【化学】天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题(解析版)
天津市耀华中学2019-2020学年高一下学期期末考试试题Ⅰ卷（60分）可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 O-16 N-14 Na-23 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. （2020年天津耀华中学）采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可将P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（）A. COB. NOC. Na2OD. N2O5【答案】D【解析】【详解】P2O5、SO2、SO3、CO2、Cl2O7均属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，CO、NO 都是不成盐非金属氧化物，Na2O属于碱性氧化物，N2O5属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物，故答案为D。
2. （2020年天津耀华中学）下列说法不正确的是（）A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液B. 在豆浆里加入盐卤做豆腐与胶体的聚沉有关C. 胶体与溶液的分离可用渗析的方法D. KCl溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系【答案】D【解析】【详解】A、胶体可产生丁达尔现象，溶液不能，所以用丁达尔现象鉴别胶体和溶液，故A 正确；B、豆浆属于胶体，向其中加入盐卤，实质是电解质使胶体发生聚沉现象，故C正确；C、胶体不能透过半透膜，而溶液中的粒子可以透过半透膜，所以可用渗析的方法分离胶体和溶液，故C正确；D、纯水不是混合物，所以不属于分散系，错误，故D错误；故答案选D。
3. （2020年天津耀华中学）下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A. 石墨、醋酸溶液、食盐晶体B. 熔融的NaOH、熔融的NaCl、熔融的KClC. 稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3D. 食盐水、石灰水、水银【答案】B【解析】【分析】能导电的物质中含有自由电子或自由移动的阴阳离子、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质、在水溶液中或熔融状态完全电离的电解质为强电解质，据此分析判断。
【详解】A．石墨能导电，但它是单质，不是电解质，醋酸溶液能导电，但它是乙酸和水的混合物，不属于电解质，食盐晶体为强电解质，但不能导电，故A不选；B．熔融的KOH、熔融的NaCl、熔融的KCl均能导电，分别属于强碱、盐、盐，都属于强电解质，故B选；C．稀H2SO4、NaOH溶液、稀HNO3均能导电，但都是混合物，不属于电解质，故C不选；D．食盐水、石灰水能导电，但都是混合物，不属于电解质，水银是金属单质，能导电，不属于电解质，故D不选；故选B。
4. （2020年天津耀华中学）下列各组离子一定能大量共存的是( )A. 含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO24-、CO23-B. 能使紫色石蕊试液变红的溶液中：Mg2+、Na+、SO24-、Cl-C. 含有大量OH-的溶液中：Na+、NO3-、SO24-、CO23-、HCO3-D. 含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO24-、NO3-、Fe2+【答案】B 【解析】【详解】A．Ba2+与SO24-、CO23-能够发生反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不选；B．能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，在酸性溶液中，Mg2+、Na+、SO24-、Cl-离子之间不反应，可大量共存，故B选；C ．OH -与HCO 3-能够发生反应生成CO 23-，在溶液中不能大量共存，故C 不选；D ．H +、Fe 2+、NO 3-能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D 不选； 故选B 。
5. （2020年天津耀华中学）下列离子方程式中正确的是（ ）A. 三氯化铁溶液中加入铁粉Fe 3++Fe=Fe 2+B. 少量氯气通入碘化亚铁溶液中2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -C. 少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Br -+Cl 2= Br 2+2Cl -D. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -【答案】D【解析】【详解】A. 原方程式电荷不守恒，三氯化铁溶液中加入铁粉2Fe 3++Fe=3Fe 2+，故A 错误；B. 还原性：I ->Fe 2＋,少量氯气通入碘化亚铁溶液中2I -+Cl 2=I 2+2Cl -，故B 错误；C. 还原性：Fe 2＋>Br -，少量氯气通入溴化亚铁溶液中2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -，故C 错误；D. 过量氯气通入溴化亚铁溶液中，将亚铁离子和溴均氧化，2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -，故D 正确；故选D 。
6. （2020年天津耀华中学）配制250 mL 0.10 mol/L 的盐酸溶液时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是（ ）A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流B. 定容时发现水加多后用滴管吸出C. 用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D. 定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线【答案】C【解析】【分析】分析操作对溶质的物质的量或溶液的体积的影响，根据c=n÷V 判断不当操作对所配溶液浓度影响。
【详解】A. 将量取的盐酸转移到容量瓶时有少量液体外流，导致实际量取的盐酸的体积减小，所配溶液浓度偏低，故A 不符；B. 定容时发现水加多后用滴管吸出，所配溶液浓度偏低，故B 不符；C. 量筒为流量式仪器，流出的体积即为量取溶液体积，洗涤量筒导致实际量取的盐酸的体积增大，所配溶液浓度偏高，故C符合；D. 定反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，所配溶液体积偏大，导致所配溶液浓度偏小，故D 不符合；故选：C。
【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析及对物质的量浓度的理解，抓住c=n÷V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响是解题的关键，易错点D，定反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，注意对所配溶液浓度的影响。
7. （2020年天津耀华中学）下列有关焰色试验叙述正确的是（）A. 氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈紫色B. 焰色试验是金属单质的特性C. 连续做两个试样时，应将铂丝用稀硫酸洗净并灼烧到无特殊颜色D. 可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验【答案】D【解析】【详解】A．钠元素焰色为黄色，氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄色，A错误；B．焰色试验是金属元素的特性，不论该金属元素是游离态还是化合态，在火焰上灼烧时颜色是相同的，B错误；C．连续做两个试样时，应该将铂丝用稀盐酸洗净并灼烧到无特殊焰色，C错误；D．铁在灼烧时没有特殊颜色，对检测其它元素没有影响，可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色试验，D正确；故选D。
8. （2020年天津耀华中学）2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是（）A. 只有Na2OB. 只有Na2O2C. Na2O和Na2O2D. 无法确定【答案】C【解析】【分析】金属钠在干燥空气中被氧化后可能为氧化钠、过氧化钠或者二者的混合物，根据方程式计算判断。
【详解】已知钠与氧气反应，产物为氧化钠或过氧化钠，此题可采用极值法：钠的物质的量为0.1mol，若生成物全为Na2O，其质量为0.05mol×62g·mol-1= 3.1g＜3.5g；若生成物全为Na2O2，其质量为0.05mol×78g·mol-1=3.9g＞3.5g；故其生成物为Na2O和Na2O2的混合物；故选C。
9. （2020年天津耀华中学）向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）：（）A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶溶液中，逐滴加入NaOH液，可以分为2个步骤来理解：（1）镁离子、铝离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，沉淀量逐渐增加；（2）当镁离子、铝离子沉淀完全，在滴加氢氧化钠，氢氧化铝沉淀与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，沉淀会逐渐溶解，氢氧化铝全部生成偏铝酸钠后，在滴加氢氧化钠，沉淀量不在改变，故D正确；答案：D【点睛】本题考查了化学反应与图形的关系，明确过程中发生的反应及图象表示的意义是解题关键，紧抓氢氧化铝为两性氢氧化物的特点解题。
10. （2020年天津耀华中学）如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。
实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液。
下列说法错误的是( )A. B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B. 实验开始时应先将活塞E关闭C. 生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色【答案】B【解析】【分析】Fe(OH)2容易被空气中是氧气氧化。
实验开始时，应先打开活塞，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止氢氧化亚铁被氧化，因此A中发生铁与稀硫酸的反应；关闭活塞E时，A中溶液进入B装置中，A中溶液含有硫酸亚铁（可能含有硫酸），硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2，因此B中盛放氢氧化钠溶液，据此分析判断。
【详解】A．根据上述分析，制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，B中盛有一定量的NaOH溶液，故A正确；B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为装置中有空气，需要用生成的氢气排出，所以要打开活塞E，故B错误；C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使A中溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故选B。
11. （2020年天津耀华中学）下列物质不能通过化合反应一步制得的是( )A. Fe(OH)3B. FeCl2C. FeCl3D. Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】A．Fe(OH)2能够与水和氧气化合生成Fe(OH)3，故A不选；B．Fe与FeCl3化合生成FeCl2，故B不选；C ．Fe 在氯气中燃烧生成FeCl 3，为化合反应，故C 不选；D ．氧化铝不溶于水，不能利用化合反应制备Al(OH)3，故D 选；故选D 。
2019-2020学年天津市部分区高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年天津市部分区高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A. 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝C. 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放2.下列有关物质性质和用途说法错误的是()A. 液氨可用作制冷剂B. MgO熔点很高，可用于制造耐火材料C. SO2可用作食品防腐剂D. ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()A. 标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B. 常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C. 在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D. 将含有产量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃4.下列变化中不属于氮的固定的是()A. 工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]B. 空气中的O2和N2在闪电时化合成NOC. 豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3D. 工业上用N2和H2来合成NH35.物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是()A. 有化学键破坏的变化不一定属于化学变化B. 发生了颜色变化的一定是化学变化C. 有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应D. 爆炸一定是化学变化6.2013年1月12日，北方某市雾霾天气达到6级重度污染，其中PM2.5浓度突破900微克⋅米 −3.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10−6米)的可吸入肺的有害颗粒，新国际标准规定PM2.5的日均限值为0.75mg/m3.下列与形成PM2.5肯定无关的是()A. 汽车尾气排放B. 建筑扬尘C. 煤燃烧D. 风力发电7.在贮存和施用铵态氨肥时，都不能跟草木灰等碱性物质混和，原因是()A. 防止爆炸事故发生B. 防止吸潮结块，影响施肥C. 防止生成难溶于水的物质D. 防止因发生化学反应而跑氨8.关于NH4C1的说法正确的是()A. 溶于水温度升高B. 可作氮肥C. 受热分解可制氨气D. 属于共价化合物9.在不同条件下分别测N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应速率，其中表示该反应速率最快的是()A. v (N2)=3mol⋅L−1⋅min−1B. v (NH3)=2mol⋅L−1⋅s−1C. v (H2)=2.5mol⋅L−1⋅s−1D. v (NH3)=10mol⋅L−1⋅min−110.少量铁粉与100mL0.01mol⋅L−1的稀硫酸反应，反应速率太慢。
2024届天津市耀华中学化学高一下期末综合测试模拟试题含解析
2024届天津市耀华中学化学高一下期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列叙述中，正确的是( )A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素2、通常情况下，下列各组物质能够共存且能用浓硫酸来干燥的气体是（）A．HCl、NH3、CO2B．NH3、N2、H2C．H2、O2、N2D．SO2、H2S、O23、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol－1。
氢气的燃烧热为285.8 kJ•mol－1。
现有9 mol的甲烷和氢气的混合气体，完全燃烧后放出热量7408.2 kJ，则该混合气体中甲烷和氢气的物质的量比为( )A．1∶8 B．8∶1 C．4∶17 D．17∶44、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A个Fe3+B．2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+数目为2N AC．1.00 mol NaCl中含有N A个NaCl分子D．25℃时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2N A5、下列说法不正确的是A．炒菜时，加一点酒和醋酸能使菜味香可口B．蔗糖在酸性条件下水解的产物互为同分异构体C．CuSO4·5H2O可用于检验酒精中是否含有水D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂6、可逆反应A(g)+ 4B(g)C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是( )A．v A==0.15mol/(L·min) B．v B==0.02 mol/(L·s)C．v C==0.4 mol/(L·min) D．v D==0.01 mol/(L·s)7、2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。
2020年天津耀华嘉诚国际学校高一化学期末试题含解析
2020年天津耀华嘉诚国际学校高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 现有三组：①CCl4和氯化钠溶液，②硝酸钾溶液中含少量氯化钠③氯化钠溶液和碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、过滤、蒸馏 B．过滤、结晶、分液C．蒸馏、分液、萃取 D．分液、结晶、萃取参考答案：B略2. 下列叙述中，不正确的是()A．CaCO3、Cu(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH参考答案：B解析：A中CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐；B中纯碱属于盐类；C中蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物；D中，Ba(OH)2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液。
3. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是A．由14g CO和N2组成的混合物中含有的原子数为N AB．2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有N A个氢离子C．28 g氮气中含有7 N A个电子D．在H2O2 + Cl2 =2HCl + O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 N A参考答案：A略4.参考答案：D5. 物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是A. NaNO3是钠盐、硝酸盐、正盐B. H 2SO4是二元酸、强酸、难挥发性酸C. Mg(OH)2是二元碱、难溶性碱、中强碱D. Al2O3是金属氧化物、两性氧化物、最高价氧化物参考答案：A【分析】A项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为二元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物。
天津市2019-2020学年高一下学期期末化学复习检测双份试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．苯分子的比例模型：B．CO2的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．乙烯的结构式：C2H42．下列物质不能．．与金属钠反应的是A．水B．煤油C．氧气D．氯气3．下列化合物中存在离子键的是:A．CO2 B．CH4 C．H2O D．NaCl4．下列离子方程式正确的是（）A．金属钠和水反应：Na + 2H2O＝Na+ + 2OH―+ H2↑B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―＝SO32- + H2OC．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-＝BaSO4↓D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―＝CaCO3↓+ CO32- + 2H2O5．铝制品具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．铝具有银白色的金属光泽B．铝表面形成致密的氧化物薄膜C．铝不与碱反应D．铝不与酸反应6．下列有机化合物中，其核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（）A．CH3CH2CH3B．CH3CH2OCH2CH3C．CH3CH2OH D．CH3OCH37．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式: B．用核素符号表示中子:C．HClO的结构式: H-Cl-O D．用电子式表示CO2的形成过程:8．一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＜0，反应过程如图所示。
下列说法正确的是()A．t1 min时正、逆反应速率相等B．X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C．0～8 min，H2的平均反应速率v(H2)＝0.09 mol·L－1·min－1D．10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－19．下列由实验得出的结论正确的是实验结论该有机物一定含有碳氢两元A．某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O素，不能确定是否含氧元素乙醇分子中的氢与水分子中B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体的氢具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光源下反应后的混合气体能使湿润的石D．生产的氯甲烷具有酸性蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D10．过氧化氢是一种“绿色氧化剂”，保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是A．B．C．D．11．下列仪器名称为“分液漏斗”的是A．B．C．D．12．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。
天津耀华中学2024届化学高一第二学期期末考试试题含解析
天津耀华中学2024届化学高一第二学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O22、反应：2NO2 2NO + O2，在恒温恒容的容器中反应，说明反应达平衡状态的标志是：① 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；② 单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；③ NO2、NO、O2的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态；④ 混合气体的颜色不再改变的状态；⑤ 混合气体的密度不再改变的状态；⑥ 混合气体的总压强不再改变的状态。
A．①④⑥B．①③④C．②③⑤D．①②③④⑤⑥3、下列各反应能量变化符合下图所示的是A．H2O2的分解反应B．Al和盐酸的反应C．CaO和H2O的反应D．Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应4、下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是A．NaHCO3===Na++H++CO32-B．NH4NO3=NH4＋＋NO3－C．NaHSO4===Na++H++SO42－D．Ba（OH）2===Ba2++2OH－5、证明氨水是弱碱的事实是A．氨水与硫酸发生中和反应B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发Og中文名为，是一种人工合成的稀有气体元素，下列说法正确的是6、元素295118A．核外电子数是118 B．中子数是295C．质量数是177 D．第六周期0族元素7、下列物质中，只有共价键的是A ．NaOHB ．NaClC ．NH 4ClD ．H 2O 8、下列说法正确的是（ ） A ．H 2、D 2互为同位素B ．CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH(CH 3)2互为同素异形体C ．和为同一物质D ．CH 3CH 2OH 和CH 2OHCHOHCH 2OH 具有相同的官能团，互为同系物 9、下表中金属的冶炼原理与方法完全正确的是 选项 方法 冶炼原理A 湿法炼铜 CuSO 4+2K =Cu +K 2SO 4 B热分解法炼铜Cu 2S +O 2=2Cu +SO 2C 电解法炼铝232()2Al O 4Al+3O 通电熔融D 热还原法冶炼钡22BaO+H Ba+H O 高温A ．AB ．BC ．CD ．D10、下列有关煤、石油、天然气等资源的说法错误的是（ ） A ．天然气是一种清洁的化石燃料 B ．煤的气化和煤的液化都属于物理变化 C ．石油是由多种烃组成的混合物D ．通过石油的裂化可以提高汽油的产量11、已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol －1。
天津市2019版高一下学期化学期末考试试卷
天津市2019版高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol2. （2分）《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施．为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是（）A . 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B . 研究采煤、采油新技术，尽量提高其产量以满足工业生产快速发展的需求C . 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用D . 研发光电转换材料，充分利用太阳能3. （2分）如图装置（Ⅰ）为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K+通过，该电池充放电的化学方程式为；2K2S2+KI3K2S4+3KI，装置（Ⅱ）为电解池的示意图当闭合开关K时，X附近溶液先变红．则下列说法正确的是（）A . 闭合K时，K+从左到右通过离子交换膜B . 闭合K时，A的电极反应式为：3I﹣﹣2e﹣═I2﹣C . 闭合K时，X的电极反应式为：2CI﹣﹣2e﹣═Cl2↑D . 闭合K时，当有0.1mo1K+通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体2.24L4. （2分）下列叙述正确的是（）A . 离子键只有饱和性没有方向性B . 离子晶体中只含有离子键C . 离子键的强弱可用晶格能来衡量D . 离子键的强弱可用原子化热来衡量5. （2分）(2018·芜湖模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。
高一天津耀华中学下学期化学期末考试
天津耀华中学下学期高一化学期末考试相对原子质量：C：12，O：16，S：32，Cl：35.5，Ar：40，K：39，Zn：65第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每题仅一个选项正确，每题3分）氟利昂可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。
有关反应如下：①O3—→O2+O；②Cl+O3—→ClO+O2；③ClO+O—→Cl+O2。
总反应为2O3—→3O2。
根据以上叙述，回答1、2两题1、在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是A．反应物B．生成物C．中间产物D．催化剂2、O3和O2是A．同一种物质B．氧元素的同素异形成C．同位素D．不同的化合物3、下列物质能使品红溶液褪色的是①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤SO2A．仅②③④⑤B．仅①②③C．仅①④⑤D．全都可以4、下列递变规律正确的是A．导电性：石墨>晶体硅>金刚石B．稳定性：SiH4>CH4C．熔点：金属锡>晶体硅>金刚石D．酸性：H2CO3<H2SiO3<H2GeO35、向下列物质的溶液中通入CO2，不发生反应的是A．CaCl2溶液B．石灰水C．饱和Na2CO3D．水玻璃6、根据锗在周期表中的位置，推测其单质及化合物不可能有的性质是A．锗的金属性比非金属性强B．二氧化锗不易与水反应C．SiH4比GeH4稳定D．Ge(OH)2的碱性比Pb(OH)2的强7、二氧化硅不能与下列物质发生反应的是A．氧化钙（高温）B．氢氧化钠（常温）C．碳（高温）D．浓硝酸（常温）8、下列叙述中，不正确的是A．石英、水晶的主要成分都是SiO2B．红宝石、蓝宝石的主要成分都是Al2O3C．重晶石、大理石的主要成分都是CaCO3D．火碱、烧碱的主要成分都是NaOH9、将下列物质的量浓度相等的溶液等体积混合有白色沉淀生成，加入过理的稀硝酸后，沉淀消失并放出气体，再加入硝酸银溶液又有白色沉淀生成的是A．Na2CO3和Ca(OH)2B．Na2CO3和CaCl2C．Ca(HCO3)2和NaOH D．Na2CO4和Ba(NO3)210、只用一种试剂来鉴别硫酸钠、硝酸银、碳酸钠三种溶液，这种试剂是A．硝酸B．盐酸C．氯化钡溶液D．氢氧化钠溶液11、等质量的下列气体中，含有的分子数目最少的是A．氯气B．一氧化碳C．氩气D．二氧化碳12、将8g硫在16g氧气中充分燃烧后，所得气体在标准状况下的总体积为A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．15L△13、对于反应3S+6KOH === 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是A．S是氧化剂，KOH是还原剂B．若3mol硫完全反应，则反应中共转移了4mol电子C．还原剂与氧化剂的质量比是2∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶214、某种单质硫的分子由x个硫原子组成，取nmol这种硫的单质，在足量的氧气中完全燃烧生成8nmolSO2。
2019-2020学年天津市名校化学高一(下)期末复习检测模拟试题含解析
2019-2020学年天津市名校化学高一(下)期末复习检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。
下列有关叙述正确的是A．氢氧燃料电池中OH-向b极移动B．该装置中只涉及两种形式的能量转化C．H2在负极发生氧化反应D．P-型半导体连接电池的负极【答案】C【解析】A、由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH-向负极即向a极移动，A错误；B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，B错误；C、a为负极，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-＝2H2O，H2在负极发生氧化反应，C正确；D、P一型半导体连接的是电池正极，D错误，答案选C。
点睛：本题考查原电池知识，注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键，注意电极反应式的书写要考虑电解质溶液的酸碱性。
2．下列说法正确的是（）A．乙烷中混有乙烯，通入氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷B．分离苯和酸性高锰酸钾溶液，蒸馏C．相对分子质量为106.5的一氯代烃，有7种同分异构体D．溴苯中混有溴，加稀氢氧化钠反复洗涤、分液【答案】D【解析】分析: A.乙烯与氢气发生加成反应时，氢气的量难以控制；B.苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离；C.相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl，分子式为C5H11Cl的同分异构体有8种；D.溴能与碱发生反应生成盐，一般有机物不能溶于盐溶液。
详解：A、通入的氢气的量不好控制，少量时，不能将乙烯全部除去，过量时，引入杂质氢气，且反应条件要求高，故A错误；B、苯难溶于酸性高锰酸钾溶液，用分液法分离，故B错误；C、相对分子质量为106.5的一氯代烃分子式为C5H11Cl，分子式为C5H11Cl的同分异构体有主链有5个碳原子的：CH3CH2CH2CH2CH2Cl；CH3CH2CH2CHClCH3；CH3CH2CHClCH2CH3；主链有4个碳原子的：CH3CH（CH3）CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CHClCH3；CH3CCl（CH3）CH2CH3；CH2ClCH（CH3）CH2CH3；主链有3个碳原子的：CH2C（CH3）2CH2Cl；共有8种情况，故C错误；D、溴苯与NaOH溶液反应很缓慢，所以将NaOH溶液加入到溴苯中振荡后，Br2反应后到无机层中，溴苯在有机层中，然后分液即可，故D正确；故本题选D。
天津高一高中化学期末考试带答案解析
天津高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是（ ） A ．呈酸性的雨水就是酸雨 B ．“雷雨肥庄稼”符合科学道理 C ．光化学烟雾是由二氧化硫引起的 D ．臭氧层破坏与氮氧化物无关2.下列推断正确的是（ ）A ．SiO 2、SO 2均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．NO 2、CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中3.将饱和溶液FeCl 3加入沸水中能制得Fe （OH ）3胶体，下列有关说法正确的是（ ） A ．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B ．含0.1mol FeCl 3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC ．分散系中分散质粒子的直径：Fe （0H ）3悬浊液＞Fe （0H ）3胶体＞FeCl 3溶液D ．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体4.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别配成溶液，再加入CaCl 2溶液C ．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D ．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB ．1molNa 2O 2固体跟足量CO 2气体完全反应，转移N A 个电子C ．标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N AD ．100mL 0.1mol/L 盐酸中含HCl 分子数为0.01N A6.下列离子方程式正确的是（ ）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+2H 2O+4NH 4+B ．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO 3﹣+4H +═Fe 3++2H 2O+NO↑C ．氯气与水的反应：H 2O+Cl 2═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣D ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al 3++3 Ba 2++3SO 42﹣+6OH ﹣═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：K +、Na +、MnO 4﹣、SO 42﹣B ．碱性溶液中：Na +、S 2﹣、SO 32﹣、AlO 2﹣C ．酸性溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl ﹣、SO 42﹣、NO 3﹣、Mg 2+8.鉴别MgSO 4、Al 2（SO 4）3、Fe 2（SO 4）3、（NH 4）2SO 4四种溶液，最好选择下列试剂中的（ ）A ．KSCN 溶液B ．NaOH 溶液C ．氨水D ．石蕊试液9.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A ．Cl 2通入NaHCO 3溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中C ．NH 3通入AlCl 3溶液中D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中10.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A ．CO 2→H 2CO 3 B ．Al （OH ）3→Al 2O 3 C ．Na 2O 2→Na 2CO 3D ．SiO 2→H 2SiO 311.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2； ②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸． A ．①② B ．①③ C ．①④D ．②③12.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2FeO 4+Na 2O ．下列说法正确的是（ ） A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．3molNa 2O 2发生反应，有12mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒13.下列说法正确的是（ ）A ．SO 2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色B ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同C ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2D ．SO 2和Cl 2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好14.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）15.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H 2+Cl 2═2HCl 推测：H 2+Br 2═2HBr ．但类比是相对的，如根据2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2，推测2Na 2O 2+2SO 2═2Na 2SO 3+O 2是错误的，应该是Na 2O 2+SO 2═Na 2SO 4．下列各组类比中正确的是（ ）A ．钠与水反应生成NaOH 和H 2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H 2B ．由CO 2+Ca （ClO ）2+H 2O═CaCO 3↓+2HClO ，推测：2SO 2+Ca （ClO ）2+H 2O═CaSO 3↓+2HClOC ．铝和硫直接化合能得到Al 2S 3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe 2S 3D ．由Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑，推测：Na 2SO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+SO 2↑16.SO2通入足量Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞稀H2SO4＞Fe3+C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D．若通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为3：217.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32﹣B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42﹣C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl﹣18.将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（）A．Mg和Al的总质量为8gB．硫酸的物质的量浓度为5mol•L﹣1C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol•L﹣1二、填空题1.按要求完成表格：2.将19.2gCu和一定量浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为若将生成的气体与一定量O2混合后通入水中被完全吸收，需标准状况下O2L三、推断题1.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如图转化关系：（1）若该反应是非氧化还原反应①X为强碱溶液，W是形成酸雨的主要气体，则Y到Z的离子方程式为②X是一种盐，焰色反应为黄色，逐滴加入W，溶液中开始无气泡，后产生无色无味气体Z，Y的化学式为．③若W为一种强碱，Y具有两性，则向Z溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为．（2）若该反应是氧化还原反应①X常温下为黄绿色气体，W是生活中应用最广泛的金属之一，则Y的水溶液中加入W生成Z溶液的离子方程式为．②X常温下为气体化合物，Z是一种红棕色气体，X气体的检验方法，X转化为Y的化学方程式为．2.如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸．请回答下列问题：（1）写①的化学方程式（2）写反应②的离子方程式（3）写出将A通入石灰乳的化学方程式（4）在①②③④⑤⑥中，属于氧化还原反应的有：（填编号）（5）F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为保存 E溶液时应加入少量的（6）检验G溶液中阳离子的方法：（写出加入试剂的化学式和现象）四、实验题某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该反应装置已略去）．请回答：（1）上述实验中生成二氧化硫气体的化学方程式为 ． （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是 ．（3）A 中加入的试剂可能是 ，作用是 ；B 中加入的试剂可能是 ，其作用是 ；E 中加入的试剂可能是 ，作用是 ．（4）可以证明气体X 中含有氢气的实验现象： C 中： ， D 中： ．如果去掉装置B ，还能否根据D 中的现象判断气体X 中含有氢气？ （填“能”或“不能”），原因是 ． （5）工业上常常将废铜屑倒入热的稀H 2SO 4中并通入空气来制备CuSO 4，该过程的化学方程式为 ．天津高一高中化学期末考试答案及解析一、选择题1.下列说法正确的是（ ） A ．呈酸性的雨水就是酸雨 B ．“雷雨肥庄稼”符合科学道理 C ．光化学烟雾是由二氧化硫引起的 D ．臭氧层破坏与氮氧化物无关【答案】B【解析】A ．酸雨是PH 小于5.6的雨水，所以呈酸性的雨水不一定是酸雨，故A 错误；B ．空气中的氮气和氧气能在放电的条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮易氧化为二氧化氮，再与水反应最终生成硝酸混于雨水中，在土壤中又会进一步形成硝酸盐，能使植物生长茂盛、叶色浓绿的肥料是氮肥，故B 正确；C ．大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故C 错误；D ．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物在大气中泄漏与臭氧（O 3）发生一系列连锁反应有关，故D 错误；【点评】本题考查了酸雨、“雷雨肥庄稼”、光化学污染、臭氧层破坏等问题，题目难度不大，注意酸雨成分以及光化学烟雾等热点环境问题．2.下列推断正确的是（ ）A ．SiO 2、SO 2均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同C ．NO 2、CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D ．氢氧化钠溶液，纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中【答案】A【解析】A 、SiO 2与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，SO 2与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，都生成盐和水，故A 正确；B 、过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，所以两者与二氧化碳反应产物不同，故B 错误；C 、一氧化氮与氧气生成二氧化氮，所以一氧化氮不稳定，故C 错误；D 、NaOH 、碳酸钠溶液都呈碱性，碱和二氧化硅反应生成粘性物质硅酸钠，从而打不开瓶塞，所以氢氧化钠、纯碱溶液要存放在带橡胶塞的试剂瓶中，故D 错误；【点评】本题考查酸性氧化物、过氧化钠和氧化钠的性质比较、一氧化氮的还原性和盐的水解，明确物质的性质即可解答，侧重考查学生分析、对比能力，题目难度不大．3.将饱和溶液FeCl 3加入沸水中能制得Fe （OH ）3胶体，下列有关说法正确的是（ ） A ．溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应B ．含0.1mol FeCl 3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1molC ．分散系中分散质粒子的直径：Fe （0H ）3悬浊液＞Fe （0H ）3胶体＞FeCl 3溶液D ．可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体【答案】C【解析】A 、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm 的为胶体，故A 错误；B 、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl 3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol ，故B 错误；C 、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm ）、胶体（1nm ～100nm ）、浊液（大于100nm ），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe （0H ）3悬浊液＞Fe （0H ）3胶体＞FeCl 3溶液，故C 正确；D 、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D 错误； 故选C ．【点评】本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，胶体的性质及鉴别等，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．4.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na 2CO 3和NaHCO 3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是（ ）A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别配成溶液，再加入CaCl 2溶液C ．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D ．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢【答案】A【解析】A ．二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，故A 错误；B ．Na 2CO 3与CaCl 2反应生成白色沉淀，碳酸氢钠不能，能鉴别，且操作简单，故B 正确；C ．NaHCO 3不稳定，加热易分解，生成气体可使澄清石灰水变浑浊，可鉴别，故C 正确；D ．逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，现象不同，可以鉴别，故D 正确．【点评】本题考查碳酸钠与碳酸氢钠的性质探究，侧重于基础知识的考查，题目难度不大，注意把握二者性质的异同，易错点为C ，注意反应现象的把握．5.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A ．1mol Cl 2与足量Fe 反应，转移的电子数为3N AB ．1molNa 2O 2固体跟足量CO 2气体完全反应，转移N A 个电子C ．标准状况下，11.2LSO 3所含的分子数为0.5N AD ．100mL 0.1mol/L 盐酸中含HCl 分子数为0.01N A【答案】B【解析】A 、氯气和铁反应后变为﹣1价，故1mol 氯气转移2mol 电子即2N A 个，故A 错误； B 、过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，故1mol 过氧化钠转移1mol 电子即N A 个，故B 正确； C 、标况下三氧化硫为固体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C 错误； D 、HCl 在溶液中能完全电离，故盐酸中无HCl 分子，故D 错误．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6.下列离子方程式正确的是（ ）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3•H 2O═AlO 2﹣+2H 2O+4NH 4+B ．过量铁粉溶于稀硝酸：Fe+NO 3﹣+4H +═Fe 3++2H 2O+NO↑C ．氯气与水的反应：H 2O+Cl 2═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣D ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，使沉淀物质的量最大：2Al 3++3 Ba 2++3SO 42﹣+6OH ﹣═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓【答案】D【解析】A ．氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al 3++3NH 3•H 2O═Al （OH ）3↓+3NH 4+，故A 错误； B ．过量铁粉溶于稀硝酸，离子方程式：3Fe+2NO 3﹣+8H +═3Fe 2++4H 2O+2NO↑，故B 错误；C ．氯气与水的反应，离子方程式：H 2O+Cl 2═H ++Cl ﹣+HClO ，故C 错误；D ．向明矾溶液中滴加Ba （OH ）2溶液，使沉淀物质的量最大，离子方程式：2Al 3++3 Ba 2++3SO 42﹣+6OH ﹣═2Al （OH ）3↓+3BaSO 4↓，故D 正确； 故选：D ．【点评】本题考查了离子方程式书写，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒、原子个数守恒规律，题目难度不大．7.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：K +、Na +、MnO 4﹣、SO 42﹣B ．碱性溶液中：Na +、S 2﹣、SO 32﹣、AlO 2﹣C ．酸性溶液中：Na +、Fe 2+、SO 42﹣、NO 3﹣D ．加入Al 能放出H 2的溶液中：Cl ﹣、SO 42﹣、NO 3﹣、Mg 2+【答案】B【解析】A ．MnO 4﹣为紫色，与无色不符，故A 错误；B ．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故B 正确；C ．酸溶液中H +、Fe 2+、NO 3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C 错误；D ．加入Al 能放出H 2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg 2+，酸溶液中Al 、NO 3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故D 错误；【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．8.鉴别MgSO 4、Al 2（SO 4）3、Fe 2（SO 4）3、（NH 4）2SO 4四种溶液，最好选择下列试剂中的（ ） A ．KSCN 溶液 B ．NaOH 溶液 C ．氨水 D ．石蕊试液【答案】B【解析】A ．加入KSCN 只能鉴别Fe 2（SO 4）3，与其它物质不反应，故A 错误；B ．Na 2SO 4、Al 2（SO 4）3、Fe 2（SO 4）3、（NH 4）2SO 4分别与NaOH 反应的现象为：无现象、先生成白色沉淀后沉淀消失、生成红褐色沉淀、刺激性气体，现象各不相同，可鉴别，故B 正确；C ．加入氨水，不能鉴别MgSO 4、Al 2（SO 4）3，都生成沉淀，故C 错误；D ．加入石蕊，Al 2（SO 4）3、（NH 4）2SO 4不能鉴别，溶液都呈酸性，故D 错误．【点评】本题考查物质的鉴别，为高频考点，侧重元素化合物性质的考查，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，明确不同现象可鉴别物质，题目难度不大．9.下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A ．Cl 2通入NaHCO 3溶液中 B ．CO 2通入CaCl 2溶液中 C ．NH 3通入AlCl 3溶液中 D ．SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中【答案】B【解析】A 、Cl 2通入NaHCO 3溶液中，有二氧化碳气体放出，故A 不选； B 、CO 2通入CaCl 2溶液中，不反应，则没有明显现象，故B 选；C 、NH 3通入溶液中转化为氨水，与AlCl 3反应生成氢氧化铝沉淀，现象明显，故C 不选；D 、SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中，生成硫酸钡白色沉淀，故D 不选；【点评】本题考查物质反应的现象，明确物质的性质及发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．10.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A ．CO 2→H 2CO 3 B ．Al （OH ）3→Al 2O 3 C ．Na 2O 2→Na 2CO 3 D ．SiO 2→H 2SiO 3【答案】D【解析】A 、由CO 2→H 2CO 3可知，二氧化碳能和水反应生成碳酸，一步实现该转化，故A 不选； B 、由Al （OH ）3→Al 2O 3可知，氢氧化铝受热分解生成氧化铝，所以能一步实现该转化，故B 不选； C 、由Na 2O 2→Na 2CO 3可知，选择二氧化碳即可一步实现，故C 不选；D 、二氧化硅不溶于水，不能和水反应，必须先和强碱反应生成盐，盐再转化为酸，所以不能一步转化，故D 选． 【点评】本题考查物质之间的转化，注意是否一步转化是解答的关键，学生应熟悉物质之间的反应及物质的组成来分析解答，题目难度不大．11.下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ） ①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2； ②向NaAlO 2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AlCl 3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液； ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸． A ．①② B ．①③ C ．①④ D ．②③【答案】C【解析】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO 2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；②向NaAlO 2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；③AlCl 3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始AlCl 3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；故选C ．【点评】本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同．12.用高铁酸钠（Na 2FeO 4）对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术．已知反应：Fe 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2FeO 4+Na 2O ．下列说法正确的是（ ） A ．Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂B ．Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物C ．3molNa 2O 2发生反应，有12mol 电子转移D ．在Na 2FeO 4中Fe 为+4价，具有强氧化性，能消毒杀毒【答案】B【解析】A 、反应Fe 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2FeO 4+Na 2O 中，氧元素化合价降低，Na 2O 2是氧化剂，铁元素化合价升高，Fe 2O 3是还原剂，故A 错误；B 、还原剂Fe 2O 3对应的产物Na 2FeO 4是氧化产物，氧化剂Na 2O 2对应的产物Na 2FeO 4和Na 2O 叫还原产物，所以Na 2FeO 4既是氧化产物又是还原产物，故B 正确；C 、在反应Fe 2O 3+3Na 2O 2=2Na 2FeO 4+Na 2O 中，铁元素化合价共升高6价，所以反应过程转移的电子的量为6mol ，消耗3molNa 2O 2，故C 错误；D 、根据化合价规则可知在Na 2FeO 4中Fe 为+6价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故D 错误． 【点评】本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．13.下列说法正确的是（ ）A ．SO 2有漂白性，所以能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色B ．SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色，其原理相同C ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2D ．SO 2和Cl 2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好【答案】D【解析】A ．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应消耗氢氧根离子，所以能够使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色，故A 错误；B ．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故B 错误；C ．能使品红溶液褪色的不一定是SO 2，可能为过氧化钠、次氯酸等，故C 正确；D ．二氧化硫与氯气等物质的量反应生成氯化氢和硫酸，二者都不具有漂白性，所以失去漂白效力，故D 错误；故选：D ．【点评】本题考查了二氧化硫的性质，熟悉二氧化硫的化学性质是解题关键，注意积累常见漂白剂 及其漂白原理，题难度不大．14.如表实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（ ）【答案】C【解析】A 、向氯水中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，只能说明溶液中存在氯离子，故A 错误；B 、将SO 2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，说明二氧化硫的还原性，而不是漂白性，故B 错误；C 、向FeCl 3、CuCl 2混合溶液加铁粉，先发生Fe 与铁离子的反应生成亚铁离子，再发生Fe 与氯化铜反应，则说明氧化性：Cu 2+＜Fe 3+，故C 正确；D 、向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl 2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D 错误；【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及氯水、还原性、氧化还原反应、离子检验等，侧重反应原理及物质性质的考查，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，题目难度不大．15.化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H 2+Cl 2═2HCl 推测：H 2+Br 2═2HBr ．但类比是相对的，如根据2Na 2O 2+2CO 2═2Na 2CO 3+O 2，推测2Na 2O 2+2SO 2═2Na 2SO 3+O 2是错误的，应该是Na 2O 2+SO 2═Na 2SO 4．下列各组类比中正确的是（ ）A ．钠与水反应生成NaOH 和H 2，推测：所有金属与水反应都生成碱和H 2B ．由CO 2+Ca （ClO ）2+H 2O═CaCO 3↓+2HClO ，推测：2SO 2+Ca （ClO ）2+H 2O═CaSO 3↓+2HClOC ．铝和硫直接化合能得到Al 2S 3，推测：铁和硫直接化合也能得到 Fe 2S 3D ．由Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑，推测：Na 2SO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+SO 2↑【答案】D【解析】A 、活泼金属钠与水反应生成NaOH 和H 2，但是金属活动顺序表金属铝以后的金属均和水不反应，故A 错误；B 、二氧化硫具有还原性，次氯酸具有强氧化性，生成的亚硫酸钙会被氧化为硫酸钙，故B 错误；C 、硫是弱氧化剂只能将铁氧化成亚铁，所以铁和硫直接化合也能得到 FeS ，而得不到Fe 2S 3，故C 错误；D 、Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑和Na 2SO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+SO 2↑都强酸制弱酸，所以类比合理，故D 正确；【点评】本题考查类推这一思维方法在化学学科中的应用，属于方法与知识相结合的内容，是高考的热点之一．16.SO 2通入足量Fe （NO 3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl 2溶液，会产生白色沉淀，针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是（ ） A ．上述过程中，最终被还原的是NO 3﹣B ．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO 3＞稀H 2SO 4＞Fe 3+C ．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体D ．若通入的SO 2完全反应，则同温同压下，SO 2和逸出气体的体积为3：2【答案】B【解析】A ．SO 2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，铁离子与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子、亚铁离子；立即又变为棕黄色，是因亚铁离子与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成铁离子，所以最终被还原的为硝酸根离子，故A 正确；B ．依据氧化还原反应中氧化剂氧化性强于氧化产物氧化性，可知：二氧化硫能够被三价铁离子氧化生成硫酸，二价铁离子能够被氧化生成三价铁离子，则氧化性：HNO 3＞Fe 3+＞稀H 2SO 4，故B 错误；C ．硝酸根离子在酸式环境下被还原为一氧化氮，一氧化氮无色无味的难溶于水的气体，故C 正确；D ．上述过程中，最终被还原的是NO 3﹣，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO 2～2NO 3﹣，之比为3：2，故D 正确；【点评】本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键，题目难度中等．17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO 32﹣B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣C ．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+D ．某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl ﹣【答案】C【解析】A 、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO 32﹣，故A 错误；B 、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42﹣或是银离子中的一种，故B 错误；C 、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH 4+，故C 正确；D 、某溶液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，可以是硫酸银、碳酸银或是氯化银等，该溶液中不一定含有氯离子，故D 错误；【点评】本题考查了常见离子的检验，注意离子的特征离子反应以及现象、离子之间的干扰是关键，难度不大．18.将一定质量的Mg 和Al 混合物投入500mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）A ．Mg 和Al 的总质量为8gB ．硫酸的物质的量浓度为5mol•L ﹣1C ．生成的H 2在标准状况下的体积为11.2 LD ．NaOH 溶液的物质的量浓度为5mol•L ﹣1【答案】D【解析】由图可知，0～20mL 发生酸碱中和，20～200mL 发生离子与碱生成沉淀的反应，200～240mL 发生Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，200mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠， A ．由图象可知，n （Mg ）=0.15mol ，n （Al ）=0.2mol ，则Mg 和Al 的总质量为0.15mol×24g/mol+0.2mol×27g/mol=9g ，故A 错误；B ．由200～240mL 发生Al （OH ）3+NaOH=NaAlO 2+2H 2O ，c （NaOH ）==5mol/L ，200mL 时生成沉淀最多，溶液中的溶质为硫酸钠，则c （H 2SO 4）==1mol/L ，故B 错误；C ．与硫酸反应生成的氢气的体积应为（0.15mol+0.3mol ）×22.4 L•mol ﹣1=10.08L ，故C 错误；D ．在加入240mLNaOH 溶液时，Al （OH ）3恰好全部转化为NaAlO 2，由B 的计算可知氢氧化钠溶液的浓度为5mol•L ﹣1，故D 正确；【点评】本题考查金属的化学性质及图象，明确图象中点、线、面的意义及发生的化学反应为解答的关键，注意氢氧化铝能溶解在NaOH 溶液中，侧重分析及计算能力的考查，题目难度中等．二、填空题。
天津市部分区2019～2020学年度第二学期期末考试高一化学试题及答案
天津市部分区2019～2020学年度第二学期期末考试高一化学温馨提示：考试时间60分钟；试卷满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）1．十九大报告中指出：“绿水青山就是金山银山。
”下列做法不利于环境保护的是A．对废电池做填埋处理B．有效提高能源利用率C．研制易降解的生物农药D．开发清洁能源2．下列有关物质性质的叙述正确的是A．铜不能与浓硫酸发生反应B．氯水久置后，漂白性和酸性均增强C．二氧化硫与氯水混合使用漂白效果会更好D．二氧化硫能与高锰酸钾等强氧化剂反应3．下列对浓硫酸的叙述正确的是A．常温下，浓硫酸与铁、铝会发生钝化反应B．浓硫酸稀释时，不需要注意操作先后顺序C．浓硫酸可作H2、NH3等气体的干燥剂D．浓硫酸和铜片加热时发生反应，所以铜应该排在氢前边4．下列关于N2的说法中错误的是A．N2化学性质稳定B．N2不能支持任何物质的燃烧C．N2既能做氧化剂又能做还原剂D．实验室可用排水法收集氮气5．下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是A．CuO＋2HNO3===Cu（NO3）2＋H2OB．FeO＋4HNO3（浓）===Fe（NO3）3＋2H2O＋NO2↑C．C＋4HNO3（浓）===CO2↑＋2H2O＋4NO2↑D．NH3＋HNO3===NH4NO36．为改善空气质量而启动“蓝天工程”，下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术B．实施绿化工程C．研制开发燃料电池汽车D．加大石油、煤的开采速度7．检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞溶液8．一种“即食即热型快餐”加热袋是分别包装的两包化学物质，这两包化学物质最适宜的选择是A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．氯化铵与水D．氯化钠与水9．在四个不同的容器中，进行合成氨反应N2+3H22NH3，生成氨的反应速率最快的是A．v（NH3）＝0．1 mol·L－1·min－1B．v（NH3）＝0．2 mol·L－1·min－1C．v（H2）＝0．3 mol·L－1·min－1D．v（H2）＝0．4 mol·L－1·min－110．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．2SO2＋O2 2SO3是可逆反应，SO2不能全部转化为SO3C．2SO 2＋O2 2SO3反应中，增加O2用量，SO2就可以全部转化为SO3D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快11．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生立即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成新物质硫化亚铁。