元素无机化学总结[知识研究]
大一无机化学知识点元素
大一无机化学知识点元素无机化学是化学学科的重要分支之一，研究无机物质的结构、性质和合成方法。
在大一学习无机化学时，我们首先需要了解一些基本的知识点和元素。
本文将对大一无机化学的知识点和一些重要的元素进行介绍。
一、元素周期表元素周期表是无机化学的基石，它将元素按照一定的规律排列，既方便了元素的分类和归纳，也揭示了元素间的一些周期性规律。
元素周期表分为主族元素和过渡金属元素两大类。
主族元素包括1A~8A族元素，它们的化学性质较为相似。
其中，1A族元素包括氢(H)和碱金属元素，如锂(Li)、钠(Na)等；2A族元素包括碱土金属元素，如镁(Mg)、钙(Ca)等；3A族元素包括硼(B)、铝(Al)等；4A族元素包括碳(C)、硅(Si)等；5A族元素包括氮(N)、磷(P)等；6A族元素包括氧(O)、硫(S)等；7A族元素包括氟(F)、氯(Cl)等；8A族元素包括氦(He)、氖(Ne)等。
过渡金属元素包括3B~8B族元素和1B~2B族元素，它们的电子配置较为复杂，化合价多样。
例如，3B族元素包括钛(Ti)、铬(Cr)等；4B族元素包括铁(Fe)、铜(Cu)等；5B族元素包括锰(Mn)、铌(Nb)等；6B族元素包括钨(W)、铼(Re)等；7B族元素包括锇(Os)、铂(Pt)等；8B族元素包括铑(Rh)、钌(Ru)等；1B族元素包括银(Ag)、金(Au)等；2B族元素包括锌(Zn)、汞(Hg)等。
二、常见的元素及其性质1. 氢(H)氢是最轻的元素，原子序数为1，化学符号为H。
氢是宇宙中最丰富的元素之一，在化合物中通常以H+或H-的形式存在。
氢气是无色、无臭、无味的气体，燃烧时会发出刺激性的火焰。
2. 氧(O)氧是地球上最丰富的元素之一，原子序数为8，化学符号为O。
氧气是常见的气体，无色、无味、无毒。
氧是燃烧的必需物质，它能使燃料燃烧得更加充分。
3. 氮(N)氮是大气中的主要成分之一，原子序数为7，化学符号为N。
氮气是无色、无臭的气体，广泛应用于工业中。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结关键信息项：1、化学元素周期表周期和族的特点元素的性质规律2、化学键离子键共价键金属键3、化学热力学热力学第一定律热力学第二定律热力学函数4、化学平衡酸碱平衡沉淀溶解平衡氧化还原平衡配位平衡5、化学反应速率影响反应速率的因素反应速率理论6、无机化合物酸碱盐配合物氧化物和氢氧化物7、主族元素碱金属和碱土金属卤素氧族元素氮族元素8、过渡金属元素铬、锰、铁、铜等元素的性质配合物的形成和性质11 化学元素周期表111 周期的特点周期表中的周期是指具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的横行。
同一周期的元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
112 族的特点族是指具有相似化学性质的元素纵列。
主族元素的族序数等于最外层电子数，副族元素的族序数与价电子排布有关。
113 元素的性质规律包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等性质在周期表中的变化规律。
原子半径一般随原子序数的增大而呈现周期性变化；电离能反映元素原子失去电子的难易程度，呈周期性递增；电子亲和能表示原子获得电子的倾向，也有一定的周期性；电负性用于衡量原子在化合物中吸引电子的能力，同样具有周期性。
12 化学键121 离子键离子键是由阴阳离子之间的静电引力形成的化学键。
通常在活泼金属与活泼非金属之间形成。
离子键的特点是无方向性和饱和性。
122 共价键共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键。
分为极性共价键和非极性共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
123 金属键金属键是金属阳离子与自由电子之间的相互作用。
金属键使得金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
13 化学热力学131 热力学第一定律即能量守恒定律，在任何热力学过程中，能量的总量保持不变。
表达式为△U ＝ Q ＋ W，其中△U 为内能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
132 热力学第二定律指出在孤立系统中，自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结
高中化学的归纳无机化学中的常见元素和化合物总结在高中化学学习中，无机化学是一个重要的部分。
它研究无机物质，即不含碳氢键的物质。
在无机化学中，有一些常见的元素和化合物是我们必须熟悉的。
本文将对这些常见的元素和化合物进行总结。
一、常见元素1. 氢（H）：氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学元素周期表中的第一个元素。
氢气是无色、无臭的气体，它广泛应用于工业生产、能源储存等方面。
2. 氧（O）：氧气是一种重要的气体，占地球大气中的一部分。
它是许多物质的成分之一，如水（H2O），氧化剂等。
3. 氮（N）：氮气是空气中的主要成分之一，占据78%的比例。
在化学中，氮还常以氨（NH3）和硝酸（HNO3）等形式存在。
4. 碳（C）：碳是有机化合物的基础，其化学性质独特而复杂。
它在地球上的许多物质中广泛存在，如燃料、矿石等。
5. 铁（Fe）：铁是一种重要的金属元素，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于建筑、制造业等领域。
6. 铜（Cu）：铜是一种有色金属，具有良好的导电性和导热性。
它广泛应用于电子、通信等领域。
7. 锌（Zn）：锌是一种重要的金属元素，它具有耐腐蚀性和导电性。
它在镀锌、防护等方面有广泛应用。
8. 氯（Cl）：氯是一种具有腐蚀性的非金属元素，常以氯化钠（NaCl）等形式存在。
它在消毒、净化水等方面有重要作用。
二、常见化合物1. 水（H2O）：水是无机化合物中最常见的化合物之一，它由氢和氧元素组成。
水广泛存在于地球上的海洋、河流、湖泊等自然水体中，也是生物体内重要的成分。
2. 盐（NaCl）：盐是由钠和氯元素组成的无机化合物，常见的食盐就是氯化钠。
盐在食品调味、融化冰雪等方面有广泛应用。
3. 二氧化碳（CO2）：二氧化碳是一种重要的气体，在大气中占据一定比例。
它参与植物的光合作用，同时也是人类活动中产生的主要温室气体。
4. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种无机酸，它是一种强氧化剂，常用于制造肥料、爆炸物等。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是无机化合物化学的总称，是化学的一个分支。
它研究的内容包括元素周期律、原子结构、分子结构、化学键、化合物的性质和反应等。
无机化学的知识点非常多，下面我将详细介绍其中的一些重要知识点。
一、元素周期律元素周期律是无机化学的基础，它是指元素性质的周期性变化与元素原子序数的周期性变化之间的关系。
元素周期律的主要内容包括元素周期表、元素周期律的类型、元素周期律的解释等。
1.元素周期表元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它将元素按照原子序数从小到大排列，并按照元素性质的周期性变化分为周期和族。
元素周期表中，周期是指元素原子核外电子层数相同的横行，族是指元素原子核外最外层电子数相同的纵列。
2.元素周期律的类型元素周期律主要有四种类型：原子半径周期律、电负性周期律、离子半径周期律和熔点、沸点周期律。
3.元素周期律的解释元素周期律的实质是元素原子结构与元素性质之间的关系。
原子结构包括原子核的电荷数、电子层数、最外层电子数等，元素性质包括原子半径、电负性、离子半径、熔点、沸点等。
元素周期律的周期性变化是由于元素原子核外电子排布的周期性变化所引起的。
二、原子结构与化学键1.原子结构原子结构是指原子核和核外电子的排布。
原子核由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数，核外电子的排布决定了元素的化学性质。
2.化学键化学键是指原子之间通过共享或转移电子而形成的相互作用。
化学键的主要类型有离子键、共价键、金属键和氢键。
三、化合物的性质和反应1.化合物的性质化合物的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等。
2.化学反应化学反应是指物质在化学变化过程中所发生的一系列变化。
化学反应的主要类型有合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
四、无机化合物的分类无机化合物可以根据其结构和性质分为多种类型，如氧化物、酸、碱、盐、氢氧化物、硫化物等。
无机化学 基本知识点总结
无机化学基本知识点总结一、原子结构1. 原子的组成原子是由质子、中子和电子组成的。
质子和中子位于原子核中，电子围绕原子核运动。
2. 元素的原子序数和质量数原子序数表示元素的质子数，而质量数表示元素的质子数和中子数之和。
原子序数决定了元素的化学性质，而质量数决定了元素的同位素。
3. 电子结构原子的电子结构决定了元素的化学性质。
电子在原子内的分布遵循一定的规律，即电子遵循能级分布，并且填充规律是按照“2-8-18-32”规则进行填充。
二、元素周期表1. 周期表的性质元素周期表是根据元素的化学性质和原子结构而排列的。
周期表中的元素按照原子序数排列，具有周期性。
2. 元素的周期性规律元素周期表中的元素具有周期性规律，即元素的周期表现出周期性变化。
这种周期性变化可以通过元素的原子结构和电子的排布规律来解释。
三、化学键1. 化学键的形成化学键是由原子之间的相互作用形成的。
化学键的形成使得原子之间形成更加稳定的结构，从而形成化合物。
2. 化学键的类型化学键主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是正负离子之间的电荷吸引力，共价键是原子间电子的共享，金属键是金属原子之间的电子云共享。
3. 极性与非极性化学键化学键可以分为极性和非极性两种。
极性化学键是由于原子电负性差距所产生的电荷分布不均匀的现象，而非极性化学键则是由于原子电负性相等而产生的电荷分布均匀的现象。
四、晶体结构1. 晶体结构的定义晶体结构是指晶体中原子、离子或者分子的排列规律和空间结构。
不同的元素或化合物在晶体中具有不同的晶体结构。
2. 晶体结构的分类晶体结构主要可以分为离子晶体、共价分子晶体和金属晶体。
离子晶体是由正负离子通过离子键结合而形成的，共价分子晶体是由共价键结合而形成的，而金属晶体则是由金属键结合而形成的。
五、酸碱性质1. 酸碱的定义酸是指能够释放出H+离子的物质，而碱则是指能够释放出OH-离子的物质。
酸碱的定义主要有布朗斯特德理论和劳里亚-布隆斯特德理论。
无机化学知识点归纳
无机化学知识点归纳无机化学是研究无机物质的性质、组成、结构和反应等方面的科学。
在化学的多个分支中，无机化学基础知识是非常重要的，它涵盖了许多不同的知识点。
本篇文章将对常见的无机化学知识点进行归纳和总结，包括元素周期表、化学键、酸碱中和、氧化还原反应和无机物质的性质等。
一、元素周期表元素周期表是无机化学知识的基础，它将元素按照原子序数的增加顺序进行排列，使得元素的周期性规律得以展现。
根据元素周期表，我们可以获得元素的周期性趋势，如原子半径的变化、电离能的变化以及元素化合价的规律等。
二、化学键在无机化学中，化学键是连接原子的重要概念。
根据原子之间电子的转移和共享，化学键可以分为离子键、共价键和金属键等。
离子键是通过电荷吸引力连接正负离子的键，共价键是共享电子对的键，而金属键则是由金属原子之间电子云的重叠形成的。
三、酸碱中和酸碱中和是无机化学中的核心内容之一。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，通常可以观察到酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成盐。
酸碱指示剂可以用于判断酸碱中和的程度，常见的指示剂包括酚酞、甲基橙和溴酚蓝等。
四、氧化还原反应氧化还原反应，简称红ox反，是无机化学中重要的反应类型。
氧化还原反应指物质中发生电子的转移过程，其中电子的失去被称为氧化，而电子的获得则被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化剂是获得电子的物质，而还原剂是失去电子的物质。
氧化还原反应也是许多能量转化过程的基础，如电池和燃烧等。
五、无机物质的性质无机物质具有多种不同的性质，其中包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、熔点、沸点和硬度等，而化学性质则涉及其与其他物质进行反应的能力。
无机物质的酸碱性质、溶解性和晶体结构都是无机化学中的重要性质。
在无机化学的学习过程中，我们需要理解这些基本概念和知识点，才能更好地理解无机化学的各种现象和反应。
同时，无机化学还与其他学科相互联系，如有机化学、物理化学和生物化学等。
大一无机化学知识点总结
大一无机化学知识点总结无机化学是化学中的一个重要分支，主要研究非碳化合物及其有机化合物中金属元素的性质、结构、合成和反应等方面的知识。
作为学习化学的基础，大一的无机化学主要涉及以下几个方面的知识点。
1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础，它按照元素的原子序数和元素性质的周期性规律将元素排列在一起。
元素周期表由水平周期和垂直族组成，周期表的主要元素族包括碱金属、碱土金属、过渡金属、卤素和稀有气体等。
元素周期表帮助我们了解元素的周期性变化规律，对于理解元素的性质和化合物的反应有重要的指导作用。
2. 化学键化学键是指化学元素之间的结合力，在无机化学中化学键的种类主要包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的吸引作用形成的，共价键是通过电子的共用而形成的化学键，金属键是由金属原子之间的电子“海”形成的。
3. 化学反应无机化学反应主要涉及离子间的反应和配位化合物的反应。
离子间反应包括氧化还原反应、置换反应、沉淀反应等。
氧化还原反应是指化学物质的电荷发生变化的反应，置换反应是指在溶液中一种阳离子与另一种阳离子发生置换的反应，沉淀反应是指在溶液中生成不溶性沉淀的反应。
配位化合物的反应主要涉及配位键的形成和断裂，配位键是指配位体中对金属离子的配位原子或配位基与金属离子之间的化学键。
4. 酸碱理论酸碱理论是无机化学中的重要内容，主要有三种理论，分别是阿伦尼乌斯酸碱理论、布朗酸碱理论和劳里亚-布隆斯特德酸碱理论。
阿伦尼乌斯酸碱理论认为酸是能够释放H+离子的化合物，碱是能够释放OH-离子的化合物；布朗酸碱理论认为酸是能够接受电子对的化合物，碱是能够提供电子对的化合物；劳里亚-布隆斯特德酸碱理论将酸碱反应看作电子转移的过程。
5. 配位化学配位化学是无机化学中的重要分支，研究配位键的形成、稳定性以及配位体和配位阴离子的性质等。
配位体是指能够提供一个或多个孤对电子对金属离子形成配位键的物质，配位阴离子是指带有孤对电子并能够与金属离子形成配位键的阴离子。
无机化学-知识点总结
无机化学-知识点总结无机化学知识点总结无机化学是化学学科的一个重要分支，它研究的是无机物质的组成、结构、性质和反应等方面的知识。
以下是对无机化学中一些重要知识点的总结。
一、原子结构与元素周期表1、原子结构原子由原子核和核外电子组成。
原子核包含质子和中子，质子带正电荷，中子不带电。
核外电子绕核运动，处于不同的能级和轨道。
电子的排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特规则。
2、元素周期表元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
周期表中的横行称为周期，纵列称为族。
同一周期元素的电子层数相同，从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族元素的最外层电子数相同，从上到下原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
二、化学键与物质结构1、化学键化学键包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的，通常存在于活泼金属与活泼非金属之间。
共价键是原子之间通过共用电子对形成的，分为极性共价键和非极性共价键。
金属键是金属原子之间通过自由电子形成的。
2、物质结构物质的结构有原子晶体、分子晶体、离子晶体和金属晶体。
原子晶体如金刚石，由原子通过共价键形成空间网状结构，硬度大，熔点高。
分子晶体如干冰，通过分子间作用力结合，熔点和沸点较低。
离子晶体由阴阳离子通过离子键形成，熔点较高，硬度较大。
金属晶体由金属阳离子和自由电子组成，具有良好的导电性、导热性和延展性。
三、化学热力学基础1、热力学第一定律能量守恒定律在热力学中的体现，即ΔU ＝ Q ＋ W，其中ΔU 为热力学能的变化，Q 为吸收或放出的热量，W 为做功。
2、热力学第二定律指出了热功转换的方向性和不可逆性，即自发过程总是朝着熵增加的方向进行。
3、热力学第三定律规定了绝对零度时，纯物质的完美晶体熵值为零。
四、化学反应速率和化学平衡1、化学反应速率表示化学反应进行快慢的物理量，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
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两性，水解性，配位性；有一定共价性 碱性氧化物， Hg(II) 和 Hg(I) 的转化
在溶液中，有还原剂存在 Hg2+ → Hg22+ Hg2+ + Hg→ Hg22+
有氧化剂、配位剂、沉淀剂时，Hg22+ → Hg2+ Hg22+ + S2- → Hg↓ + HgS↓
专业知识
20
Ti, V, Cr, Mn,
• 硝酸及其盐：强酸性，不稳定性，氧化性
专业知识
14
•磷元素的成键特征: σ键, d-pπ键, 配位键 •磷化合物的结构：P4，P4O10，HnPOm，PH3， •亚磷酸及其盐：二元酸，不稳定性 •磷酸及其盐：酸性，稳定性，极弱氧化性，聚合性， 配位性，盐的难溶性
专业知识
15
•AsH3的生成和检验: 马氏验砷法 •As2O3的性质：毒性，微溶于水，两性偏酸 •砷酸及其盐：酸性，稳定性，弱氧化性，配位性
专业知识
9
离子晶体稳定性的判断规律：
--大大小小规则:半径大的正离子和半径大的负离子与 半径小的正离子和半径小的负离子结合稳定的规则。
--考虑电荷与半径的等效性：正电荷多，意味着失去了 较多的电子，其半径必定小；负电荷多，意味着得到 了较多的电子，其半径必定大。因此正电荷多的正离 子与半径小的负离子结合稳定，负电荷多的负离子与 半径大的正离子结合稳定。
专业知识
2
IA 非金属性
VIIA
增强
高价态氧化物酸性
增强
化合物共价性
增强
元素变价性
增强
专业知识
3
A族
1 金属活泼性
增强
2 氧化物碱性
增强
3
化合物离子性 增强
4
高价态稳定性 降低
5 由亲氧到亲硫
6
专业知识
4
B族
4 金属活泼性
降低
5 (氢)氧化物碱性 增强
6 化合物共价性 增强
高价态稳定性 增强
由亲氧到亲硫
•M（III）强水解性 •Bi（V）强氧化性
专业知识
16
VIA（-II——+VI）
• 氧：臭氧和过氧化氢，结构和性质 • 硫：硫化氢的弱酸性，还原性，沉淀剂
硫化物的酸碱性，难溶性，还原性，有色性
多硫化合物的不稳定性
• 二氧化硫和亚硫酸 结构 酸性，氧化性，还原性，亚硫酸不稳定性
• 硫酸 强酸，吸水性，脱水性，氧化性 • 过硫酸 酸不稳定，强氧化性 • 硫代硫酸 不稳定性，还原性，配位性，
8
熔沸点与稳定性的区别：
- 熔沸点高低是指晶体内各质点间的结合力的大小。 - 热稳定性是指晶体内各原子间化学键的牢固程度。 - 原子晶体和离子晶体，它们的热稳定性与熔沸点
的高低是一致的。
- 共价键所形成的分子晶体，热稳定性是指分子内 部各原子间化学键的强弱，而熔沸点的高低，是 指分子间的作用力大小。破坏前者比破坏后者消 耗的能量要高些。
• Ti TiO2两性，稳定；TiCl4水解性，TiO2+溶液中的存在 形式，过氧配离子；Ti(III) 强还原性
• V(V) V2O5两性偏酸性，氧化性，多聚性，溶液中的存在形 式VO2+ ， VO3- ，过氧配离子；
• Cr Cr(III)水解性，弱还原性，配位性
Cr(VI)难溶盐，强氧化性，配位性，过氧配离子； Cr(III) -Cr(VI)的转化
• 硅烷、硼烷、碳烷的比较
• 锡 氧化物、氢氧化物两性；盐水解性；
Sn(II)还原性
• 铅 氢氧化物两性；难溶性盐；Pb(IV)氧化性
专业知识
13
VA（-III——+V）
• 氮元素的成键特征:σ键, π键, 离域Π键, 配位键
• 氮化合物的结构：N2，NO2，HNO3，NH3，N3H • 亚硝酸及其盐：弱酸性，不稳定性，氧化还原性
Cu2OH2SO4 △
RCHO CuO △
Cu2+ HCl+Cu CuCl32- H2O CuCl KI
OH-
CuI
NH3
Cu(OH)42-
Cu(OH)2NH3 Cu(NH3)42+ O2 Cu(NH3)2+
Ag→
hv
Ag+→
AgX
→AgL2
弱氧化性，强配位性，对光的不稳定性
专业知识
19
IIB
• Zn • Hg
玻璃态——缩合性，硼珠实验 • 铝 两性元素，
卤化物（二聚体，三中心四电子键），
强水解性
• Tl(III) 强氧化性（惰性电子对效应）
专业知识
12
IVA
• 碳 单质碳、CO的还原性；
CO, CO2，H2CO3, M2CO3的结构，性质 • 硅 SiO2的结构，性质; M2SiO3的聚合性、水解
性；卤化物的水解性
--未考虑离子极化作用：过渡金属离子；大的阴离子；
用于判断离子型化合物的热稳定性和溶解性
专业知识
10
离子极化作用：
阳离子电荷越高，半径越小，极化能力越 强；其含氧酸盐越不稳定，分解温度越低。
专业知识
11
IIIA——缺电子元素，亲氧元素
• 缺电子元素 硼单质，硼氢化物（三中心二电子键），卤 化物
• 硼酸 一元弱酸，平面结构，硼珠实验 • 硼砂 水解性——缓冲作用，
专业知识
5
金属
• nA
nB 配位性增加，变价性增加
• 低价态
高价态
还原性 (还原性+氧化性) 氧化性
碱性
两性
酸性
弱水解性
强水解性
离子性
共价性
专业知识
6
单质的制备
• 电解法 熔盐 IA, IIA, IIIB，Al
水溶液 Cu(纯), X2 • 热还原法
直接使用还原剂 氧化物矿IVB, VB, Cr, Mn, IIIAI）
• 单质 氧化性，与水的两类反应
• 卤化氢 制备，酸性，还原性，氢氟酸的特殊性
• 卤化物 还原性，配位性，
• 含氧酸 次卤酸，亚卤酸，卤酸，高卤酸
结构，性质变化的规律性
重点化合物 NaClO4
NaClO, KClO3, KIO3,
专业知识
18
IB
Cu
Cu + HNO3
元素无机化学总结
学习知识的几个层次 了解 理解 掌握 运用
专业知识
1
性质变化规律与原子结构知识
• 单质的制备方法和
活泼性规律
• 氢氧化物酸碱性判断 结
和酸强度变化规律
构
• 盐的溶解性和盐的
理
水解规律
论
• 盐的热稳定性规律
• 氧化还原性及其规律
原子半径 价电子层结构 电负性 离子极化理论 空间构型 d-pπ键
焙烧后还原 偶联后还原
硫化物矿 Cu, Zn, Cd, Fe, Co… (Si, B), Ti
• 热分解法
Ag, Hg
专业知识
7
IA, IIA
• 单质 强还原性，形成液氨溶液 • 含氧化合物的生成、种类、溶解性、碱性、
氧化性
• 盐的溶解性、热稳定性、复盐 • 焰色反应 • 锂的特殊性，锂镁相似性
专业知识