迎战中考化学图像题(一)
化学过程用图象来描述，是研究化学问题的一种基本手段，在实际应用中作用较大。
如何将化学问题与图像有机结合起来，是值得我们在实际应用中去总结的。
本单元的例题与习题都是化学图像题。
解决此类问题必须注意如下二点，必须明确题目所描述的化学情景；其二，看懂图象所描述的化学意义。
一、金属与酸反应类型1．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是【解析】等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应，产生氢气的多少可以由金属的相对原子质量数金属在反应中的化合价比值的大小来确定。
题中Mg 的比值为242=121,而Al 的比值为273=91，故等质量的Mg 和Al 与足量的稀硫酸反应，Al 产生的氢气更多，故反应完后Al 的线在Mg 之上。
又根据金属的活动性，Mg 的金属活动性比Al 强，所以Mg 的线斜率比Al 的大，综上所述，答案为C 。
2．用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是【解析】理由同1，答案为A 。
3．过量的Mg 、Zn 、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H 2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是【解析】由于金属是过量的，则产生的氢气的量由参与反应的酸的量决定。
题中与三种金属反应的稀硫酸的质量相等，故最终三种金属对应的氢气的质量也都相等。
再结合金属活动性，Mg>Zn>Fe ，故Mg 与稀硫酸反应的速度最快，斜率最大，Zn 次之，Fe 最小。
综上所述，答案为B 。
4．等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸5．如图表示等质量的金属Mg 和Al 分别与足量且质量分数相等的稀硫酸反应，下列叙述正确的是 A ．X 表示反应所用时间，Y 表示生成氢气的质量B ．X 表示生成氢气的质量，Y 表示反应所用时间C ．X 表示滴加稀硫酸的质量，Y 表示生成氢气的质量D ．X 表示参加反应的金属的质量，Y 表示生成氢气的质量【解析】由于Mg 和Al 金属活动性不同，单位时间产生氢气的质量是不同的，故反应进行完全前，两条线型的斜率不一样，所以A 、B 错误；因为“质量相等的Mg 和Al 与足量且质量分数相等的稀硫酸反应”，X 是个变量，不能表示参加反应的质量为定值的金属的质量，故D 错误，答案为C 。
二、溶液酸碱度的变化6．将一定浓度的硫酸加水稀释，下列图像可能符合的是（m 为加水的质量）【解析】酸的PH<7,随着加水量的增加，其PH 一定是小于7而无线趋近于7，答案为B 。
7．下列各图能表示18.25g 质量分数为2%的盐酸与20g 质量分数为2%氢氧化钠溶液反应的是【解析】根据二者的反应可知：HCl + NaOH = H 2O+ NaCl36.6 4018.25×2%=0.365 20×2%=0.418.25g 质量分数为2%的盐酸与20g 质量分数为2%氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的溶液显中性，结合图像知答案为A （将氢氧化钠溶液慢慢滴加入盐酸中的情况）或D （将盐酸慢慢滴加入氢氧化钠溶液中的情况）。
8．下列溶液通入气体后与下图中的曲线变化相符的是A ．氯化钠溶液中不断通入氯化氢气体B ．澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体C ．盐酸中不断通入氨气D ．碳酸钠溶液中不断通入氯化氢气体【解析】由图中信息可知，通入气体的过程中，溶液的pH 逐渐减小。
A 项，氯化钠溶液显中性，pH 不可能大于7；B 项，澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体时，氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙和水，pH 减小，当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙能够和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙，溶液的pH 不可能出现图中变化情况；C 项，盐酸显酸性，pH 小于7，不可能大于7．错误；D 项，碳酸钠和盐酸反应能生成氯化钠、水和二氧化碳，pH 减小，当通入过量的氯化氢气体时，氯化氢溶于水形成盐酸，溶液显酸性，pH 降低到7以下。
答案为D 。
9．在进食过程中与进食后时测定唾液的pH ，发现进食开始至10分钟，唾液的酸性逐渐增强；10分钟至40分钟，酸性逐渐减弱。
下列符合此事实的图像是（ ）【解析】酸性增强时PH 减小（胃液的酸度是人体环境中的最大酸度，PH 为0.9~1.8，口腔中唾液的酸度不会强于此值），酸性减弱时PH 增大（不会超过7），答案为C 。
10．某种药片的有效成份中的氢氧化镁能减缓胃酸过多引起的疼痛，在氢氧化镁与胃酸作 用的过程中，胃液pH 变化的情况是PH PH PH PH7 7 7 7A B C D【解析】胃液的pH 值是小于7的，服用药片后只会接近中性而不会变为碱性，答案为B 。
三、反应速率与时间的关系11．有质量相等的两份氯酸钾，只向其中一份加入少量二氧化锰，同时放在两只试管内加热。
下列有关放出氧的质量（g ）与反应时间（t ）的关系图象（图中a 是纯氯酸钾的曲线，b 是混有二氧化锰的曲线）中正确的是A． B ． C ． D ．【解析】由于二氧化锰在氯酸钾分解的反应中加快了反应速度，所以加入二氧化锰后反应速度加快了，但生成氧气的量不变。
加入二氧化锰后并不能立即产生氧气，因为催化剂也有它的催化温度，所以不能从零点开始。
四、质量守恒定律型12．镁带在耐高温的密闭容器(含空气)中加热，下列图示中能正确表示容器中所盛物质质量变化的是【解析】根据质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和与反应生成各物质的质量总和相等，可判断镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热时，随反应时间延长，密封容器内物质的质量总和不变，即容器内所有物质的质量总和随时间变化的曲线应该是一条与时间轴平行的直线，答案为B 。
13.红磷在密闭容器（含有空气）内燃烧，容器内有关的量随时间变化的图象正确的是时间 时间 时间 时间 物质质量 时间【解析】根据质量守恒定律，原子的种类不变，则图象不能为上升趋势，故A 错误；根据质量守恒定律，物质质量不变，则图象不能有上升趋势，故B 错误；根据质量守恒定律，原子的个数不变，则图象不能为下降趋势，故C 错误；根据质量守恒定律，元素的种类不变答案为D 。
14．某不纯的铁粉与稀硫酸反应时，质量关系如图所示，X 表 示不纯铁粉消耗的质量，Y 表示生成氢气的质量，试判断不纯铁粉中混入的杂质是 A ．Mg B ．ZnC ．CuD ．Ag【解析】由图可知，每消耗5克不纯铁粉，生成氢气的质量为0.2克，比例为52.0=251，若是纯铁与稀硫酸反应，其比例为281，小于251，不纯的铁粉中混有的金属能与稀硫酸反应产生氢气且比铁单位质量产生的氢气多，结合题给选项可知，答案为A 。
五、溶液的溶质质量分数型15．农业上常用饱和的食盐水选种。
在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出。
对此过程的描述，下列图像正确的是【解析】溶解度只与温度有关，故A 选项错误；在相同温度下，饱和食盐水的溶质质量分数相同，故B 选项正确；水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，由于溶剂与溶质都减少导致溶液的质量减小，故C 选项错误；水分蒸发导致饱和食盐水中析出食盐，溶液中溶质质量减小，故D 选项错误。
答案为B 。
16．某温度时，将烧杯中的m g KNO 3饱和溶液恒温下蒸发部分溶剂，然后再将烧杯中的物质逐渐升温(假设溶剂没有损失)，能够正确表示此过程中KNO 3溶液中溶质的质量分数(w)与时间(t)关系的示意图是答案为C 。
五、综合型17．下列四个示意图分别表示对应的四种操作过程，其中正确的是（ ）A. 向一定量的稀盐酸中不断滴入蒸馏水B. 在恒定温度下，向一定量的水中不断加入氯化钠固体C. 向一定量的硝酸和硝酸钙混合溶液中不断滴入碳酸钠溶液D. 向一定量氢氧化钠溶液中不断滴入稀硫酸【解析】向一定量的稀盐酸中不断滴加蒸馏水，溶液的PH逐渐变大，无限接近于中性溶液，但PH不会超过7，A错；一定温度下，氯化钠的溶解度是定值，达到饱和后的氯化钠溶液，继续添加氯化钠固体，其溶液中溶质的质量分数仍然不变，B错；向一定量的氢氧化钠溶液中不断滴加稀硫酸，当硫酸过量后，溶液显酸性，PH<7，故D错。
答案为C。
18．向100g质量分数为3.65%盐酸中逐渐加入质量分数为4%的氢氧化钠溶液，同时测定溶液的pH值及HCl和NaCl的质量分数（w），分别以它们为纵坐标，并以每次所加氢氧化钠溶液的质量m为横坐标，画出下列函数图像。
图像基本正确的是（）【解析】根据氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，则可知氢氧化钠与盐酸的反应比值：36.5：40，故可知：盐酸呈酸性，pH小于7，氢氧化钠呈碱性，pH大于7，向盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，pH由小于7逐渐到大于7，观察选项，故A图错误；由氢氧化钠溶液与盐酸的反应HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知，50克4%氢氧化钠溶液与100g 质量分数为3.65%的盐酸反应时，混合溶液的质量为150，故加入50g氢氧化钠时，HCl的质量分数一定不为1.83%，故B图错误；向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大，而混合溶液的质量为200克，故质量分数为2.925%，故C错误；向100克3.65%的盐酸中，逐滴加入100克4%氢氧化钠溶液时，二者完全反应，此时的氯化钠的质量分数最大约为2.93%，而继续加入氢氧化钠溶液，则其质量分数变小，故D正确，答案为D。
19．将某H2SO4溶液分成两等份，分别向其中加入足量的ZnO,ZnCO3固体，充分反应，所得ZnSO4溶淮质量分数与所加固体质量关系图正确的是( )【解析】足量的ZnO和ZnCO3固体与等量的稀硫酸充分反应后，所得溶液都是硫酸锌溶液，而溶质硫酸锌中的硫酸根全部来自于稀硫酸且稀硫酸的质量相等，因此反应所得硫酸锌的质量相等；质量相等、质量分数相同的稀硫酸完全反应消耗碳酸锌的质量虽然大于氧化锌的质量，但是由于碳酸锌与硫酸反应后产生气体二氧化碳，因此，反应后所得溶液质量相等；综上所述，反应后生成的硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量相等、所得溶液质量也相等，即所得溶液的溶质的质量分数相等；而所消耗碳酸锌的质量大于氧化锌；故B正确，答案为B。
20．向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是（）A．①②B．②④C．③④D．④【解析】①铜锌合金和稀盐酸混合时，根据金属的活动性规律，其中锌和稀盐酸反应，生成物中一开始一定就有氢气生成，与曲线不符；②硫酸和硫酸铜的混合物，与氢氧化钠溶液混合时，一开始没有沉淀生成，待硫酸与氢氧化钠完全反应后才开始生成沉淀，与曲线符合；③盐酸和硫酸的混合物与氯化钡溶液混合时，一开始就有沉淀生成，与曲线不符；④生铁的铁钉，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和铁锈反应，过一会多余的稀盐酸才和铁反应生成氢气，与曲线符合，故答案为B。
中考化学专题复习：化学图像题(31张PPT)
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1、现有不饱和的KNO3溶液，在恒温及溶剂(水)质量不变的 条件下，不断向其中加入KNO3，则加入KNO3的质量与溶 液的溶质质量分数变化的函数关系图正确的是( )。
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3、向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 溶液，与反应有关的 变化关系用下图表示。其中
➢横坐标：一种反应物的质量/或相关量 ➢纵坐标：与反应量之比相关的测量量 ➢意义：在一种反应物A的量一定时，逐步加入另一种反 应物所引起的相关测量量的变化 ➢要点分析 起点：只有起始反应物时对应的测量量 趋势：根据化学方程式判断 拐点：某个反应物恰好完全反应 终点：存在过量添加物时对应的测量量
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1、向一定质量的稀盐酸中加入锌粉至过量，若下图中横
坐标表示锌粉的质量，则纵坐标表示（ ）
A．生成气体的质量
B．溶液的质量
C．稀盐酸的质量
D．混合物中锌元素的质量分数
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时间变化的关系满足下图的是( )
2020-2021备战中考化学金属与酸反应的图像(大题培优)及答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价）。
则下列说法错误的是A．完全反应所需时间：丙>甲>乙B．生成氢气的质量：甲>乙>丙C．相对原子质量：乙>丙>甲D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙【答案】C【解析】【分析】【详解】A、由题意甲、乙、丙三种金属分别与三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，金属完全反应，根据生成氢气的质量与反应时间的关系图可知，金属乙反应的氢气质量最先达到最大值，其次是金属甲，最后是金属丙，即金属乙最先反应完，其次是金属甲，金属丙最后反应完，因此完全反应所需时间的关系为丙>甲>乙，A选项说法正确，不符合题意；B、如图所示曲线平行于x轴时，生成的氢气质量达到最大值，三种金属生成氢气的质量甲最大，其次是乙，最小的是丙，即生成氢气的质量甲>乙>丙，B选项说法正确，不符合题意；C、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为2442M+H SO=MSO+H↑，设金属的相对原子质量为x，金属的质量为m金属，生成氢气的质量为m氢气，根据方程式可知m=2mx金属氢气，则有2m=mx金属氢气，已知甲、乙、丙三种金属的质量相等，则金属的相对原子质量x与生成氢气的质量成反比，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，三种金属的相对原子质量关系为甲＜乙＜丙，C选项说法错误，符合题意；D、由题意已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价，若金属元素的符号为M，与稀硫酸反应的通式为2442M+H SO=MSO+H↑，由方程式可知生成的氢气中的氢元素全部来自于硫酸，根据质量守恒定律元素守恒，生成的氢气质量越大，消耗的硫酸质量越大，如图所示生成氢气的质量关系为甲>乙>丙，消耗硫酸的质量关系为甲>乙>丙，D选项说法正确，不符合题意。
中考化学总复习∶化学图像题汇编(提高)知识讲解及答案1
中考化学总复习∶化学图像题汇编(提高)知识讲解及答案1一、中考化学图像题汇编1．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中，正确的是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数C．40℃时，分别在100 g水中加入40g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等D．分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，甲会析出晶体，乙则不会【答案】C【解析】试题分析：A、在比较物质的溶解度是需要指明温度，故A错误；B、20℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙饱和溶液的质量分数相等，故B错误；C、40℃时，甲物质的溶解度是50g，乙物质的溶解度是40g，所以分别在100g水中加入40g甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等，故C正确；D、分别将甲和乙的饱和溶液从40℃降低到20℃，都会析出晶体，故D错误。
故选C。
考点：固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数2．向一定量的氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴滴加稀盐酸，甲图为溶液的pH变化情况，乙图为生成气体质量情况。
下列说法正确的是A．甲图中的c点表示溶液显碱性B．加入的稀盐酸只与碳酸钠发生反应C．甲图中的a点表示溶液中只含有Na+、 Cl-、OH-D．甲图中的d与乙图中的f表示的数值相等【答案】D【分析】【详解】A、甲图中的c点，pH<7，表示溶液显酸性，不符合题意；B、加入的稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不符合题意；C、稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲图中的a点，pH>7，溶液显碱性，氢氧化钠可能已经完全反应，也可能部分参与了反应，碳酸钠一定还未完全反应，故溶液中一定还含有CO32-，不符合题意；D、稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，甲图中的d表示加入稀盐酸的质量为dg时，pH=7，这时碳酸钠恰好和盐酸完全反应，f表示加入稀盐酸的质量为fg时，生成气体的质量最大，这时生成气体的质量不再变化，表示碳酸钠和稀盐酸恰好完全反应，故甲图中的d与乙图中的f表示的数值相等，符合题意。
2020-2021备战中考化学 金属与酸反应的图像综合试题含答案解析
一、中考初中化学金属与酸反应的图像 1．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是A ．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B ．镁在空气中加热C ．加热一定质量的高锰酸钾固体D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑，325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32↑可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；C、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。
故选B。
2．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉B．等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应C．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸D．向一定量的含有盐酸的氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁的金属活动性比铜强，比镁弱，向一定量的硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中加入铁粉，铁不能与硝酸镁溶液反应，铁能与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，参加反应的铁的质量小于生成铜的质量，则溶液的质量应减少，故错误；B、等质量的镁和铁分别与等质量、等浓度足量的稀硫酸反应，横坐标是硫酸的量，故等量的硫酸产生氢气的质量相等，当金属全部参加反应，生成氢气的质量与金属的相对原子质量成反比（+2价的金属），则镁产生的氢气的质量大于铁，故正确；C、向一定量氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，随着反应进行，溶液碱性减弱，pH减小，恰好完全反应时pH=7，继续加入稀盐酸时，溶液pH小于7，但是不能减小到3，更不能小于3，故错误；D、向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加烧碱溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应，后和氯化铜反应，因此开始不能产生沉淀，故错误。
备战中考化学金属与酸反应的图像(大题培优 易错 难题)附答案解析
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是A．B．C．D．【答案】D【解析】【分析】铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸。
【详解】A、向一定量的稀盐酸中加入足量的水时，酸性减弱，pH升高，但不会变成中性或碱性，pH只会接近7，故A不正确；B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，起点应该从零开始，故B不正确；C、一定量的稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，随着反应的进行，溶液的质量增加，反应完全后溶液质量不变，故C不正确；D、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银和硝酸，随着反应的进行，沉淀的质量增加，反应完全，质量不变，故D正确。
故选D。
2．如图表所示4个图象中，能正确反映变化关系的是A．足量镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中B．镁在空气中加热C ．加热一定质量的高锰酸钾固体D ．向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、根据反应的化学方程式及其质量关系：22Mg+2HCl=24MgCl +3H 72↑，325421961872Al +6HCl =2AlCl +3H 32↑可知 ，足量的镁和铝分别放入等质量、等浓度的稀盐酸中，酸能完全反应，因此反应生成的氢气质量相同，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量大于 铝的质量，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；B 、镁与空气中的氧气反应生成氧化镁，根据质量守恒定律，反应物质量应该等于生成物质量，因此固体的质量不断增加，图像能正确反映变化关系，符合题意；C 、高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体的质量减小，锰元素的质量不变，因此固体中锰元素的质量分数应当增加，图像不能正确反映变化关系，不符合题意；D 、向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是该反应的催化剂，质量不变，图像不能正确反映变化关系，不符合题意。
迎战中考化学图像题(一)
化学过程用图象来描述，是研究化学问题的一种基本手段，在实际应用中作用较大。
如何将化学问题与图像有机结合起来，是值得我们在实际应用中去总结的。
本单元的例题与习题都是化学图像题。
解决此类问题必须注意如下二点，必须明确题目所描述的化学情景；其二，看懂图象所描述的化学意义。
一、金属与酸反应类型1．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量(m)与时间(t)的关系图正确的是【解析】等质量的活泼金属分别与足量的酸发生置换反应，产生氢气的多少可以由金属的相对原子质量数金属在反应中的化合价比值的大小来确定。
题中Mg 的比值为242=121,而Al 的比值为273=91，故等质量的Mg 和Al 与足量的稀硫酸反应，Al 产生的氢气更多，故反应完后Al 的线在Mg 之上。
又根据金属的活动性，Mg 的金属活动性比Al 强，所以Mg 的线斜率比Al 的大，综上所述，答案为C 。
2．用相同质量的镁、铝、锌，分别跟足量的相同浓度的盐酸反应，反应情况用下列图线表示，纵坐标是氢气的质量，横坐标是反应时间，其中图线正确的是【解析】理由同1，答案为A 。
3．过量的Mg 、Zn 、Fe 三种金属分别与等质量等浓度的稀硫酸反应，放出H 2的质量w 与时间t 的关系曲线正确的是【解析】由于金属是过量的，则产生的氢气的量由参与反应的酸的量决定。
题中与三种金属反应的稀硫酸的质量相等，故最终三种金属对应的氢气的质量也都相等。
再结合金属活动性，Mg>Zn>Fe ，故Mg 与稀硫酸反应的速度最快，斜率最大，Zn 次之，Fe 最小。
综上所述，答案为B 。
4．等质量的三种金属a 、b 、c 和相同浓度的足量的稀硫酸反应，都生成＋2价金属的硫酸 金属活动性顺序 相对原子质量大小排序A a<b<c a>b>cB a<c<b b>a>cC a>c>b c>b>aD a>b>c a>b>c【解析】理由同1，答案为C 。
2024中考化学压轴专题训练-专题01图形类-坐标图像题(含解析)
（2）下图为KNO3和NH4Cl的溶解度曲线。t3℃时将等质量的KNO3、NH4C1两种物质的饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中的溶质质量大小关系为KNO3______NH4Cl（填“>”“<”或“=”）。
C.溶剂质量大小关系是：硝酸钾溶液=氯化钠溶液>硒酸镉溶液
训练题0
归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：
（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。
（2）写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）t3℃时硝酸钾的溶解度大于氯化铵，等质量的两种物质的饱和溶液中溶质的质量：硝酸钾大于氯化铵，则所含水的质量：硝酸钾小于氯化铵；降温到t2℃，两溶液中均有晶体析出，仍得到饱和溶液，且两物质溶解度相等，所得溶液的溶质质量分数相等，因为硝酸钾溶液中水的质量少，所以硝酸钾溶液中所含硝酸钾的质量小；
（3）根据图示，图③烧杯中含有100g水、55gX，根据溶解度曲线，t3℃时氯化铵的溶解度为50g，硝酸钾的溶解度为80g，则100g中最多能溶解氯化铵的质量为50g，故X应为硝酸钾；
②随着反应的进行，锥形瓶中压强降低的原因是_______。
备战中考化学(pH的变化图像提高练习题)压轴题训练(1)
一、中考初中化学pH的变化图像1．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．两份等质量的氯酸钾在有、无 MnO2的情况下加热产生氧气B．加水稀释盐酸C．向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液D．将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A、两份等质量的氯酸钾在有、无MnO2的情况下加热产生氧气，催化剂只能影响反应速率，产生氧气的质量相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系；B、向浓盐酸中不断加水稀释，溶液始终显酸性，pH不可能大于7，故选项图象不能正确反映对应变化关系；C、向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，开始不生成沉淀。
稀盐酸消耗完，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀的质量不断上升，完全反应后不变，故选项图象能正确反映对应变化关系；D、将足量粉末状的铁和镁分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应，由质量守恒定律，生成氢气中氢元素来源于稀盐酸，稀盐酸中溶质的质量相等，则最终生成氢气的质量应相等，故选项图象不能正确反映对应变化关系。
故选C。
2．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）A．给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热B．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体C．向pH=l的酸溶液中不断加水D．向一定质量的过氧化氢溶液中加入二氧化锰固体【答案】C【解析】【分析】【详解】A、给氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，二氧化锰作催化剂，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；B、向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中不断加入氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，水的质量不断减少，有氢氧化钙析出，溶质的质量不断减少，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意；C、向pH=l的酸溶液中不断加水，酸性逐渐变弱，pH逐渐增大，但溶液始终显酸性，故选项图象能正确反映其对应操作中各量变化关系，符合题意；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，完全反应后溶液的质量为0，故选项图象不能正确反映其对应操作中各量变化关系，不符合题意。
2020-2021备战中考化学金属与酸反应的图像的综合题试题附答案
一、中考初中化学金属与酸反应的图像1．在两只烧杯中分别放入相同质量的镁、锌两种金属，然后向两只烧杯中分别倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，反应产生氢气的质量与消耗硫酸的质量关系如图。
综合以上信息得到以下结论，合理的是A ．从图象可以看出，金属镁比金属锌的活动性强B ．若两种金属都有剩余，二者得到的氢气质量相同C ．若硫酸有剩余，二者得到氢气的质量相同D ．若两种金属完全溶解，二者消耗硫酸的质量相同【答案】B【解析】【分析】【详解】A 、图像体现的是产生氢气质量与消耗硫酸质量之间的关系，没有体现时间关系，无法比较镁、锌反应的速率，无法得出镁和锌的活动性强弱，说法错误；B 、若两种金属都有剩余，则消耗的硫酸质量相等，根据氢元素质量守恒，产生的氢气均来自硫酸中的氢元素，故二者得到的氢气质量相同，说法正确；C 、若硫酸有剩余，根据2442Mg H SO MgSO H 242+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 652+=+↑可知，相同质量的镁、锌产生氢气的质量为：镁＞锌，说法错误；D 、若两种金属完全溶解，根据2442Mg H SO MgSO H 2498+=+↑，2442Zn H SO ZnSO H 6598+=+↑可知，相同质量的镁、锌与硫酸反应，消耗硫酸的质量为：镁＞锌，说法错误。
故选：B 。
2．下列图像能正确反映其对应实验操作的是A ．①等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中B ．②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气C ．③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液D ．④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【分析】【详解】A 、等质量的镁、铁分别加入到足量的同浓度的稀盐酸中，镁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl +H ↑，铁与稀盐酸反应：22Fe+2HCl=FeCl +H ↑，镁比铁活泼，反应速率快，镁的相对原子质量小，相同质量的镁、铁与足量同浓度的稀盐酸反应，最后，镁生成氢气的质量大，不符合题意；B 、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，加催化剂的反应速率快，但是最后生成氧气的质量一样，不符合题意；C 、向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，一开始，pH ＜7，随着反应的进行，pH 逐渐增大至大于7，符合题意；D 、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，由于溶液已经达到饱和，故硝酸钾不再溶解，溶质质量分数不变，不符合题意。
2020中考化学热门 专题一 图像图表类题 Word+解析
2020中考热门专题图像图表类题函数图像型试题[核心解读]1.题型特点这类题目的特点是借助数学中的坐标图,把多个因素对体系的影响,用坐标图的形式直观地表示出来,考查学生看图、识图、发掘图形的隐含性质和相互联系的能力。
化学反应前后物质质量的变化、物质溶解时的质量或溶质质量分数的变化、溶液的pH的变化等是函数图像题的常考题目。
2.解答此类题目应注意的问题(1)识标:理解坐标图中纵、横坐标的含义,找出纵、横坐标的关系,再结合教材,联系相应的知识点。
(2)明点:曲线中的特殊点(起点、终点、顶点、转折点、交叉点等)表示了什么化学意义。
(3)析线:曲线的走向、变化趋势,揭示各段曲线的变化趋势及其含义。
根据纵、横坐标的含义可以得出:在一定范围内,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”逐渐增加或减少;超过一定范围后,随“横坐标量”的增加,“纵坐标量”减少或增加,或者达到某种平衡状态。
若为多重变化曲线坐标图,要分别揭示其变化趋势,然后对比分析,找出符合题意的曲线或结论或解题所用的数据信息等。
[例1](2019达州)下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )A.向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸B.向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液C.向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量D.在密闭容器中,引燃镁条解析:氢氧化钠溶液的pH大于7,随着稀盐酸的加入,pH逐渐减小,当恰好完全反应时为7,当酸过量时小于7,故A正确;氢氧化钠和盐酸先反应,没有沉淀生成,盐酸反应完全后氢氧化钠与氯化铜反应生成沉淀,直至氯化铜消耗完毕,沉淀质量不再增加,故B正确;向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸,开始时金属过量,产生氢气一样多,当稀硫酸过量时,铁比锌产生的氢气多,故C错误;在密闭容器中,引燃镁条,根据质量守恒定律,镁元素的质量不变,故D正确。
答案:C[强化应用1](2019岳阳)下列图像中有关量的变化趋势正确的是( C )解析:向一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释,溶液的pH会逐渐减小,但不会等于7,更不会小于7,A不正确;向一定浓度的硫酸溶液中加水稀释,pH会逐渐增大,但不会等于7,更不会大于7,B不正确;随着向锌粒中加入盐酸,不断产生氢气,当锌粒完全反应后,不再产生氢气,C正确;向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加硝酸钾晶体,溶质质量分数不断增大,当溶液饱和后,溶质质量分数不再变,D不正确。