电解质在水溶液中
电解质在水溶液中的反应
2、离子方程式书写正误的判断 (1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆 造产物及反应；如：2Fe + 6H+= 2Fe3++3H2 ↑ (2)看表示各物质的化学式是否正确；主要看 该分拆的要分拆，不该分拆的就不能分拆。
(3)看电荷、原子是否守恒；
(4)看反应物或产物的配比是否正确；特别要注 意过量与不足的问题。 如：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应
练3：只能表示一个化学反应的离子方程式是（D） A、H++ OH- == H2O
B、CO32- + 2H+ == H2O + CO2 ↑ C、Zn(OH)2 + 2H+ ==Zn2+ + 2H2O D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42- = Cu(OH)2↓+BaSO4↓
P33迁移训练2-1
在离子方程式中，固体、气体、弱电解质均 不改成离子式，保留化学式。
(3)删—删去不反应的离子；
（4）查—检查离子方程式两边的原子个数、电荷总数 是否相等。
练2： CuCl2 溶液与AgNO3溶液的反应。
CaCO3与HCl溶液的反应。
KOH溶液与CH3COOH溶液的反应。 NH3· 2O溶液与HNO3溶液的反应。 H
A
3、离子共存问题 （1）无沉淀生成；
（2）无气体生成；
（3）无弱电解质生成； （4）无氧化还原反应； （5）无双水解反应；
注意： （1）无色透明时，则一定无有色离子。如：Fe2+（浅绿色）、 Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)等； （2）强碱性（含大量OH-）、强酸性（含大量H+）
电解质与非电解质
一、电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物(蔗糖，酒精，甲烷），非金属氧化物（CO2,SO2）等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．混合物不是电解质2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸混合物，不是电解质）；蔗糖、酒精为非电解质．⑥水时一种极弱的电解质典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．二、强电解质和弱电解质1、强电解质：在水溶液或熔融状态下全部电离出离子的电解质。
强酸、强碱、大部分盐2、弱电解质：在水溶液或熔融状态下部分电离出离子的电解质。
第2课时 电解质在水溶液中的反应
第2课时 电解质在水溶液中的反应[目标导航] 1.了解离子反应发生的条件及应用。
2.掌握离子方程式的书写步骤。
3.了解常见离子的检验方法。
一、离子反应1．探究电解质在水溶液中反应的实质2．概念在溶液中 的化学反应。
3．实质溶液中离子的种类或浓度发生变化。
二、离子反应发生的条件 1．实验探究2．复分解型离子反应发生的条件三、离子方程式1．概念用实际参加反应的 来表示反应的式子。
2．书写步骤3．意义(1)表示某一个具体的化学反应：如CuSO 4＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓表示为Cu 2＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓＋BaSO 4↓。
(2)表示同一类型的离子反应：如H ＋＋OH －===H 2O 可以表示NaOH 和HCl 、NaOH 和H 2SO 4、KOH 和H 2SO 4等的反应。
【练一练】1．下列不能发生离子反应的是________(填序号)。
①NaCl 溶液与AgNO 3溶液 ②KNO 3溶液与NaOH 溶液 ③稀硫酸与BaCl 2溶液 ④盐酸与Na 2CO 3溶液 ⑤Na 2CO 3溶液与Ca(OH)2溶液 ⑥NaOH 溶液与稀HNO 3溶液 ⑦锌与CuSO 4溶液 ⑧稀H 2SO 4和NaCl 溶液 ⑨Na 2SO 4溶液和CuCl 2溶液2．根据离子方程式的书写步骤写出CaCO 3与稀盐酸反应的离子方程式。
写――→化学方程式CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ↓拆——→CaCO 3＋2H ＋＋2Cl －===Ca 2＋＋2Cl －＋H 2O ＋CO 2↑↓删——→CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑↓查——→电荷守恒、原子守恒3．下列能用H＋＋OH－===H2O表示的反应有________(填序号)。
①澄清石灰水和硝酸②氢氧化镁和盐酸③氢氧化钡和稀硫酸④醋酸和氢氧化钠溶液⑤氢氧化钠溶液和稀硫酸⑥氢氧化钠溶液和二氧化碳4．将下列不能大量共存的离子用直线连起来。
电解质在水溶液中的反应
电解质在水溶液中的反应预习案31班级：姓名：高一化学组2010/10/27一、【学习目标】1. 了解离子反应的概念，掌握离子反应的条件（复分解类型）2. 掌握简单离子反应方程式的书写二、【课前预习】（一）上节知识回顾1、电解质定义：2、常见比较重要的电解质等3、电离的条件：4、溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动的离子的大小（填“物质的量”或“浓度”）（二）本节知识预习1. 离子反应的概念：叫做离子反应。
酸、碱、盐在水溶液中发生复分解反应的条件是：、或，只要具备上述条件之一，反应就能发生。
2. 离子方程式：用来表示离子反应的式子叫做离子反应方程式。
3. 离子反应方程式的意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。
4. 离子方程式的书写方法：请同学们阅读课本P45页，方法导引-----离子方程式的书写方法间接书写法：例如：碳酸钙与盐酸反应①写：写出正确的化学方程式并配平。
。
★②拆：把强酸、强碱、易溶于水的盐．．．．．．．．．．．．写成离子形式，其它所有物质．．．．都用化学式．．．表示。
碳酸钙与盐酸的化学方程式可以拆写为：。
③删：删除反应方程式两边不参加反应的离子。
④查：检查写出的离子方程式是否符合要求，并检查是否符合质量守恒和电荷守恒。
【注意】查：①质量守恒：元素的种类和原子的个数是否守恒 ②电荷守恒：离子方程式前后电荷相等。
练习：请用以上方法练习写出以下几个化学反应的离子方程式 （1）NaCl 溶液和AgNO 3溶液：①写 ②拆 ③删 ④查 （2）Na 2CO 3溶液与H 2SO 4溶液的反应：①写 ②拆 ③删 ④查 （3）HNO 3溶液和Ba(OH)2溶液的反应：①写 ②拆 ③删 ④查 （4）Fe 与CuSO 4溶液反应：①写 ②拆 ③删 ④查电解质在水溶液中的反应探究案322010—10— 27高一化学组【探究一】：电解质在水溶液反应的实质1、离子反应【观察思考】先向稀硫酸中加入石蕊溶液，接着按P43图2-2-8所示装置连接，然后向稀【点评】做好实验记录，有助于学生全面而准确地观察实验，为问题探究做好前提准备。
高中化学电离平衡九大知识点
高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义：电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别：电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意：①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部电离，故BaSO4 为强电解质）——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡：在一定的条件下，当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时，电离过程就达到了平衡状态，这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素：A、温度：电离一般吸热，升温有利于电离。
B、浓度：浓度越大，电离程度越小；溶液稀释时，电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应：在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质，会减弱电离。
D、其他外加试剂：加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时，有利于电离。
5、电离方程式的书写：用可逆符号弱酸的电离要分布写（第一步为主）6、电离常数：在一定条件下，弱电解质在达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数，（一般用Ka表示酸，Kb表示碱。
）表示方法：ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素：a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响，不受浓度变化影响，在室温下一般变化不大。
C、同一温度下，不同弱酸，电离常数越大，其电离程度越大，酸性越强。
如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡：水的离子积：KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意：KW只与温度有关，温度一定，则KW值一定KW不仅适用于纯水，适用于任何溶液（酸、碱、盐）2、水电离特点：（1）可逆（2）吸热（3）极弱3、影响水电离平衡的外界因素：①酸、碱：抑制水的电离 KW〈1*10-14②温度：促进水的电离（水的电离是吸热的）③易水解的盐：促进水的电离 KW 〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH：（1）pH=-lgc[H+]（2）pH的测定方法：酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
电解质在水溶液中的反应1
（4）氢氧化铜和盐酸的反应 Cu(OH)2 +2H+= Cu2++2H2O
2、下列反应属于离子反应的是（BD ） A、实验室制氧气； B、实验室制氢气； C、木炭的燃烧； D、氯化钠和硝酸银反应。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ B ） A.铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B.氯气跟水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO C.钠跟水反应为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑ D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ： Ba2++SO42-=BaSO4↓
本质特点是：
溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质
+
5.根据下列离子方程式写化学方程式 2+ 2(1) Ba +SO4 =BaSO4↓ 2+ 2(2) Ca +CO3 =CaCO3↓ + (3) OH +H =H2O 2+ (4) CO3 +2H =H2O+CO2↑
6.在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（ A ）
A. B. C. D.
+ Ba 、Cl 、NO3 、Na + 2+ 2K 、Cu 、SO4 、Cl + + 22Na 、K 、CO3 、SO4 2+ 2Mg 、SO4 、OH 、NO3
关键是的第二步“改”，哪些物质能改写成离子呢？
1、易溶且易电离物能改成离子符号： 强酸：HCl、HNO3、 H2SO4等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐等 2、难溶、难电离物不能改，仍写化学式： 难溶物： BaSO4、AgCl、CaCO3、 Cu(OH)2等 难电离的物质：弱酸、弱碱、水
电解质在水溶液中的行为---离子反应
电解质在水溶液中的行为探究案№34高一化学组2010—11—1三、离子反应的应用1.离子的检验【问题1】现有三瓶无色溶液，分别为Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、H2SO4溶液，请设计实验鉴定出哪瓶溶液中含有SO42—，哪瓶溶液中含有CO32—，并说明实验原理。
【问题2】如何鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液？【归纳】根据以上问题，得出下列离子的检验方法。
2【迁移】如果溶液中存在的离子中有可以相互反应的，那么这些这些离子在溶液中将不能大量共存。
请同学看下面这几个题目，总结一下溶液中离子不能大量共存的条件。
【问题3】下列离子中不能大量共存的是：。
①Ca2+、NO3—、Ba2+、Cl—②Ca2+、CO32—、Na+、Cl—③Fe3+、SO42—、OH—、NO3—④K+、CO32—、Na+、H+⑤HCO3—、NO3—、H+、Ba2+⑥OH—、NO3—、H+、Na+溶液中离子不能大量共存的条件：相互反应生成沉淀、气体或水。
【课堂练习】1、下列各组离子能大量共存的是（ ） ① Ca 2+ Na + CO 32— NO 3— ② Ca 2+ Na + SO 42— NO 3— ③ H + K + Cl — OH - ④C u 2+ K + OH — SO 42— ⑤ H +K +CO 32—SO 42—⑥ Na +K +CO 32—OH —2、下列无色溶液中，各组离子能大量共存的是（ ） A Ca 2+、K +、Cl —、NO 3— B Ag +、Na +、NO 3-、Cl — C Zn 2+、K +、SO 42—、Cl —D Ba 2+、NH 4+、SO 42—、Cl —3、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。
A 、K +、H +、SO 42-、OH -B 、Na +、Ca 2+、CO 32-、NO 3-C 、Na +、H +、Cl -、CO 32-D 、Na +、 Cu 2+、Cl -、SO 42-4、已知某酸性溶液中含有Ba 2+、Mg 2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是A ．CO 32-、Cl -B ．NO 3-、Cl -C ．NO 3-、SO 42-D ．OH -、NO 3-5、一种无色溶液中加入BaCl 2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中 A ．一定含有 SO 42－ B ．一定含有 CO 32－C ．一定含Ag +D ．可能含有 SO 42－,也可能含有Ag + 6、下列各组中的离子，能在无色酸性溶液中大量共存的是： A ．Na +、Ca 2+、Cl -、CO 32— B ．K +、Cu 2+、SO 42-、NO 3- C ．K +、Na +、OH -、Cl - D ．Mg 2+、Al 3+、NO 3-、SO 42- 7、写出下列反应的离子方程式：（1）Ba(OH)2与H 2SO 4反应： ； （2）Na 2CO 3与HCl 反应： ； （3）CaCO 3与HCl 反应： 。
电解质在水溶液中的反应
①看物质的书写形式是否正确； CO +2 H =CO ↑+ H O （√）
②看离子反应是否符合客观事实； ③看是否符合质量守恒和电荷守恒； Cu Cu ＋ ＋ 2OH OH = =Cu(OH) Cu(OH)↓ ↓ （×）
2+ 2+ -22
② NaCl溶液与HNO3溶液 Na+＋NO3- = NaNO3 （×） ③ CuSO4溶液与NaOH溶液
H2SO4 = SO42- + 2H+ Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？ 能否通过实验验证之？
实验·探究
通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的 记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。 反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？
实验现象 ①溶液的红色逐渐变 浅，直至消失； ②不断产生白色沉淀； 产生现象的原因 ① H+和OH-发生了反应，溶液 中OH-离子浓度逐渐减小， ②Ba2+与SO42-发生了反应， 生成了BaSO4白色沉淀； ③溶液中离子浓度先减小，有 离子参加了反应，硫酸过量后 离子浓度又增加。
迁移·应用
书写下列反应的离子方程式： ①NaOH溶液和H2SO4溶液的反应 H+ +OH- =H2O ②KOH溶液和盐酸的反应 H+ +OH- =H2O ③BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ ④Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应 Ba2+ +SO42- =BaSO4↓ 通过对上 述各反应的离 子方程式的比 较，你发现了 什么？你能说 出离子方程式 和化学方程式 有哪些区别吗？
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寿光现代中学 赵泽绪
复习提问1：下列物质中 ①Cu ②H2SO4 ③NaOH 溶液④ 石墨 ⑤ NaCl 晶体 ⑥CO2 ⑦Ca(OH)2 ⑧HCl ⑨蔗糖 ⑩ 氨水 ①③④⑩ 能导电的是 ②⑤⑦⑧ 属于电解质的是 ⑥⑨ 非电解质的是
复习提问2 ：
书写电离方程式
① H2SO4
② Ba(OH)2
① H2SO4＝2H+＋SO42② Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
演示实验：
①Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞试液，然 后再滴加H2SO4溶液，观察实验现象。 现象： Ba(OH)2溶液首先呈红色，然后出现 白色沉淀，红色逐渐消失。 ②NaOH溶液中滴入几滴 CuSO4溶液，静 置，取清液滴加BaCl2溶液，观察实验现象。 现象： NaOH溶液中首先产生蓝色沉淀，清 液滴加溶液中的H+和OH-结合生成极难电离的 水，Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀。 ② OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀,
一、离子反应