量取的液体洗涤2-3次。 2、固体试剂的取用 （1）取粉末状或小颗粒的药品，要用洁净的药匙。往试管里粉末状药品时，为了避免药粉沾到试管口和试管壁上，可将装有试剂的药匙或纸槽平放入试管底部，然后竖直，取出药匙或纸槽。 （2）取块状药品或金属颗粒，要用洁净的镊子夹取。装入试管时，应先把试管平放，把颗粒放进试管口内后，再把试管慢慢竖立，使颗粒缓慢地滑到试管底部。
天津大学无机化学思考题完整版
天津大学无机化学思考 题 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值
4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同 试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。
大一上无机化学实验练习题
无机化学实验练习题 一、填空题 1、为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。 2、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。玻璃 仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。 3、洗涤仪器的用水原则是少量多次 4、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精 一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒 精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。 5、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量 时左盘放称量物，右盘放砝码。 6、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g 7、有效数字是实际能测得的数字。 8、容量瓶使用之前要先检漏。 9、滴定管分为酸式和碱式两种。酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸 性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。 10、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒 内不变色，即为达到滴定终点。读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅 色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。 11、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。 12、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。 13、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。 14、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。 16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____ 指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。 17、固液分离的方式有__过滤______、_抽滤_______、_离心分离________; 18、实验室加热方法有__直接加热______、__水浴加热_______、_油浴沙浴加热_______；
无机化学思考题+习答案(629出品)
第一章思考题 1. 一气柜如下图所示： A N2(2L) CO2(1L) 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T 和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变? T 和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2. 标准状况与标准态有何不同? 标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3. 化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同? 对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为负值,生成物的化学计量数为正值 4. 热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。 5. 试用实例说明热和功都不是状态函数。 6. 判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7. 判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√ （3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1) ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4) ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。× （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。× （6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。√ （7）由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。× （8）由于反应焓变的单位为kJ?mol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。× 9.判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。 （1）N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g)不同,因为两个反应的反应计量数不同. （2）H2(g) + Br2(g) ─→ 2HBr(g) H2(g )+ Br2(l) ─→ 2HBr(g) 不同,因为两个反应的反应物Br2的状态不同.
无机化学实验题(有答案)
1 ?下列实验操作示意图所示的实验操 作正确的是 C .制备较纯净的 HF D .红磷转变成白磷 3 .下列实验方法能达到目的的是 A .用相互滴加的方法鉴别 Ca （0H ）2和NaHC03溶液 C.取皂化反应后的混合液滴入水中，判断皂化反应是否完全 5 .在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。 偏大的是（其他操作均正确） B. 镁条在二氧就碳里燃烧 B. 用饱和Na 2CO 3溶液除去乙醇中少量的乙酸和水 D.用氨水清洗试管内壁附着的银镜 F 列有关实验中，会导致所配制 （或所测定）溶液浓 度 A .配制500 mL 1 mol/L 稀硫酸实验中，用量筒量取 18 mol/L 浓硫酸时俯视读数 B. 配制100 mL 5 mol /L 氯化钠溶液实验中，定容时仰视读数 C. 用标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液的实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 D. 用标准NaOH 溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数 6 .下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是 A .用硝酸银溶液可以区分二氧化氮和溴蒸气 B.酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C. 温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 D. 检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7 .下列实验或实验现象的相关描述中正确的是 A .浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在 pH 试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B .乙醇的消去反应、皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C .氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入 SO 2,均会产生白色沉淀 D .点燃条件下，镁条、铁丝、氢气均可在 O 2或Cl 2中燃烧 10. 下列实验操作不能达到其对应目的的是 编号 实验操作 目的 A 3 取4 g NaOH 加入96 mL 水中（水的密度近似为 1 g/cm ） 配制4%NaOH 溶液 B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶 避免造成误差使滴定结果偏低 C 向CH 3COONa 溶液中滴入酚酞溶液，加热 证明升高温度能促进 CH 3COONa 水解 D 向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热 证明浓硫酸具有强氧化性 &下列实验操作正确的是 B .手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 D .用氢气还原氧化铜时，加热一段时间后再通入氢气 （NH 4）2SO 4、KCl 、Al 2（SO 4）3 和 Fe 2（SO 4）3 四种溶液，这种试剂 A,加热结晶水合物 A .制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中 C .少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗 9 .在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别
无机化学实验习题答案
转无机化学实验习题答案 实验习题p区非金属元素(卤素、氧、硫)1、氯能从含碘离子的溶液中取 代碘,碘又能从氯酸钾溶液中取代氯,这两个反应有无矛盾?为什么?答:这两个反应无矛盾。因为氯的氧化性强于碘,而碘的氧化性又强于氯酸钾。2、根据实验结果比较:①S2O82-与MnO4-氧化性的强弱;②S2O32-与I-还原性的强弱。答:因为S2O82-可以将Mn2+氧化为MnO4-,所以S2O82-的氧化性强于MnO4- ,S2O32-能将I2还原为I-,S2O32-与还原性强于I-。3、硫代硫酸钠溶液与硝 酸银溶液反应时,为何有时为硫化银沉淀,有时又为[Ag(S2O3)2]3-配离子?答:这与溶液的浓度与酸碱性有关,当酸性强时,会生成硫化银沉淀,而在中性条件 下就会生成[Ag(S2O3)2]3-配离子。4、如何区别:①次氯酸钠与氯酸钠;②三种酸性气体:氯化氢、二氧化硫、硫化氢;③硫酸钠、亚硫酸钠、硫代硫酸钠、硫 化钠。答:①分别取少量两种固体,放入试管中,然后分别往试管中加入适量水,使固体全部溶解,再分别向两支试管中滴入两滴品红溶液,使品红溶液褪色的试管中放入的固体为次氯酸钠,剩下的一种为氯酸钠。②将三种气体分别通入品 红溶液中,使品红褪色的就是二氧化硫,然后将剩余的两种气体分别通入盛有KMnO4溶液的试管中,产生淡蓝色沉淀的就是H2S,剩下的一种气体就是氯化 氢。③分别取四种溶液放入四支试管中,然后向四支试管中分别加入适量等量 的H2SO4溶液,有刺激性气味气体产生的就是亚硫酸钠,产生臭鸡蛋气味气体就是的硫化钠,既有刺激性气味气体产生,又有黄色沉淀产生的就是硫代硫酸钠,无明显现象的就是硫酸钠。5、设计一张硫的各种氧化态转化关系图。6、在氯酸钾与次氯酸钠的制备实验中,如果没有二氧化锰,可改用哪些药品代替地二氧 化锰?答:可用高锰酸钾代替二氧化锰。7、用碘化钾淀粉试纸检验氯气时,试纸先呈蓝色,当在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去,为什么?答:因为 2KI+Cl2=2KCl+I2,I2遇淀粉变蓝,因此试纸呈蓝色,但氯气有氧化性,可生成HClO,可以将蓝色漂白,所以在氯气中放置时间较长时,蓝色褪去。8、长久放置的硫化氢、硫化钠、亚硫酸钠水溶液会发生什么变化?如何判断变化情况?答:长期放置的硫化氢会有黄色沉淀生成2H2S+O2=2S↓+2H2O长期放置的硫化钠会 长期放置的亚硫酸钠会变成硫酸钠,溶液由碱呈碱性:Na2S+H2O=HS-+2Na++OH- 性变为中性:2Na2SO3+O2=2Na2SO4 P区非金属元素(氮族、硅、硼)1、设计三 种区别硝酸钠与亚硝酸钠的方案。方案一:测定相同浓度的硝酸钠与亚硝酸钠 溶液的PH,呈中性的就是硝酸钠,呈碱性的就是亚硝酸钠。方案二:取等量的少量亚硝酸钠与硝酸钠的溶液,使它们分别与酸性高锰酸钾溶液反应,使高锰酸钾由紫色褪为无色的就是亚硝酸钠,不能使高锰酸钾褪色的就是硝酸钠。方案三:
天大无机化学第四版-思考题和习题答案
第八章配位化合物 思考题 1. 以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol·L-1，指出溶液导电能力的顺序，并把配离子写在方括号内。 (1) Pt(NH3)6C14(2) Cr(NH3)4Cl3(3) Co(NH3)6Cl3 (4) K2PtCl6 解：溶液导电能力从大到小的顺序为[Pt(NH3)6]C14>[Co(NH3)]6Cl3>K2[PtCl6]> [Cr(NH3)4Cl2]Cl 2. PtCl4和氨水反应，生成化合物的化学式为Pt(NH3)4Cl4。将1mol此化合物用AgN03处理，得到2molAgCl。试推断配合物内界和外界的组分，并写出其结构式。 解：内界为：[PtCl2(NH3)4]2+、外界为：2Cl-、 [PtCl2(NH3)4]Cl2 3.下列说法哪些不正确? 说明理由。 (1) 配合物由内界和外界两部分组成。不正确，有的配合物不存在外界。 (2) 只有金属离子才能作为配合物的形成体。不正确，有少数非金属的高氧化态离子也可以作形成体、中性的原子也可以成为形成体。
(3) 配位体的数目就是形成体的配位数。不正确，在多齿配位体中配位体的数目不等于配位数。 (4) 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。 不正确，配离子电荷是形成体和配体电荷的代数和。(5) 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。正确 4．实验测得下列配合物的磁矩数据(B.M.)如下: 试判断它们的几何构型，并指出哪个属于内轨型、哪个属于外轨型配合物。 5.下列配离子中哪个磁矩最大? [Fe(CN)
6]3- [Fe(CN)6]4- [Co(CN)6]3- [Ni(CN)4]2- [Mn(CN)6]3- 可见[Mn(CN)6]4的磁矩最大 6.下列配离子(或中性配合物)中，哪个为平面正方形构型? 哪个为正八面体构型? 哪个为正四面体构型?
大一上无机化学实验练习题(1)
无机化学填空题 为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的。 1、玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗荡洗药剂洗涤等。玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。 2、洗涤仪器的用水原则是少量多次 3、酒精灯使用时应先检查灯芯是否烧焦是否需要修剪或添加酒精；灯壶内酒精一般应不少于灯壶容积的1/4不多于2/3为宜；添加酒精要借助于小漏斗，禁止往燃着的酒精灯内添加酒精、两灯对点、用嘴吹灭酒精灯。 4、台秤用于精度不高的称量，一般能称准到0.1g，工作原理为杠杆原理，称量时左盘放称量物，右盘放砝码。 5、电子分析天平具有称量快捷、使用方法简便等特点，能称准到0.0001g 6、有效数字是实际能测得的数字。 7、容量瓶使用之前要先检漏。 8、滴定管分为酸式和碱式两种。酸式滴定管下端有一玻璃旋塞，主要用来装酸性溶液、中性溶液和氧化性溶液。碱式滴定管下端连接一段乳胶管，乳胶管内有一玻璃珠，用来盛装碱性溶液。 9、滴定操作时，滴定管必须固定在滴定管架上，可以先快后慢，指示剂30秒内不变色，即为达到滴定终点。读数时要使滴定管垂直，对于无色或浅色溶液，视线应与弯月面最低点在同一水平线上，对于有色液体，视线应与液面两侧的最高点相切。 10、试管可直接用火烤干，但必须先使试管口略向_下__，以免水珠_流入试管底部_，火焰不能集中在一个部位,应从__试管上部____开始,缓慢移至___试管下部___，如此反复烘烤到不见__水珠____后，再将管口朝_上__，把水气赶净。11、分析天平不能称____量热____的物质，有腐蚀性蒸气或吸湿性物质必须放在___烧杯____内称量。 12、仪器干燥的方法_晾干____、_烘箱烘干____、烤干____、__气流烘干__、__电热风吹干__。 13、酸式滴定管下端有磨口___玻璃旋塞___开关，适用于装取__酸性__、_中性___和一般的__氧化性____溶液。 16、用移液管取溶液时，应该是___右_____手___拇指_____指及___中指_____指拿住上端标线以上部位___左_____手拿住盛溶液的容器。 17、固液分离的方式有__过滤______、_抽滤_______、_离心分离________; 18、实验室加热方法有__直接加热______、__水浴加热_______、_油浴沙浴加热_______； 19、滴定操作时，应该_左___手控制开关，_右__手摇锥形瓶； 20、制备NaCl晶体的时候，减压抽滤目的是___加快过滤速度___________； 二、判断题 1.带刻度的计量仪器可以用加热的方法进行干燥。（错） 2.用容量瓶配制溶液时，瓶内干燥与否不影响最终结果。（对） 3.移液管移取溶液前可不用待移取的液体润洗。（错） 4.移液管用不可放在桌面上，要放在移液管架上或烧杯口上，防止污染。（对） 5.烧杯、量筒用于配制标准溶液；移液管、容量瓶用于粗配溶液。（错） 6.在滴定前，往盛有待测液的锥形瓶里加人一些蒸馏水，对滴定结果会有影响。
中国矿业大学北京无机化学实验思考题答案
实验一粗盐的提纯 1.过量的Ba2+如何除去？ 答：滴加Na2CO3溶液，将Ba2+转化为BaCO3沉淀。 2.粗盐提纯中为什么要加盐酸？ 答：除去过量的碳酸盐和氢氧化钠杂质确保制得的NaCl的纯度。 3.用容量瓶配制溶液时，要不要先把容量瓶干燥或者用原溶液润洗？答：①不需要，不干燥的容量瓶并不影响配制溶液的浓度（溶质不变）②不能用原溶液润洗，会改变配制溶液的浓度（溶质增加） 4.滴定管和移液管为何要用所盛溶液润洗2~3次？锥形瓶是否也有必要用所盛溶液润洗？ 答：①通过润洗对其进行清洗，避免杂质（包括溶剂，会稀释溶液而造成误差）对溶液造成污染。②若用待测液润洗锥形瓶会导致待测液增多，影响实验测定。 5.为什么要分两步过滤沉淀？ 答：因为Ksp【BaSO4】= 1.08×10-10，Ksp【BaCO3】= 8.1×10-9，Ksp【BaSO4】略小于Ksp【BaCO3】，如不先除去BaSO4沉淀，由于加入Na2CO3，使[CO32-]增大，则BaSO4沉淀转为BaCO3沉淀，使SO42-留在溶液中。
实验二化学反应速率、化学平衡及气体常数的测定 1.影响化学反应速率的因素有哪些？ 答：温度、压强、浓度、催化剂等. 2.看实验原理 3.实验中为什么要用过量的KIO3？如果Na2S2O3过量会怎样？ 答：（1）使用过量KIO3可以使Na2S2O3在反应过程中消耗完，反映的终点，就以生成的单质碘为标志。 (2) 如果Na2S2O3过量，会造成反应过程无终点出现（单质碘会被过量的Na2S2O3消耗）。 4.结合下列反应：2NO2(g) N2O4(g) ?H=-58.04kJ/mol 回答: （1）若压缩气体的体积，则NO2的量【减少】，N2O4的量【增加】, K P 的值【不变】，平衡向【右】移动。 （2)若升高温度,P(NO2)【增大】,P(N2O4)【减小】 ,KP的值【减小】，平衡向【左】移动。 5.为什么要检查装臵的气密性？如果装臵漏气会造成怎样的误差？答：（1）防止漏气，造成测量误差。 （2）是测量的气体体积偏小，从而导致气体常数偏小。
无机化学思考题和课后习题答案章
第一章思考题 1.一气柜如下图所示： A 假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问： （1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等 （2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变 2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体 3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为 负值,生成物的化学计量数为正值 4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。 5.试用实例说明热和功都不是状态函数。 6.判断下列各说法是否正确： （1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。× （2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。× （3）物体的温度越高，则所含热量越多。× （4）热是一种传递中的能量。√ （5）同一体系： (a)同一状态可能有多个热力学能值。× (b)不同状态可能有相同的热力学能值。√ 7.判断下列各过程中，那个ΔU最大： （1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。 （2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√
（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。 （4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。 根据ΔU=Q+W, (1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3) ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大. 8.下列各说法是否正确： （1）体系的焓等于恒压反应热。× （2）体系的焓等于体系的热量。× （3）体系的焓变等于恒压反应热。√ （4）最稳定的单质焓等于零。× （5）最稳定的单质的生成焓值等于零。× （6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。√ （7）由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。× （8）由于反应焓变的单位为kJ·mol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。× 9.判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。 （1）N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g) 不同,因为两个反应的反应计量数不同. （2）H2(g) + Br2(g) ─→ 2HBr(g) H2(g )+ Br2(l) ─→ 2HBr(g) 不同,因为两个反应的反应物Br2的状态不同. 10. 已知：
无机化学实验 题(有答案)
1.下列实验操作示意图所示得实验操 作正确得就是 C。制备较纯净得ＨF? Ｄ．红磷转变成白磷 ３.下列实验方法能达到目得得就是 A.用相互滴加得方法鉴别Ｃa（OH)2与NaHＣO3溶液Ｂ、用饱与Na2ＣO３溶液除去乙醇中少量得乙酸与水 C、取皂化反应后得混合液滴入水中，判断皂化反应就是否完全Ｄ、用氨水清洗试管内壁附着得银镜 5。在化学实验操作中,往往由于读数不规范导致较大得实验误差。下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏大得就是(其她操作均正确） A.配制500mＬ1ｍoｌ/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 ｍol／L浓硫酸时俯视读数 B、配制１００mＬ５ｍol /L氯化钠溶液实验中,定容时仰视读数 Ｃ、用标准盐酸滴定待测NａＯH溶液得实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 Ｄ、用标准ＮaOH溶液滴定待测盐酸实验中,使用碱式滴定管开始平视,后来俯视读数 6.下列实验操作或对实验事实得叙述不正确得就是 A.用硝酸银溶液可以区分二氧化氮与溴蒸气B、酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖 C、温度计摔坏导致水银散落到地面上,应立即用水冲洗水银 D、检验氯代烃中得氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验 7。下列实验或实验现象得相关描述中正确得就是 Ａ。浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在ｐH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象 B.乙醇得消去反应、皂化反应、淀粉得水解反应均可用浓硫酸作催化剂 C．氢氧化钡、硝酸钡、氯化钡三种溶液中分别通入SO2,均会产生白色沉淀 D。点燃条件下,镁条、铁丝、氢气均可在Ｏ2或Cl2中燃烧 10．下列实验操作不能达到其对应目得得就是 编号实验操作目得 取4 g NaOH加入9６mL水中（水得密度近似为1g A 配制4％NaOH溶液 ／cｍ３) B 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶避免造成误差使滴定结果偏低 Ｃ向ＣH3COONａ溶液中滴入酚酞溶液，加热证明升高温度能促进CH3COＯNa水解 D 向盛有铜片得试管中加入浓硫酸,加热证明浓硫酸具有强氧化性 8．下列实验操作正确得就是 A。制乙酸乙酯时,迅速将乙醇注入浓硫酸中 B.手上沾有少量苯酚，立即用氢氧化钠溶液清洗 C。少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗Ｄ．用氢气还原氧化铜时,加热一段时间后再通入氢气
大学无机化学实验思考题
实验四 NaCl 的提纯 1.除杂的基本原则是“除杂的同时不引入新的杂质”，先加2BaCl (aq )，↓==+-+424 2BaSO SO Ba .除去溶液中的SO 42-，再加)(32aq CO Na 除去溶液中的Ca 2+、Mg 2+、和过量的+2Ba 。若先加32CO Na (aq ) 再加2BaCl (aq )则会引入+2Ba 杂质。 2.不能。因为4CaSO (s) 微溶于水，其溶解度大于4BaSO (s)，若用CaCl 2代替BaCl 2会导致-24SO 除杂不彻底。 3.不能。因为若用其他可溶性碳酸盐，则会引入其他阳离子杂质，导致NaCl 提纯不彻底。 4.在浓缩结晶过程中除去+K ，大量的NaCl 固体结晶析出，少量+K 留在溶液中，减压过滤后，除去杂质+K 。（注：室温条件下，S NaCl > S KCl ） 5.将pH 调至3-4是为了保证溶液中的-23 CO 完全转变成CO 2气体放出（pH 理论上要求小于3.9），若pH 调至中性，则溶液中可能有-3HCO 、32CO H 存在，导致提纯不彻底。 实验九（二） 4CaSO 溶度积常数的测定—离子交换法 1.⑴因为离子交换法测定CaSO 4溶度积常数是通过阳离子交换柱将+2Ca 转换为+ H ，测定固定体积的+H 溶液的pH 值来计算饱和溶液中+2Ca 浓度，因此为避免+2Ca 交换下来的+H 出现损失，需将洗涤液合并到容量瓶中定容。 ⑵控制流速是为了保证饱和溶液中+2Ca 与离子交换柱上的+ H 完全交换。 ⑶除出4CaSO 饱和溶液中的4CaSO 固体，同时“干过滤”可以保证4CaSO 饱和溶液浓度不发生变化。 ⑷][21][2++=H Ca ，又][][242-+=SO Ca ，所以2242][4 1]][[+-+==H SO Ca Ksp ， ⑸a 无影响，b 偏小，c 偏小 2.（1）①选用HCl ②选用42SO H ，测定CaSO 4溶度积常数，若用H 2SO 4转型，会在交换树脂中引入SO 42-，影响Ca 2+的交换（PbCl 2同理）。 （2）不能，离子交换法测定难溶盐的溶度积常数的精度较低，而4BaSO 的溶度积常数很小（远小于CaSO 4），用离子交换法测定误差较大，应选用精度更高的电导率法测定。 实验三十一 表面处理技术 1.O H HCOO O H C HCOH OH O H C Cu 22644Ag 436442Cu 33])([+++??→←++----+
无机化学实验思考题
1.能否用重结晶的方法提纯氯化钠 答：因为氯化钠的溶解度随温度的变化不大，不能用重结晶的方法提纯。 2.能否用氯化钙代替毒性较大的氯化钡来除去食盐中的硫酸根离子？ 答：不能，硫酸钙微溶，不能达到提纯的目的。 3.试用沉淀溶解平衡原理，说明用碳酸钡除去食盐中Ca2+和硫酸根离子的根据和条件。 溶液中的钙离子，硫酸根离子分别与碳酸根离子，钡离子结合，生成比BaCO3更难溶的CaCO3,BaSO4沉淀，从而除去。 4.如果以氢氧化镁形式除去粗盐中的镁离子,PH如何控制？答：说起来是pH=11~12已经能够保证Mg2+完全沉淀了，不必加过多试剂。（这个可以自己算一下。。。大概是在左右完全沉淀） 5.在提纯粗食盐过程中,K+将在哪一步操作中除去? 答：最后一步的晶体洗涤，NaCl，KCl溶解度不同，从而过滤。二。硫酸亚铁铵的制备 1.本实验中前后两次水浴加热的目的有何不同? 答：前者合成反应，升温加快反应进行； 后者应该是蒸发，减少水份。 2.在计算硫酸亚铁铵的产率时,是根据铁的用量还是硫酸铵的用量?铁的用量过多对制备硫酸亚铁铵有何影响? 答：用硫酸铵的用量求。因为铁需要过量且有少量油污。 硫酸亚铁铵的制备过程的前期制备硫酸亚铁时，铁过量或硫酸过量均能得到硫酸亚铁，但对纯度有影响，铁过量可防止FeSO4被氧化，但大量过量会消耗酸促进Fe2+水解。
3.碱煮的目的是什么 除去铁屑油污。 4.在1 Fe与H2SO4 2蒸发浓缩溶液时，为什么采用水浴加热答：1.采用水浴加热加快反应速率，又不至于使温度上升过快，生成Fe3+。 2.防止Fe2+氧化成三价铁离子，加入杂质。5.在Fe与H2SO4反应时，为何要经常取出锥形瓶摇晃，适当的补充水分是什么含义？为什么不完全反应？ 答：经常摇晃锥形瓶是为了是反应充分进行。 适当补充水分是为了防止FeSO4的析出。 不完全反应时因为防止二价铁离子氧化。 6.怎样才能得到较大颗粒的硫酸亚铁铵晶体。 ：控制蒸发浓缩的时间，待出现晶膜后冷却。 缓慢冷却。 控制溶液浓度，适当小一点。 三。五水硫酸铜的制备 1.在减压过滤中（1）如果开真空泵开关前先把沉淀转入布氏漏斗（2）结束时先关上真空泵开关，各会产生何影响。 （1）滤纸会容易浮起来，晶体可能会从滤纸边缘漏下去（2）会使水槽中的水倒流入抽滤瓶中，发生倒吸现象并污染滤液。2.在除硫酸铜溶液中的三价铁离子时，ph值为什么要控制在左右？加热溶液的目的是什么？ 因为ph值为时，三价铁离子开始沉淀，而铜离子开始沉淀时需要的ph值更高，达到分离目的。加热溶液时为了让三价铁离子水解，生成Fe(OH)3沉淀。
无机化学实验溶液的配制和酸碱滴定
实验3 溶液的配制和酸碱滴定 实验目的 1. 学习溶液的配制 2. 学习移液管、容量瓶的使用方法 3. 学习正确判定滴定终点 4. 练习滴定操作，掌握酸式滴定管、碱式滴定管和移液管的使用方法 实验原理 根据实验对溶液的浓度的准确性要求的所不同，可采用不同的仪器进行配制。若准确性要求不高，一般利用台称、量筒、带刻度的烧杯等低准确度的仪器进行粗略配制；若对溶液浓度的准确性要求较高，在配制溶液时必须采用精确度较高的分析天平、移液管、容量瓶等仪器进行准确配制。无论是精确配制还是粗略配制，都应计算出所用试剂的用量，包括固体试剂的质量或液体试剂的体积，然后进行配制。 酸碱滴定是根据酸碱中和反应，测定酸或碱浓度的一种容量分析方法。因为在酸碱中和反应的等物质的量点，体系的酸和碱正好完全中和，此时中和反应达到了终点。 根据达到终点时所用酸溶液（或碱溶液）的体积及标准碱溶液（或酸溶液）的体积和浓度，就可以计算出待测酸或碱的浓度。 酸碱中和滴定的终点可借助指示剂颜色的变化来确定。指示剂本身多为一种弱酸或弱碱，在不同的pH范围内显示不同的颜色。例如，酚酞的变色范围是在pH<8.0时为无色，pH>10.0时为红色，pH在8.0~10.0之间时呈浅红色。又如，甲基红的变色范围是pH=4.4~6.2，在pH 〈4.4时为红色，pH〉6.2时为黄色，pH在4.4~6.2之间时呈橙色或橙红色。在强碱滴定强酸时，常以酚酞作指示剂；在用强酸滴定强碱时，常以甲基红作为指示剂。显然，利用指示剂的颜色变化所指示出的滴定终点与实际酸碱滴定的终点（等物质的量点）可能不一致。例如，以强碱滴定强酸时，等物质的量点pH=7，而用酚酞做指示剂，变色范围是pH8.0~10.0，这样要达到滴定终点（溶液由无色变为浅红色）就需要多消耗一些碱，因而就可能带来滴定误差。但是根据计算，这种滴定终点与等物质的量点不一致所引起的误差是很小的，对待测酸碱溶液的浓度影响不大。 溶液的配制： 1．标准溶液的配制方法 在化学实验中，标准溶液常用mol·L-1表示其浓度。溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种。 （1）直接法 准确称取基准物质，溶解后定容即成为准确浓度的标准溶液。例如，需配制500mL浓度为0.01000 mol·L-1 K2Cr2O7溶液时，应在分析天平上准确称取基准物质K2Cr2O7 1.4709g，加少量水使之溶解，定量转入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度。 较稀的标准溶液可由较浓的标准溶液稀释而成。例如，光度分析中需用1.79×10-3mol·L-1标准铁溶液。计算得知须准确称取10mg纯金属铁，但在一般分析天平上无法准确称量，因其量太小、称量误差大。因此常常采用先配制储备标准溶液，然后再稀释至所要求的标准溶液浓度的方法。可在分析天平上准确称取高纯（99.99%）金属铁1.0000g，然后在小烧杯中加入约30mL浓盐酸使之溶解，定量转入一升容量瓶中，用1mol·L-1盐酸稀释至刻度。此标准溶液含铁1.79×10-2mol·L-1。移取此标准溶液10.00mL于100mL容量瓶中，用1mol·L-1盐