安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题含解析
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析
合肥市第一中学2024届化学高一第一学期期末质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是A．溶解B．萃取C．蒸馏D．过滤2、化学实验的基本操作是完成化学实验的关键，下列实验操作正确的是( )①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分离乙醇和碘的混合物③用托盘天平称量117.7 g氯化钠晶体④用量筒量取23.10 mL溴水⑤用蒸发皿高温灼烧石灰石⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液A．③⑥B．②③④⑤C．①②④D．②⑤3、同温同压，相同体积的CO和C2H4具有相同的：①分子数②原子总数③碳原子数④质量A．①②③④B．②③④C．①②③D．①④4、不能使干燥的有色布条褪色的是()A．潮湿的氯气B．氯水C．次氯酸溶液D．液氯5、下列成语中涉及氧化还原反应的是( )A．木已成舟B．蜡炬成灰C．铁杵成针D．滴水成冰6、如图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的关系，若整个大圆圈代表纯净物，则下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是（）A．①单质、③化合物B．②碱、⑤氧化物C．④碱、⑤含氧化合物D．④含氧化合物、③氧化物7、在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是()①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出；③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末；④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。
安徽省合肥市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题含答案
合肥2023-2024学年度高一年级第一学期期末联考化学试题（答案在最后）(考试时间：75分钟满分：100分)注意事项：1.答题前，务必在答题卡和答题卷规定的地方填写自己的姓名、准考证号和座位号后两位。
2.答题时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3.答题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卷规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．题无效．．．。
4.考试结束，务必将答题卡和答题卷一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-S 32-Cl 35.5-Fe 56-Cu 64-第Ⅰ卷(选择题)一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.了解化学常识，有助于我们更好的生活。
下列说法正确的是A.纯碱受热易分解，可做食品膨松剂B.碳酸钡难溶于水，可用于胃肠X 射线造影检查C.()3Fe OH 胶体和活性炭都具有吸附能力，均可用于净水D.过氧化钠与水反应的实验过程中涉及到的图标组合【答案】C 【解析】【详解】A ．纯碱为碳酸钠受热不分解，小苏打为碳酸氢钠受热易分解，可做食品膨松剂，A 错误；B ．碳酸钡不溶于水，但是可以溶解于胃酸，胃酸为盐酸，二者反应会产生钡离子使人体中毒，B 错误；C ．Fe(OH)3胶体粒子带电可以吸附小颗粒，活性炭的结构疏松多孔，也具有吸附能力，均可用于净水，C 正确；D ．过氧化钠与水反应剧烈需要带好护目镜，产物氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，实验后及时洗手，未涉及最左边的图标，D 错误；故答案为：C 。
2.下列离子方程式书写正确的是A.3FeCl 溶液腐蚀铜电路板：322Fe 3Cu 2Fe 3Cu +++=+B.氯气溶于水：22Cl H O 2H Cl ClO+--+++ C.硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀：()()42224326FeSO O 2H O 2Fe SO 2Fe OH ++=+↓D.明矾溶液与过量氨水混合：()3+3243Al +3NH H O Al OH 3NH +⋅=↓+【答案】D 【解析】【详解】A ．FeCl 3溶液腐蚀铜电路板生成氯化亚铁，不能生成单质铁，离子方程式为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，A 错误；B ．次氯酸是弱电解质，不拆，氯气溶于水：Cl 2+H 2O H ++Cl −+HClO ，B 错误；C ．硫酸亚铁溶液保存不当出现棕黄色沉淀为氢氧化铁，离子方程式为12FeSO 4+3O 2+6H 2O=4Fe 2(SO 4)3+4Fe(OH)3↓，C 错误；D ．明矾溶液与过量氨水混合生成氢氧化铝沉淀，Al 3++3NH 3⋅H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+，D 正确；故答案为：D 。
安徽省合肥市六校联盟2024届高一化学第一学期期末监测试题含解析
安徽省合肥市六校联盟2024届高一化学第一学期期末监测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D2、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A．漂白粉与氧气反应了B．有色布条与氧气反应了C．漂白粉跟空气中的CO2反应生成了较多量的HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大3、下列说法正确的是A．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B．氯化钠溶液在电流的作用下电离产生Na+、Cl-C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D．得到电子的物质被还原，元素化合价降低，体现氧化性A．NaHCO3俗称小苏打B．Na2CO3和NaHCO3溶液可用Ca（OH）2溶液鉴别C．用加热法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的CO2 5、为了除去二氧化硫中少量的氯化氢气体，应将混合气体通入（）A．溴水B．亚硫酸氢钠饱和溶液C．氢氧化钠溶液D．碳酸氢钠饱和溶液6、下列物质中属于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4C．HNO3D．NaHCO3 7、下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 CaO+CO2↑B．SO3 + H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu8、ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。
安徽省合肥市六校2020-2021学年高一上学期期末教学质量检测化学试题及答案
2020-2021学年度第一学期合肥市六校联考高一年级期末教学质量检测化学学科试卷（满分：100分测试时间：90分钟）温馨提示：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
请将答案写在答题卡上。
考试结束后，只交“答题卡”。
3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 S：32 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题16个小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意，共48分）1.我国下列科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是：A.H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B.豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1~100 nm之间C.Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应物中没有离子参加D.Na和H2O的反应不是氧化还原反应，因为反应中没有电子转移3.2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀可用不锈钢制成。
下列叙述错误的是：A.不锈钢是最常见的一种合金钢B.不锈钢中常添加镍(Ni)和铬(Cr)元素，从而使其具有特殊性能C.不锈钢中只含有金属元素，不含有非金属元素D.不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬度变大4.下列说法正确的是：A.NaCl的摩尔质量是58.5 gB.标准状况下，22.4 L水中约含6.02×1023个H2O分子C.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023D.将40 g NaOH固体溶于1 L H2O中，得到1mol/L的NaOH溶液5.下列有关化学用语表示正确的是：A.中子数为10的氧原子：16 OB.Mg2+的结构示图：C.硫化钠的电子式：D.HCl的形成过程：6.田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。
撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P = 3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是：A.上述反应中，Cl的化合价由+5价变为-1价B.P2O5是P被还原后所得的产物C.该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D.上述反应中消耗1 mol P时，转移5 mol e-7.某学生将一小块金属钠放人滴有酚酞溶液的水中，此实验能说明金属钠具有下列性质中的：①金属钠的密度比水的密度小②金属钠的熔点较低③金属钠与水反应时放出热量④金属钠与水反应后的溶液呈碱性：A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④8.下列反应的离子方程式正确的是：A.的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋== Ca2++ 2H2OB.FeCl3溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe3++Cu == Fe2++ Cu2+C.碳酸钙治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ == CO2↑+H2OD.与NaHSO4溶液反应：Fe+2H+ == Fe2++H2↑9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：A.FeCl2溶液中：K+、H+、ClO-、SO42-B.aOH溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-C.NaHCO3溶液中：K+、Na+、OH-、Cl-D.FeCl3溶液中：Na+、SO42-、OH-、NO3-10.下列溶液中的c(SO42－)与50mL 1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是：A.150 mL 1 mol·L－1 Na2SO4溶液B.75 mL 2 mol·L－1 (NH4)2SO4溶液C.150 mL 3 mol·L－1 K2SO4溶液D.20 mL 1.5 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液11.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是：选项实验操作及现象实验结论A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生该溶液中一定含有CO32-C 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-D 向某溶液中加入NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀该溶液中一定含有Fe3+12.某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。
2024届安徽省合肥一中、安庆一中等六校化学高一上期末联考试题含解析
2024届安徽省合肥一中、安庆一中等六校化学高一上期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列物质中主要成分不是二氧化硅的是 A ．玛瑙B ．水晶C ．硅胶D ．硅石2、焰色反应实验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是A ．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质B ．钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察C ．实验时最好选择本身颜色较深的火焰D ．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验3、某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M 离子可能为A ．Cl －B ．Ba 2+C ．Na +D ．Mg 2+4、下列说法正确的是（ ）①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水的④检验HCl 气体中是否混有Cl 2的方法是将气体通入硝酸银溶液中 ⑤除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水中 A ．①②③B ．②③④C ．③D ．③⑤5、稀硝酸与锌反应的化学方程式为：()332224Zn 10HNO =4Zn NO N O 5H O ++↑+，下列有关说法正确的是（ ）HNO在反应中失去电子A．3Zn NOB．氧化产物是()32C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2D．6.5g Zn参加反应，该反应转移电子的物质的量为0.1mol6、某溶液中有Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、Cu2＋4种离子，若向其中加入过量的Na2O2固体，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A．Cu2＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋7、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合2024届化学高一上期末联考试题含解析
安徽省合肥市第一中学、第六中学、第八中学联合2024届化学高一上期末联考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D2、下列有关试剂的保存或配制说法错误的是（）A．少量金属钠可以保存在水中B．漂白粉不能长期放置于敞口烧杯中C．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量铁粉D．新制氯水放在棕色试剂瓶中3、下列有关物质分类的说法中正确的是A．Na2O2,Al2O3,Fe3O4都是碱性氧化物B．醋酸、氯气、CO2都是电解质C．水玻璃、氯水、氢氧化铁胶体都是混合物D．纯碱、火碱、消石灰都是碱4、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不正确的是A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，二者等质量与足量盐酸反应时生成CO2量一样多D．二者在一定条件下可以相互转化5、下列关于钠及其化合物说法正确的是( )A．将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红B．钠的含氧化合物都是碱性氧化物C．金属钠久置空气中最终转变为NaHCO3D．过氧化钠既具有氧化性也具有还原性6、下列物质中，既能与盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3 ②Al ③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2SO4A．①②③④⑤B．②③④C．①③④D．①②③④7、将一定量的钠和铝的混合粉末投入水中，粉末完全溶解后，得到30mLOH－浓度为1 mol∙L−1的溶液。
2023-2024学年安徽省合肥市第一中学肥东分校高一上学期期末考试化学试卷
2023-2024学年安徽省合肥市第一中学肥东分校高一上学期期末考试化学试卷1.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．镁可以和反应，可用于制造信号弹和焰火B．纳米能与酸反应，可用作铁磁性材料C．石墨的熔点很高，可用作干电池电极材料D．无水呈蓝色，吸水后为粉红色[ ]，可用于制造变色硅胶(干燥剂)2.下列说法正确的是A．氯化氢是由氢离子和氯离子构成的，常温下能够导电B．白磷分子为正四面体结构，分子相当稳定，不容易发生反应C．金刚石与石墨结构、性质不同，互为同位素D．玻尔对轨道模型做出了具大贡献3.如图为元素周期表中短周期元素的一部分，下列说法中正确的是A．不可能出现金属元素B．气态氢化物的热稳定性：C．六种元素中，③的最高价氧化物对应的水化物的酸性一定最强D．六种元素，相互结合形成的二元化合物一定都是共价化合物4. 1912年E．Beckmann冰点降低法获得了黄色的正交α型硫元素的一种同素异形体S8分子。
1891年，M．R．Engel首次制得了一种菱形的ε硫，后来证明含有S6分子。
下列说法不正确的是A．S 6和S 8分子分别与铜粉反应，所得产物均为Cu 2 SB．推测Na 2 S 8既含离子键又含共价键C．S 8分子转化为S 6分子，属于物理变化D．一定条件下等质量的S 6和S 8分子分别与足量的铁粉反应，消耗铁粉的物质的量相同5.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1LpH=2的硫酸溶液中，含氢离子数为0.01N AB．在标准状况下，11.2LHF分子中含氢原子数目为0.5N AC．15gC 2 H 6分子中含极性键数目一定是3N AD．在反应KClO 3 +6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2 O中，每生成3molCl 2，转移的电子数为5N A6.“祝融号”火星车发回的遥测信号显示，火星的气体及岩石中富含原子序数依次递增的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，它们分属长两个周期，且只含一种金属元素，X、W同主族，四种元素的原子最外层电子数之和为16，Y元素是地壳中含量最多的元素。
安徽省合肥市2024-2025学年高一上学期第一次检测 化学试题含答案
合肥2024-2025学年度第一学期高二化学训练(一)（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H1C12O16F19Na23Al27P31S32Fe56一、单选题(每空3分，共48分)1.下列属于吸热反应是A.硝酸铵溶于水 B.稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应C.双氧水的分解D.铝热反应【答案】B 【解析】【详解】A ．硝酸铵固体溶于水为吸热过程，属于物理变化，故A 错误；B ．稀盐酸与碳酸氢钠固体的反应是吸热反应，故B 正确；C ．双氧水的分解是放热反应，故C 错误；D ．铝热反应可放出大量的热，是放热反应，故D 错误；故选B 。
2.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A.对于反应()()()22H g I g 2HI g + ，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多B.合成氨反应中加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大C.高炉炼铁发生反应2323CO Fe O 2Fe 3CO ++ ，升高温度，使反应物活化分子百分数增大D.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大【答案】D 【解析】【详解】A ．对有气体参加的反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故A 正确；B ．加入适宜的催化剂，降低反应所需活化能，原来不是活化分子变为活化分子，分子总数不变，活化分子数增大，活化分子百分数增大，故B 正确；C ．升高温度，吸收能量，原来不是活化分子变为活化分子，活化分子数增大，分子总数不变，活化分子百分数增大，故C 正确；D ．向反应体系中加入相同浓度的反应物，单位体积内分子总数增大，活化分子数增大，活化分子百分数不变，故D 错误；故选D 。
3.下列生产、生活等实际应用，能用勒夏特列原理解释的是A.加入催化剂有利于合成氨的反应B.用饱和食盐水除去氯气中的少量氯化氢气体C.对于反应22H (g)I (g)2HI(g)+ ，平衡体系加压后颜色变深D.在4FeSO 溶液中，加入铁粉以防止氧化【答案】B 【解析】【详解】A ．催化剂不影响平衡移动，则加入催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，则不能用勒夏特列原理解释，故A 不符合题意；B ．氯水中存在+-22Cl H O H +HClO+Cl + ，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移，抑制氯气溶解，实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故B 符合题意；C ．平衡体系存在22H (g)I (g)2HI(g)+ ，左右两边气体分子总数相同，增压平衡不移动，加压后因有色碘蒸汽浓度增大、颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故C 不符合题意；D ．铁具有还原性，可还原铁离子生成亚铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故D 不符合题意；故选B 。
2025届安徽省合肥市一中、六中、八中高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析
2025届安徽省合肥市一中、六中、八中高一化学第一学期期末考试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释A 用热的烧碱溶液洗去油污碳酸钠可直接与油污反应B 漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3C 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜A．A B．B C．C D．D2、在水溶液中能大量共存的离子组是（）A．Al3＋、Mg2＋、Cl-B．NH4+、K＋、OH-C．H＋、SO42-、HCO3-D．Ca2＋、Cl-、CO32-3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A．物质的量和质量B．原子总数C．分子总数D．密度4、在滴有酚酞的Ca(OH)2溶液中，加入或通入下列物质，待恰好完全反应时，溶液颜色一定不褪色的是() A．HCl气体B．CuCl2溶液C．K2CO3溶液D．CO2气体5、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( )X Y Z 物质转化关系A Cu CuO Cu(OH)2B Si SiO2H2SiO3C NaHCO3Na2CO3NaOHD FeCl2FeO FeCl3A ．AB ．BC ．CD ．D6、既含离子键又含共价键的物质是 A ．H 2B ．NaOH C ．H 2O D ．MgC127、在配制0.1 mol/L NaOH 溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是 A ．实验前要检验容量瓶是否漏水B ．配制溶液时，把称好的NaOH 固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C ．转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D ．当加水至容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切 8、下列有关工业生产的叙述中错误的是（ ） A ．用CO 还原赤铁矿炼铁 B ．电解NaCl 溶液制金属Na C ．用N 2和H 2合成NH 3 D ．高温下用C 还原SiO 2制Si9、现在NaOH 、Na 2 CO 3 、Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，可选用（ ） A ．稀盐酸B ．稀硫酸C ．BaCl 2溶液D ．Na 2SO 4溶液10、 “见著知微”是化学学科的重要特点，下列说法不正确的是 A ．品红在水中扩散，说明分子在不断地运动B ．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的C ．盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有氢离子D ．无色酚酞溶液滴入某稀溶液中显红色，说明该溶液显碱性11、把金属钠投入下列溶液中,既有气体放出,又有白色沉淀生成的是 （ ） A ．盐酸B ．氯化钠溶液C ．氯化铜溶液D ．氯化镁溶液12、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．CH 3COOHB ．CO 2C ．NH 4HCO 3D ．Cl 213、如果阿伏加德罗常数的值为N A 。
安徽省合肥市六校联考2024届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题含解析
安徽省合肥市六校联考2024届高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法，不正确的是A．熔点比纯铜低B．能够导电C．能够导热D．硬度比纯铜小2、要使100 mL 2 mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A．加100 mL水将溶液稀释B．向溶液中加入0.2 mol NaOH固体，并使之完全溶解C．将溶剂蒸发掉一半D．将原溶液浓缩至50 mL(无NaOH析出)3、配制250 mL、0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．准确称量1.0 g NaOH进行配制C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水4、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。
经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
下列说法错误．．的（）A．C点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠B．原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2∶1C．C点加入0.8mol NaOHD．图中线段OA∶AB=5∶15、配制100 mL 1.0 mol·L－1的NaOH溶液，下列情况对结果没有影响的是()A．容量瓶使用前经蒸馏水清洗后没有干燥B．未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中C．仰视确定凹液面与刻度线相切D ．用敞口容器称量NaOH 且时间过长6、下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（ ）A ．铁和硫酸铜溶液B ．氧化铁固体和稀硫酸C ．盐酸和澄清石灰水D ．氯化钠溶液和硝酸钾溶液7、下列不属于传统无机非金属材料的是( )A ．碳化硅B ．玻璃C ．水泥D ．陶瓷8、下列分子或离子与2H O 分子具有相同电子数的是（ ）①OH - ②K + ③HCl ④4NH +⑤4CH A ．②④⑤ B ．②③④ C ．①④⑤ D ．①③⑤9、下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ）A ．少量金属钠密封保存在水中B ．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C ．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D ．氢氟酸保存在塑料瓶中10、下列叙述正确的是 ( )A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO 2，产生沉淀.B ．向FeCl 3溶液中滴加氨水，产生红褐色沉淀；再加入NaHSO 4溶液，沉淀消失C ．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解D ．分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体也从下口放出11、下列变化中，需加入还原剂的是（ ）A ．232SO SO -→B ．2S S -→C ．223CO H CO →D ．2CO CO →12、下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H ＋= 2Fe 3＋+ 3H 2↑B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3 + 2H ＋= Ca 2＋+ CO 2↑+ H 2OC ．标准状况下2.24 L CO 2通入50mL 1mol/L Ca(OH)2溶液中：CO 2 + OH ﹣ = HCO 3﹣D ．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO 4溶液反应：HSO 4﹣+ Ba 2＋ + HCO 3﹣= BaSO 4↓+ H 2O + CO 2↑13、氯、溴、碘单质的化学性质相似，原因是A ．均为有色单质B ．均为双原子分子C ．原子最外层电子数均为7D ．均可从海洋中提取14、在盛有KI 溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是 ( )A ．上层紫红色，下层接近无色B ．均匀、透明、紫红色C ．均匀、透明、无色D ．上层接近无色，下层紫红色15、下列实验操作中不正确的是( )A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B ．蒸馏时，应将温度计水银球放在被加热的混合液中C ．过滤时，需要用玻璃棒引流D ．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶16、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A ．Ca 2＋、Na ＋、CO 32－、SO 42－B ．K ＋、Fe 2＋、Na ＋、NO 3－C ．HCO 3－、K ＋、Cl －、SO 42－D ．Na ＋、Mg 2＋、Cl －、NO 3－17、下列离子方程式的书写正确的是（ ）A ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板：Fe 3++Cu=Fe 2++Cu 2+B ．氯气通入NaOH 溶液中：2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2OC ．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑D ．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH -=Al （OH ）3↓18、下列说法正确的是( )A ．O 3是由3个氧原子构成的化合物B ．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C ．可用丁达尔效应区分溶液与胶体D ．CuSO 4·5H 2O 是一种混合物19、下列的说法，正确的是（）A ．0.1mol Fe 在0.lmol Cl 2中充分燃烧，转移电子数为0.2N AB ．12mol/L 的浓硫酸50ml 与足量的Cu 加热反应，得到SO 2为0.3N AC ．1 mol Cl 2与足量NaOH 溶液反应得到电子数为2N AD ．1 mol Na 2O 2与足量水反应转移电子数为2N A20、下列关于硫及其化合物的叙述正确的是A ．浓硫酸滴加到少量胆矾晶体上，晶体变白，体现浓硫酸脱水性B ．硫在足量空气中燃烧生成大量3SOC ．二氧化硫可在葡萄酒中微量添加D ．向2SO 水溶液中滴加2BaCl 溶液，有白色沉淀生成21、今年11月18日射洪撤县设市，于当晚8点的焰火晚会也将庆祝活动推向了高潮。
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安徽省合肥市合肥一中、合肥六中2024届化学高一第一学期期末监测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与硫酸；氢氧化钾与醋酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液C．氢氧化钠与硝酸；氢氧化钡与盐酸D．Na2CO3溶液与硝酸溶液；NaHCO3溶液与硝酸溶液2、分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（）A．2A+B→2C+Q B．2C→2A+B+QC．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q3、溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）A．分散质粒子直径大小B．是否有丁达尔效应C．是否均一、稳定、透明D．是否能透过滤纸4、把等量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是A．把钠放入足量稀盐酸中B．把钠放入足量水中C．把钠放入硫酸铜溶液中D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中5、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是()A．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳B．硝酸、纯碱、干冰、苏打水C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气6、下列试剂的保存方法错误．．的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．亚硫酸钠固体密封保存C．保存氯化亚铁溶液时加入铜粉以防止氧化D．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中并置于冷暗处7、在酸性溶液中能大量共存的离子组是A．Ca2＋、Na＋、CO32－、SO42－B．K＋、Fe2＋、Na＋、NO3－C．HCO3－、K＋、Cl－、SO42－D．Na＋、Mg2＋、Cl－、NO3－8、下列说法中正确的是（）A．S在过量的O2中充分燃烧，可得SO3B．除去在Na2CO3固体中混有的NaHCO3的最好办法是通入过量的CO2C．鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液，可用澄清的石灰水D．等物质的量Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：19、下列物质间的转化，不能．．通过一步反应实现的是()A．S→SO2B．Na2SiO3→H2SiO3C．Fe→FeCl3D．CuO→Cu(OH)210、已知：Cu2O+H2SO4 = Cu+CuSO4 +H2O 。
某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。
下列有关说法正确的是A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2OB．若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固体全部溶解，再滴加KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中n(Fe2O3):n(Cu2O)为2：1D．另取ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为b g(b＞a)，则混合物中Cu2O 的质量分数为9(b-a)/a 11、欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（）A．氢氧化钠溶液B．硫酸铜溶液C．氨水D．稀盐酸12、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A．同密度、同压强的N2和C2H4B．同温度、同体积的O2 和N2C．同体积、同密度的C2H4和CO D．同压强、同体积的O2和N213、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是A．溶液呈电中性，胶体带有电荷B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带14、下列有关物质的用途正确的是（）A．NaHCO3可以用于治疗胃酸过多B．浓硫酸具有强氧化性，因此浓硫酸可以作为漂白剂C．SiO2可以用于生产太阳能电池D．在FeCl3饱和溶液里通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体15、臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列叙述正确的是( )A．O3在反应中被还原为O2B．1molO3在反应中得到2mol电子C．该反应的还原产物为I2D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:316、下列离子方程式书写正确的是( )A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+B．Na2O2固体与H2O反应产生O2：2Na2O2 + 2H2O ＝ 4Na+ + 4OH－+ O2↑C．Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2++ OHˉ + H+ + SO42-＝ BaSO4↓+ H2OD．向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O17、下列离子方程式中书写正确的是（）A．Na2CO3稀溶液中通入少量CO2：CO2＋CO32-＋H2O=2HCO3B．向氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe=2Fe2＋C．大理石溶于盐酸：CaCO3＋2HCl=Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2Cl－D．铁粉投入稀硝酸：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑18、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其它简单仪器组成各种功能的装置。
下列各图中能用作安全瓶防倒吸装置的是A．B．C．D．19、下列叙述正确的是A．钠燃烧后得到白色的过氧化钠B．单晶硅可作为光伏电池的材料C．除去表面氧化膜的铝片在酒精灯上加热会剧烈燃烧D．新制氯水使pH试纸先变红后褪色，说明其中含HCl和Cl220、硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业经常使用的一种黏合剂。
硅酸钠属于A．酸B．碱C．盐D．氧化物21、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气A．①比②多B．②比①多C．一样多D．无法比较22、从氧化还原角度分析，下列反应中水的作用相同的是①铁和水蒸气反应②过氧化钠和水反应③氯气和水反应④二氧化氮和水反应A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④二、非选择题(共84分)23、（14分）下图是元素周期表的一部分，根据① ~ ⑨在周期表中的位置按题目要求回答：族IA 0周期1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA2 ①②3 ③④⑤⑥⑦4 ⑧⑨(1)在元素①～⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号．．)。
(2)画出元素④的原子结构示意图______。
(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式_____。
(4)元素③④⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应化学方程式__________________。
(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程_______。
(6)②与⑥形成两种氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：__________ 。
24、（12分）某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：据此判断：(1)固体B的化学式为________________，其归属的物质类别是：________________。
(2)固体E所含物质的化学式为________________。
(3)写出反应①的化学方程式：_______________________________。
(4)写出反应②的离子方程式：______________________________。
(5)某化学反应产物为Al2O3和Fe，此反应的名称是_________，化学方程式为_____________。
25、（12分）实验室制氯气可用软锰矿和浓盐酸反应。
（1）写出该反应的离子方程式：_______________________________，若反应中生成11.2L的Cl2（标准状况），则被还原的盐酸的物质的量是______。
（2）实验室用下列两种方法制取氯气：①用含HCl 146g 的浓盐酸与足量的MnO2反应②用87g MnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2______。
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较（3）实验室制氯气中收集干燥纯净的氯气可将气体先通过______，再通过______，氯气尾气吸收可用__________溶液，发生反应的离子方程式是____________。
26、（10分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。
请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。
写出A中发生反应的化学方程式：____________________。
（2）B、C、E均为除杂装置（U型管中加固体干燥剂）除杂顺序如表：仪器加入试剂加入该试剂的目的B 饱和NaHCO3溶液_________C 浓硫酸_________E 碱石灰_________（3）写出B中发生反应的离子方程式：__________________________________。
（4）写出D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。
（5）试管F中收集满气体后，证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是：_____。
27、（12分）实验室配制500 mL 0.2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：A．在天平上称出14.2 g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀．请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为（填序号）_________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平托盘（带砝码、镊子）、玻璃棒，还缺少的仪器是_____、____、____。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）________。
a.某同学观察液面的情况如右图所示b．没进行上述的操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠28、（14分）铀（U）是一种稀有金属，制造氢弹的重要原料。
提取铀涉及的反应为：UF4+ 2Mg U + 2MgF2。
在该反应中，作为还原剂的物质是______，被还原的物质是______；若反应中消耗1 mol Mg，则生成U______mol。