有机物性质总结
有机物化学性质总结
官能团
与Na或K反应放出H2 :醇羟基、酚羟基、羧基
与NaOH 溶液反应酚羟基、羧基、酯基、C-X 键
与Na2CO3溶液反应酚羟基（不产生C02）、羧基（产生CO2）
与NaHC03溶液反应羧基
与H2 发生加成反应（即能被还原）碳碳双键、碳碳叁键、醛基、酮羰基、苯环不易与H2 发生加成反应羧基、酯基
能与H2O、HX、X2 发生加成反应碳碳双键、碳碳叁键
能发生银镜反应或能与新制Cu（0H）2反应生成砖红色沉淀醛基
使酸性KMnO4 溶液褪色或使溴水因反应而褪色碳碳双键、碳碳叁键、醛基能被氧化（发生还原反应）醛基、醇羟基、酚羟基、碳碳双键碳碳叁键发生水解反应酯基、C-X键、酰胺键
发生加聚反应碳碳双键
与新制Cu（0H）2 悬浊液混合产生降蓝色生成物多羟基
能使指示剂变色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羟基遇FeCI3溶液显紫色酚羟基
使酸性KMn04 溶液褪色但不能使溴水褪色苯的同系物
使I2 变蓝淀粉使浓硝酸变黄蛋白质12．有机物溶解性规律根据相似相溶规则，有机物常见官能团中，醇羟基、羧基、磺酸基、酮羰基等为亲水基
团，硝基、酯基、C-X键等为憎水基团。当有机物中碳原子数较少且亲水基团占主导地位时, 物质一般易溶于水；当有机物中憎水基团占主导地位时，物质一般难溶于水。
常见不溶于水的有机物:烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素
不溶于水密度比水大：CCI4溴乙烷、溴苯、硝基苯
不溶于水密度比水小:苯、酯类、烃【复习】甲烷的化学性质：1．稳定性：通常情况下，甲烷的化学性质比较稳定，跟强酸、强碱不反应。2．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色——不与强氧化剂反应，3．不能使溴水褪色（既不发生取代反应，也不发生加成反应）4．取代反应——卤代反应：
CH4 + Cl2 光CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 CHC3l + HCl
CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl
现象】1．黄绿色逐渐褪去
2．试管内液面逐渐上升
3．试管壁上有油状液滴生成
氧化反应：
纯净的甲烷可在空气中安静的燃烧，火焰为明亮的蓝色，无黑烟
CH 4 + 202 点燃 CO 2 + 2H 2O
不纯的甲烷点燃会发生爆炸，所以点燃前必须检验纯度。 高温加热分解：在隔绝空气，加热到
1000 C 以上可分解
2CH 4 高温
3H 2 + CH=C H （C 2H 2）（乙炔） 咼温
2CH 4
迅速冷却
?烷烃的化学性质：
1. 稳定性：
通常情况下，烷烃的化学性质稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应, 不能与强酸和强碱溶液反应。
（不使酸性高锰酸钾溶液褪色）
2 .卤代反应：（光照条件，与卤素单质发生取代反应） （1） C 3H 8与氯气反
应，
光 CH 3— CH 2—CH 2CI （1 —氯丙烷）+ HCI
光 CH 3— CHC — CH3（2—氯丙烷）+ HCI
（2） C 2H 6与氯气反应，生成二氯代物的有关方程式:
CH 3— CHC 2（1,1 —二氯乙烷）+ HCI CH 2CI — CH 2CI （1,2—二氯乙烷）+ HCI
【说明】1.光照条件，卤素单质（与液溴在光照条件下反应，不使溴水褪色）
2. 己烷与溴水混合后，振荡静置，分层，上层为橙色，下层水层为无色
3. aH ——aX 2
3n 1
占燃
3 .燃烧：C n H 2n+2 + —^02 点燃 nCQ + （n+1） H 2O
4 .分解（热解）反应（裂化）
（煤和石油的分解反应）
力口热
C 16H 34
C 5H 18 + C 5H 16
C 8H 18 加热 C 4H 10 + C 4H 8 C 4H 10
加热
C 2H 6 + C 2H 4
或 C 4H 10
加热 CH + C 3H 6
附：热裂化和催化裂化：
热裂化：直接加热裂化
催化裂化：催化剂裂化（质量高）
裂解：用石油和石油产品作原料，采用比裂化更高的温度，使具有长链的分子 的烃断裂为各种短链的气
C （炭黑）+ 2H 2
生成一氯代物的有关方程式:
CH 3CH 2CH3 + C 2 CH 3CH 2CH3 + C 2
CH 3CH 3 + C 2 光
CH 3— CHCI + HCl
CH 3CH 2CI + C 2 光 CH 3CH 2CI + C 2 光
态烃和少量的液态烃的方法，叫做石油的裂解。
【复习】乙烯的化学性质：
1.加成反应：
与溴水加成：CH2==Ch2 + Br2 > CHBr—CHBr （1, 2 —二溴乙烷（无色液体））
催化剂
与卤化氢加成：CH2==CH + HCI 催'剂
CH3—CHCI （氯乙烷）与水加成：CH2==Ch2 + H20 催化剂CH3—CH2—0H （乙醇）
（工业上酒精的制备方法）
与氢气加成：CH2==Ch2 + H2 催化剂CH3—CH3
【总结】乙烯的加成反应说明了乙烯的双键的不饱和性氧化
反应：
常温被酸性高锰酸钾溶液氧化
占燃
乙烯的燃烧：C2H4 + 302 点燃2C02 + 2H20
3.聚合反应：nCH2==CH2 ----------- >[CH—CH2]n ——
二?烯烃的化学性质：（以丙烯为例）
1?加成反应：
①与溴水加成（使溴水褪色）：
CH2==CH- CH3 + Br2 > CH2——CH——CH3 （1,2—二溴丙烷）
I I
Br Br
②与氢气的加成:
CH2==CH- CH3 + H2 高温高压压 T Cf— CH2—CH3
③与氢卤酸加成:
CH2==CH- CH3 + HBr > CH3-CH—CH3 （2 —溴丙烷）
I
Br
【说明】马氏（马可夫尼可夫）规则（扎堆原则）：
不对称的烯烃与卤化氢、水等试剂加成时，氢原子加在双键两端含氢多的碳原子
上
。
即氢原子总是加在含氢多的碳原子上。
④与水加成：
CH2==CH- CH3 + H20 催化剂
催化剂CH3—CH- CH3 （2—丙醇）
I
0H
易被氧化：
能使酸性高锰酸钾溶液褪色在空气中易燃
烧，现象同乙烯。
燃烧通式：GH2n + 3n 02 点燃
2
nC02 + n H2O 加聚反应:
三.二烯烃的化学性质:
+ 2Br 2
> CH 2— CH — CH — CH
I I I I
Br Br Br Br 1,234—四溴丁烷
+ Br 2
> CH 2— CH==CH- CH2 （1 , 4 加成）——为主
I
I
nCH 2
==C ^
CH 3
高温高压
[CH
2—
CH]n
I CH 3
聚丙烯
或者: CH 2==CH- CH ==CH + Br 2 Br Br
1,4—二溴一2 —丁烯 > CH 2==CH- CH — CH21 , 2 加成））一一少
I I Br 3,4—二溴一1 —丁烯 2 ?氧化反应：二烯烃也能使酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液退色。 3 .加聚反应： Br CH 2==CH-CH==CH 催化剂 T [CH-CH==CH-CH 2 ]n 咼温咼压 四.乙炔的化学性质： 1 .加成反应： ⑴与溴水反应： CH 三 CH + Br 2 T CH==CH （ 1 , 2 —二溴乙烯）
I I
Br Br ——CHBr （1, 1, 2, 2 —四溴乙烷） I I Br Br CH==CH + B 2 T BrCH- I I Br Br
⑵与H 2反应: 催化剂 “ “ —T CH===CH 加热
催化剂 CH 三 CH + 2H --> CH5――CH 3
加热 ⑶与氯化氢反应：
催化剂
CH 三 CH + HCI 丄》 T CH2===CH 加热
CH 三 CH + h 2 Cl 氯乙烯 附：n C H KCH 普护T
1C H 2--
CH |]-
1.加成反应：
CH 2==CH — CH ==CH
CH 2==CH- CH ==CH
Cl
⑷与水反应：
催化剂
CH 三 CH + H0 催一一7 CH3—CHO
加热
2. 氧化反应：
⑴使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑵ 燃烧：2C 2H 2 + 502 点燃 4CO 2 + 2H 2O
【现象】纯净的乙炔在空气中安静燃烧，有明亮的火焰，大冒黑烟。 五?炔烃的化学性质： 加成反应： 与Br 2反应：
CH 三 C - CH3 + Br 2 > CH 3-CBr==CHBr
CH 3- C 三 CH + 2Br 2> CH3—CBr 2— CHBr 2 与H 2反应：
催化剂
CH 三 C — CH 3 + H 2 丄 4
7 CH3— CH==CH
加热
催化剂
CH 3— C 三 CH + 2h 2 催化剂 7 Cf — CH2— CH 3
加热
与氯化氢反应:
Cl
CH 三C -
+ HCl 催化剂 T CH 2==CC —CH 3
与水反应:
催化剂
CH 三 C — CH 3 + H 20 — 加热
易被氧化：能使酸性高锰酸钾溶液褪色
在空气中易燃烧，现象同乙烯。
3n 1
占燃
---- 02 点燃 nC02 + (n — 1) H 20
2
燃烧通式:
7 CH2==COH-CH 3 > CH3— CO-CH 3 （丙酮）
C n H 2n —2 +
六?脂肪烃的来源和应用: 七.苯的化学性质：易取代
1. 取代反应：
⑴ 苯与卤素的取代反应：
，难加成，难氧化。
苯与液溴反应生成溴苯
⑵苯的硝化反应：苯与硝酸反应生成硝基苯
- N6空严创叫*叨
2. 苯的加成反应：与氢气加成:
氯代苯甲烷 苯代一氯甲烷 ［说明］条件不同，发生取
代反应的位置不同，产物不同。 ⑵与硝酸的硝化反应：
CHj
+ 3H 2O
2，4，6—三硝基甲苯
［总结］由于存在侧链，侧链对苯环产生影响，使得苯环上的氢原子更容易被取代。 2.加成反应：
3. 氧化反应：
⑴可以使酸性高锰酸钾溶液褪色一一被氧化的部分是与苯环相连的碳原子上：
① 带一个侧链的苯的同系物，无论侧链有多大，被酸性高锰酸钾溶液氧化后都产生 苯甲酸，多余的碳原子被氧化为二氧化碳。
② 若苯环上有两个侧链，被氧化后产生两个羧基，而且位置与原取代基的位置相同。
催化剂7
+ 3H 2
帀帚
3. 苯的氧化：
⑴不使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑵在空气中燃烧：
2C 6H 6 + 1502
占燃
点燃 12CO 2 + 6H 2O
【总结】苯的化学性质：易取代 ，难加成，难氧化。
八?苯的同系物的化学性质:
1 .取代反应：
⑴与卤素的取代反应：
CH5
CH5
+CI 2
Fe
邻氯甲苯
（2—氯甲
苯）
lol
对氯甲苯
（4—氯甲
苯）
(无)
侧链取代：
0—CH3
+ Cl 2
光照
—CH2CI + HCI
3 + — NOa
蔽罗。b 6N
1NT)
■O
+ 3H 2催化剂7
加热
CH,
COOH
（液态）
［说明］⑴发生此反应
时，C — O 键断裂。 ⑵浓硫酸起脱水剂、催化剂
的作用。 ⑶反应类型：取代反应。
3 .氧化反应： ⑴燃烧：C 2H 6O + 3Q 点燃 2CO 2 + 3H 2O
O
J + 3[O]
KMn O 4(H )
+ H 2O
+
6[O]
KMnO 4(H
苯甲酸
C00H 0
+ CQ +2H 2O
CH 3—比 —CH 3 KMnO 4 (H HOOC -0 —COOH + 2HO 例如：甲苯、二甲苯都可以使酸性 ⑵苯
的同系物的燃烧： KMnO 4溶液褪色一一由于苯环对侧链的影响。
3n 3 点燃
C n H 2n-6 + ---------- O 2
2
［总结］苯的同系物的化学性质有的与苯相同，有的不同一一这是侧链对苯环影响的结果。 与苯相同的：易取代 ----------- 发生卤代反应、硝化反应、磺化反应等 难加成——与氢气、氯气等 可以燃烧
与苯不同的： 常温带侧链的苯不发生加成反应，但是能被氧化——被酸性高锰酸钾溶液氧化。
（使酸性高锰酸钾溶液褪色）一一由于有苯环的存在，使得烷烃基易被氧化 苯的同系物比苯更容易发生取代反应一一由于侧链对苯环的影响。 十?乙醇的化学性质： 1 .与活泼金属的反应： 2CH 3CH 2OH + 2Na ZCH s CH z ONa + 切 （离子化合物，可以溶于水）
［说明］⑴说明乙醇分子的 O —H 键比较容易断裂。 ⑵说明乙醇中的氢原子比水中的氢原子活泼性差。 ⑶除了钠可以与乙醇反应外，比较活泼的金属，女0
把羟基中的氢原子置换出来。
⑷反应类型：置换反应。（不属于取代反应）（不是原子之间的反应）
2.取代反应（与 HX 卤化氢的反应）： 2NaBr + H 2SC 4 （1 : 1） == 2Na 2SQ + 2HBr （酸雾） （1 : 1）
或 NaBr + H 2SO 4 CH 3CH 2OH + HBr
nCO 2 + (n —3)H 2O ==NaHSO + HBr 浓硫酸
加热
7 CfCHBr + H 2O
K 、Mg 、Al 等也能与乙醇反应,
（气态） （溴乙烷）
⑵催化氧化：2CH 3CH2OH + O 2 CU^ 7 2CH 3CHO + 2HO
加热
（乙醛）
［注意］①有机反应中失氢
的反应也叫做氧化反应。得氢的反应也叫做还原反应。
②铜作为催化剂， ⑶使酸性高锰酸钾褪色，
4 .消去反应：
⑴分子内脱水：
⑵分子间脱水:
［说明］乙醇分子内含有羟基（内因），由于温度（外因）不同，脱水的方式不同，产物不同。 较高温度
（170 C ）分子内脱水，较低温度（140C ）分子间脱水。 十一?醇的化学性质：
1?与活泼金属发生置换反应：
2CH 3CH2CH 2OH + 2Na 72CH 3CH2CH 2ONa + H 2 ? 丙醇钠 2CH 3CHCM|+ 2Na 7 2CH3CHCH 3 + H 2f
ONa
异丙醇钠
2 .与卤化氢发生取代反应:
1 —氯丙烷
2—氯丙烷
3 .氧化反应:
⑴燃烧：GH 2n+2O + O 2
2
⑵使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成醛或酮 ⑶催化氧化：
2CH 3CH ^CH 2OH +
6 加1
7 2CH 3CH 2CHO +2H O
丙醛
2CH 3CHOHCH + O 2
加
I
7
2CH 3COC
T
+2H 2O
丙酮
［总结］伯醇（RCHOH ）氧化成醛，仲醇（RR ' CHG 氧化成酮，叔醇（RR ' R ” C 不发生氧化反应 4. 消去反应——分子内脱水：
但是参加反应。
生成乙醛。
CH 3CH 2OH
浓硫酸
170度
7 CH 2==CH4 + H 2O
CH 3CH 2OH
+ HOCHCH 浓硫酸 7 CH 3— CH 2— O — CH 2— CH 3 + H 2O
140度
OH
CH3CH2CH2OH + HC1
浓硫酸
CH 3CH 2CH 2C1 + H 2O CH 3CHOHCH + HC1
浓硫酸
CHCHClCH + H 2O
点燃
nCO 2 + (n+1) H 2O
⑷使酸性高锰酸钾溶液退色。 ⑸乙醛的燃烧(剧烈氧化)
2C 2H 4O + 5O 2 点燃 4CO 2 + 4H 2O'
CH 3CH 2CfOH 浓硫酸 CH 3CH0HCH
7 CH 2==CH-CH 3 + H 2O 仃0
度
浓硫酸 7 CH.==CH-CH3 + H.O 170度
丙烯
5 .分子间脱水: 2CH 3CH2CH 2OH
2CH 3CHOHCH
浓硫酸
浓硫酸 7 CH 3CH 2CH 2— O — CH2CH 2CH 3 + H 2O
140度
丙醚
浓硫酸7 140度
(CH3)2CH — 0— CH(CHi)2 + H 2O
异丙醚
十二.乙醛的化学性质:
1 .加成反应:
CH 3—CHO + H 催化剂 T
加热
CH 3CH2OH
乙醇氧化乙醛
还原 官能团变化：一CH2OH
氢气 氢气
—CHO
2.氧化反应：
⑴银镜反应： 离子方程式：
Ag + + NH 3 ? H 2O ==AgOHJ + NH 4+
AgOH + 2NH 3 - H 2O == [Ag(NH 3)2]+
+ OH + 2H 2O
CH 3CHO + 2[Ag(NH)2]+
+ 2OH
水浴加热
CH 3COO + NH 4+
+ 2Ag J +3NH 3 + h 2O
化学方程式：
AgNO 3 + NH3 - H z O ==AgOHj + NH 4NO 3 AgOH + 2NH 3 - H 2O == Ag(NH3)2OH + 2H 2O CH 3CHO + 2Ag(NH3)2OH
水浴加热
CHCOONH + 2Ag J +3NH 3 + H 2O
⑵与新制氢氧化铜反应：
Cu 2+
+ 2OH —
== C U (OH)2
加热 ,
CH 3CHO + 2C U (OH 2
加热 CH 3COOH + C U O J +2H 2O
⑶乙醛的催化氧化:
2CH 3CHO + Q
催化剂 2CH3COOH
离子方程式:
与过量的银氨溶液反应，生成碳酸。
⑵与新制氢氧化铜反应:
加热
2C U (OH)2 + HCHO
小、
Cu 2O J + HCOOH + 2HO
加热
，
，
4C U (OH)2 + HCHO
小、2Cu 2O J + CQ f + 5H 2O
［小结］
l.［Ag(NH 3)2］+
、Cu(OH)2与KMnO 4、K 2Cr 2O 7、HNO 3、溴水这些强氧化剂比较，属于弱氧
化剂。而弱氧化剂都能使醛基氧化，自然说明乙醛易被氧化，即乙醛还原性强。
2?银镜反应与生成红色 Cu 2O 的反应，系醛基的特征反应，可以用来检验醛基。 3?乙醛加氢还原成乙醇，说明乙醛有氧化性；乙醛去氢氧化成乙酸，说明乙醛有还原性。 4?反应规律：CfCHOH 氧化 CH 3CHO 氧化 CH 3COOH
还原
3 .加聚反应:
苇"蠹氐I 阴
CH?%
十三.醛类的性质：
1.还原成相应的醇
H
H \olc/
2 ?易氧化成对应的酸(检验法)
3 ?加聚反应： 3.缩聚反应：
［总结］转化规律：
R — CH ^OH
还化 R — CHO
氧化
R — COOH
3n 1
5 . 燃烧通式：C n H 2n O + —厂 O 2
点燃
n CO 2t + n H 2O
十四：甲醛的化学性质：
1.氧化反应：(还原性)：
⑴银镜反应：
与适量的银氨溶液反应，生成甲酸铵。 化学方程式：2Ag(NH 3)2OH + HCHO
水浴加热
2Ag J + HCOONT + 3NH 3 + H 2O
2Ag(NH 3)2+
+ 2OH —
+ HCHO 水浴加热
2Ag J + HCOO + NH 4+
+ 3NH 3 + H 2O
化学方程式：4Ag(NH 3)2OH + HCHO 水浴加热
4Ag J + (NH 4)2CO 3 + 6NH 3 + 2H2O
离子方程式：4Ag(NH 3)2
+
+ 4OH —
+ HCHO
水浴加热
2NH 4+
+ CQ 2—
+ 4Ag J + 6NH 3 + 2H 2O
［讲解］甲醛中的一个氢被氧化生成甲酸(也叫蚁酸，因而甲醛也叫蚁醛)
。
如果氧化剂过量，有可能使分子中的两个氢都被氧化生成碳酸，由于碳酸不稳定, 因而分解产生水和二氧化
碳。
2 .还原反应：
HCHO +
f 加t T
CfOH
3 .加聚反应：
nHCHO T —［CH 2O ］7nF 最少为 多聚甲醛
［讲解］温度越低越容易发生加聚反应。 4 .甲醛与苯酚的反应一一生成酚醛树脂： ［注意］用盐酸催化，产物发粉色；用氨水催化,
十五.乙酸的化学性质:
1. 酸之通性：
⑴使石蕊变红 ⑵与金属反应：
Mg + 2CH 3COOH T (CH 3COO)2 Mg + H 2 T
Mg + 2CH 3COOH T 2CH 3COO —
+ Mg 2+
+ H 2 t ⑶与碱性氧化物反应：
CuO + 2CH5COOH T CuO + 2CH5COOH T
⑷与碱反应：
Cu(OH)2 + 2CHCOOH Cu(OH)2 + 2CHCOOH ［说明］大多数醋酸盐都溶
解于水(可溶于水的醋酸铅) ⑸与盐反应：
Na 2CO 3 + 2CH 3COOH T 2CH 3COONa + CO t + H 2O CO32—
+ 2CH 3COOH T 2CH 3COO —
+ CQ t + H 2O
[说明1]醋酸的酸性比碳酸强。
［总结］由于受到羰基的影响，
O — H 键更容易断裂。在水分子的作用下，
O — H 键断裂,
醋酸发生部分电离：UH M COO ■+H + 弱酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚
2 .酯化反应：
O
1000)
产物发黄；若溶液酸碱性适当，则为白色。
比
ONC n H + o n
或写为：n OH 50H + nHCHO 催化剂T
加热
[C 6H 5OHCH 2 ]n -^nH 2O
(CH3COO> Cu + HO 2CH 3COO + Cu 2+
+ H 2O
T (CH 3COO> Cu + H2O T 2CH 3COO + Cu 2+ + H 2O + CH 3COOH + CH 3COOH
+ CH3COO
+ nH^O OH
o
+ CHCOONa
对羟基苯磺酸
II
II
CH 3—C — OH +
Hi 。—
C 2H 5
J 硫酸加热
7
CH 3—
Ci 。—
C 2H 5 + H 2O
3 ?不易发生加成反应。
十六?饱和一元羧酸的化学性质:
1.酸之通性： 2 ?酯化反应：
3 ?很难被还原 十七.
乙酸乙酯的化学性质:
酯类的化学性质: 苯酚的化学性质:
十八. 十九. 1.与活泼金属反应:
水解反应
苯酚钠
2 .与氢氧化钠反应:
NaOH 7
+ H 2O （中和反应） （弱酸性）
结论：酸性:
3 .取代反应：
⑴卤代反应：
QH
（石炭酸）＞
H 2O ＞乙醇
⑵硝化反应:
0H
0H
g ） + 3H0 - M0,警％ 6N-|护6
+ 3H 2O
⑶磺化反应：（略）
fH
GfSOB
⑥+ H 2SQ 加热到
15—20
度
5
+
H 2O
或-
右］+ H a Sa 加热到
1100
度
邻羟基苯磺酸
\oH
+
H 2O
2
+ 2Na T 2
Na
+ H 2 t （置换反应）
+ CC 2 7
+ NaHCC 3
0 ] + 3Br
+ 3HBr
4 ?显色反应：苯酚遇到氯化铁溶液变为紫色一一可以检验苯酚的存在。 5.易被氧化——变为粉红色。
二十?酚类的化学性质：
1. 酸性： 2 .取代反应： 3 .易被氧化
二十一.卤代烃的化学性质：
1 .取代反应 水解反应：
CH3CH2CH3CI
CH.CHjCH^OH + HCl
NaOH + HCl —> NaQ + H.O
上述两反应加起来：
CH3CH2CH3C1+ NaOH 话誌 CHjCHaCH^OH + NaCl
［总结］卤代烃分子里的卤原子还能够被多种原子或原子团所取代。 2. 消去反应：
醇
例如：—CH 2+ NaOH 加热 7 CH 2==CH2 + NaCl + HO
Cl
醇
CH3— CH -
+ NaOH 加热 CH 3— CH==CH + NaBr + H 2O
加口；热
H Br
2—溴丙烷
［总结3］卤代烃跟强碱（如 NaOH 或KOH ）的醇溶液共热，就脱去卤化氢而生成烯烃。 卤代烃跟强碱
（如 NaOH 或KOH ）的水溶液共热，就发生取代反应生成卤代烃。 条件不同，虽然都是卤代烃和氢氧化钠加热反应，但是产物不同。
消去反应
二十二.葡萄糖：
1 .氧化反应（还原性）：
① CH 2OH （CHOH 4CHO + 2Ag （NH5）2OH
CH2OH(CHOH 4COOH + 2AM + H 2O + 4NH3
葡萄糖酸
（可以生成葡萄糖酸铵） ② CH 2OH(CHOH 4CHO + 2C U (OH>
加热 CH 2OH(CHOH 4COOH + C U O J + 2H 2O
丙烯
CH = CH, t+NaCl+H.O
［总结4］烯烃加成（HC1
）
卤代烃
微热
CH3CHaCHjCl+ NaOH
2 ?还原反应（催化加氢）
［结论］葡萄糖在一定条件下能与氢气加成，生成正六己醇
CH2OH（CHOH4CHO + .催化剂YfOH（CHOH昨OH
加热
正己六醇
3?与乙酸反应一一酯化反应：（条件：浓硫酸、加热）
□
II
C比一十
.0H
5H2O
附：与乙酸酐的反应：
II
CH厂2
0 + CH2OHCCHCH）^CHOCH^ （CH）rHO+SCHsCOOH 冬r 右6
CHg CH3
遇到新制的氢氧化铜，生成绛蓝色溶液发酵反应：葡萄糖发酵，工业制酒精
qnq理邑2CH￡H2OH + 2CC）2 T 葡萄糖
缓慢氧化：
C6H12O6（固）6O2（气）6H2O （液）6CO2（气）2804焦
只生热，不发光，不写点燃，可医用、食用。
［结论］具有醇和醛的性质：二十三.果糖的化学性质：果糖分子中虽然没有醛基，但是受到多羟基的影响，使酮基活动, 液或新制氢氧化铜反应，生成两种含碳原子数不同的羟基酸。
1?羟基的性质一一酯化反应：
2 ?多羟基的性质一一能与新制氢氧化铜反应生成绛蓝色溶液
3?羰基的性质一一还原反应：与氢气加成生成正己六醇
4?氧化反应：可以与银氨溶液反应，果糖表现出还原性二十四?蔗糖：G2H22O11化学性质：
1?无氧化反应，无还原性一一非还原性糖。
2 .水解反应：生成葡萄糖和果糖
C12H22O11 + H2O 催化剂
C6H I2O B + C6H12O6
加2出0口0也。皿—2（CHICHO +
6 「
I
c=oc=o
c=o c = o
仍具有还原性，与银氨溶
淀粉
麦芽糖
麦芽糖
［说明 ］催化剂是稀硫酸或酶
［总结 ］二糖水解可以得到两分子的单糖，而单糖是不能水解的最简单的糖。 分子
能发生水解，水解后生成两个单糖分子的糖是二糖。
六．淀粉： （C 6H 10O 5）n 的化学性质：
1 ． 淀粉与碘作用呈现蓝色——淀粉和碘单质的检验法 2．淀粉水解： 蔗糖
［说明 ］催化剂是稀硫酸或酶
［水解反应 ］糖类（或者直接具有多羟基醛和多羟基酮的化合物） ，在一定条件下与水反应， 生成单糖（或具有多羟基醛和多羟基酮的化合物）的反应（性质）
［总结 ］蔗糖是糖，本身不具有还原性，水解后生成了具有还原性的单糖。 二十五．麦芽糖的化学性质： 1．能发生氧化反应，有还原性 2．水解反应：生成葡萄糖 葡萄糖 是还原糖 果糖
C 12H 22O 11 + H 2O
催化剂
2C 6H 12O 6
葡萄糖
(C 6H 10O 5)n + nH 2O
淀粉
催化剂
nC 6H 12O 6
葡萄糖
2(C 6H 10O 5)n + nH 2O
麦芽糖酶
nC 12H 22O 11
二十七.纤维素： 附：分子结构的特点：
是由几千个葡萄糖单元所组成的线状高分子化合物，分子量可以达到几十万。 每个葡萄糖单元由三个醇羟基，因而纤维素分子也可以用 由于羟基的存在，
所以纤维素表现出醇的一些性质。
1 .能水解：
纤维素
[说明]纤维素比淀粉更难水解 2. 酯化反应：
⑴制取纤维素硝酸酯（硝化纤维）
OH n
纤维素
也可以用乙酸酐。
(aH l0O 5)n + n H 2O
催化剂
nC 6H i2Ct e OH /
(C 3H 7O 2)—OH + 3nHNO 3 浓硫酸
O — NO 3
/
(C 6H-'O 2)——O —NO 2
+ 3nH 2C OH n 纤维素
⑵制取纤维素乙酸酯（醋酸纤维） 厂 OH /
（C 3H 7O 2）—OH
O — NO 3
纤维素三硝酸酯
—OCCH
+ 3n CH3COOH
浓硫酸
(C3H 7O 2)——O 一OCCH
+ 3nH 2O
[C 6H7O 2（OH ）3]n 表示。
葡萄糖
O — OCCT
纤维素三乙酸酯（醋酸纤维）
化学必修2有机物总结
专题一：第三单元 一，同素异形（一定为单质） 1，碳元素（金刚石、石墨） 氧元素（O2、O3） 磷元素（白磷、红磷） 2，同素异形体之间的转换——为化学变化 二，同分异构（一定为化合物或有机物） 分子式相同，分子结构不同，性质也不同 1，C4H10（正丁烷、异丁烷） 2，C2H6(乙醇、二甲醚) 甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃) 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
有机化合物知识点总结
有机化合物知识点总结 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】
有机化合物重要知识点总结 一．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 二、重要的反应 1．能使溴水（Br 2/H 2O ）或（Br 2/CCl 4）褪色的物质 通过加成反应使之褪色：含有、—C ≡C —的不饱和化合物 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO （醛基）的有机物 2．能使酸性高锰酸钾溶液(KMnO 4/H +)褪色的物质 含有、—C≡C—、—CHO 的物质 与苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应） 3．与Na 反应的有机物：含有—OH 、—COOH 的有机物 （—OH --- 1/2H 2 —COOH----1/2H 2） 与NaOH 反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．． 、—COOH 的有机物反应；加热时，能与酯反应（取代反应）、卤代烃的水解反应、有醇存在时卤代烃的消去反应 与Na 2CO 3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO 3； 含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO 2气体； 与NaHCO 3反应的有机物：含有—COOH 的有机物反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO 2气体。 4．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物： 含有—CHO 的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH 3)2OH 2 Ag ↓+ RCOONH 4 + 3NH 3 + H 2O 【记忆诀窍】： 1—水（盐）、2—银、3—氨 （2）定量关系：—CHO ～2Ag(NH)2OH ～2 Ag HCHO ～4Ag(NH)2OH ～4 Ag 5．与新制Cu(OH)2悬浊液的反应 羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH 仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽 糖） 三、各类烃的代表物的结构、特性 类 别 烷 烃 烯 烃 炔 烃 苯及同系物 通 式 C n H 2n+2(n ≥1) C n H 2n (n ≥2) C n H 2n-2(n ≥2) C n H 2n-6(n ≥6) 代表物结构 式 H —C≡C—H 相对分子质量Mr 16 28 26 78 分子形状 正四面体 6个原子 共平面型 4个原子 同一直线型 12个原子共平面(正六边形) 主要化学性 质 光照下的卤代；裂化；不使酸性 跟X 2、H 2、HX 、H 2O 、HCN 加成，易被氧化（使酸 跟X 2、H 2、HX 、HCN 加成；易被氧跟H 2加成；FeX 3催化下卤代；硝化。
大学有机化学总结习题及答案-最全
有机化学总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式：COOH OH 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH 2H 5 3） 纽曼投影式： 4）菲舍尔投影式：COOH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3)环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳 定构象是e取代的椅式构象。多取代环己烷最稳定构象是e取代最多或大基团处于e键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1.Z/E标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优 先的基团在同一侧，为Z构型，在相反侧，为E构型。 CH3 C H C2H5CH3 C C H 2 H5 Cl (Z)－3－氯－2－戊烯(E)－3－氯－2－戊烯 2、顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH3 C H CH3 H CH3 C C H H CH3 顺－2－丁烯反－2－丁烯 33 3 顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、R/S标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基 团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序是顺时针，则为R构型，如果是逆时针，则为S构型。 a R型S型 注：将伞状透视式与菲舍尔投影式互换的方法是：先按要求书写其透视式或投影式，然后分别标出其R/S构型，如果两者构型相同，则为同一化合物，否则为其对映体。
高中化学有机化合物知识点总结
结 高中化学有机物知识点总 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 同）醇、醛、（1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下羧酸等。 糖。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 。 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味 盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即 金属 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶．体．。蛋白质在浓轻 盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 绛蓝色溶液。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： [C(CH3)4]亦为气态 ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷 ②衍生物类： 一．氯．甲．烷．（．C．H．3．C．．l，．沸．点．为．-．2．．4．.2．℃．）．甲．醛．（．H．C．H．O．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）． （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷C H3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 为固态 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 色溶液； 绛蓝 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成 1
(物质的性质)高中有机化学知识点总结
（物质的性质）高中有机化学知识点总结 第五章 烃 第一节 甲烷 一、甲烷的分子结构 1、甲烷：CH 4，空间正四面体，键角109o28′，非极性分子 电子式： 天然气，沼气，坑气的主要成份是CH 4 2、甲烷化学性质： ①稳定性：常温下不与溴水、强酸、强碱、KMnO 4(H +)等反应。 ②可燃性：CH 4+2O 2???→点燃 CO 2+2H 2O(火焰呈蓝色，作燃料) ③取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。CH 4 在光照条件下与纯Cl 2发生取代反应为： CH 4+Cl 2??→光 CH 3Cl+HCl(CH 3Cl 一氯甲烷，不溶于水的气体) CH 3Cl+Cl 2??→光 CH 2Cl 2+HCl(CH 2Cl 2二氯甲烷，不溶于水) CH 2Cl 2+Cl 2??→光 CHCl 3+HCl(CHCl 3三氯甲烷，俗名氯仿，不溶于水，有机溶剂) CHCl 3+Cl 2?? →光 CCl 4+HCl(CCl 4四氯甲烷，又叫四氯化碳，不溶于水，有机溶剂) ④高温分解：CH 4?? ?→高温 C+2H 2(制炭墨) 第二节 烷烃 一、烷烃 1、烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃) 2、烷烃通式：C n H 2n+2(n≥1) 3、烷烃物理通性： ①状态：C 1-C 4的烷烃常温为气态，C 5-C 11液态，C 数>11为固态 ②熔沸点：C 原子数越多， 熔沸点越高。 C 原子数相同时，支键越多， 熔沸点越低。 ③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂 4、烷烃的命名 原则： ①找主链——C 数最多，支链最多的碳链 ②编号码——离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小 ③写名称：支链位次—支链数目—支链名称某烷 5、同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH 2”原子团的物质互称为同系物。 特点：①结构相似，通式相同，分子式不同 ②化学性质相似 ③官能团类别和数目相同 6、同分异构体：具有相同的分子式但不同的结构的化合物互称为同分异构体。 特点：(1)分子式相同(化学组成元素及原子数目，相对分子质量均同)；(2)结构不同 类别：碳链异构、官能团异构、官能团位置异构 碳链异构书写原则：主链由长到短，支链由整到散，支链位置由中心到边上，多个支链排布由对到邻到间，碳均满足四键 二、烷烃的化学性质(同CH 4) ①稳定性 ②燃烧：22222n 1()(1)2 n n C H n O nCO n H O ++++???→++点燃 ③取代反应 ④高温分解 (8)环烷烃：C 原子间以单键形成环状，C 原子上剩余价键与H 结合的烃叫环烷烃。 (9)环烷烃通式C n H 2n (n≥3) (10)环烷烃化学性质：(1)燃烧(2)取代反应 第三节乙烯 烯烃 一、不饱和烃 概念：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数，叫做不饱和烃。 二、乙烯的分子结构 分子式：C 2H 4 电子式： 结构式： 结构简式：CH 2=CH 2 乙烯分子中的2个碳原子和4个氧原子都处于同一平面上。 三、乙烯的物理性质 颜色 气味 状态 (通常) 溶解性 溶沸点 密度 无色 稍有气味 液体 难溶于水 较低 比水小 四、乙烯的化学性质 1、乙烯的氧化反应 (1)燃烧氧化CH 2=CH 2+3O 2?? ?→点燃 2CO 2+2H 2O 纯净的C 2H 4能够在空气中(或O 2中)安静地燃烧，火焰明亮且带黑烟。点燃乙烯前必须先检验乙烯的纯度 (2)催化氧化——乙烯氧化成乙醛 2、乙烯的加成反应 ①乙烯与Br 2的加成：乙烯能使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色。化学上，常用溴的四氯化碳溶液(或溴水)鉴别乙烯与烷烃。CH 2=CH 2+Br 2 → CH 2Br —CH 2Br ②乙烯与水的加成：乙烯水化制乙醇 CH 2=CH 2+H —OH ????→催化剂 加热,加压 CH 3CH 2OH ③乙烯与H 2的加成：乙烯加氢成乙烷 ④乙烯与卤化氢的加成 CH 2=CH 2+HCl ???→催化剂 CH 3—CH 2CL CH 2=CH 2+HBr ??? →催化剂 CH 3—CH 2Br 3、乙烯的聚合反应 聚乙烯中，有很多分子，每个分子的n 值可以相同，也可以不同，因而是混合物。类推可知，所有的高分子化合物(高聚物)都是混合物。 4、加成反应
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高中化学有机物知识点总结 一、重要的物理性质 1．有机物的溶解性 （1）难溶于水的有：各类烃、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 （2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、醛、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。 （3）具有特殊溶解性的： ①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物。 ②乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸 收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。 ③有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体 ．．。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。 ④线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。 ⑤氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。 2．有机物的密度 小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、酯（包括油脂） 3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类： 一氯甲烷（ ．．．．，沸点为 ．．．HCHO ．．．）． ．．．．-．21℃ ．．．-．24.2℃ ．．．．．CH ．．3．Cl．．，．沸点为 ．．．．．）．甲醛（ （2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如， 己烷CH3(CH2)4CH3甲醇CH3OH 甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO ★特殊： 不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如， 石蜡C12以上的烃 饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色 ☆多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。 5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷无味 ☆乙烯稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃汽油的气味 ☆乙炔无味
高中化学有机物知识点总结
高中化学有机物知识点总结 1、各类有机物的通式、及主要化学性质 烷烃CnH2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应 烯烃CnH2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应 炔烃CnH2n-2 含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应 苯（芳香烃）CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反 应 （甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应） 卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。 5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫 色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2 2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等； 3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同： 烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、醛（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂（如SO2、KI、FeSO4等）（氧化还原反应） 5．能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 （2）含有羟基的化合物如醇和酚类物质 （3）含有醛基的化合物 （4）具有还原性的无机物（如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2 6．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物 7、能与NaOH溶液发生反应的有机物： （1）酚：（2）羧酸：（3）卤代烃（水溶液：水解；醇溶液：消去）（4）酯：（水解，不加热反应慢，加热反应快）（5）蛋白质（水解）
有机化学总结全部
一烃的衍生物性质对比 1．脂肪醇、芳香醇、酚的比较 2．苯、甲苯、苯酚的分子结构及典型性质比较 3．醛、羰酸、酯（油脂）的综合比较
4．烃的羟基衍生物性质比较 5．烃的羰基衍生物性质比较 6．酯化反应与中和反应的比较 7.烃的衍生物的比较
二、有机反应的主要类型
三、烃及其重要衍生物之间的相互转化关系
要点精讲 一、有机化合物的分类 1.按碳的骨架分类 2.按官能团分类 （1）官能团：决定化合物特殊性质的原子或原子团 又：链状烃和脂环烃统称为脂肪烃。 二、有机化合物的结构特点 1.有机化合物中碳原子的成键特点 （1）碳原子的结构特点 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。 （2）碳原子间的结合方式 碳原子不仅可以与氢原子形成共价键，而且碳原子之间也能形成单键、双键或三键。多个碳原子可以形成 长短不一的碳链和碳环，碳链和碳环也可以相互结合，所以有机物种类纷繁，数量庞大。 2.有机化合物的同分异构现象 （1）概念 化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互为同分异构体。 （2）同分异构体的类别 ①碳链异构：由于分子中烷基所取代的位置不同产生的同分异构现象，如正丁烷和异丁烷； ②位置异构：由于官能团在碳链上所处的位置不同产生的同分异构现象，如1--丁烯和2--丁烯； ③官能团异构：有机物分子式相同，但官能团不同产生的异构现象，如乙酸和甲酸甲酯； ④给信息的其他同分异构体：顺反异构，对映异构。 3.同分异构体的书写方法 （1）同分异构体的书写规律 ①烷烃 烷烃只存在碳链异构，书写时应注意要全面而不重复，具体规则如下：成直链，一条线；摘一碳，挂中间，往边移，不到端；摘二碳，成乙基；二甲基，同、邻、间。 ②具有官能团的有机物 一般书写的顺序：碳链异构→位置异构→官能团异构。
高中化学有机物总结
化学有机物总结 一、物理性质 甲烷：无色无味难溶 乙烯：无色稍有气味难溶 乙炔：无色无味微溶 （电石生成：含H2S、PH3 特殊难闻的臭味） 苯：无色有特殊气味液体难溶有毒 乙醇：无色有特殊香味混溶易挥发 乙酸：无色刺激性气味易溶能挥发 二、实验室制法 甲烷：CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注：无水醋酸钠：碱石灰=1：3 固固加热（同O2、NH3） 无水（不能用NaAc晶体） CaO：吸水、稀释NaOH、不是催化剂 乙烯：C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O 注：V酒精：V浓硫酸=1：3（被脱水，混合液呈棕色） 排水收集（同Cl2、HCl）控温170℃（140℃：乙醚） 碱石灰除杂SO2、CO2 碎瓷片：防止暴沸 乙炔：CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2 注：排水收集无除杂 不能用启普发生器 饱和NaCl：降低反应速率 导管口放棉花：防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管 乙醇：CH2=CH2 + H2O →（催化剂,加热,加压）→CH3CH2OH （话说我不知道这是工业还实验室。。。） 注：无水CuSO4验水（白→蓝） 提升浓度：加CaO 再加热蒸馏 三、燃烧现象 烷：火焰呈淡蓝色不明亮 烯：火焰明亮有黑烟 炔：火焰明亮有浓烈黑烟（纯氧中3000℃以上：氧炔焰）苯：火焰明亮大量黑烟（同炔） 醇：火焰呈淡蓝色放大量热 四、酸性KMnO4&溴水 烷：都不褪色 烯炔：都褪色（前者氧化后者加成） 苯：KMnO4不褪色萃取使溴水褪色 五、重要反应方程式 烷：取代 CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HCl
有机化学知识点总结归纳(全)
催化剂 加热、加压 有机化学知识点归纳 一、有机物的结构与性质 1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。 2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质 (1)烷烃 A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4 B) 结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。 C) 物理性质：1.常温下，它们的状态由气态、液态到固态，且无论是气体还是液体，均为无色。 一般地，C1~C4气态，C5~C16液态，C17以上固态。 2.它们的熔沸点由低到高。 3.烷烃的密度由小到大，但都小于1g/cm^3，即都小于水的密度。 4.烷烃都不溶于水，易溶于有机溶剂 D) 化学性质： ①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。 ②燃烧 ③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式： O H 2 CO O )4(H C 222y x y x t x +++????→?点燃 ⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2 CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +????→?点燃 E) 实验室制法：甲烷：3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注：1.醋酸钠：碱石灰=1：3 2.固固加热 3.无水（不能用NaAc 晶体） 4.CaO ：吸水、稀释NaOH 、不是催化剂 (2)烯烃： A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2 CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温 隔绝空气 C=C 原子：—X 原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等 化学键： 、 —C ≡C — C=C 官能团 CaO △
高二化学有机知识点归纳总结
高二化学有机知识点归纳总结 高二有机化学在化学考试中是占很多的分数，如果没有掌握好有机物知识点化学就危险了。以下是小编整理的高二化学有机物知识点归纳，希望分享给大家提供参考和借鉴。 1.需水浴加热的反应有： (1)、银镜反应 (2)、乙酸乙酯的水解 (3)苯的硝化 (4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取 (6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。 2.需用温度计的实验有： (1)、实验室制乙烯(170℃) (2)、蒸馏 (3)、固体溶解度的测定 (4)、乙酸乙酯的水解(70-80℃) (5)、中和热的测定 (6)制硝基苯(50-60℃) 〔说明〕： (1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。 (2)注意温度计水银球的位置。 3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：
(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物 (2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质 (3)含有醛基的化合物 (4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2等) 6.能使溴水褪色的物质有： (1)含有碳碳双键和碳碳叁键的烃和烃的衍生物(加成) (2)苯酚等酚类物质(取代) (3)含醛基物质(氧化) (4)碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应) (5)较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化) (6)有机溶剂(如苯和苯的同系物、四氯甲烷、汽油、已烷等，属于萃取，使水层褪色而有机层呈橙红色。) 7.密度比水大的液体有机物有： 溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。 8、密度比水小的液体有机物有： 烃、大多数酯、一氯烷烃。 9.能发生水解反应的物质有： 卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。 10.不溶于水的有机物有： 烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素 11.常温下为气体的有机物有： 分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。 12.浓硫酸、加热条件下发生的反应有： 苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解 13.能被氧化的物质有： 含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、醇、醛、酚。大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。 14.显酸性的有机物有：
大学有机化学归纳
有机化学复习总结 一、试剂的分类与试剂的酸碱性 1、自由（游离）基引发剂在自由基反应中能够产生自由基的试剂叫自由基引发剂(free radical initiator)，产生自由基的过程叫链引发。如： Cl2、Br2是自由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。 2、亲电试剂简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilic reagent）。亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道，能够接受电子对的中性分子，如：H＋、Cl＋、Br＋、RCH2＋、CH3CO＋、NO2＋、＋SO3H、SO 3、BF3、AlCl3等，都是亲电试剂。 在反应过程中，能够接受电子对试剂，就是路易斯酸（Lewis acid），因此，路易斯酸就是亲电试剂或亲电试剂的催化剂。 3、亲核试剂对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂（nucleophilic reagent）。亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子，如：OH－、HS－、CN－、NH2－、RCH2－、RO－、RS－、PhO－、RCOO －、X－、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等，都是亲核试剂。 在反应过程中，能够给出电子对试剂，就是路易斯碱（Lewis base），因此，路易斯碱也是亲核试剂。 4、试剂的分类标准 在离子型反应中，亲电试剂和亲核试剂是一对对立的矛盾。如：CH3ONa + CH3Br→ CH3OCH3 + NaBr的反应中，Na＋和＋CH3是亲电试剂，而CH3O－和Br－是亲核试剂。这
大学有机化学总结
有机化学总结 一、有机化合物的命名 （1）、几何异构体的命名烯烃几何异构体的命名包括顺、反和Z、E两种方法。 简单的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示。用顺反表示时，相同的原子或基团在双键碳原子同侧的为顺式，反之为反式。如果双键碳原子上所连四个基团都不相同时，不能用顺反表示，只能用Z、E表示。按照“次序规则”比较两对基团的优先顺序，较优基团在双键碳原子同侧的为Z型，反之为E型。必须注意，顺、反和Z、E是两种不同的表示方法，不存在必然的内在联系。有的化合物可以用顺反表示，也可以用Z、E表示，顺式的不一定是Z型，反式的不一定是E型。例如：CH3-CH2Br C=C （反式，Z型） H CH2-CH3 CH3-CH2 CH3 C=C (反式，E型) H CH2-CH3 脂环化合物也存在顺反异构体，两个取代基在环平面的同侧为顺式，反之为反式。 （2）、光学异构体的命名光学异构体的构型有两种表示方法D、L和R、S， D 、L标记法以甘油醛为标准，有一定的局限性，有些化合物很难确定它与甘油醛结构的对应关系，因此，更多的是应用R、S标记法，它是根据手性碳原子所连四个不同原子或基团在空间的排列顺序标记的。光学异构体一般用投影式表示，要掌握费歇尔投影式的投影原则及构型的判断方法。例如： COOH 根据投影式判断构型，首先要明确， H NH2 在投影式中，横线所连基团向前， CH2-CH3竖线所连基团向后；再根据“次序 规则”排列手性碳原子所连四个基团的优先顺序，在上式中： －NH2>－COOH>－CH2-CH3>－H ；将最小基团氢原子作为以碳原子为中心的正四面体顶端，其余三个基团为正四面体底部三角形的角顶，从四面体底部向顶端方向看三个基团，从大到小，顺时针为R，逆时针为S 。在上式中，从－NH2－COOH －CH2-CH3为顺时针方向，因此投影式所代表的化合物为R构型，命名为R-2-氨基丁酸。 （3）、双官能团化合物的命名双官能团和多官能团化合物的命名关键是确定母体。 常见的有以下几种情况： ①当卤素和硝基与其它官能团并存时，把卤素和硝基作为取代基，其它官能团为母体。 ②当双键与羟基、羰基、羧基并存时，不以烯烃为母体，而是以醇、醛、酮、羧酸为母体。 ③当羟基与羰基并存时，以醛、酮为母体。 ④当羰基与羧基并存时，以羧酸为母体。 ⑤当双键与三键并存时，应选择既含有双键又含有三键的最长碳链为主链，编号时给双键或三键以尽可能低的数字，如果双键与三键的位次数相同，则应给双键以最低编号。 （4）．杂环化合物的命名由于大部分杂环母核是由外文名称音译而来，所以，一般采用音译法。要注意取代基的编号。 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能
有机化学化学性质总结
不同的C—H键的解离能为：三级C—H键＜二级C—H键＜一级C—H键，所以三级碳的游离基最容易生成。一般键的解离能越高，产生的游离基越不稳定。 烷烃的化学性质： 1.氯代: 2.氧化和燃烧:（烷烃在着火点以下，可以被O2氧化，氧化的结果是，碳链的任何部位都可能断裂，生成醇、醛、酮、酸等） 烯烃的化学性质： 1.加氢：常用的催化剂有镍、钯、铂等金属，催化剂的作用是减弱π键和CH间的δ键，由于加氢反应是定量完成的，所以可以通过反应吸收氢的量来确定分子中含碳碳双键的数目。 2.与卤素的加成：烯烃与氯、溴等很容易加成（烯烃可以使溴水褪色，溴水和溴的四氯化碳溶液都是鉴别不饱和键的常用试剂） 3.与卤化氢的加成（氢原子加在含氢原子较多的双键碳原子上） 4.与水的加成：在酸的催化下，烯烃可以和水加成生成醇，这个反应也加烯烃的水和，是纯的制备方法之一。 5.与硫酸的加成：烯烃能与硫酸加成，生成可以溶于硫酸的烷基硫酸氢酯，烷基硫酸氢酯和水一起加热，则水解为相应的醇。这个反应不仅可以用于制备醇，还可以用它来除去某些不与硫酸作用，又不溶于硫酸的有机物（如烷烃、氯代烃等）中所含的烯烃。 6.与次卤酸加成：烯烃和溴的加成发生在水溶液中时，可以得到副产物溴醇，在适当的条件下，溴醇或氯醇可以作为主要产物生成。 7.与烯烃的加成：在酸的催化下，一分子的烯烃可以对另一分子的烯烃加成。 8.硼基化反应：烯烃可以和甲硼烷进行加成生成三烷基硼，三烷基硼在碱性的溶液中能被过氧化氢氧化成醇，由最终的产物醇来看，甲硼烷与烯烃的加成是反马氏规则的，因此该反应可以用来制备由水合等其他方法不能得到的醇。
9.与高锰酸钾的反应：氧化产物决定于反应条件，在温和的条件下，如冷的高锰酸钾溶液，产物为邻二醇；如果在酸性条件或加热情况下，则进一步氧化的产物是碳-碳双键处断裂后生成的羧酸或酮。（通过一定的方法，测定所得的酮和羧酸的结构，可以推断烯烃的结构） 10.臭氧化：烯烃在低温下很容易和臭氧作用形成不稳定而且很容易爆炸的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在的情况下，与水作用则分解为两分子的羰基化合物。（同样可以通过一定的方法，测定所得的酮和羧酸的结构，可以推断烯烃的结构） 11.环氧乙烷的生成：乙烯在银的催化下，可以被空气中的氧氧化为环氧乙烷。环氧乙烷是有机合成中非常有用的化合物。 12.聚合： 13.α—氢的卤代：与碳碳双键相连的碳叫α—碳，其上连接的氢叫α—氢。（碳碳双键的加成一般是按离子历程进行的反应，在常温下，不需要光照即可进行，而烷烃的卤代则是按游离基历程进行的反应，需要高温或光照，即在能产生游离基的条件下，才能发生反应。所以烯烃的α—卤代反应必须在高温或光照下才能进行，而且反应发生在α位） 炔烃的化学性质： 1.催化加氢： 2.与卤化氢的加成：（同样遵循马氏规则） 3.与水的加成：在硫酸和汞盐的催化下，炔烃能和水加成。乙炔和水加成所得的产物乙烯醇是极不稳定的，一经产生则羧基上的氢原子便按箭头所指的方向转移而异构化为乙醛。 4.与氢氰酸的加成：乙炔在氯化亚铜及氯化铵的催化下，可以与氢氰酸加成而生成丙烯氰，这是一般碳碳双键不能进行的反应。 5.金属炔化物的生成：由于sp杂化的碳原子的电负性比sp2或sp3杂化的碳原子的电负性强，所以与sp杂化的、碳原子相连接的氢原子显弱酸性，能被某些金属离子取代（例如，在氨溶液中可以被银离子、亚铜离子取代）生成金属炔化物。炔化银为灰白色沉淀，炔化铜为红棕色沉淀。（可用于鉴别碳碳三键的位置，只有三键在末端时才有此反应）
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有机化学复习总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1 ）伞形式： COOH OH H 3 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： H H 4）菲舍尔投影式：COOH CH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一侧，为Z 构型， 在相反侧，为E 构型。 CH 3 C H C 2H 5CH 3C C H 2H 5Cl (Z)－3－氯－2－戊烯 (E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧，则为顺式； 在相反侧，则为反式。
有机化学知识点全面总结
高中（人教版）《有机化学基础》必记知识点 一、必记重要的物理性质 难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。 苯酚在冷水中溶解度小（浑浊），热水中溶解度大（澄清）；某些淀粉、蛋白质溶于水形成胶体溶液。 1、含碳不是有机物的为： CO、CO2、 CO32-、HCO3-、H2CO3、CN-、HCN、SCN-、HSCN、SiC、C单质、金属碳化物等。2．有机物的密度 （1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂） （2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] 常见气态： ①烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态 ②衍生物类：一氯甲烷、氟里昂（CCl2F2）、氯乙烯、甲醛、氯乙烷、一溴甲烷、四氟乙烯、甲醚、甲乙醚、环氧乙烷。 4．有机物的颜色 ☆绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：☆三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体； ☆部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色； ☆ 2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液； ☆淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液； ☆含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。5．有机物的气味 许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆甲烷：无味；乙烯：稍有甜味(植物生长的调节剂) ☆液态烯烃：汽油的气味；乙炔：无味 ☆苯及其同系物：特殊气味，有一定的毒性，尽量少吸入。 ☆ C4以下的一元醇：有酒味的流动液体；乙醇：特殊香味 ☆乙二醇、丙三醇（甘油）：甜味（无色黏稠液体） ☆苯酚：特殊气味；乙醛：刺激性气味；乙酸：强烈刺激性气味（酸味） ☆低级酯：芳香气味；丙酮：令人愉快的气味 6、研究有机物的方法 质谱法确定相对分子量；红外光谱 确定化学键和官能团；核磁共振氢谱确 定H的种类及其个数比。
大学有机化学复习重点总结
有机化学复习总结 一．有机化合物的命名 1. 能够用系统命名法命名各种类型化合物： 包括烷烃，烯烃，炔烃，烯炔，脂环烃（单环脂环烃和多环置换脂环烃中的螺环烃和桥环烃），芳烃，醇，酚，醚，醛，酮，羧酸，羧酸衍生物（酰卤，酸酐，酯，酰胺），多官能团化合物（官能团优先顺序：－COOH ＞－SO3H ＞－COOR ＞－COX ＞－CN ＞－CHO ＞>C ＝O ＞－OH(醇)＞－OH(酚)＞－SH ＞－NH2＞－OR ＞C ＝C ＞－C ≡C －＞(－R ＞－X ＞－NO2)，并能够判断出Z/E 构型和R/S 构型。 2. 根据化合物的系统命名，写出相应的结构式或立体结构式（伞形式，锯架式，纽曼投影式，Fischer 投影式）。 立体结构的表示方法： 1）伞形式：C COOH OH H 3C H 2）锯架式：CH 3 OH H H OH C 2H 5 3） 纽曼投影式： H H H H H H H H H H H H 4）菲舍尔投影式：COOH CH 3 OH H 5）构象(conformation) (1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。 (2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。 (3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅 式构象。多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。 立体结构的标记方法 1. Z/E 标记法：在表示烯烃的构型时，如果在次序规则中两个优先的基团在同一 侧，为Z 构型，在相反侧，为E 构型。 CH 3 C C H Cl C 2H 5CH 3C C H C 2H 5Cl (Z)－3－氯－2－戊烯 (E)－3－氯－2－戊烯 2、 顺/反标记法：在标记烯烃和脂环烃的构型时，如果两个相同的基团在同一侧， 则为顺式；在相反侧，则为反式。 CH 3C C H CH 3H CH 3C C H H CH 3顺－2－丁烯 反－2－丁烯CH 3 H CH 3 H CH 3 H H CH 3顺－1,4－二甲基环己烷反－1,4－二甲基环己烷 3、 R/S 标记法：在标记手性分子时，先把与手性碳相连的四个基团按次序规则排序。然后将最不优先的基团放在远离观察者，再以次观察其它三个基团，如果优先顺序
有机化合物化学性质总结(精华版)
有机化合物(烃)化学性质总结
有机化合物(烃)化学性质总结
有机化合物(烃的衍生物)化学性质总结
有机化合物(烃的衍性物)化学性质总结
有机化合物(烃的衍生物)化学性质总结 1、常温下为气体的有：烃[C x H Y]：当x≤4时；卤代烃：只有一氯甲烷[CH3Cl]。以上均为无色难溶于水。含氧衍生物：只有甲醛[CH2O]，无色易溶于水。 均为无色气体。 2、常温下为液体的有：烃[C x H Y]：当x＞4时。卤代烃：除一氯甲烷外卤代烃。烃的含氧衍生物[C x H Y O Z]：除CH2O（甲醛）外低级衍生物。硝基苯。溴 苯。一般无色，油状，易挥发，比水的密度小（硝基苯、溴苯、四氯化碳的密度比水大）。卤代烃：除CH3Cl为气体外其余常见的卤代烃为油状液体。 难溶于水。 3、常温下为固体的有：饱和高级脂肪酸、饱和高级脂肪酸甘油酯(油脂)、高级脂肪酸盐、所有糖类、所有高分子化合物、肽、三溴苯酚、三硝基苯酚、 三硝基甲苯等均为固体。（所有的高分子化合物、油脂一定是混合物）
1、烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。 2、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。 3、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和 酚、硝基化合物和氨基酸。 4、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛： CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。 5、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。 6、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。 10、能发生水解的物质：卤代烃（CH3CH2Br）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖）、多糖（淀粉、纤 维素）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。 11、能与活泼金属反应置换出氢气的物质：醇、酚、羧酸。 12、能发生缩聚反应：苯酚（C6H5OH）与醛(RCHO)、二元羧酸(COOH—COOH)与二元醇（HOCH2CH2OH）、二元羧酸与二元胺（H2NCH2CH2NH2）、羟 基酸（HOCH2COOH）、氨基酸（NH2CH2COOH）等。 13、需要水浴加热的实验：制硝基苯（—NO2，60℃）、制酚醛树脂（沸水浴）、银镜反应、醛与新制的Cu(OH)2悬浊液反应、酯的水解、二糖水解（如 蔗糖水解）、淀粉水解（沸水浴）。 14、光照条件下能发生反应的：烷烃与卤素的取代反应、苯环的侧链上烷烃基与卤素。 —CH3+Cl2 —CH2Cl（注意在FeBr3催化作用下取代到苯环上）。 15、常用有机鉴别试剂：新制Cu(OH)2悬浊液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、FeCl3溶液。 16、最简式为CH的有机物：乙炔、苯、苯乙烯（—CH=CH2）；最简式为CH2O的有机物：甲醛、乙酸（CH3COOH）、甲酸甲酯（HCOOCH3）、葡 萄糖（C6H12O6）、果糖（C6H12O6）。 17、能发生银镜反应的物质（或与新制的Cu(OH)2悬浊液共热产生红色沉淀）：醛类（RCHO）、葡萄糖、麦芽糖、甲酸（HCOOH）、甲酸盐（HCOONa）、 甲酸某酯（HCOOR）。 18、常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O— （醚键）、C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基） 19、常见有机物的通式：烷烃：C n H2n+2；烯烃与环烷烃：C n H2n；炔烃与二烯烃：C n H2n-2；苯的同系物：C n H2n-6；饱和一元卤代烃：C n H2n+1X；饱和一元 醇：C n H2n+2O或C n H2n+1OH；苯酚及同系物：C n H2n-6O或C n H2n-7OH；醛：C n H2n O或C n H2n+1CHO；酸：C n H2n O2或C n H2n+1COOH；酯：C n H2n O2或 C n H2n+1COOC m H2m+1 20、检验酒精中是否含水：用无水CuSO4 → 变蓝 21、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物（如烯） 光