2019年人教版化学必修二第一章 物质结构元素周期律 测试题
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是（）A．金属元素均位于主族与副族B．过渡元素均是金属元素C．非金属元素均位于元素周期表的右上方D．锕系元素有14种且均位于第ⅢB族2．下列化学用语正确的是（）A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：C．硝基苯的结构简式：D．CH4分子的球棍模型:3．X、Y－、Z+三种微粒的电子层结构相同，则一定不可能再相等的是（）A．中子数 B．质量数 C．核电荷数 D．电子数4．铯（Cs）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于（）A．强碱 B．弱碱 C．强酸 D．弱酸5．科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效。
下列关于Pb的说法正确的是( ) A．质子数是212 B．中子数是130C．电子数是194 D．质量数是826．下列各组微粒中，各能层电子数均达到2n2个的是（）A．Ne和 Ar B．F-和S2-C．Ne和Cl-D．H-和Na+7．前18号元素中最外层电子数是次外层电子数一半的元素有（）A．1种 B．2种 C．4种 D．5种8．下列说法中不正确的是（）A．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数C．除了氢元素的一种核素：1H，其它所有元素的原子中都含有质子、中子和电子D．第三周期主族元素最高正价由左往右依次升高9．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物B ．第二周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7C ．同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10．已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述中，正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>Z>WB ．原子最外层电子数：Y>X>Z>WC ．原子半径：X>Y>Z>WD ．金属性：X<Y ，还原性：W 2->Z -11．科学家研究发现普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，其原理是无线电频率可以削弱盐水中所含元素原子之间的“结合力”，释放出氢原子和氧原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。
上述中“结合力”的实质是（ ）A ．离子键B ．共价键C ．范德华力D ．氢键 12．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A ．离子半径：Na ＋＞Mg 2＋＞Al 3＋＞F —B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3C ．酸性强弱：Al(OH)3＜H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4D ．熔点：SiO 2＞NaCl ＞Na ＞CO 213．下列化学用语表达正确的是（ ） A ．Cl -的结构示意图：B. 乙酸的结构式：C 2H 4O 2 C ．氯化氢分子的电子式： D. 质量数为137的钡原子：Ba 5613714．W 、R 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y 原子半径在短周期主族元素中最大。
W 与Y 同主族，X 与Z 同主族。
R 原子最外层电子数比内层电子数多3，W 、Y 原子的电子数总和与X 、Z 原子的电子数总和之比为1∶2。
下列说法正确的是（ ）A ．原子半径： r(Z)＞r(X)＞r(R)＞r(W)B ．X 与Y 形成化合物中可能既有离子键又有共价键C ．X 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的弱D ．由W 、R 、X 三种元素组成的化合物只能是酸或碱15．X 、Y 、Z 、W 属于短周期主族元素。
X 元素的原子半径最大，Y 元素的最外层电子数为m ，次外层电子数为n ，Z 元素的原子L 层电子数为m+n ，M 层电子数为m-n ，W 元素与Z 元素同主族，R 元素原子与Y 元素原子核外电子数之比为2：1。
下列说法中错误的是（）A．X与Y形成的两种化合物中阴阳离子个数比为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物熔沸点低D．Z、W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z二、填空题16．Ⅰ.下列物质：①1H、2H、3H ；②H2O、D2O、T2O；③O2、O3；④12C、14C（1）互为同位素的是______(填序号，下同)；（2）互为同素异形体的是_____；（3）氢的三种原子1H、2H、3H与氯的两种原子35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得分子中相对分子质量不同的有___种；Ⅱ.用化学用语回答下列问题：（1）写出NaOH的电子式____；（2）用电子式表示二氧化碳分子的形成过程____；下列物质：①N2②H2O2③NH3④Na2O ⑤NH4Cl（3）含有极性键和非极性键的是_______(填序号，下同)；（4）含有极性键的离子化合物是_________；（5）氟化氢水溶液中存在的氢键有________种；（6）分子(CN)2分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____。
Ⅲ.正交硫和单斜硫是硫元素的两种常见单质，其晶状结构如左下图所示；构成晶体的微粒均是S8分子，其分子结构如右下图所示。
回答下列问题：已知正交硫的熔点为112.8℃，沸点为444.6℃，硬度较小。
晶状的正交硫的微粒间存在在相互作用力有：______。
17．下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：(1)元素A在周期表中的位置为________________________。
(2)用电子式表示D2G的形式过程：__________________________________，其所含化学键类型为__________。
(3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。
两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。
(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。
18．根据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第_______周期第_______族。
(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na+H22NaH)。
生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为_____键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－b．酸性：H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4c．氢化物稳定性：PH3＜H2S＜HCld．还原性：PH3＞H2S＞HCl＞HF(4)第三周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示：同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是__________。
根据上图提供的信息，试推断E氟_______E氧(填“＞”“＜”或“＝”)。
19．工业上通常以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl24AlCl3+3O2↑。
请回答下列问题：（1）上述反应涉及的元素中，最外层有2个未成对电子的元素是__________；简单离子的离子半径最小的元素，其原子核外有_____种不同能级的电子。
（2）已知元素周期表中，镓(31Ga)与铝元素同一主族，写出Ga的最外层电子排布式：______（3）镓(Ga)有两种天然同位素，一种是，其原子在天然同位素原子中所占的百分比为60%。
实验测得溴化镓(GaBr3)的摩尔质量为309.8 g/mol，则由此推知镓的另一种同位素是_________。
（4）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是。
20．下表列出了10种元素在元素周期表中的位置：请用相应的化学用语回答下列问题：（1）元素②在元素周期表中处于第_____周期,第______族。
（2）上述10种元素中，金属性最强的元素的符号为_________，最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的物质的分子式为______，其中和Ar核外电子排布相同的离子的半径由大到小的顺序是为__________(用离子符号表示)。
（3）元素③的最高价氢化物的电子式为________，元素②和元素⑥的最简单氢化物中，稳定性较强的物质的结构式为______。
用电子式表示⑦和⑨形成化合物的过程________。
（4）④在空气中燃烧的产物中所含化学键有________。
A.离子键B.极性键C.非极性键（5）元素④、⑤、⑦的最高价氧化物对应水化物两两之间发生反应的离子方程式分别为____、_______、________。
⑧的单质与⑩的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为________。
三、推断题21．已知A、B、C、D、E五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。
A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，可形成DB2、DB3两种分子。
请回答下列问题：（1）元素E在元素周期表中的位置是，五种元素原子半径由小到大的顺序为（用元素符号回答）。
（2）A、B两种元素能形成两种常温下呈液态的化合物M、N，具有强氧化性的化合物M 的电子式可表示为；化合物N在同主族元素形成有具有相同结构的物质中，具有较高的沸点，其原因是。
（3）在上述元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（写化学式，下同），非金属气态氢化物还原性最强的是。
（4）A、B、C、D中的三种或四种元素能形成多种离子化合物，其水溶液呈碱性的有（写出所有化合物，用化学式表示，下同），呈酸性的有（写出所有化合物）。
（5）元素B、E的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有（写出其中两种物质的化学式）。
22．a，b，c，d为四种由短周期元素构成的中性粒子，它们都有14个电子，且除a外都是共价型分子。
回答下列问题：（1）a是单核粒子，a单质可用作半导体材料，a原子核外电子排布式为______________。
（2）b是双核化合物，常温下为无色无味气体。
b的化学式为________。
人一旦吸入b 气体后，就易引起中毒，是因为__________而中毒。
（3）c是双核单质，写出其电子式____________。
c分子中所含共价键的类型为_______(填“极性键”或“非极性键”)。
c单质常温下性质稳定，不易起反应，原因是________________________。
（4）d是四核化合物，其结构式为______________；d分子内所含共价键有________个σ键，________个π键；σ键与π键的强度大小关系为σ___π(填“＞”、“＜”或“=”)，原因是：__________。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列化学用语正确的是( )A．H2S的电子式：B．HClO的结构式为H-Cl-OC．Ca2+的结构示意图：D．CCl4的电子式：2．已知反应：NaClO+CH3COOH=CH3COONa+HClO。
下列相关化学用语表示正确的是A．HClO的电子式：B．Na+的结构示意图：ClC．中子数为20的氯原子：2017D．CH3COOH的结构式：3．短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如图所示。
下列说法正确的是A．X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R>W>Z>Y>XB．Q元素形成的可溶性盐的溶液不可能显酸性C．X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒D．Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应4．一种矿石[Y3Z2X5（XW）4]的组成元素W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Z分别位于不同周期，其中Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半,1个W2X分子含有10个电子。
下列说法正确的是A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．Y与X可形成共价化合物C．Z的最高价氧化物的水化物是中强酸D．简单氢化物的沸点：Z＞X5．氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式(末配平)如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。
有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H －；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。
其中正确的是( )A．①③B．②③C．②④D．只有④6．下列表示正确的是A．硫离子结构示意图B．甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH C．甲烷分子的比例模型：D．NH4I的电子式：7．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3、4、X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物．下列叙述正确的是（）A．Z是第二周期IV A族元素B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y、XC．非金属性：X、Y、ZD．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱8．短周期元素甲、乙、丙、丁在周期表的相对位置如下表所示，其中乙为地壳含量最多的元素，则下列判断正确的是A．甲元素位于元素周期表中第2周期、第V族B．甲、乙两元素能形成多种化合物C．原子半径的大小：甲<乙D．气态氢化物稳定性：丁＞丙＞乙9．反应NaH+H2O＝NaOH+H2↑，下列有关说法正确的是A．中子数为10的氧原子：818OB．钠原子的结构示意图：C．H2O的比例模型：D．NaOH电离：NaOH＝Na＋+OH－10．铅(Pb)的原子序数为82，有+2、+4两种常见化合价。
2019—2020学年第二学期人教版化学必修二第一章 物质结构 元素周期律练习附答案
2020春人教版化学必修二第一章物质结构元素周期律练习附答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、下列说法中正确的是()A．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束B．同一主族元素都是从非金属元素开始，以金属元素结束C．第2、3周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8D．第3周期有4种金属元素和4种非金属元素解析：第1周期元素是从氢开始的，但是氢并不是碱金属元素，A错误；第ⅡA 族元素不是从非金属元素开始的，B错误；第3周期只有钠、镁和铝3种金属，D错误。
答案：C2、部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示，则A可能表示()A．原子半径B．氢化物的稳定性C．原子的电子层数D．单质的密度答案 B解析从氯到碘，原子半径逐渐增大，A不符合题意；从HCl到HI，稳定性逐渐减弱，B符合题意；从Cl到I，原子的电子层数逐渐增多，C不符合题意；从Cl2到I2，单质的密度逐渐增大，D不符合题意。
3、卤族元素的下列性质与它们原子的最外层电子数相等无关的是A．都能与钠反应B．都可以形成无氧酸C．氟没有正价D．均可形成氢化物【答案】C【解析】卤素原子的最外层均有7个电子，化学性质相似就是因为它们的最外层电子数相等，电子层数的不同导致它们的化学性质有差异，本题选择C 项。
4、下列有关两种微粒X A Z和1X A Z ++的叙述正确的是（ ） A ．一定都是由质子、中子、电子组成的 B ．化学性质几乎完全相同C ．核电荷数和核外电子数一定相等D ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同 【答案】D【解析】A ．氕原子不含有中子，故A 错误；B ．X A Z为原子，1X A Z ++为离子，两者化学性质不相同，故B 错误；C ．X A Z的核电荷数为Z ，核外电子数为Z ；1X A Z ++的核电荷数为Z ，核外电子数为Z−1，故核电荷数相同，核外电子数不同，故C错误；D ．X A Z的质量数为A ，中子数为A−Z ；1X A Z ++的质量数为A+1，中子数为A+1−Z ，故质子数相同，质量数和中子数不同，故D 正确，故选D 。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
（7）晶格能：MgO______KI（8）原子化热：Na______K
17．已知亚硫酸钠隔绝空气加热到600℃可以分解，实验流程如下图（所得气体是纯净物）：
(1)硫元素在元素周期表中的位置_________________亚硫酸钠中含有的化学键类型_________________ .
（2）③最高价氧化物的结构式，⑦单质在⑤单质中燃烧产物的电子式
（3）工业制取单质⑦的化学方程式
实验室制取单质⑨的化学方程式
单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：
三、推断题
20．下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置
（1）这 9种元素中化学性质最不活泼的是________（以上均填元素符号）
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：HCl>H2S>PH3④还原性：I－> Br－> Cl－
A．①②④B．③④C．①②③D．①②③④
15．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
c
d
3
a
b
e
f
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
二、填空题
16．用符号“>”“<”或“=”连接下列各项关系。
高一化学人教版必修二第一章《物质结构元素周期律》测试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。
其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。
下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。
下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。
2019-2020学年高一化学人教版必修2第一章 物质结构 元素周期律 达标测试 Word版含解析.doc
第一章达标测试(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法一定不正确的是()A．某些花岗石产生氡(22286Rn)，从而对人体产生伤害，22286Rn 的质量数是222B．Se是人体必需的微量元素，7834Se和8034Se互为同位素C.136C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，136C 的中子数为6D．原子结构示意图既可以表示16O，也可以表示18O【答案】 C2．下列说法正确的是()A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子D.4018Ar、4019K、4020Ca的质量数相同，所以它们互为同位素【解析】元素的化学性质是由其核外电子排布决定的，故同一元素各核素的化学性质几乎完全相同；一般来说，元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子构成的，但也有特殊情况，如11H；钠原子失去一个电子后，它的核外电子数虽与氖原子相同，但质子数仍为11，与氖原子不同；同位素是指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称。
【答案】 A3．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子中一定不含非极性键D．含有共价键的化合物一定是共价化合物【解析】特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如NaOH、NH4Cl等，A正确，D错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的单质分子中，如O2、O3，B错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中，如H2O2，C错误。
【答案】 A4．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
新编2019届人教版化学高一必修2第一章物质结构元素周期律单元测试_word版含解析
第一章检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题（本题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共48分）1.U23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U23592的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关U23592说法正确的是( )A.U23592原子核中含有92个中子B.U23592原子核外有143个电子C.U23592与U23892互为同位素D.U23592与U23892互为同素异形体2.某元素一种同位素的原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为（m＋n）C.若碳原子质量为w g，此原子的质量为（m＋n）w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量3.下列含有非极性键的共价化合物是( )A.HClB.Na2O2C.H2O2D.CH44.下列物质中含离子键的是( )A.Cl2B.CO2C.NaClD.CH45.右图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是( )①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应④Z的原子序数比Y大19⑤Z所在的周期中含有33种元素A.①②③④B.①②③④⑤C.只有③D.只有①④6.下列叙述中正确的是( )A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C.同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高7.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有( )A.1对B.2对C.3对D.4对8.下图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )A.常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.W的氢化物比X的氢化物稳定D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
人教版化学必修二第一章《物质结构元素周期律》测试试题(含答案)
第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。
下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
2019年春季高二人教版化学必修2第1章《物质结构元素周期律》单元测试(含解析)
2019年春季高二人教版化学必修2第1章《物质结构元素周期律》单元测试（含解析）一、单选题1．下列各图为周期表中的一部分，原子序数与其位置不相符的是：A．B．C．D．2．下列物质中，属于共价化合物的是（）A．氧化钙B．氮气C．硫化钠D．硫化氢3．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域，已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（）A．18O和31P B．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子C．19F和12C D．元素周期表中第三周期元素的所有原子4．短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍，Y 原子的最外层只有 2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。
下列叙述正确的是：A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 Z 的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序： r(W) > r(X) > r(Z) > r(Y)5．下列关于元素周期律的叙述正确的是( )A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化6．两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质和一种化合物分子C．两种分子D．一种原子和一种分子7．同周期的X，Y，Z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序如下：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下说法不正确的是：A．原子半径：Z>Y >XB．简单阴离子半径按 X，Y，Z 顺序依次增大C．非金属性：X>Y>ZD．氢化物稳定性按 X，Y，Z 顺序逐渐增强8．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6N AB．氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有N A个Br-被氧化时，共消耗标准状况下氯气22.4LC．标准状况下，2.24 L HF中所含质子数目为N AD．4.4 g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2N A9．五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。
(完整版)化学必修二第一章测试题及答案
人教版必修2第一章《物质结构元素周期律》测试题第一部分 选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有1个选项符合题意。
）1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（ ）A ．氧B ．氟C ．碳D ． 氮2．X 元素最高氧化物对应的水化物为H 3XO 4，则它对应的气态氢化物为（ ）A ．HXB ．H 2XC ．XH 4D ． XH 3 3．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）A ．N 2B ．CO 2C ．NaOHD ．CH 4 4．已知某粒子n AZ R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n 5．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 6．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)7．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小B ．X 原子的最外层电子数比Y 大C ．X 的原子半径比Y 大D ．X 元素的最高正价比Y 大 8．下列关于3 2He 的说法正确的是A ．3 2He 原子核内含有2个中子B ．32He 原子核内含有3个质子 C ．3 2He 原子核外有3个电子 D ．3 2He 和4 2He 是两种不同的核素9．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A ．氧化性强弱：F 2＜Cl 2B ．金属性强弱：K ＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)210．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为611．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强12. 下列电子式书写正确的是（）13．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数14．下列各组元素性质递变情况错误．．的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强15．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。