2020届高考化学二轮复习氧化还原反应的基本概念及配平专题卷
1．下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B 【解析】【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关；反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。
【详解】A ．FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，FeCl 3+Fe=2FeCl 2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A 不符合题意；B ．MgCl 2与NaOH 溶液发生复分解反应MgCl 2+2NaOH=Mg （OH ）2 +2NaCl ，过量的NaOH 溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+H 2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C ．部分氯气与H 2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C 不符合题意；D ．NO 2 与水反应生成硝酸和NO 。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意；综上所述，本题应选B 。
【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。
2．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是( ) A ．3S ＋6NaOH===2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O B ．2CH 3COOH ＋Ca(ClO)2===2HClO ＋Ca(CH 3COO)2 C ．I 2＋2NaClO 3===2NaIO 3＋Cl 2D ．4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O解析：选D A 项氧化剂和还原剂均为S ，物质的量之比为2∶1；B 项为非氧化还原反应；C 项NaClO 3和I 2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D 项MnO 2和HCl 分别为氧化剂和还原剂，4 mol HCl 中有2 mol 表现出还原性，另外2 mol 表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。
3．反应8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2个，所以2个NH3被氧化，同时Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl2的物质的量之比为2：3。
故答案选A。
4．炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载：“凡草木烧之即烬，而丹砂（硫化汞）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
其中未涉及到的反应类型A．化合反应B．分解反应C．氧化还原反应D．置换反应【答案】D【解析】A、"积变又还成丹砂”是指汞与硫化合生成硫化汞，该反应属于化合反应，选项A不选；B、"丹砂(硫化汞)烧之成水银”是指硫化汞受热分解生成汞和硫，该反应属于分解反应，选项B不选；C、硫化汞的分解反应和汞与硫的化合反应都属于氧化还原反应，选项C不选；D、化合反应和分解反应都与置换反应无关。
选项D选。
答案选D。
5．下列玻璃仪器的洗涤方法涉及氧化还原反应的是A．附有银镜的试管用稀硝酸清洗B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗【答案】A【解析】A．银单质与稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮、水，属于氧化还原反应，故A正确；B．附有油脂的烧杯用热纯碱溶液清洗，属于油脂水解，属于非氧化还原反应，故B错误；C．附有苯酚的试管用热的烧碱溶液清洗，苯酚和烧碱反应生成苯酚钠和水，属于非氧化还原反应，故C 错误；D．附有氢氧化铁的试管用盐酸清洗，是酸碱中和反应，属于非氧化还原反应，故D错误。
答案选A。
【点睛】本题结合用化学方法进行玻璃仪器的洗涤考查氧化还原反应的判断，明确氧化还原反应的判断方法是解题的关键，要注意用化学方法洗涤玻璃仪器的化学原理。
6．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是A B C D实验新制氯水滴入Na2S溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中饱和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KMnO4酸性溶液中现象产生黄色浑浊溶液由橙色变为绿色液体变为红褐色且澄清透明产生无色气体，溶液紫红色褪去【答案】C【解析】A．新制氯水滴入Na2S 溶液中，反应方程式为Cl2+Na2S=2NaCl+S↓，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-转化为Cr3+，Cr元素化合价由+6价变为+3价，有化合价变化，所以属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．饱和FeCl3溶液滴入沸水中，此过程为制备氢氧化铁胶体的过程，离子方程式为Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+，过程中无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．草酸滴入KMnO4酸性溶液中，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，高锰酸钾转化为硫酸锰，锰元素化合价由+7价变为+2价，有化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意。
答案选C。
【点睛】本题解题关键是理解氧化还原反应的特征和实质。
有元素化合价升降的反应为氧化还原反应，氧化还原反应的实质是有电子得失。
据此判断反应是否与氧化还原反应相关。
7． K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、KOH 混合共熔，反应为Fe2O3+ 3KNO3+ 4KOH ==2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。
下列关于该反应的说法不正确的是A．铁元素被氧化，氮元素被还原B．每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e−C．K2FeO4具有氧化杀菌作用D．该实验条件下的氧化性：KNO3＞K2FeO4【答案】B【解析】反在应Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O中，铁元素化合价由Fe2O3中的+3价变为K2FeO4中的+6价，化合价升高，Fe2O3为还原剂，而N元素则由KNO3中+5价变为KNO2中的+3价，化合价降低，做氧化剂。
A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项A正确；B、反应Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O中铁元素由+3价变为+6价，故1molFe2O3转移6mol 电子即6N A个，生成2molK2FeO4，故当生成1molK2FeO4时转移3N A个电子，选项B错误；C、K2FeO4中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项C正确；D、反应中KNO3为氧化剂，而K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂>氧化产物，故氧化性：KNO3>K2FeO4，选项D正确；答案选B。
【点睛】本题考查了氧化还原反应方程式的书写及配平，题目难度较大，明确物质的性质及题给信息、熟悉化合物中各元素化合价是解本题关键。
8．还原性I->Fe2+>Br-。
向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是A．I-、Fe3+、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-C．Fe2+、Fe3+、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-【答案】B【解析】还原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；A．当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；C．当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故C错误；D．当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；故选B。
【点睛】依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。
9．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。
浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。
下列有关叙述正确的是A．砷酸的分子式为H2AsO4B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为12：1D．该反应中每析出4.8g硫黄，则转移0.5mol电子【答案】D【解析】A、砷最高价为+5，砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；B、红棕色气体是硝酸发生还原反应生成的NO2，原电池正极发生还原反应，所以NO2在正极生成并逸出，故B错误；C、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，As2S3化合价共升高10，硝酸被还原为NO2，氮元素化合价降低1，氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1，故C错误；D、As2S3被氧化为砷酸和硫单质，1mol As2S3失10mol电子，生成2mol砷酸和3mol硫单质，所以生成0.15mol 硫黄，转移0.5mol电子，故D正确。
10．下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关．．的是A．FeCl3溶液滴入Mg(OH)2浊液中，白色浑浊转化为红褐色沉淀B．AgNO3溶液滴入氯水中，产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去C．Na块放在坩埚里并加热，发出黄色火焰，生成淡黄色固体D．H2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，产生气泡，随后紫色褪去【答案】A【解析】A．难溶电解质之间的转化，3Mg(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3＋3MgCl2，化合价没有变化，与氧化还原反应无关，A项符合要求；B．Cl2与水反应，生成HCl和HClO，氯元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，B项不符合题意；C．Na在空气中与氧气反应， 2Na＋O2Na2O2，化合价发生变化，与氧化还原反应有关，C项不符合题意；D．草酸与高锰酸钾溶液发生，紫红色褪去，生成CO2，化合价变化，属于氧化还原反应，D项不符合题意；本题答案选A。
【点睛】氧化还原反应与非氧化还原反应的本质区别在于是否有电子的转移，可以从是否有化合价的变化来判断是否为氧化还原反应。
11．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。
工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。
下列说法错误的是(其中N A表示阿伏加德罗常数的值)A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5C．该反应中，若有1mol CN-发生反应，则有5N A电子发生转移D．若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区发生反应【答案】B【解析】A．在反应CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；B．由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反应中是CN-是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，B错误；C．由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN-发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]N A=5N A电子发生转移，C正确；D．C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确；故合理选项是B。
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关(全国卷)：(6)氧化还原反应 Word版含答案
2020届高考化学二轮复习常考题型大通关（全国卷）（6）氧化还原反应1、下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.硅太阳能电池工作时,光能转化成电能B.锂离子电池放电时,化学能转化成电能C.电解质溶液导电时,电能转化成化学能D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能2、我国古代劳动人民在化学方面曾做出重大贡献。
下列描述的过程中主要发生氧化还原反应的是( )A.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲B.河上姹女(汞)，灵而最神，得火则飞，不见尘埃C.硝石、猪油、松树脂与雄黄(As 4S 4)炼之，引之如布，白如冰(As 与As 2O 3的混合物)D.练帛，以栏为灰(草木灰)，渥淳其帛，实诸泽器，淫之蜃(含氢氧化钙)3、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( )A.用明矾处理水中的悬浮物B.用处理水中的等重金属离子2Na S 2+2+Cu Hg 、C.用处理含的酸性废水,再调节pH 除去4FeSO 2-27Cr O 3+Cr D.用NaOH 处理含高浓度的废水并回收利用氨+4NH 4、根据下表信息,下列叙述中正确的是( )A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl 3B.表中②生成1mol 的O 2将有4mol 的电子转移C.表中④的离子方程式配平后,H +的化学计量数为16D.表中③还原产物是KCl5、气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反2SO ()243Fe SO 227K Cr O 应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe+4H ＋＋＋＋＝＋②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.能将氧化成22K Cr O 723Na SO 24Na SO C.每有1mol ，参加反应，转移电子的数目为22K Cr O 7A6N D.若有6.72L （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 2SO 22K Cr O 76、以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下，下列说法错误的是( )A. 在发生器中作氧化剂3NaClOB. 吸收塔中1mol 得到2mol 电子22H OC. 吸收塔中温度不宜过高，会导致的分解22H OD. 从“母液”中可回收的主要物质是24Na SO 7、五氧化二钒（）是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。
2020(届)人教高考化学：氧化还原反应二轮练习包含答案
2020（届）人教高考化学：氧化还原反应二轮练习含答案专题：氧化还原反应一、选择题1、工业上曾经通过反应“3Fe + 4NaOHFe 3O 4 + 2H 2↑+ 4Na↑”生产金属钠。
下列说法正确的是A ．还原产物是钠Na 和Fe 3O 4B ．用磁铁可以将Fe 与Fe 3O 4分离C ．将生成的气体在空气中冷却可获得钠D ．每生成1 mol H 2，该反应转移的电子数约为4×6.02×1023【答案】D2、(新题预测)下列涉及电子得失或偏移的有几种( ) ①明矾净水 ②漂白粉变质 ③人工固氮④电解精炼铜 ⑤焰色反应 ⑥金属铝钝化 ⑦实验室制备SO 2 ⑧铁质容器盛放波尔多液 ⑨硅胶作食品干燥剂 ⑩纳米铁粉去除污水中的重金属离子A.5种B.6种C.7种D.8种 【解析】选B 。
涉及电子得失或偏移的是氧化还原反应,①明矾净水利用Al 3+的水解,生成Al(OH)3胶体,为非氧化还原反应;②漂白粉变质分两步,ClO -生成HClO 和HClO 分解,第二步为氧化还原反应;③人工固氮即为N 2与H 2合成NH 3,是氧化还原反应;④电解精炼铜利用电解池,涉及电子转移;⑤焰色反应是金属元素物理性质,无电子转移;⑥金属铝钝化在表面生成氧化膜,是氧化还原反应;⑦实验室制备SO 2用Na 2SO 3和较浓硫酸反应,强酸制弱酸,为非氧化还原反应;⑧铁质容器盛放CuSO 4,发生置换反应,属于氧化还原反应;⑨硅胶吸水时不涉及电子转移;⑩纳米铁粉具有还原性,置换去除污水中的重金属离子,是氧化还原反应。
3、在3Cl 2＋8NH 3＝6NH 4Cl ＋N 2反应中，还原性最强的物质是（ ）A ．Cl 2B ．NH 3C ．NH 4ClD ．N 2【参考答案】B4、食盐加碘是往食盐中加入微量KIO 3。
工业中往KOH 和KI 混合溶液中通入Cl 2制取KIO 3，以下说法不正确的是A．该条件下氧化性：Cl2> KIO3B．反应产物中含有KClC．制取KIO3的反应中消耗KOH 和KI 的物质的量比是1：6D．取少量反应后混合液，加足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，若无黄色沉淀，则反应已完全【答案】C5、下列变化中，气体被还原的是(B)A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀解析：A项，二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2＋2Na2O2===O2＋2Na2CO3，CO2中元素的化合价没有发生改变；B项，氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，Cl2化合价降低，被还原，符合题意；C项，乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应；D项，氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，化合价没有改变。
2020届高考化学：氧化还原二轮练习题及答案
2020届高考化学：氧化还原二轮练习题及答案专题：氧化还原一、选择题1、根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 +Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2O B．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O2【答案】B2、(2019·濮阳模拟)大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。
下列说法正确的是( )A.丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛B.生成O3的反应属于氧化还原反应C.反应Ⅰ属于复分解反应D.该过程中O2作催化剂【解析】选A。
根据图示可知,丙烯与臭氧发生反应3CH3CH CH2+2O33CH3CHO+3HCHO,反应中丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛,A正确;氧气和O生成O3的过程中没有化合价变化,该反应不属于氧化还原反应,B 错误;反应Ⅰ中的反应物、生成物有单质或原子,而复分解反应的反应物、生成物都为化合物,所以反应Ⅰ不属于复分解反应,C错误;根据图示可知,该过程中O2为反应物,不是催化剂,D错误。
3、（双选）下列叙述中，正确的是（）A ．同一反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强B ．同一反应中，还原剂的还原性比还原产物的还原性弱C ．由X 原子变成X 2＋的反应是氧化反应D ．由X 原子变成X 2＋，需加入还原剂【参考答案】AC4、中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH （一种固体催化剂）合成NH 3的原理示意图如右。
下列说法不正确．．．的是A ．该过程将太阳能转化成为化学能B ．该过程中，只涉及极性键的断裂与生成C ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3D ．原料气N 2可通过分离液态空气获得【答案】B5、某废水中含有Cr 2O 2－7，为了处理有毒的Cr 2O 2－7，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V 1 mL c 1 mol·L －1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr 3＋)。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的基本概念 (5) Word版含答案
2020届高考化学二轮复习专项测试专题四氧化还原反应的基本概念（5）1、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A.AB.BC.CD.D2、下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.44Fe+CuSO =FeSO +CuB.33AgNO +NaCl =AgCl +NaNO ↓C.232Fe O +3CO2Fe+3CO ∆D.424222KMnO K MnO +MnO +O ∆↑3、关于下列反应的分析正确的一项是( )A.B.C.D.4、稀土金属铈(Ce)在空气中易被氧化变暗,受热时燃烧,遇水很快反应。
已知:①铈常见的化合价为+3和+4;②氧化性:Ce 4+>Fe 3+。
下列说法正确的是( ) A.13613514014258585858,,,Ce Ce Ce Ce 互称为同素异形体B.铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6Hl 2CeI 3+3H 2↑C.工业上可以采用电解氯化铈水溶液的方法来获得铈单质D.工业上金属铈一般保存在敞口容器中5、已知① 2K 2CrO 4 + H 2SO 4 = K 2Cr 2O 7 + K 2SO 4 + H 2O,② K 2Cr 2O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2SO 4 = 3Fe 2(SO 4)3 + Cr 2(SO 4)3 + K 2SO 4 + 7H 2O ③ Fe 2(SO 4)3 + 2HI = 2FeSO 4 + I 2 + H 2SO 4. 下列正确的是( )A.①②③均是氧化还原反应B.氧化性由弱到强为I 2 < Fe 2(SO 4)3 < K 2Cr 2O 7C.反应②中FeSO 4中的Fe 2+ 被氧化,还原产物是Fe 2(SO 4)3D.还原性为HI<FeSO 4< Cr 2(SO 4)36、已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为22SO I Fe Cl -+->>>,222SO H O >下列反应不可能发生的是( ) A. 323I Fe-++ 222I Fe ++ B. 3+222Fe +?SO +2H O 22424Fe SO H +-+++ C.222SO +2H O+I 24H SO +2HID.2224H O +H SO 2222SO O H O ↑+↑+7、同位素示踪法可用于反应机理的研究,下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是( )A. 182222?2?Na O H O +182 4? Na OH O +↑B. 242NH Cl H O +232 NH H O HCl ⋅+C. 18422242?5?3KMnO H O H SO ++1824422 2?5? 8K SO MnSO O H O ++↑+D. 3736K ClO HCl +3722 3? 3K Cl Cl H O +↑+8、化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
2020年高考化学氧化还原反应的配平与计算专题复习(带答案)
2020年高考化学氧化还原反应的配平与计算专题复习(精选高考真题+详细解题过程，值得下载)1．高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为Fe3＋＋OH－＋Cl2―→FeO2－4＋Cl－＋H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的化学计量数是()A．4B．6C．8 D．10解析：选C反应Fe3＋＋OH－＋Cl2―→FeO2－4＋Cl－＋H2O中，铁元素化合价：＋3价→＋6，化合价升高3价；氯元素化合价：0→－1，Cl2参加反应，化合价降低1×2价，化合价变化的最小公倍数为6，所以Fe3＋的化学计量数为2、Cl2的化学计量数为3，根据氯原子守恒，Cl－的化学计量数为6，即2Fe3＋＋OH －＋3Cl2―→2FeO2－4＋6Cl－＋H2O，根据电荷守恒，OH－的化学计量数为16，根＝8。
据氢原子守恒，水的化学计量数为1622．(2019·陕西汉中一模)含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。
下列有关该反应的说法正确的是()A．X是还原产物B．ClF3中氯元素为－3价C．反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子D．Co3O4在反应中作氧化剂解析：选C A项，根据原子守恒知，X是O2，该反应中氧气是氧化产物；B项，ClF3中氯元素为＋3价；C项，氯元素由＋3价降为0价，反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子；D项，Co3O4中钴元素和氧元素的化合价均升高，所以Co3O4在反应中作还原剂。
3．(2019·邯郸检测)硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O===2NaCl＋6HCl＋2H2SO4。
下列说法错误的是()A．氧化产物、还原产物的物质的量之比为1∶1B．若0.5 mol Na2S2O3作还原剂，则转移4 mol电子C．当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D．硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低解析：选A由化学方程式可知，氯气是氧化剂，硫代硫酸钠是还原剂，氯化钠和氯化氢是还原产物，硫酸是氧化产物。
高考化学二轮复习考点一化学基本概念——氧化还原反应(2)
2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习 专题一化学基本概念——氧化还原反应（2）1、下列化工生产过程中,未涉及氧化还原反应的是( ) A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴2、下列水处理方法涉及氧化还原反应的是( ) A.用明矾处理水中的悬浮物B.用2Na S 处理水中的2+2+Cu Hg 、等重金属离子 C.用4FeSO 处理含2-27Cr O 的酸性废水,再调节pH 除去3+CrD.用NaOH 处理含高浓度+4NH 的废水并回收利用氨3、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列两篇古代文献中都涉及到了KNO 3。
文献①:《开宝本草》记载:(KNO 3)所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”,文献②《本草纲目》“火药乃焰硝(KNO 3)、硫黄、山木炭所合,以为烽燧餇诸药者。
”下列对其解释不合理的是( )A.文献①中提取KNO 3利用了溶解、蒸发、结晶的实验过程B.用文献①中方法制取KNO 3是因为KNO 3的溶解度受温度影响较大C.文献②中使用火药的产物不会污染环境D.文献②中火药的使用体现了硝酸钾的氧化性4、2SO 气体与足量()243Fe SO 溶液完全反应后，再加入227K Cr O 溶液，发生如下两个化学反应:①32-2+224SO 2Fe 2H O SO 2Fe +4H ＋＋＋＋＝＋ ②223+3272Cr O 6Fe 14H 2Cr 6Fe 7H O -＋＋＋＋＋＝＋ 下列有关说法错误的是（ ）A.氧化性2-3+272Cr O Fe SO ＞＞B.22K Cr O 7能将23Na SO 氧化成24Na SOC.每有1mol 22K Cr O 7，参加反应，转移电子的数目为A 6ND.若有6.72L 2SO （标准状况）参加反应，则最终消耗0.2mol 22K Cr O 75、向CuSO 4溶液中逐滴加入KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI ，溶液变为棕色。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题四 氧化还原反应的规律与应用 (3) Word版含答案
2020届高考化学一轮复习专项测试专题四氧化还原反应的规律与应用（3）1、下列物质的工业制备原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A.用焦炭和石英制备粗硅 B.海水提溴C.用油脂和NaOH 溶液制备肥皂D.利用铝热反应制备金属锰2、2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得:3224242KClO H C O H SO ++22422222ClO K SO CO H O ↑++↑+下列说法不正确的是( )A. 2CO 是氧化产物B. 224H C O 在反应中被氧化C. 224H C O 的氧化性强于2ClO 的氧化性D. 2ClO 作水处理剂时,利用了其强氧化性3、实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=NaCl ＋N 2↑＋2H 2O 。
关于该反应的下列说法正确的是（ ）A. 每生成1mol N 2转移的电子的物质的量为6molB. N 2既是氧化剂，又是还原剂C. NH 4Cl 中的氮元素被还原D. NaNO 2是氧化剂4、高铁酸盐能有效地杀灭水中的病菌和病毒，而且还是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。
高铁酸钾(24K FeO )是一种重要的高铁酸盐，工业上常用3Fe(OH)和KClO 在碱性条件下制备24K FeO 。
下列有关说法正确的是( )A.24K FeO 中Fe 的化合价为+7B.3Fe(OH)是该反应的氧化剂C.24K FeO 是氧化产物，也是还原产物D.生成396g 24K FeO 转移的电子为6mol5、已知Fe 3O 4可表示成FeO.Fe 2O 3,水热法制备Fe 3O 4纳米颗粒的总反应为3Fe 2++2322S O -+O 2+4OH -Fe 3O 4+2 642S O -+O 2+ 2H 2O 。
下列说法正确的是( )A.O 2和322S O是氧化剂,Fe 2+是还原剂B.每生成1mol Fe 3O 4,转移电子数为2molC.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1D.若有2mol Fe 2+被氧化,则被Fe 2+还原的O 2为0.5mol6、处理含氰(CN -)废水涉及以下反应,其中无毒的OCN -中碳元素为+4价。
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破 专题4 氧化还原反应与综合计算(学生版)
2020届高考化学二轮专题复习之难点突破专题4 氧化还原反应及综合应用【考题回顾】【典例1】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4＋6Na2O2＝2 Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4+O2↑①该反应中还原剂是_________，每生成1mol O2转移_______mol电子。
②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用_________________。
（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。
①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________。
②低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），其原因是________________________________________________。
【典例2】H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应制得H3PO2，写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________________________。
【典例2】①PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________。
②PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_____、_______________。
【典例4】将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NO x完全被氧化为NO3−，加水稀释至100.00 mL。
量取20.00 mL该溶液，加入v1 mL c1 mol·L−1 FeSO4标准溶液（过量），充分反应后，用c2 mol·L−1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。
2020届高考化学同步复习专项：专题四 氧化还原反应含解析
2020届高考二轮复习专项：专题四 氧化还原反应1、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3、《新修本草》中关于“青矾”的描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”，《物理小识》中说:“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，下列相关叙述不正确的 是（ ） A.赤色固体可能是Fe 2O 3B.青矾宜密闭保存，防止氧化变质C.青矾燃烧过程中发生了电子转移D.“青矾厂气”可能是CO 和CO 24、科学家将水置于足够强的电场中，在20℃时水分子瞬间凝固可形成“暖冰”。
某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性KMnO 4溶液褪色，且有气泡产生。
将酸性KMnO 4溶液换成FeCl 3溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生。
则下列说法中正确的是（ ）A. 20℃时，水凝固形成的“暖冰”所发生的变化是化学变化B. “暖冰”是水置于足够强的电场中形成的混合物C. 烧杯中液体为FeCl 3溶液时，产生的气体为Cl 2D. 该条件下H 2燃烧的产物中可能含有一定量的H 2O 25、下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )A.明矾作净水剂B.硅胶作干燥剂C.漂粉精作消毒剂D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 6、Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：已知：“酸浸”后，钛主要以24TiOCl -形式存在FeTiO 3＋4H ＋＋4Cl －===Fe 2＋＋24TiOCl -＋2H 2O 下列说法不正确的是( )A ．Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中有4个过氧键B ．滤液②中的阳离子除了Fe 2＋和H ＋，还有Mg 2＋C ．滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水D ．“高温煅烧”过程中，Fe 元素被氧化7、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( ) A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO 2杀菌消毒C.用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果8、将一定量的Cl 2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO -和ClO 3两种离子的物质的量(n )与反应时间(t )的变化示意图如图所示。
2020届高考化学二轮复习氧化还原反应专题卷
一、选择题1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是( )A ．金属冶炼B ．燃放鞭炮C ．食物腐败D ．点制豆腐解析：选D 。
豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。
2．(2019·温州选考模拟)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )A ．C ＋O 2=====点燃CO 2B ．CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2OC ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2D ．CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O解析：选C 。
A.C 和O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A 不选；B.C 和O 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B 不选；C.元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C 选；D.Cu 和H 元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D 不选。
3．(2019·台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是( )A ．CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2OB ．HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2OC ．Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2OD ．NH 4Cl ＋NaOH===NH 3·H 2O ＋NaCl解析：选C 。
A.CO 2＋2NaOH===Na 2CO 3＋H 2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A 不选；B.HCl ＋NaOH===NaCl ＋H 2O 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B 不选；C.Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C 选；D.NH 4Cl ＋NaOH===NH 3·H 2O ＋NaCl 反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D 不选。
4．(2019·杭州学军中学选考模拟考试)反应Al 2O 3＋N 2＋3C===2AlN ＋3CO 中的还原剂是( )A ．Al 2O 3B ．N 2C ．CD ．CO解析：选C 。