九年级化学溶解度(1)
初三化学讲学案-溶解度
溶解度【知识梳理】一、饱和溶液与不饱和溶液１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。
２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
〔〕饱和溶液不饱和溶液〔〕4.为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。
二、溶解度下，某固态物质在溶剂里到达时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
如：20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。
3.溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________〔填一物质名称，下同〕；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
4.从溶液中析出晶体的过程叫__________。
结晶的主要方法有________和_______________。
要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶和一定时，气体溶解在里到达状态时的气体体积。
气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而。
三、结晶：固体物质从溶液中析出的过程叫结晶。
(1)蒸发溶剂:一般适用于溶解度受的物质。
九年级化学鲁教版(五四学制)全一册1.3物质的溶解性(第1课时溶解度)优秀教学案例
3.提出问题：“什么是溶解度？为什么我们需要了解溶解度？”引导学生思考，为新课的展开做铺垫。
（二）讲授新知
1.教师详细讲解溶解度的定义，让学生理解溶解度的概念。
2.通过讲解溶解度曲线的含义和作用，让学生掌握溶解度的表示方法。
3.分析影响溶解度的因素，如温度、压力、溶剂性质和溶质性质，并结合实验现象进行讲解。
4.运用图表、案例等资料，帮助学生深入理解溶解度的相关知识。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论问题：“影响溶解度的因素有哪些？如何运用溶解度曲线分析问题？”
2.学生分组讨论，结合所学知识，分享自己的观点和经验。
3.各小组派代表进行汇报，教师点评并给予指导。
4.多元化教学评价：注重过程与结果的结合，全面了解学生的学习情况，通过自评、互评、教师评等方式，激发学生的学习积极性，提高他们的自我认知能力。
2.利用溶解度曲线，培养学生读图、分析图的能力，提高他们的科学思维。
3.设计小组讨论，培养学生的团队合作精神，提高他们的交流与表达能力。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，培养他们的学以致用能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们继续探索化学知识的热情。
2.培养学生勇于探究、勤于思考的科学精神，提高他们的创新意识。
（三）小组合作
1.设计小组讨论，让学生共同探讨溶解度的表示方法，提高他们的团队合作精神。
2.组织小组实验，让学生共同探究影响溶解度的因素，培养他们的实验操作能力和科学思维。
3.开展小组竞赛，激发学生的竞争意识，提高他们的学习积极性。
（四）反思与评价
1.引导学生回顾本节课所学知识，让学生自主总结溶解度的概念和影响因素。
初三化学溶解度教案(5篇)
初三化学溶解度教案（5篇）初三化学溶解度教案篇1设计思想：溶解度是第七章教学的重点和难点。
传统教学模式把溶解度概念强加给学生，学生对概念的理解并不深刻。
本节课从比较两种盐的溶解性大小入手，引发并活跃学生思维，设计出合理方案，使其主动地发现制约溶解度的三个条件，然后在教师引导下展开讨论，加深对条件的认识。
这样设计，使以往学生被动的接受转化为主动的探索，充分调动了学生善于发现问题，勇于解决问题的积极性，体现了尝试教学的基本观点：学生在教师指导下尝试，并尝试成功。
教学目标：1、理解溶解度概念。
2、了解温度对溶解度的影响。
3、了解溶解度曲线的意义。
教学器材：胶片、幻灯机。
教学方法：尝试教学法教学过程：一、复习引入问：不同物质在水中溶解能力是否相同？举例说明。
答：不同。
例如食盐能溶于水，而沙子却极难溶于水。
问：那么，同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？答：不同。
例如油易溶于汽油而难溶于水。
教师总结：物质溶解能力不仅与溶质有关，也与溶剂性质有关。
通常我们将一种物质在另一种物质中的溶解能力叫溶解性。
二、讲授新课1、理解固体溶解度的概念。
问：如何比较氯化钠、硝酸钾的溶解性大小？生：分组讨论5分钟左右，拿出实验方案。
（说明：放给学生充足的讨论时间，并鼓励他们畅所欲言，相互纠错与补充，教师再给予适时的提示与总结。
学生或许会凭感性拿出较完整的实验方案，意识到要比较氯化钠、硝酸钾溶解性大小，即比较在等量水中溶解的氯化钠、硝酸钾的多少。
但此时大多数学生对水温相同，溶液达到饱和状态这两个前提条件认识不深刻，教师可引导进入下一次尝试活动。
）问：（1）为什么要求水温相同？用一杯冷水和一杯热水分别溶解氯化钠和硝酸钾，行不行？（2）为什么要求水的体积相同？用一杯水和一盆水分别溶解，行不行？（3）为什么要达到饱和状态？100克水能溶解1克氯化钠也能溶解1克硝酸钾，能否说明氯化钠、硝酸钾的溶解性相同？生：对上述问题展开积极讨论并发言，更深入的理解三个前提条件。
初三化学溶解度试题答案及解析
初三化学溶解度试题答案及解析1. A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线如图所示．（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需 g 水．（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是 （序号下同） （3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是【答案】（1）100；（2）C ； （3）B;(4) B ＞C ＞A【解析】 根据ABC 的溶解度曲线可知，（1）P 点表示t 2℃时完全溶解30gA 物质至少需100g 水；（2）t 2℃时等质量的A 、B 、C 三种饱和溶液中所含溶剂质量最多的是应该为该温度下溶解度最小的物质C ；（3）现有A 、B 、C 三种物质的浓溶液，适用于海水晒盐原理进行结晶的是B ，因为蒸发结晶是溶解度受温度影响不大的物质；（4）将t 1℃时A 、B 、C 三种物质的饱和溶液分别升温至t 2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B ＞C ＞A ，综合起始温度和终了温度的溶解度的数值可知答案。
【考点】溶解度曲线2. a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。
取t 2℃的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等质量的水后恢复至t 2℃，再降温到t 1℃。
下列说法不正确的是A ．降温至t 2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液B ．原饱和溶液中，溶质的质量分数一定是a>b=cC ．恢复至t 2℃时，析出溶质的质量一定是a>b=cD ．降温至t 1℃， 三种溶液中溶质的质量分数一定a=c>b【答案】D【解析】A ．由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液．故A 说法正确；B ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ，由饱和溶液溶质的质量分数为×100%可知，溶质的质量分数是a ＞b=c ，故B说法正确； C ．由于在t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的溶解度的大小是：a ＞b=c ．所以，分别蒸发等量水恢复至t 2℃时，析出溶质的质量a ＞b=c ．故C 说法正确； D ．由a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线可知，a 、b 的溶解度随温度的降低而减小，在降温时析出晶体，得到t 1℃的溶液仍是饱和溶液；由于c 的溶解度随温度的降低而增大，降温时得到的是不饱和溶液，由于t 1℃，a 的溶解度大于b 的溶解度，都大于c 在t 2℃时的溶解度，所以，降温至t 1℃，三种溶液中溶质的质量分数一定a ＞b ＞c ，故D 说法不正确．【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液；晶体和结晶的概念与现象3. （6分）下表是Ca(OH)2和NaOH 的溶解度数据。
初中九年级化学课题2 溶解度(第一课时)作业
第九单元课题2溶解度（1）作业设计1．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（）A．蒸发溶剂的方法B．冷却热饱和溶液的方法C．倒掉部分溶液的方法D．升高温度的方法【答案】A【质量水平】2．现有一接近饱和的溶液，下列方法中一定能使之成为饱和溶液的是（）①蒸发溶剂，②增加溶质，③降低温度，④加热升温A．只有①②B．只有②③C．①②③D．①②④【答案】A【质量水平】3．能证明某KCl溶液在20 ℃时已经达到饱和状态的方法是（）A．温度不变时，向该溶液中加入少量水，结果溶液变稀B．取少量该溶液，降温至10 ℃时，有KCl晶体析出C．取少量该溶液升温，无KCl晶体析出D．温度不变时，向该溶液中加入少量KCl晶体，晶体质量不再改变【答案】D【质量水平】4．根据图所示实验判断，下列说法正确的是（ ）A ．氯化钠的饱和溶液中不能溶解其他溶质B ．20 mL 水中溶解氯化钠的最大质量是定值C ．加热后溶液中硝酸钾的质量增加D ．加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液 【答案】C 【质量水平】5．下列溶液仍然是饱和溶液的是（ ） A ．饱和石灰水降温B ．饱和石灰水表面结了一层膜C ．室温下的饱和硝酸钾溶液放进冰箱D ．向饱和蔗糖水里加水 【答案】C 【质量水平】考点 必备知识 关键能力 solo 质量水平考查要求 饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液溶液的特征 理解掌握B2 M L2 综合性 温度对物质溶解能力影响认识记忆B1 U L1 基础性 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 认识记忆B1UL1基础性饱和溶液的判断理解掌握B2 M L2 综合性6．在研究物质溶解性的实验中，小明将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，现象如图甲所示。
（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断作出评价：。
（3）晓龙通过实验对该溶液是否饱和作出了正确判断，他的做法是。
初三化学物质的溶解度试题答案及解析
初三化学物质的溶解度试题答案及解析1.某饱和溶液加水稀释后，发生了改变的量是( )A．溶质质量B．溶液质量C．溶解度D．溶质质量分数【答案】BD【解析】分析向饱和溶液中加水稀释后对溶液的影响。
A、加水稀释，溶剂质量增加，对溶质质量没有影响，因此溶液中溶质质量不变；B、溶液质量=溶质质量+溶剂质量，加水后溶液中溶剂质量增加，所以溶液质量也会增加；C、物质的溶解度是指一定温度下，100g水所能溶解溶质的最大值，与溶剂的多少无关，因此加水稀释不能改变物质的溶解度；D、溶液的溶质质量分数为溶质质量占溶液质量的百分比，加水后溶液质量增大而溶质质量不变，因此溶液的溶质质量分数会减小。
故选BD【考点】本题考查溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断点评：饱和溶液加水后会变成不饱和溶液，溶液的组成和状态都发生了改变。
2.在一定温度下，将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液转变为饱和溶液可采取的方法有：①升高温度②降低温度③增加硝酸钾④减少硝酸钾⑤增加溶剂⑥蒸发水，其中正确的是( )A．①②③B．②③④C．③④⑤D．②③⑥【答案】D【解析】饱和溶液是指在条件不变的情况下，不能再继续溶解某溶质的溶液；而不饱和溶液则是在条件不变的情况下，仍能继续溶解该溶质的溶液；因此，向接近饱和的溶液中增加溶质或蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液。
硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，对硝酸钾不饱和溶液升高温度，故硝酸钾的不饱和溶液可采取降温的方法使其变成饱和溶液。
故选②③⑥，D【考点】本题考查饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法点评：增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
3.下列物质的溶解度，随温度升高而减少的是( )A．食盐B．熟石灰C．硝酸钠D．硫酸铜【答案】B【解析】物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况的一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰，故选B。
九年级下化学 溶解度和溶质的质量分数 (提纲、例题、练习、解析)
溶解度和溶质的质量分数【学习目标】1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。
2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【要点梳理】要点一、饱和溶液、不饱和溶液（专题课堂《溶解度》一）1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。
2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。
3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：4.判断溶液是否饱和的方法：一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
【要点诠释】1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。
在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。
如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。
所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。
如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。
2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
要点二、溶解度、溶解度曲线1.固体的溶解度：（专题课堂《溶解度》二）在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
九年级化学溶解度习题精选
九年级化学溶解度习题精选习题精选(一）例1:将t ℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t ℃有晶体析出。
下列说法不正确的是（ )A．溶液质量减小B．溶液仍为t ℃时的饱和溶液C．溶质在t ℃时的溶解度不变D．溶质质量分数减小剖析:原溶液为t ℃时的饱和溶液，蒸发溶剂，由于溶剂减少，因此会有溶质析出，溶液质量减小，A正确；因为溶液温度不变，所以溶解度不变,溶液仍为t ℃时的饱和溶液，溶质质量分数不变。
答案 D例2:在一定温度下,将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原来温度，下列说法正确的是（）A．溶剂质量不变B．溶质质量增加C．溶液浓度不变D．溶解度增大剖析：将生石灰（CaO）放入石灰水中，CaO与溶剂水反应：CaO＋H2O==Ca（OH）2，溶剂质量减少,而原溶液是某温度下的饱和石灰水,温度不变，溶解度不变，因此溶质减少，浓度不变。
答案 C例3:下图是 a、b、c三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）当温度是℃，a、b两种物质的溶解度相等；（2）t3 ℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是剖析:理解溶解度曲线，是初中生必须掌握的知识点。
溶解度曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度，溶液所处的状态是饱和溶液，其中溶解度曲线的交点,表示在该点所示温度下，两物质的溶解度相同。
就溶解度曲线的类型来说，可分为“陡升型”(如 a）、“缓升型”（如 b）和“下降型”(如c）.溶解度曲线的主要作用是可以查出同一溶质在不同温度下的溶解度，比较同一温度下，不同溶质溶解度的大小,确定一定质量某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量及比较不同物质析出晶体的多少，以及进行混合物分离提纯的方法。
答案：(1)t2 (2）a＞b＞c。
练习1．要使溶解度增大采用的方法是（）A．增加水B．增加KNO3C．不断搅拌D．升高温度2．下列物质中，随着温度的升高，在水中的溶解度减小的是（ )A．熟石灰B．食盐C．硝酸钾D．氮气3．在30℃时，50g水中最多溶解A物质5g，在60℃时50g水最多能溶解B物质10g则（）A．A的溶解度比B大B．B的溶解度比A大C．二者的溶解度相等D．无法比较4．在20℃时，30g水最多溶解1.3g的某物质，则该物质为（）A．难溶物质B．可溶物质C．微溶物质D．易溶物质5．20℃时，甲、乙两烧杯内依次放入饱和的KNO3溶液100g、200g，若各蒸发5g水，再恢复到20℃后，两杯中析出晶体质量为（)A．甲＞乙B．甲＜乙C．甲＝乙D．不一定6．不能影响物质溶解度大小的因素是（）A．温度高低B．溶质、溶剂的量C．溶剂种类D．溶质种类7．将80℃的KNO3饱和溶液冷却至20℃，有晶体析出，此刻得到的溶液为20℃时的（）A．饱和溶液B．不饱和溶液C．稀溶液D．浓溶液8．计算物质的溶解度时，该溶液一定是（）A．浓溶液B．稀溶液C．饱和溶液D．不饱和溶液9．已知在60℃时，100gKNO3溶液加热蒸发水分后，得到50gKNO3晶体,则下列说法正确的是（ )A．原溶液一定是饱和溶液B．60℃时KNO3的溶解度为50gC．60℃时KNO3的溶解度为100gD．无法计算它的溶解度10．有t℃时浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g,B为80g，将其恒温蒸发20g水后，A刚好饱和，则关于B溶液正确的说法是（）A．也刚好是饱和溶液B．仍是不饱和溶液C．是饱和溶液,并有晶体析出D．有晶体析出剩余不饱和溶液11．要增大CO2在水中的溶解度，可采用的方法是（）A．加压降温B．加压升温C．减压降温D．减压升温12．下列说法正确的是（）A．一定温度和压强下，一定量的饱和溶液所含该溶质的量一定是该条件下的最大值B．所有物质的溶解度都随温度的升高而增大C．在温度一定时，同一物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．对于任何固体物质来说,用加热的方法都可以得到它的浓溶液13．已知下列物质在20℃时的溶解度，其中属于可溶物质的是（）A．CaCO3为0。
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课题2 溶解度
二、固体物质的溶解度
1、定义：在一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量，用符号S表示。2、四要素源自条件：在一定温度下水
100
标准：在100克溶剂中
克
状态：达到饱和状态
单位：克
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水100克
够了，我饱了 6
课题2 溶解度
溶解性与固体溶解度的关系
溶解性
20ºC时的 溶解度
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课题2 溶解度
3. 什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？为何说饱和溶液时 我们要指明在一定条件下？
4.用什么方法可以使接近饱和的KNO3溶液变为饱和溶液？
反之又怎样操作？
不饱和变饱和：增加溶质（KNO3）、减少溶剂（H2O） 降低KNO3溶液的温度；
饱和变不饱和：增加溶剂（H2O）、升高KNO3溶液的温度。
图9-12 几种固体物质溶h 解度曲线
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图9-12 几种固体物质溶解度曲线 h
图9-13 熟石灰的溶解度随温 度升高而降低
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溶解度随温度变化的规律
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小， 如NaCl
3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小， 如Ca(OH)2
3、在100克水中最多能溶解NaCl36.5克，则氯化钠的溶解 度为36.5克。
4、在20ºC时，在100克水中最多能溶解NaCl 36.5克，则氯
化钠的溶解度为36.5克 h
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溶 200 解 190
度 180
()
克 170 NH4NO3
160
150
找
140 130
一 120
找 ５
110 100
０ 90
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本课目标
• 1，了解物质的溶解性 • 2，理解溶解度的概念 • 3，知道溶解度曲线的点、线、交点的含义 • 4，了解气体物质的溶解度与温度、压强的关系
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课题2 溶解度
一、溶解性 一种物质溶解在另一种物质的能力。
影响因素：与溶质和溶剂的性质有关 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精， 油脂易溶于汽油而不溶于水 物质溶解性能力的大小常用溶解度来表示
例2： 在某温度时，400g水中最多能溶解X物质10g，则 X物质在该温度的溶解度是( D )
A. 40g B.10g C. 5g D. 2.5g
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课题2 溶解度
例3：判断下列说法是否正确
1、在20ºC时，100克水中溶解了23克食盐，则食盐在20ºC 时的溶解度为23克。
2、在20ºC时，100克溶液中含有溶质23克，则该物质的溶 解度为23克。
课题2 溶 解 度
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课题2 溶解度
课前练习： 1.将少量下列物质分别加入到足量水中，充分搅拌后，属于
溶液的是（ ） A.植物油 B.泥沙 C.纯净的冰块 D.氯酸钾
2.下列关于溶液的说法，正确的是（ ） A.不饱和的溶液一定是稀溶液 B.无色的液体一定是溶液 C.溶液一定是均一、稳定的 D.溶液一定是固体溶于水形成的
度 各 物 质 的 溶
80 70
60
50 40 30
解 20
度 10
NaNO3 KNO3
硼酸
1：某物质在不同温度下 的溶解度不同（点）
NH4NO3 NaCl
2：某物质在某一温度下 的溶解度（点）
3：曲线的交点表示这两 种物质在该温度下的 溶解度（相同）
4：曲线越陡，该物质的 溶解度受温度影响越大
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（ ºC ）
易溶 >10g
可溶 1-10g
微溶 0.01-1g
难溶 <0.01g
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课题2 溶解度
例1：某物质在20ºC的溶解度为21.5克，其含义是什么？
答：其含义是：在20ºC时，该物质在100克水中达到 饱和状态时溶解的质量为21.5克。 或说：在20ºC时，该物质在100克水中最多能溶 解21.5克。
A. B的溶解度小于A的溶解度 B. 在t℃时，A的质量分数大于B
的质量分数 C. 当A中含有少量B时，可用结
晶法提纯A D. 0℃时，A是微溶物质，B是易
溶物质
作业：P415、6、7
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巩固练习
2、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
(1) M点的含义是___________,
(2) 当温度为t 1ºC,三种物质溶 解度由小到大依次为______, 当为t３ºC时，溶解度最大的 是________。
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巩固练习
3、图中所示是A、B两种固体物质的溶 解度曲线，下列说法正确的是
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讨论
1、打开汽水（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时， 汽水会自动喷出来；说明气体在水中的溶解度与什 么有关？
2、喝了汽水以后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度 还与什么有关？
3、用什么方法可以确定汽水中溶解的气体是二氧化碳？
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课题2 溶解度
三、气体物质的溶解度
1、定义：在压强为101KPa、一定温度时溶解在１体积水 里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响气体物质溶解度的因素： 压强，温度 利用所学知识解释下列现象？
１、打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？
２、给水加热时我们为何可以看到水中出现气泡？
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巩固练习
1、如图：A、B是两种物质的 溶解度曲线图，
(1) A物质的溶解度曲线表明A 物质__________________
(2) M点表示在__ºC时A和B的 溶解度______,在_____时A 物质的溶解度 >B物质的溶 解度。在____时A物质的溶 解度小于B物质的溶解度。