河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：选修3 第2节分子结构与性质
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化学 ——————[1个示范例]——————
(2013· 安徽高考)我国科学家研制出一种催化 剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如 催化剂 下：HCHO＋O2 ――→ CO2＋H2O。下列有关说法正确 的是( ) A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
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化学 一、分子间作用力与共价键比较
分子间作用力 分类 特征 强度比较 影响其强度 的因素 随着分子极性和相对分 子质量的增大而增大 ①影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质②组 成和结构相似的物质， 随相对分子质量的增 大，物质的熔、沸点升 高，如F2<Cl2<Br2<I2
对物质性质 的影响
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化学 二、分子的极性
分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同 决定：
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化学
三、分子的极性与溶解性的关系 1．“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性 溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和 溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
3
实例 BeCl2 BF3 SnBr2 CH4、 NH＋ 4 NH3、
－ SO2 3
120° 三角形
4
109° 2 四面体 8′
三角锥形 (<109° 28′) V形 (<109° 28′)
H2O
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化学
关键提醒 (1)判断VSEPR模型与分子空间构型时应注意： ①当分子中的中心原子没有孤电子对时，二者相同，如 CH4。
化学
掌 握 2 个 核 心 考 点
第二节
分子结构与性质
课 时 限 时 检 测
高 效 训 练 6 道 题
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化学
[考纲定位]
1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键
角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的
杂化轨道类型 (sp 、 sp2 、 sp3) ，能用价层电子对互斥理论或者
用力有______(填序号)。
A．离子键 C．金属键 E．氢键 B．共价键 D．范德华力
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化学
【解析】
(1)硅烷属于分子晶体，分子间范德华力随相
对分子质量的增大而增大，故其沸点随相对分子质量的增大 而升高。 (2)根据B、H、O的成键特点及Xm－的球棍模型图可知Xm
－ － 为B4H4O2 9 。
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【答案】
(1)sp3
(2)强
平面三角形
三角锥形
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化学 考点二 [085] 粒子间作用力和分子的性质
考 题 引 领
下列说法是否正确？(用“√”或“×”) 1.(2012·课标高考)H2SeO4比H2SeO3酸性强( ) 2.(2012·上海高考)PH3为三角锥形的极性分子( ) 3.(2014·郑州模拟)H2O、H2S、H2Se的沸点依次增大 ( ) 4.(2014·青岛模拟)HF易溶于水的主要原因是HF与 H2O分子间形成氢键( ) 【答案】 1.√ 2.√ 3.× H2O分子间有氢键，沸点反常高 4.√
偏移，在水分子的作用下越易电离出 H ＋ ，酸性越强，如酸
性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。
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化学 ————————[1个示范例] ———————— (2012·福建高考)(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对
分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 ____________________________________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
______________________________________________。
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化学
－ (2)在硅酸盐中， SiO4 4 四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离
子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b) 为一种无限长单链结构的多硅酸根； 其中 Si 原子的杂化形式为 ______，Si 与 O 的原子数之比为______，化学式为 ______ 。
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化学 (2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、
H三种元素)的球棍模型如图所示：
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化学
①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键 存 在 于 ________ 原 子 之 间 ( 填 原 子 的 数 字 标 号 ) ； m ＝ ________(填数字)。 ②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作
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化学
(2)依据图(a)可知，SiO
4－ 4
的结构类似于甲烷分子的
结构，为正四面体结构，Si原子的杂化形式和甲烷分子 中碳原子的杂化形式相同，为sp3杂化；图(b)是一种无限 长单链结构的多硅酸根，每个结构单元中两个氧原子与 另外两个结构单元顶角共用，所以每个结构单元含有1个 Si原子、3个氧原子，Si原子和O原子数之比为1∶3，化
n－ 2－ 学式可表示为[SiO3]2 或 SiO n 3 。
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化学
【答案】
(1)①C—C键和C—H键较强，所形成的
烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易 断裂，导致长链硅烷难以生成 ②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键 稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键 (2)sp3 1∶3
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化学
(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是________。 (2)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。
－ 气态SeO3分子的立体构型为________，SO 2 3 离子的立体
构型为________。
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共价键 极性共价键、非 极性共价键 有方向性、有饱 和性 成键原子半径越 小，键长越短， 键能越大，共价 键越稳定 ①影响分子的稳 定性②共价键键 能越大，分子稳 定性越强
范德华力 无方向性、无饱和性
分子内氢键分子间氢键 有方向性、有饱和性 共价键>氢键>范德华力 对于 A—H„B，A、B的电负性 越大，B原子的半径越小， 键能越大 分子间氢键的存在，使物 质的熔、沸点升高，在水 中的溶解度增大，如熔、 沸点：H2O>H2S， HF>HCl，NH3>PH3
图(a)
图(b)
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化学
【解析】
(1)①依据图表中键能数据分析， C—C键、 C—
H 键键能大，难断裂； Si—Si 键、 Si—H 键键能较小，易断裂，
导致长链硅烷难以生成。 ②SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物，是因为C—H键 键能大于 C—O 键的， C—H 键比 C—O 键稳定。 Si—H 键键能远小 于Si—O键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
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化学
【解析】
(1)由S原子最外层电子排布式3s23p4及S8
结构示意图不难判断出S8中S原子采用的是sp3杂化。 (2)由孤电子对数＝0.5(6－2×3)＝0及形成了3个σ键
－ 知，硒为sp2杂化。SeO3为平面三角形，同理可判断SO 2 3 － 中硫为sp3杂化，SO2 3 为三角锥形。
2．“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和
水互溶 (C2H5OH 和 H2O 中的羟基相似 ) ，而戊醇在水中的溶解 度明显减小(戊醇中烃基较大，二者羟基相似因素小)。
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化学
四、无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成 (HO)mROn ，如果成酸元素 R 相 同，则 n 值越大， R 的正电性越高，使 R—O—H 中 O 的电子向 R
键能 /(kJ〃mol－ 1)
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化学
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上 都 远 不 如 烷 烃 多 ， 原 因 是 ___________________________ ___________________________________________________。
②当分子中的中心原子有孤对电子时，二者不同，略去
VSEPR 模型中孤电子对，便得到分子的立体构型，如 NH3 的 VSEPR模型为四面体，而分子构型为三角锥形。 (2) 杂化轨道只用于形成 σ 键和容纳未参与成键的孤电子 对。未参加杂化的p轨道形成π键，如CO2中C采取sp杂化形成2
个σ键，未杂化的2个p轨道形成2个π键。
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C
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化学
————————[2个预测练] ———————— 考向预测1 共价键与物质的性质
1．(2013·新课标全国卷Ⅰ)(1)碳和硅的有关化学键键能如
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化学 ——————[1个示范例]——————
(2013· 安徽高考)我国科学家研制出一种催化 剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如 催化剂 下：HCHO＋O2 ――→ CO2＋H2O。下列有关说法正确 的是( ) A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中既含σ键又含π键 D．每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O2
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化学 一、分子间作用力与共价键比较
分子间作用力 分类 特征 强度比较 影响其强度 的因素 随着分子极性和相对分 子质量的增大而增大 ①影响物质的熔沸点、 溶解度等物理性质②组 成和结构相似的物质， 随相对分子质量的增 大，物质的熔、沸点升 高，如F2<Cl2<Br2<I2
对物质性质 的影响
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化学 二、分子的极性
分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同 决定：
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三、分子的极性与溶解性的关系 1．“相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于非极性 溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和 溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
3
实例 BeCl2 BF3 SnBr2 CH4、 NH＋ 4 NH3、
－ SO2 3
120° 三角形
4
109° 2 四面体 8′
三角锥形 (<109° 28′) V形 (<109° 28′)
H2O
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关键提醒 (1)判断VSEPR模型与分子空间构型时应注意： ①当分子中的中心原子没有孤电子对时，二者相同，如 CH4。
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第二节
分子结构与性质
课 时 限 时 检 测
高 效 训 练 6 道 题
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[考纲定位]
1.了解共价键的形式，能用键长、键能、键
角等说明简单分子的某些性质。2.了解杂化轨道理论及常见的
杂化轨道类型 (sp 、 sp2 、 sp3) ，能用价层电子对互斥理论或者
用力有______(填序号)。
A．离子键 C．金属键 E．氢键 B．共价键 D．范德华力
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【解析】
(1)硅烷属于分子晶体，分子间范德华力随相
对分子质量的增大而增大，故其沸点随相对分子质量的增大 而升高。 (2)根据B、H、O的成键特点及Xm－的球棍模型图可知Xm
－ － 为B4H4O2 9 。
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【答案】
(1)sp3
(2)强
平面三角形
三角锥形
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化学 考点二 [085] 粒子间作用力和分子的性质
考 题 引 领
下列说法是否正确？(用“√”或“×”) 1.(2012·课标高考)H2SeO4比H2SeO3酸性强( ) 2.(2012·上海高考)PH3为三角锥形的极性分子( ) 3.(2014·郑州模拟)H2O、H2S、H2Se的沸点依次增大 ( ) 4.(2014·青岛模拟)HF易溶于水的主要原因是HF与 H2O分子间形成氢键( ) 【答案】 1.√ 2.√ 3.× H2O分子间有氢键，沸点反常高 4.√
偏移，在水分子的作用下越易电离出 H ＋ ，酸性越强，如酸
性：HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4。
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化学 ————————[1个示范例] ———————— (2012·福建高考)(1)硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对
分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 ____________________________________________________。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
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－ (2)在硅酸盐中， SiO4 4 四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离
子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b) 为一种无限长单链结构的多硅酸根； 其中 Si 原子的杂化形式为 ______，Si 与 O 的原子数之比为______，化学式为 ______ 。
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化学 (2)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm－(含B、O、
H三种元素)的球棍模型如图所示：
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①在Xm－中，硼原子轨道的杂化类型有________；配位键 存 在 于 ________ 原 子 之 间 ( 填 原 子 的 数 字 标 号 ) ； m ＝ ________(填数字)。 ②硼砂晶体由Na＋、Xm－和H2O构成，它们之间存在的作
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(2)依据图(a)可知，SiO
4－ 4
的结构类似于甲烷分子的
结构，为正四面体结构，Si原子的杂化形式和甲烷分子 中碳原子的杂化形式相同，为sp3杂化；图(b)是一种无限 长单链结构的多硅酸根，每个结构单元中两个氧原子与 另外两个结构单元顶角共用，所以每个结构单元含有1个 Si原子、3个氧原子，Si原子和O原子数之比为1∶3，化
n－ 2－ 学式可表示为[SiO3]2 或 SiO n 3 。
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【答案】
(1)①C—C键和C—H键较强，所形成的
烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易 断裂，导致长链硅烷难以生成 ②C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键 稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H 键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键 (2)sp3 1∶3
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(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如图所示，S 原子采用的轨道杂化方式是________。 (2)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。
－ 气态SeO3分子的立体构型为________，SO 2 3 离子的立体
构型为________。
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共价键 极性共价键、非 极性共价键 有方向性、有饱 和性 成键原子半径越 小，键长越短， 键能越大，共价 键越稳定 ①影响分子的稳 定性②共价键键 能越大，分子稳 定性越强
范德华力 无方向性、无饱和性
分子内氢键分子间氢键 有方向性、有饱和性 共价键>氢键>范德华力 对于 A—H„B，A、B的电负性 越大，B原子的半径越小， 键能越大 分子间氢键的存在，使物 质的熔、沸点升高，在水 中的溶解度增大，如熔、 沸点：H2O>H2S， HF>HCl，NH3>PH3
图(a)
图(b)
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(1)①依据图表中键能数据分析， C—C键、 C—
H 键键能大，难断裂； Si—Si 键、 Si—H 键键能较小，易断裂，
导致长链硅烷难以生成。 ②SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物，是因为C—H键 键能大于 C—O 键的， C—H 键比 C—O 键稳定。 Si—H 键键能远小 于Si—O键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
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【解析】
(1)由S原子最外层电子排布式3s23p4及S8
结构示意图不难判断出S8中S原子采用的是sp3杂化。 (2)由孤电子对数＝0.5(6－2×3)＝0及形成了3个σ键
－ 知，硒为sp2杂化。SeO3为平面三角形，同理可判断SO 2 3 － 中硫为sp3杂化，SO2 3 为三角锥形。
2．“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和
水互溶 (C2H5OH 和 H2O 中的羟基相似 ) ，而戊醇在水中的溶解 度明显减小(戊醇中烃基较大，二者羟基相似因素小)。
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四、无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸的通式可写成 (HO)mROn ，如果成酸元素 R 相 同，则 n 值越大， R 的正电性越高，使 R—O—H 中 O 的电子向 R
键能 /(kJ〃mol－ 1)
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①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上 都 远 不 如 烷 烃 多 ， 原 因 是 ___________________________ ___________________________________________________。
②当分子中的中心原子有孤对电子时，二者不同，略去
VSEPR 模型中孤电子对，便得到分子的立体构型，如 NH3 的 VSEPR模型为四面体，而分子构型为三角锥形。 (2) 杂化轨道只用于形成 σ 键和容纳未参与成键的孤电子 对。未参加杂化的p轨道形成π键，如CO2中C采取sp杂化形成2
个σ键，未杂化的2个p轨道形成2个π键。
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————————[2个预测练] ———————— 考向预测1 共价键与物质的性质
1．(2013·新课标全国卷Ⅰ)(1)碳和硅的有关化学键键能如
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K原子易失去1个电子形成＋1价阳离子。
③判断元素核外电子的分层排布情况。如Li：I1≪I2＜I3表 明Li原子核外的三个电子排布在两个能层(K、L)上，且最外层 上只有一个电子。
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化学
(2)电负性的应用 ①判断元素金属性、非金属性强弱。电负性越大，非金属 性越强，金属性越弱。
化学
————————[1个示范例] ———————— (2013·新课标全国卷Ⅱ节选)前四周期原子序数依 次增大的元素 A 、 B、 C 、 D 中， A 和 B 的价电子层中未成对电 子均只有 1 个，并且 A－ 和B＋ 的电子数相差为 8；与B位于同一
周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为 4和 2，
②判断化学键的类型。一般认为：如果两种成键原子间的
电负性差值大于 1.7，通常形成离子键，若差值小于 1.7，通常 形成共价键。 ③判断元素在化合物中的价态。共价化合物中，成键元素 电负性大的表现负价。
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化学
二、对角线规则 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素
－ ＋
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化学 (3)D元素原子失去 2个 4s 电子和 1 个 3d电子后变成＋ 3 价离
子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元 素铁。 (4)根据题意要求，首先写出电子排布式： 1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号元素Cu。
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化学
一、核外电子排布规律 1．遵守三大基本原理：能量最低原理、泡利原理、洪特 规则。 2．能级交错现象：核外电子的能量并不是完全按能层序
人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)
讨论2：（10江苏）乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子
体，O22+的电子式可表示为 ；1molO22+中含有的π键数目
为
。
（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角：CO2分子中的键角
为 180，°为
形直分线子；H2O分子中键角为
105°，为 形（V 或 形）分角子；CH4分子中键
角为109°28′，为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键， 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定，但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等）能溶解非极性物质（Br2、I2等）
注意：常用有机物的溶解度的判断，亲水 基越多，憎水基越小溶解度越大，
（3）化学性质（无机含氧酸的酸性、热稳 定性）
无机含氧酸可写成
（HO)mROnm≥1,n≥0）高,n值越大，R的正电 性越 ，R使R—O—H中O的电子向 偏移，
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ，酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意：次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1，为什么是弱酸
（3）手性
（1）手性异构：具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子，如左手和右手一样互为 镜像，在 三维空间里 不能重叠的现象。
高中化学选修三第二章 分子结构与性质 ppt课件
叠方式(成 向“头碰 “肩并肩”
键方向) 头”重叠 重叠
特征(电子 云形状)
轴对称
镜像对称
ppt课件
22
键类型 σ键
π键
原子轨
道重叠 大
小
程度
牢固程 度、强
度
强度大， 强度较小， 不易断裂 容易断裂
共价单键全部是σ键；
成键类 共价双键中，一个是
型的判 σ键，另一个是π键；
断规律 共价p三pt课件键中，一个是
ppt课件
15
3.下列关于键参数的说法中,不正确的是( ) A．分子中键能越大，则分子越稳定 B．分子中键长越短，则分子越稳定 C．键角是描述分子立体结构的重要参数 D．H2分子中HH键的存在，表明共价键具有 方向性 解析：选D。H2分子中H—H键是ss σ 键，无 方向性。
ppt课件
16
要点突破讲练互动
构镜像成对平称面的____，如果来自它特 征们之间包含原子核的平面为 镜面，它们互为镜像，这断裂种 特征称为_pp_t课_件_______
7
想一想 1．zxx是kw 否所有的共学科网价键都有方向性？ 提示：并不是所有的共价键都有方向性，如 ss σ键就没有方向性。
ppt课件
8
二、键参数——键能、键长与键角
ppt课件
18
和几个自旋方向相反的电子配对成键。饱和 性决定了一个原子所能形成共价键的数目或 以单键连接的原子数目是一定的。
ppt课件
19
(2)方向性 为满足最大重叠原理，两个原子间形成共价 键时，两个原子轨道要沿着一定方向重叠。 除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道 在空间都具有一定的空间取向，在形成共价 键时,原子轨道只有沿一定方向达到最大重叠， 电子在核间出现的概率才最大，所形成的共 价键就越牢固，所以共价键具有方向性。方 向性决定了分子的空间构型。
河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第3章+第2节铝及其化合物(共54张PPT)
＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3
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化学
－
2－ 2－ Al3＋与 OH－、AlO－ 、 CO 、 S 等弱酸根阴离子因生成沉 2 3
＋ － 淀或水解相互促进的反应而不能大量共存； AlO－ 与 H 、 HCO 2 3
以及弱碱阳离子 Al3 、Fe3 等不能大量共存。
＋ ＋
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化学
3．鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) (1)AlCl3 溶液 中 滴 加 NaOH 溶 液 现 象 为 ： 先 产 生 白 色 沉 淀，后沉淀溶解。 (2)NaOH 溶 液 中 滴 加 AlCl3 溶 液 现 象 为 ： 开 始 无 明 显 现
判断正误与填空 1.(2012· 江苏高考节选)能实现转化 Al2O3 ――→ NaAlO2(aq)――→
△ NaOHaq CO2
考 题 引 领
Al(OH)3( ) 2.(2012· 广东高考节选)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( ) 3.(2012· 江苏高考节选)明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水 剂( ) 4.(2012· 天津高考节选)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可 作漂白剂( ) 5.(2013· 北京高考节选)H2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是______。 【答案】 1.√ 2.√ 3.√ 4.× 明矾水解后产生 Al(OH)3 胶体，吸有吸附性，作净水剂 ＋ ＋ 5.Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O
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化学 【巩固练习】
3 ．将 Al2O3 溶于稀盐酸，其离子方程式为 _____________ _________ ；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为 _________________ ， 现 象 是 ______________ ； 再 加 入 足 量 NaOH溶液，其反应的离子方程式为__________。
高中化学选修三第二章分子结构与性质讲义及习题含复习资料
高中化学选修三第二章分子结构与性质一、共价键1.共价键的本质及特征共价键的本质是在原子之间形成共用电子对,其特征是具有饱和性和方向性。
2.共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键、三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性。
3.键参数①键能:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量,键能越大，化学键越稳定。
②键长:形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响：键长越短，键能越大,分子越稳定。
4.等电子原理原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征,它们的许多性质相近。
二、分子的空间构型1．分子构型与杂化轨道理论杂化轨道的要点:当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。
杂化轨道数不同,轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。
2．分子构型与价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
(１）当中心原子无孤对电子时,两者的构型一致；（2）当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
3.配位化合物（1）配位键与极性键、非极性键的比较(2)配位化合物①定义：金属离子(或原子)与某些分子或离子（称为配体)以配位键结合形成的化合物。
②组成：如[Ａg(ＮH3)2]ＯH，中心离子为Ag+,配体为NH3,配位数为2。
三、分子的性质1.分子间作用力的比较２．分子的极性（1)极性分子:正电中心和负电中心不重合的分子。
(2)非极性分子:正电中心和负电中心重合的分子。
３．溶解性(1）“相似相溶”规律：非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极性溶质一般能溶于极性溶剂。
若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。
高考化学总复习(选修3部分)(回扣+归纳+体验)课件第二章 分子结构与性质(70张ppt)
sp sp2 sp3
sp2 sp3 sp3
(2)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断 中心原子的杂化类型和分子构型有关，二者之间可以相互判断。
分子组成 (A为中心 原子)
AB2
中心原子 的孤电子 对数
0 1 2 0 1 0
中心原子 的杂化方 式
sp sp2 sp3 sp2 sp3 键长
决定
分子的稳定性 决定
分子的性质
数
键角
决定 分子的空间构型
(2)键参数与分子稳定性的关系 大 ，键长越___ 短 ，分子越稳定。 键能越___
二、分子的立体构型
1.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型
(1)用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断 分子中的中心原子上的价层电子对数。
极性分子 _________
非极性分子 ___________ 极性分子 极性分子 __________
类型
XY3 XY4
实例
BF3
键的极性
极性键
空间构型
平面三角形
分子极性
非极性分子 极性分子 ____________ 非极性分子 ____________
NH3
CH4、CCl4
极性键
极性键
三角锥形
一、共价键
1．本质
在原子之间形成共用电子对。 2．特征 具有饱和性和方向性。
3.分类
分类依据 形成共价键的 原子轨道重叠 方式 形成共价键 π键 极性键 原子轨道“肩并肩”重叠 共用电子对发生偏移 σ键
类型
原子轨道“头碰头”重叠
的电子对是
否偏移
非极
性键
共用电子对不发生偏移
4.键参数
(1)键参数对分子性质的影响
(新课标)化学高考总复习课件(基础巩固 梳理教材)：选修3-第2节 分子结构与性质(共77张PPT)
课 时
考
作
能 ·
点和溶解性等。
业
解
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基 ·
3．手性
明 考
教
向
材
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手 ·
梳
两
理 与右手一样互___为__镜__像__，却在三维空间里不能重叠，互称手
级 集
析
训
考 点
性异构体，具有手性异构体的分子叫手性分子。
·
重
4．无机含氧酸分子的酸性
难
突 破
【答案】 (1)V 形 (2)三角锥形 (3)三角锥形 (4)正
课
提 考
四面体形
(5)直线形
(6)正三角形
(7)正四面体
(8)直线
时 作
能
业
·形
解
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基
明
·
考
教
向
材
σ 、π 键计算 3 种键：
梳
· 两
理
单键—σ，双键—1σ、1π，三键—1σ、2π
级 集
材 键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
梳
· 两
理
级
集
析
训
考 点
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
·
重 难
键能/(kJ·mol－1) 356 413 336 226
318 452
突
破
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量
课
高中化学第二章分子结构与性质复习课件新课标人教选修3.ppt
知识体系
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
l 共价键（及配位键）形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系（等电子
原理、手性异构）、分子本身的性质（极性与 非极性、含氧酸的酸性）、分子与分子之间的 作用（范德华力、氢键）及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成： 共用电子对 未成对电子——成对（饱和性）
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质（范德华力
越大，熔沸点越高，硬度越大） 比较规律 1、极性越大，范德华力越大 2、组成结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键（一种特殊的分子间作用力） *形成条件 （N、O、F）—H┈（ N、O、F ）
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体： 等电子体具备条件：等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质：物理性质具有相似性 2、手性异构：组成相同，分子结构不同，但互
为镜像，这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考：如何消除手性分子的手性？
l 1、常见分子的空间构型： 三原子分子：直线形，V形 四原子分子：平面（正）三角形，三角锥形 五原子分子：正四面体形，四面体形 六原子分子：双三角锥形 七原子分子：正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论：
ABn型分子（A：中心原子，B不一定为同一元素原 子）
A原子： 价电子都参与成键 有孤对电子
（类似于配位键，也有方向性） *存在 分子内 ；分子间， *作用强弱 化学键＞氢键＞范德华力 键长越短，氢键键能越大 *对物理性质的影响：分子间氢键越强，熔沸点 越高，硬度越大；溶质与溶剂分子间能形成氢 键，则能增加溶质的溶解度。
人教版高中化学选修三第二章第二节分子的立体结构 课件(共35张PPT)
共价键的特征
• （１）共价键具有饱和性． • 因为每个原子所能提供的未成对电子的数目是一
定的，因此在共价键的形成过程中，一个原子中 的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对 电子配对成键后，一般来说就不能再与其他原子 的未成对电子配对成键了，所以每个原子所能形 成共价键的数目取决于该原子中的未成对电子的 数目．所以共价键具有饱和性。 • ②共价键具有方向性． • 除s轨道是球形对称的外，其他的原子轨道在空 间都具有一定的分布特点。在形成共价键时，原 子轨道重叠的愈多，电子在核间出现的概率越大， 所形成的共价键就越牢固，因此共价键将尽可能 沿着电子出现概率最大的方向形成，所以共价键 具有方向性。
π键强度较小, 容易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键, 另一个是π键,共价三键中一个是σ键, 另两个为π键
•以上原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 ，总称价键轨道
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
• 1. 下列关于共价键的说法不正确的是( ) • A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°
的原因是共价键有方向性
• B．N2分子中有1个σ键，两个π键 • C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键 • D．在双键中，σ键不如π键稳定
科学探究
2、键的类型与成键原子电负性的关系：
原子
Na Cl H Cl C O
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
现代物质结构理论认为: 共价键的形成是 由于成键原子电子云的重叠. 两个原子轨道重叠部分越大，两核间电 子的概率密度越大，形成的共价键越牢
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]