实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验六——常见非金属离子的定性检验
02
硫酸根干扰： 硫酸根也会与 硝酸银反应生成沉淀，但加 入过量硝酸银后，硫酸银沉 淀会转化为氯化银沉淀。因 此，在滴定前需加入足量硝 酸银，确保硫酸根完全转化 为硫酸银。
03
颜色干扰： 如果待测溶液有 颜色，可能会影响滴定终点 的判断。可采用电位滴定法 ，通过测量电位变化确定滴 定终点，消除颜色干扰。
硫酸根离子（SO4²⁻） 的检验：通常使用钡离 子与其反应生成白色沉 淀硫酸钡（BaSO4）。 若产生不溶于酸的白色 沉淀，则说明存在硫酸 根离子。
氯离子（Cl⁻）的检验： 一般利用硝酸银溶液， 氯离子与之反应生成白 色沉淀氯化银（AgCl） 。若产生不溶于硝酸的 白色沉淀，则证明有氯 离子的存在。
磷酸根离子
是磷肥的主要成分，也广泛存 在于土壤和水体中。
检验原理和方法概述
化学反应法：利用特定的化学试剂与非金属离子 发生反应，通过观察反应现象（如颜色变化、沉 淀生成等）来判断离子种类。如银盐法可用于检 测氯离子的存在。
电化学法：通过测量离子在电场作用下的迁移行 为来判断离子种类。如电位滴定法、电导法等。
常见非金属离子的定 性检验
目录
• 引言 • 硫酸根离子的检验 • 氯离子的检验 • 硝酸根离子的检验 • 碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验 • 结论
01
引言
定性检验的目的和意义
确定离子种类
通过定性检验，可以明确样品中 存在哪些非金属离子，为后续分
析和研究提供依据。
保障生产安全
在化工生产中，某些非金属离子可 能对设备和工艺产生不良影响，通 过定性检验可以及时发现问题，确 保生产安全。
光谱法：利用非金属离子在特定波长下的吸收或 发射光谱进行识别。如原子吸收光谱法、荧光光 谱法等。
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告实验目的，通过实验，掌握非金属阴离子的分离与鉴定方法，加深对化学反应原理的理解。
实验仪器与试剂，试管、试管架、酒精灯、试剂瓶、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、碳酸氢铵溶液、氢氧化铵溶液、氢氧化铜溶液、氯化银溶液。
实验原理，非金属阴离子在化学反应中会产生不同的沉淀，通过观察沉淀的形成情况，可以进行分离与鉴定。
实验步骤：1. 取一小部分氢氧化钠溶液，加入盐酸溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
2. 取一小部分氢氧化钠溶液，加入碳酸氢铵溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
3. 取一小部分氢氧化铵溶液，加入氢氧化铜溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
4. 取一小部分氯化银溶液，加入氯化铵溶液，观察是否产生气体或沉淀的变化。
实验结果与分析：1. 当氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应时，产生白色沉淀，表明产生了氯化铅。
2. 当氢氧化钠溶液与碳酸氢铵溶液反应时，产生气体，表明产生了二氧化碳。
3. 当氢氧化铵溶液与氢氧化铜溶液反应时，产生蓝色沉淀，表明产生了氢氧化铜。
4. 当氯化银溶液与氯化铵溶液反应时，产生白色沉淀，表明产生了氯化银。
结论，通过实验，我们成功地分离并鉴定了氯化铅、二氧化碳、氢氧化铜和氯化银这几种常见非金属阴离子。
实验结果与预期一致，验证了实验原理的正确性。
实验总结，通过本次实验，我们掌握了非金属阴离子的分离与鉴定方法，加深了对化学反应原理的理解。
同时，实验中我们也注意到了实验操作的细节对结果的影响，对实验操作的严谨性有了更深的认识。
实验存在的不足，在实验过程中，我们发现了一些实验操作上的不足之处，例如溶液的配制和实验仪器的使用等，这些都需要我们在以后的实验中加以改进和注意。
实验的意义，本次实验不仅加深了我们对非金属阴离子分离与鉴定方法的理解，也提高了我们的实验操作能力，为以后的实验打下了良好的基础。
通过本次实验，我们对非金属阴离子的分离与鉴定有了更深入的了解，同时也提高了我们的实验操作技能，为今后的学习和研究打下了坚实的基础。
常见非金属阴离子的分离与鉴定
(一）、常见阴离子的分别鉴定 （二）混合液的分析
（2）Cl-的分离与鉴定：
在上述沉淀上 +12%(NH4)2CO3(12-15滴) 搅拌 离心分离
沉淀 洗涤 沉淀（留） 离心液 +硝酸（6mol.l-1）
有白色沉淀
示有氯离子存在
(3)AgBr,AgI的分离与Br-,I-的鉴定:
在上述沉淀上 +5滴H2O+Zn（粉） 搅拌 离心分离
筹办航空事宜
处
三、从驿传到邮政 1．邮政 (1)初办邮政： 1896年成立“大清邮政局”，此后又设 ， 邮传邮正传式部脱离海关。 (2)进一步发展：1913年，北洋政府宣布裁撤全部驿站； 1920年，中国首次参加 万国。邮联大会
2．电讯 (1)开端：1877年，福建巡抚在 架台设湾第一条电报线，成为中国自 办电报的开端。
2．特点 (1)近代中国交通业逐渐开始近代化的进程，铁路、水运和 航空都获得了一定程度的发展。 (2)近代中国交通业受到西方列强的控制和操纵。 (3)地域之间的发展不平衡。 3．影响 (1)积极影响：促进了经济发展，改变了人们的出行方式， 一定程度上转变了人们的思想观念；加强了中国与世界各地的 联系，丰富了人们的生活。 (2)消极影响：有利于西方列强的政治侵略和经济掠夺。
常见非金属阴离子的分离与鉴定
实验前的预习检查: 1：常见非金属阴离子的定性分析有没 有系统分析方案？
2：.混合阴离子的分离与鉴定所需掌握 的基本操作有哪些？
利用验气装置检验CO2 气体；离心机的使 用等
二、实验原理
常见阴离子有以下13种：SO42-、SiO32-、PO43-、 CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO3-、NO2-、 Ac-
分离与鉴定常见非金属阴离子的实验报告
分离与鉴定常见非金属阴离子的实验报告实验目的：通过实验分离和鉴定常见的非金属阴离子，并研究它们在不同试剂下的化学反应特性。
实验原理：阴离子是电荷为负的离子，而非金属阴离子是在化合物中没有金属阳离子的阴离子。
常见的非金属阴离子包括：氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）、碘离子（I-）、硝酸根离子（NO3-）、硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、氢碳酸根离子（HCO3-）和硫代硫酸根离子（S2O32-）等。
在实验中，我们将使用一些常见的化学试剂来鉴定这些非金属阴离子的存在。
实验步骤：1. 溴苯试剂鉴定溴离子：- 取少量待鉴定溴离子的溶液，加入溴苯试剂。
- 若反应产生橙红色的沉淀，则表明溴离子存在。
2. 银镜反应鉴定碘离子：- 取少量待鉴定碘离子的溶液，加入碘化钾试剂。
- 加入稀硝酸，再滴加少量银氨溶液。
- 若出现镜面反应（镜面变黑），则表明碘离子存在。
3. 巴特利特试剂鉴定硝酸根离子：- 取少量待鉴定硝酸根离子的溶液，加入巴特利特试剂。
- 若反应产生红色的沉淀，则表明硝酸根离子存在。
4. 钡盐鉴定硫酸根离子：- 取少量待鉴定硫酸根离子的溶液，加入硝酸钡试剂。
- 若反应产生白色的沉淀，则表明硫酸根离子存在。
5. 盐酸鉴定碳酸根离子：- 取少量待鉴定碳酸根离子的溶液，加入盐酸。
- 若反应产生气泡，并放置数分钟后仍有气泡释放，则表明碳酸根离子存在。
6. 碳酸氢钠鉴定氢碳酸根离子：- 取少量待鉴定氢碳酸根离子的溶液，加入碳酸氢钠试剂。
- 若反应产生气泡，并用湿润的红色石蕊试纸测试，变蓝色或紫色，则表明氢碳酸根离子存在。
7. 亚铁离子鉴定硫代硫酸根离子：- 取少量待鉴定硫代硫酸根离子的溶液，加入氨水和一滴亚铁离子溶液。
- 若反应产生深红色或棕褐色的沉淀，则表明硫代硫酸根离子存在。
实验结果与讨论：根据实验步骤所描述的反应过程，我们可以鉴定出待测溶液中是否存在特定的非金属阴离子。
通过溴苯试剂鉴定，若反应产生橙红色沉淀，我们可以确认溴离子的存在。
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告
常见非金属阴离子的分离与鉴定实验报告一、实验目的本实验旨在通过分离和鉴定常见非金属阴离子，掌握阴离子分离的基本方法和鉴定非金属离子的常规实验方法。
二、实验原理1. 阴离子分离原理阴离子分离是利用不同阴离子与某些阳离子形成难溶沉淀或络合物的特点，将不同的阴离子分开。
例如，硝酸根、氯根和碘根可以与银离子形成沉淀，而硫酸根则可以与钡盐形成沉淀。
2. 非金属阴离子的化学性质（1）硝酸根：具有强氧化性，能够被还原为一氧化氮或氮气。
（2）氯根：具有强还原性，在酸性条件下可以被还原为氯气。
（3）碘根：具有较强的还原性，在碱性条件下可以被还原为碘。
（4）硫酸根：在稀酸中无明显反应，但在浓硫酸中会发生脱水反应。
3. 非金属阴离子的鉴定方法（1）硝酸根：加入硝酸银试剂，产生白色沉淀。
（2）氯根：加入硝酸银试剂，产生白色沉淀，加入氨水可以溶解沉淀。
（3）碘根：加入氯化铁(III)试剂，产生紫色溶液。
（4）硫酸根：加入氯化钡试剂，产生白色沉淀。
三、实验步骤1. 阴离子分离取4个试管，分别加入0.5mL的NaCl、NaNO3、NaI和Na2SO4溶液。
分别滴加2-3滴AgNO3溶液，并观察是否出现沉淀。
将出现沉淀的试管标记好。
2. 硝酸根的鉴定将标记好的含有AgCl和AgI的试管分别滴加NH3·H2O溶液。
观察是否出现溶解现象。
然后将含有AgNO3的试管中滴加Ba(NO3)2溶液，观察是否出现白色沉淀。
3. 氯根的鉴定将标记好的含有AgNO3和AgI的试管中滴加NH3·H2O溶液，观察是否出现溶解现象。
然后将含有AgCl的试管中滴加FeCl3溶液，观察是否出现棕色沉淀。
4. 碘根的鉴定将含有AgNO3和AgCl的试管中加入NaOH溶液，使其呈弱碱性。
然后将其中一支试管中滴加FeCl3溶液，观察是否出现紫色溶液。
5. 硫酸根的鉴定将含有BaSO4沉淀的试管中滴加HCl溶液，观察是否出现气泡。
然后将其中一支试管中滴加FeCl3溶液，观察是否出现红褐色沉淀。
常见阴离子的分离、鉴定
1. 阴离子的初步试验 （1）酸碱性试验
对于混合阴离子试液，首先用 pH 试纸测定其酸碱性，若试液呈强酸性，则低沸点酸或易分解 酸的阴离子如 CO32－、SO32－、S2O32－、S2－、NO2－等不存在。若为中性或弱碱性，则继续以下试验。
（2）挥发性试验 待检阴离子：SO32－、 CO32－、 S2O32－、S2－、NO2－。 在 5 支试管中分别滴加 SO32－、 CO32－、 S2O32－、S2－、NO2－的试液 3～4 滴，再加入 3.0 mol· L－1 H2SO4 溶液 2 滴，用手指轻敲试管的下端，必要时在水浴中微热，观察微小气泡的产生，颜色及 溶液是否变浑。如何检验产生的 SO2、CO2、H2S 和 NO2 气体？写出反应方程式。由此可判断这些阴 离子是否存在。 （3）沉淀试验 ① 与 BaCl2 的反应 待检阴离子：SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2O32－。 在 5 支离心试管中分别滴加 SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2O32－的试液 3～4 滴，然后滴加 0.1 mol·L－1 的 BaCl2 溶液 3～4 滴，观察沉淀的生成。离心分离，试验沉淀在 6.0 mol·L－1 HCl 溶液中 的溶解性。解释现象并写出反应方程式。 ② 与 AgNO3 的反应 待检阴离子：Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2－、S2O32－。 在 9 支试管中分别滴加 Cl－、Br－、I－、SO42－、PO43－、SO32－、CO32－、S2－、S2O32－的试液 3～4 滴，再滴加 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液 3～4 滴，观察沉淀的生成与颜色的变化（Ag2S2O3 刚生成时 为白色，迅速变黄→棕→黑）。然后用 6.0 mol·L－1 HNO3 溶液酸化，观察哪些沉淀不溶于 HNO3（若 S2－和 S2O32－生成的沉淀不溶解，可加热后再观察）。写出反应方程式。 （4）氧化还原性的试验 ① 氧化性试验 待检阴离子：NO2－、NO3－。 在 2 支试管中分别滴加 NO2－、NO3－试液 10 滴，用 3.0 mol·L－1 H2SO4 溶液酸化后，加 CCl4 10 滴和 0.1 mol·L－1 KI 溶液 5 滴，振荡试管，观察现象，写出反应方程式。
常见11非金属阴离子的分离与鉴定
实验：常见11种非金属阴离子的分离与鉴定[实验目的] 学习和掌握常见11种非金属阴离子的分离与鉴定方法11种常见非金属阴离子：CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、S2-、PO43-、Cl-、Br-、I-、NO2-、NO3-一、初步试验(或消去试验)——完成教材P155表10-41.酸碱性试验——测定阴离子钠盐溶液的pH值阴离子试液一般呈中性或碱性。
若阴离子试液呈酸性，则S2O32-不存在，NO2-和I-、S2-不能共存。
2.挥发性试验——CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-在适当较大浓度的阴离子溶液中加入稀硫酸或盐酸，CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-均有气泡现象。
其中：S2O32- + 2H+→ SO2↑ + S↓ + H2O ，溶液变乳白色浑浊，放置变黄，这是S2O32-的一个重要特征。
但S x2-存在干扰。
3.氧化性阴离子试验——NO2-2I- + 2 NO2- + 4H+(HAc酸化) → 2NO↑ + I2 + 2H2OCCl4层呈紫红色，这是NO2-存在的特征。
4.还原性阴离子试验——S2-、SO32-、S2O32-、I-、NO2-、Br-，Cl-(∆)①试样用硫酸酸化，滴加1~2D KMnO4(aq)，褪色，则上述6种阴离子存在，Cl-需加热。
②试样用硫酸酸化，滴加I2+淀粉溶液，褪色，则S2-、SO32-、S2O32-离子存在。
③试样用硫酸酸化，滴加氯水和CCl4，CCl4层呈紫红色，则I-存在。
5.分组试验——难溶盐分组①BaCl2分组——CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-在中性或弱碱性条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，有沉淀生成，则CO32-、SO42-、SO32-、S2O32-、PO43-可能存在。
在盐酸酸化条件下，于阴离子试液中加入BaCl2溶液，仅SO42-、S2O32-有沉淀生成，但S2O32-产生的是乳白色浑浊，而SO42-为细晶。
常见非金属离子的分析与鉴定
操作及现象
相关方程式
：混合液
S2-的鉴定
→1 滴Na2[Fe(CN)5NO2]，溶液呈紫红色，示 S 2－＋[Fe(CN)5NO]2- = [Fe(CN)5NOS ]4-
有S2－
S2－的除去
：混合液→少量的固体CdCO3，搅拌，
（清液 1，沉淀 1 弃）
S2-＋CdCO3＝CdS↓＋CO32－
SO32-的鉴定
S2-、SO33-、S2O32-、NO2－、Cl－、Br－、I－，在稀 酸条件下都会使KMnO4溶液褪色。 还原性阴离子中，只有S2-、SO33-、S2O32-能使淀 粉-碘液蓝色褪去。
BaCl2[若有Ag+、Hg22+、 ☆ 在中性或弱碱下，用BaCl2作组试剂 SO42-、
Pb2+改为Ba(NO3)2 ] →2 mol·L-1 HNO3 1 滴、 0.5 mol·L-1 AgNO3 1
： PO43 － → 5d 6 mol·L-1 HNO3 → (NH4)2MoO4 微热数分钟。 注：还原性阴离子如S2- 、S2O32-、SO32-等 干扰此鉴定反应，加入HNO3后加热近沸 析出S和白色浑浊物， 。
黄色磷钼酸铵↓（可溶于氨水和碱溶液中）示有 PO43－注意：玻棒摩擦离心试管壁。
生成紫红色，该反应在较稀的碱中，其它阴离子 ： S2 － → 1d 2 mol·L-1NaOH →
2、SO32-的鉴定 〖改进〗取除去S2-的试液 1 滴于点滴板上，加品红溶液 1 滴，颜色褪去，示有SO32-。 〖实验指导〗在中性或弱酸性（pH=4～7）条件下，SO32-能使品红颜色褪去。 3、 NO3－的鉴定：
►注意：NO2－干扰NO3－的鉴定：
1、 PO43-、AsO43- 和(NH4)2MoO4在酸性溶液中生成黄色的磷钼酸铵和砷酸铵沉淀，加热可使沉淀生成。
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实验六、常见非金属阴离子的分离与鉴定
一、实验目的：学习和掌握常见阴离子的分离与鉴定方法，以及离子检出的基本操作。
总结说明：从IIIA族到VIIIA族的22种非金属元素在形成化合物时常常生成阴离子。
形成阴离子的元素虽不多，但是同一元素常常不止一种阴离子。
阴离子多数是由两种和两种以上元素构成的酸根或碱离子，同一种元素的中心原子能形成多种阴离子在非金属阴离子中，有的与酸作用生成挥发性的物质，有的与试剂作用生成沉淀，也有的呈现氧化还原性。
利用这些特点，根据溶液中离子共存情况，应先通过初步试验或进行分组应产生气体的试验，各种阴离子的沉淀性质，氧化还原性质。
预先做初步检验，可以排除某些离子存在的可解性，从而简化分析步骤，初步检验包括以下内容：
（一）、试液的酸碱性试验。
若试液呈强酸性，则易被分解的离子如：CO32-、NO2-、S2O32-等。
（二）、是否产生气体的试验。
若在试液中加入稀H2SO4或稀HCL溶液，有气体产生，表示可能存在CO32－、SO32－、
S2O32－、S2－、NO2－等离子。
根据生成气体的颜色和气味以及生成气体具有某些特征反应，确证其含有的阴离子，如由NO2－被酸分解生成红棕色NO2气体，能将湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝；由S2－被酸分解产生H2S气体，可使醋酸铅试纸变黑，可判断NO2－和S2－离子分别存在于各自反应溶液中。
（三）、还原性阴离子的试验。
在酸化的溶液中，加入KMnO4稀溶液，若紫色褪去，则可能存在S2－、SO32－、S2O32－、BR－、I－、NO2－等离子，若紫色不褪去，则上述离子都不存在。
试液经酸化后，加入I2－淀粉溶液，蓝色褪去，则可能存在SO32－、S2O32－、S2－等离子。
（四）、氧化性阴离子的试验。
在酸化的试液中加入KI溶液和Ccl4，振荡后Ccl4层呈紫色，则有氧化性阴离子存在，如NO2－离子。
（五）、难溶盐阴离子试验。
①钡组阴离子。
在中性或弱碱性试液中，用Bacl2能沉淀SO42－、SO32－、S2O32－、CO32－、PO42－、等阴离子。
②用AgNO3能溶液Cl－、Br－、I－、S2－、S2O32－等阴离子，然后用稀HNO3酸化，沉淀不
溶解。
可以根据Ba2+和Ag+相应盐类的溶解性，区分易溶盐和风化溶盐。
加入一种阳离子可以试验整组阴离子是否存在，这种试剂就是相应的组试剂。
二、实验用品：
①仪器：试管（离心）、点滴板、离心机。
②固体药品：硫酸亚铁。
③液体药品：Na2S（0.1mol/L）、Na2SO3（0.1mol/L）、Na2S2O3（0.1mol/L）、Na3PO4
（0.1mol/L）、Nacl（0.1mol/L）、NaBr（0.1mol/L）、NaI（0.1mol/L）、NaNO3（0.1mol/L）、
Na2CO3（0.1mol/L）、NaNO2（0.1mol/L）、(NH4)2MoO4（0.1mol/L）、Bacl2（0.1mol/L）、
KMnO4（0.1mol/L）、ZnSO4(饱和)、K4[Fe(CN)6]（0.5mol/L）、AgNO3（0.1mol/L）、
H2SO4（浓1mol/L）、HNO3（6mol/L）、HCL（6mol/L）、NaOH（2mol/L）、Ba(OH)2
（饱和氨水）或新配制的石灰水（氨水6mol/L）、H2O2（3%）、氯水、Ccl4、对氨
基苯碘酸（1%）、2－苯胺（0.4%）、亚硝酸铁氰化钠（9%）。
④材料：Pb(AC)2试纸、玻璃棒。
三、实验内容：
二、混合离子的分离。
1．Cl－、Br－、I－的混合物分离
溶液
HNO
Zn
Ccl4层显紫红色，示有I－
继续加氯水
Ccl4层显棕黄色，示有Br－
2．S2－、SO32－、S2O32－混合物的分离和鉴定。
3
3
红色沉淀
示有SO32－
Zn2++K4[Fe(CN)6]===KZn3[Fe(CN)6]↓
白色，亚铁氰化锌钾。