1.2(二) 化学研究物质的组成
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上节课作业
复习：元素周期表和实验器材 完成《家庭作业》1.1的习题
预习：1.2第二、三小节
课前复习——化学研究些什么？
化学研究物质的性质和变化 1. 两个实验 2. 两种变化 3. 两种性质
课前复习
下列现象哪些是物理变化?哪些是化学变化?为什么? 1.碘升华 2.冰雪融化 3.食物腐败 4.瓷器破碎 下列现象哪些反映物理性质?哪些反映化学性质？ 1. 汽油易挥发 2.煤炭能燃烧 3.真金不怕火炼 4.灯泡可通电
体 积 分
氧气（O2） ：21% 稀有气体（氦氖氩氪氙）： 0.94%
数 二氧化碳(CO2)：0.03%
其他杂质：0.03%
书本P14-15
舍 勒
普 利 斯 特 里
拉瓦锡
14:30-14:35
复习：如何进行观察？
描述空气、红磷的物理和化学性质
〖活动提示〗怎样观察？
反应前
反应时
反应后
反应物的色、 味、态
➢物质都是由微粒构成的，每种物质都有一 定的组成和结构。构成物质的微粒有： 分子、原子、离子
金刚石晶体 氯化钠晶体 水分子 碳原子构成 钠离子、氯离子构成
石墨及其结构
金刚石及其结构
（5）待集气瓶冷却后，打开弹簧夹 ——否则会导致进入水的体积小于1/5 （热胀冷缩，气体体积随温度升高而增大）
14:45-14:55
来自百度文库定空气里氧气的体积含量（分析）
(2)实验现象： 1、红磷燃烧，发出黄色火 焰，产生大量白烟； 2、燃烧停止，冷却后打开 止水夹，瓶内水面上升了约 1/5体积。
瓶内水面上升约1/5体积说明了什么？
红磷 + 氧气
P O2
点燃 五氧化二磷
P2O5
14:35-14:45
【笔记 考点】：实验成功的关键
（1）装置不能漏气 （2）止水夹应该夹紧 （3）红磷应过量 （4）点燃红磷后，伸入集气瓶动作要迅速 （5）待集气瓶冷却后，打开弹簧夹
1、红磷与集气瓶中什么气体反应？ 为什么选择红磷作为实验物质？
2、红磷燃烧一段时间后，虽有剩余，但还是熄
光颜色、 烟雾气， 反应条件
生成物的色、 味、态
测定空气里氧气的体积含量（视频+操作）
(1)实验原理：
利用在密闭的容器里红磷和空气中的 氧气反应生成固体小颗粒（五氧化二磷）， 由于氧气被消耗了，容器内压强减小； 等待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，
使水进入容器，测定进入水的体积，理 想情况下可得出空气中氧气的体积。
完成《家庭作业》1.2 第一课时 的习题
预习：1.2第三小节
如何背诵元素周期表？
为什么水不能变成油，铁不能变成金？
➢物质是由100多种元素组成的。有的由一种元 素组成（氧气、铁等），有的由多种元素组成 （碳铵等）。在化学变化前后元素种类不会发 生变化。
家庭小实验：
取少量葡萄糖、砂糖、面粉， 分别在燃烧匙中加热，观察 实验现象
混合物：两种以上物质 混合组成；
纯净物：只由一种物质 组成，可由化学式表达。
2.举例： 纯净物： N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O 混合物：空气、海水、河水、矿泉水等
14:55-15:00
课堂总结（视频）
空气中氧气的体积 纯净物与混合物
课后作业
复习：复习实验步骤和现象、注意 事项尤其重要（背诵）
14:45-14:50
测定空气里氧气的体积含量（分析+检验）
说明了: 1、氧气约占空气体积的1/5; 2、空气成分不止氧气一种 那么剩余气体具有怎样的性质？
3、剩余气体不溶于水，也 不支持燃烧。
(3)实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
14:45-14:50
空气是一种纯净物吗？P14
1.概念解析：
灭了，为什么？
14:45-14:55
【重要考点】：为什么？
（1）装置不能漏气 ——保证气压变小，没有额外空气 进入，否则进入的水体积<1/5
（2）止水夹应该夹紧 ——导致集气瓶内气体受热膨胀逸出， 进入水体积>1/5
（3）红磷应过量 ——保证氧气全部被消耗，否则进入的 水体积<1/5
（4）点燃红磷后，伸入集气瓶动作要迅速 ——会导致实验装置内的气体受热膨胀逸出，进入 的水体积会大于1/5
14:20-14:30
第2节 化学研究些什么
第2课时 化学研究物质的组成
“看不见摸不着”的空气中有哪些成分？
1774年，法国化学家拉瓦锡通过金属燃烧试验， 第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的。
从18世纪70年代开始，经过了近两百年的科学
研究，科学家们才发现了空气的具体组成。
氮气（N2） ：78%
复习：元素周期表和实验器材 完成《家庭作业》1.1的习题
预习：1.2第二、三小节
课前复习——化学研究些什么？
化学研究物质的性质和变化 1. 两个实验 2. 两种变化 3. 两种性质
课前复习
下列现象哪些是物理变化?哪些是化学变化?为什么? 1.碘升华 2.冰雪融化 3.食物腐败 4.瓷器破碎 下列现象哪些反映物理性质?哪些反映化学性质？ 1. 汽油易挥发 2.煤炭能燃烧 3.真金不怕火炼 4.灯泡可通电
体 积 分
氧气（O2） ：21% 稀有气体（氦氖氩氪氙）： 0.94%
数 二氧化碳(CO2)：0.03%
其他杂质：0.03%
书本P14-15
舍 勒
普 利 斯 特 里
拉瓦锡
14:30-14:35
复习：如何进行观察？
描述空气、红磷的物理和化学性质
〖活动提示〗怎样观察？
反应前
反应时
反应后
反应物的色、 味、态
➢物质都是由微粒构成的，每种物质都有一 定的组成和结构。构成物质的微粒有： 分子、原子、离子
金刚石晶体 氯化钠晶体 水分子 碳原子构成 钠离子、氯离子构成
石墨及其结构
金刚石及其结构
（5）待集气瓶冷却后，打开弹簧夹 ——否则会导致进入水的体积小于1/5 （热胀冷缩，气体体积随温度升高而增大）
14:45-14:55
来自百度文库定空气里氧气的体积含量（分析）
(2)实验现象： 1、红磷燃烧，发出黄色火 焰，产生大量白烟； 2、燃烧停止，冷却后打开 止水夹，瓶内水面上升了约 1/5体积。
瓶内水面上升约1/5体积说明了什么？
红磷 + 氧气
P O2
点燃 五氧化二磷
P2O5
14:35-14:45
【笔记 考点】：实验成功的关键
（1）装置不能漏气 （2）止水夹应该夹紧 （3）红磷应过量 （4）点燃红磷后，伸入集气瓶动作要迅速 （5）待集气瓶冷却后，打开弹簧夹
1、红磷与集气瓶中什么气体反应？ 为什么选择红磷作为实验物质？
2、红磷燃烧一段时间后，虽有剩余，但还是熄
光颜色、 烟雾气， 反应条件
生成物的色、 味、态
测定空气里氧气的体积含量（视频+操作）
(1)实验原理：
利用在密闭的容器里红磷和空气中的 氧气反应生成固体小颗粒（五氧化二磷）， 由于氧气被消耗了，容器内压强减小； 等待集气瓶冷却到室温后，打开止水夹，
使水进入容器，测定进入水的体积，理 想情况下可得出空气中氧气的体积。
完成《家庭作业》1.2 第一课时 的习题
预习：1.2第三小节
如何背诵元素周期表？
为什么水不能变成油，铁不能变成金？
➢物质是由100多种元素组成的。有的由一种元 素组成（氧气、铁等），有的由多种元素组成 （碳铵等）。在化学变化前后元素种类不会发 生变化。
家庭小实验：
取少量葡萄糖、砂糖、面粉， 分别在燃烧匙中加热，观察 实验现象
混合物：两种以上物质 混合组成；
纯净物：只由一种物质 组成，可由化学式表达。
2.举例： 纯净物： N2、O2、CO2、P、P2O5、H2O 混合物：空气、海水、河水、矿泉水等
14:55-15:00
课堂总结（视频）
空气中氧气的体积 纯净物与混合物
课后作业
复习：复习实验步骤和现象、注意 事项尤其重要（背诵）
14:45-14:50
测定空气里氧气的体积含量（分析+检验）
说明了: 1、氧气约占空气体积的1/5; 2、空气成分不止氧气一种 那么剩余气体具有怎样的性质？
3、剩余气体不溶于水，也 不支持燃烧。
(3)实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。
14:45-14:50
空气是一种纯净物吗？P14
1.概念解析：
灭了，为什么？
14:45-14:55
【重要考点】：为什么？
（1）装置不能漏气 ——保证气压变小，没有额外空气 进入，否则进入的水体积<1/5
（2）止水夹应该夹紧 ——导致集气瓶内气体受热膨胀逸出， 进入水体积>1/5
（3）红磷应过量 ——保证氧气全部被消耗，否则进入的 水体积<1/5
（4）点燃红磷后，伸入集气瓶动作要迅速 ——会导致实验装置内的气体受热膨胀逸出，进入 的水体积会大于1/5
14:20-14:30
第2节 化学研究些什么
第2课时 化学研究物质的组成
“看不见摸不着”的空气中有哪些成分？
1774年，法国化学家拉瓦锡通过金属燃烧试验， 第一次明确提出了空气是由氧气和氮气组成的。
从18世纪70年代开始，经过了近两百年的科学
研究，科学家们才发现了空气的具体组成。
氮气（N2） ：78%