辽宁省大连普兰店市2020学年高二化学上学期期末考试试题
辽宁省大连市20192020学年高二化学上学期期末考试试题
辽宁省大连市2019-2020 学年高二化学上学期期末考试一试题注意事项：1.考试时间为 90 分钟，试卷满分 100 分。
2.依照要求填写答题纸，答案一定写在答题纸上，写在试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5Ca 40 Fe 56Cu 64第I卷（选择题，共40分）一、选择题（此题包含 10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项切合题意）1. 以下表达正确的选项是（）A.加热条件下发生的反响均是吸热反响B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完整焚烧，放出的热量相等C.有能量变化的过程必定有化学键的断裂与形成D.物质发生化学变化时必定陪伴着能量变化2. 以下事实不可以用电化学原理解说的是（）A.常温条件下，在空气中铝不简单被腐化B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐化C.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少许硫酸铜D.远洋海轮的尾部装上必定数目的锌板3. 化学与生活亲密有关，以下说法不正确的选项是（）A.先人用明矾水除铜镜上的铜锈B.工业上用电解熔融氯化铝来冶炼金属铝C.水垢中含有硫酸钙，可先用碳酸钠溶液办理，转变为碳酸钙，再用酸去除D.盐碱地（含有许多NaCl 和 Na 2CO3)不利于作物生长，经过施加适当石膏能够降低土壤的碱性世纪初，人们认识到原子有复杂的构造，初次提出原子的行星模型的科学家是（）A. 英国道尔顿B.俄国门捷列夫C. 丹麦玻尔D.美国鲍林5.以下符号代表的粒子不影响水的电离均衡的是A. B.C.Fe3+D.6.催化剂之因此能加速反响速率，是由于A.减小了反响速率常数B.降低了反响的活化能C. 降低了反响的焓D.降低了反响的递熵7.室温下由水电离产生的 c( H+)= 10-12mol ? L-1的溶液中，必定能大批共存的离子组是（）A.C1-、 SO42-、 Na +、 K +B.NH 4+、 Ba 2+、 C1-、 NO3-C. SO42-、NO3-、Fe2+、Mg2+D. Na、 K、 ClO、 OH++--8. 可逆反响 NO2(g)+CO(g)CO (g) + NO(g),反响过程中的能量变化以下图，以下2说法正确的选项是()A. 1 mol NO 2与 1 mol CO混淆经充足反响放热234 kJB.E1为逆反响活化能C.该反响反响物的总能最高于生成物的总能量D.该反响的反响热H=E2—E19. 稀氨水中存在着以下均衡：324+-若要使均衡向逆反响方向移NH ?H O NH +OH动，同时使c( OH-)增大，应加入适当的物质是（忽视溶解热）① NH4Cl固体②硫酸③ NaO H固体④水⑤加热A.仅①②③⑤ B .仅③⑤ C. 仅③ D.仅①③10. 《本草纲目》中记录炉甘石（主要成分为ZnCO3 )可止血，消肿毒，生肌肉，明目等。
2020-2021学年辽宁省大连市高二(上)期末化学试卷(Word+答案)
2020-2021学年辽宁省大连市高二（上）期末化学试卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．下列电池能实现化学能与电能相互转化的是（）A．碱性锌锰电池B．铅酸蓄电池C．太阳能电池D．锌银纽扣电池2．牙齿的表面有一薄层釉质保护着，釉质层的主要成分是难溶的羟基磷灰石[Ca5（PO4）3OH]。
下列行为不利于牙齿保护的是（）A．坚持饭后漱口B．在牙膏中添加氟化物C．大量饮用可乐等碳酸饮料D．早晚按时刷牙3．下列事实不能用电化学原理解释的是（）A．在汽车表面涂漆B．在锅炉的内壁安装镁合金块C．用铁粉、活性炭、无机盐和水等原料制作暖贴D．码头钢制管桩与直流电源负极相连4．下列描述中，对科学家在研究物质结构与性质方面的贡献认识错误的是（）A．玻尔在氢原子模型基础上，提出了构造原理B．1869 年，门捷列夫发现了元素周期律C．范德华是最早研究分子间普遍作用力的科学家D．泡利根据实验数据进行理论计算，得出了各元素的电负性5．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．HF B．NaHCO3C．H2SO4D．NH4Cl6．化学与生活、生产紧密相关。
下列有关说法正确的是（）A．氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2B．工业上用Na2S 除去废水中的Hg2+C．在合成氨工业中，为提高平衡转化率采用高温条件D．草木灰与铵态氮肥混合施用可增强肥效7．已知2A（g）⇌3B（g）+C（g）△H＞0，假设△H 和△S 不随温度而改变，下列说法中正确的是（）A．低温下能自发进行B．高温下能自发进行C．任何温度下都能自发进行D．任何温度下都不能自发进行8．下列说法错误的是（）A．在现代化学中，常利用原子光谱中的特征谱线来鉴定元素B．H﹣Cl 中是p﹣pσ键C．碘易溶于CCl4的现象可以用“相似相溶”规律解释D．一般来说，分子的极性越大，范德华力越大9．科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气催化重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。
辽宁省2020年高二上学期化学期末考试试卷(II)卷
辽宁省2020年高二上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列过程不涉及化学变化的是（）A . 用铁矿石炼铁B . 用糯米酿甜酒C . 石油分馏D . 海水提溴2. （2分）下列说法正确的是（）A . 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B . 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C . 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D . 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小3. （2分）下列说法正确的是（）A . 同物质的量的浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3 ，其体积比为3：2：1，则SO42﹣浓度之比为1：1：3B . 将10 mL 1 mol/L H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4 ，可向该溶液中加入100 mL水C . 将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑溶液体积变化c（Cl﹣）=0.75 mol/LD . 50 g浓度为c mol/L，密度为ρ g•cm﹣3的氨水（ρ＜1）中加入一定量的水（ρ=1g•cm﹣3）稀释成0.5c mol/L，则加入水的体积应小于50 mL4. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 一定温度下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是（）A . 溶液中所有离子的浓度都减小B . CH3COOH的电离程度变大C . 水的电离程度变大D . 溶液的pH增大5. （2分） (2016高二上·新疆期末) 关于小苏打水溶液的表述正确的是（）A . 存在的电离平衡为：HCO +H2O⇌H2CO3+OH﹣B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（OH﹣）C . HCO 的电离程度大于HCO3﹣的水解程度D . c（Na+）=c（HCO ）+c（CO ）+c（H2CO3）6. （2分） (2018高一下·广东期末) 分别向2L 0.5mol·L－1的KOH的溶液中加入适量的①浓硫酸、②稀醋酸、③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3 ，下列关系正确的是（）A . ΔH1＜ΔH3＜ΔH2B . ΔH1＞ΔH2＞ΔH3C . ΔH1＞ΔH2＝ΔH3D . ΔH1＜ΔH2＜ΔH37. （2分） (2016高一上·乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④8. （2分） (2016高二上·吉林期中) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：①SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）△H=+682.44kJ•mol﹣1 ，（石英砂）（粗硅）②Si（s）+2Cl2（g）═SiCl4（g）△H=﹣657.01kJ•mol﹣1③SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）△H=﹣625.63kJ•mol﹣1（纯硅）用石英砂生产1.00kg纯硅的总放热为（）A . 2.43×104 kJB . 2.35×104 kJC . 2.23×104 kJD . 2.14×104 kJ9. （2分） (2017高一上·台州期末) 下列属于电解质的是（）A . 氢氧化钙B . 葡萄糖C . 盐酸D . 石墨10. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）①可用丁达尔现象区分溶液和胶体②钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质③太阳能电池板是由二氧化硅构成的④氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷⑤水玻璃和玻璃都是混合物．A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤11. （2分） (2018高二下·桂林开学考) 下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A . 2N2(g)＋O2(g)=2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1B . Ag(s)＋Cl2(g)=AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1C . HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1D . H2O2(l)=O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－112. （2分）在N2+3H2═2NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•S）．所经过的时间是（）A . 0.44sB . 1sC . 7.33sD . 2s13. （2分）可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A . ①③⑤B . ②④⑤C . ①③④D . ①②③④⑤14. （2分）反应3A（g）⇌2B（g）+C（g）+Q（Q＞0）的反应速率随时间变化如图所示，在t1、t3、t4、t5时刻都只有一种因素发生改变，下列判断正确的是（）A . t6～t7阶段，C的百分含量最大B . t2～t3阶段，A的转化率最小C . t3时刻，改变因素一定是使用了催化剂D . t5时刻，改变因素一定是升高了温度15. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知反应：。
辽宁省大连市2019-2020学年高二上学期期末考试化学(理)试题含答案
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Cu-64 Ag-108第I卷选择题(共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意)1、下列能量转化过程中化学能转化为热能的是A.盐类的水解B.冰雪融化C.酸碱的中和D.煅烧石灰石制生石灰2、一定条件下，乙烷发生分解反应:C2H6=C2H4+H2。
一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明A.反应完全停止B.反应达到平衡状态C.反应物消耗完全D.正反应速率大于逆反应速率3、下列溶液一定呈酸性的是A. pH= 6 的溶液B.含有H+的溶液C.遇酚酞显无色的溶液D.c(H+)>c(OH-)的溶液4、某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是A B C D电极材料Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn电解质溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO45、下列表示物质变化的化学用语正确的是A.NH3·H2O的电离方程式:NH3·H2O==NH4++OH-B.铁发生吸氧腐蚀的正极反应方程式:O2+2H2O+ 4e-==4OH-C.碳酸钠水解的离子方程式:CO32-+2H2O2OH-+ H2CO3D.CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H =-566.0kJ·mol-16、下列问题，与盐类水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂②NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器③将含有CaSO4的水垢用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热燕干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A.①②⑤B.②③④C.①②④⑤D.①②③④⑤7、今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。
2019-2020学年辽宁省大连市高二上学期期末考试化学试卷及答案
化学试题参考答案
1-10DABCD BACCB11-15CD B AD D C
16．（1）13；（2）丙＞甲＝乙；（3）①250mL容量瓶、胶头滴管；②检验滴定管是否漏水；③b；滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅红（浅紫红色），且半分钟内不褪色。
④26.10；⑤0.52mol/L；⑥CD
17.I（1）Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O--HCO3-+OH-,溶液呈碱性,当温度升高时水解平衡正向移动,使溶液碱性增强,故去油污能力增强
（2）36℃以上
II.2H2O-4e-=O2↑+4H+，H++CO32-=HCO3-；
Na+；NaOH，,增强溶液的导电性
18.(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l)△H=-127.8kJ/mol
(2)①0.06mol/L·min②CD③9.375使用了催化剂
（3）78.75%
19、（1）[Ar]3d54s1;5
(2)O.N；四面体，sp3
（3）大于；因为O-H键长<N-H键长，O-H键能>N-H键能，所以H2O稳定性>NH3稳定性。
（4）Fe;Fe2+的价电子排布式为3d6,Mn2+的价电子排布式为3d5,处于半充满状态，比较稳定，比Fe2+难失去第3个电子，所以I3（Mn）>I3(Fe)（或者Fe3+的价电子排布式为3d5,Mn3+的价电子排布式为3d4,Fe3+处于半充满状态，比较稳定，比Mn3+难失去第4个电子，所以I4（Fe）>I4(Mn)；
(5)1:1;＜
（6）异硫氰酸；分子间有氢键
20.（1）NaCl HCN，0.005mol/L；（2）C；（3）=；（4）10-4.5。
辽宁省2020年高二上学期化学期末考试试卷
辽宁省2020年高二上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分） (2016高三上·上高开学考) 下列有关物质组成、分类正确的是（）A . 盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸B . 新制氯水、氨水的溶质分别是次氯酸、氨分子C . 纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠D . 苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等2. （2分）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）A . CO2B . NH3C . H2OD . CH43. （2分）下列各组物质按化合物、单质、混合物、电解质、非电解质排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒 NaCl、酒精B . 生石灰、白磷、熟石灰熔融NaCl、BaSO4C . 干冰、铁、氯化氢铜、二氧化硫D . 空气、氮气、胆矾熔融的KNO3、硫酸溶液4. （2分）下列说法中正确的是A . 石油裂解可以得到氯乙烯B . 油脂水解可得到氨基酸和甘油C . 所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ，水解最终产物都是葡萄糖5. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（）A . 向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B . 加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C . 用一定量的双氧水制取氧气D . 向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝6. （2分） (2016高三上·河北期中) 光电池是发展性能源．一种光化学电池的结构如图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时AgCl （s）Ag （s）+Cl（AgCl），[Cl（AgCl）表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl（AgCl）+e﹣=Cl﹣（aq），若将光源移除，电池会立即恢复至初始状态．下列说法不正确的是（）A . 光照时，电流由X流向YB . 光照时，Pt电极发生的反应为：2Cl﹣+2e﹣=Cl2↑C . 光照时，Cl﹣向Pt电极移动D . 光照时，电池总反应为：AgCl （s）+Cu+ （aq） Ag （s）+Cu2+ （aq）+Cl﹣（aq）7. （2分） (2016高三上·日喀则期中) 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚．其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，电解过程中，以下判断正确的是（）电池电解池A H+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O阳极：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+DA . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ，电解质溶液为硫酸，放电时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O下列结论正确的是（）A . Pb为正极被氧化B . SO42﹣只向PbO2处移动C . Pb电极质量减少D . 电解质溶液的pH不断增大9. （2分） (2017高二上·西湖期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣ 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（）A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb﹣2e﹣+SO42﹣PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO4﹣2e﹣+2H2O=PbO2+SO42﹣+4H+10. （2分） (2017高二上·曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（）A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极11. （2分）利用如图所示装置电解1L1mol•L﹣1的含酚酞的饱和食盐水，下列有关说法正确的是（）A . 电键K置于N处，若X为铜棒，可实现铁棒免受腐蚀B . 电键K置于N处，若X为锌棒，铁棒上发生的电极反应式为O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C . 电键K置于M处，若X为碳棒，碳棒附近溶液变红D . 电键K置于M处，若X为铜棒，可实现在铁棒上镀铜12. （2分）取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圆呈浅红色。
辽宁省2020年高二上学期化学期末考试试卷A卷
辽宁省2020年高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个 (共10题；共20分)1. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 盐酸B . 雾C . 氯化钠溶液D . CuSO4溶液2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D . X增大，该反应的平衡常数一定减小3. （2分）(2017·深圳模拟) 电化学在化学实验、工业生产和生活中都有重要应用．下列说法正确的是（）A . 实验室利用锌片和稀硫酸制H2时，在稀硫酸中滴加MgSO4溶液可以加快反应速率B . 将反应2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2设计为原电池，正极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+C . 利用电解法除去酸性废水中的CN﹣离子，CN﹣在阳极被还原为N2和CO2D . 利用电解法精炼铜，原粗铜中的杂质有以离子形式被除去，也有以单质形式被除去4. （2分）盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，如图判断下列关系正确的是（）A . A→F，△H=﹣△H 6B . △H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C . C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6D . △H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 65. （2分）某研究性学习小组在实验室中配制1mol•L﹣1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH 溶液，下列有关说法错误的是：（）A . 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B . 如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C . 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D . 滴定终点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小6. （2分） (2015高一下·邯郸期中) 常温下，2.0×10﹣3mol•L﹣1氢氟酸的水溶液中，调节溶液pH（忽略溶液体积变化）得到的[HF]、[F﹣]与溶液pH的变化关系如下图．下列叙述不正确的是（）（提示：Ka（CH3COOH）=1.8×10﹣5mol•L﹣1 ， Ksp（CaF2）=1.5×10﹣10mol3•L﹣3）A . 两条曲线交点a对应溶液的[F﹣]=[HF]B . 加入NaOH溶液至pH=7，溶液中[F﹣]=[Na+]C . 常温下HF的电离常数Ka（HF）＞Ka（CH3COOH）D . pH=4时，加入CaCl2固体使[Ca2+]=2.0×10﹣3mol•L﹣1 ，无CaF2沉淀析出7. （2分）下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。
辽宁省大连市普兰店市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题(word无答案)
辽宁省大连市普兰店市第一中学2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题一、单选题(★★) 1 . 下列说法正确的是( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．太阳能、煤气、潮汐能是一次能源；电力、蒸汽、地热是二次能源C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量少D．由3O2(g)=2O3(g) ΔH>0，可知臭氧比氧气的化学性质更活泼(★) 2 . 下列应用与水解原理无关的是A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞B．泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫C．浓硫化钠溶液有臭味D．可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳(★) 3 . 下列物质的溶液中所含离子种类最多的是A．KCl B．Na2CO3C．NaCl D．CH3COONa(★★) 4 . 已知：，则的反应热是A．B．C．D．(★) 5 . 下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH = +1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣=H2O ΔH=﹣57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的醋酸溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= +285.8 kJ/mol(★★) 6 . 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．新制的氯水在光照下颜色变浅B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C．在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅(★★) 7 . 下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。
辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷(I)卷
辽宁省大连市高二上学期期末化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（）A . 该反应是放热反应B . 该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1C . 该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D . 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B键吸收E2 kJ能量2. （2分）下列说法正确的是（）A . 反应热是1 mol物质参加反应时的能量变化B . 当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C . 任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热D . 在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓的差值来决定3. （2分） (2017高二上·芜湖期末) 下列解释实验事实的平衡不正确的是（）实验解释A100℃0.1mol/L Na2SO4溶液pH=6.2H2O=H++OH﹣B0.1mol/L CH3COOH的pH=3CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+C配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+D随温度有升高，碳酸钠溶液pH增大CO32﹣+2H2O⇌H2CO3+2OH﹣A . AB . BC . CD . D4. （2分）已知H2的燃烧热为ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 ， CO的燃烧热为ΔH＝－282.8 kJ·mol－1；现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。
下列说法正确的是（）A . CO燃烧的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－282.8 kJ·mol－1B . H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1C . 燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%D . 燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O25. （2分） (2018高二下·武威期中) 反应NH4HS(s) NH3(g)＋H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是（）A . 温度、容积不变时，通入SO2气体B . 移走一部分NH4HS固体C . 将容器体积缩小为原来的一半D . 保持压强不变，充入氮气6. （2分） (2019高二下·新宁模拟) 一定条件下某密闭容器中发生反应l2（g）+H2(g） 2HI(g)，达到化学平衡状态时，下列说法不正确的是（）A . 正反应速率等于逆反应速率B . HI的浓度不再变化C . I2的浓度为0D . H2的转化率达到最大7. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列叙述中，正确的是（）A . 中和10mL0.1mol•L﹣1HAc与中和100mL0.01mol•L﹣1HAc所需NaOH的物质的量不同B . 10mL0.1mol•L﹣1氨水与100mL0.01mol•L﹣1氨水，其OH﹣物质的量相同C . 相同条件下，将pH值相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，盐酸pH值变化较大D . 锌分别与pH=3的盐酸和pH=3的醋酸溶液反应，起始反应速率盐酸较快8. （2分）(2020·天津模拟) 下列有关化学反应原理判断正确的是（）A . 若一定条件下，反应达平衡后，压缩容器，则反应物浓度增大，平衡正向移动B . 已知水合肼（）是二元弱碱，能发生类似于多元酸的电离形式，则在水中它的第二步电离方程式为C . 同温同压下，在光照和点燃条件下的不同D . 在一定条件下的溶液，若升高温度，则减小9. （2分）(2018·兰州模拟) SO2和NOx是大气污染物的主要成分。
辽宁省2020年高二上学期化学期末考试试卷(I)卷
辽宁省2020年高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高二上·岳阳期末) 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A . 0.1mol/L的盐酸溶液和0.1 mol/L的NaOH溶液B . pH=1的盐酸溶液和pH=13的Ba（OH）2溶液C . pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液D . pH=4的盐酸溶液和pH=10的NH3•H2O溶液2. （2分） (2018高二下·六安开学考) 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶1093. （2分） (2018高二上·惠州期末) 对某难溶电解质AnBm的饱和溶液中，下列说法正确的是（）A . 加同温度的水，其溶度积减小、溶解度增大B . 升高温度，它的溶解度和溶度积都增大C . 饱和溶液中c（Am+）=c（Bn﹣）D . 加同温度的水，其溶度积、溶解度均不变4. （2分） (2016高二上·桓台期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化）（）A . 溶液的pH值：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/LD . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）5. （2分）常温时，下列叙述正确的是（）A . 稀释pH=3的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低B . 用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱，滴定前仰视，滴定后俯视，烧碱浓度偏低C . pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中，水的电离程度不相同D . 分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多6. （2分）常温下用0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（）A . KOH溶液的浓度为0.1mol/LB . V1小于10C . a点溶液中各粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(K+)>c(H)>c(OH-)7. （2分）在电解水制H2和O2时，为了增强导电性，需加入一些电解质，下列物质可选用（）A . CuSO4B . HClC . NaClD . NaOH8. （2分） (2018高二上·白城月考) 某兴趣小组设计如图微型实验装置。
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辽宁省大连普兰店市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题相对原子质量： Cu:64 N:14 O:16 H:1 Fe:56 Na:23 Al:27 C：12一、选择题（只有一个选项符合题意每题3分共75分）1.下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。
分离以上混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．蒸发、过滤、分液C．分液、蒸发、萃取 D．蒸馏、萃取、分液2.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为1N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+ 数为0.02N AC．通常状况下，1N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1 N A3.根据元素的单质和化合物性质判断元素非金属性强弱的依据是( )①元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱②元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱③元素单质跟酸反应置换出氢的难易④元素单质跟氢气生成气态氢化物的难易A.①②③④B.③④C.①②④D.②④4.下列氯离子浓度与50 mL 1 mo l·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl25.下列离子方程式书写正确的是( )A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋D．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu6．某无色溶液中，可大量共存的离子组是( )A．Na＋、HCO3－、SO42－、Br－ B．Cu2＋、NO3－、Cl－、SO42－C．H＋、Cl－、K＋、CO32－ D．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－7．在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④ C．②③ D．①④8．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是( )A．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车9。
下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．吸热反应的实质是因为反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小．l0.下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A.食盐B.苯甲酸钠C.柠檬黄D.味精11.下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl3 B．CuCl2 C．HCl D．FeCl212在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)该温度下K＝0.263下列有关该反应的说法中正确的是 ( ）A．达到化学平衡状态时若c(CO)＝0.10mol·L－1，则c(CO2)＝0.0263mol·L－1B．若要提高CO的转化率，则应该加入适当的过量FeOC．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态D．若生成56 g Fe，则吸收的热量小于a kJ13. 下列反应属于取代反应的是( )A．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅B．C2H4通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色C．苯和溴水混合后振荡，水层褪色D．C2H4通入溴水中，溴水褪色14.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，下列说法正确的是( )A．恒温下向溶液中加入Ca O，可以使溶液中的Ca2＋浓度增大B．给溶液加热，可以使溶液的pH升高C．给溶液加入固体Na2O2，可以使固体质量增加D．向溶液中加入固体NaOH，Ca(OH)2固体质量不变15.如下图装置可用于( ）A．MnO2与KＣlO3反应制O2 B．Cu与稀硝酸反应制NOC．加热氯化铵与消石灰制备NH3 D．用Cu与浓硝酸反应制NO216.将4 mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2 A（g）+B（g）= 2 C（g），经2s后测得C的浓度为0．6 mol·L－1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1B．用物质B表示反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0．3 m ol·L－117. 下列说法正确的是（）A．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向18. 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2nmol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部19. 某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（）A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段时间后，电解质溶液中的KOH的物质的量不变C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2===2H2OD．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24L20. 下列热化学方程式表示正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH= ＋57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)21.某同学为了使反应2HCl+2Ag====2AgCl+H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是（）22. 物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是（）A. Na2CO3溶液B. NH4HCO3溶液C. NaHCO3溶液D. NaHSO4溶液，有关粒子的浓度大小关系正确的是( )A c(K+)+c(H+)=c(S2—)+c(HS—)+c(OH—)B c(K+)+ c(S2—) = 0.3mol/LC c(K+)=c(S2—)+c(HS—)+c(H2S)D c(OH-)=c(H+)+c(HS—)+2c(H2S)24.用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH3COOH时，始终保持增大趋势的是（）A.c(CH3COOH)B. c(H+)C. c(OH－)D. c(CH3COO－)25.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是：( )A.2SO2（g）+O2(g)2SO3(g) ΔH<0B.4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O（g）ΔH<0C.H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH>0D.2A(g)+B(g)2C(g) ΔH>0三．填空题26．下表为元素周期表的一部分，针对表中①～⑥元素，回答下列问题①②③④⑤⑥（1）①元素在周期表中的位置是第二周期族。
（2）②和⑤两种元素中原子半径较大的是（填元素符号）。
（3）③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是（填化学式）(4) ①⑤⑥三种元素形成的气态氢化合物稳定性（由强到弱填化学式）（5）③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物的离子方程式（6）写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式27.现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙为0.1mol·L-1的HCl 溶液，丙为0.1mol·L-1的CH3COOH溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在电离平衡为；（用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH-)的由小到大顺序为；（4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是（填“图1”或“图2”）；②a＝ mL普兰店高二期末考试化学答案一选择题（1~25每题3分共75分）1 ~ 5 6 ~10 11~15 16~20 21~25 ACDDC BDCDC DDCCA BBBBC BDDCD二填空题答案（每个空2分最后3分共25分）26 。
(1) Fe Cl2(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(3)Fe+3SCN-=Fe(SCN) 3(4)2Fe3++ Fe=3 Fe2+(5) Al( OH)3+ OH－=AlO2-+ 2H2O（6）H2O27 。
（1）13(2) SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO2－4＋2Cl－C+2 H 2SO4=CO2+2SO2+2H2O(3)(4)(2)(1)(3)(4) 检验产物中是否有SO2100。