高二化学反应速率1
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂
练习： 设NO+CO2 2CO(正反应吸热) 反应速率为v1；N2+3H2 2NH3(正反应 放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温 度升高时，v1和v2变化情况为（ ） A、同时增大 B、 同时减小 C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
注意：a、凡是能改变反应速率而自身在化 学变化前后化学性质和质量没有发生变化的 物质叫催化剂。 c、催化剂中毒：催化剂的活性因接 触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏，这 种现象叫催化剂中毒。
5、其他如光照、反应物固体的颗粒大小、 电磁波、超声波、溶剂的性质等，也会对化 学反应的速率产生影响。 练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ） A、温度 B、浓度 C、压强 D、催化剂
2、压强对反应速率的影响。
规律：对于有气体参加的反应，若其他 条件不变，增大压强，反应速率加快；减小 压强，反应速率减慢。 原因：对气体来说，若其他条件不变， 增大压强，就是增加单位体积的反应物的物 质的量，相当于增加反应物的浓度，因而可 以增大化学反应的速率。
注意：a、压强影响，只适用于讨论有气体 参加的反应，当然并不一定全部是气体参加 的反应。
练习：KClO3和NaHSO3间的反应生成Cl-和 SO42-离子的速度与时间关系如图所示，已 知反应速率随c(H+)的增加而加快，试说明 (1)为什么反应开始时，反应速率增大？ (2)反应后期速率降低的主要原因是什么？
反 应 速 率
时间
浓度
压强
温度
催化剂
因素
浓度
压强
温度
催化剂
因素分数： （活化分子数/反应物分子数）×100%
1、浓度对化学反应速率的影响。
规律：其他条件不变时，增大反应物的 浓度，可以增大反应速率；减小反应物的浓 度，可以减小化学反应的速率。
原因：在其他条件不变时，对某一反应 来说，活化分子百分数是一定的，即单位体 积内的活化分子数与反应物的浓度成正比。 所以当反应物的浓度增大时，单位体积内的 分子数增多，活化分子数也相应的增多，反 应速率也必然增大。
化学反应速率
第二课时
授课人：李正钦
1.化学反应速率是描述化学反应进 行快慢的 物理量
2.表示方法：用单位时间内某一反应物
的物质的量浓度的减少或生成物的物 质的量浓度的增加来表示。 数学表达式： V=△C/t
二、外界条件对化学反应速率的影响
化学反应能发生的先决条件是：反应物 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与 阅读课本P30-31， 分子(离子)之间发生碰撞。但是并不是每次 水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？ 什么是有效碰撞？什么是活化分子？ 碰撞都能发生化学反应，只有具备足够能量 这说明化学反应速率的决定因素是什么？ 的分子(离子)相互碰撞才可能发生反应。 有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。
b、压强能影响反应速率，必须伴随 有压强改变时浓度改变的现象。若容器的体 积不变，在密闭容器中通入惰性气体,因为 各气体的浓度没有变，则速率不变。。
3、温度对化学反应速率的影响。 规律：其他条件不变时，升高温度，可 以增大反应速率，降低温度，可以减慢反应 速率。 原因：(1)浓度一定时，升高温度，分子的能 量增加，使一部分普通分子转变为活化分子, 从而增加了活化分子的百分数，反应速率增 大,这是主要原因。 (2)其次,温度升高，使分子运动的速度 加快，单位时间内反应物分子间的碰撞次数 增加，反应速率也会相应的加快。
注意：a、此规律只适用于气体或溶液，对 于纯固体或液体，一般情况下其浓度是常 数，因此改变它们的量不会改变化学反应 速率。如:C+O2 ==CO2
b、化学反应若是可逆反应，逆反应 物或生成物的浓度改变，其正反应速率和逆 反应速率的改变也符合上述规律。 c、气体或溶液浓度的改变与反应速 率的关系并不是一概如此，若随着浓度的改 变，物质的本质发生了变化，那么反应速率 的含义也不同了。如：稀硫酸 浓硫酸
注意：a、温度对化学反应速率的影响对放 热反应和吸热反应都适用。
b、反应若是可逆反应，升高温度时， 正反应速率、逆反应速率都加快。
4、催化剂对化学反应速率的影响。
规律：催化剂可以改变化学反应的速率。 正催化剂：能够加快反应速率的催化剂。 负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂。 如不特意说明，指正催化剂。 原因：在其他条件不变时，使用催化剂 可以大大降低反应所需要的能量，会使更多 的反应物分子成为活化分子，大大增加活化 分子百分数，因而使反应速率加快。
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高二化学化学反应速率(1)
3、一般来说，化学反应的速率随着反 应的进行可不断变化。因此某一时间段内 的反应速率实际是指这一时间段内的平均 速率，而不是指瞬时速率。
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —⊿—c ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
；单创:/News/Detail/2019-9-20/442424.htm
化学反应速率
第一课时
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
演示实验2-1：碳酸钙跟1mol/L的盐酸、醋 酸反应。
分析观察到的实验现象。 盐酸溶液中H+浓度大，醋酸溶液中Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ浓度 小，所以产生气泡速率不同。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
练习：反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不 同条件下的反应速率为：
(1)v(A)=0.3mol/L·s (2)v(B)=0.6mol/L·s (3)v(C)=0.4mol/L·s (4)v(D)=0.45mol/L·s
问题3：小结化学反应速率表示时的注意点、 规律。
注意：1、在同一反应体系中用不同的物
质来表示反应速率时，其数值是可以不同 的，但是这些数值都表示同一个反应速率。 因此化学反应速率的表示必须说明用哪种 物质来做标准。
2、用同一反应体系中不同物质表示同 一速率时，其数值比一定等于化学方程式 中相应的化学计量数之比。
2、化学反应速率的表示： 化学反应速率用单位时间（如每秒，每
分，每小时）内反应物浓度的减小或生成物 浓度的增大来表示。
某一物质的化学反应速率的计算式为： v = —⊿—c ⊿t
试根据以上计算式推出v的单位是什么？
；单创:/News/Detail/2019-9-20/442424.htm
化学反应速率
第一课时
举出几例你在生活中所遇到与化学反应快 慢有关的事例。
演示实验2-1：碳酸钙跟1mol/L的盐酸、醋 酸反应。
分析观察到的实验现象。 盐酸溶液中H+浓度大，醋酸溶液中Hቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ浓度 小，所以产生气泡速率不同。
一、化学反应速率
1、化学反应速率的含义：
化学反应速率是用来衡量化学反应进 行快慢的尺度。它与两个因素有关：一个 是反应的时间；另一个是反应物或生成物 的浓度。反应物浓度随着反应的进行而不 断减小，生成物浓度随着反应的不断进行 而增大。
化学反应速率课件高二上学期化学人教版选择性必修1
大多数化学反应都是由几个基元反应组成。基元反应构成的 反应序列称为反应历程（反应机理）。
2HI == H2 + I2
反应历程或 反应机理
第一步：2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2
基元反应
思考：对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢是 由哪步反应决定的?
由最慢的一步基元反应决定，决速步骤。
对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用下列方法来测定反
应速率是否正确
√ (1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间 ( )
√ (2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化
()
√ (3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间 ( )
√ (4)测定一定时间内产生CO2气体的体积
结论
其他条件相同，4 mol/L H2SO4 硫酸溶液比 1 mol/L H2SO4 硫酸 溶液化学反应速率大
练习：教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
(1)检查图1装置气密性的操作方法是：
关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的活塞，若活塞 能回到原位，则气密性良好。
图1
(2)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足：
活化分子具有的平均能量 与反应物分子具有的平均 能量之差，称作活化能。
注意
1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；活化分子的碰撞不一
定是有效碰撞（由于取向问题）。
2、有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多 少有关（即活化分子百分数）。
活化分子数
活化分子百分数 = 反应物分子数
×100%
3、活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，单位体积内 活化分子数就越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学 反应速率就会越快。
2HI == H2 + I2
反应历程或 反应机理
第一步：2HI → 2I• + H2 第二步： 2I• → I2
基元反应
思考：对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢是 由哪步反应决定的?
由最慢的一步基元反应决定，决速步骤。
对于反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，用下列方法来测定反
应速率是否正确
√ (1)测定收集一定体积的CO2时所用的时间 ( )
√ (2)测定一段时间内溶液中c(H＋)的变化
()
√ (3)测定一定质量的CaCO3完全溶解所需时间 ( )
√ (4)测定一定时间内产生CO2气体的体积
结论
其他条件相同，4 mol/L H2SO4 硫酸溶液比 1 mol/L H2SO4 硫酸 溶液化学反应速率大
练习：教材采用图1实验装置测定锌与稀硫酸反应的速率。
(1)检查图1装置气密性的操作方法是：
关闭分液漏斗活塞，向外拉注射器的活塞，若活塞 能回到原位，则气密性良好。
图1
(2)同学们在实验操作中发现本实验设计存在明显不足：
活化分子具有的平均能量 与反应物分子具有的平均 能量之差，称作活化能。
注意
1、发生有效碰撞的分子一定是活化分子；活化分子的碰撞不一
定是有效碰撞（由于取向问题）。
2、有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活化分子的多 少有关（即活化分子百分数）。
活化分子数
活化分子百分数 = 反应物分子数
×100%
3、活化能越低，普通分子就越容易变成活化分子，单位体积内 活化分子数就越多，单位时间内有效碰撞的次数就越多，化学 反应速率就会越快。
化学反应速率(第二课时)课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
1.在体积可变的容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，当增
大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（ C ）
A.分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C.活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次
检2 3mi进行碰撞才可能发生化学反应 ②活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 ③催化剂加快反应速率的本质是降低了反应的活化能 ④只有增加活化分子的百分含量才能加快反应速率 ⑤对于基元反应而言，温度升高，反应速率一定增加 A．①④ B．②④ C．③⑤ D．②⑤
未使用催化剂时：反应的活化能为Ea
使用催化剂K后，反应分两步 第一步：活化能为Eal 第二步：活化能为Ea2
这两个分步反应的活化能都比原来的Ea要小， 因此反应速率加快。
又因为Ea1>Ea2，所以第一步是慢反应，第二步是快反应。而整个反应的速率是 由慢反应决定的，也叫“决速步骤”。所以第一步的活化能Eal 就是在催化剂条 件下整个反应的活化能。
3.什么样的碰撞会引发化学反应呢？ 有效的碰撞
展1 3min
反应物的分子要发生有效碰撞需满足什么条件？
力量不够
取向不好
有效碰撞
发生有效碰撞的条件: (1)发生碰撞的分子必须有足够的能量；
(2)分子发生碰撞时必须有合适的取向。
展1 3min
碰撞理论
活化分子：具有足够能量能发生有效碰撞的分子
活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差， 叫做反应的活化能。
评2 3min
（1）使用适当的催化剂能减少过程中的能耗。 （2）使用催化剂能改变反应速率，但反应热没变。 （3）使用催化剂同等程度的增大（减慢）正逆反应速率， 从而改变反应到达平衡所需时间。不影响反应的焓变。 （4）催化剂的活性往往因接触少量杂质而明显下降， 甚至遭到破坏，这种现象叫做催化剂中毒。
高二化学知识点化学动力学的反应速率与反应级数
高二化学知识点化学动力学的反应速率与反应级数高二化学知识点 - 化学动力学的反应速率与反应级数化学动力学是研究化学反应速率和反应速度规律的学科。
在化学动力学中，反应速率是指在单位时间内，反应物消耗或生成的物质的量。
而反应级数则是指反应速率与各反应物浓度的关系。
本文将介绍化学动力学中的反应速率和反应级数的概念、影响因素以及计算方法。
1. 反应速率的定义和计算方法反应速率是指在单位时间内，反应物浓度的变化量。
通常表示为物质消失速率或物质生成速率。
反应速率可以通过以下公式计算：反应速率= ΔC / Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间间隔。
根据具体反应情况，可以选择反应物消失的速率或生成的速率计算反应速率。
2. 反应速率的影响因素反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和表面积等。
具体影响如下：- 温度：温度的增加会提高反应物分子的平均动能，促使反应物分子更容易相遇，从而增加反应速率。
- 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物相互碰撞的机会，从而增加反应速率。
- 催化剂：催化剂可以提供一个新的反应途径，降低反应的活化能，从而加快反应速率。
- 表面积：反应物的表面积增大可以使更多的反应物分子参与反应，从而增加反应速率。
3. 反应级数的概念和计算方法反应级数是指反应速率和各反应物浓度之间的关系。
在反应级数中，反应物浓度的指数称为反应级数。
反应级数可以根据实验数据来确定。
- 一级反应：反应速率正比于反应物浓度的一次方，可以表示为：v = k[A]^n- 二级反应：反应速率正比于反应物浓度的平方，可以表示为：v =k[A]^n[B]^m- 零级反应：反应速率与反应物浓度无关，可以表示为：v = k其中，k为反应速率常数，n和m为反应级数。
4. 反应速率方程和速率常数的确定通过实验数据，可以确定反应速率方程和速率常数。
通常使用初始速率法或变温法进行实验。
- 初始速率法：在反应刚开始时，记录反应速率和反应物浓度，根据实验数据确定反应速率方程。
高二化学选修四第二章-第一节-化学反应速率
其次章 化学反应速率和化学平衡第一节 化学反应速率目标要求 1.知道化学反应速率的定量表示方法，知道v ＝ΔcΔt 的含义。
2.知道一个反应中化学反应速率可以用不同物质表示。
3.理解反应m A ＋n BY ＋q Z 中，v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 的含义并能运用此关系进行简洁的计算。
4.知道化学反应速率试验测定的基本原理和方法。
一、化学反应速率1．化学反应速率的含义化学反应速率用单位时间内反应物或生成物浓度的改变来表示。
在容积不变的反应器中，通常是用单位时间内反应物浓度的削减或生成物浓度的增加来表示。
其数学表达式为v ＝ΔcΔt。
(1)式中v 表示反应速率；c 表示各反应物或生成物浓度，Δc 表示其浓度的改变(取其肯定值)；t 表示时间，Δt 表示时间改变。
(2)单位：mol·L －1·s －1或mol·L －1·min －1或mol·L －1·h －1等。
2．化学反应速率与化学计量数之间的关系对随意一个反应，用符号来代替详细的化学物质，反应方程式表示为m A ＋n B===p Y ＋q Z 用不同物质表示的反应速率其关系是v (A)∶v (B)∶v (Y)∶v (Z)＝m ∶n ∶p ∶q 。
二、化学反应速率的测定 1．测定原理利用与化学反应中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质进行测定。
2．测定方法 (1)依据颜色改变在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，可利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。
(2)依据释放出气体的体积2 g 锌粒分别与40 mL 1 mol·L －1的H 2SO 4和40 mL 4 mol·L －1的H 2SO 4反应，当收集到同样多的H 2时，后者所用的时间较短，说明4 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应比1 mol·L －1的H 2SO 4与锌反应的速率快。
化学反应速率1
F t 停 留 时 间 小 于 t 的 粒 子 数 ＝ 停 留 小 于 t 的 粒 子 所 占 分 率 流 过 反 应 器 的 粒 子 总 数
n
F(t) Ni / N i0
２.性质 t 0 F(0) 0
t F() 1
F (5) 7 25
F (10 ) 7 8 25
F (15 ) 7 8 10 25
rA k
rA kCA
rA
kC
2 A
kt CA0CA
kt CA0xA
CA CA0 kt
xA
kt C A0
kt ln C A0 CA
CA CA0ekt
kt ln 1 1 xA
xA 1ekt
kt 1 1
kt 1 xA
CA
CA0
CA
1
CA0 CA0
kt
CA0
1
xA
xA
C A0 kt 1 CA0kt
ktlncAOln 1
cAf
1xAf
k*34ln cAO
0.8*cAO
k=0.00657 min-1
rAddcAtkc0.006c57
间歇反应器
• 反应物料一次投入反应器内， 在反应过程中不再向反应器 内投料，也不向外排出，待 反应达到要求的转化率后， 再全部放出反应物料。反应 器内的物料在搅拌的作用下 其参数（温度及浓度）各处 均一。
XAf 0
dxA rA
一级不可逆反应
C Af e(k ) C AO
• 全混流
VR
V0C A0 xAf (rA ) f
CAf 1
CAO 1 k
• a．温度对选择性的影响(浓度不变时) ① 当 El>E2 时 ， E1-E2>0 ， 随 着 温 度 的 上 升 ， 选择性SP上升，可见高温有利于提高瞬 时选择性；②当E1<E2时，E1-E2<0，随 着温度的上升，选择性SP下降，可见降 低温度有利于提高瞬时选择性。
n
F(t) Ni / N i0
２.性质 t 0 F(0) 0
t F() 1
F (5) 7 25
F (10 ) 7 8 25
F (15 ) 7 8 10 25
rA k
rA kCA
rA
kC
2 A
kt CA0CA
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CA CA0 kt
xA
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kt ln C A0 CA
CA CA0ekt
kt ln 1 1 xA
xA 1ekt
kt 1 1
kt 1 xA
CA
CA0
CA
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kt
CA0
1
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xA
C A0 kt 1 CA0kt
ktlncAOln 1
cAf
1xAf
k*34ln cAO
0.8*cAO
k=0.00657 min-1
rAddcAtkc0.006c57
间歇反应器
• 反应物料一次投入反应器内， 在反应过程中不再向反应器 内投料，也不向外排出，待 反应达到要求的转化率后， 再全部放出反应物料。反应 器内的物料在搅拌的作用下 其参数（温度及浓度）各处 均一。
XAf 0
dxA rA
一级不可逆反应
C Af e(k ) C AO
• 全混流
VR
V0C A0 xAf (rA ) f
CAf 1
CAO 1 k
• a．温度对选择性的影响(浓度不变时) ① 当 El>E2 时 ， E1-E2>0 ， 随 着 温 度 的 上 升 ， 选择性SP上升，可见高温有利于提高瞬 时选择性；②当E1<E2时，E1-E2<0，随 着温度的上升，选择性SP下降，可见降 低温度有利于提高瞬时选择性。
第二章第一节第1课时化学反应速率课件高二化学人教版选择性必修1
045 mol·L－1·s－1
4mol/(L·min)
A.前12 B.
起始量（mol）：
s内，A的平均反应速率为0.025
mol·L－1·s－1
起始量（mol）：
12 s内，A和B反应放出的热量为0.
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 000 2 mol·s－1
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用
表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为
A.2A＋3B===2C
√C.3A＋2B===3C
B.A＋3B===2C D.A＋B===C
解析 由 3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：vvAB＝32，vvBC＝23，即 v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。
②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始)
所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值，
而v是标量，只有正值，所以在计算反应速率时，
Δc反应物 v(反应物)＝－ Δt
Δc生成物 v(生成物)＝ Δt 。
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－ΔcΔAt ，v(B)＝－ΔcΔtB， v(C)＝ΔcΔtC，v(D)＝ΔcΔDt ，且有：vmA＝vnB＝vpC＝vqD。
b－nmx c＋pmx
再利用化学反应速率的定义求算 v(A)＝xt mol·L－1·s－1； v(B)＝mnxt mol·L－1·s－1； v(C)＝mpxt mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系： 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；
4mol/(L·min)
A.前12 B.
起始量（mol）：
s内，A的平均反应速率为0.025
mol·L－1·s－1
起始量（mol）：
12 s内，A和B反应放出的热量为0.
B.12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率 000 2 mol·s－1
在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用
表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为
A.2A＋3B===2C
√C.3A＋2B===3C
B.A＋3B===2C D.A＋B===C
解析 由 3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)可推出：vvAB＝32，vvBC＝23，即 v(A)∶v(B)∶v(C)＝3∶2∶3，速率之比等于化学计量数之比。
②浓度的变化量Δc＝c(某时刻)－c(初始)
所以一般Δc(反应物)为负值，Δc(生成物)为正值，
而v是标量，只有正值，所以在计算反应速率时，
Δc反应物 v(反应物)＝－ Δt
Δc生成物 v(生成物)＝ Δt 。
(2)运用同一反应中“速率之比等于化学计量数之比”的规律进行计算。 对于一个化学反应：mA＋nB===pC＋qD，v(A)＝－ΔcΔAt ，v(B)＝－ΔcΔtB， v(C)＝ΔcΔtC，v(D)＝ΔcΔDt ，且有：vmA＝vnB＝vpC＝vqD。
b－nmx c＋pmx
再利用化学反应速率的定义求算 v(A)＝xt mol·L－1·s－1； v(B)＝mnxt mol·L－1·s－1； v(C)＝mpxt mol·L－1·s－1。 ②计算中注意以下量的关系： 对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； 对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)；
化学反应速率第一课时课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
二、碰撞理论
先认识下普通分子与活化分子。
能量（活化能）
HI
HI
普通分子
活化分子
二、碰撞理论
看看普通分子间的碰撞
普通分子间的碰撞，
无法发生化学反应。
二、碰撞理论
看看活化分子间的碰撞
活化分子间的碰撞，
可能发生化学反应。
I2
H2
二、碰撞理论
1. 活化分子
能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子具有较高能量。
（3）仪器
锥形瓶 注射器(50mL) 铁架台 (带铁夹) 分液漏斗
直角导气管
秒表
二、化学反应速率的测定
气体体积的测定
读数时注意：
（1）恢复到室温状态
（2）调节量气管高度，使量气管与水准管两端液面相平
（3）视线与量气管凹液面最低处相平
二、化学反应速率的测定
找与化学反应物质的浓度相关的物理量
Δc
实验原理 υ＝
2
v(D)
=0.225mol·L-1·s-1
2
二、化学反应速率的测定
思考：根据不同浓度的稀硫酸与锌反应的实验，你准备如何测定反应速率的快慢？
从实验现象和实验测量两方面
① 观察产生气泡的快、慢；
定性描述 ② 观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③ 用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低。
① 测定收集一定体积的H2时所用的时间；
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4mol·L-1·s-1
v(A)=0.2mol·L-1·s-1
④v(D)=0.45mol·L-1·s-1
v(A)=0.225mol·L-1·s-1
③
④
v(A)
2022学年上学期高二化学人教版(2019)选择性必修1第二章第一节化学反应速率
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(3)“三段式法” ①步骤：对于较为复杂的关于反应速率的题目常采用以下 步骤和模板计算 a．写出有关反应的化学方程式； b．找出各物质的起始量、转化量、某时刻量； c．根据已知条件列方程式计算。
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②方法：
例如：对于反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，起始(t0 s)时A的浓度为a mol·L－1，B的浓度为b mol·L－1，反应进行至t1 s时，A消耗了x mol ·L－1，则化学反应速率可计算如下：
(1)x的值是________。 (2)A在5 min末的浓度是________________。 (3)B的平均反应速率是________________，D的平均反应 速率是________________。
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解析
(1)v(D)＝
0.5 mol·L－1 5 min
mol·L－1min－1；乙，v(Y)＝1.2 mol·L－1min－1；丙，v(E)＝
0.6 mol·L－1min－1；丁，v(F)＝0.9 mol·L－1min－1.则反应最快
的是( )
A．甲
B．乙
C．丙
D．丁
答案 D
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解析 归一法：若以物质X为标准，根据用不同物质表示
mol/(L·s)或mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。
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2．对化学反应速率的正确理解 (1)化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加，其值均为___正_____值。 (2)化学反应速率通常是指某一段时间内的____平__均____反应 速率，而不是___瞬__时_____反应速率。 (3)在同一化学反应中，选用不同物质表示化学反应速率， 其____数__值____可能相同也可能不相同，但表示的___意__义_____相 同。因此，表示化学反应速率时，必须指明用哪种物质作标 准，在速率v的后面将该物质的____化__学__式____用括号括起来。
【公开课】化学反应速率++课件高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
②A的转化率：α（A）=
× %
思考交流
二、化学反应速率的计算方法
2. 利用速率之比＝化学计量数之比计算
提取表格信息计算化学反应速率
在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g) ⇌ pZ(g)＋qQ(g)。
已知2 min内v(Q)＝0.075
(Z)
mol·L－1·min－1，
|Δn(Q)|＝0.3 mol
A．A＋B
C
B．2A＋2B
)
3C
C．3A＋B
2C
D．A＋3B
2C
D 解析：由 v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，得 v(A)∶v(B)∶v(C)
＝v(A)∶3v(A)∶2v(A)＝1∶3∶2，即 A、B、C 的化学计量数之比为
1∶3∶2，则化学方程式为 A＋3B
2C。
3．在 4 L 密闭容器中充入 6 mol A 气体和 5 mol B 气体，在一定
＝0.75
5
4L
1 mol
4L
－1
－1 －1
mol·
L ，C 错误；v(B)＝
＝0.05 mol·
L ·
s ，D 错误。
5s
4．在某一容积为 4 L 的密闭容器中，A、B、C、D 四种物质的物
质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。
完成下列问题：
(1)该反应的化学方程式为_______________________________。
＝(1.0－0.4) ∶(1.0－0.2) ∶(1.2－0) ∶(0.4－0)
＝3∶4∶6∶2
二、化学反应速率的计算方法
4. 利用数值比较化学反应速率的大小