醇酚PPT课件
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醇酚课件
（2）编号
从离—OH最近的一端起编
体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
（3）写名称 取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 CH2OH CH2OH CHOH CH2OH 苯甲醇 1，2，3—丙三醇
CH2OH
CH2OH
乙二醇
（或甘油、丙三醇）
[练习]
①
写出下列醇的名称
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。
开拓思考：
ＣＨ３
— —
ＣＨ３
ＣＨ３
— —
CH3－Ｃ－ＯＨ、ＣＨ３－Ｃ－ＣＨ２－ＯＨ ＣＣＨ3 ＣＨ3Ｈ３
Ｈ３
CH3OH都属于与乙醇同类的烃的衍生物，它 们能否发生象乙醇那样的消去反应？ 结论：醇能发生消去反应的条件：
与－ＯＨ相连的碳原子相邻的碳原子有氢原子。
学与问
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要 为 1 ∶ 3？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是 什么？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何 变化？为什么？
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂 3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？ 因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。 4. 温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的 中央位置因为需要测量的是反应物的温度。 5. 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下 主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一 种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
2025届高考化学一轮总复习第10章有机化学基础第50讲卤代烃醇酚课件
重要化工原料
1．结合下表已知信息，判断下列相关叙述不正确的是( )
物质及其编号
分子式 沸点/℃
水溶性
①
甘油
② 1，2-丙二醇
③
乙醇
④
丙烷
√A．①②③属于饱和一元醇
C3H8O3 C3H8O2 C2H6O
C3H8
290 188 78 －42
与水以任意比混溶 难溶于水
B．可推测出乙二醇的沸点高于乙醇的沸点
A．反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应
√B．反应②的条件为NaOH的醇溶液、加热
C．W在一定条件下可发生消去反应生成CH≡C—CH2OH D．由X经三步反应可制备甘油
解析：根据几种有机化合物的分子式和反应条件可得，X为CH3CH===CH2， Y 为 ClCH2CH===CH2 ， Z 为 HOCH2CH===CH2 ， W 为 HOCH2CHBrCH2Br ， 反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应，选项A正确； 反应②为卤代烃的水解反应，条件为NaOH的水溶液、加热，选项B错误； W在一定条件下可发生卤代烃的消去反应生成CH≡C—CH2OH，选项C正 确；
3.化学性质 (1)根据结构预测醇类的化学性质。 醇的官能团羟基(—OH)决定了醇的主要化学性质，受羟基的影响，C—H、 C—O的极性增强，一定条件也可能断键发生化学反应。 (2)醇分子的断键部位及反应类型。
反应物
化学方程式
断键部位
乙醇与 Na 反应 2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ①
2．仪器或试剂的作用 (1)长导气管的作用：导气兼冷凝。 (2)浓硫酸的作用：催化剂、吸水剂。 (3)饱和Na2CO3溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到乙酸 乙酯；②中和挥发出来的乙酸，便于闻到乙酸乙酯的气味；③溶解挥发出 来的乙醇。
有机化学课件-醇和酚
酚具有抗菌和消毒作用，被用 于制造医用药物和防腐剂。
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
醇在清洁用品中的应用
醇是常见的清洁剂成分，用于 去除污垢和杀菌消毒。
比较醇和酚的性质和反应
分子结构 性质 化学性质 应用
醇 含有羟基的碳链 有酒精味 加成、消除、氧化、磺化 清洁剂、溶剂
酚 苯环上有羟基 有特殊香味 亲电取代、缩合、酯化 药物、化妆品
缩合反应类型 酚的烷基化反应 酚的羧酸化反应 酚的醚化反应
反应条件 酚与醇在酸催化下缩合 酚与羧酸在酸催化下缩合 酚与醇在酸催化下缩合
酚的酯化反应
1 定义
酚与酸反应生成酯。
2 反应条件
酚和酸在酸催化下反应。
醇和酚在生活中的应用
醇在化妆品中的应用
醇常用作保湿剂和溶剂，广泛 应用于各种化妆品中。
酚在药物中的应用
有机化学课件-醇和酚
本课件介绍醇和酚的基本概念，包括分子结构、物理性质、化学性质以及在 生活中的应用。我们将深入探讨各种反应，并提供考试中可能出现的相关题 目及解析。
醇与酚的分子结构与化学式
醇
CnH2n+1OH
酚
C6H6O
醇和酚的物理性质
1醇
一般为无色液体或固体，具有特有的酒精味。
2酚
常为无色结晶固体，具有特殊香味。和氧化反应。
2酚
具有芳香性，可进行亲电取代、缩合和酯化反应。
醇和酚的加成反应
1
醇的酸碱反应
与强碱反应生成盐和水。
2
酚的氧化反应
与氧气反应生成酚醛或酚酮。
3
醇和酚的磺化反应
与磺酰氯反应生成磺酸酯。
醇和酚的消除反应
1
酚的缩合反应
2
通过缩合反应，酚可以形成醚。
3
醇酚-完整版课件
课堂练习
1.利用苯和苯酚性质上的差异分离 苯酚和苯的混合物？
加足量NaOH溶液→分液得到苯 →苯酚钠溶液中加酸或通入足量 CO2→分液得到苯酚
2.只用一试种剂把下列四种无色溶液鉴 别开：苯酚、乙醇、NaOH、KSCN， 现象分别怎样？
FeCl3溶液
物质 苯酚 乙醇 NaOH KSCN
现象 紫色溶液 无现象 红褐色沉淀 血红色
A、B、C三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生 相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、 B、C三种醇分子里羟基数之比为多少？
一元醇 二元醇 三元醇
½ H2 1 H2 3/2 H2
⑵氧化反应
化学式为C4H10O的醇可被氧化成醛的有 A√．2种 B．3种 C．4种 D．5种
乙二醇发生氧化反应的产物？
引人-OH的方法；反应原理；一卤代物生成二卤代物 再生成二元醇；形成醇的反应方程式
炔
醇 烯
醛 卤代烃
醇
粮食
酯
消去反应
H HC
H
与金属反应
OH
CH
H
被氧化
一、苯酚的物理性质
颜色 气味 状态 密度 溶解性 毒性
纯苯酚 无色， 露置在 空气中 因被氧 化而显 粉红色
。
有 特 殊 气 味
(Cu作催化剂）
3．脱水反应 分子内脱水（消去反应） 化学方程式： 断键位置：- C – C – H OH
分子间脱水（取代反应） 化学方程式： 断键位置：-O-H H-O具有羟基的结构可能脱水
乙醇的脱水反应：
（1）分子内脱水
HH
-------消去反应
||
H—C — C—H
||
浓硫酸 CH2=CH2↑ + H2O
醇和酚课件直接上课可用
4、 温度计得位置？ 温度计感温泡要置于反应物得 中央位置因为需要测量得就是反应物得温度。
5、 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃得温度下 主要生成乙烯和水,而在140℃时乙醇将以另一种 方式脱水,即分子间脱水,生成乙醚。
6、 混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中得液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热得条件下,无水酒精和浓硫酸混合物得反 应除可生成乙烯等物质以外,浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳得单质等多种物质,碳得单质使 烧瓶内得液体带上了黑色。
名称
分子中羟基数目
沸点/℃
乙醇
1
78、5
乙二醇
2
197、3
1-丙醇
1
97、2
1,2-二丙醇
2
188
1,2,3-丙三醇
3
259
结论:相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
总结:相对分子质量相近得醇和烷烃相比,醇得沸点 远远高于烷烃。
原因:由于醇分子中羟基得氧原子与另一醇分子羟 基得氢原子间存在着相互吸引作用,这种吸引作用 叫氢键。
①
CH3
CH3—CH—CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
CH3 CH3 ③ CH3—CH—C—OH
CH2—CH3
1、醇得分类
一元醇:如CH3OH 甲醇
(1)根据羟基得数目分 (2)根据烃基就是否饱和分
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
(3)醇分子间脱水
CH3CH2O H+HO
4)氧化反应
CH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
5、 为何使液体温度迅速升到170℃？ 因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃得温度下 主要生成乙烯和水,而在140℃时乙醇将以另一种 方式脱水,即分子间脱水,生成乙醚。
6、 混合液颜色如何变化？为什么？ 烧瓶中得液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热得条件下,无水酒精和浓硫酸混合物得反 应除可生成乙烯等物质以外,浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳得单质等多种物质,碳得单质使 烧瓶内得液体带上了黑色。
名称
分子中羟基数目
沸点/℃
乙醇
1
78、5
乙二醇
2
197、3
1-丙醇
1
97、2
1,2-二丙醇
2
188
1,2,3-丙三醇
3
259
结论:相同碳原子数羟基数目越多沸点越高
总结:相对分子质量相近得醇和烷烃相比,醇得沸点 远远高于烷烃。
原因:由于醇分子中羟基得氧原子与另一醇分子羟 基得氢原子间存在着相互吸引作用,这种吸引作用 叫氢键。
①
CH3
CH3—CH—CH2—OH
2—甲基—1—丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
CH3 CH3 ③ CH3—CH—C—OH
CH2—CH3
1、醇得分类
一元醇:如CH3OH 甲醇
(1)根据羟基得数目分 (2)根据烃基就是否饱和分
二元醇：CH2OH 乙二醇 CH2OH
(3)醇分子间脱水
CH3CH2O H+HO
4)氧化反应
CH2CH3
浓H2SO4 140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
醇酚ppt8 人教课标版
主链尽可能多的包含羟基或连接羟基的碳原子。 【练习】 写出下列醇的名称
CH3
一、醇的性质及应用 1. 醇的命名
CH3—CH—CH2—OH
OH CH3—CH2—CH—CH3
2—甲基—1—丙醇
2—丁醇 CH2 - OH CH ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ OH CH2OH
CH2 - OH
CH2 - OH
1,2-乙二醇
CH2 - OH 1,2,3-丙三醇(甘油)
一元醇：只含一个羟基
饱和一元醇通式： CnH2n+1OH或CnH2n+2O
二元醇：含两个羟基 多元醇：多个羟基
不饱和醇：如D、E
3. 醇的重要物理性质
名称 甲醇
乙烷 乙醇
丙烷 丙醇 丁烷
表1 相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较 表2 含相同碳原子数、不同羟基数的醇的沸点比较 相对分子质量 沸点/℃ 名称 羟基数目 沸点/℃ 32 64.7 1 78.5 乙醇 30 －88.6 2 197.3 乙二醇 46 78.5 1 97.2 1-丙醇 44 －42.1 2 188 1，2-丙二醇 60 97.2 3 259 丙三醇 58 －0.5
△ R一OH + HX → R一X + H2O
乙醇、溴化钠、浓硫酸和水共热可得到溴乙烷。 浓硫酸的作用：与溴化钠反应获得氢溴酸。
通常，卤代烃就是用醇和氢卤酸反应制得。
练习
• 学案P39 练习1 练习2 • 学案P41 巩固提高1、3 、4
• • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • •
乙醇的结构式:
④
②
H H H H
醇酚的性质和应用PPT
一、醇的性质和应用
(1)燃烧氧化
• 乙醇的化学性质——氧化反应
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
一种使用广泛的燃料
一、醇的性质和应用
• 乙醇的化学性质——氧化反应
(2)催化氧化 实验现象： a.铜丝红色→黑色→红色 反复变化 b.在试管口可以闻到刺激性 气味
醇的性质和应用
• 乙醇的化学性质——取代反应 (2)与氢卤酸的反应
C2H5 OH + HBr
C2H5Br+H2O
溴乙烷
H H
H
C—C—H H O—H
羟基被取代
说明：⑴该反应与卤代烃的水解反应是相互 竞争的关系，碱性时易于卤代烃与水的水解 反应，酸性时易于醇与HX的取代。
⑵该反应常用醇、卤化钠、浓硫酸共热制RX。 C2H5OH+NaBr+H2SO4
△
→C2H5Br+NaHSO4+H2O
P68[观察与思考]乙醇与氢溴酸的反应.
描述实验现象，并写出方程式
2CH3CH2-OH+HBr
[讨论]:
△
CH3CH2Br+H2O
①.为什么实验中的硫酸不能使用98%的浓硫酸，而必须使用蒸 馏水稀释？ 98%的浓硫酸具有强氧化性，而HBr有还原性，会发生副反应 生成溴单质. ②.长导管、试管II和烧杯中的水起到了什么作用？ 对溴乙烷起到冷凝作用，试管II中的水还可以除去溴乙烷中的 乙醇. ③.如何证明试管II中收集到的是溴乙烷？
钠粒沉于底部，有无色气泡在钠粒表面生成 后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色 透明。
比水与钠反应缓和得多
醇、酚——羟基化合物PPT 苏教版
明 月 几 时 有 把 酒 ？ 问 青 天
各类酒精
工业酒精约含乙醇96%（体积分数）， 无水酒精含乙醇99.5%以上 啤酒含酒精3%—5%
葡萄酒含酒精10%—20%，
黄酒含酒精8%—15%， 白酒含酒精50%—70%
乙醇的分子组成和结构
1.乙醇的分子式：C2H6O
H H － － 2.乙醇的结构式： H－C－C－O－H － － H H
（1）取代反应 A、与活泼金属的反应 2CH3CH2-OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑
H H C H H C H O H
断键的位置：
产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2-ONa + H2O CH3CH2OH + NaOH
B 、分子间取代： CH3CH2O—H + 断键的位置
浓H2SO4 HO—CH2CH3 140℃
CH3CH2OH
浓硫酸、加热到 170℃ C—O、C—H C=C CH2=CH2、H2O
化学键的断裂
化学键的生成 反应产物
（3）氧化反应
H H C H O H + O2
Cu或Ag
H
△
H C O + 2H2O
2H
C H
2H
C H
断键的位置 思考：若遇强氧化剂，乙醇会发生怎样的变化？
CH3CH2OH
氧化
8、为何教材中使用NaOH溶液进行洗气？要除去什么 杂质气体？ 因CH3CH2OH、SO2气体能使酸性KMnO4溶液褪色影响 乙烯的检验，故必须用NaOH溶液先将其除去。
交流与讨论：
溴乙烷与乙醇都能发生消去反应，它们有什么异同？ CH3CH2Br
反应条件 NaOH的乙醇溶 液、加热 C—Br、C—H C=C CH2=CH2、HBr
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医院常用的“来苏水”消毒剂便是苯酚钠盐的稀溶液。
21
实验3—3
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
17
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③
④Ｈ Ｈ
反应
断键位置
与金属反应(酯化反应)
①
催化氧化
①③
消去反应
②④
分子间脱水
①②
与HX反应
燃烧
②
⑤
18
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物 第二章第一分节子醇结构酚与性质
19
中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5. 为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下
主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一
种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
14
6. 混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。
二、酚
1. 定义：羟基跟苯环直接相连的化合物。
2. 结构： OH
苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质
20
3. 物理性质 无色晶体；具有特殊气味；常温下难溶于
水，易溶于乙醇等有机溶剂。650C以上时， 能与水混溶 ；有毒，可用酒精洗涤。
小资料
放置时间长的苯酚往往是粉红 色，因为空气中的氧气就能使 苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
C==C
C==C
反应产物
CH2==CH2、HBr
CH2==CH2、H2O
16
3）取代反应 △
C2H5OH + HBr
C2H5Br + H2O
4）氧化反应
2CH3CH2OH+O2催化剂 2CH3CHO+2H2O
有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 的反应叫做氧化反应。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
8
学与问
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的 沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高 于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得 分子间形成的氢键增多增强。
思考与交流
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是
2）消去反应
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
12
制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要
为1∶3？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是
什么？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何
变化？为什么？
13
1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4. 温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
OH
CH3CH2OH
CH3CHCH3 OH
OH CH3
乙醇
2—丙醇
苯酚 邻甲基苯酚
3
资料卡片 饱和一元醇的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
CH2OH CH2OH
乙二醇
选最长碳链，且含—OH
从离—OH最近的一端起编
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH2OH
CH2OH
CHOH
苯甲醇
CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇） 4
[练习] 写出下列醇的名称
①
CH3
CH3—CH—CH2—OH
ห้องสมุดไป่ตู้
2—甲基—1—丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
CH3 CH3 ③ CH3—CH—C—OH
CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
5
一、醇 1．醇的分类
第一节《 醇 酚》
1
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总体概述
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2
烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取 代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的 化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的 化合物称为酚。
1）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
6
2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元
醇、二元醇、三元醇……
C3 H C2 H C2 H OHCH 2-OH
丙醇（一元醇）
CH 2OH
乙二醇（二元醇）
CH 2 -OH CH-OH CH 2 OH 丙三醇（三元醇）
第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于
乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应
小，因此是比较安全，可行的处理方法。
9
2. 乙醇的结构
从乙烷分子中的 1 个 H 原 子 被 —OH （羟基）取代衍变成 乙醇
分子式 C2H6O
结构式 HH H—C—C—O—H HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
7. 有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。
8、为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。 15
学与问
CH3CH2Br
CH3CH2OH
反应条件
NaOH、乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
官能团
—OH （羟基）
10
3. 乙醇的物理性质 1）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点78℃； 3）易挥发； 4）密度比水小； 5）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多种无机物和有机物。
4. 乙醇的化学性质
1）与金属钠反应（取代反应）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
11
饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液
体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配 制化妆品。
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思考与交流 结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸 点远远高于烷烃。
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用 叫氢键。
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实验3—3
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
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⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ ③
④Ｈ Ｈ
反应
断键位置
与金属反应(酯化反应)
①
催化氧化
①③
消去反应
②④
分子间脱水
①②
与HX反应
燃烧
②
⑤
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新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物 第二章第一分节子醇结构酚与性质
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中央位置因为需要测量的是反应物的温度。
5. 为何使液体温度迅速升到170℃？
因为无水酒精和浓硫酸混合物在170℃的温度下
主要生成乙烯和水，而在140℃时乙醇将以另一
种方式脱水，即分子间脱水，生成乙醚。
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6. 混合液颜色如何变化？为什么？
烧瓶中的液体逐渐变黑。因为浓硫酸有多种特性。 在加热的条件下，无水酒精和浓硫酸混合物的反 应除可生成乙烯等物质以外，浓硫酸还能将无水 酒精氧化生成碳的单质等多种物质，碳的单质使 烧瓶内的液体带上了黑色。
二、酚
1. 定义：羟基跟苯环直接相连的化合物。
2. 结构： OH
苯环和羟基会相互影响，将决定苯酚的化学性质
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3. 物理性质 无色晶体；具有特殊气味；常温下难溶于
水，易溶于乙醇等有机溶剂。650C以上时， 能与水混溶 ；有毒，可用酒精洗涤。
小资料
放置时间长的苯酚往往是粉红 色，因为空气中的氧气就能使 苯酚慢慢地氧化成对-苯醌。
加热
170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
C==C
C==C
反应产物
CH2==CH2、HBr
CH2==CH2、H2O
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3）取代反应 △
C2H5OH + HBr
C2H5Br + H2O
4）氧化反应
2CH3CH2OH+O2催化剂 2CH3CHO+2H2O
有机物分子中加入氧原子或失去氢原子 的反应叫做氧化反应。
甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶， 这是因为甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键。
8
学与问
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的 沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高 于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得 分子间形成的氢键增多增强。
思考与交流
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是
2）消去反应
断键位置: 脱去—OH和与—OH相邻的碳原子上的1个H
浓硫酸的作用：催化剂和脱水剂
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制乙烯实验装置
为何使液体温度迅 速升到170℃？
酒精与浓硫酸 体积比为何 要
为1∶3？
浓硫酸的作 用是什么？
放入几片碎 瓷片作用是
什么？
温度计的 位置？
有何杂质气体？ 如何除去？
用排水集 气法收集
混合液颜色如何
变化？为什么？
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1. 放入几片碎瓷片作用是什么？ 防止暴沸
2. 浓硫酸的作用是什么？ 催化剂和脱水剂
3. 酒精与浓硫酸体积比为何要为1∶3？
因为浓硫酸是催化剂和脱水剂，为了保证有足够 的脱水性，硫酸要用98%的浓硫酸，酒精要用无 水酒精，酒精与浓硫酸体积比以1∶3为宜。
4. 温度计的位置？ 温度计感温泡要置于反应物的
OH
CH3CH2OH
CH3CHCH3 OH
OH CH3
乙醇
2—丙醇
苯酚 邻甲基苯酚
3
资料卡片 饱和一元醇的命名
（1）选主链 （2）编号 （3）写名称
CH2OH CH2OH
乙二醇
选最长碳链，且含—OH
从离—OH最近的一端起编
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH2OH
CH2OH
CHOH
苯甲醇
CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇） 4
[练习] 写出下列醇的名称
①
CH3
CH3—CH—CH2—OH
ห้องสมุดไป่ตู้
2—甲基—1—丙醇
OH ② CH3—CH2—CH—CH3
2—丁醇
CH3 CH3 ③ CH3—CH—C—OH
CH2—CH3
2，3—二甲基—3—戊醇
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一、醇 1．醇的分类
第一节《 醇 酚》
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总体概述
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烃分子中的氢原子可以被羟基（—OH）取 代而衍生出含羟基化合物。
羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的 化合物称为醇；羟基与苯环直接相连而形成的 化合物称为酚。
1）根据羟基所连烃基的种类
脂肪醇 饱和 CH3CH2OH 不饱和 CH2=CHCH2OH
脂环醇
OH
芳香醇
CH2OH
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2） 根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元
醇、二元醇、三元醇……
C3 H C2 H C2 H OHCH 2-OH
丙醇（一元醇）
CH 2OH
乙二醇（二元醇）
CH 2 -OH CH-OH CH 2 OH 丙三醇（三元醇）
第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于
乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应
小，因此是比较安全，可行的处理方法。
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2. 乙醇的结构
从乙烷分子中的 1 个 H 原 子 被 —OH （羟基）取代衍变成 乙醇
分子式 C2H6O
结构式 HH H—C—C—O—H HH
结构简式
CH3CH2OH 或C2H5OH
7. 有何杂质气体？如何除去？
由于无水酒精和浓硫酸发生的氧化还原反应，反 应制得的乙烯中往往混有H2O、CO2、SO2等气 体。可将气体通过碱石灰。
8、为何可用排水集气法收集？
因为乙烯难溶于水，密度比空气密度略小。 15
学与问
CH3CH2Br
CH3CH2OH
反应条件
NaOH、乙醇溶液、 浓硫酸、加热到
官能团
—OH （羟基）
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3. 乙醇的物理性质 1）无色、透明、有特殊香味的液体； 2）沸点78℃； 3）易挥发； 4）密度比水小； 5）能跟水以任意比互溶； 6）能溶解多种无机物和有机物。
4. 乙醇的化学性质
1）与金属钠反应（取代反应）
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
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饱和一元醇通式：CnH2n+1OH或CnH2n+2O
乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液
体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。
乙二醇可用于汽车作防冻剂，丙三醇可用于配 制化妆品。
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思考与交流 结论：相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸 点远远高于烷烃。
原因：由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用，这种吸引作用 叫氢键。