高三化学元素化合物专题训练(全)
高三化学金属钠及其化合物知识习题大全
金属钠及其化合物1、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol • L」的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是A、1 ：2 ：3B、6 ：3 ：2C、3 ：1 ：1D、1 ：1 ：12、下列有关钠的叙述中，错误的是A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D、钠的质地软，可用小刀切割3、用等物质的量的金属钠进行下列实验，产生H2最多的是八、投入足量的盐酸中8、投入足量的乙醇中C、用铝箔包好并刺穿一些小孔，放入足量的水中口、投入足量的硫酸铜溶液中4、将m克钠和铝的混和物放入n克水中，待反应停止后，得到a克沉淀，则滤液中的溶质是A. NaAlO2B. NaAlO2和NaOHC. Al(OH)3D. NaOH5、将amol钠和amol铝一同放入mg水(足量)中，所得溶液的密度为dg/mL,该溶液的质量百分比浓度为82a 8200a 820(h 歹8200(3 yA 4^2 +m 4^3 + 2m「A6a +m - 69a +mA B C D 6、2.3g钠投入100mL硫酸铝溶液中，Al3+全部变为AlO2r 再滴入一滴盐酸立即产生白色沉淀，则硫酸铝溶液的物质的量的浓度是A、0.5mol/LB、0.125mol/LC、0.25mol/LD、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L的AlJ溶液中加入金属钠，完全反应后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，则加入钠的物质的量A、2.5 X 10-4mmolB、5.0X10-4mmolC、7,5 X 10-4mmolD、1 X 10-3mmol8、取Xg Na-Al合金加入水后，产生0.04mol氢气，溶液澄清。
当滴加1.00mol/L盐酸到40.0mL时，溶液开始出现浑浊。
试计算：(1)合金中Na与Al的物质的量之比；(2)求X的值。
9、下列关于钠的叙述中，正确的是A.钠放在空气中易被氧气氧化为过氧化钠，因此应保存在水面下B.钠是强还原剂，它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属C.钠蒸气充入灯泡中制成钠灯，常用于公路照明D.金属钠着火时，能用水来灭火10、将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是A.HClB.NaOHC.K2SO4D.CuSO411、下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是ANaOH B. Na z C^ 10H2O©^83 D.NaHCQ13、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是A-20 B、N a2% C、N a2。
高三化学：元素化合物专题
专题三 元素化合物 综合测试(90分钟，100分)一、选择题(本题包括20个小题，每小题3分，共60分)1．(2011·山东日照高三一模)英国两位科学家因在石墨烯材料领域有卓越研究而获得2010年诺贝尔奖。
科学家预测，该材料有可能代替晶体硅在电子工业的地位，从而引发电子工业的新革命。
目前晶体硅在电子工业中的作用是( )A ．制光导纤维B ．制耐高温材料C ．做半导体D ．制光学仪器2．(2011·山东济南高三一检)化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )A ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B ．节约能源，推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放C ．棉、麻、丝、毛的燃烧产物都只有CO 2和H 2OD ．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝3．(2011·江苏南通高三最后一模)已知X 、Y 为单质，Z 为化合物，能实现下列转化：X ＋Y ――→点燃Z ――→溶于水――→惰性电极电解X ＋Y 下列说法正确的是( )①若Z 溶于水后得到强碱溶液，则X 可能是Na②若Z 的溶液遇Na 2CO 3放出CO 2气体，则X 可能是H 2③若Z 的溶液中滴加KSCN 溶液显红色，则Y 可能为Fe④若Z 的溶液中滴加NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则Y 可能为CuA ．②④B ．①②C ．①③D ．③④4．(2011·安徽理综)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl===Na 2Mn 5O 10＋2AgCl下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：( )A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －===AgClB ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动D ．AgCl 是还原产物5．(2011·全国理综)室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A．若pH>7，则一定是c1v1＝c2v2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若v1＝v2，则一定是c2>c1D．若v1＝v2，c2＝c1，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)6．(2011·课标全国理综)下列叙述正确的是()A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配制1.00 L 1.00mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠7．(2011·江苏南通高三二调)下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是()8．(2011·3SO42－、Fe3＋、H－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则＋、M，其物质的量之比为n(NO3M可能为()A．Fe2＋B．Mg2＋C．CO32－D．Ba2＋9．(2011·山东潍坊高三一模)下列变化(现象)的原理相同的是()A．浓硫酸和浓盐酸敞口存放浓度均变小B．将单质铁和铜分别与单质硫加热反应均生成低价硫化物(FeS和Cu2S)C．在过氧化氢水溶液中加入二氧化锰、在盛有锌粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸铜溶液，产生气体的速率均加快D．将氯化铝溶液和碳酸氢钠溶液分别用酒精灯加热蒸干，然后灼烧，最终均得到白色固体10．(2011·上海高三八校调研)下列实验过程中，始终无明显现象的是()A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中B．SO2通入溴水中C．NH3通入CuSO4溶液中D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中11．(2011·上海高三八校调研)NO2－既有氧化性，又有还原性。
高中化学专题05 元素及其化合物-2020年高考化学真题与模拟题分类训练(学生版)
专题05 元素及其化合物1．【2020新课标Ⅰ】下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是2．【2020新课标Ⅱ】北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应3．【2020天津】在全国人民众志成城抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO34．【2020江苏】下列有关化学反应的叙述正确的是A．室温下，Na在空气中反应生成Na2O2B．室温下，Al与4.0 mol﹒L-1NaOH溶液反应生成NaAlO2C．室温下，Cu与浓HNO3反应放出NO气体D．室温下，Fe与浓H2SO4反应生成FeSO45．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水6．【2020江苏】下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A ．NaCl (aq)2Cl →电解(g)→石灰水漂白粉(s)B ．NaCl (aq)()2CO 3gNaHCO −−−→(s)23Na CO →加热(s)C ．NaBr (aq)()2Cl 2gBr −−−→(aq)()Nal 2aqI −−−→(aq)D ．2Mg(OH )(s)()HCl aq −−−→2MgCl (aq)Mg →电解(s) 7．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．Cl −会破坏铝表面的氧化膜 B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．KMnO 4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D ．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀 8．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( ) A ．高压钠灯可用于道路照明 B ．SiO 2可用来制造光导纤维C ．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D ．BaCO 3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐 9．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( ) A ．Na 2O 在空气中加热可得固体Na 2O 2 B ．Mg 加入到过量FeCl 3溶液中可得Fe C ．FeS 2在沸腾炉中与O 2反应主要生成SO 3 D ．H 2O 2溶液中加入少量MnO 2粉末生成H 2和O 210．【2020年7月浙江选考】Ca 3SiO 5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确．．．的是( ) A ．可发生反应：Ca 3SiO 5+4NH 4Cl Δ 3+2CaCl 2+4NH 3↑+2H 2OB ．具有吸水性，需要密封保存C ．能与SO 2，反应生成新盐D ．与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO 211．(2020届广东省深圳市高三第一次调研)铜与浓硫酸反应的装置如图所示。
高考化学专题：元素化合物性质及其应用(解析版)
元素化合物性质及其应用1．（福建省福州第一中学2021届高三期中）氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关【答案】C【解析】雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确；由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确；NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误；由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关，D正确；答案为C。
2．（福建省福州第一中学2021届高三期中）常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是X Y Z①NaOH溶液Al( OH)3稀硫酸②KOH溶液SiO2浓盐酸③O2N2H2④FeC13溶液Cu 浓硝酸A．①③B．①④C．②④D．②③【答案】B【解析】①氢氧化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，故①符合题意；②二氧化硅能与氢氧化钾反应反应生成硅酸钾与水，在酸中二氧化硅只与HF反应，不能与盐酸反应，故②不符合题意；③氮气与氧气在放电条件下反应得到NO，氮气与氢气在高温高压、催化剂条件下合成氨气反应，常温下氮气不能与氧气、氢气发生反应，故③不符合题意；④常温下，Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮与水，与氯化铁溶液反应得到氯化铜、氯化亚铁，故④符合题意；答案选B。
3．（福建省福州第一中学2021届高三期中）下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是A．橡皮擦——橡胶工业B．铝合金片——冶金工业C．铝笔芯——电镀工业D．铅笔漆——涂料工业【答案】C【解析】橡皮擦的原料是橡胶，涉及到橡胶工业的生成，A正确；铝合金涉及金属铝的冶炼过程，与冶金工业有关，B正确；铅笔芯的原料是石墨和粘土，与电镀工业无关，C错误；铅笔外边的油漆、绘制的图案、文字等，与有机物合成材料及涂料有关，D正确。
高三化学元素及其化合物试题答案及解析
高三化学元素及其化合物试题答案及解析1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4A．②③B．①④C．②④D．③④【答案】A【解析】①AlCl3为分子晶体，电解不能生成Al，错误；②NH3与O2催化氧化生成NO，NO、O2、H2O反应生成HNO3，正确；③NH3、CO2通入饱和NaCl溶液，生成NaHCO3，加热NaHCO3生成Na2CO3，正确；④煅烧FeS2生成SO2，错误，故答案为A。
【考点】本题考查物质的化学性质及相互转化。
2.下列实验中，所加固体可以完全溶解的是A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中【答案】B【解析】A、二氧化锰在过氧化氢的分解反应中作催化剂，不会溶解，错误；B、铝与足量的氢氧化钠溶液完全反应，生成偏铝酸钠和水，正确；C、氢氧化铝与氨水不反应，所以氢氧化铝不会溶解，错误；D、常温下铁与浓硝酸钝化，铁不会完全溶解，错误，答案选B。
【考点】考查物质的化学性质3.下列化学实验事实及其结论都正确的是。
【答案】B【解析】A中的结论错了，表现了HClO的强氧化性，不是酸性；B中只所以没有液滴滴下，就是氧化铝的熔点高，就像一根线拉着，B正确；虽与两者都能反应，但不是两性，C错；酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了二氧化硫的还原性，不是漂白性。
答案选B。
4.新课程倡导合作学习和探究学习。
科学的假设与猜想是科学探究的前提，在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性【答案】B【解析】A项，Na2O2具有强氧化性可以氧化强还原性的SO2生成Na2SO4；B项，钠没有氧化性不可能氧化－2价的氧；C项，浓硫酸具有强氧化性可以氧化Cu，且CuO是黑色的；D项，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，生成物可以中和NaOH碱性减弱，HClO具有强氧化性可以漂白。
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练2---典型的元素及其化合物 (含解析)
高考化学二轮备考高频考点知识讲解与训练典型的元素及其化合物1．过碳酸钠(2Na 2CO 3·3H 2O 2)广泛用于化工、造纸、纺织、食品等行业，一种以芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)、H 2O 2等为原料制备过碳酸钠的工艺流程如下：已知2CrO 2－4＋2H ＋===Cr 2O 2－7＋H 2O , pH 小于5时几乎均以Cr 2O 2－7形式存在，pH 大于8.5时几乎均以CrO 2－4形式存在。
回答下列问题：(1)Na 2CrO 4中Cr 元素的化合价为________。
(2)K sp (CaCrO 4)________(填“＞”或“＜”)K sp (CaSO 4)。
(3)流程中循环物质X 为________(填化学式)。
(4)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________________。
(5)步骤Ⅰ～Ⅲ是为了制得纯碱，从环境保护的角度看，可能的不足之处是______________。
(6)步骤Ⅴ合成时，加入95%的乙醇的目的是____________________________________。
(7)测定产品活性氧的实验步骤如下：准确称取m g产品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗KMnO4标准溶液V mL。
①滴定到终点时，溶液呈__________(填“无色”或“浅红色”)。
②过氧化物的活性氧是指过氧化物单独用催化剂催化分解时放出氧气的质量与样品的质量之比。
该实验测得的产品中活性氧为________(列出计算表达式)。
答案(1)＋6 (2)> (3)Na2Cr2O7(4)2Na2CrO4＋2CO2＋H2O===Na2Cr2O7＋2NaHCO3(5)六价铬有毒，易造成环境污染(6)减小过碳酸钠的溶解度，提高产率(7)①浅红色②4cV m%解析(2)分析过程可知步骤Ⅰ加入Na2CrO4生成CaSO4，说明反应向更难溶的方向进行，证明K sp(CaCrO4)＞K sp(CaSO4)。
2014届广东省深圳市深圳中学高三化学元素与化合物测试题(word精校版)
深圳市深圳中学高三化学元素与化合物测试题一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意）1．发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。
其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。
发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中A．C2H8N2发生还原反应B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应D．N2O4是氧化剂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCl2通入水中充分反应，共转移N A个电子B．1 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为0.2N AC．1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N AD．标准状况下，2.24 L NH3中含有共价键的数目为0.3N A3.下列说法合理的是A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入K NO3固体，铜粉仍不溶解B．将等物质的量Cl2与SO2通入品红溶液，漂白性增强C．浓H2SO4与Cu或C反应都需加热，浓硝酸与Cu或C反应都不需加热D. 将7.8gNa202放入足量的水中，反应时转移6.02x1022个电子4．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是：5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I-+H2O2+2H+= I2+2H2OC. 亚硫酸钡溶于稀硝酸中：BaSO3 + 2H+ = Ba2+ + SO2↑+ H2OD．向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++ OH-=BaSO4↓+ H2O6．下列因果关系叙述正确的是A．浓HNO3的氧化性比稀HNO3强，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色B．Na的金属性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制取MgC．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价D.AlCl3易水解,故由AlCl3.6H2O制无水AlCl3应在HCl气流中加热二、选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。
专题七 元素及其化合物的综合应用-2024五年高考题分类训练(化学)
专题七 元素及其化合物的综合应用题组一一、选择题1. [2023辽宁，3分]下列有关物质的工业制备反应错误的是( D )A. 合成氨:N 2+3H 2⇌催化剂高温高压2NH 3 B. 制HCl:H 2+Cl 2点燃2HCl C. 制粗硅:SiO 2+2C 高温Si +2CO ↑ D. 冶炼镁:2MgO 通电2Mg +O 2↑[解析]化学工业的制备反应合成氨工业为氮气和氢气在高温高压、催化剂条件下反应生成氨气，A 项正确；工业制备HCl 为氢气和氯气在点燃时反应生成HCl ，B 项正确；工业制备粗硅为石英和焦炭在高温条件下反应生成单质硅和CO ，C 项正确；工业冶炼镁为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，D 项错误。
2. [2022河北，3分]下列说法错误的是( B )A. CaF 2 与浓H 2SO 4 糊状混合物可用于刻蚀玻璃B. NaOH 是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性C. 溶洞的形成主要源于溶解CO 2 的水对岩石的溶蚀作用D. KMnO 4 与H 2C 2O 4 的反应中，Mn 2+ 既是还原产物又是催化剂[解析]CaF 2+H 2SO 4(浓)△CaSO 4+2HF ↑ ，HF 水溶液可以刻蚀玻璃，A 项正确；NaHSO 4 溶液呈酸性，B 项错误；CaCO 3+H 2O +CO 2Ca (HCO 3)2 ，Ca (HCO 3)2 可溶于水，C 项正确；KMnO 4→Mn 2+ ，Mn 化合价降低，Mn 2+ 是还原产物，且生成的Mn 2+ 可以催化KMnO 4 和H 2C 2O 4 的反应，D 项正确。
3. [2022河北，3分]LiBr 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr 工艺流程如下：下列说法错误的是( A )A. 还原工序逸出的Br 2 用NaOH 溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C. 中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr CO2↑+2LiBr+H2OD. 参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)为1:1:1[解析]逸出的Br2用NaOH溶液吸收后生成NaBr、NaBrO和水，若直接返回还原工序，会引入杂质离子Na+，导致产品不纯，A项错误；滤渣中含S和BaSO4，单质S可溶于煤油，而BaSO4不溶于煤油，故B项正确；中和工序中Li2CO3与HBr 反应生成LiBr、CO2和H2O，C项正确；根据Br2+BaS BaBr2+S、BaBr2+H2SO4BaSO4↓+2HBr知，参与反应的n(Br2):n(BaS):n(H2SO4)= 1:1:1，D项正确。
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高三化学：元素化合物专题训练1.氯气可用来消灭田鼠，为此将氯气通过软管灌入洞中，这是利用了Cl 2下列性质中的①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤溶解于水A.①②③B.②③C.③④D.③④⑤2.已知HIO 既能和酸又能和碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物是A.IO －B.H 2OC.HID.ICl3.为了防止Cl 2中毒，可用浸透某种物质溶液的毛巾捂住口鼻。
该物质在下列物质中的最佳选择是A.NH 3B.SO 2C.KID.Na 2CO 34.氯的原子序数为17，35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是A.35Cl 原子所含质子数为18B.181mol 的1H 35Cl 分子所含中子数约为6.02×1023 C.3.5 g 的35Cl 2气体的体积为2.24 L D.35Cl 2气体的摩尔质量为70 g ·mol －15.下列反应都是用盐酸制Cl 2，为制得等量Cl 2，消耗盐酸最少的是A.MnO 2＋4HCl ∆====MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2OB.2KMnO 4＋16HCl===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2OC.KClO 3＋6HCl===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2OD.4HCl ＋O 22CuCl C450︒====2H 2O ＋2Cl 2↑ 6.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol ·L －1。
如果在甲瓶中加入少量的NaHCO 3晶体(ｍ mol ），在乙瓶中加入少量的NaHSO 3晶体(ｍ mol)，丙瓶不变。
片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO 的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计)A.甲＝乙＞丙B.甲＞丙＞乙C.丙＞甲＝乙D.乙＞丙＞甲7.将0.15 mol 的MnO 2与过量的12 mol ·L －1的浓盐酸反应，和50 mL 12 mol ·L －1的浓盐酸与足量的MnO 2反应两者产生的Cl 2相比(其他反应条件相同)A.一样多B.前者较后者多C.后者较前者多D.无法比较8.F 2是氧化性最强的非金属单质。
在加热条件下，等物质的量的F 2与烧碱完全反应，生成NaF 、H 2O和另一种气体。
该气体可能是 A.H 2 B.HF C.O 2 D.OF 29.我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘盐的下列叙述中不正确的是 A. B. C. D.加碘盐中加入的是单质碘10.氯化溴（BrCl ）和Br 2、Cl 2具有相似的性质，下列有关氯化溴性质的判断中错误．．的是 A.在CCl4中的溶解性BrCl ＜Br 2 B.BrCl 氧化性比Br 2强，比Cl 2C.沸点BrCl ＞Br 2D.常温下BrCl 可与NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaBrO11.有A 、B 、C 三种物质，它们是Cl 2、HCl 、HBr ，A 、B 、C 不知分别是哪一种，已知A 、B 混合不反应，则下列结论中正确的是A.C 绝不是HClB.A 、BC.C 可能是HClD.C 不是Cl 2就是HBr12.氟是最活泼的非金属，能体现这一结论的是 A. B. C.NaF D.氟能与Xe 发生化合反应14.在含有FeBr 2和FeI 2的混合溶液中通入足量的氯气然后把溶液蒸干并将残渣灼烧，得到的残渣是A.FeCl 2、Br 2、I 2B.FeCl 3、I 2C.Fe （OH ）3、I 2D.Fe 2O 3 15.A.已制得了IBr 、IClB.已经制得I2O 5C.已经制得I （NO 3）3、I （ClO 4）3·2H 2O 等含I 3＋的化合物 D.I 2易溶于KI 等碘化物溶液，形成I -316.已知氯化碘(ICl)性质类似于卤素，有很强的化学活性。
ICl 跟Zn 、H 2O 分别发生如下反应：2ICl＋2Zn===ZnCl 2＋ZnI 2、ICl ＋H 2O===HCl ＋HIOA.在Zn 跟ICl 的反应中，ZnI2B.在Zn 跟ICl 的反应中，ZnCl2C.在H2O 跟ICl 的反应中，IClD.在H2O 和ICl 的反应中，ICl17.氰气的分子式为(CN)2，它的性质和卤素相似，称为拟卤素，对其性质和有关化合物性质的叙述正A. NaCN 和AgCNB. HCl 和HCNC.（CN ）2易溶于水也易溶于NaOHD.(CN)2和NaOH 溶液反应生成NaCN 、NaCNO 和H 2O18.酸根RO -3所含电子数比硝酸根NO -3的电子数多10A.R 原子的电子层数比N 的电子层数多1B.RO -3中R 的化合价与NO -3中NC.RO -3和NO -3 D.R 与N19.（上海高考题）过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7%~8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%溶液时，可采用的适宜方法是A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏20.下列叙述不正确的是A.硒可以与钠组成化合物Na 2SeB.硒化氢水溶液的酸性比氢硫酸弱C.硒酸的酸性比硫酸的酸性弱D.硒化氢在空气中完全燃烧时，生成二氧化硒和水21.碲元素及其化合物不可能具有的性质是A.碲的化合价有－2价、＋4价、＋6价B.碲的氧化物有TeO 2和TeO 3C.碲能与氢气直接化合，且H 2Te 比H 2Se 稳定D.单质碲呈银白色，还原性比硒强22.含有硒的保健品已开始进入市场，已知硒元素与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述不正确的是A.原子序数为24B.气态氢化物为H 2SeC.非金属性比溴弱D.最高价含氧酸为H 2SeO 423.下列有关硫化氢性质的说法正确的是A.给盛硫化氢的容器加热会产生黄色物质B.由于硫化氢不稳定，所以久置的氢硫酸会变浑浊C.硫化氢具有强还原性，故氢硫酸在反应中只能作还原剂D.氢硫酸是弱酸，无法通过复分解反应制取强酸24.下列物质中既能与H 2S 反应，又能与溴水反应的是A.FeSO 4溶液B.Na 2S 溶液C.C ｕSO 4溶液D.氯水25.同温同压下燃烧20 mL H 2S 用去O 2 16 ｍL ，则充分燃烧的H 2S 与不充分燃烧的H 2S 的质量之比为A .1∶2 B.2∶3 C.7∶3 D.3∶726.关于O 3的说法中错误的是①O 3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”②O 2与O 3是氧元素的同素异形体③O 3比O 2密度大，也比O 2易溶于水 ④O 3比O 2稳定，高温下不易分解 ⑤臭氧有漂白和消毒作用⑥空气中微量O 3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中O 3含量越高越好⑦空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有O 3生成A ．①②③ B.④⑤⑥ C.④⑥ D.⑤⑦27.下列能说明元素R 一定为氧族元素的是A.R 为非金属元素，其氧化物对应水化物分子式为H 2RO 3B.R 的单质与H 2化合成H 2RC.R 的单质与铝化合成Al 2R 3D.R 的氢化物的水溶液呈酸性28.若要从CO 2气体中除去少量SO 2，最好使混合气体通过A.盛NaOH 溶液的洗气瓶B.盛KMnO 4酸性溶液的洗气瓶C.盛品红溶液的洗气瓶D.盛饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶30.SO 2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO 2含量不得超过0.02 mg ·L －1。
下列措施中不能够减少SO 2排放量的是A.用天然气代替煤炭做民用燃料B.开发新型燃器提高热能利用率C.硫酸厂采取措施提高尾气的吸收率D.燃煤中加入生石灰后使用31.SO 2和Cl 2都具有漂白性。
若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质 A.立刻褪色 B.慢慢褪色 C.先褪色，后复原 D.颜色不褪32.向FeCl 3和BaCl 2的酸性混合液中通入SO 2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是A.BaSO 4B.FeSC.BaSO 3D.S33.在常温下将a L SO 2和b L H 2S 混合，当反应后气体体积为反应前气体体积的1/4时，则a 与b 之比为 A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶134.下列关于SO 2的叙述，不正确的是A.SO 2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B.SO 2是亚硫酸的酸酐C.大气中SO 2的主要来源是含硫物质的燃烧D.SO 2具有氧化性，因而可以使品红溶液褪色35.下列反应发生后，溶液中H ＋浓度显著增大的是A.将SO2通入溴水中B.将SO2通入品红溶液中C.将H2S通入CuSO4溶液中D.将Cl2通入KI溶液36.为了除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和Na2SO4溶液；②饱和NaHCO3；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰。
A.①③④B.②③④C.②④③D.③④⑤37.一定物质的量的SO2与NaOH溶液反应，所得产物中含Na2SO3和NaHSO3物质的量之比为3∶5，则参加反应的SO2与NaOH物质的量之比为A.1∶2B.3∶5C.8∶11D.18∶838.下列四种溶液中，一定存在SO 2的是4A.向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生39.已知98%的浓H2SO4的浓度为18.4 mol/L，则49%的硫酸溶液的浓度为A.9.2 mol/LB.大于9.2 mol/LC.小于9.2 mol/LD.不能确定40.向50 mL 18 mol/L硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量（n）为A.n=0.9 molB.0.45 mol＜n＜0.9 molC.n=0.45 molD.n＜0.45 mol41.在200 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液中，加入一定量SO3，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有5.0 g，该固体物质的成分可能是(固体物质均不含结晶水)A.Na2SO4B.NaHSO4C.NaOH和Na2SO4D.Na2SO4和NaHSO442.利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是A.铜屑和浓硫酸混合加热B.铜屑在空气中燃烧后再溶于稀H2SO4C.铜屑与稀硫酸混合加热D.铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO443.各取pH=2的H2SO4和H2SO3溶液350 mL，分别稀释5倍后，再分别加入0.1 g Zn，在相同条件下让它们充分反应，则A.两者放出H2体积一样B.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积小C.H2SO4放出的H2比H2SO3放出的H2体积大D.H2SO4的反应速率比H2SO3的反应速率快44.在硫酸的工业生产中，下列生产操作及对生产操作主要原因的说明二者都正确的是A.从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应B.硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能燃烧C.SO3用98.3%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全D.SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率45.下列各组气体中，在实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的一组是A.HCl、HBr、H2B.H2S、CO2、H2C.H2、SO2、HClD.NH3、HF、H246．下列气体中最易液化的是 A、N2 B、O2 C、NH3 D、H247、既能用浓硫酸，又能用碱石灰干燥的气体是A、Cl2 B、SO2 C、NO D、NH348、下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应的是A、NH4ClB、NH4HSC、NaHCO3D、FeS49、下列各组物质的空间构型完全不同的是A、NH3和H3O+B、NH4+和CH4C、CO2和SiO2D、金刚石和晶体硅50、下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是A、NH3、O2、HClB、N2、H2、HClC、CO2、NO、O2D、H2S、O2、SO251、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水（无浑浊现象），氢氧化钡溶液（有浑浊现象）。