化学研究物质的组成和结构解析
沪教版化学-九年级上册-第2节第2课化学研究物质的组成和结构用途与制法
8.点燃一支蜡烛,把一个冷碟子放在蜡烛火焰的上方(如图所示),过一会儿后,在冷碟 子的底部会收集到新制的炭黑。这个实验说明了( A ) A.由于氧气不足,蜡烛不完全燃烧而生成了炭黑 B.挥发的蜡烛遇冷后凝结而成炭黑 C.蜡烛的燃烧可以不需要氧气参与 D.蜡烛中本身不含有碳元素,但燃烧后生成了碳单质 9.如图所示装置也可用来测定空气中氧气的含量。关于该实验认识正确的是( A ) A.选用红磷是因为反应可以耗尽氧气,生成固态的五氧化二磷 B.燃烧匙中的红磷可以换成硫或木炭 C.燃烧匙中的红磷越多,水位上升越高 D.本实验可以证明空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体
第二课时 化学研究物质的组成和结构、用途与制法
1.在空气中,按体积计算,氮气约占 五分之四 ,氧气约占 五分之一 。
2.混合物: 由两种或两种以上物质混合而成的物质 叫混合物,如 空气 等;纯净
物: 只由一种物质组成的物质
叫纯净物,如 氧气、氮气 等。
3.物质都是由 元素 组成的, 物质组成或结构 的不同导致了物质性质的差异。
C.空气 D.二氧化碳
D.5∶1
5.化学与我们的生活息息相关,下列有关说法中正确的是( D )
A.人类需求的不断增加以及对自然资源的过度开发和不恰当使用,造成了温室效
应、酸雨、赤潮、白色污染、潮汐等环境问题
B.绿色化学是指以绿色植物为原料的化学新工艺
C.北京等城市雾霾天气是由液态水变成水蒸气导致的结果
10.下列关于空气的说法正确的是( C )
A.空气中PM2.5含量高说明空气质量好 B.空气中氮气体积分数约为五分之一
C.空气的主要成分是氮气和氧气
D.洁净的空气是纯净物
11.有下列物质:①石灰水;②干冰;③食醋;④镁;⑤碳酸氢铵;⑥冰和水;⑦苹果汁饮料。
化工分析
化工分析化工分析是研究和应用化学原理和技术方法以解析化学物质的组成、性质和结构的科学和技术领域。
它在各个领域都起着重要的作用，包括环境保护、药物研发、农业化学、食品安全等。
本文将介绍化工分析的基本原理、常用技术方法以及它们在不同领域的应用。
化工分析的基本原理是基于化学反应原理和物质的物理性质。
化学反应原理包括酸碱中和反应、氧化还原反应、络合反应等。
物理性质包括熔点、沸点、密度、折射率等。
通过对样品进行适当的处理和检测，可以获得有关样品组分、含量、质量等信息。
常用的化工分析技术包括光谱分析、质谱分析、色谱分析等。
光谱分析是一种通过测量物质与电磁辐射的相互作用来确定物质性质的方法。
它广泛应用于有机化学、无机化学、分析化学中，可用于定性分析和定量分析。
常见的光谱分析方法包括紫外-可见吸收光谱、红外光谱、核磁共振光谱等。
例如，红外光谱可以用于鉴别和确定有机化合物的官能团，是有机合成和有机分析中不可或缺的技术手段。
质谱分析是一种通过测量物质的分子离子质量和相对丰度，推断物质的分子结构和组成的方法。
它在有机化学、生物化学、环境科学等领域中得到广泛应用。
质谱分析包括质谱仪的选择、样品的制备和测量方法的优化等多个方面。
常见的质谱分析方法包括质子质谱、电离轰击质谱、飞行时间质谱等。
例如，质谱分析可以用于药物研发中药物代谢产物的鉴定和定量，有助于了解其代谢途径和毒性。
色谱分析是一种通过样品在固定相和流动相之间的分配行为以分离和测定样品组分的方法。
它在化学分析和质量控制中得到广泛应用。
常见的色谱分析方法包括气相色谱、液相色谱、离子色谱等。
例如，气相色谱可以用于食品安全中农药残留的检测，液相色谱可以用于药物分析中药物的纯度和含量的测定。
化工分析的应用非常广泛。
在环境保护领域，化工分析可以用于监测大气、水体和土壤中的污染物，评估环境质量。
在药物研发领域，化工分析可以用于确定药物的纯度、含量和质量，保证药物的疗效和安全性。
物质的组成、性质和分类 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
考点 物质的组成、性质和分类
考点详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.物质的组成
必备知识通关
2.物质的分类 (1)常见物质分类标准及分类结果
必备知识通关
(2)常见的分类方法 ①树状分类法——按不同层次对物质进行逐级分类,各层之间属于包含 关系 高中阶段,无机化合物的分类中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、 K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,这些元素的常见化合物分类 如下:
解题能力提升
⑧陶瓷:传统硅酸盐陶瓷的原料是黏土,主要成分为硅酸盐;氧化铝陶瓷常用 作耐火材料,如制坩埚、高温炉管等;氮化硅陶瓷具有较高的硬度和耐磨性、 较强的抗化学侵蚀性和电绝缘性等,可用于制陶瓷发动机;碳化硼陶瓷广泛 应用于航空航天等领域。 ⑨玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻 璃的主要成分是SiO2,可制作光导纤维;有机玻璃的主要成分为聚甲基丙烯 酸甲酯。 ⑩塑料:主要成分是合成树脂。热塑性塑料是线型高分子材料,主要有聚乙 烯、聚氯乙烯、聚丙烯,这类塑料可以反复加热熔融加工。热固性塑料具有 网状结构,如酚醛树脂,这类塑料加工成型后受热不能软化或熔融,也不溶于 任何溶剂。
分散系
溶液、胶淀粉等
常见特殊的混合物
石油、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、天然气、 水煤气、铝热剂、氨水、王水、水玻璃等
必备知识通关
②氧化物 a.能与酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物。碱性氧化物一定是金属氧化物,但金 属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7为酸性氧化物,Al2O3为两性氧化物。 b.能与碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金属氧化物或过 渡金属元素的高价氧化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金属氧化物大多是酸性氧化 物,CO、NO不是酸性氧化物,其为不成盐氧化物。 c.酸性氧化物SiO2不能与水反应生成相应的酸,碱性氧化物Fe2O3不能与水反应生成相应 的碱。 d.酸性氧化物都是对应酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐[(CH3CO)2O], 含C、H、O三种元素,就不是酸性氧化物。 e.与酸反应能生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如Al2O3。 f.与碱反应能生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。
九年级化学组成与结构知识点
化学是一门研究物质组成与结构、性质与变化规律的科学。
九年级化学主要学习物质的组成与结构知识点，包括元素、化合物、化学键、离子键、共价键、金属键等。
以下是九年级化学组成与结构的知识点。
一、元素与化合物1.元素：由相同类型的原子所组成的物质。
元素可以通过化学符号表示，如氢气表示为H₂，氧气表示为O₂。
2.化合物：由不同类型的元素通过化学键结合而成的物质。
化合物可以通过化学式表示，如水表示为H₂O，二氧化碳表示为CO₂。
二、化学键1.化学键：是原子间相互连接的力，使得原子可以形成分子或离子。
2.离子键：是由金属元素和非金属元素形成的化学键。
在离子键中，金属元素会失去电子形成阳离子，非金属元素会获得电子形成阴离子。
阳离子和阴离子通过电荷吸引力结合在一起。
3.共价键：是由非金属元素间形成的化学键。
在共价键中，原子通过共享电子来实现稳定。
4.金属键：是由金属元素间形成的化学键。
金属元素的原子通过电子海模型在整个金属晶体中相互连接。
三、有机化合物1.有机化合物：是含有碳元素的化合物。
碳元素具有四个价电子，可以与其他原子形成多种化学键。
有机化合物具有多样的性质和结构，是生物体和地球上各种化合物的重要组成部分。
2.烃：由碳和氢组成的有机化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃分为饱和烃（只有单键）和不饱和烃（含有双键或三键）。
3.醇：由羟基（–OH）取代烃链中一个或多个氢原子而形成的有机化合物。
4.醛：由羰基（C=O）取代烃链末端的氧化物而形成的有机化合物。
5.酮：由羰基（C=O）取代烃链中间的氧化物而形成的有机化合物。
6.羧酸：由羧基（–COOH）取代碳链中一个碳原子的有机化合物。
7.酯：由羧酸和醇反应生成的有机化合物。
四、化学反应与平衡1.化学反应：是物质之间发生变化的过程，包括生成新的物质、消耗原有物质或释放出能量等。
2.反应物：参与化学反应的起始物质。
3.生成物：化学反应的产物。
4.化学方程式：用化学式表示化学反应的反应物与生成物之间的摩尔比例关系。
化学初步认识物质的组成
化学初步认识物质的组成物质是我们身边的一切，无论是固体、液体还是气体，都由不同的化学元素组成。
化学是研究物质的组成、性质和变化的科学，通过初步认识物质的组成，我们可以更好地理解这个世界。
本文将从原子和分子的角度，探索物质的组成。
一、原子的基本结构我们知道，一切物质都是由原子构成的。
原子是物质的基本单位，其结构由子结构组成。
原子核是原子的中心部分，由质子和中子构成。
质子带正电荷，中子不带电，它们一起组成原子的核心。
在原子核外围，环绕着电子，它们带有负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量相对较小，而占据较大的体积。
二、元素和化合物元素是由具有相同原子序数（即原子核中质子的数量）的原子组成的物质。
目前已知的元素有118个，它们在元素周期表中有着特定的位置。
元素通过原子的核质子数量的不同而区分，如氢、氧、铁等。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以一定比例结合而成的物质。
化合物具有独特的化学和物理性质，不同于构成它的各种元素。
例如，水分子（H2O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
元素和化合物的形成和分解都会伴随着能量的变化。
三、分子和离子分子是由两个或两个以上原子以共价键相结合而成的物质。
共价键是通过原子间的电子共享而形成的。
例如，氧气分子（O2）是由两个氧原子通过共享电子得到的。
离子是原子或分子中失去或获得电子而带有电荷的物质。
正离子是质子数比电子数多的离子，带正电荷；负离子是电子数比质子数多的离子，带负电荷。
当正离子和负离子相互结合时，形成离子化合物。
例如，氯化钠（NaCl）是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成的。
四、化学式和化学方程式化学式是用来表示化学物质组成的符号和数字的组合。
分子式表示化合物中各种原子的数量和比例。
例如，水的分子式是H2O，表示水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
化学方程式用化学式和符号表示化学反应的过程。
化学方程式同时表示原子数的守恒，不仅说明了反应物和生成物的组成，还表示了它们之间的摩尔比例关系。
物质的组成和结构教案
一、教案基本信息教案名称：物质的组成和结构教案学科领域：化学年级：八年级教学课时：2课时教学目标：1. 让学生了解物质的组成和结构，理解分子、原子、离子等基本概念。
2. 培养学生运用化学知识分析问题的能力。
3. 引导学生通过实验和观察，探究物质的组成和结构。
二、教学重点与难点重点：物质的组成和结构的基本概念，分子、原子、离子的区别与联系。
难点：物质的微观结构与宏观性质之间的关系。
三、教学方法采用问题驱动法、实验探究法、小组合作法等教学方法，引导学生主动参与课堂，提高学生动手操作和解决问题的能力。
四、教学过程1. 导入新课教师通过展示一些常见的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质的组成和结构。
2. 自主学习3. 课堂讲解教师讲解物质的组成和结构，重点讲解分子、原子、离子的概念及其关系。
4. 实验探究学生分组进行实验，观察实验现象，分析实验结果，进一步理解物质的组成和结构。
5. 课堂讨论学生分组讨论物质的微观结构与宏观性质之间的关系，分享各自的想法和成果。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固所学知识。
2. 收集有关物质的组成和结构的资料，进行阅读分享。
3. 设计一个实验，探究某种物质的组成和结构。
六、教学评价1. 课后练习题的完成情况，判断学生对知识的掌握程度。
2. 课堂讨论的参与程度，判断学生对物质的组成和结构的理解程度。
七、教学拓展1. 介绍化学键的概念，让学生了解物质中原子之间的相互作用。
2. 讲解不同类型的物质，如金属、非金属、化合物等，分析它们的组成和结构特点。
3. 引入现代化学研究的新进展，如纳米技术、材料科学等，激发学生对化学学科的兴趣。
八、教学反思1. 教学内容的难易程度是否适合学生，是否需要进行调整。
2. 教学方法是否恰当，学生参与度如何，是否需要改进。
3. 课堂纪律和氛围是否良好，学生学习兴趣是否得到激发。
九、教学预案1. 针对学生对基本概念理解不透的情况，准备详细的讲解和举例。
化学物质的组成和结构分析方法
化学物质的组成和结构分析方法化学物质的组成和结构分析方法在化学研究和工业生产中起着至关重要的作用。
以下是常用的化学物质分析方法：光谱分析方法红外光谱法红外光谱法是一种常用的化学物质结构分析方法。
这种方法基于反应物分子所吸收的红外光谱图谱，可以确定分子中的化学键类型。
该方法适用于固体、液体和气体中化学结构的分析。
傅里叶变换红外光谱法傅里叶变换红外光谱法是红外光谱法的一种变种。
它通过将原始数据进行傅里叶变换得到更精确的谱线数据，可以用于定量分析和催化剂研究。
核磁共振谱法核磁共振谱法对确定分子中原子的位置和化学键的环境非常有用。
这种方法通过测量样品中核磁共振信号的位置和强度来确定分子结构。
核磁共振谱法适用于固体、液体和气体中分子结构的分析。
质谱分析方法质谱法化学物质的质谱分析法可以分析分子的质量和结构。
这种方法通常使用带有样品的电离器将样品转化为带电离子，然后在质谱仪中测量分子离子的质谱重量比。
这种方法可用于分析固体、液体和气体体系中的化合物。
色谱分析方法高效液相色谱法高效液相色谱法是现代化学分析中常用的分析方法。
这种方法通常使用高压泵将样品从柱中推出，通过检测样品通过柱后的信号来分析样品成分。
高效液相色谱法广泛应用于药物分析、生物分析和环境分析中。
气相色谱法气相色谱法通过分离气相或挥发性有机物的混合物中的化合物以确定其组成。
该方法基于样品与气体载体相互作用的不同程度，不同化合物会在柱中有不同的保留时间，通过检测各成分的时间来分析样品成分，适用于大部分的气相或挥发性有机物化合物的分析。
以上是化学物质的组成和结构分析方法的简要介绍，科学家们可以根据实际需求在进行实验时选择合适的方法。
九年级化学第2节第2课时物质的组成、结构、用途与制法
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
核心一 空气中氧气含量的测定
例1 2017·邵阳改编 图1－2－3为测定空气中氧气含量的实验装
置，下列做法合理的是A ( )
A．用过量的红磷进行实验
B．红磷点燃后，缓慢伸入瓶中并塞紧橡皮塞
C．红磷熄灭后，立即打开止水夹
D．用蜡烛代替红磷进行实验
图1－2－3
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
[归纳提升]
葡萄糖、砂糖、面粉灼烧后都得到了黑色的碳，说明三种 物质都含有碳元素。
[课堂速记]
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
[情景展示2]
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
[问题探究]
金刚石和石墨都由碳元素组成，但其性质差异很大，观察 上图，你能得出什么结论？
[思考交流]
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
第2课时 物质的组成、结构、用途与制法
[归纳提升]
纯净物和混合物是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的 就属于纯净物，含有两种或两种以上物质的就属于混合物。具 体区分时不要被表面的一些字眼所迷惑，如洁净的空气、纯净 的食盐水等均属于混合物，而冰水混合物则是由一种物质组成 的纯净物。
[课堂速记]
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[解析]红磷点燃后，应迅速伸入瓶中并塞紧橡皮塞，以防气体受热膨胀逸 出，导致测定结果不准确；红磷熄灭后，不能立即打开止水夹，因为此时 瓶中剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，进入瓶中的水的体积会偏 小，导致测定结果偏小；蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳气体，容器内压 强几乎没有减小，无法测定氧气含量。
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二、化学研究物质的组成和结构
(一)物质的组成
你知道吗？ 一物到处有，用棒赶不走； 眼睛看不见，手摸也没有； 咀嚼无滋味，没它活不久。
空气看不见摸不着，你能证明它存在吗？ 你知道空气中含有哪些物质吗？
• 1）空集气瓶在盛满水的水槽中向下压 ——集气瓶内的水无法直接上升到顶部。
• 2）空集气瓶在盛满水的水槽中侧立 ——有气泡冒出。
1、分析瓶内剩余气体具有怎样的性质？ 2、红磷燃烧后生成的“大量白烟”可以说
“大量白雾”吗？
Байду номын сангаас
实验的改进
(5)空气的组成
氮气（N2） 78%
体 氧气（O2） 21%
积 分
稀有气体： 0.94%
数 二氧化碳(CO2)：0.03%
其它杂质：0.03%
2.纯净物和混合物 纯净物： N2、O2、CO2、P2O5、H2O
➢物质都是由微粒构成的，每种物质都有一 定的组成和结构。构成物质的微粒有： 分子、原子、离子
金刚石晶体 氯化钠晶体 水分子 碳原子构成 钠离子、氯离子构成
金刚石及其结构 石墨及其结构
氧气的体积。
点燃
红磷 + 氧气
五氧化二磷
P O2
(2)实验现象：
P2O5
1、红磷燃烧，发出黄色火焰，
产生大量白烟；
2、水倒吸进入集气瓶中，约占 空气体积的1/5。
(3)实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
(4)实验成功的关键：
（1）装置不能漏气； （2）红磷应过量 （3）点燃红磷后立即伸入集气瓶中，塞紧塞子 （4）待红磷冷却后，打开弹簧夹
• 3）扁的密封袋开袋后抖动，然后封好 ——密封袋鼓起，双手挤压时有压力
• 4）扇子朝脸扇、树叶在动 ——有风 • 5）给车胎打气 ——鼓起来
舍 勒
普 利 斯 特 里
拉瓦锡
1、测定空气里氧气的含量
(1)实验原理：利用在密闭的容器里红磷和空气中氧
气反应（生成固体小颗粒），让容器内压强减小，
使水进入容器，测定进入水的体积，可得出空气中
混合物：空气、海水、河水、矿泉水、糖水、
食盐水、铁锈等
为什么水不能变成油，铁不能变成金？
➢物质是由100多种元素组成的。有的由一种元 素组成（氧气、铁等），有的由多种元素组成 （碳铵等）。在化学变化前后元素种类不会发 生变化。
家庭小实验：
取少量葡萄糖、砂糖、面粉， 分别在燃烧匙中加热，观察 实验现象