化学研究物质的组成和结构
化学知识大全
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化学是一门研究物质组成、结构、性质、变化和能量守恒的科学。
以下是化学的一些基础知识:
1. 元素：化学中最基本的物质是元素，它们是由原子核和电子组成的。
元素是化学中最基本的物质，所有物质都是由元素组成的。
2. 原子：原子是化学中最基本的粒子，它们是元素的基本单位。
原子由核和电子组成，核内包含质子和中子。
3. 分子：分子是化学中最基本的物质单位。
分子由两个或更多原子组成，它们在结构上紧密相连。
4. 化学变化：化学变化是指物质的性质发生改变，它涉及到原子和分子的重组。
化学变化通常伴随着能量的变化。
5. 化学反应：化学反应是指物质在化学变化中发生的变化。
化学反应通常涉及到原子和分子的重组，并产生新的物质。
6. 酸碱：酸碱是指化学物质对中性溶液中氢离子和氢氧根离子的亲和力。
酸通常是分子中含有氢氧根离子的化学物质，而碱则是分子中含有氢离子的化学物质。
7. 氧化和还原：氧化和还原是指化学物质在化学反应中改变电子分布的情况。
氧化是指化学物质失去电子，还原则是指化学物质获得电子。
8. 电解质：电解质是指能够在水中溶解的化学物质。
电解质在化学反应中能够改变溶液的酸碱度和电导率。
9. 热化学：热化学是指化学反应中能量的变化。
热化学方程式
描述了化学反应中能量的变化，它涉及到反应热和反应熵的测量。
以上是化学的一些基础知识，化学是一门非常广泛的学科，涉及到许多不同的领域，例如有机化学、无机化学、分析化学、物理化学等。
沪教版化学-九年级上册-第2节第2课化学研究物质的组成和结构用途与制法
8.点燃一支蜡烛,把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如图所示),过一会儿后,在冷碟 子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了( A ) A.由于氧气不足,蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑 B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑 C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与 D.蜡烛中本身不含有碳元素,但燃烧后生成了碳单质 9.如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。关于该实验认识正确的是( A ) A.选用红磷是因为反应可以耗尽氧气,生成固态的五氧化二磷 B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高 D.本实验可以证明空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体
第二课时 化学研究物质的组成和结构、用途与制法
1.在空气中,按体积计算,氮气约占 五分之四 ,氧气约占 五分之一 。
2.混合物: 由两种或两种以上物质混合而成的物质 叫混合物,如 空气 等;纯净
物: 只由一种物质组成的物质
叫纯净物,如 氧气、氮气 等。
3.物质都是由 元素 组成的, 物质组成或结构 的不同导致了物质性质的差异。
C.空气 D.二氧化碳
D.5∶1
5.化学与我们的生活息息相关,下列有关说法中正确的是( D )
A.人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用,造成了温室效
应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题
B.绿色化学是指以绿色植物为原料的化学新工艺
C.北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
10.下列关于空气的说法正确的是( C )
A.空气中PM2.5含量高说明空气质量好 B.空气中氮气体积分数约为五分之一
C.空气的主要成分是氮气和氧气
D.洁净的空气是纯净物
11.有下列物质:①石灰水;②干冰;③食醋;④镁;⑤碳酸氢铵;⑥冰和水;⑦苹果汁饮料。
化学的概念总结
化学的概念总结化学是一门研究物质的组成、性质、结构、变化以及它们之间的相互关系的科学。
化学研究的对象是物质，即构成一切物质的基本单位，包括元素、化合物和混合物。
化学通过实验和理论探索物质的行为和规律，为我们提供了解释和改变物质的工具和方法。
化学的基本概念包括物质、元素、化合物、原子、分子、化学键、化学反应和化学平衡等。
物质是构成宇宙万物的基本单位，可以分为纯物质和混合物。
纯物质是由相同种类的粒子组成，可以进一步分为元素和化合物。
元素是由具有相同原子核中质子数的原子组成的物质，可以以化学符号表示。
元素由原子构成，原子是物质的基本颗粒，由质子、中子和电子组成。
化合物是由不同种类的原子组成的物质，例如水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
原子是化学的基本单位，但在很多情况下原子会通过化学键结合在一起形成分子。
分子是由两个或多个原子通过化学键结合在一起的粒子。
化学键是相邻原子之间的吸引力，有离子键、共价键、金属键和氢键等不同类型的化学键。
化学反应是物质发生变化的过程，可以包括原子、离子或分子之间的重组、分解、转化、转移和重新排列等。
化学反应的速率由反应物的摩尔浓度、温度和反应体系的环境等因素决定。
有些化学反应可以放出能量，这种反应称为放热反应；而有些化学反应需要吸收能量，这种反应称为吸热反应。
化学平衡是化学反应达到稳定状态的过程。
在化学平衡下，正向反应和逆向反应的速率相等，物质的摩尔浓度保持不变。
化学平衡常常由平衡常数K描述，平衡常数的数值取决于反应物和生成物浓度之间的比值。
化学的应用非常广泛。
在工业上，化学被应用于合成和提取有机和无机化合物，制造各种化学产品和材料，例如塑料、合成纤维和涂料。
在医药领域，化学被用于制药和药物研发，例如药物合成和药物分析。
在环境保护中，化学被应用于污水处理、废物处理和空气净化等。
此外，化学还与其他科学领域密切相关，如生物化学、物理化学和材料科学等。
总结起来，化学是研究物质的组成、性质、结构和变化规律的科学。
人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
结构化学重点掌握内容
结构化学重点掌握内容结构化学是研究和描述物质的组成、结构、性质及其在化学反应中的变化的一门学科。
以下是结构化学的重点掌握内容：1.原子结构和元素周期表：了解原子的组成，包括质子、中子和电子，以及元素周期表的组织和特点。
元素周期表按照元素的原子序数排列，可以根据周期表的位置推测元素的性质。
2.化学键：掌握化学键的种类和特点，包括离子键、共价键和金属键。
理解键的形成和断裂对化学反应的影响。
3.分子结构：了解分子的组成和结构，包括原子之间的排列和连接方式。
掌握分子的三维结构对其性质和反应的影响。
4.功能基团：掌握常见的有机功能基团，如醇、酮、醛等，并理解它们在有机化合物中的作用和重要性。
了解它们的命名规则和结构特点。
5.分子间相互作用力：了解分子间相互作用力对物质性质的影响，包括范德华力、氢键和离子-离子相互作用力。
理解这些相互作用力在物质的溶解、熔点和沸点等方面的作用。
6.反应速率和反应机理：掌握反应速率和反应机理的基本概念和计算方法。
理解反应动力学和化学平衡的关系，以及影响反应速率的因素。
7.配位化学：了解配位化学的基本概念和配位化合物的结构特点。
掌握配位键的形成和配位化合物的命名规则。
8.离子化合物的结构和性质：了解离子化合物的晶体结构和性质，包括离子半径比和离子键的强度。
了解溶液中离子的行为和离子反应的特点。
9.有机化学基本反应：掌握有机化学的基本反应类型，如取代反应、加成反应和消除反应。
理解这些反应的机理和实际应用。
10.分析化学方法：了解常见的分析化学方法，如质谱法、红外光谱法和核磁共振法。
理解这些方法的原理和应用。
此外，重点掌握实验技能和实验室安全知识也是结构化学的重要内容。
掌握正确的实验操作和安全措施，可以确保实验的准确性和安全性。
实验技能的掌握还包括实验仪器的使用和数据处理的方法。
总之，结构化学是化学学科的重要分支，掌握以上内容可以帮助理解物质的组成和性质，以及化学反应的基本原理和机理。
化学课标解读
化学课标解读一、课程性质化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。
义务教育化学课程作为一门自然科学课程，具有基础性和实践性，有利于激发学生对物质世界的好奇心，形成物质及其变化等基本化学观念，发展科学思维、创新精神与实践能力，养成科学态度和社会责任。
二、课程理念主要包括五个方面：1.充分发挥化学课程的育人功能；2.整体规划素养立意的课程目标；3.构建大概念统领的化学课程内容体系；4.重视开展核心素养导向的化学教学；5.倡导实施促进发展的评价。
三、课程目标化学课程要培养学生的核心素养，主要包括化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任。
四、课程内容化学课程设置5个学习主题，即：科学探究与化学实验、物质的性质与应用、物质的组成与结构、物质的化学变化、化学与社会·跨学科实践。
每个学习主题由5个维度的内容构成，包括大概念、核心知识、基本思路与方法、重要态度、必做实验及实践活动，围绕大概念构建学习主题的内容结构，将课程目标具体化为各学习主题的内容要求。
五、课程实施学校可在7至9年级确定化学课程的具体开课年级。
教师应紧紧围绕发展学生的核心素养这一宗旨，积极开展核心素养导向的化学教学，充分发挥化学课程的育人功能，落实立德树人根本任务。
这里，教育小新给老师们四个方面的教学建议：第一，深刻领会核心素养内涵，科学制定化学教学目标小贴士1：老师们要从学科、领域、跨领域三个层次激发学生核心素养发展，系统规划化学教学目标，体现核心素养发展的全面性和进阶性。
老师们可以依据核心素养内涵、课程目标及内容要求、学业要求和学业质量标准等等，结合学生的已有经验和认知特点，设计教学目标。
第二，全面理解课程内容体系，合理组织化学教学内容小贴士2：每个学习主题的内容结构同化学观念、科学思维、科学探究与实践、科学态度与责任要高度契合，全面反映、落实了课程的培养要求和目标。
老师们要重视大概念统领，这是课程内容设计的重要理念，可以帮助学生建构化学观念形成化学学科思维方式和方法。
化学原理包括
化学原理包括化学原理是研究物质的组成、结构、性质和变化规律的科学学科。
它包括了各种基本概念、理论和定律，用于描述和解释物质的特性和变化。
以下是一些化学原理的核心内容：1. 元素周期表：元素周期表是用于分类和组织元素的工具。
它按照元素的原子序数和化学性质将元素排列成一系列水平行和垂直列。
通过元素周期表，可以了解元素的原子结构、周期性变化规律以及元素之间的关系。
2. 原子结构：原子是物质的基本构建单位。
它由核心部分（包含质子和中子）和围绕核心运动的电子构成。
原子的结构对于解释元素化学性质和化学反应非常重要。
3. 化学键和分子结构：化学键是原子之间的相互作用力。
它们可以将原子连接成分子或离子。
分子结构描述了化学物质中原子的排列方式和化学键的连接模式。
不同的分子结构决定了化学物质的化学性质。
4. 反应速率和平衡：化学反应涉及物质之间的转化过程。
反应速率指的是在单位时间内反应物消耗的速度或生成物生成的速度。
化学平衡是指当反应物和生成物的浓度达到一个稳定值时的状态。
反应速率和平衡可以通过化学动力学和平衡常数来描述。
5. 酸碱和pH值：酸碱反应是一种常见的化学反应，涉及酸和碱之间的中和反应。
酸和碱的性质可以用pH值来描述。
pH值是一个表示溶液酸碱性强弱的指标，范围从0到14，其中低于7的溶液被视为酸性，高于7的溶液被视为碱性。
以上只是化学原理的一些基本内容，还有许多其他的概念和理论，如化学键的类型、物质的状态变化、溶液浓度等，都属于化学原理的范畴。
通过对化学原理的研究，人们能够更好地理解和应用化学知识，为实验和应用研究提供基础。
化学和生物学
化学和生物学化学和生物学是两门关系密切的科学学科，它们研究的是不同层面的生命现象和自然界中的物质变化规律。
化学主要研究物质的组成、结构、性质和变化过程，而生物学则关注生命现象的起源、发展和各种生物体的结构与功能。
由于化学和生物学之间的紧密联系，它们相互促进、互为基石，为我们深入了解生态系统、生物进化、药物研发等提供了重要的科学依据。
本文将从化学和生物学的相互关系、研究对象和方法、应用领域等方面进行探讨。
一、化学与生物学的相互关系化学和生物学之间存在着密切的相互依存关系。
在生物学中，许多生命现象和生物体的功能都依赖于复杂的化学过程。
例如，人体的新陈代谢、酶的催化作用、氧气在细胞中的运输等都是化学反应的结果。
生物体内许多重要的分子如蛋白质、核酸和多糖等都是由化学元素和化学键构成的，它们的结构和性质直接决定了生物体的功能和特点。
另一方面，生物学研究的结果也为化学提供了重要的应用领域。
例如，通过研究细胞的结构和功能，化学家可以设计出具有特定生物活性的药物；通过了解生物体内化学反应的机制，化学家可以合成一些在实验室中难以获得的化合物。
此外，从生物体内提取的天然产物也为化学提供了许多有机物的结构和合成途径的线索。
因此，可以说化学和生物学是相互依存、相互促进的学科，它们共同构成了我们对生命和物质世界的认知体系。
二、化学与生物学的研究对象1.化学的研究对象化学主要研究物质的组成、结构与变化规律。
由于物质的多样性和复杂性，化学的研究对象异常广泛。
基础化学研究主要包括元素的性质、原子和分子的结构、化学键的形成和断裂等；有机化学则关注含碳化合物，如烃类、醇类、醛酮类等的结构和反应机理；无机化学着重研究金属元素、无机盐类及其物理化学性质等。
此外，化学还研究物质的能量变化、物质间的相互作用等。
2.生物学的研究对象生物学主要研究生命现象和生物体的结构与功能。
生物学领域涉及的对象异常广泛，包括细胞、遗传物质、生物体的结构和功能等。
化学学科研究内容
化学学科研究内容化学是自然科学的一个分支，研究物质的组成、性质、结构和转化过程。
化学学科涵盖范围广泛，研究内容丰富多样。
以下是几个常见的化学研究领域及其内容：1.有机化学：研究碳及其相关化合物的结构、性质和反应。
有机化学主要研究有机分子的构建、合成及其在生命科学、材料科学和药物化学等领域的应用。
有机化学涵盖范围广泛，涉及到有机合成、不对称合成、天然产物的合成与结构鉴定等方面。
2.无机化学：研究无机物质（不含碳）的组成、结构和性质。
无机化学主要研究无机离子、金属配合物、无机聚合物等物质的合成、结构及其应用。
无机化学的研究内容包括催化剂的开发、无机材料的设计与合成、金属离子的配位化学等方面。
3.物理化学：研究物质的物理性质和化学变化之间的关系。
物理化学主要研究化学动力学、热力学和量子化学等内容。
其中，化学动力学研究化学反应速率和反应机理，热力学研究物质的能量变化和热力学离子活度，量子化学研究原子和分子的量子力学性质及其电子结构。
4.分析化学：研究物质组分和化学量的测定。
分析化学主要研究分析方法、分析仪器及其应用。
分析化学的研究内容涉及到样品前处理、定性分析和定量分析等方面，广泛应用于环境监测、食品安全等领域。
5.生物化学：研究生物大分子的结构、功能和相互作用。
生物化学主要研究蛋白质、核酸、多糖等生物大分子的结构、功能及其调控机制。
生物化学的研究内容涵盖生物催化、生物能量转化、分子生物学等领域，对于理解生物体内的化学过程和生命机理具有重要意义。
除以上几个主要的研究领域外，化学还涉及到环境化学、材料化学、能源化学、计算化学等多个交叉学科的研究内容。
环境化学研究环境中的污染物和其对生态环境的影响；材料化学研究新材料的合成、性能及其应用；能源化学研究能源的转化和存储；计算化学研究化学反应的理论模拟和计算等。
总之，化学学科的研究内容广泛，涉及到物质的组成、性质、结构及其转化过程的方方面面。
化学的研究对于推动科学技术的发展，解决实际问题有着重要意义。
大学化学知识点总结
大学化学知识点总结一、化学基础知识1、化学的定义化学是研究物质的性质、组成、结构和变化规律的一门自然科学，它研究的是物质的微观世界。
2、物质的基本分类物质有元素和化合物两种基本分类。
元素是由原子构成的最简单的物质，是构成一切物质的基本成分。
而化合物是由不同元素以一定的化学方式结合而成的物质，它们是由两种或两种以上的元素组成。
3、化学反应化学反应是指原有物质消失，新物质形成的过程。
化学反应一般包括反应物、生成物和反应条件等。
在化学反应中通常涉及到原子之间的重组、分子的断裂和生成等变化。
4、化学方程式化学方程式是用符号表示化学反应过程的简写方法。
它包括反应式、生成物和反应物等元素。
同时，方程式中的反应物和生成物的摩尔比也要保持平衡。
5、物质的变化物质的变化包括物理变化和化学变化两种。
物理变化是指改变物质的外在性质，如形状、颜色、状态等，而原有物质的化学性质并未改变。
化学变化是指原有物质消失，新的物质形成，这是一种微观世界的变化。
6、化学量和化学计量化学量是用物质的质量表示的，是物质在化学反应中的重要概念。
而化学计量是在实验中通过实际计量计算出来的化学量。
在化学反应中，各种物质的摩尔数以及化学量的匹配关系都是非常重要的。
7、原子结构和周期表原子是构成物质的最小单位，由原子核和围绕核的电子组成。
原子核由质子和中子组成，而电子则以云层方式围绕着原子核。
同时，元素根据原子序数和化学性质排列在周期表中，同族元素具有相近的化学性质。
8、离子和化合物离子是由原子或分子失去或获得电子而形成的带电粒子，它们有正离子和负离子之分。
而化合物则是由离子按一定的比例结合而成的物质，其特点是具有电中性和不稳定性。
9、原子结合和分子原子通过化学键形成原子结合，如共价键、离子键、金属键等。
而分子则是由两个或两个以上的原子以共价键相互联系而形成的。
10、物质的固态、液态和气态物质的状态分为固态、液态和气态三种。
在不同的实验条件下，物质会发生相变，如气体变成液体（液化）、液体变成气体（汽化）等。
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P
O2
P2(O215)、实红验磷现燃象烧：，产生大量白烟；
2、燃烧停止，冷却后 打开止水 夹，空气总体积的1/5。
精品课件
(4)实验成功的关键：
（1）装置不能漏气； （2）红磷应过量 （3）点燃红磷后立即伸入集气瓶中，塞紧塞子 （4）待集气瓶冷却后，才能打开弹簧夹
化学研究些什么
二、化学研究物质的组成和结构
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(一)物质的组成
你知道吗？ 一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。
空气看不见摸不着，你能证明它存在吗？ 你知道空气中含有哪些物质吗？
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• 1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法直接上升到顶部。
• 2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
• 3）扁的密封袋开袋后抖动，然后封好 ——密封袋鼓起，双手挤压时有压力
• 4）扇子朝脸扇、树叶在动 ——有风 • 5）给车胎打气 ——鼓起来
精品课件
舍 勒
普 利 斯 特 里
拉瓦锡
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(5)空气的组成
氮气（N2） 78%
体 氧气（O2） 21%
1、分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说
“大量白雾”吗？
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(5)空气的组成
氮气（N2） 78%
体 氧气（O2） 21%
积 分
稀有气体： 0.94%
数 二氧化碳(CO2)：0.03%
其它杂质：0.03%
像空气这样的物质就称为混合物
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2.纯净物和混合物 （1）混合物是由两种或两种以上的物质 混合而成的
例如：空气、海水、食盐水、矿泉水等
（2）纯净物是只由一种物质组成的
例如：N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O
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小实验：
取少量葡萄糖、蔗糖、面粉， 分别在燃烧匙中加热，观察 实验现象
现象: 都得到黑色残渣 说明: 这些物质的组成中都含有碳元素
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水可以变成油吗？铁可以变成金吗？
Ø 物质是由100多种元素组成的。有的由一种元素 组成（氧气、铁等），有的由多种元素组成 （碳酸氢铵等）。一种物质可以通过化学变化 变成另一种物质，但在化学变化前后元素种类 不会发生变化。
积 分
稀有气体： 0.94%
数 二氧化碳(CO2)：0.03%
其它杂质：0.03%
像空气这样的物质就称为混合物
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1、测定空气里氧气的含量
(1)实验原理： 利用在密闭的容器里红磷和空气
中氧
气反应（生成固体小颗粒），让容器内压强减小，
使水进入容器，测定进入水的体积，可得出空气中 氧气的体积。 红磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷
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Ø 物质都是由微粒构成的，每种物质都有一 定的组成和结构。构成物质的微粒有： 分子、原子、离子
金刚石晶体 氯化钠晶体 水分子 碳原子构成 钠离子、氯离子构成
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金刚石及其结构
石墨及其结构
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