氢氧化钠(全文)
氢氧化钠百科名片
氢氧化钠片碱氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的,常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。它的溶液可以用作洗涤液。
目录
基本信息
NaOH特性
NaOH用途
NaOH工业制法
制作少量氢氧化钠
使用及储存的注意事项
固体氢氧化钠的技术指标
NaOH对环境的影响一、健康危害
二、毒理学资料及环境行为
NaOH应急处理处置方法一、泄漏应急处理
二、防护措施
三、急救措施
NaOH的化学性质基本信息
NaOH特性
NaOH用途
NaOH工业制法
制作少量氢氧化钠
使用及储存的注意事项
固体氢氧化钠的技术指标
NaOH对环境的影响一、健康危害
二、毒理学资料及环境行为
NaOH应急处理处置方法
一、泄漏应急处理二、防护措施三、急救措施NaOH的化学性质展开编辑本段基本信息
化学式：NaOH（俗称烧碱,片碱,火碱，苛性钠）中文读法：qīng yǎnghuànà（shaojian）氢氧化钠放大图
英文名称：Sodium Hydroxide 英文别称：Sodium Hydrate、Caustic Soda、Lye（液态）分子量：40.01 CASRN：1310-73-2 EINECS 登录号：215-185-5 密度：2.130克/厘米³ 熔点：318.4℃水溶性：极易溶于水溶液呈无色沸点：1390℃碱离解常数（Kb）= 3.0 碱离解常数倒数对数（pKb）= -0.48 致死量：40mg/kg 中学鉴别氢氧化钠的方法：加入MgCl?，产生白色沉淀。焰色反应，火焰呈黄色。
编辑本段NaOH特性
有强烈的腐蚀性，有吸水性，可用作干燥剂，但是，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和氯化氢等酸性气体。（会与酸性气体发生反应。)且在空气中易潮解而液化（因吸水而溶解的现象，属于物理变化）；溶于水，同时放出大量热。能使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，属于强碱。腐蚀铝性物质，不腐蚀塑料。只需放在空气中数分钟，就会吸收水分，
成为液态毒药。其熔点为318.4℃。除溶于水之外，氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。其液体是一种无色，有涩味和滑腻感的液体。氢氧化钠在空气中可与二氧化碳反应而变质！2NaOH + CO?==== Na?CO? + H?O 钠（Na)与水反应（与水反应时，应用烧杯并在烧杯上加盖玻璃片，反应时钠块浮在水面上，熔成球状，游于水面，有“嘶嘶”的响声，并有生成物飞溅），生成强碱性NaOH溶液NaOH晶体放大图片
，并放出氢气。固体NaOH中OH以O-H共价键结合，Na与OH以强离子键结合，溶于水其解离度近乎100%，故其水溶液呈强碱性，可使无色的酚酞试液变成红色，或使PH试纸、紫色石蕊溶液等变蓝。纯的无水氢氧化钠为白色半透明，结晶状固体。氢氧化钠极易溶于水，溶解度随温度的升高而增大，溶解时能放出大量的热，288K时其饱和溶液浓度可达16.4mol/L(1:1)。它的水溶液有涩味和滑腻感，溶液呈强碱性，能与酸性物质反应，具备碱的一切通性。市售烧碱有固态和液态两种：纯固体烧碱呈白色，有块状、片状、棒状、粒状，质脆；纯液体烧碱为无色透明液体。氢氧化钠还易溶于乙醇、甘油；但不溶于乙醚、丙酮、液氨。对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类；与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
编辑本段NaOH用途
氢氧化钠的用途十分广泛，在化学实验中，除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性，还可用做碱性干燥剂。氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。工业用氢氧化钠应符合国家标准GB 209-2006；工业用离子交换膜法氢氧化钠应符合国家标准GB/T 11199-89；化纤用氢氧化钠应符合国家标准GB 11212-89；食用氢氧化钠应符合国家标准GB 5175-85。光合实验中吸收二氧化碳。在工业上，氢氧化钠通常称为烧碱，或叫火碱、苛性钠。这是因为较浓的氢氧化钠溶液溅到皮肤上，会腐蚀表皮，造成烧伤。它对蛋白质有溶解作用，有强烈刺激性和腐蚀性（由于其对蛋袋装商品NaOh
白质有溶解作用，与酸烧伤相比，碱烧伤更不容易愈合）。用0.02%溶液滴入兔眼，可引起角膜上皮损伤。小鼠腹腔内LD50: 40 mg/kg，兔经口LDLo: 500 mg/kg。粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；溅到皮肤上，尤其是溅到粘膜，可产生软痂，并能渗入深层组织，灼伤后留有瘢痕；溅入眼内，不仅损伤角膜，而且可使眼睛深部组织损伤，严重者可致失明；误服可造成消化道灼伤，绞痛、粘膜糜烂、呕吐血性胃内容物、血性腹泻，有时发生声哑、吞咽困难、休克、消化道穿孔，后期可发生胃肠道狭窄。由于强碱性，对水体可造成污染，对植物和水生生物应予以注意。
编辑本段NaOH工业制法
一：（1）过滤海水（2）加入过量氢氧化钠，去除钙、镁离子，过滤Ca2+ +2OH? =Ca(OH)?（微溶）Mg2+ +2OH? =Mg(OH)?↓（3）利用反渗透膜法生产技术出去盐水中的SO?2? （4）加入过量碳酸钠，去除钙离子、过量钡离子，过滤Ca2? +CO?2? =CaCO?↓Ba2? +CO?2? =BaCO?↓（5）加入适量盐酸，去除过量碳酸根离子2H?+CO?2? =CO?↑+H?O （6）加热驱除二氧化碳（7）送入离子交换塔，进一步去除钙、镁离子（8）电解2NaCl+2H?O=(通电)H?↑+Cl?↑+2NaOH
编辑本段制作少量氢氧化钠
可以寻找一些碳酸氢钠(小苏打)（如果有碳酸钠更好），再找一些氧化钙（生石灰）（一般的食品包装袋中用来做吸水剂的小袋子中有，比如海苔包装中啊什么的）。把生石灰放于
水中，反应后变为石灰浆，把碳酸氢钠（或碳酸钠）的固体颗粒（浓溶液也行）加入石灰浆中，为保证产物氢氧化钠的纯度，需使石灰浆过量，原因：参考氢氧化钙和碳酸钠的溶解度。搅拌加快其反应，待其反应一会儿后，静置片刻，随着碳酸钙的沉淀，上层清液就是氢氧化钠，小心倒出即可。如果需要纯一点可以加热一会儿，蒸发一部分水，这样可以得到比较纯的氢氧化钠。CaO+H?O====Ca(OH)? NaHCO?+ Ca(OH)?==== CaCO?+ NaOH + H?O（碳酸氢钠）Ca(OH)?+Na?CO?====CaCO?↓+2NaOH（碳酸钠）2Na+2H?O====2NaOH+H?↓
编辑本段使用及储存的注意事项
《化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布)》，《化学危险物品安全管理条例实施细则(化劳发[1992] 677号)》，《工作场所安全使用化学品规定([1996]劳部发423号)》等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；《常用危险化学品的分类及标志(GB 13690-92)》将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品；《隔膜法烧碱生产安全技术规定(HGA001-83)》、《水银法烧碱生产安全技术规定(HGA002-83)》作了专门规定。大量接触烧碱时应佩带防护用具，工作服或工作帽应用棉布或适当的合成材料制作。操作人员工作时必须穿戴工作服、口罩、防护眼镜、橡皮手套、橡皮围裙、长筒胶靴等劳保用品。应涂以中性和疏水软膏于皮肤上。接触片状或粒状烧碱时，工作场所应有通风装置，室内空气中最大允许浓度为中国MAC 0.5毫克/立方米(以NaOH计)，美国ACGIH TLVC 2毫克/米3。可能接触其粉尘时，必须佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，佩戴空气呼吸器。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免产生粉尘。避免与酸类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。如想将氢氧化钠保持固体，需将其放入装有干燥剂的密封容器中。稀释或制备溶液时，应把碱加入水中，避免沸腾和飞溅。处理泄漏物须穿戴防护眼镜与手套，扫起，慢慢倒至大量水中，地面用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。碱液触及皮肤，可用5～10%硫酸镁溶液清洗；如溅入眼睛里，应立即用大量硼酸水溶液清洗；少量误食时立即用食醋、3～5%醋酸或5%稀盐酸、大量橘汁或柠檬汁等中和，给饮蛋清、牛奶或植物油并迅速就医，禁忌催吐和洗胃。NaOH结晶形态
固体氢氧化钠可装入0.5毫米厚的钢桶中严封，每桶净重不超过100 公斤；塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱；镀锡薄钢板桶（罐）、金属桶（罐）、塑料瓶或金属软管外瓦楞纸箱。包装容器要完整、密封，应有明显的“腐蚀性物品”标志。铁路运输时，钢桶包装的可用敞车运输。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏，防潮防雨。如发现包装容器发生锈蚀、破裂、孔洞、溶化淌水等现象时，应立即更换包装或及早发货使用，容器破损可用锡焊修补。严禁与易燃物或可燃物、酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。不得与易燃物和酸类共贮混运。失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救，但消防人员应注意水中溶入烧碱后的腐蚀性。
编辑本段固体氢氧化钠的技术指标
项目氢氧化钠指标
指标实际指标实际指标实际指标实际
氢氧化钠NaOH≥99.0 99.30 98.0 98.80 96.0 96.50 95.0 95.8
碳酸钠Na2CO3 ≤0.90 0.40 1.0 0.5 1.4 0.50 1.6 0.70
氯化钠NaCl≤0.15 0.03 0.6 0.2 2.8 2.60 3.2 3.1
氧化铁Fe2O3 ≤0.005 0.002 0.008 0.003 0.01 0.003 0.02 0.003
化学实验室保存固体氢氧化钠时要注意把试剂瓶口封严，以防止暴露在空气中吸收水分潮解或与二氧化碳反应。烧碱可通过电解食盐溶液，或通过碳酸钠与石灰乳反应获得。NaOH变质：2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H?O（所以不能用其干燥CO?、SO?、H?S和HCl气体）检验NaOH是否变质： 1.滴加稀盐酸Na?CO?+ 2HC l==== 2NaCl + H?O + CO?↑有气泡冒出则变质 2.加入氢氧化钙Na?CO?+ Ca(OH)?==== CaCO?↓+ 2NaOH 产生白色沉淀即为变质3.加入氯化钙Na?CO?+ CaCl?==== CaCO?↓+ 2NaCl 产生白色沉淀即为变质NaOH还可以去除油污，抽油烟机的油污用其可以很好的去除，这个过程属于油脂的碱性水解，生成高级脂肪酸盐和甘油（丙三醇）又叫做皂化反应！
编辑本段NaOH对环境的影响
一、健康危害
瓶装NaOH
侵入途径：吸入、食入。健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾会刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼与NaOH直接接触会引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。
二、毒理学资料及环境行为
危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。
编辑本段NaOH应急处理处置方法
一、泄漏应急处理
隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。不要直接接触泄漏物，用清洁的铲子收集于干燥洁净有盖的容器中，以少量NaOH加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。如大量泄漏，收集回收或无害NaOH袋装商品
处理后废弃。
二、防护措施
呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。防护服：穿工作服(防腐材料制作)。手防护：戴橡皮手套。其它：工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
三、急救措施
皮肤接触：应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。或用3%硼酸溶液冲洗。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：应尽快用蛋白质之类的东西清洗干净口中毒物，如牛奶、酸奶等奶质物品。患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。灭火方法：雾状水、砂土。
编辑本段NaOH的化学性质
1、NaOH是强碱，具有碱的一切通性。氢氧化钠标准滴定
（1）在水溶液中电离出大量的OH?:NaOH=Na? +OH? （2）能和酸反应，NaOH+HCl=NaCl+H?O（3）能和一些酸性氧化物反应，2NaOH + SO?(不足)==== Na?SO? + H?O NaOH + SO?(过量)==== NaHSO?①(①生成的Na?SO?和水与过量的SO?反应生成了NaHSO?) 2NaOH + SO?==== Na?SO? + H?O 2NaOH+3NO?====2NaNO?+NO+H?O （4）氢氧化钠溶液和铝反应，2Al + 2NaOH+2H?O ==== 2NaAlO?+3H?↑(而且，在NaOH不足量时发生的反应为2Al+6H?O===(NaOH)=== 2Al(OH)?↓+ 3H?↑) （5）能强碱制取弱碱，NaOH + NH?Cl ==== NaCl + NH?·H?O （6）能和某些盐反应，2NaOH + CuSO?==== Cu(OH)?↓+ Na?SO?
（7）NaOH具有很强的腐蚀性。（8）NaOH能吸收二氧化碳。反应过程如下：2NaOH + CO?==== Na?CO?+ H?O（CO?少量)NaOH + CO?==== NaHCO?(CO?过量) （9）NaOH能与二氧化硅反应，SiO?+ 2NaOH==== Na2SiO? + H?O （故使瓶塞与玻璃瓶粘和，不易打开）（10）能与指示剂发生反应『碱的通性』遇无色酚酞变红(过浓的氢氧化钠也会使酚酞褪色)，遇紫色石蕊试液变蓝
食品级氢氧化钠标准
食品级氢氧化钠标准 食品级氢氧化钠应符合GB 1886.20-2016 食品安全国家标准食品添加剂氢氧化钠标准，本公司生产的“三桥牌”SQ-1食品工业碱性清洗剂是以食品级氢氧化钠为主要有效成分的清洁剂，广泛应用于食品、饮料、乳品、啤酒等行业设备，容器、管道的CIP清洗使用，为了您能更加安全有效的使用，请您仔细阅读下列文字说明，相信会给您有所帮助。 一：产品名称及执行标准 产品名称：SQ-1食品工业碱性清洗剂注册商标： 生产许可证: 陕XK16-114-00007 执行标准: SQJH001-2015 二：产品简介及产品特点 产品简介：三桥牌SQ-1食品工业碱性清洗剂是以食品级氢氧化钠为主要有效成分的液体清洁剂，有效成份含量为≥31%，特别适合用于食品、饮料、乳品、啤酒等行业设备，容器、管道的CIP清洗使用。 产品特点：1. 三桥牌SQ-1型碱性清洗剂是一种无色透明、浓缩的液体碱性清洗剂，本产品具有卓越的耐硬水性能，能有效去除脂肪，蛋白质等复杂污垢，适用于清洗重垢设备、管道、容器。 2.本产品为无泡沫清洗剂，避免了含磷清洁剂导致的水质营养化，洗后易冲洗，节能节水效果明显。 3.本产品从原材料到包装及整个生产过程均采用食品级标准生产，安全无毒性，对塑料、不锈钢无腐蚀，对橡胶密封件相对温和，使用方便的特点。 三：产品技术指标 技术指标： 三桥牌SQ-1食品工业碱性清洗剂技术指标应符合表中的规定总活性物，% 0.3~2.0 有效物含量（NaOH计），% 10.8~99.0 增效剂（以有效氯计），% ≤ 5.0 pH值（1%溶液 25℃）10.0~13.0 砷（1%溶液中以As计），mg/kg ≤ 0.03 重金属（1%溶液中以Pb计），mg/kg ≤0.50 荧光增白剂不得检出 去污力，% ≥ 90 四：使用方法
氢氧化钠标准溶液
氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告 编制：付学飞 审核：王淑芳 批准：许百红 京博农化科技股份有限公司分析检测中心 2011-8-2
氢氧化钠标准溶液浓度测量不确定度评定报告 1目的 评定0.5mol/L 氢氧化钠标准溶液浓度测量的不确定度 2依据标准 《化学试剂标准滴定溶液的制备》GB /T 601-2002 3试验条件 1) 设备名称：分析天平 设备型号：AE-240 设备编号：CARC0007 测量范围：0-200g 准确度等级或示值误差：±0.0001g 分辨率或最小分度值：0.0001g 2) 玻璃仪器名称： 50ml 碱式滴定管 准确度等级：A 级 最大允许误差±0.05ml 最小分度值：0.01ml 3) 工作基准试剂名称名称：基准邻苯二甲酸氢钾 3.2 检测环境条件：温度——25℃ 湿度—— 50% 3.3标准溶液编号：20110712 4过程描述与数学模型 4.1配制过程 称取110g 氢氧化钠溶于100ml 无二氧化碳的水中，注入聚乙烯容器中，密闭放置至溶液清亮，用塑料管量取上层清液，用无二氧化碳的水稀释至1000ml 。 4.2标定过程 称取于105-110℃下用电烘箱箱至干燥的工作基准试剂邻苯二甲酸氢钾3.6g ，加无二氧化碳的水溶解，加入两滴酚酞指示液（10g/L ）,用配制好的氢氧化钠滴定溶液滴定至浅粉色。并保持30s ，同时做空白试验。 氢氧化钠标准滴定溶液的浓度[])(NaOH c ，数值以mol/L 表示，按照下式计算 M V V m NaOH C ?-?=)(1000)(21 式中：m ——邻苯二甲酸氢钾的质量分数的准确值，g ； V 1——滴定消耗氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ； V 2——空白试验耗用的氢氧化钠滴定溶液的体积，ml ；
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氢氧化钠使用注意事项 氢氧化钠；又名烧碱；火碱；苛性钠，属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB12268-90）中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。 主要用途：用于肥皂工业、石油精炼、造纸、人造丝、染色、制革、医药、有机合成等。 外观与性状：白色不透明固体，易潮解。 避免接触的条件：接触潮湿空气。 危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。与酸发生中和反应并放热。具有强腐蚀性。易燃性(红色)：0、反应活性(黄色)：1 燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。禁忌物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。 禁忌物：强酸、易燃或可燃物、二氧化碳、过氧化物、水。 灭火方法：雾状水、砂土。消防器具(包括SCBA)不能提供足够有效的防护。若不小心接触，立即撤离现场，隔离器具，对人员彻底清污。如果该物质或被污染的流体进入水路，通知有潜在水体污染的下游用户，通知地方卫生、消防官员和污染控制部门。在安全防爆距离以外，使用雾状水冷却暴露的容器。 包装储运危险性类别：第8.2类碱性腐蚀品危险货物包装标志：20
储运注意事项：储存于高燥清洁的仓间内。注意防潮和雨水浸入。应与易燃、可燃物及酸类分开存放。分装和搬运作业要注意个人防护。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。雨天不宜运输。 废弃：处置前参阅国家和地方有关法规。中和、稀释后，排入下水道。高浓度对水生生物有害。 毒性危害接触限值：中国MAC：0．5mg／m3苏联MAC：未制定标准美国TWA：OSHA2mg／m3；ACGIH2mg／m3[上限值]美国STEL：未制定标准 侵入途径：吸入食入 毒性：IDLH：10mg／m3嗅阈：未被列出；在2mg／m3时有黏膜刺，OSHA：表Z—1空气污染物NIOSH标准文件：NIOSH76—105 健康危害：本品有强烈刺激和腐蚀性。粉尘或烟雾刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血和休克。健康危害(蓝色)：3 1.摄取对消化系统造成严重的和永久的损伤，粘膜糜烂、出血、休克。 处理方法：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。 2.吸入刺激呼吸道，腐蚀鼻中隔。 处理：脱离现场到空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。如果呼吸困难，给予吸氧。如果患者吸入或食入该物质不要用口对口呼吸进行人工呼吸，可用单向阀呼吸器或其它适当的医疗呼吸器。
探究苯酚和溴水的反应探究
探究苯酚和溴水的反应 一、苯酚溶液和溴水实验成功的关键 实验室经常可能出现的状况 1、当苯酚溶液浓度比较大时（不可能很高）,当饱和溴水滴到苯酚溶液中先出现沉淀然后消失或甚至无法出现白色沉淀,原因是即便生成了三溴苯酚又可以溶于过量的苯酚溶液中。 讨论：这里是否可能会有第二个原因：溴水和苯酚并没有得到三溴苯酚，也许得到一溴苯酚或二溴苯酚，而一溴苯酚或二溴苯酚都不是白色沉淀。 2、当苯酚与浓溴水反应生成白色沉淀之后，继续加入浓溴水，就会发生如下反应： 生成了黄色的2，4，4，6—四溴环己二烯酮，故析出的白色淀淀转变为黄色沉淀，这里显然溴水氧化了三溴苯酚。 3、显然，为了很好地完成该实验，溴水一定要逐渐滴入，苯酚的浓度不能太高。 4、成功的实际经验操作：把米粒大小的苯酚固体放入试管中，然后加水使之溶解→把试管中的苯酚溶液“完全”倒入到另一试管中（待用）→往原试管中注入蒸馏水5mL左右，振荡→逐滴滴入浓溴水→看到白色沉淀。
二、苯酚溶液中加溴水溶液的PH的变化情况 在苯酚溶液中加溴水发生反应如下：从中可以看出，在苯酚溶液中加溴水，溶液的酸性大大增强，得到了氢溴酸这强酸和三溴苯酚，因此酸性大为增强。另外三溴苯酚的酸性也大于苯酚的酸性。 三、一道04年浙江省化学竞赛题的解析 某同学在做实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他又继续在反应混合液中滴入足量的氢氧化钠溶液，此时他发现 A仍无沉淀 B产生白色沉淀 C先产生沉淀后溶解 D溶液呈橙色 这是2004年浙江省高中学生化学竞赛试题第4题，在苯酚的性质实验中，加溴水后未发现沉淀的情况常常发生，而此处给出的是少量溴水，容易使考生认为是过量的苯酚溶液溶解了三溴苯酚沉淀，于是想到用足量的氢氧化钠溶液来中和过量的苯酚，假如苯酚不存在了，就应该看到有白色沉淀了，于是这样大多考生便选了答案B。 那么实际情况怎样呢？事实上溶液中仍无沉淀！该题的参考答案应是A。 【解析】当加入氢氧化钠溶液时，通俗的讲法就是氢氧化钠溶液首先和先前得到的氢溴酸反应得到溴化钠和水，然后可以和三溴苯酚作用得到三溴苯酚钠和水，因此得不到白色沉淀的三溴苯酚，当然这里我们必须知道三溴苯酚钠不是白色沉淀的。 四、进一步的思考 事实上，情况真的是这么简单吗？
实验--氢氧化钠标准溶液的配制与标定
实验 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 1、掌握氢氧化钠滴定液的配制和标定方法。 2、巩固用递减法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 4、本实验需4学时。 二、仪器与试剂 仪器：分析天平、台秤、滴定管（50mL ）、玻棒、量筒、试剂瓶（1000mL ）、电炉、表面皿、称量瓶、锥形瓶 试剂：固体NaOH 、基准邻苯二甲酸氢钾、纯化水、酚酞指示剂 三、原理与方法 NaOH 易吸收空气中CO 2而生成Na 2CO 3，反应式为： 2NaOH + CO 2 ＝ Na 2CO 3 + H 2O 由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中不溶解，因此将NaOH 制成饱和溶液，其含量约52％（w/w ），相对密度为1.56。待Na 2CO 3沉待淀后，量取一定量的上清液，稀释至一定体积，即可。用来配制NaOH 的纯化水，应加热煮沸放冷，除去水中CO 2。 标定NaOH 的基准物质有草酸（H 2C 2O 4·2H 2O ）、苯甲酸（C 7H 6O 2）、邻苯二甲酸氢钾（KH C 8H 4O 4）等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 滴定液，标定反应如下： 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： 3104 484 48?= O H KHC NaOH O H KHC NaOH M V m c 四、实验内容 1、NaOH 溶液的配制 （1）NaOH 饱和溶液的配制：用台称称取120g NaOH 固体，倒入装有100mL 纯水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。贮于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。 （2）NaOH 滴定溶液的配制（0.1mol/L ）：取澄清的饱和NaOH 溶液2.8mL ，置于1000 mL 试剂瓶中，加新煮沸的冷纯化水500 mL ，摇匀密塞，贴上标签，备用。 2、NaOH 溶液的标定 用递减法精密称取在105～110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾3份，每份约0.5g ，
能使溴水褪色的物质
能使溴水褪色的物质 常温下单质溴是深红棕色液体，又称液溴。液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。下面对使溴水褪色的物质总结如下：的Br 2 一、有机物 1．①不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等)； ②不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)； ③石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)； 发生加成反应而使 ④天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br 2 溴水褪色。 2．苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色。 3．含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br 2发生氧化反应而使溴水褪色。 、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、4．卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS 2 液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，有机层颜色变深(一般为橙红色)。 二、无机物 1．还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 2．Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 3．NaOH、碳酸钠、氨水等碱性溶液与溴发生岐化反应而使溴水褪色。 4．K、Ca、Na等金属单质先和水反应生成碱，生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色。 能使KMn04褪色的物质 ①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色 ④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。 既使高锰酸钾溶液褪色，又使溴水褪色的物质 既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质包括分子结构中有C=C 双键、C≡C叁键、醛基(—CHO)的有机物；苯酚和无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)。 苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色；有机萃取剂只能使其中的溴水褪色。
食品级氢氧化钠国标
食品级氢氧化钠国标 尊敬的客户，您好: 首先感谢您选择选择我们的产品“三桥牌”SQ-1食品工业碱性清洗剂，本品是以国标食品级氢氧化钠为主要有效成分的高效清洁剂，主要用作食品设备，管道，储罐的清洗，为了您能更加安全有效的使用，请您仔细阅读下列文字说明，相信会给您有所帮助。 一：产品名称及执行标准 产品名称：SQ-1食品工业碱性清洗剂注册商标： 生产许可证陕XK16-114-00007 执行标准SQJH001-2015 二：产品简介及产品特点 产品简介：三桥牌SQ-1食品工业碱性清洗剂是以食品级氢氧化钠为主要有效成分的液体清洁剂，有效成份含量为≥31%，特别适合用于食品、饮料、乳品、啤酒等行业设备，容器、管道的CIP清洗使用。 产品特点：1. 三桥牌SQ-1型碱性清洗剂是一种无色透明、浓缩的液体碱性清洗剂，本产品具有卓越的耐硬水性能，能有效去除脂肪，蛋白质等复杂污垢，适用于清洗重垢设备、管道、容器。 2.本产品为无泡沫清洗剂，避免了含磷清洁剂导致的水质营养化，洗后易冲洗，节能节水效果明显。 3.本产品从原材料到包装及整个生产过程均采用食品级标准生产，安全无毒性，对塑料、不锈钢无腐蚀，对橡胶密封件相对温和，使用方便的特点。 三：产品技术指标 技术指标： 三桥牌SQ-1食品工业碱性清洗剂技术指标应符合表中的规定总活性物，% 0.3~2.0 有效物含量（NaOH计），% 10.8~99.0 增效剂（以有效氯计），% ≤ 5.0 pH值（1%溶液 25℃）10.0~13.0 砷（1%溶液中以As计），mg/kg ≤ 0.03 重金属（1%溶液中以Pb计），mg/kg ≤0.50 荧光增白剂不得检出 去污力，% ≥ 90 四：使用方法
氢氧化钠标准溶液的配制完整版
氢氧化钠标准溶液的配 制 集团标准化办公室：[VV986T-J682P28-JP266L8-68PNN]
验四氢氧化钠标准溶液的配制和标定 一、目的 1、配制0.1mol/L 氢氧化钠溶液 2、氢氧化钠溶液的标定 二、材料 仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。 试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R ）酚酞指示剂：1g 酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL 。 三、实验原理 NaOH 有很强的吸水性和吸收空气中的CO 2，因而，市售NaOH 中常含有Na 2CO 3。 反应方程式：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。 除去Na 2CO 3最通常的方法是将NaOH 先配成饱和溶液（约52%，W/W ），由于Na 2CO 3在饱和NaOH 溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na 2CO 3的NaOH 溶液。待Na 2CO 3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH 溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO 2。 标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H 2C 2O 42H 2O ）、苯甲酸（C 6H 5COOH ）和邻苯二甲酸氢钾（C 6H 4COOHCOOK ）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下： C 6H 4COOHCOOK+NaOH →C 6H 4COONaCOOK+H 2O 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。 四、操作步骤 1、0.1mol/LNaOH 标准溶液的配制 用小烧杯在台秤上称取120g 固体NaOH ，加100mL 水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL 到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中（可以煮沸），摇匀，贴上标签。 2、0.1mol/LNaOH 标准溶液的标定 将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250mL 锥形瓶中，加50mL 无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/LNaOH 溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。平行滴定三次。同时做空白试验（滴定除了标定物——邻苯二甲酸氢钾以外的水）。 五、结果结算 NaOH 标准溶液浓度计算公式： m/M C NaOH = （V 2-V 1） 式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g V 1---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中初读数，mL V 2---氢氧化钠标准滴定溶液在滴定管中末读数，mL 邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量=204.2g/mol
氢氧化钠的用途
氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有很强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水（溶于水时放热）并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气。NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品，亦为常见的化工品之一。纯品是无色透明的晶体。密度2.130g/cm3。熔点318.4℃。沸点1390℃。工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠，是白色不透明的固体。有块状、片状、粒状和棒状等。 用途极广。用于造纸、肥皂、染料、人造丝、制铝、石油精制、棉织品整理、煤焦油产物的提纯，以及食品加工、木材加工及机械工业等方面。 1.化学实验 除了用做试剂以外，由于它有很强的吸水性和潮解性，还可用做碱性干燥剂。也可以吸收酸性气体（如在硫在氧气中燃烧的实验中，氢氧化钠溶液可装入瓶中吸收有毒的二氧化硫。）2.工业方面 氢氧化钠在国民经济中有广泛应用，许多工业部门都需要氢氧化钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的烧碱。 3.化学工业 氢氧化钠的特性决定了这一产品在大量的化学反应中是不可缺少的重要物质。氢氧化钠是生
产聚碳酸酯，超级吸收质聚合物，沸石，环氧树脂，磷酸钠，亚硫酸钠和大量钠盐的重要原材料之一。 油酸是单不饱和脂肪酸，由油水解得；软、硬脂酸都是饱和脂肪酸，由脂肪水解得。如果使用氢氧化钾水解，得到的肥皂是软的。 向溶液中加入氯化钠可以减小脂肪酸盐的溶解度从而分离出脂肪酸盐，这一过程叫盐析。高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分，经填充剂处理可得块状肥皂。 4.皂化反应 脂肪和植物油的主要成分是三酸甘油酯，它的碱水解方程式为： R基可能不同，但生成的R-COONa都可以做肥皂。常见的R-有： C17H33-：8-十七碳烯基。R-COOH为油酸。 C15H31-：正十五烷基。R-COOH为软脂酸。 C17H35-：正十七烷基。R-COOH为硬脂酸。 吸收二氧化碳气体 中性、碱性气体中混有CO?，可用下面的反应除杂： CO?+2NaOH = Na?CO?+H?O 5.造纸 氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。 6.食品工业 氢氧化钠可以被广泛使用于下列生产过程：容器的清洗过程；淀粉的加工过程；羧甲基纤维素的制备过程；谷氨酸钠的制造过程。 7.水处理 氢氧化钠被广泛应用于水处理。在污水处理厂，氢氧化钠可以通过中和反应减小水的硬度。
高中化学与溴水、高锰酸钾反应的有机物
与溴水、高锰酸钾反应的有机物 在有机反应中常有一些物质与溴水、KMnO4反应。溴水、KMnO4一般是作为氧化剂参与反应的，通常这两种物质用于区别不易被氧化的烷烃、苯和易被氧化的烯烃、炔烃等。氧化剂很多，为什么要选择着这两种呢？主要是这两种氧化剂都有颜色，溴水为橙色，K MnO4为紫红色，反应后两种物质均变成无色，便于检验反应是否发生。 下面就这两种物质与一些烃发生反应归纳一下： 溴水溶液中溶剂为水，溶质为溴单质（还有少量溴与水反应生成的物质）；KMnO4溶液中溶剂为水，溶质为KMnO4，为使其氧化性增强，常在其溶液中加些稀硫酸，称为酸性高锰酸钾溶液。 当溴水、KMnO4与一些烃反应时，则首先要搞清楚以下4方面的问题： （1）溶液分层问题： 上述两种物质均为水溶液，与液态烃混合后都要分层，因为烃不溶与水。 （2）液体密度问题： 上述两种水溶液的密度均大于液态烃。因为烃密度小于水，所以分层后，液态烃都在上层。 （3）溶液反应问题： 上述两种物质到底可以和那些烃发生反应呢，应该说烷烃、苯与这两种物质都不反应；烯烃、炔烃与这两种物质都要反应；苯的同系物则与溴水不反应，与酸性高锰酸钾溶液要反应。 （4）溶液萃取问题： 萃取就是用一种溶剂将一种溶液中的溶质从其原来的溶剂中分离出来的过程。所用到的该溶剂成为萃取剂，一般要有以下几个条件：一是被萃取的溶液与其互不相溶，二
是与被萃取的溶液不发生任何反应，三是溶质在萃取剂中的溶解度要远远大于原来溶剂中的溶解度，四是萃取剂一般是易挥发的物质。 在上述溶液混合中烃要与溴水发生萃取过程，但与高锰酸钾溶液不发生萃取，理由是：溴水中的溶质溴单质易溶于有机溶解剂，其在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度。而高锰酸钾溶液的溶质高锰酸钾是离子化合物，其不溶于有机溶剂，所以也就没有萃取过程的发生。 如果搞清楚上述四个问题后，就不难解决以下问题了。 [例] 溴水、KMnO4溶液分别与己烷、己烯、己炔、苯、甲苯反应的现象 先讨论溴水与上述五中烃反应的现象： （1）溴水与己烷：两溶液混合后，首先是分层，无色己烷在上橙色溴水在下，振荡后，不反应，但要发生萃取，结果因溴单质的转移，己烷呈红棕色，而溴水则几乎为无色。如图1 （2）溴水与己烯：两溶液混合后，首先是分层，无色己烯在上橙色溴水在下，振荡 后，发生反应，就不存在萃取问题。溴与己烯发生加成反应后，溴水层和己烯层均 为无色，但还是出现分层，如图2
食品级液碱
食品级液碱 三桥牌SQ-1食品工业碱性清洗剂是以食品级氢氧化钠为主要有效成分的液体清洁剂，有效成份含量为≥31%，特别适合用于食品、饮料、乳品、啤酒等行业设备，容器、管道的CIP清洗使用。 一：产品名称及执行标准 产品名称：SQ-1食品工业碱性清洗剂注册商标： 生产许可证陕XK16-114-00007 执行标准SQJH001-2015 二：产品简介及产品特点 产品简介：三桥牌SQ-1食品工业碱性清洗剂是以食品级氢氧化钠为主要有效成分的液体清洁剂，有效成份含量为≥31%，特别适合用于食品、饮料、乳品、啤酒等行业设备，容器、管道的CIP清洗使用。 产品特点：1. 三桥牌SQ-1型碱性清洗剂是一种无色透明、浓缩的液体碱性清洗剂，本产品具有卓越的耐硬水性能，能有效去除脂肪，蛋白质等复杂污垢，适用于清洗重垢设备、管道、容器。 2.本产品为无泡沫清洗剂，避免了含磷清洁剂导致的水质营养化，洗后易冲洗，节能节水效果明显。 3.本产品从原材料到包装及整个生产过程均采用食品级标准生产，安全无毒性，对塑料、不锈钢无腐蚀，对橡胶密封件相对温和，使用方便的特点。 三：产品技术指标 技术指标： 三桥牌SQ-1食品工业碱性清洗剂技术指标应符合表中的规定总活性物，% 0.3~2.0 有效物含量（NaOH计），% 10.8~99.0 增效剂（以有效氯计），% ≤ 5.0 pH值（1%溶液 25℃）10.0~13.0 砷（1%溶液中以As计），mg/kg ≤ 0.03 重金属（1%溶液中以Pb计），mg/kg ≤0.50 荧光增白剂不得检出 去污力，% ≥ 90 四：使用方法 使用方法： 1、对于一般储存罐和管道的简单CIP和完整CIP的碱洗过程:
氢氧化钠的性质和用途
《氢氧化钠的性质和用途》微课教师讲稿 同学们，大家好！ 欢迎你来到初中化学微课。今天我们一起来学习初中化学中常见的一种碱，“氢氧化钠的性质和用途”。 你是否还记得在学习“物质的变化和性质”演示实验中，向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生的实验现象呢对了，“会产生蓝色沉淀，是因为硫酸铜与氢氧化钠反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠的缘故。 那么，你是否还记得在探究“溶解时的吸热或放热现象”的实验中，氢氧化钠固体溶解时的现象呢 你记得真准确，氢氧化钠溶解时温度显著升高，说明溶于水时有明显的放热现象。 同学们，在使用氢氧化钠时，我们还应注意那些方面呢 你记得真准确，氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。要防止氢氧化钠或其溶液沾在皮肤或衣服上，特别要防止氢氧化钠溶液溅入眼中。同时，还要注意：氢氧化钠等易潮解的药品，必须放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）里称量。 那么，除了我们已学的这些知识以外，氢氧化钠还有那些其他的性质和用途呢下面，请跟老师一起来学习吧！ 插入“视频”：探究氢氧化钠的性质实验 通过实验我们知道：若氢氧化钠暴露在空气中，会吸收空气中的水分而发生潮解现象。它常做某些气体的干燥剂。它还会与空气中二氧化碳反应而变质，故氢氧化钠必须密封保存。 提醒大家： 不要将氢氧化钠液沾到皮肤上，因为氢氧化钠有强烈的腐蚀性。如果不小心将氢氧化钠液沾到皮肤上，可用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液。 那么，NaO H在生产生活中有哪些用途呢 他是一种重要的化工原料，常用于制取肥皂、石油、炉具清洁剂、造纸、印染等，生活中人们常常利用
含氢氧化钠的物质来除去油污呢。不知你记住了么！ 在探究氢氧化钠的的性质实验中，小红提出一个问题：怎样才能知道暴露在空气中一瓶氢氧化钠溶液是否变质呢小张说可用滴加无色酚酞溶液来证明是否变质，同学们，这个方案肯定不行！因为氢氧化钠与二氧化碳 反应生成的碳酸钠也成碱性，也会使无色酚酞溶液变红色。 小明建议滴加稀盐酸，若有气泡相互产生，则氢氧化钠溶液已变质。小明同学真聪明，这个实验方案可 行。 同学们，你还其他的方法吗请做个实验来验证吧！ 在验证实验中，小红又提出一个问题：如何证明暴露在空气中氢氧化钠溶液究竟是全部变质还是部分 变质呢 通过讨论，大家认为：可以取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加足量的氯化钙溶液，过滤，向滤出的 清液中滴加无色酚酞溶液，若变红色，则氢氧化钠溶液部分变质。反之，全部变质。 同学们，学习了本课题知识，你掌握了吗 下面我们一起来完成一道习题。 为了探究碱的性质，甲乙两组同学向相同体积的石灰水和烧碱溶液中分别通人C02 气体．观察到前者 变浑浊．后者无明显现象．甲组同学认为C02 能与石灰水反应，但不能与烧碱溶液反应．而乙组同学认为CC2也能与烧碱溶液发生反应. 为证明自己的现点，乙组同学叉设计并做了以下实验：①用石灰石和稀盐酸制取 C02 气体，从甲图中 选出正确的制取装置__________ ?（填“ A”或“ B”） 根据实验制取二氧化碳的反应原理，我们知道，确定发生装置的依据是反应物的状态和反应条件，根据反应原理制取二氧化碳属于“固液常温类型” ，故选A.
能使溴水褪色的物质
能使溴水褪色的物质 常温下液溴是深红棕色液体。液溴溶于水形成的溶液叫溴水，溶解的溴只有极小部分与水反应：Br2+H2O HBr+HBrO，大部分以分子形式存在而使溴水呈橙色，当溴水中的Br2分子浓度减小时，溴水就褪色或变色。下面对使溴水褪色的物质总结如下： 一、有机物 ①a烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等不饱和烃类反应，使溴水褪色 b不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、卤代烯烃、油酸、油酸盐、油酸酯、油等)； c石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)； d天然橡胶(聚异戊二烯)以及二烯烃的加聚产物能与Br2发生加成反应而使溴水褪色。 ②与苯酚反应生成白色沉淀（苯酚及其同系物、苯胺能与Br2发生取代反应而使溴水褪色。） ③含醛基的有机物(醛类、甲酸、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等水溶液)能与Br2发生氧化反应而使溴水褪色 ④与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，因萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。 ⑤卤代烃(氯仿、溴苯、四氯化碳)、CS2、直馏汽油、煤油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃等有机溶剂能萃取溴水中的溴而使水层接近无色，有机层颜色变深(一般为橙红色)。 二、无机物 ①与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液，氨水等)发生岐化反应，使溴水褪色。 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O) Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2 ②还原性较强的无机化合物(如H2S及硫化物、SO2及亚硫酸盐、KI、FeSO4等)与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀) Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3 Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色) ③Zn、Mg等金属单质与溴发生氧化反应而使溴水褪色。 ④K、Ca、Na等金属单质先和水反应生成碱，生成的碱再与溴发生岐化反应而使溴水褪色。 ⑤可溶性银盐、铅盐与溴水中的Br—反应生成沉淀，使Br2+H2O HBr+HBrO这样一个动态平衡右移，从而使溴水褪色。
食品添加剂氢氧化钠
食品添加剂氢氧化钠 尊敬的客户，您好: 首先感谢您选择选择我们的产品“三桥牌”SQ-1食品工业碱性清洗剂，本品采用食品级氢氧化钠，螯合剂，增效剂为主要有效成分，可快速去除附着于设备内壁的有机物污垢，奶石，蛋白等。为了您能更加安全有效的使用，请您仔细阅读下列文字说明，相信会给您有所帮助。 一：产品名称及执行标准 产品名称：SQ-1食品工业碱性清洗剂注册商标： 生产许可证陕XK16-114-00007 执行标准SQJH001-2015 二：产品简介及产品特点 产品简介：三桥牌SQ-1食品工业碱性清洗剂是以食品级氢氧化钠为主要有效成分的液体清洁剂，有效成份含量为≥31%，特别适合用于食品、饮料、乳品、啤酒等行业设备，容器、管道的CIP清洗使用。 产品特点：1. 三桥牌SQ-1型碱性清洗剂是一种无色透明、浓缩的液体碱性清洗剂，本产品具有卓越的耐硬水性能，能有效去除脂肪，蛋白质等复杂污垢，适用于清洗重垢设备、管道、容器。 2.本产品为无泡沫清洗剂，避免了含磷清洁剂导致的水质营养化，洗后易冲洗，节能节水效果明显。 3.本产品从原材料到包装及整个生产过程均采用食品级标准生产，安全无毒性，对塑料、不锈钢无腐蚀，对橡胶密封件相对温和，使用方便的特点。 三：产品技术指标 技术指标： 三桥牌SQ-1食品工业碱性清洗剂技术指标应符合表中的规定总活性物，% 0.3~2.0 有效物含量（NaOH计），% 10.8~99.0 增效剂（以有效氯计），% ≤ 5.0 pH值（1%溶液 25℃）10.0~13.0 砷（1%溶液中以As计），mg/kg ≤ 0.03 重金属（1%溶液中以Pb计），mg/kg ≤0.50 荧光增白剂不得检出 去污力，% ≥ 90 四：使用方法
氢氧化钠溶液的配制与标定
氢氧化钠标准溶液的溶液配制与标定 一、实验目的 1.学会配制一定浓度的标准溶液的方法。 2.学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。 3.进一步练习滴定管、移液管的使用。 4.初步掌握酸碱指示剂的选择方法。熟悉指示剂的使用和终点的判据。 二、实验原理 测定时，一般都使用浓度约为0.1mol/L NaOH标准溶液。由于NaOH固体试剂的纯度不高，并易吸收空气中的CO2和水分，因此，不能直接配制法配制NaO H标准溶液，而必须用标定法。 标定碱液的基准物质很多，经常使用的基准物，如草酸（H2C2O4·2H2O，相对分子质量为126.07）、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC6H4COOK，简写KHP相对分子质量为204.44）等。其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下： 滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂，当溶液呈现微红色，30s内不褪色即为终点。 计算公式： 三、实验步骤 1.NaOH标准溶液的配制 经计算配制500ml 0.1 mol/L NaOH标准溶液需4g NaOH固体。
用台秤称量4g NaOH于1000ml烧杯中，用100ml量筒加入500ml水，并用玻璃棒搅拌溶解。 2.NaOH溶液浓度的标定 用分析天平精确称量0.5g左右的KHP三份，分别于250ml锥形瓶中，用10 0ml量筒加入30ml水，充分振荡使其完全溶解，滴加2滴酚酞指示剂。 用50ml碱式滴定管盛装NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH标准溶液的体积。 四、数据记录与处理（利用表中数据，练习数据处理） 五、注意事项 1.称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。 2.NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。 六、思考题 1.如果用H2C2O4·2H2O标定时，又如何操作？ 2.标定时，三次滴定消耗标准溶液的体积之间，远超过容量分析允许的0.2 %相对误差，即0.04ml，如此分析测定的结果能准确吗？
氢氧化钠
编码： 产品工艺规程 氢氧化钠 Qingyanghuana 2012－7月制定 山西驭龙制藥有限公司
1、目的、范围及责任 目的：制订氢氧化钠生产工艺规程，以提供生产车间组织生产和进行生产操作的依据。 适用范围：氢氧化钠的生产。 责任：生产车间按该工艺规程组织生产和按该规程编制标准操作程序，生产技术部、质量部负责监督该规程的实施。 2、引用标准 2.1中华人民共和国药典（2010版）二部 3、产品名称及剂型： 3.1产品名称：氢氧化钠 3.2汉语拼音：Qingyanghuana 3.3剂型：药用辅料 3.4批准文号：晋药准字F20090003 4、产品概述： 4.1性状：本品为溶制定白色干燥颗粒、块、棒或薄片；质坚脆，折断面显结晶；引湿性强，在空气中易吸收二氧化碳。本品在水中极易溶解，在乙醇中易溶。4.2用途：药用辅料，碱化剂 4.3包装规格：25kg/袋 4.6有效期：24个月 4.7贮藏：密封保存。 5. 产品处方： 5.1工艺处方 粗品氢氧化钠100g 共制成98.7g
5.2 生产处方： 粗品氢氧化钠20280kg 共制成20000kg 6.工艺流程图 6.1. 工艺流程 7、制剂操作过程和工艺条件 7.1取工艺处方中氢氧化钠粗品，粉碎，并在-0.09Mpa的条件下灭菌40分钟，即得。 8、批量 8.1 根据我公司综合辅料车间灭菌罐的空白物料验证，结合本公司实际情况，试生产批量定为20吨，符合GMP规范的批量划分原则。 8.2 每批：20吨。 9、生产工艺及操作要求 9.1原料处理： 9.2备料：按批生产指令批用料量进行备料，准确称取粗品氢氧化钠20280kg结余料退料，贴上状态标志，并作好记录。 9.3粉碎 将物料进行粉碎，形为片状。 9.4 灭菌： 将物料放入灭菌罐中，在-0.09Mpa的条件下灭菌40分钟，并进行监控。 9.8 包装：
氢氧化钠浓度的标定
氢氧化钠浓度的标定 一.实验目的 1练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法 2 掌握滴定操作并学会正确判断终点； 3 学会配制和标定碱标准溶液的方法。 二.实验原理： 1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因； NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定，属于强碱滴定弱酸。 2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂，滴定反应到达化学计量点时溶液的pH 值； 工作基准试剂是：邻苯二甲酸氢钾。 C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O 计量点时pH= 3、选用何种指示剂，终点时的颜色； 选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色，且内不退色。 如何选择指示剂 强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH 的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量（%）；
溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围； 酸碱指示剂、指示剂的变色范围酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=p K a（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=p K a为理论变色点；[In-]/[HIn]≤ 看到酸色，≥10，看到碱色，变色范围的pH=p K a±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察。如酚酞p K a=，变色pH范围为～。不同的人的观察结果也不同。 指示剂的选择使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围。 4、计算公式 C(NaOH)= m(KHC8H4O4) = m(KHC8H4O4) M(KHC8H4O4)V(NaOH) * V(NaOH) 三.主要仪器与试剂 主要仪器：电子天平，分析天平，250m烧杯（4个），表面皿（4个），滴定管，称量瓶,玻璃棒，干燥器，量筒。 主要试剂：NaOH(S)、邻苯二甲酸氢钾、酚酞
氢氧化钠的知识点
河南（05-12年）中考氢氧化钠的知识点汇总 1、称量：由于它易潮解，不能放在纸上称量，必须放在玻璃器皿里称量。 2、用途：氢氧化钠制肥皂利用了它的化学性质 3、化学性质：（1）与二氧化碳的反应。利用实验装置中气球的变化，U形管中 液面的变化等，如何检验氢氧化钠是否变质、部分变质还是全部变质考查。 （2）腐蚀性（可否选用浓氢氧化钠溶液等碱性物质来涂抹蚊虫叮咬处）（3）与酸的反应（反应前后溶液质量的变化） （4）与盐反应（与硫酸铜反应） 4、工业制法：写方程式 5、俗称：火碱、烧碱、苛性钠 6、除杂（氢氧化钠中混有碳酸钠） 7、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液具有相似化学性质的原因 8、保存：密封保存 9、氢氧化钠溶液的酸碱度 10、氢氧化钠溶于水温度变化（U形管中液面的变化） 未考内容：1、氢氧化钠去除油污 2、氢氧化钠做干燥剂 3、氢氧化钠溶液与石灰水的鉴别 4、氢氧化钠和三氧化硫反应 1. 下列实验操作正确的是（） 2、.下列物质的用途只与物质的物理性质有关的是（） A. 干冰用于人工降雨 B. 用熟石灰中和土壤的酸性 C. 液氧用作火箭的助燃剂 D. 氢氧化钠可用于制肥皂 3、检验一瓶长期露置在空气中的NaOH溶液是否变质，下列不能作为检验用的试剂的是（）
Ａ澄清石灰水Ｂ氢氧化钡溶液Ｃ氯化钙溶液Ｄ酚酞试液 4．围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。（1）写出NaOH固体变质的化学方程式：。（2）能否用酚酞试液检验NaOH是否变质？，理由是 （3）取少量固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，该现象能否证明NaOH 已经变质？请说明理由。。（可用文字说明也可用化学方程式表示） （4）为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验： ①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl 溶液，现象 2 为，反应的化学方程式 为。 ②取①所得溶液于试管中，向其中滴加少量的，现象 为。其结论是变质的固体中仍然存在NaOH。 5、甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。 【探究问题】氢氧化钠固体是否变质。 【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的实验方案并加以实验。 ⑴乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是。 ⑵乙同学的试验中，观察到的现象A应为，该反应的化学方程式为；氢氧化钠固体变质的原因是 （用化学方程式表示）。 【拓展应用】 ⑶氢氧化钠溶液容易变质，必须密封保存。实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例。 ⑷若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的（填化学式）溶液而除去。 【答案】⑴碳酸钠溶液也显碱性（碳酸钠溶液的pH>7）⑵有白色沉淀产生
试验：氢氧化钠标准溶液的配制与标定
--- 实验氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的 、掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法。1 2、巩固用减量法称量固体物质。 3、熟悉滴定操作并掌握滴定终点的判断。 8 学时。4、本实验需 二、仪器与试剂 ）、玻棒、胶头滴管、量筒、容仪器：分析天平、托盘天平、烧杯、碱式滴定管（50mL ）、称量瓶、锥形瓶量瓶（1000 mL 、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水、酚酞指示剂三、原理NaOH 试剂：固体与方法 ，＝Na2CO3 + H2O而生成NaOH 易吸收空气中CO2 Na2CO3，反应式为：2NaOH + CO2
溶液需要标定。因此配制的NaOH ）KH C8H4O4）、苯甲酸（C7H6O2）、邻苯二甲酸氢钾（2H2O 标定NaOH 的基准物质有草酸（H2C2O4·滴定液，标定反应如下：等。通常用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH 计量点时，生成的弱酸强碱盐水解，溶液为碱性，采用酚酞作指示剂。按下式计算NaOH 滴定液的浓度： m KHC 8 H 4O4 3c10NaOH MV KHC NaOH H O 4 8 4 c（NaOH）：NaOH 标准溶液的浓度，mol/L ；式中m ：邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V ：滴定消耗NaOH 标准溶液的体积，mL； M(KHC 8H4O4)：KHC8 H4O4 的摩尔质量，204.2 g/mol。 四、实验步骤 1、配制0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液
用托盘天平准确称取4.5 g NaOH 固体，加入到预先盛有300 mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌 1000 mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和冷却至室温，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液加入 2 cm 2~3 玻璃棒次，把洗涤后的水也加入容量瓶中，振荡；向容量瓶中加蒸馏水至离刻度线 --- --- 左右，改用胶头滴管滴加至刻度线，盖上瓶塞，摇匀，贴上标签注明“0.1 mol/L氢氧化钠溶液”， 放置待标定。 2、标定0.1 mol/L 的NaOH 标准溶液 称取已于105℃烘干至恒重的邻苯二甲酸氢钾0.5 ( 0±.02) g，称准至0.0001g，放入250 mL 锥形瓶中，加入约50 mL 蒸馏水使其溶解，加酚酞指示液
氢氧化钠(片碱、烧碱)常见的用途
氢氧化钠（片碱、烧碱）常见的用途 南通润丰石油化工提供氢氧化钠(NaOH)，俗称烧碱、火碱、片碱、苛性钠，因另一名称caustic soda而在香港称为哥士的，常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。 氢氧化钠是可溶性的强碱。纯碱（学名碳酸钠）实际上是个盐，由于它在水中发生水解作用而使溶液呈碱性，再由于它和氢氧化钠有某些相似的性质，所以它与氢氧化钠并列，在工业上叫做“两碱”，氢氧化钠在空气中易吸收水蒸气，对其必须密封保存，且要用橡胶瓶塞。它的溶液可以用作洗涤液。 片碱、烧碱是氢氧化钠的工业叫法。在工业上，氢氧化钠通常称为片碱、火碱、苛性钠。使用氢氧化钠最多的部门是化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业。另外，在生产染料、塑料、药剂及有机中间体，旧橡胶的再生，制金属钠、水的电解以及无机盐生产中，制取硼砂、铬盐、锰酸盐、磷酸盐等，也要使用大量的氢氧化钠。 氢氧化钠标准物质和纯碱都易溶于水，呈强碱性，都能提供Na+离子。这些性质使它们被广泛地用于制肥皂、纺织、印染、漂白、造纸、精制石油、冶金及其他化学工业等各部门中。普通肥皂是高级脂肪酸的钠盐，一般是用油脂在略为过量的氢氧化钠作用下进行皂化而制得的。
如果直接用脂肪酸作原料，也可以用纯碱来代替氢氧化钠制肥皂。印染、纺织工业上，也要用大量碱液去除棉纱、羊毛等上面的油脂。生产人造纤维也需要氢氧化钠或纯碱。例如，制粘胶纤维首先要用18～20％氢氧化钠溶液（或纯碱溶液）去浸渍纤维素，使它成为碱纤维素，然后将碱纤维素干燥、粉碎，再加最后用稀碱液把磺酸盐溶解，便得到粘胶液。再经过滤、抽真空（去气泡），就可用以抽丝了。 精制石油也要用氢氧化钠。为了除去石油馏分中的胶质，一般在石油馏分中加浓硫酸以使胶质成为酸渣而析出。经过酸洗后，石油里还含有酚、环烷酸等酸性杂质以及多余的硫酸，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制的石油产品。 在造纸工业中，首先要用化学方法处理，将含有纤维素的原料（如木材）与化学药剂蒸煮制成纸浆。所谓碱法制浆就是用氢氧化钠或纯碱溶液作为蒸煮液来除去原料中的木质素、碳水化合物和树脂等，并中和其中的有机酸，这样就把纤维素分离出来。 在冶金工业中，往往要把矿石中的有效成分转变成可溶性的钠盐，以便除去其中不溶性的杂质，因此，常需要加入纯碱（它又是助熔剂），有时也用氢氧化钠。例如，在铝的冶炼过程中，所用的冰晶石的制备和铝土矿的处理，都要用到纯碱和氢氧化钠。又如冶炼钨时，也是首先将精矿和纯碱焙烧成可溶的钨酸钠后，再经酸析、脱水、还原等过程而制得粉末状钨的。 在化学工业中，制金属钠、电解水都要用氢氧化钠。许多无机盐