【南方新课堂】2015-2016学年高中化学 2.1.1化学键与化学反应中的物质变化课时训练 鲁科版必修2
[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第七单元 第2节 化学平衡 化学平衡常数[配套课件]
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＋ －
2CrO2 4 ＋2H 化学平衡常数的表达式
－ ＋
c2H · c2CrO2 4 K＝ 2－ cCr2O7 ；C2H5OH＋CH3COOH 为：________________
ห้องสมุดไป่ตู้
CH3COOC2H5
cCH3COOC2H5· cH2O K＝cC H OH· cCH3COOH 。 2 5 ＋H2O 化学平衡常数表达式为：___________________________
始终不发生改变，使反应体系的总压、平均分子量等参量在任
何时刻都保持不变，这种情况下这些物理参量不能作为化学平 衡态的标志。
【例1】可逆反应：2NO2(g)
2NO(g)＋O2(g)在体积固定 )。
的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(
①单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2 ；②单
ΔH<0 在恒容密闭容器中进行，单位时间内消耗 NO 和 N2
D．如下图所示曲线表示反应 2SO2(g)＋O2(g)
ΔH<0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化
解析：反应前后气体分子数不等，平衡前容器内压强逐渐 变小，A 错误；NO与N2 的化学计量数之比为1∶2，当两者消
耗的量为 1∶2 时表示v正＝v逆，说明已达平衡，B 正确；化学
答案：B
5．t ℃时，某一气态平衡体系中含有 X(g)、Y(g)、Z(g)、 W(g) 四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为 K ＝
cX· c2Y ，有关该平衡体系的说法正确的是( 2 2 c Z· c W
A．升高温度，平衡常数 K 一定增大 B．增大压强，W(g)质量分数增加 C．该反应的化学反应方程式为：X＋2Y D．增大 X(g)浓度，平衡向逆反应方向移动
【南方新课堂 金牌学案】2015-2016学年高中化学 2.3.1氧化还原反应 氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版必修1
氧化还原反应氧化剂和还原剂1.把苹果切开后不久,果肉上便会产生一层咖啡色的物质,其原因是果肉里的酚在空气中被氧化为有色物质,这些有色物质很快聚合成为咖啡色的聚合物。
空气中常见的氧化剂是( )A.N2B.O2C.H2OD.CO2解析:由生活常识可知,空气中常见的氧化剂是氧气。
答案:B2.在泡沫橡胶的制造中,要利用下列反应放出氧气:2H2O22H2O+O2↑,其中H2O2( )A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂,又是还原剂D.既不是氧化剂,又不是还原剂解析:H2O2中氧的化合价为-1价,H2O、O2中氧的化合价分别为-2价、0价,H的化合价未变,故H2O2既是氧化剂,又是还原剂,应选C。
答案:C3.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是( )A.失去电子的反应为还原反应B.氧化剂必定含有氧元素C.还原剂中必定有某种(或几种)元素被氧化D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质解析:失去电子的反应为氧化反应,A不正确;氧化剂是所含元素化合价降低的反应物,不一定含有氧元素,B不正确;氧化剂和还原剂可能是同一种物质,如Cl2和H2O的反应中,Cl2既是氧化剂又是还原剂,D不正确。
答案:C4.已知钯的化合物氯化钯可用来检测有毒气体CO,发生反应的化学方程式为CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl。
下列说法中正确的是( )A.该反应中PdCl2被氧化B.生成约22.4 L CO2时,转移的电子数为2 molC.上述反应中PdCl2是氧化剂,CO2是氧化产物D.CO气体只有在高温下才能表现还原性解析:对于反应:CO+PdCl2+H2O CO2+Pd↓+2HCl来说,CO中的碳元素的化合价从+2价变成CO2中的+4价,化合价升高,CO是还原剂,对应的CO2是氧化产物;PdCl2中的Pd的化合价从+2价变成0价,化合价降低被还原,所以A不正确,C正确;B中未注明标准状况,无法计算反应转移的电子数,B不正确;此反应在常温下进行,说明CO气体在常温下也可以表现还原性,D不正确。
【南方新课堂】2015-2016高中化学 第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类课件 新人教版必修1
目标导航
预习导引
1
2
3
4
判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。 (1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。( ) )
(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸,这种分类方法是树状分类法。(
(3)Na2CO3含有氧元素,属于氧化物。(
(4)CuSO4· 5H2O属于混合物。( )
)
(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。(
)
(6)溶液是纯净物,浊液是混合物。(
(7)烟、雾、云都是气溶胶。( )
)
(8)溶液和胶体的本质区别是能否产生丁达尔效应。( (9)FeCl3溶液呈电中性,Fe(OH)3胶体带正电。( 答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× )
)
(10)江河入海口处易形成三角洲,这与胶体的性质有关。( (7)√ (8)×
物质都是采用树状分类法;(6)(7)问对于铜盐、钠盐又有交叉分类法的应用。 答案:(1)②⑧ (2)①④ (3)⑥ (4)⑤ (5)⑦⑨⑩ (6)⑦⑨ (7)⑩ (8)①~⑩
⑦⑨⑩
一
二
知识精要
典题例解
迁移应用
下列说法正确的是(
)
A.高锰酸钾完全分解后的固体产物是纯净物 B.氮气和液氮混合后仍为纯净物 C.金刚石和石墨燃烧后产物都是CO2,因此金刚石和石墨是同一种物质 D.根据化学性质,氧化物可以分为金属氧化物和非金属氧化物 解析:高锰酸钾(KMnO4)完全分解,生成MnO2、K2MnO4和O2,其中MnO2和 K2MnO4均为固体,是混合物,A项错误;氮气和液氮只是状态的不同,实际都是同一 种物质——N2,B项正确;金刚石、石墨均是由同一种元素——碳形成的物质,虽然 二者完全燃烧的产物均为CO2,但由于它们本身的结构不同,物理性质不同,因此它
【南方新课堂】2015-2016学年高中化学 第二章 化学反应与能量归纳与整理课件 新人教版必修2
一
二
三
二、判断化学平衡状态的方法和思路 1.判断化学平衡状态时 ,首先要明确反应的外界条件( 恒温恒容、 恒温恒压等),抓住反应的特点(化学计量数关系、物质的状态等),然 后再具体分析。 2.化学平衡状态的根本标志 (1)v(正)=v(逆);(2)各组分百分含量保持不变。 3.在根据颜色、密度、压强、平均相对分子质量等量的变化判 断平衡状态时,若某量开始变化 ,然后不变化,可作为平衡的标志,若 某量一直保持不变,则不能作为平衡的标志。
Байду номын сангаас 一
二
三
三、守恒法在原电池中的应用 电子守恒法是依据氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数与 还原剂失去的电子总数相等这一原则进行计算的。 电子守恒法是氧 化还原反应计算的最基本的方法。 而原电池反应就是一种典型的氧 化还原反应,只不过氧化反应和还原反应在负极和正极上分别发生。 因此可以利用电子守恒法来处理原电池的有关计算。 具体来说就是 正极得到的电子总数与负极失去的电子总数相等。
归纳与整理
一
二
三
一、化学反应的本质 化学反应的过程是原物质消耗和新物质生成的过程,因此化学 反应的本质就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。 1.化学反应过程中反应物的化学键被破坏。如 H2+F2 2HF,H— H,F— F 键均被破坏。 2.对离子化合物,其溶于水后,便成为自由 移动的阴、阳离子,离 ．． 子键被破坏。其熔化后,也成为自由移动的阴、阳离子,离子键被破 坏。 3.对于共价化合物,有些共价化合物溶于水后,能与水作用,其分 子内共价键被破坏。如 HCl、 HBr 等。 4.化学反应的实质就是旧键的断裂和新键的形成。旧键的断裂 需要吸热,新键的形成释放能量。对于一个反应是吸热还是放热,可 以通过比较断键吸收的总能量和形成新键释放的总能量的大小来 确定。
【南方新课堂】2015-2016学年高一化学苏教版必修1课件：2.2.3离子反应
自主预习 合作探究
问题导学 即时检测 一 二 三 四
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问题导学 即时检测 一 二 三 四
(1)实验现象: 。 (2)实验结论: 。
问题导学 即时检测 一 二 三 四
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答案:(1)连接在插入醋酸、氨水溶液的电极上的灯泡比其他三个灯泡暗 (2)等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液和NaCl溶液的导电能力比氨水、醋酸 溶液的导电能力强 思考与交流 溶液的导电性强弱与哪些因素有关? 答案:电解质溶液的导电能力的强弱取决于溶液中自由离子浓度的大小和离子 所带电荷的多少。离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力就越强;反 之就越弱。
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第 3 课时 离子反应
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学习目标
重点难点
1.了解强电解质、弱电解 质的概念。 2.理解离子反应的定义。 3.掌握离子方程式的书写 方法及正误判断。
1.强电解质、弱电 解质的判断。 2.离子方程式的书 写。
目标导航 预习导引 1 2
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自主预习 合作探究
2.注意 (1)BaSO4、CaCO3等难溶的盐,尽管难溶于水,但是溶于水的那一部分在水中是 完全电离的,因而是强电解质。 (2)常见的强酸:H2SO4、HNO3、盐酸; 常见的弱酸:H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SO3等; 常见的强碱:NaOH、Ba(OH)2、KOH; 常见的弱碱:NH3·H2O、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第六单元 第2节 元素周期律 化学键[配套课件]
![[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第六单元 第2节 元素周期律 化学键[配套课件]](https://img.taocdn.com/s3/m/f17bf4b41a37f111f1855b20.png)
1．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律 与原子结构的关系。 2．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。
3．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变
的规律。 4．了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
◎ 回归教材 ◎ 一、元素周期律
(2)化合物的判断方法。 离子化合物 ，仅 根据化学键的 含有离子键的化合物一定为____________ 共价化合物 类型来判断 含有共价键的化合物一定为_____________ 大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于___________; 离子化合物 根据化合物的 非金属氢化物、非金属氧化物、 类型来判断 含氧酸都属于______________ 共价化合物 共价化合物 ； 熔点、沸点较低的化合物是______________ 共价化合物 ； 根据化合物的 溶于水后不能发生电离的化合物是___________ 性质来判断 熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，不 共价化合物 能导电的化合物是____________
重点一 元素金属性和非金属性强弱的标志 1．金属性强弱的判断原则 (1)根据金属单质与水(或酸)反应的难易程度：越易反应， 则对应金属元素的金属性越强。 (2)根据金属单质与盐溶液的置换反应：A 置换出 B，则 A 对应的金属元素的金属性比 B 对应的金属元素的金属性强。
(3)根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单 质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越 强(Fe 对应的是 Fe2＋，而不是 Fe3＋)。 (4)根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强， 则对应金属元素的金属性越强。 (5)根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金 属较活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属较不活泼。
【南方新课堂】2015-2016学年高二化学鲁教版选修4课件：1.1.1化学反应的反应热 化学反应的
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1
mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1
问题导学 即时检测 一 二 三
自主预习 合作探究
请回答下列问题:
(1)该反应属于
反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)图中A、C分别表示 、
。
(3)从化学键的角度分析,E、F、ΔH1分别代表什么意义? E;
ΔH',Q
问题导学 即时检测 一 二 三
自主预习 合作探究
答案:(1)放热 (2)反应物的总能量 生成物的总能量 (3)断裂旧键吸收的能量 形成新键释放的能量 2 mol SO2(g)完全氧化为2 mol SO3(g)时的焓变 (4)无影响 (5)-198 (6)> > 温馨提示:(1)反应热等于旧化学键断裂吸收的能量与新化学键生成放出的能量 差。 (2)物质由气态转化成液态要放出热量。 (3)比较ΔH的大小,要连同“+”“-”号包括在内。
自主预习 合作探究
解析:Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应吸收热量,即生成物的总能量大于反应物的总 能量。
答案:A
自主预习 合作探究
问题导学 即时检测 一 二 三
迁移训练 1 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的 关系。
问题导学 即时检测 一 二 三
据此判断下列说法中正确的是( ) A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定
(填“相等”或“不相等”)。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的反应热会
(填“偏大”“偏小”或“无影响”,下同);用50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液进行上述实验,
【南方新课堂】2015-2016高中化学 第三章 金属及其化合物整合提升课件 新人教版必修1
;向G溶液中加入A的有关反应的
离子方程式为
。
一
二
三
解析:由焰色反应呈紫色、和AgNO3溶液反应生成白色沉淀,推知D为KCl,红褐 色沉淀F是Fe(OH)3,E是Fe(OH)2,G为FeCl3,则B为FeCl2,C为KOH。A与G反应只有 B生成,所以A为铁单质。 答案:(1)FeCl2 KCl
(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O (3)Ag++ClAgCl↓ 2Fe3++Fe 3Fe2+
一
二
三
专题三 有关铝及其化合物的图像问题
1.AlCl3、NaAlO2分别与碱和酸反应的现象及图像
内容 试剂 现象 向 AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液 至过量 向 NaAlO2 溶液中加入盐酸至过 量
立即产生白色沉淀→沉淀渐多→ 立即产生白色沉淀→沉淀渐多→ 最多→渐少→消失 最多→渐少→消失
章末整合提升
一
二
三
一
二
三
(2)特殊性质: ①在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固体只有Na2O2。 ②遇SCN-显红色的只有Fe3+。 ③常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3和Al2O3。 ④不溶于水和稀硝酸(或盐酸)的化合物:BaSO4(白色)、AgCl(白色)。
一
二
三
(3)特征反应: ①能与强酸反应产生气体的物质:活泼金属,如Na、Al等;不稳定的弱酸盐,如碳 酸盐、碳酸氢盐等。 ②能与强碱反应产生气体的物质:如Al,铵盐等。 ③既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质:金属单质,如Al;两性化合物,如 Al2O3、Al(OH)3等;弱酸铵盐,如NH4HCO3、(NH4)2CO3等;弱酸的酸式盐,如 NaHCO3等。 ④能与H2O反应产生气体的物质: 活泼金属单质,如Na、K、Mg(加热)、Fe(高温)等;金属过氧化物,如Na2O2等。
[原创]2015年《南方新课堂·高考总复习》化学 第三单元 第1节 化学反应与热能[配套课件]
解析：硅太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，A 错误； 锂离子电池是将化学能直接转化为电能，B 错误；太阳能集热
器是将太阳能转变为热能，C 错误；燃料燃烧是将化学能直接
转化为热能，D 正确。 答案：D
3．下列叙述中正确的是(
)。
A．在稀溶液中 1 mol 酸和 1 mol 碱完全反应所放出的热量， 叫做中和热 B．在 101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时的反应热叫做该物质 的标准燃烧热 C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子 个数 D．如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能
量数必须与ΔH 相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符
号相反。
3．热化学方程式的正误判断方法 (1)看方程式是否配平； (2)看各物质的聚集状态是否正确； (3)看ΔH 的“＋”“－”符号是否正确； (4)看反应热的单位是否为 kJ· mol－1； (5)看反应热的数值与化学计量数是否对应。
1．内容 反应热 是相 化学反应不管是一步完成还是几步完成，其________ 同的。如由 A 到 B 可以设计如下两个途径：
途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) ΔH1＋ΔH 2 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2 的关系可以表示为ΔH＝__________ 。
2．应用 间接计算某些反应的反应热。如已知在 25 ℃、101 kPa 时，
3．燃烧热和中和热 1 mol 物质完全燃烧生成 (1) 燃烧热：在 101 kPa 时，________ 稳定的 氧化物时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热，单位 ________
kJ· mol－1 。注意 C 生成的是CO2 而不是CO，H2 生成的是 H2O(l) ________ 而不是 H2O(g)。 稀 (2)中和热：在________ 溶液中，酸和碱发生中和反应生成
高中化学 2.1.1《化学键与化学反应》课件 鲁科版必修a
键的类型 实 例 定 义 作用力 成键微粒
离子键 NaCl 阴、阳离子间通过静 电作用形成的化学键 静电作用 阴、阳离子
共价键 HCl 相邻原子间通过共用 电子对形成的化学键 共用电子对 原 子
活泼的金属元素（IA， 同种或不同种的 成键元素 IIA）和活泼的非金属 非金属元素 元素（VIA，VIIA） 共用电子对 得失电子 · · · · · · 成键过程 · -H · Cl · + H Cl · Na· Cl → Na+ [ Cl ] ＋ · · · · · · · · 2013-7-31 最外层电子达到稳定结构 成键原因
通电
H2O
通电
O2
H2O
2H2O===2H2 + O2
化学反应的实质：
H2
1.化学反应是原子的重新组合； 2.从化学键的角度看，化学反应的实质是旧 化学键的断裂和新化学键的形成。
电解水的实质：旧的化学键断裂（氢氧键H-O)，
2013-7-31
新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O)
氢氢键、氧氧键 氢氢键、氯氯键 氮氮键、氢氢键
2013-7-31
5.、判断下列化合物中含有哪些类型化学键，是 离子化合物还是共价化合物
NaF HF
CH4 CaCl2
H2O O2
CaO CO 2
KBr NH3
N2013-7-31
课堂练习 课堂练习
现有a~g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置 如图，请据此回答下列问题： （1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是（ D ） 元素的原子间能形成共价键的是下列中的（ C ） A．b和e B．b和g C．f和c D．d和e （2）a、c、d三种元素形成的化合物中所含有的化学 键类型有（ 离子键、共价键 ） （3）b2c溶于a2c的过程中破坏的化学键有 离子键、共价键 （4）f和g的单质化学性质都比较稳定的原因是 （ Ar单原子分子已是稳定结构、N2分子含有N≡N很难断裂 ） 2013-7-31
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化学键与化学反应中的物质变化
1.根据你对化学反应实质的理解,你认为下列变化属于化学变化的是( )
A.氯化氢气体溶于水
B.白磷在一定条件下转化为红磷
C.碘在加热条件下升华
D.氯化钠熔化
解析:化学反应中物质变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成,只有选项B既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成,属于化学变化,其他三个选项均属于物理变化。
答案:B
2.下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是( )
A.K
B.Na
C.Cl
D.Ar
解析:金属元素K、Na在形成化合物时,只能失去电子变成离子,只能形成离子键;稀有气体元素Ar很难形成化学键;非金属元素Cl与活泼金属元素形成化合物时得电子,生成阴离子,形成离子键,与非金属元素化合时,以共用电子对形成共价键。
答案:C
3.下列物质中都是既有离子键又有共价键的一组是( )
A.NaOH、H2O、NH4Cl
B.KOH、Na2O2、(NH4)2S
C.MgO、CaBr2、NaCl
D.Na2SO4、HCl、MgCl2
解析:A项中H2O只有共价键;C项中三种物质都只含有离子键;D项中HCl只有共价键,MgCl2只含有离子键。
答案:B
4.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。
下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( )
A.Li、F
B.Na、F
C.Na、Cl
D.Mg、O
解析:金属性越强的元素和非金属性越强的元素越容易形成离子键,形成的化学键中共价键的成分最小。
答案:B
5.只有共价键的化合物是( )
A.N2
B.NaOH
C.(NH4)2SO4
D.H2SO4
解析:N2分子内只存在共价键,但不是化合物。
NaOH属于离子化合物,Na+与OH-间以离子键结合,OH-中O与H以共价键结合。
(NH4)2SO4属于离子化合物,N与S间以离子键结合,N中N与H、S中S与O均以共价键结合。
H2SO4属于共价化合物,分子中H和O之间、S和O之间均以共价键结合。
答案:D
6.下列变化中,既有共价键和离子键断裂,又有共价键和离子键形成的是( )
A.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.Cl2+H2O HCl+HClO
D.Na2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NaCl
解析:A项Na2O2中既含有共价键,也含有离子键,与CO2反应时,其中共价键和离子键都会断裂,又重新形成新的共价键和离子键;B、C项不涉及离子键的断裂;D项不涉及共价键的断裂和形成。
答案:A
7.已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A.①③
B.①②
C.②③
D.③④
解析:若满足形成的离子化合物为AB2型,则A的化合价为B的化合价的绝对值的2倍,且A
为活泼的金属元素,B为活泼的非金属元素。
答案:C
8.下列哪一组元素的原子间反应容易形成共价键( )
A.a和g
B.b和f
C.a和f
D.c和g
解析:一般来说,非金属元素原子之间容易形成共价键。
分析这些元素的原子结构可知a、b、c分别为金属元素Na、Mg、Al,d、e、f、g分别为非金属元素C、N、O、Cl。
同时应注意Al 与Cl形成的AlCl3分子中原子之间以共价键结合。
答案:D
9.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。
PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是( )
A.它是一种共价化合物
B.它既含离子键又含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应
D.它受热时不会分解
解析:根据题意可回顾NH4Cl的性质,PH4I和NH4Cl性质相似,可知PH4I是离子化合物;它既含有离子键,又含有共价键;能与NaOH溶液反应;受热分解生成PH3和HI。
答案:B
10.C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式:
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种):;
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种):;
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种):;
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种):。
解析:离子化合物由阴、阳离子通过静电作用形成,共价化合物由原子通过共价键形成。
答案:(1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
11.已知短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下:
按要求回答下列问题:
(1)若Y的-2价阴离子结构示意图为+8,则
①Y元素在周期表中位于第周期族。
②Y与X形成的化合物X2Y2中含有的化学键是。
(2)若Y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,则Y元素不可能形成的化合物是。
A.H2YO3
B.YO3
C.YCl4
D.ZY
解析:(1)由于Y2-的最外层电子数为8,则Y原子的最外层电子数为6,结合Y在周期表中的位置可知,Y为O元素,位于第2周期第ⅥA族,则Z为S元素,X为H元素,X2Y2为H2O2,含有共价键。
(2)由题意知,Y为C元素,则Z为Si元素。
A为H2CO3,可能形成;B为CO3,不可能形成;C 为CCl4,可能形成;D为SiC,可能形成。
答案:(1)①2 ⅥA②共价键(2)B
12.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外电子总数比X元素原子电子总数多5个,请回答下列问题:
(1)写出两元素的名称:X,Y。
(2)X、Y可形成。
A.离子化合物Y(XO3)2
B.离子化合物Y2X3
C.共价化合物Y3X2
D.共价化合物XY2
(3)已知Y元素的单质能在空气中燃烧,写出该过程中属于置换反应的化学方程
式,所得单质中所含化学键的类型为。
(4)X元素的氢化物能与它的最高价氧化物的水化物反应,其产物属于化合物。
解析:由X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,而电子总数比Y元素原子少5个,可推知Y元素原子M电子层有2个电子,故Y为Mg元素、X为N元素,则Y(XO3)2为Mg(NO3)2,是离子化合物;X、Y可形成离子化合物Y3X2,即Mg3N2。
Mg在空气中燃烧时,能与CO2发生置换反应生成MgO和C。
NH3能与HNO3反应,生成的NH4NO3属于离子化合物。
答案:(1)氮镁(2)A (3)2Mg+CO22MgO+C 共价键(4)离子。