原子结构、同位素
高考化学一轮复习讲义—原子结构、核外电子排布规律
高考化学一轮复习讲义—原子结构、核外电子排布规律[复习目标]1、掌握原子结构中微粒数目的关系。
2、了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。
3、能正确书写1～36号元素原子核外电子排布式、价层电子排布式和轨道表示式。
考点一原子结构、核素、同位素1．原子结构(1)构成微粒及作用(2)微粒间的数量关系①阳离子的核外电子数＝质子数－所带电荷数。
②阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数。
(3)微粒符号周围数字代表的信息2．元素、核素、同位素(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系(2)同位素的特征①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素11H：名称为氕，不含中子；21H：用字母D表示，名称为氘或重氢；31H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途核素23592U146C21H31H188O用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子1．一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子()2．所有原子核内一定都有中子()3．质量数就是元素的相对原子质量()4．质子数相同的微粒一定属于同一种元素()5．核外电子数相同的微粒，其质子数一定相同()6．核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化()7．氢的三种核素形成的单质有6种，它们物理性质有所不同，但化学性质几乎完全相同()答案 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.×7.√一、微粒中“粒子数”的确定1．月球上的每百吨32He聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以42He的形式存在。
已知一个12C原子的质量为a g，一个32He 原子的质量为b g，N A为阿伏加德罗常数。
2024_2025学年高中化学专题01原子结构知识讲解含解析
原子结构学问网络2、离子核外电子数的计算：阴离子核外电子数=质子数+电荷数阳离子核外电子数=质子数-电荷数3、原子核外电子排布规律：①电子是在原子核外距核由近及远、能量由低至高的不同电子层上分层排布；②每层最多容纳的电子数为2n2(n代表电子层数)；③电子一般总是尽先排在能量最低的电子层里，即最先排第一层，当第一层排满后，再排其次层，等等。
④最外层电子数则不超过8个(第一层为最外层时,电子数不超过2个)。
核外电子第一层最多排2个电子。
核外电子其次层最多8个电子。
核外电子第三层最多18个电子。
核外电子最外层最多不超过8个电子。
（只有1层的最多不超过2 个电子。
【总结】1～20号元素原子核外电子排布的特别性1．最外层电子数为1的原子有H、Li、Na、K。
2．最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg、Ca。
3．最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be、Ar。
4．最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。
5．最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。
6．最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是Ne。
7．次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。
8．内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。
9．电子层数和最外层电子数相等的原子有H、Be、Al。
10．电子层数是最外层电子数2倍的原子是Li 。
11．最外层电子数是电子层数2倍的原子有He 、C 、S 。
12．最外层电子数是电子层数3倍的原子是O 。
4、核素、同位素⑴ 核素：把具有肯定数目质子和肯定数目中子的一种原子叫做核素。
如12C 、13C 、14C 就是碳元素的三种不同核素。
⑵ 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
即同一元素的不同核素之间互称为同位素，如1H 、2H 、3H 三种核素均是氢元素的同位素。
⑶ 同位素的两个特征① 同一种元素的各种同位素的化学性质相同；② 在自然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比是相同的。
原子结构教案：同位素的识别和利用
原子结构教案：同位素的识别和利用一、教学目标：1. 让学生了解同位素的概念，理解同位素的原子结构特点。
2. 培养学生运用同位素知识解决实际问题的能力。
3. 提高学生对原子物理学的兴趣，培养学生的科学思维。
二、教学内容：1. 同位素的定义及分类2. 同位素的原子结构特点3. 同位素的识别方法4. 同位素的利用及其应用领域5. 实例分析：同位素在现实生活中的应用三、教学方法：1. 采用多媒体教学，展示同位素的原子结构模型，增强学生的直观感受。
2. 运用案例分析法，让学生通过实际例子理解同位素的利用。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 设置课后习题，巩固所学知识。
四、教学步骤：1. 引入：通过一个有关同位素的现实生活中的例子，激发学生的兴趣。
2. 讲解同位素的定义及分类，展示同位素的原子结构模型。
3. 讲解同位素的识别方法，引导学生掌握同位素的鉴别技巧。
4. 介绍同位素的利用及其应用领域，如核能、医学、地质学等。
5. 分析实例，让学生了解同位素在现实生活中的重要作用。
五、教学评价：1. 课后习题的完成情况，检验学生对知识的掌握程度。
2. 学生课堂参与度，观察学生在课堂上的积极程度。
3. 小组讨论成果，评估学生合作学习的能力。
4. 学生对同位素知识的运用，考察学生运用所学知识解决实际问题的能力。
六、教学资源：1. 教学课件：包括同位素的原子结构模型、同位素的识别图示等。
2. 案例材料：有关同位素在现实生活中的应用实例。
3. 课后习题：包括选择题、填空题和简答题。
4. 小组讨论模板：用于引导学生进行小组讨论和合作学习。
七、教学重点与难点：1. 教学重点：同位素的定义、分类、原子结构特点、识别方法以及利用。
2. 教学难点：同位素的原子结构特点、识别方法和利用。
八、教学过程：1. 引入新课：通过一个有关同位素的现实生活中的例子，激发学生的兴趣。
2. 讲解同位素的定义及分类，展示同位素的原子结构模型。
2023届高三化学高考备考一轮复习第一章《原子结构与性质》课件
baXn－，下列说法正确的是 A．baXn－含有的中子数为 a＋b B．baXn－含有的电子数为 a－n C．X 原子的质量数为 a＋b＋n
( D)
D．1 个 X 原子的质量约为6.02×b 1023 g
〔对点集训 1〕 (1)(2022·黑龙江哈尔滨模拟)重水(D2O)是重要的核
工业原料，下列说法错误的是
原 AZX子 原子核质 中子 子围绕____原AZ____－子___个Z核__做个每 相高个 对中 相速质 质对子运子 量质_动_带 约不量__一 为带_约_个__为_1_单_电____位_1_____正___电荷
核 __外_Z_电_个子每 相个 对电 质子 量带 约一 为个 一单 个位 质子__负_中__子_电的荷1
确的是
(D)
A．N＋ 5 中含有 36 个电子
B．O2 与 O4 属于同分异构体
C．C60 和 12C、14C 互为同位素
D．H2 与 H3 属于同素异形体
微考点 2 原子中各种微粒数目之间的关系与计算
典例 2 (1)(2022·山东淄博高三检测)质子数和中子数之和为 A，核 内中子数为 N 的 R2＋与 16O 所形成的 W g 氧化物中所含质子的物质的量
(√) (×) (×)
(4)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素
就有多少种原子。
( √)
(5)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是
化学变化。
(× )
(6)235 g 核素23952U 发生裂变反应：23952U＋10n—裂—变→9308Sr＋13564Xe＋1010n，
±c
3．一个信息丰富的微粒符号——AZXmn ±中各字母的含义
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素
高三化学一轮复习——原子结构与核素、同位素知识梳理1.原子结构（1）原子的构成（2）原子内的等量关系①质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）；②质子数＝原子序数＝核电荷数＝核外电子数；图示：③阳离子：质子数＝核外电子数＋电荷数；④阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数。
（3）原子符号2.元素、核素、同位素（1）“三素”概念的辨析：（2）几种重要的核素及其应用U21H31H18 8O 核素23592用途核燃料用于考古断代制氢弹示踪原子[名师点拨]①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
3．特征电子数粒子(1)2e－微粒H2←H－←→Li＋→Be2＋(2)10e－微粒(3)18e－微粒[考在课外]教材延伸判断正误(1)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子。
(√)(2)不同的核素可能具有相同的质子数，也可能质子数、中子数、质量数均不相同。
(√)(3)核聚变如21H＋31H―→42He＋10n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化。
(×)(4)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素。
(×)(5)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。
(×)(6)3517Cl与3717Cl得电子能力几乎相同。
(√)(7)21H＋核外电子数为2。
(×)(8)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。
(×)(9)13C与C60互为同素异形体。
(×)(10)所有的原子中都含有质子和中子。
(×)拓展应用(1)①11H、21H、31H分别是氢元素的三种________，它们互称为________。
②5626Fe2＋的质子数为________，中子数为________，核外电子数为________。
化学物质的原子结构与相对原子质量的求解与元素周期表的运用与同位素的利用与放射性实验的设计与分析
添加标题
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元素周期表的编排原则：按照原子 序数由小到大排列，将电子层数相 同的原子归入同一周期，同一周期 内，从左到右，元素的化学性质逐 渐递变。
元素周期表的局限性：只能预测元 素的性质，不能预测具体的实验结 果。
元素周期表中的元素分类与性质
元素周期表中的元素按照原子序数 顺序排列，并根据其性质进行分类。
废物处理：同位素使用过程中产生的废物需要经过妥善处理，以避免对环境和人类健康造成危 害。
法律法规：同位素的使用和管理需要遵守相关法律法规，确保安全和环保要求得到满足。
放射性实验的设计与分析
放射性实验的基本原理与设备
放射性实验的设计方法与步骤
放射性实验数据的处理与分析
放射性实验的应用领域与前景
原子质量的定义与计算方法
原子质量的定义：指一 个原子的质量，以算方法： 根据原子核中的质子数 和中子数计算相对原子 质量
相对原子质量的计算与比较
定义：一个原子的质量与碳-12原子质量的1/12的比值 计算方法：通过质子数和中子数之和与电子质量之和进行计算 比较：不同原子的相对原子质量不同，同一元素的相对原子质量近似相等
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元素的性质可以通过元素周期表进 行预测和分析，例如原子半径、电 负性、金属性等。
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元素周期表中的元素可以分为金属、 非金属和半金属三大类。
元素周期表在化学、材料科学、生 物学等领域有着广泛的应用，对于 研究物质结构和性质具有重要意义。
元素周期表在科学研究中的应用
预测元素性质：根据元素在周期表中的位置，可以预测其化学性质和物理性质，为新元 素的合成和应用提供指导。
原子结构教案：同位素的识别和利用
教案章节：一、同位素的概念和定义1. 介绍同位素的概念2. 解释同位素的定义3. 强调同位素的存在和重要性二、同位素的识别方法1. 介绍同位素的识别方法2. 讲解质谱仪器的使用和原理3. 探讨同位素比值的分析方法三、同位素的利用和应用1. 介绍同位素的利用和应用领域2. 探讨同位素在地质学中的应用3. 分析同位素在生物化学中的应用四、同位素示踪技术1. 解释同位素示踪技术的概念2. 探讨同位素示踪技术的基本原理3. 举例说明同位素示踪技术的应用五、同位素的安全性和伦理问题1. 强调同位素的安全性问题2. 讨论同位素实验中的注意事项3. 探讨同位素的伦理问题和相关法规教案章节：六、同位素的核反应1. 介绍同位素之间的核反应2. 解释同位素核反应的类型和过程3. 强调同位素核反应在科学研究中的应用七、同位素的原子序数和质量数1. 解释原子序数和质量数的概念2. 探讨同位素原子序数和质量数的关系3. 举例说明如何根据原子序数和质量数判断同位素八、同位素在地球科学中的应用1. 介绍同位素在地球科学中的应用领域2. 探讨同位素在地质年代学中的应用3. 分析同位素在地壳组成和地球演化研究中的应用九、同位素在生物科学中的应用1. 介绍同位素在生物科学中的应用领域2. 探讨同位素在生物体内代谢研究中的应用3. 分析同位素在生态学和环境科学中的应用十、同位素的实验操作和分析技术1. 介绍同位素的实验操作技术2. 讲解同位素分析仪器的基本原理和使用方法3. 强调实验操作中的安全注意事项和数据处理的重要性十一、同位素在化学反应中的行为1. 解释同位素在化学反应中的行为特点2. 探讨同位素标记在化学研究中的应用3. 分析同位素在化学反应中的跟踪与探测方法十二、同位素在医学领域的应用1. 介绍同位素在医学领域的应用领域2. 探讨同位素在诊断和治疗疾病中的应用3. 分析同位素在医学成像技术中的应用十三、同位素在农业科学中的应用1. 介绍同位素在农业科学中的应用领域2. 探讨同位素在植物营养研究中的应用3. 分析同位素在农业育种和栽培技术中的应用十四、同位素的环境监测和污染研究1. 解释同位素在环境监测中的应用2. 探讨同位素在环境污染研究中的应用3. 分析同位素在环境问题解决中的作用与意义十五、同位素研究的未来发展趋势1. 展望同位素研究的未来发展趋势2. 探讨新兴技术在同位素研究中的应用3. 强调持续关注同位素研究的重要性，以促进相关领域的创新与发展重点和难点解析重点：1. 同位素的概念和定义，以及其重要性。
【2018新课标 高考必考知识点 教学计划 教学安排 教案设计】高一化学：“原子结构、核素、同位素”三座大山
1 1
H
与
12 6
C
。
（5）核变化不属于物理变化，也不属于化学变化。
（答题时间：30 分钟）
1.（浙江宁波期末考试）
U 235
92
是重要的核工业原料，但在自然界的丰度很低，
235 92
U
的浓
缩一直为国际社会所关注。下列有关
U 235
92
说法正确的是（
）
A.
U 235
92
原子核中含有
92
ห้องสมุดไป่ตู้
个中子
几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，如 35Cl 为 34.969，37Cl 为 36.966。
（2）核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该 核素的质量数相等。如：35Cl 为 35。
（3）元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的 平均值。如：Ar（Cl）＝Ar（35Cl）×a%＋Ar（37Cl）×b%。
（4）元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其
丰度的乘积之和。
注意：（1）核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。（2）通常可以用元素近似相
对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。
例题 1 （高考集萃）下列叙述中正确的是（ ）。
A.
（山东卷）
35 17
Cl
与
37 17
高中化学 搬走“原子结构、核素、同位素”三座大山 编稿老师 李祥水 一校 杨雪 二校 黄楠 审核
张美玲
一、原子的构成 1. 构成微粒及作用：
中子（N） 决 定原子种类 核素、同位素
原子核
→质量数（A）→近似相对原子质量
元素的原子结构了解元素的基本组成单元
元素的原子结构了解元素的基本组成单元元素的原子结构-了解元素的基本组成单元元素是构成一切物质的基本单位，而元素的原子结构则是了解元素基本组成单元的关键。
本文将深入探讨元素的原子结构，从原子的组成部分到核外电子的排布，全面解析元素的基本组成单元。
一、元素的定义和分类元素是由具有相同原子序数的原子组成的物质。
根据元素的原子序数，我们可以将元素分为不同的类别，如金属元素、非金属元素和惰性气体等。
二、原子的组成部分原子是元素的基本组成单元，其结构包括质子、中子和电子三类粒子。
质子位于原子核中心，带有正电荷；中子同样位于原子核中，其具有电中性；电子则以云状轨道分布在原子核周围，带有负电荷。
原子中的质子和中子合称为核子。
三、原子的基本属性原子的质量数等于质子数加上中子数，被用来表示元素的质量，通常用字母A表示；原子序数等于质子数，在元素周期表中的位置即为元素的序数，通常用字母Z表示；原子的电荷数等于质子数减去电子数，当电荷数为0时，表示原子是电中性的。
四、元素的同位素和同位素标记元素的同位素指的是具有相同质子数但中子数不同的原子，同位素可以通过加上其质量数的表示，例如氢有三种同位素，分别用1H、2H和3H表示。
同位素标记是通过给元素的同位素加上放射性同位素而实现的，常用于许多领域的实验和研究。
五、元素的核外电子排布原子的电子云以不同的能级和轨道分布，其中最外层能级的电子被称为价电子。
元素的化学性质主要受到其价电子的影响。
根据元素的原子序数，我们可以推导出元素的核外电子排布规律，如2、8、8、18、32等。
以氧元素（原子序数为8）为例，其核外电子排布为2、6，其中2个电子位于K壳层，6个电子位于L壳层。
六、元素的周期表表示元素周期表是按照元素的原子序数和化学性质进行排列的表格。
元素周期表可以分为周期和族两个维度进行分类。
周期表示原子核外电子排布的主能级，族表示元素的化学性质和价电子的个数。
元素周期表可以提供元素的相关信息，如原子序数、元素符号、原子质量等。
原子结构知识：原子结构中的稳定同位素
原子结构知识：原子结构中的稳定同位素原子结构中的稳定同位素稳定同位素是指具有相同原子数和不同中子数的同一元素的同位素。
原子的核中含有质子和中子，而质子数决定了该元素的原子序数，即其在元素周期表中的位置。
中子数会影响该元素的同位素，因为同一元素的不同同位素有不同的中子数。
稳定同位素是指中子数不同但仍能保持稳定的同位素，即它们不需要进行放射性衰变以稳定其原子核。
稳定同位素的发现和研究对于各种领域的科学研究和实践具有巨大的意义。
一方面，它们可以用于研究生命科学、地质学、气象学、环境科学等领域的基本规律和现象。
例如，在放射性碳测年中，利用稳定同位素作为对照可以提供更准确的日期。
在环境科学中，稳定同位素分析可以帮助识别和追踪污染物的来源和流动，促进环境保护。
另一方面，稳定同位素还可以用于研究化学反应的机理和动力学，了解物质分子的结构和特性，以及开展许多其他有实用价值的科学研究。
由于稳定同位素在这些领域中的重要性，它们的研究已经成为新兴的交叉学科。
在稳定同位素的研究中，一些元素的同位素更为常见或更为重要。
其中最重要的元素之一是氢。
氢有两种稳定同位素：质子数为1的氢元素称为普通氢，质子数为1的氢元素伴随着一种中子，称为氘，或称重氢。
稳定同位素的另一个例子是氧，它有三种稳定同位素，分别是带4个中子的氧-16、带5个中子的氧-17和带6个中子的氧-18。
稳定同位素的研究已经在各个方面产生了许多突破性的发现。
例如，稳定同位素分析已被广泛用于研究各种地球化学过程，如形成矿物、地球表层水循环、地球化学循环、地下水补给等。
此外，稳定同位素还被用于环境地球化学、大气科学以及生命科学中，例如帮助鉴定各种生物、研究营养循环和代谢过程。
在化学反应动力学研究中，稳定同位素也发挥着重要作用。
例如，稳定同位素分析可以用于确定反应机理和动力学参数，从而为材料和催化剂的设计提供更准确的理论基础。
还可以用于分析和定量化学品是否被毒性污染，以及探究细胞代谢和细胞成分的合成和降解等化学过程。
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原子结构、同位素
【学习目标】
1．理解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算
2．理解元素、核素、同位素的概念
【课前检测】
1．以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献，请你以连线表示其对应关系。
①道尔顿 a、提出原子由原子核和电子构成
④玻尔 d、提出原子学说
【新课引入】
原子是构成物质的一种微粒，原子是否能够再分，它是由哪些更小的微粒构成呢？
相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”， C-12原子指的是什么？
【概念形成】
一、原子的构成
1．原子的构成
⑴质量关系:
⑵电量关系：中性原子：核电荷数质子数核外电子数
阴离子：核电荷数质子数核外电子数
阳离子：核电荷数质子数核外电子数
结合P31表1-7
原子质子数
（Z）
中子数（N）质子数（Z）+中子数（N）相对原子质量
F 9 10 18.998
Na 11 12 22.990 Al 13 14 26.982
将相关原子的质子数和中子数之和填表，并与原子的相对原子质量作比较，你能的出什么结论？
2．质量数
用符号表示。
则得出以下关系：质量数(A) = +
这样，只要知道上述三个数值中的任意两个，就可推算出另一个数值来。
一种氯原子质量数为35，则其中子数为
一种氯原子质子数为17，中子数为20，质量数为
表示方法：
【概念使用】
1．填表
2．1molH2O中含水分子，H原子 mol，电子 mol，质子mol；
3．17gNH3分子中所含的电子数与 gH2O分子中所含的质子数相等；标准状况下，22．4LNH3分子中所含的原子数与 molH2O分子中所含的原子数相等。
【问题探究】
从原子结构知，原子中质子数和电子数相等，那么，同中元素的所有原子中子数情况如何？【概念形成】
2．元素、核素、同位素
元素、核素、同位素三者之间的关系：
[问题解决]
1.某离子A m-原子核内有n个中子，核外有X个电子，则其质量数为（）
A.X - m + n
B.X + m + n
C.m + n - X
D.X - n + m
2．以下各组物质中，互为同位素的是
A.O2、、O3 、O4
B.H2、D2、T2
C.H2O、D2O、 T2O
D.40
20Ca 和42
20
Ca
3．以下说法准确的是
A.同种元素的质子数必定相同
B.不同元素原子的质量数必定不同
C.原子核都是由质子和中子构成的
D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同
一元素
4.很多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数，如氧元素存有有
16
8O、17
8O、
18
8O三种核素，氢元素有
1
1H、
2
1H、
3
1H三种核素。
⑴请你估算，自然界中最多能够存有多少种水分子？
⑵现有10.0g由21H和168O组成的水分子，其中含质子数为，中子数为，电子数为。
【课外练习】
1.据最近报道，某放射性元素的原子钬16667Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中
子数和核外电子数之差为（）A．32 B．67 C．99 D．166
2.关于H、D、T、H+四种微粒，以下说法准确的是（）
A.是同一种原子
B.是化学性质不同的氢原子
C.是氢元素的四种不同微粒
D.是氢元素的四种核素
3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt。
以下说法准确的是（）
A．20278Pt原子质量为202 B．20278Pt的质子数是202
C．20278Pt原子的质量是12C原子质量的202倍 D．20278Pt核内的中子数是124
4.以下相关原子结构的说法中，准确的是（）A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子次外层电子数不一定都是8 C．稀有气体元素原子最外层电子数不一定都是8 D．原子最外层电子数一般不超过4
5.质量相同的CH4和NH3比较，以下结论错误的选项是( )
A.分子个数比为17∶16
B.原子个数比为17∶16
C.电子个数比为17∶12
D.质子个数比为17∶16
6.以下表达准确的是（）
A.质子数相同的微粒之间一定互为同位素
B.已发现的元素有112种，所以有112种原子
C.属于同位素的原子一定为同种元素
D.水（H2O）和重水（D2O）互称为同位素
7.某粒子用符号A Z M n+表示，以下关于该粒子的表达准确的是（）
A．所含质子数为（A - N） B．所含中子数为（A - Z）
C．所含电子数为（Z + n） D．中子数–电子数 = A – 2Z + n
8.核电荷数为1~18的元素中，以下表达准确的是（）A．最外层只有1个电子的原子一定是金属元素的原子
B．最外层只有2个电子的原子一定是金属元素的原子
C.原子核外各电子层电子数相等的原子一定是金属元素的原子
D．最外层电子数最多的原子最容易获得电子
9.已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五种简单离子的核外电子数相等，则它们对应的核电荷数由大到小的顺序是（）A．A > B > C > D > E B．B > A > C > D > E
C．C > D > E > A > B D．E > D > C > B > A
10.已知碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其分子种类有（）A.18种 B.6种 C.7种 D.12种
11.X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z最外层电子数相同，又知三种元素原子最外层电子数总和为14，而质子数总和为28，则三种元素为 ( ）A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P 12.已知A2-离子中含有x个中子，A元素的质量数为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为（单位为摩尔）（）A．n（m – x + 2）/m B．n（m - x）/m
C．（m – x + 2）/（m·x） D．n（m – x - 2）/m
13.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含中子的数目为
（）
A.A＋n＋48＋x
B.A－n－24－x
C.A－n＋24－x
D.A＋n＋24－x
15.用符号填空：a质子数；b中子数；c核外电子数；d最外层电子数。
⑴元素种类由决定；⑵原子种类由决定；
⑶核电荷数由决定；⑷相对原子质量由决定；
⑸元素的化合价主要由决定；⑹元素的化学性质主要由决定。
16.α射线是α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位正电荷的质量数等于4，由此可判断，α粒子带有个质子，个中子。
17.A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层的电子总数，B元素和A元素可形成AB2型化合物，且B离子比A离子多1个电子层。
则：
（1）A元素的符号是，A离子结构示意图是；B元素名称是，原子结构示意图是
（2）A单质在B单质中燃烧的化学方程式是。
18.称取某金属M单质4.8g 与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48L，并生成MCl2。
已知一个此金属原子中含有12个中子。
通过计算说明M是何种元素，并画出其原子结构示意图。