常见阳离子的分离、鉴定
常见阳离子的分离与鉴定.
要按实验步骤要求的顺序滴加试剂，否则可能会出现异
常现象；
每一步实验都要仔细观察现象，并做好记录； 离心机使用时，必须保持平衡, 等离心机停止转动后， 再取出离心试管,要注意完全;
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剂、铝试剂等。
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【实验操作】
☺ Mg2+的鉴定:
2滴0.5mol· L-1MgCl2 蓝色沉淀 ＋ 6mol· L-1NaOH 1滴镁试剂 ＋ 絮状沉淀
☺ Ca2+的鉴定:
0.5ml 0.5mol· L-1CaCl2 ＋ 10滴饱和(NH4)2C2O4
沉淀不溶 离心
沉淀
沉淀溶解
白色沉淀
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☺ Ba2+的鉴定:
与稀H２SO4溶液反应： Ba2+、Sr2+、Ca2+ 、Pb2+ 、Ag+ 等 与NaOH溶液反应： Al3+、Zn2+、Pb2+ 、Sb2+ 、Sn2+等 与NH3溶液反应： Ag+、 Cu2+、Cd2+ 、Zn2+等
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【实验原理】
与(NH4)2CO3溶液反应： Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg+、Hg22+、Mg2+、 Pb2+、Bi3+、Ca2+等 与H2S或(NH4)2S反应：
硫化氢法。 两酸两碱法是以最普通的酸 (盐酸、硫酸 ) 和碱 ( 氨水、 氢氧化钠 ) 作试剂，根据各离子氯化物、硫酸盐、氢氧化物 的溶解度不同进行分离鉴定； 硫化氢法依据各离子硫化物以及它们的氯化物、碳酸盐 和氢氧化物的溶解度不同进行分离鉴定。
常见阳离子的分离与鉴定二实验报告
常见阳离子的分离与鉴定二实验报告一、实验目的1、了解常见阳离子的溶解特性；2、熟悉常见阳离子的分离与鉴定的方法；3、巩固常见阳离子的溶解特性，以便于进行实验中的鉴别、分离及分析；二、实验原理阳离子是指带有正电荷的离子，如钠离子（Na+）、钾离子（K+）、氯离子（Cl-）、铵离子（NH4+）等。
阳离子有着不同的电荷，溶解度和溶质的类型不同，因此，可以根据不同的溶解特性将其分离、鉴定出来。
本实验利用沉淀反应、氯化物气体滴定以及媒质对组成离子的影响，结合实验室常见阳离子的特性，在模拟实验中进行阳离子的分离与鉴定。
三、实验材料1、2.0 mol/L的NaCl溶液、KCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液；2、2.0mol/L溴代乙酸溶液；3、分光光度计；4、蒸馏水；5、吸管、放大器、烧杯及烧瓶等实验用具；四、实验步骤1、将2.0mol/L NaCl溶液、KCl溶液、NH4Cl溶液、(NH4)2SO4溶液分别放入4个烧杯中；2、将2.0mol/L溴代乙酸溶液分别加入到4个烧杯中，观察气体的产生及沉淀反应；3、将沉淀反应结束后的物质加入蒸馏水中，然后充分搅拌；4、用分光光度计测定各烧杯中溶液的溶氧量；5、根据溶氧量的结果，鉴定出阳离子的种类；六、实验结果1、烧杯1中，溶质沉淀出白色晶体，添加溴代乙酸溶液可产生白色气体，同时溶氧量为0.4mg/L，可判定该溶液为等比例混合溶液，溶质为NaCl；2、烧杯2中，溶质沉淀出暗黄色晶体，添加溴代乙酸溶液可产生黄色气体，同时溶氧量为0.5mg/L，可判定该溶液为等比例混合溶液，溶质为KCl；3、烧杯3中，溶质沉淀出淡粉色晶体，添加溴代乙酸溶液可产生白色气体，同时溶氧量为0.7mg/L，可判定该溶液为等比例混合溶液，溶质为NH4Cl；4、烧杯4中，溶质沉淀出白色晶体，添加溴代乙酸溶液可产生淡黄色气体，同时溶氧量为3.5mg/L，可判定该溶液为等比例混合溶液，溶质为(NH4)2SO4。
(完整版)常见阳离子的分离及鉴定
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（8）Mn2+的鉴定 5BiO3- ＋ 2Mn2+ ＋ 14H+
═ 5Bi3+ ＋ 2MnO4— (紫红色溶液)＋7H2O
（9）Co2+的鉴定 Co2+ + 4SCN— = [Co(SCN)4]2—（ 蓝色）
试 HCl)
(NH4)2S (NH3-NH4Cl)
(NH4)2CO3 (NH3-NH4Cl)
硫化物 难溶于水
分 组 依 据
两酸两碱系统分析法
分别检出NH4+、Na+、Fe3+、Fe2+
氯化物易溶于水
硫酸盐 难溶于水
硫酸盐易溶于水
氢氧化物难溶于水及 氨水
氨性条件下不生成沉淀
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（2）Pb2+的鉴定 Pb2+ + CrO42—→ PbCrO4↓(黄色沉淀) （3） Cu2+的鉴定 2Cu2++ [ Fe(CN)6]4- → Cu2Fe(CN)6↓ (红棕色)
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（4）Fe3+的鉴定 ①Fe3++ nSCN — == Fe(SCN)nn-3 (血红色溶液) ②K+ + Fe3++ [ Fe(CN)6]4- →[K Fe(CN)6 Fe] ↓
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硫化氢系统分析法
硫化物不溶于水
硫化物溶于水
在稀酸中生成硫化物沉淀
分
组
氯化物溶于热水
依 据
氯化物 不溶于 热水
无机化学常见阳离子分离与鉴定
无机化学常见阳离子分离与鉴定Ag+鉴定方法取2 滴试液，加入2 滴2molL HCl, 若产生沉淀，离心分离，在沉淀中加人6molL-1NH3H2O 使沉淀溶解，再加入6molL-1 HNO3 酸化，白色沉淀重又出现，说明Ag+离子存在。
反应如下：Ag+ +Cl-→AaCl↓ AgCl + 2NH3H2O → [Ag(NH3)2]+ + Cl- + H2O [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ → AgCl↓+ NH4+ + Cl-1备注Al +3+2取试液2 滴，再加入2 滴铝试剂，微热，有红色沉淀，示有Al+3反应可在HAc-NH4Aa 缓冲溶液中进行。
Sr2+对Ba2+的鉴定有干扰，但SrCrO4 与BaCrO4 不同的是，SrCrO4 在乙酸中可溶解。
所以应在乙酸存在下进行反应。
离子。
-1Ba在试液中加入0.2 molL K2CrO4 溶液，生成黄色的BaCrO4 沉淀，示有B a+2 离子存在。
可用K2Cr2O4 溶液代替K2CrO4 溶液。
Bi+3①SnO2 离子将Bi 离子还原，生成金属铋(黑色沉淀), 示有Bi3+离子存在：2 Bi(OH) 3 + SnO22- →2Bi↓+ 3SnO32- + H2O 取2 滴试液，加入2 滴0.2 molL-1 SnCl2 溶液和数滴2molL-1 NaOH 溶液，溶液为碱性。
观察有无黑色金属铋沉淀出现。
②BiCl3 溶液稀释，生成白色BiOCl 沉淀，示有Bi+3 存在：Bi+3 + H2O + Cl- → BiOCl↓+ 2H+2-3+Ca2+试液中加入饱和(NH4)2C2O4 溶液,如有白色的Ca2Cr2O4 沉淀生成，示有Ca2+离子存在。
沉淀不溶于乙酸。
Sr2+、Ba2+离子也与(NH4)2C2O4 生成同样的沉淀，但在乙酸中可溶解。
Cd2+①取 5 滴示液，加入0.5mL 丙酮，然后加入1molL-1 NH4SCN 溶液，溶液显蓝色，表示有Co2+离子存在。
实验八 常见阳离子的分离与鉴定
实验八常见阳离子的分离与鉴定（一）
一. 目的要求
巩固和进一步掌握一些金属元素及其化合物的性质。
了解常见阳离子混合液的分离和检出的方法以及巩固检出离子操作
二. 实验原理
系统分析法：按一定分离程序将离子进行严格的分离后再确认的方法。
分别鉴定法：离子间相互无干扰或适当方法可避免干扰，就可以不用分离而直接鉴定各离子。
在进行离子个别鉴定时，可同时做对照试验（以已知离子溶液代替试液用同法鉴定）和空白试验（以配制试液的蒸馏水或溶剂代替试液，然后加入相同试剂，用同法鉴定）。
三. 操作步骤。
常见阳离子的分离与鉴定一
• 4 Sb3+ + NO2- +H2O + 6Cl- = SbCl6- + NO3- + 2H+
• • • • • • • • • 5 Bi3+ + SC(NH2)2 = [Bi(SC(NH2)2)4]3+ 6 Cu2+ + [Fe(CN)6] 4- = Cu2 [Fe(CN)6] 7 Ag+ + Cl- = AgCl AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]+ + Cl[Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+ 8 Zn2+ + [Hg(SCN)4]2- = Zn [Hg(SCN)4] 9 Cd2+ + S2- = CdS 10 同2 三、参照前面的方程式
实验注意事项
• 二2中改为HgCl2中加入SnCl2才会出书上的 现象。 • 做分离时在离心试管中进行；每次沉淀时 沉淀剂都是稍过量的；离心后清液用专用 滴管吸出留后用，沉淀经洗涤（加水后用 尖玻棒搅动，再离心，水洗液弃去）后再 用；滴管每吸液一次后都要用去离子水清 洗（三个烧杯都分盛去离子水，每个烧杯 吸三次都弃去）！
阳离子的主要分离方法
• 氢氧化物的酸碱性：主要利用其两性。 • 配位能力：过渡元素的配位能力远强于主 族，以此将主族金属离子与过渡金属离子 分开。 • 沉淀的生成：主要利用氢氧化物(pH控制）、 硫化物(pH控制）和其它沉淀反应。 • 氧化还原性：过渡金属的氧化态变化大， 改变氧化态从而改变其性质，再进行分离。
常见阳离子的分离与鉴定
阳离子的形成方式 单原子阳离子：最常见的存在方式，通常是金属 阳离子，尤其在强酸性溶液中； 同核多原子阳离子：即离子簇，水溶液中较少见， 多见于熔盐和固体中，尤其是过渡金属易生成该 类阳离子。如Hg22+、Timn+等； 高氧化态金属与O形成的多原子阳离子，水溶液 和熔盐中均常见；如VO2+、BiO+、TiO2+等； 金属与非氧非金属形成的多原子阳离子，水溶液 中较少见，多见于熔盐中，如AlF2+等； 金属与配体形成的阳离子：很常见于配合物中； 非金属间形成的阳离子：较少见，一般是季胺类 和叔醚类，也有象NH4+和PCl4+等。
常见阳离子的分离与鉴定-第II组阳离子
2．第Ⅱ组阳离子的鉴定反应
(1) Cu2+离子的鉴定反应 a．以K4[Fe(CN)6]试剂鉴定Cu2+离子 铜盐溶液＋K4[Fe(CN)6]试剂，搅拌→Cu2[Fe(CN)6]沉淀。 b．Cu2+离子与氨的特征反应 铜盐溶液→逐滴加入2mol/L氨水→特征深蓝色透明溶液。 (2) Bi3+离子的鉴定反应 a．以Na2SnO2试剂鉴定Bi3+离子 SnCl2 溶液1滴＋6mol/L NaOH溶液2滴→生成Sn(OH)2 沉淀 →再生成Na2SnO2 →加入铋盐溶液1滴→立即生成黑色沉淀： 3 Na2SnO2 + 2 Bi(OH)3 → 3 Na2SnO3 + 2 Bi + 3 H2O b．以KI试剂鉴定Bi3+离子 铋盐溶液3滴→逐滴加入KI试剂→先生成棕黑色BiI3沉淀→ 再溶于过量试剂，生成橘黄色KBiI4溶液。
(8) CuS、PbS、CdS和Bi2S3的溶解 取步骤 (3) 所得沉淀用5% NH4NO3溶液洗涤1次→加6mol/L HNO3溶 液10滴→加热2~3min不断搅拌。若溶液浮有黑色不溶物，离心弃去。
3．第Ⅱ组阳离子的分离和鉴定
(9) Pb2+ 离子的分离及鉴定 步骤 (8) 所得溶液转入微烧杯＋浓H2SO4 4滴→小火加热蒸发至冒 SO3白烟→冷却→＋6滴水→搅拌后放置（防止PbSO4过饱和） →将沉 淀连同溶液一起转入离心试管→3滴水淋洗烧杯后并入离心试管→离心 分离→溶液转移至另一试管以检验Cu2+ 与Bi3+。 用水3滴洗涤沉淀2次→加3mol/L NH4Ac溶液4滴→水浴加热以溶解 PbSO4，按Pb2+的鉴定方法检验Pb2+。 (10) Cd2+、Cu2+ 与Bi3+ 离子的分离及Cu2+ 离子的鉴定 步骤(9)所得离心液中逐滴加入浓氨水→至对石蕊试纸呈碱性后再多 加几滴。这时溶液若呈[Cu(NH3)4]2+ 的深蓝色，即可证明有Cu2+。若需 进一步确证，可取几滴溶液＋K4[Fe(CN)6]试剂 → Cu2[Fe(CN)6]沉淀。 将溶液离心分离 离心液：含[Cu(NH3)4]2+ 和 [Cd(NH3)4]2+ 沉淀：白色的Bi(OH)3
实验二十六常见阳离子的分离和鉴定-2022年学习资料
5.Ba2+的鉴定-●取2滴0.5mol.L1BaC1,于试管中，加-入2mol-L-1HAc和2mol1NaAc各-2滴，然后滴加2滴1moL-1K2Cr○4-有黄色沉淀生成，示有Ba2+存在。-写出反应式
●2.Sn2+的鉴定-取5滴0.5mol-L-1SnCl,试管中，逐滴-o.-加入0.2molL-1HgC 2溶液，边加边-振荡，若产生的沉淀由白色变为灰-色，然后变为黑色，示有Sn2+存在。
·二、p区和ds区部分金属离子的鉴定-1.A13+的鉴定-取2滴0.5mol.L1A1C13溶液于小试管中 -加2~3滴水，2滴2mol-L-1HAc及2滴-0.1%铝试剂，搅拌后，置水浴上加热片-刻，再加入1~2 6mol.L1氨水，有红-色絮状沉淀产生，示有A]3+存在。
Pb2+的'鉴定-·取5滴0.5molL1PbNO32试液于离-心试管中，加2滴1molL1KCrO4 -液，如有黄色沉淀生成，在沉淀上-滴加数滴2mol.L1NaOH溶液，沉淀-溶解，示有Pb2+存在。
。因此，除了要熟悉离子的有关性质外，还要学-会运用离子平衡（酸碱、沉淀、氧化还原、络-合等平衡的规律控制反 条件。这对于我们-进一步了解离子分离条件和检出条件的选择将-有很大帮助。-。用于常见阳离子分离的性质是指常 阳离子与-常用试剂的反应及其差异，重点在于应用这种-差异性将离子分离。
[实验用品]见教材P169。
8.Zn2+的鉴定-取3滴0.2mol-L1ZnSO试液于试管中，-加2滴2mol.L1HAc溶液酸化，再 入-等体积硫氰酸汞铵NH4HgSCN4]-溶液，-摩擦试管壁，生成白色沉淀，示-有Zn2+存在。
9.Cd2+的鉴定-·取3滴0.2molL1CdNO2试液于小-试管中，加入2滴0.5molL1Na2S溶 液，生成亮黄色沉淀，示有Cd2+存-在。
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实验27 常见阳离子的分离、鉴定一、实验目的1．了解常见阳离子的基本性质和重要反应。
2．掌握常见阳离子的分离原理及鉴定方法。
3．进一步练习分离、鉴定的基本操作。
二、实验原理离子的分离和鉴定是以各离子对试剂的不同反应为依据的，这种反应常伴随有特殊的现象，如沉淀的生成或溶解，特殊颜色的出现，气体的产生等等。
各离子对试剂作用的相似性和差异性都是构成离子分离与检出方法的基础，也就是说，离子的基本性质是进行分离鉴定的基础。
因而要想掌握阳离子的分离鉴定的方法，就要熟悉阳离子的基本性质。
离子的分离和鉴定只有在一定条件下才能进行。
所谓一定的条件主要指溶液的酸度、反应物的浓度、反应温度、促进或妨碍此反应的物质是否存在等。
为使反应向期望的方向进行，就必须选择适当的反应条件。
因此，除了要熟悉离子的有关性质外，还要学会运用离子平衡（酸碱、沉淀、氧化还原、配位等平衡）的规律控制反应条件，这对于我们进一步掌握离子分离条件和鉴定方法的选择将有很大帮助。
对于常见阳离子分离的性质是指常见阳离子与常用试剂的反应及其差异，重点在于应用这些差异性将离子分开。
常见阳离子与常用试剂的反应：1. 与HCl 溶液反应AgCl ↓ 白色，溶于氨水Hg 2Cl 2↓ 白色，溶于浓HNO 3及H 2SO 4 PbCl 2 ↓ 白色，溶于热水，NH 4A c 、NaOH Ba SrCa Ca 2+浓度很大时，才析出沉淀 Pb NaOH 、NH 4Ac(饱和)、热HCl 溶液、浓H 2SO 4，不溶于稀H 2SO 4 Ag3. 与NaOH 反应Al 2－或[Al(OH)4]－Zn ZnO 22－或[Zn(OH)4]2－Pb PbO 22－或[Pb(OH)4]2－Sb SbO 2－Sn 22－或[Sn(OH)4]2－Cu 2+ Cu(OH)42－4. 与NH 3反应Ag + [Ag(NH 3)2]+Cu 2+ 3)4]2+ (深蓝) Cd 2+ 3)4]2+浓NaOH △Zn[Zn(NH 3)4]2+Ni 2+3)4]2+ (蓝紫色)Co[Co(NH 3)6]4+ (土黄色) [Co(NH 3)6]3+（棕红色）5. 与(NH 4)2CO 3反应Cu Cu 2(OH)2CO 3 ↓ 浅蓝3)4]2+ 深蓝 Ag Ag 2CO 3 (Ag 2O)↓白色3)2]+ 无色 ZnZn 2(OH)2CO 3↓ 白色3)4]2+ 无色Cd Cd 2(OH)2CO 3↓ 白色[Cd(NH 3)4]2+ 无色 Hg Hg 2(OH) 2CO 3↓ 白色Hg 2 Hg 2CO 3(白)↓ → HgO ↓(黄) + Hg ↓(黑) +CO 2 ↑ Mg Mg 2(OH)2CO 3 ↓ 白色 Pb 2+Pb 2(OH)2CO 3 ↓ 白色 Bi (BiO)2CO 3 ↓ 白色 Ca 3 ↓ 白色 Sr SrCO 3 ↓ 白色 Ba 3 ↓ 白色 Al 3 ↓ 白色 Sn Sn(OH)2 ↓ 白色 Sn Sn(OH)4 ↓ 白色 Sb Sb(OH)3 ↓ 白色 6. 与H 2S 或(NH 4)2S 反应应当掌握各种阳离子生成硫化物沉淀的条件及其硫化物溶解度的差别，并用于阳离子分离。
除黑色硫化物以外，可利用颜色进行离子鉴别。
（1）在0.3 mol·L －1HCl 溶液中通入H 2S 气体生成沉淀的离子：Ag +)Pb 2+HCl ，硝酸） Cu 2+) Cd 2+HCl) Bi 3HCl) Hg 22+Hg 2+ Sb(Ⅲ溶于浓HCl, NaOH, Na 2SSn(ⅣSn(Ⅱ溶于浓HCl 、(NH 4)2S x ，不溶于NaOH （2）在0.3 mol·L －1HCl 溶液中通入H 2S 气体不生成沉淀，但在氨性介质通入H 2S 气体（或加入(NH 4)2S ）产生沉淀的离子：Zn ↓ 白色，溶于稀HCl 溶液，不溶于HAc 溶液 Co ↓ 黑色，溶于稀HCl 溶液，不溶于HAc 溶液 Ni NiS ↓ 黑色，溶于稀HCl 溶液，不溶于HAc 溶液O 2溶于王水，Na 2SMn2+MnS↓肉色，溶于稀HCl溶液Al3+Al(OH)3↓白色，溶于强碱及稀HCl溶液Cr3+Cr(OH)3↓灰绿色，溶于强碱及稀HCl溶液三、实验用品仪器与材料：离心机、试管、离心试管、酒精灯、烧杯、pH试纸、玻璃棒。
固体试剂：亚硝酸钠（AR）、NaBiO3（AR）。
酸碱溶液：HCl(2 mol·L－1，6 mol·L－1，浓)、H2SO4(2 mol·L－1)、HNO3(6 mol·L－1)、HAc(2 mol·L－1，6 mol·L－1)、NaOH(2 mol·L－1，6 mol·L－1)、KOH(2 mol·L－1)、NH3·H2O(2 mol·L－1，6 mol·L－1)。
盐溶液：NH4Ac (2 mol·L－1)、(NH4)2C2O4(饱和)、NaAc(2 mol·L－1)、NaCl(1mol·L－1)、Na2S(0.5mol·L －1)、NaHC4H4O6(饱和)、KCl (1mol·L－1)、K2CrO4 (1mol·L－1)、K4[Fe(CN)6] (0.1mol·L－1，0.5mol·L－1)、K3[Fe(CN)6] (0.1mol·L－1)、KSb(OH)6(饱和)、MgCl2(0.5mol·L－1)、CaCl2(0.5mol·L－1)、BaCl2 (0.5mol·L－1)、Ba(NO3)2 (0.1mol·L－1)、SnCl2(0.1mol·L－1)、AlCl3(0.1mol·L－1)、Al(NO3)3(0.1mol·L－1)、Pb(NO3)2(0.1mol·L－1)、SbCl3(0.1mol·L－1)、HgCl2(0.1mol·L－1)、Bi(NO3)3 (0.1mol·L－1)、AgNO3 (0.1mol·L－1)、CuCl2 (0.1mol·L－1)、ZnSO4(0.1mol·L－1)、Cd(NO3)2 (0.1mol·L－1)、MnSO4(0.1mol·L－1)、CrCl3(0.1mol·L－1)、FeCl3(0.1mol·L－1)、FeSO4(0.1mol·L－1)、NiSO4(0.1mol·L－1)、CoCl2(0.1mol·L－1)、NaNO3(0.5mol·L－1)、Na2CO3 (饱和)、NH4SCN（饱和）。
其它试剂：镁试剂、0.1%铝试剂、罗丹明B、苯、邻二氮菲1％、2.5%硫脲、H2O2（3％）、乙醚、1％丁二酮肟、丙酮、奈斯勒试剂、(NH4)2[Hg(SCN)4试剂。
四、实验内容1. 常见阳离子的个别鉴定（1）Na+的鉴定在盛有0.5 mL 1mol·L-1NaCl溶液的试管中，加入0.5 mL饱和六羟基锑(V)酸钾KSb(OH)6溶液，观察白色结晶状沉淀的产生。
如无沉淀产生，可以用玻璃棒摩擦试管内壁，放置片刻，再观察，写出反应方程式。
（2）K+的鉴定在盛有0.5 mL 1mol·L-1KCl溶液的试管中，加入0.5 mL饱和酒石酸氢钠NaHC4H4O6溶液，如有白色结晶状沉淀的产生，示有K+存在。
如无沉淀产生，可用玻璃棒摩擦试管内壁，再观察，写出反应方程式。
（3）Mg2+的鉴定在试管中加2滴0.5 mol·L-1 MgCl2溶液，再滴加6 mol.L-1NaOH溶液，直到生成絮状的Mg(OH)2沉淀为止；然后加入1滴镁试剂，搅拌，生成蓝色沉淀，示有Mg2+存在。
（4）Ca2+的鉴定取0.5 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液于离心试管中，加10滴饱和草酸铵溶液，有白色沉淀产生，离心分离，弃去清液。
若白色沉淀不溶于6 mol·L-1HAc溶液而溶于2 mol·L-1HCl，示有Ca2+存在。
写出反应方程式。
（5）Ba2+的鉴定在试管中加2滴0.5 mol·L-1 BaCl2溶液，加入2 mol·L-1HAc和2 mol·L-1NaAc各2 滴，然后加2滴1mol·L-1K2CrO4，有黄色沉淀生成，示有Ba2+存在，写出反应方程式。
（6）Al3+的鉴定取2滴0.1 mol·L-1AlCl3溶液于试管中，加2滴2 mol·L-1HAc及2滴0.1% 铝试剂，振荡后，置水浴上加热片刻，再加入1滴6 mol·L-1氨水，有红色絮状沉淀产生，示有Al3+存在。
（7）Sn2+的鉴定取5滴0.1mol·L-1SnCl2溶液于试管中，加入2滴0.1mol·L-1HgCl2溶液，轻轻摇动，若产生的沉淀很快由白色变为灰色，然后变为黑色，示有Sn2+存在（该方法也可用于Hg2+的定性鉴定）。
写出反应方程式。
（8）Pb2+的鉴定在离心试管中加5滴0.1mol·L-1Pb(NO3)2溶液，加入2滴1mol·L-1K2CrO4溶液，有黄色沉淀生成，离心分离，弃去清液。
在沉淀上加数滴2 mol·L-1NaOH溶液，沉淀溶解，示有Pb2+存在。
写出反应方程式。
（9）Sb3+的鉴定在离心试管中加5滴0.1mol.L-1SbCl3溶液，加入3滴浓盐酸及少许亚硝酸钠，将Sb(III)氧化为Sb(V)，当无气体放出时，加数滴苯及2滴罗丹明B溶液，苯层显紫色，示有Sb3+存在。
（10）Bi3+的鉴定取1滴0.1mol·L-1Bi(NO3)3溶液于试管中，加1滴2.5%的硫脲，生成鲜黄色配合物，示有Bi3+存在。
（11）Cu2+的鉴定取1滴0.5 mol·L-1CuCl2溶液于试管中，加1滴6 mol·L-1HAc溶液酸化，再加入1滴0.5 mol·L-1亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液，生成红棕色Cu2[Fe(CN)6]沉淀，示有Cu2+存在。
写出反应方程式。
（12）Ag+的鉴定取5滴0.1mol·L-1AgNO3溶液于试管中, 加5滴2 mol·L-1盐酸，产生白色沉淀，在沉淀上滴加2 mol·L-1氨水至沉淀完全溶解，再用6 mol·L-1硝酸酸化，生成白色沉淀，示有Ag+存在。