人教版高中化学必修一章末检测试卷(二)
章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案 A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．(2017·新余高一检测)下列逻辑关系图示中正确的是()答案 D解析气溶胶属于胶体，A错；离子反应与氧化还原反应是交叉关系，B错；钠盐、钾盐分别与碳酸盐是交叉关系，C错。
3．下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物答案 A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
4．(2017·孝感高一检测)下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案 B5．(2017·绵阳高一检测)下列离子能大量共存的是()A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3B．无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO2－4、NO－3C．含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH＋4、SO2－4、Cl－D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3答案 A解析无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO2－4、CO2－3能共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO2－4生成沉淀；D项中H＋与CO2－3生成CO2和H2O。
6．(2017·海南高考)在酸性条件下，可发生如下反应：ClO－3＋2M3＋＋4H2O===M2O n－7＋Cl－＋8H＋，M2O n－7中M的化合价是()A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7答案 C解析根据电荷守恒可知n＝2，故M2O2－7中M的化合价为＋6价。
7．下列反应的离子方程式正确的是()A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2＋＋CO2－3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2OC．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H＋＋CO2－3===H2O＋CO2↑D．用H2SO4中和碱性废水：H2SO4＋2OH－===2H2O＋SO2－4答案 B解析用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：H＋＋OH－===H2O，故D错误。
8．下列各组中两稀溶液间的反应可以用同一个离子方程式表示的是()A．H2SO4溶液(足量)与K2CO3溶液；HNO3溶液(足量)与Na2CO3溶液B．CH3COOH溶液与KOH溶液；HCl溶液与NaOH溶液C．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液D．H2SO4溶液与NaOH溶液；H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液答案 A解析A项，两反应的离子方程式均可表示为2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，符合题意；B项，两反应的离子方程式分别为CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O，不符合题意；C项，两反应的离子方程式分别为SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓、Ba2＋＋2NH＋4＋2OH －＋SO2－4===BaSO4↓＋2NH3·H2O，不符合题意；D项，两反应的离子方程式分别为H＋＋OH －===H2O,2OH－＋2H＋＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O，不符合题意。
9．(2018·抚顺市六校联考)单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是()A．单宁作还原剂B．单宁作氧化剂C．单宁被还原D．单宁中某元素化合价降低答案 A解析单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。
10．(2018·山东新高考选课调考)某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，它们的物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)()A．Mg2＋B．Fe2＋C．CO2－3D．Ba2＋答案 A解析由n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，假设五种离子的物质的量分别为2 mol、3 mol、1 mol、3 mol、1 mol，则n(NO－3)＋2×n(SO2－4)＝2 mol＋2×3 mol＝8 mol,3×n(Fe3＋)＋n(H＋)＝3×1 mol＋3 mol＝6 mol，故M为阳离子，因M的物质的量为1 mol，根据电荷守恒可知，M带2个单位正电荷，又因Fe2＋在酸性条件下与NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2＋与SO2－4反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2＋。
11．某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是()A．闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同答案 C解析开关闭合后，电流表指针偏转说明溶液中存在自由移动的离子，HCl发生了电离，HCl 是电解质，但HCl溶液为混合物，不是电解质，A错误；向HCl溶液中加入NaCl固体，溶液中自由移动的离子浓度增大，导电能力增强，电流表示数增大，B错误；向HCl溶液中加入CaCO3固体，由于2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，溶液中自由移动的离子浓度减小，但离子所带电荷数增大，导电性不变，电流表示数不变，C正确；盐酸和硫酸浓度相同时溶液中离子浓度不同，导电能力不同，电流表示数不同，D错误。
12．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是()A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高的物质有两种D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol答案 B解析由原子守恒知a＝2，M应为CO。
13．(2017·威海高一检测)符合如下实验过程和现象的试剂组是()答案 B14．某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2和该金属的氧化物。
已知生成的NO2和O2的分子个数比为4∶1，则在分解过程中该金属元素的化合价()A．无法确定B．升高C．不变D．降低答案 C解析由题给信息可知，氮元素的化合价由＋5降低到＋4，氧元素的化合价由－2升高到0，设生成的NO2和O2的分子个数分别为4、1，则氮原子得到的电子数为4，氧原子失去的电子数为1×2×[0－(－2)]＝4，二者得失电子的数目相等，故金属元素的化合价没有变化，C 项正确。
15．(2018·淮北实验中学期中)用4×10－3mol的KZO4恰好将60 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A．＋6 B．＋4 C．＋3 D．＋2答案 B解析由信息可知，S元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，4×10－3mol×(7－x)＝0.06 L×0.1 mol·L－1 ×(6－4)，解得x＝＋4，故选B。
16．(2018·陕西汉中高一期末联考)已知离子的氧化性：Fe3＋>SO2－4，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()A．SO2B．Na2S C．KI D．CuSO4答案 D解析已知离子的氧化性：Fe3＋＞SO2－4，离子的还原性：S2－＞I－＞Fe2＋，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应；铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，A错误；铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C错误；向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D正确。
17．(2017·成都高一检测)已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是()A．KClO3是氧化剂B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D．1 mol KClO3参加反应时有10 mol电子转移答案 D解析KClO3是氧化剂，在反应中，氯从＋5价降低到0价，电子转移是5 mol，选D。
18．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO2－4、NH＋4、HCO－3中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2 mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是()A．甲溶液中含有Ba2＋B．乙溶液中含有SO2－4C．丙溶液中含有Cl－D．丁溶液中含有Mg2＋答案 D解析根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。
人教课标版高中化学必修1高一(上)期末化学试卷2
人教课标版高中化学必修1高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项正确．）1．（3分）根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是（）A B C D 《本草经集注》记载“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石（硝酸钾）也”碳酸氢钠药片钾的焰色反应颜色为紫色该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警该物品可做消毒剂A．A B．B C．C D．D【分析】A．依据钾的焰色解答；B．依据碳酸氢钠能够与盐酸反应的性质解答；C．图标为放射性药品标志，对人体有害；D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性．【解答】解：A．透过蓝色钴玻璃滤去火焰本身的黄光后，能观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，故A正确；B．碳酸氢钠与醋酸反应，失去药效，故B错误；C．图标为放射性药品标志，对人体有害，应远离并报警，故C正确；D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物在生产生活中的用途，明确相关物质的性质是解题关键，注意对危险品标志的识记，题目难度不大．2．（3分）下列有关实验操作的叙述错误的是（）A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．做钠的燃烧实验，可将金属钠放在坩埚里D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒【分析】A．过滤时，防止液滴飞溅；B．从滴瓶中取用试剂时，防止试剂污染；C．钠燃烧生成过氧化钠、且放热，且与坩埚不反应；D．转移液体时需要引流．【解答】解：A．过滤时，防止液滴飞溅，则漏斗的尖端应接触烧杯内壁，故A 正确；B．从滴瓶中取用试剂时，防止试剂污染，不能使滴管的尖嘴接触试管内壁，应悬空正放，故B错误；C．钠燃烧生成过氧化钠、且放热，且与坩埚不反应，观察燃烧现象从安全角度出发，将金属钠放在坩埚里，故C正确；D．转移液体时需要引流，则向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒，故D正确；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、试剂的取用、溶液配制、实验技能等为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．3．（3分）浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性【分析】浓硫酸除了具有酸固有的性质﹣﹣酸性外，浓硫酸还具有自己特殊的性质，与稀硫酸有很大差别，主要原因是浓硫酸溶液中存在大量未电离的硫酸分子（H2SO4），这些硫酸分子使浓硫酸有很特殊的性质，如浓硫酸与含有水分的蔗糖作用过程中显示了它的吸水性、脱水性和强氧化性．【解答】解：浓硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脱水后生成了黑色的炭（碳化），并会产生二氧化硫．反应过程分两步，浓硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在浓硫酸作用下脱水，生成碳和水（试验后蔗糖会变黑，黑的就是碳颗粒），这一过程表现了浓硫酸的吸水性和脱水性：第二步，脱水反应产生的大量热让浓硫酸和C发生反应生成二氧化碳和二氧化硫，这一过程表现了浓硫酸的强氧化性．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质，浓硫酸除了具有酸性，还具有吸水性、脱水性和强氧化性．4．（3分）常温下下列物质中不能和水反应的是（）A．NH3B．SO2 C．Na D．NO【分析】常温下与水反应的物质有活泼碱金属单质以及对应的氧化物，易溶于水的酸性氧化物以及可与水发生氧化还原反应的非金属性氧化物，氨气等，以此解答该题．【解答】解：A．氨气可与水反应生成一水合氨，故A不选；B．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，故B不选；C．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D．NO不和水反应，故D选．故选D．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和双基知识，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（3分）化学与生产和生活密切相关．下列过程中没有发生化学变化的是（）A．氯气作自来水的杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．大气中的NO2导致酸雨的形成【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．氯气作自来水杀菌消毒剂，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，属于化学变化．故A错误；B．硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中只是吸收水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；C．二氧化硫作纸浆的漂白剂是二氧化硫结合有色物质生成不稳定的无色物质，属于化学变化，故C错误；D．大气中的NO2导致酸雨的形成过程中二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，属于化学变化，故D错误；【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．6．（3分）下列物质见光不会分解的是（）A．HClO B．AgNO3C．浓HNO3D．NaCl【分析】浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解；而氯化钠见光不分解，以此来解答．【解答】解：A．HClO见光分解为HCl与氧气，故A不选；B．硝酸银见光分解，故B不选；C．浓硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水，故C不选；D．氯化钠见光不分解，故D选，故选D．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，侧重物质稳定性的考查，注意反应条件为光照，题目难度不大．7．（3分）下列反应可用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合【分析】离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示可溶性强碱与强酸反应生成可溶性盐和水的一类反应，据此进行解答．【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合，反应中有硫酸钡沉淀生成，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故A错误；B．NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合，反应生成一水合氨，不属于中和反应，离子方程式不能用H++OH﹣=H2O表示，故B错误；C．HNO3溶液与KOH溶液混合生成硝酸钾和水，反应的离子方程式为：H++OH ﹣=H2O，故C正确；D．CH3COOH溶液与NaOH溶液混合生成醋酸钠和水，醋酸不能拆开，其离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COOH﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故故选C．【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式表示的意义为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．8．（3分）下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、NH4+、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液【分析】A．离子之间发生氧化还原反应，离子之间结合生成沉淀；B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应；C．NaClO具有强氧化性；D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应．【解答】解：A．H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．向该溶液中通入CO2，与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，故B错误；C．NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClO，故C错误；D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，故D正确；故选D．【点评】本题考查钠的化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．9．（3分）下列有关实验的说法正确的是（）A．做蒸馏实验时，如果加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加B．氨气可使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．用稀硝酸除去Cu中混有的CuOD．向某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红说明原溶液一定含有Fe2+【分析】A．蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅；B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C．Cu、CuO均与硝酸反应；D．滴加氯水后可氧化亚铁离子．【解答】解：A．蒸馏时加沸石防止暴沸，温度高加沸石易导致液滴飞溅，则加热后发现忘记加沸石，应停止加热，冷却后补加，故A正确；B．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，不能用蓝色石蕊试纸，故B错误；C．Cu、CuO均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸或稀硫酸，故C错误；D．滴加氯水后可氧化亚铁离子，干扰检验，应先加KSCN溶液无现象，再加氯水变血红色，检验原溶液含有Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、物质的检验、离子检验、实验技能为解答关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．10．（3分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）3↓+3NH4+ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+【分析】A．反应生成硝酸铜、NO和水；B．电子、电荷不守恒；C．反应生成氢氧化铝和硫酸铵；D．硅酸钠完全电离．【解答】解：A．将铜插入稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A错误；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故B错误；C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3﹒H2O═Al（OH）↓+3NH4+，故C正确；3D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸的离子反应为SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子方程式中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．11．（3分）下列有关钠的化合物说法正确的是（）A．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体B．用加热法除去NaHCO3固体中混有的Na2CO3C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，一定没有K+D．Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源【分析】A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应；B．碳酸氢钠加热分解；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气．【解答】解：A．NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液，发生复分解反应，生成沉淀，不是胶体，故A错误；B．碳酸氢钠加热分解，加热将原物质除去，则加热不能除杂，故A错误；C．焰色反应为元素的性质，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，则灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，不能确定是否含K+，故C错误；D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源，故D正确；故选D．【点评】本题考查钠的化合物，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、焰色反应、性质与用途为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．12．（3分）下列气体中是非电解质，且和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀的是（）A．Cl2B．H2S C．NH3D．HCl【分析】能够和SO2一起通入到BaCl2溶液中生成BaSO3沉淀，必须生成亚硫酸根离子，据此分析．【解答】解：A、氯气和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO4沉淀，且氯气不是电解质，故A错误；B、H2S是电解质，但和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成S沉淀，故B错误；C、NH3是非电解质且是碱性气体和SO2一起通入到BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀，故C正确；D、HCl是电解质且和SO2一起通入到BaCl2溶液中，没有沉淀生成，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质和非电解质的相关概念以及溶液中的离子反应，题目难度不大，注意基本概念的了解．13．（3分）下列方法中，不能用于实验室制备氨气的是（）A．加热浓氨水B．将浓氨水滴到生石灰上C．加热氯化铵固体D．将熟石灰和氯化铵的混合物加热【分析】A．加热浓氨水，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出；C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵；D．熟石灰和氯化铵混合加热，生成氯化钙、水、氨气．【解答】解：A．加热浓氨水，NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，平衡向逆反应方向移动，有利于氨气的逸出，能够制得氨气，故A正确；B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，促进NH3．H2O的分解及NH3的挥发逸出，能够制得氨气，故B正确；C．氯化铵受热生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又生成氯化铵，很难制得氨气，故C错误；D．熟石灰和氯化铵混合后加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca （OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故D正确；故选：C．【点评】本题考查氨气的实验室制法，掌握实验室制取氨气的反应原理、熟悉氯化铵的性质，并会根据反应原理选择实验装置是解答的关键，题目难度不大．14．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4 L Cl2含N A个原子D．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 N A个电子【分析】A．钠与水反应生成氢氧化钠，1mol钠反应生成0.5mol氢气；B．不符合反应客观事实；C．依据n=结合氯气为双原子分子结构解答；D．根据Fe3O4中铁为+价来分析．【解答】解：A.23 g Na物质的量为1mol，与足量H2O反应完全后可生成0.5N A 个H2分子，故A错误；B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B错误；C．标准状况下，22.4 L Cl2物质的量为=1mol，含有2N A个原子，故C错误；D．Fe3O4中铁为+价，故1mol铁反应失去mol电子，3mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8mol电子，即8N A个，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系是解题关键，注意浓硫酸的性质，题目难度不大．15．（3分）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金属氧化物都是碱性氧化物B．氨水和液氯都是纯净物C．CuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D．碳酸氢钠属于盐类【分析】A．碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；B．含有一种物质的为纯净物；C．丁达尔效应为胶体特有性质；D．一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐．【解答】解：A．金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；B．氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误；C．硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；D．碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了物质的分类，明确碱性氧化物、混合物、盐的概念，熟悉胶体的性质是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握熟练程度．16．（3分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．氢氧化铝受热分解D．将锌粒投入CuSO4溶液【分析】A．CuO转化为Cu；B．过氧化钠转化为碳酸钠；C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水；D．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu．【解答】解：A．氢气与CuO反应生成Cu和水，CuO固体的质量减小，故A 不选；B．二氧化碳通过Na2O2粉末，反应生成碳酸钠和氧气，固体质量增加，故B选；C．氢氧化铝分解生成氧化铝和水，氢氧化铝固体质量减小，故C不选；D．Zn与CuSO4溶液反应生成ZnSO4、Cu，每参加1molZn失去1molCu，溶液质量增加，固体质量减少，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的反应、固体质量变化为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意判断反应前后的固体，题目难度不大．17．（3分）一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（）A．过量的铝与冷的浓硝酸B．过量的二氧化锰与浓盐酸C．过量的铜与浓硫酸D．过量的锌与18 mol/L硫酸【分析】A．铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应；C．铜与稀硫酸不能反应；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气．【解答】解：A．铝遇到冷的浓硝酸会发生钝化，硝酸能反应完全，只在铝表面发生反应形成致密的氧化膜，硝酸不能全部反应，故A错误；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，稀盐酸不反应，二氧化锰过量，稀盐酸也不能完全反应，故B错误；C．铜活泼性弱只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应，故C 错误；D．过量的锌与18mol/L硫酸溶液反应，首先生成二氧化硫，当浓变稀的时候生成氢气，过量的锌与18 mol/L硫酸反应时，硫酸能全部反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查了物质的性质，题目难度不大，注意化学反应中的一些特殊情况，注意反应的可逆性和物质的浓度问题，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．18．（3分）化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是（）A．工业上用生石灰做脱硫剂B．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板C．明矾可用做净水剂D．氢氟酸可用玻璃器皿存放【分析】A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙；B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜；C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性；D．氢氟酸能与玻璃中的成分反应．【解答】解：A．SO2能与CaO反应生成亚硫酸钙，最终生成硫酸钙，可防止二氧化硫的污染，所以工业上用生石灰做脱硫剂，故A正确；B．氯化铁与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜，则氯化铁能腐蚀铜刻制印刷电路板，故B正确；C．明矾在溶液中电离出铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀，从而起到净水作用，故C正确；D．氢氟酸能与玻璃中的成分二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水，所以不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故D错误．故选D．【点评】本题考查元素化合物性质以及应用，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意把握相关物质的性质．19．（3分）某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mL Cl2，恰好将Fe2+完全氧化．下列说法正确的是（）A．Fe x O溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2OB．标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 molC．x=0.8D．通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣【分析】A．Fe x O中含有Fe2+；B．根据n=计算；C．根据电子守恒可知，Fe x O被氧化为Fe3+转移的电子数和Cl2转移的电子数相等；D．氧化物在离子方程式中要写化学式．【解答】解：A．某铁的氧化物（Fe x O）1.52g溶于足量盐酸中，再通入氯气，将Fe2+完全氧化，则生成Fe3+，所以Fe x O溶于HCl生成FeCl2，故A错误；B．标准状况下，n===0.005mol，故B错误；C．Fe x O中Fe的平均化合价为+，被氧化为Fe3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl2转移电子数为×2=0.01mol．则有：×（3﹣）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正确；D．氧化物在离子方程式中要写化学式，所以Fe x O在离子方程式中不能写成Fe2+，故D错误．故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应计算、离子方程式的书写，题目难度不大，注意氧化还原反应计算中电子转移守恒运用，本题中注意平均化合价的应用，侧重考查学生的分析计算能力．20．（3分）称取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH 的溶液，完全反应后加热，生成NH31792mL（标准状况），则下列说法正确的是（）A．NaOH只与NH4HSO4反应B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式：（NH4）2SO4=NH4++SO42﹣C．NH4HSO4的物质的量是0.04 molD．（NH4）2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87：1【分析】假设混合物完全为（NH4）2SO4时消耗NaOH的量最小，7.24g（NH4）SO4的物质的量为≈0.0548mol，消耗氢氧化钠的物质的量为20.0548mol×2=0.1096mol＞0.1mol，说明氢氧化钠的物质的量不足，（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后，先与反应NH4HSO4，然后与（NH4）2SO4反应生成氨气，标准状况下生成氨气的物质的量为：=0.08mol，则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为0.1mol﹣0.08mol=0.02mol，故NH4HSO4的物质的量为0.02mol，所以（NH4）2SO4的质量为7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物质的量为≈0.0374mol，以此来解答．【解答】解：A．由上述分析可知，则NaOH先与NH4HSO4反应，后与（NH4）SO4反应，故A错误；2B．（NH4）2SO4在水中的电离方程式为（NH4）2SO4=2NH4++SO42﹣，遵循电荷守恒，故B错误；C．NH4HSO4的物质的量是0.02 mol，故C错误；D．（NH4）2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故D正确；故选D．【点评】本题考查混合物的计算，为高频考点，把握极性法判断发生的反应为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意反应的先后顺序，题目难度不大．二、本题共4小题，共40分21．（3分）（1）在实验室中，常使气体通过干燥剂①浓硫酸②碱石灰，达到干燥气体的目的．干燥下列气体可选择所列出的哪种干燥剂（填序号）SO2NH3Cl2（2）在氮的单质和常见化合物中：常用作保护气（如填充灯泡）的物质是，常用作制冷剂的物质是．（3）舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，在世界上首先制得了氯气．反应的离子方程式为：．其中，氧化剂是．高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件分析，高锰酸钾与二氧化锰谁的氧化性更强？．【分析】（1）浓硫酸为酸性干燥剂，不能干燥碱性、还原性气体；碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥酸性气体；（2）依据氮气性质稳定，液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，依据反应物中元素化合价变化判断氧化剂；依据反应条件判断氧化性强弱．【解答】解：（1）二氧化硫为酸性氧化物，应选择酸性干燥剂，故选：①；氨气为碱性气体，应选择碱性干燥剂，故选：②；氯气能够与碱石灰中氢氧化钠反应，不能用碱性干燥剂，应选择浓硫酸干燥，故选：①；故答案为：①；②；①；（2）氮气性质稳定，常用作保护气（如填充灯泡）；液氨汽化吸收大量的热，具有制冷作用；故答案为：N2，NH3；（3）二氧化锰与浓盐酸加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，反应中二氧化锰中+4价锰降为+2价，所以二氧化锰为氧化剂；高锰酸钾是强氧化剂，用高锰酸钾与浓盐酸混合在常温下即可反应生成氯气，从反应条件可知，高锰酸钾氧化盐酸条件要求低，所以高锰酸钾氧化性强；故答案为：4H++2Cl﹣+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O，MnO2，KMnO4．【点评】本题为综合题，涉及干燥剂的选择，离子方程式书写，氧化性强弱判断，熟悉常见干燥剂的性质，明确离子反应实质是解题关键．22．（3分）某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如图流程：（1）溶解烧渣选用足量酸的化学式为，试剂X选用（2）固体1成分的化学式是，固体2成分的化学式（3）写出固体2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：．【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）中加入足量稀硫酸，发生的反应有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后过滤，得到的固体1成分为SiO2，滤液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在滤液1中加入X，然后加入NaOH溶液并调节溶液的pH，得到固体2Al（OH）3和溶液2，从溶液2中能得到FeSO4•7H2O晶体，说明溶液2中溶质为FeSO4，则X具有还。
2021_2022学年新教材高中化学第一章物质及其变化章末检测含解析新人教版必修第一册
新教材高中化学新人教版必修第一册：物质及其变化(时间：90分钟 满分：100分)一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列属于氧化物的是( )A ．NaClB ．MgOC ．H 2SO 4D ．NaOH解析：选B NaCl 属于盐，MgO 属于氧化物，H 2SO 4属于酸，NaOH 属于碱。
2．分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是( )解析：选D 氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物(如Al 2O 3)、不成盐氧化物(如CO)等，A 错误；少数非金属氧化物(如CO 、NO 等)不属于酸性氧化物，B 错误；有些离子反应也是氧化还原反应(如Zn ＋2H ＋===Zn 2＋＋H 2↑)，所以离子反应与氧化还原反应有交集，C 错误；含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体一定是混合物，D 正确。
3．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《梦溪笔谈》中的“信州铅山县有苦泉，……，挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”等，上述描述中没有涉及的化学反应类型是( )A ．复分解反应B ．化合反应C ．离子反应D ．氧化还原反应 解析：选A CuSO 4＋5H 2O===CuSO 4·5H 2O 为化合反应，CuSO 4·5H 2O=====△CuSO 4＋5H 2O 为分解反应，Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4为置换反应，且Fe 、Cu 元素的化合价发生变化，又属于氧化还原反应，故答案为A 。
4．下列不属于氧化还原反应的是( )A ．S ＋O 2=====点燃SO 2B ．Fe(OH)3＋3HCl===FeCl 3＋3H 2OC ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CD ．4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O解析：选B 反应前后元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
2020-2021学年化学新教材人教必修第一册章末综合测评2 Word版含解析
姓名，年级：时间：章末综合测评（二)(时间90分钟，满分100分）一、选择题（本题共25题，每小题2分，共50分）1．下列物质与H2O反应,H2O作为氧化剂的是( )A．Na2O B．Na2O2C．Cl2D．Na［答案］ D2．下列气体通入紫色石蕊试液中，先变红后又褪色的是（）A．HCl B．NH3C．SO2D．Cl2D [HCl、SO2通入石蕊试液中,只变红，不褪色;NH3通入石蕊试液,变蓝;Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性。
]3．下列单位表示的是物质的量浓度的单位的是（）A．g/L B．mol/LC．mol D．g/mol［答案］B4．下列有关金属钠的说法中正确的是( )A．钠在空气中燃烧生成氧化钠B．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中,水溶液变为红色C．将一小块钠放在CuSO4溶液中发生反应，离子方程式为2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu D．将4。
6 g Na投入95。
4 g水中,所得溶液中溶质的质量分数大于8.0%D [钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而不是氧化钠，A项错误；钠和水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠溶液呈碱性,紫色石蕊试液遇碱变蓝，B项错误；金属钠放入CuSO4溶液中,钠会先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成氢氧化铜沉淀，而不是单质铜，C项错误；钠是活泼金属，能与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以反应后生成的溶质为NaOH，设4.6 g 金属钠与水反应生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y:2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑46 80 24.6 g x y则错误!＝错误!＝错误!,解得x＝8。
0 g，y＝0.2 g。
反应后所得溶液中溶质的质量分数为错误!×100％≈8.02％，该值大于8.0%，D项正确。
]5．对于反应:TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti,下列说法不正确的是（）A．该反应既属于置换反应，也属于氧化还原反应B．该反应可以用来冶炼金属C．该反应的条件是四氯化钛为熔融状态或在水溶液中D．该反应说明钠的金属活动性比钛强C ［钠能从四氯化钛中将钛置换出来，说明钠的金属活泼性比钛强；钠在水溶液中会先与水反应。
人教版高一化学必修一期末考试题与答案(K12教育文档)
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高一化学期末模拟试题(五)可能用到的相对原子质量：H—1 C —12N-14O —16NaP—31S—32Cl —35.5Mn —55Fe—56一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2 分，共40 分1。
下列实验操作：①取液体试剂，②取固体试剂,③溶解,发。
一定要用到玻璃棒的是（)A。
①②③B。
②③④C。
①②⑤ D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质 ,所用试剂和方法正确的是(）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl 溶液I2xk|b|1加热，升华B KNO 3K2SO 4BaCl 2溶液 ,过滤C Cu CuO 稀硫酸 ,过滤w w w 。
x k b 1。
c o mD CaCO 3CaO盐酸 , 过滤3。
下列说法中，不正确的是 ()23A。
磷酸（H3 PO 4）的摩尔质量与 6.02 × 10个磷酸分子上相等2323B。
6。
02 ×10个氮分子和 6。
02 ×10个比等于14∶123C。
32 g 氧气所含的原子数目为2×6。
02 × 10D.常温常压下，0.5 ×6。
02 ×10 23个一氧化碳分子所占的体积是11.4。
相同质量的下列气体,在同温同压下占有的体积最大的是(A。
H 2 B.O2C。
Cl 2D。
【人教版】高中化学必修一配套精品检测：第四章章末检测二
第四章非金属及其化合物章末检查二一．选择题1．下列有关碳、硅及其化合物的叙述，正确的是（）A.二氧化硅的水溶液显酸性，所以，二氧化硅是酸性氧化物B.二氧化碳通入水玻璃中可以得到硅酸，说明碳酸的酸性比硅酸强C.高温时二氧化硅与纯碱反应时放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，因此，它不能溶于任何酸2．容积相同的四个集气瓶，分别装满下列气体，将其倒放在水槽，充分作用后集气瓶中进水最多的是（）A．NO B．等体积NO2与O2的混合气 C．NO2 D．等体积NO与O2的混合气3．氮族元素随着核电荷数的增加，递变规律正确的是（）A．非金属性逐渐增强 B．熔沸点逐渐降低C．RH3还原性逐渐增强 D．最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强4．下列关于碳族元素的说法正确的是（）A．单质都是无色晶体 B．单质中硅单质熔点最高C．碳族元素形成的化合物种类最多D．在化合物中最稳定的化合价都是+4价5．《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于66．在Fe2(SO4)3、CuSO4、Al2(SO4)3的混合溶液中通入适量H2S，产生的沉淀物是（）A．FeS和CuS B．CuS C．CuS和S D．Al2S3、FeS和CuS7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是（）A．2009年12月在哥本哈根召开的国际气候会议受到全球政要的广泛关注。
减缓工业生产大量二氧化硫的排放以抑制全球气候变暖成为该会议的主题B．针对目前甲型H1N1流感的扩散情况，要加强对环境、个人的消毒预防。
人教版_新课标高一化学必修①第一学期期末考试_精选试题(二)【含答案】 3
人教版新课标高一化学必修①模块测试考试题一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每个小题2分，合计40分）1.下列物质中,不属于合金的是（）A.硬铝B. 水银C. 黄铜D. 钢铁2．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（）A．硫酸B．烧碱C．盐酸D．氢氟酸3．当光束通过下列分散系：①尘埃的空气②稀硫酸③蒸馏水④墨水，能观察到有丁达尔现象的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④4．实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。
现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图。
做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是（）5．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B 用SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D 用小苏打发酵面团制作馒头6．下列说法或做法正确的是（）A CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火。
C 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于77．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D8．某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。
那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液9．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1 mol N2所含有的原子数为N AB．标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为N AC．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为N AD．500 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为N A10．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。
高中化学人教版必修一期末测试题汇总(附详细解析)
高中化学人教版必修一期末测试题汇总第一章从实验学化学单元检测第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(每小题只有1个正确选项，每小题3分，共54分)1．在化学实验和日常生活中，同学们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。
下列做法存在安全隐患的是()①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管里的液体药品加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°，并集中在药品处加热③使用金属钠或钾时，用剩的药品要放回原试剂瓶中④镁着火时使用二氧化碳扑灭⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风⑥废旧电池应回收处理A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是()①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．含0.1mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1N AB．22g CO2所含有的分子数为0.5N AC．11.2L CO2所含有的分子数为0.5N AD．常温下N A个Cl2分子所占有的体积为22.4L4．只给出下列甲中和乙中对应的量，不能求物质的量的是()AC．③D．④5．阿伏加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下()A．气体体积的大小与气体分子的大小有直接关系B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比6．下列关于实验操作的叙述中正确的是()①从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶；②可燃性气体点燃之前必须验纯；③用胶头滴管向试管中滴加液体，一定要将胶头滴管伸入试管中；④用托盘天平称量固体药品时，应左物右码；⑤配制浓硫酸与蒸馏水的混合液时，应将浓硫酸慢慢加到蒸馏水中并及时搅拌和冷却；⑥选用100mL量筒量取4.53mL稀硫酸A．①③④⑤B．①③④⑥C．②④⑤D．以上答案均不正确7．若某氖原子的质量ag,12C原子的质量是bg，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．该氖原子的相对原子质量是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aN A gC．Wg该氖原子的物质的量是W/(aN A)molD．Wg该氖原子所含质子数为10W/a8．现有VL浓度为0.5mol·L－1的盐酸，现欲将此盐酸浓度增大1倍，以下方法最宜采用的是()A．加热浓缩到溶液体积为V 2LB．加入0.05mol·L－1盐酸0.125VLC．加入10mol·L－1盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLD．标准状况下通入11.2L氯化氢气体9．实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B ．称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C ．称取8.0g 硫酸铜，加入500mL 水D ．称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液10．某溶液经分析，其中只含有Na ＋、K ＋、Ca 2＋、Cl －、NO －3，已知其中Na ＋、K ＋、Ca 2＋、NO －3的浓度均为0.1mol·L －1，则Cl －的物质的量浓度为( ) A ．0.1mol·L －1 B ．0.3mol·L －1 C ．0.2mol·L －1 D ．0.4mol·L －111．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是：①过滤 ②蒸发 ③溶解④向容量瓶转移液体( )A ．①和②B ．①和③C ．③和④D ．①和④12．为了检验SO 2－4，甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是( )A ．方案甲：试液――――――→BaCl 2溶液白色沉淀――――――→足量稀盐酸沉淀不溶解 B ．方案乙：试液――――――→足量稀盐酸无沉淀(也无气泡)――――――→BaCl 2溶液白色沉淀 C ．方案丙：试液――――――→足量稀硝酸无沉淀――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀D ．方案丁：试液――――――→Ba NO 32溶液白色沉淀(过滤)――――――――――――――――→向沉淀中加入足量盐酸沉淀不溶解13．下列各溶液中，所含NH ＋4的浓度与0.1mol·L －1的硫酸铵溶液100mL 中所含NH ＋4的浓度相等的是( )A ．0.1mol·L －1的NH 4Cl 溶液100mL B ．0.2mol·L －1的NH 4NO 3溶液100mL C ．0.1mol·L－1的(NH 4)3PO 4溶液100mL D ．0.2mol·L－1的(NH 4)3PO 4溶液50mL14．下列溶液中的c(Cl －)与50 mL 1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c(Cl －)相等的是( ) A ．150 mL 1 mol·L －1 NaCl 溶液 B ．75 mL 3 mol·L －1 NH 4Cl 溶液 C ．150 mL 1 mol·L －1 KCl 溶液 D ．75 mL 1 mol·L －1 MgCl 2溶液15．已知一种盐酸的物质的量浓度为c 1，密度为ρ1(g·cm －3)，体积V 1(L)；另一种盐酸的物质的量浓度为c 2，密度为ρ2(g·cm －3)，体积V 2(L)，两者混合后，溶液的密度为ρ3(g·cm－3)，用数学式表示混合后溶液的物质的量浓度是( ) A.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －1 B.c 1V 1＋c 2V 2ρ3mol·L －1C.c 1V 1＋c 2V 2V 1ρ1＋V 2ρ2ρ3mol·L －1D.c 1V 1＋c 2V 2ρ3V 1ρ1＋V 2ρ2mol·L －116．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A ．所含原子数相等B ．气体密度相等C ．气体质量相等D ．摩尔质量相等17．T ℃，硝酸钾的溶解度为ag ，取该温度下的硝酸钾溶液bg ，蒸发cg 水后溶液达到饱和。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的叙述正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学反应的实质是原子的重新组合C. 化学反应的实质是分子的重新组合D. 化学反应的实质是电子的转移2. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 酒精灯中的酒精B. 矿泉水C. 氯化钠溶液D. 氧气3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不能再分的基本粒子D. 原子是由原子核和电子组成的4. 下列关于元素的说法错误的是（）A. 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称B. 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数C. 元素的存在形态有游离态和化合态两种D. 元素是由原子组成的5. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物中元素的化合价都是整数C. 化合物中元素的化合价可以是分数D. 化合物中元素的化合价都是正数6. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）A. 在化学反应中，反应前后各物质的质量总和相等B. 在化学反应中，反应前后各元素的质量总和相等C. 在化学反应中，反应前后各物质的质量比相等D. 在化学反应中，反应前后各元素的质量比相等7. 下列关于化学方程式的书写错误的是（）A. 2H2 + O2 = 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2H2O → 2H2↑ + O2↑D. 2H2O2 → 2H2O + O28. 下列关于化学实验基本操作的说法错误的是（）A. 使用酒精灯时，应用火柴点燃，不能用嘴吹灭B. 量筒用于量取一定体积的液体C. 烧杯用于配制溶液和加热反应D. 试管用于进行小量反应9. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物都是含有碳元素的化合物B. 有机物都是化合物C. 有机物都是碳氢化合物D. 有机物都是碳的氧化物10. 下列关于化学变化的说法正确的是（）A. 化学变化过程中一定伴随着物理变化B. 化学变化过程中一定不伴随物理变化C. 化学变化过程中可能伴随物理变化D. 化学变化过程中一定产生新物质二、填空题（每题10分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）二氧化碳：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________12. 写出下列反应的化学方程式：（1）碳在氧气中充分燃烧：________（2）铁与稀硫酸反应：________（3）氢气与氧气反应：________（4）过氧化氢分解：________13. 根据下列实验现象，判断反应类型，并写出化学方程式：（1）铜片在空气中加热：________（2）红磷在氧气中燃烧：________（3）过氧化氢分解：________14. 下列物质的用途：（1）氧气：________（2）氢氧化钠：________（3）硫酸铜：________（4）氯化钠：________三、解答题（每题20分，共40分）15. 计算题：（1）已知某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其中碳元素质量分数为40%，氢元素质量分数为6.67%，求该化合物的分子式。