氧化还原反应的地位及解题策略
化学中的氧化还原反应解题技巧详解
化学中的氧化还原反应解题技巧详解在化学学科中，氧化还原反应是十分重要且常见的反应类型。
正确理解和解题氧化还原反应的技巧对于学生的学习和应试都非常重要。
本文将详细介绍化学中的氧化还原反应解题技巧，希望对广大学生有所帮助。
一、理解氧化还原反应的基本概念在开始讲解解题技巧之前，我们先来回顾一下氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指化学物质中电子的转移过程。
在反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化剂和还原剂之间的电子转移使得反应能够发生。
辨认氧化剂和还原剂是解题的基本出发点。
二、氧化还原反应解题的步骤1. 标明反应物和生成物首先，我们需要明确氧化还原反应的反应物和生成物。
通常情况下，反应物中会有一个物质被氧化，一个物质被还原。
根据反应物和生成物中的原子组成及电荷变化，可以判断出氧化和还原的物质。
2. 标明氧化态和还原态，以及电子数目变化标明物质在反应前后的氧化态和还原态是非常重要的一步。
通过观察物质的氧化态和还原态的变化，可以判断氧化剂和还原剂。
3. 氧化还原半反应方程式的书写接下来，我们需要书写氧化还原半反应方程式。
半反应方程式是表示一个物质被氧化或还原的反应方程式。
在书写半反应方程式时，需要注意平衡电荷和原子的数量。
4. 原子的平衡和电子的交换在书写完半反应方程式后，需要对反应式进行平衡，确保原子的数量一致。
同时，需要注意电子的交换数目，确保氧化剂和还原剂所带电子的数量相等。
5. 整合氧化还原半反应方程式最后，将氧化剂和还原剂的半反应方程式整合成完整的氧化还原反应方程式。
确保反应物和生成物都在方程式中，并且符合能量守恒的原则。
三、解题技巧的应用举例为了更好地理解和应用这些解题技巧，我们来看一个具体的例子。
问题：在氧化还原反应中，硫代硫酸钠与三氧化硫反应生成什么物质？解题步骤：1. 标明反应物和生成物：反应物：硫代硫酸钠（Na2S2O3）、三氧化硫（SO3）生成物：？2. 标明氧化态和还原态，以及电子数目变化：Na2S2O3的硫原子的氧化态从+2变为+6，还原态从+6变为+2；SO3的硫原子的氧化态从+6变为+4，还原态从+4变为+6。
高中化学氧化还原反应解题方法
高中化学氧化还原反应解题方法在高中化学学习中，氧化还原反应是一个重要的内容。
掌握好氧化还原反应的解题方法，对于学生来说非常重要。
本文将介绍一些常见的氧化还原反应题型，并提供解题方法和技巧。
一、氧化还原反应的基本概念氧化还原反应是指物质中的原子氧化态发生变化的化学反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，被还原，而还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应可以通过电子的转移来实现。
二、氧化还原反应的常见题型及解题方法1. 确定氧化还原反应的类型氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应两种类型。
在解题时，首先要确定题目中给出的反应是属于哪种类型的氧化还原反应。
氧化反应是指物质失去电子，氧化态增加；还原反应是指物质获得电子，氧化态减少。
例如，题目给出的反应是：2Na + Cl2 → 2NaCl根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
钠的氧化态从0增加到+1，氯的氧化态从0减少到-1。
2. 确定氧化还原反应的氧化数变化氧化数是指原子或离子中原子的氧化态数值。
在解题时，需要根据氧化数的变化来确定氧化还原反应的物质的氧化还原性质。
例如，题目给出的反应是：2Mg + O2 → 2MgO根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
镁的氧化态从0增加到+2，氧的氧化态从0减少到-2。
3. 确定氧化还原反应的氧化剂和还原剂氧化剂是指在氧化还原反应中接受电子的物质，而还原剂是指在氧化还原反应中失去电子的物质。
在解题时，需要根据氧化剂和还原剂的性质来确定氧化还原反应的类型。
例如，题目给出的反应是：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag根据反应物和生成物的氧化态变化，可以得知这是一种氧化反应。
铜的氧化态从0增加到+2，银的氧化态从+1减少到0。
因此，铜是还原剂，银是氧化剂。
4. 确定氧化还原反应的电子转移数电子转移数是指在氧化还原反应中转移的电子的数量。
在解题时，需要根据电子转移数来确定氧化还原反应的平衡方程式。
氧化还原反应解题策略
氧化还原反应是化学中非常重要的一类反应，解题时可以采用以下策略：
1. 确定氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂是失去电子的物质，而还原剂是得到电子的物质。
通过分析反应物和生成物中各元素的化合价变化，可以确定氧化剂和还原剂。
2. 写出方程式：根据确定的氧化剂和还原剂，写出反应方程式。
在方程式中，氧化剂和还原剂应该在反应物和生成物中分别出现，并且它们的电子得失应该平衡。
3. 配平反应方程式：在写出反应方程式后，需要进行配平，使反应方程式中各元素的原子数相等。
可以采用电子守恒法或离子电子法进行配平。
4. 确定氧化还原反应的类型：根据反应物和生成物中氧化剂和还原剂的性质，可以确定氧化还原反应的类型，如氧化反应、还原反应、歧化反应等。
5. 分析反应条件：有些氧化还原反应需要特定的反应条件才能进行，如温度、压力、催化剂等。
在解题时需要注意这些反应条件。
6. 应用于实际问题：氧化还原反应在实际问题中有广泛的应用，如电池、电解、金属冶炼等。
在解题时需要将氧化还原反应的知识应用于实际问题中。
通过以上策略，可以有效地解决氧化还原反应的问题。
需要注意的是，氧化还原反应的知识需要不断地练习和巩固，才能掌握得更加熟练。
对氧化还原反应的概念分析及教学策略探究
对氧化还原反应的概念分析及教学策略探究氧化还原反应是化学反应中的一种重要类型，指的是化学物质之间的电子转移过程。
在氧化还原反应中，一个化学物质失去电子，被认为是被氧化的，而另一个化学物质得到电子，被认为是被还原的。
在氧化还原反应中，还原剂是指能够供给电子的物质，因为它自身被氧化了而氧化剂则是能够接受电子的物质，因为它自身被还原了。
氧化剂和还原剂都是成对出现的。
教学策略：1.概念讲解：首先，教师应该对氧化还原反应的概念进行详细的讲解，包括氧化和还原的概念以及氧化剂和还原剂的定义。
可以通过图示、实例等方式进行讲解，帮助学生更好地理解氧化还原反应的本质。
2.实验演示：为了帮助学生更好地理解氧化还原反应，可以进行一些简单的实验演示。
例如，可以用铜片和锌片制作一个简单的电池，让学生观察到铜片被腐蚀而锌片没有腐蚀的现象，从而引导学生理解氧化还原反应中的电子转移过程。
3.实践操作：在教学中，可以引导学生进行一些实践操作来加深对氧化还原反应的理解。
例如，可以通过观察植物叶子的颜色变化来了解光合作用中的氧化还原反应，或者进行电解水实验来观察氧化还原反应中的电子转移过程。
4.案例分析：通过对一些实际生活中的氧化还原反应案例进行分析，可以帮助学生将所学知识应用到实际问题中。
例如，可以分析电池放电时的化学反应过程，分析金属锈蚀的原理等。
5.提供练习：在教学过程中，教师可以设计一些练习题目，让学生巩固所学的知识。
可以设计选择题、填空题、应用题等，帮助学生巩固对氧化还原反应的理解。
6.错题分析：通过对学生练习的错题进行分析，找出学生对氧化还原反应理解不深刻的地方，有针对性地进行教学。
可以分组讨论，进行错题集中讨论，互相学习，解决问题。
化学中的氧化还原反应解题技巧解析
化学中的氧化还原反应解题技巧解析氧化还原反应（Redox reaction）是一类化学反应，其中物质的电荷发生变化。
在化学学习中，解题技巧对于掌握氧化还原反应的理解非常重要。
本文将介绍几种解题技巧，帮助读者更好地理解和解决氧化还原反应相关的问题。
一、理解氧化还原反应的基本概念在掌握解题技巧之前，我们首先需要理解氧化还原反应的基本概念。
在氧化还原反应中，通常涉及到物质的氧化和还原过程。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
在氧化还原反应中，氧化剂是指接受电子的物质，而还原剂是指提供电子的物质。
二、确定元素的氧化态在解题的过程中，我们经常需要确定物质中各个元素的氧化态。
要确定一个元素的氧化态，需要根据一些规则进行推断。
例如，氧气通常的氧化态为-2，氢气的氧化态为+1，还有一些元素的氧化态具有固定的性质，如金属的氧化态通常为正数，非金属的氧化态通常为负数等。
通过掌握这些规则，我们可以快速准确地确定元素的氧化态。
三、平衡化学方程式在解题的过程中，平衡化学方程式是必不可少的。
平衡化学方程式是指化学反应的反应物和生成物之间的关系式。
平衡化学方程式中包含了反应物和生成物的摩尔比例关系，在解题中起到非常重要的作用。
平衡化学方程式的平衡常数和配平反应方程的方法是解题的关键。
四、应用配平反应方程的方法在配平反应方程的过程中，我们需要根据反应物和生成物的摩尔比例关系来进行配平。
最常用的方法是通过调整化学方程式中的系数来平衡反应方程。
在平衡过程中，我们需要确保反应物和生成物中元素的个数和电荷数保持平衡。
此外，还需要注意化学反应中的离子平衡，以确保反应方程式的正确性。
五、应用氧化态法解题在解题的过程中，氧化态法是一种常用的解题技巧。
通过确定物质中各个元素的氧化态，并根据氧化态的变化推断反应过程，可以帮助我们快速准确地解答氧化还原反应相关的问题。
六、应用半反应法解题半反应法是解决氧化还原反应问题的另一种常用方法。
通过将氧化和还原过程分成两个半反应方程，然后通过配平半反应方程，最后组合成一个完整的反应方程。
氧化还原反应教与学中的问题及策略[五篇范文]
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氧化还原反应教与学中的问题及策略[五篇范文]第一篇：氧化还原反应教与学中的问题及策略关于氧化还原内容的已有研究较多，但是由于高中化学新课程课程结构和课程内容组织安排的变化等原因，氧化还原内容的教学仍存在较多问题：学生对于氧化还原反应本质没有形成很好的理解，学生没有形成物质性质研究的基本模型，氧化剂、还原剂的理解性积累存在缺陷，运用原理解决问题的思维较差等。
通过教学实践发现：由于教师没有充分认识到氧化还原内容的教学功能和价值，导致在化学1模块教学中元素化合物知识学习缺乏理论的指导作用；教师过于关注氧化还原反应知识本身的教学，忽略了氧化还原反应教学价值的体现和落实，特别是忽略了氧化还原反应内容学习对学生认识发展的作用。
如何才能在教学中真正实现氧化还原反应对物质性质学习的指导作用，真正落实学生的认识发展，这正是本研究所要解决的主要问题。
为了达到这样的教学目的，首先要分析氧化还原内容对学生认识发展的作用。
二、氧化还原内容对学生认识发展的作用氧化还原反应是中学化学的核心知识之一，它对于学生的化学学习具有以下科学学习价值：能帮助学生更加深刻地理解物质结构与性质的关系；可以指导学生探究元素化合物的性质；可以指导学生设计物质的制备原理；指导推断复杂反应的产物或反应物；指导学生探究设计合理的原电池和电解池；有利于学生理解相关的物质含量的定量分析；帮助学生形成正确的辩证统一的哲学观点。
那么，在化学1模块中，通过氧化还原内容的学习，学生的认识将会得到怎样的发展变化？即氧化还原内容对学生的认识发展具有怎样的作用？1.促进学生对化学反应及其应用的认识发展氧化还原反应概念的建立，能够使学生建立对化学反应分类的新视角，特别是对化学反应认识的新视角。
原来学生对化学反应的宏观认识是有新物质的生成、发光发热等，微观认识是原子间的重新组合。
学习了氧化还原反应之后，学生认识到化学反应有存在电子转移和不存在电子转移之分，即让学生建立起“原子在重新组合过程中是否发生电子转移”这一认识视角，发展学生对化学反应的微观认识，建立起对化学反应分类的更本质的角度。
高中化学化学反应中的氧化还原反应与解题技巧
高中化学化学反应中的氧化还原反应与解题技巧氧化还原反应（redox reaction）是化学反应中的一类重要反应类型。
它涉及到物质电子的转移，即氧化剂（接受电子）与还原剂（提供电子）之间的相互作用。
在高中化学中，理解和掌握氧化还原反应以及相关的解题技巧对于学生来说至关重要。
一、氧化还原反应的基础概念氧化还原反应通常涉及氧原子的转移和电子的转移。
其中，氧化是指某物质失去电子或增加氧原子而发生的反应，而还原则是指某物质获得电子或减少氧原子的反应。
在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂提供电子。
具体来说，氧化剂的氧原子数目增加，而还原剂的氧原子数目减少。
二、氧化还原反应的解题技巧了解氧化还原反应的基础概念是解题的前提，但在具体的解题过程中，还需要掌握一些技巧和方法。
1. 确定氧化剂和还原剂在解题过程中，确定反应物中哪一个物质发生了氧化，哪一个物质发生了还原非常重要。
通常，我们可以通过考察物质的氧化态的变化情况来判断。
氧化剂会使某物质的氧化态变大，而还原剂则会使某物质的氧化态变小。
2. 平衡化学方程式在氧化还原反应中，电子的转移会导致化学方程式的不平衡。
因此，平衡化学方程式是解析化学中的基本任务。
在平衡化学方程式时，一般先平衡氧原子的数量，然后平衡氢原子的数量，最后再平衡电子数目。
3. 应用氧化数氧化数是指化学元素在化合物中的电荷状态。
掌握氧化数的计算方法和应用能够帮助我们更好地理解氧化还原反应。
在解题中，我们可以通过考察氧化数的变化情况来判断哪一个物质是氧化剂，哪一个物质是还原剂。
4. 使用反应类型参考表反应类型参考表是学习和掌握氧化还原反应的有效工具。
通过参考表，我们可以找到常见的氧化还原反应类型，了解典型氧化剂和还原剂的信息，从而更好地进行解题。
5. 熟练掌握氧化还原反应的例题只有通过反复练习和解析氧化还原反应的例题，我们才能更好地掌握解题技巧。
在解题过程中，我们应该注重提炼问题的关键信息，运用所学知识和方法，有条理地进行解答。
高中化学氧化还原反应的解题技巧
高中化学氧化还原反应的解题技巧高中化学中，氧化还原反应是一个重要的内容。
在解题过程中，掌握一些解题技巧可以帮助我们更好地理解和应用氧化还原反应的概念。
本文将介绍一些常见的氧化还原反应题型，并提供相应的解题技巧，希望对高中学生及其父母有所帮助。
一、氧化还原反应的基本概念在开始解题之前，我们首先需要了解氧化还原反应的基本概念。
氧化还原反应是指物质中的原子发生电子的转移，从而导致氧化态和还原态的变化。
其中，氧化是指物质失去电子，增加氧化态；还原是指物质获得电子，减少氧化态。
在氧化还原反应中，氧化剂是指能够氧化其他物质的物质，而还原剂则是指能够还原其他物质的物质。
二、氧化还原反应的题型及解题技巧1. 氧化剂和还原剂的判断在解题过程中，我们经常需要判断给定物质在反应中是氧化剂还是还原剂。
一般来说，氧化剂的特点是自身被还原，而还原剂则是自身被氧化。
我们可以通过观察物质的氧化态的变化来判断其是氧化剂还是还原剂。
例如，如果一个物质的氧化态增加，那么它就是氧化剂；如果一个物质的氧化态减少，那么它就是还原剂。
举例来说，当我们遇到题目中给出的反应方程式时，可以通过观察反应物和生成物的氧化态的变化来判断氧化剂和还原剂。
比如，对于反应方程式Cu +2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag，我们可以看到铜的氧化态从0增加到+2，而银的氧化态从+1减少到0，因此铜是氧化剂，银是还原剂。
2. 氧化还原反应的平衡在解题过程中，我们还需要考虑氧化还原反应的平衡。
氧化还原反应的平衡是指反应物和生成物之间电子的转移达到平衡状态。
在平衡状态下，氧化剂和还原剂的物质量之比称为电荷数的比值。
当我们遇到求解平衡常数的题目时，可以通过计算氧化剂和还原剂的物质量之比来求解。
例如，对于反应方程式2Fe3+ + 3Cu → 2Fe + 3Cu2+，我们可以计算氧化剂Fe3+和还原剂Cu之间的物质量之比，然后根据反应方程式中的系数，求解平衡常数。
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氧化还原反应的地位及解题策略高三化学组秦洪强氧化还原反应是历年高考的热点，再现率达100%。
分析近几年全国各地的高考试题不难发现，氧化还原反应的考查除了常见题型外，还与离子共存、电化学、热化学、化学实验、化学计算等紧密结合，加大了考查力度，全方位综合体现学科内知识的理解及应用能力。
【考纲解读】:①了解氧化还原反应的本质是电子的转移。
了解常见的氧化还原反应。
掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
②理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
③了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
一、基本概念的直接考查这类题型主要有判断氧化还原反应类型，标电子转移的方向和总数，指出氧化剂和还原剂，指出被氧化的元素或被还原的产物，指出或选择具有氧化性或还原性的物质或离子等。
[例1]（2011上海18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是( ) A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解析】反应Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。
A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。
答案：CD[例2]（08广东33）氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C高温2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g【解析】由题中反应可知, N 的化合价由0→-3 价, 化合价降低, 故N2作氧化剂；C 的化合价由0→+2 价, 化合价升高, 故C作还原剂；Al和O 的化合价无改变, 故Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂；每生成1mol AlN 需转移3 m ol电子。
AlN的摩尔质量为41g/mol。
答案：B。
【解题策略】要抓住氧化还原反应的实质是电子得失，而特征是元素化合价的变化。
根据氧化还原反应方程式及相应规律，判断氧化性、还原性；氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物。
具体方法是：找变价、判类型、分升降、定其他。
二、判断微粒的氧化性或还原性的强弱顺序[例3]（2002广东卷）R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++ Z ＝X + Z2+；Y + Z2+＝Y2++ Z。
这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（）A．R2+>X2+>Z2+>Y2+B．X2+>R2+>Y2+>Z2+C．Y2+>Z2+>R2+>X2+ D．Z2+>X2+>R2+>Y2+【解析】根据氧化剂的氧化性强于氧化产物, 还原剂的还原强于还原产物分析。
答案：A[例4]（2013上海化学16）已知氧化性Br2＞Fe3+。
FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：aFe2++bBr-+cCl2→dFe3++ eBr2+ fCl-。
下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（）、4、3、2、2、6 、2、1、0、1、2、0、1、2、0、2 、2、2、2、1、4【解析】本题考查氧化还原反应的先后顺序。
根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误。
答案为B【解题策略】①在任何氧化还原反应中, 氧化剂的氧化性强于氧化产物, 还原剂的还原性强于还原产物；②非金属元素的非金属性越强, 其单质的氧化性越强, 而所对应的简单阴离子或气态氢化物的还原性就越弱；③金属元素的金属性越强, 其单质的还原性越强, 而所对应的阳离子的氧化性就越弱；④跟相同的物质反应, 一般越易进行的, 其氧化性或还原性越强。
注意：氧化性或还原性的强弱不决定于得失电子数的多少, 而决定于得失电子的难易程度。
三、配平氧化还原反应方程式[例5]（2001上海卷）完成并配平下列化学方程式，标出电子转移的方向和数目：□Na2Cr2O7＋□KI＋□HCl→□CrCl3＋□NaCl＋□KCl＋□I2＋□【解析】抓住氧化还原反应的本质是得失电子守恒。
答案：1、6、14、2、2、6、3、7H2O 。
[例6]（2002上海卷）投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：□KOCN＋□KOH ＋□Cl2→□CO2＋□N2＋□KCl ＋□H2O答案：【解题策略】用化合价升降法配平。
在同一反应中,元素化合价升高的总数等于元素化合价降低的总数。
对于离子反应还要注意考虑电荷守恒。
四、关于氧化还原反应的化学计算氧化还原反应的计算近几年有加强的趋势。
而计算题一般都是高附分的题目，同时又是学生最怕的题目。
[例7](2012海南化学卷6］将锌粉加入到200mL 的 mol ·L -1MO 2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ( )A. MB. M 2+ C ．M 3+ D. MO 2+【解析】根据得失电子守恒可计算：锌粉失去的电子为；MO 2+中M 的化合价为+5，设其降低为+x 价，则有：(5-x)××=，解得x=2，故选B 。
[例8](2011全国II 卷13)某含铬Cr 2O 72- 废水用硫亚铁铵［FeSO 4·(NH 4)2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)molB ．处理废水中Cr 2O 72- 的物质量为nx 2molC ．反应中发生转移的电子数为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y【解析】由铬元素守恒得废水中Cr 2O 72- 的物质量为nx2mol ，反应中发生转移的电子数为：6×nx2mol ＝3nx mol 。
由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质量为n ×（1+y ）mol ＝n(3x+1)mol ，因此选项A 是错误的。
答案：A【解题策略】氧化还原反应的计算通常会涉及到三大守恒（质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒），特别是得失电子守恒（氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数），它是列式求解的关键依据，往往能达到事半功倍、快捷准确的效果。
尤其涉及连续、复杂的氧化还原反应计算时，不要按反应一步步计算，抓住反应的始态和终态各元素中原子的变化情况，利用上面的守恒来计算，就使题目变得简单明了。
五、离子共存中氧化还原反应的考查元素的单质及其化合物的许多反应是氧化还原反应，水溶液中进行的绝大多数反应是离子反应，它们是中学化学的重要内容，也是重要的反应类型，两者相互联系、相互渗透，体现了综合应用能力。
[例9](2013广东理综8)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A ．Na +、Al 3+、Cl -、CO 32-+、Na +、Fe 2+、MnO 4-C ．K +、Ca 2+、Cl -、NO 3-D. K +、NH 4+、OH -、SO 42-【解析】Al 3+和CO 32-因发生双水解而不能共存，Ａ错误；H +、Fe 2+、MnO 4-因发生氧化还原反应不能共存，B 错误；NH 4+与OH -因生成弱电解质一水合氨而不能共存，D 错误。
答案C[例10]（2013重庆卷）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3- B．Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C．NH4+、H+、S2O32-、PO43- D．Ca2+、Al3+、Br-、CO32-【解析】Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
答案：A【解题策略】熟记常见的氧化性离子和还原性离子以及它们氧化性和还原性强弱顺序是这类题的解题关键。
六、以电化学知识为载体的综合考查原电池原理与电解原理的实质都是发生氧化还原反应。
反应原理和计算及应用仍符合氧化还原反应规律。
物质间的反应大多数是氧化还原反应，氧化还原反应的有关规律及基本概念在工农业生产、日常生活及科学研究中有非常重要的应用，与很多知识综合皆可构成新颖命题。
[例11](2013新课标Ⅰ卷10)银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是( )A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl【解析】负极反应为2Al－6e－===2Al3＋；正极反应为3Ag2S＋6e－===6Ag ＋3S2－。
溶液中的Al3＋与S2－进一步发生反应2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，故总反应为3Ag2S＋2Al＋6H2O===6Ag＋2Al(OH)3↓＋3H2S↑，C项错误；由总反应式可知Ag2S转化为Ag，银器质量减轻，A项错误；黑色褪去说明Ag2S转化为Ag，D项错误；银器为正极，Ag2S被还原为Ag，B 项正确。
答案：B[例12](2013新课标Ⅰ卷27)锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。
某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)、导电剂乙炔黑和铝箔等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为 6C ＋x Li＋＋x e－===Li x C6。
现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。
回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。