最新九年级化学物质的溶解课件ppt

静置后 现象
结论
水 乙醇
液体与液体互溶时，量多者为溶剂，量少 者为溶质。那么，请问溶质除了是固体、 液体外还可以是什么状态？举例说明。
小结：
①不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同， 同种溶质在不同溶剂里的溶解性也不同；
②溶质可以为：固体、液体和气体； ③液体与液体互溶时：多者为溶剂，少者
为溶质，一般情况下水是溶剂。
例2 下列叙述正确的是（ ）
A.植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液
B.溶液是无色、均一、稳定的混合物
C.溶液是由一种物质和另一种物质组成的混合物
D.水是常见的溶剂，溶剂不一定是水
分析：植物油能溶解在汽油中，形成均一的、稳 定的混合物，属于溶液而不是乳浊液。溶液不一 定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。溶液中可以 同时溶解几种溶质，如NaCl和KNO3同时溶于水而 形成的混合物也是溶液，溶质就有两种了。水是 常见的溶剂，汽油、酒精等也可以做溶剂，如碘 酒就是碘溶解在酒精中而形成的溶液，故选D。
2.FeCl3溶液是 色的，FeCl2溶液是 色 液的是，C色uS的O，4溶N液aC是l溶液是色的，色K的Mn。O4溶
物质溶解时的温度变化
热袋 冰袋
3．物质溶解的现象 （1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色 如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4 溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等 则呈无色。
例3 一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小 球，现向烧杯中加入少量的食盐固体，则 小球将（ ）
水溶液的某些性质
1、少量固体溶于水，能使水溶液的凝固点 降低，沸点升高。
2、某些物质溶于水，形成的水溶液能 导电。
例1 厨房里有体积相同的两瓶无色液体，一瓶 是蒸馏水，另一瓶是较浓的食盐水，请用不 同的物理方法将它们区别开来。
分析：该题是开放性习题，可以培养学生的思维能力和创新能力 （1）根据味道不同，尝味道：有咸味的是食盐水，无味的是蒸馏 水； （2）根据密度不同，测密度：密度大的是食盐水，密度小的是蒸 馏水。用相同体积的木块分别浸入两种液体里，浸入木块的体积小 的是食盐水，浸入木块体积较大的是蒸馏水； （3）分别取少量的两种液体，放在蒸发皿中进行加热，蒸干后有 白色晶体出现的是食盐水，无残留物的是蒸馏水； （4）根据导电性不同：能导电的是食盐水，不能导电的是蒸馏水； （5）根据凝固点不同：凝固点高的是蒸馏水，凝固点低的是食盐 水； （6）根据沸点不同：沸点高的是食盐水，沸点低的是蒸馏水。
把一种固体放入到另一种溶 液中一定能形成溶液吗？
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
溶剂 溶质
现象
水
碘
水 高锰酸钾
植物油 碘 植物油 高锰酸钾
结论
不同溶质在同一溶剂里的溶解性不同，同种溶质 在不同溶剂里的溶解性也不同。
练习
1.把下列物质混合，能得到溶液的是
（）
A.冰加到水中
B.植物油加到水中
C.碘加入酒精中
D.面粉加到水中
2.下列关于溶液的说法中不正确的是
把油放入水中是否 能形成溶液呢？
试管内加 入物质 振荡前
水和植物 油
水、植物 油、洗 涤剂
现象 振荡后
静置后
把液体倒掉 后的
试管是否 干净
乳化现象及乳化剂
（1）乳化现象：原本油与水互不相溶，加入一 定试剂，使油的小液滴均匀的悬浮在水中， 形成乳浊液
（2）乳化剂：能促使两种互不相溶的液体形成 稳定的乳浊液的物质。
九年级化学物质的溶解
探究几种物质在水中的分散现象及 讨论、分析
食盐
糖
硫酸铜 高锰酸钾
现象
结论
什么是溶液?水在上述溶液 里充当什么角色？而糖、 食盐、硫酸铜呢？
溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里, 形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
溶剂：能溶解其他物质的物质叫做溶质。 溶质：被溶解的物质叫做溶质。 溶液的特征：均一性、稳定性
（）
A.溶液都是无色透明的
B.溶液一定是混合物
C.溶液都是均一、稳定的
D.溶液都是由两种或两种以上物质组成的
3.有一瓶蔗糖溶液，下列有关叙述正确的是 （ ）
A.下部的溶液比上面的甜
B.外界条件不变时，放置一段时间后一定有蔗糖析出
C.上、中、下各部分的密度不同
D.蔗糖分子均一地分散在水中
二、填空题
1.将少量①味精 ②酒精 ③面粉 ④食用油分 别放入水中并搅拌后静置一会儿，会出现 沉淀的是 ，液体出现分层的是 ， 均一、稳定的是 。
（3）乳化剂的结构特点：具有亲水基和亲油基， 既能溶解于水中，又能溶解于油中
（4）乳化剂在生活生产中的应用：主要是应用 于洗涤剂，除此之外还有用于印染、污水处 理等。
乳化现象及乳化剂
水溶液的某些性质
实验：水、蔗糖和食盐水溶液的凝固点测定 如课本P157所示实验装置，首先测得烧杯中冰 水与食盐的混合物温度为-6℃
微 粒 H2O
H2O， 蔗糖分
H2O， Na+，
H2O， Na+，
H2O， H+，
Na+ Cl-
子
OH- Cl-
SO42-
溶液导电性原因的探究
分析：氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、稀硫酸溶液三 者能导电，它们在组成上共同特点是都含有水和 离子；而蒸馏水、蔗糖溶液不能导电，区别就在 于没有离子，而氯化钠固体不能导电，区别则在 于没有水。因此，对于溶液导电性的原因，就是 在溶液中存在可以自由移动的离子。氯化钠固体 虽然具有离子，但是呈晶体状态时，氯离子和钠 离子位置相对比较固体，不能自由移动，因此就 不能导电。而硫酸虽然是由分子构成的，但是当 它溶解于水中时，由于水的作用，把硫酸分子解 离为可以自由移动的氢离子和硫酸根离子，因而 稀硫酸就能导电。
水 凝固点/℃ 0
蔗糖水 -2
食盐水 -3
1、少量固体溶于水，能使水溶液的凝 固点降低，沸点升高。
实验：溶液导电性实验
样 蒸馏水 蔗糖溶 氢氧化 氯化钠 稀硫酸 氯化钠
品
液
钠溶液 溶液 溶液 固体
现 电珠 象 不亮
电珠 不亮
电珠亮 电珠亮 电珠亮
电珠 不亮
结 论 不导电 不导电 导电
导电 导电
不导电
（2）温度改变（溶解的热效应）：溶解的过程可能会伴 随着能量的吸收或释放。
实验：物质溶解时的温度变化
水 溶解硝酸铵固体 溶解氯化钠固体 溶解氢氧化钠固体
测量的温度/℃ 12 3 12 31
温度的变化/℃ / -9 0 +19
把一种溶液放入到另一种溶 液中能形成溶液吗？
溶剂 溶质
振荡前 现象
振荡后 现象