第三节 化学反应热的计算(第2课时) 学案
化学反应热的计算
化学反应热的计算教学内容：化学反应热的计算教学目的：掌握利用反应热的概念盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算；培养学生综合运用知识的能力。
教学重点：盖斯定律，反应热的计算教学难点：盖斯定律的应用教学方法：启发式讲解互动式讨论教学用具：多媒体课件教学过程：复习引入新课:[学生活动]：[问题1]：观察下列两个表达式有什么不同：H2+ Cl2 = 2HClH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H = -241.8kJ/mol[问题2]：反应热的数据如何得到？[问题3]：根据化学方程式的计算用到哪些定律：[教师活动]：纠错完善[板书] 第一章第三节化学反应热的计算[教师活动]：一反应热的计算【例1】25℃、101Kpa时，使1.0g的钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出17.87KJ 的热量，求生成1mol氯化钠的反应热。
[学生活动]：1molNa反应后生成1 mol氯化钠设生成1 mol氯化钠的反应热为Q1.0g : 23g/mol = 17.87 KJ : Q[例2] 已知：（1）C（s）+O2（g）= CO2 （g）△H1=- 393.5KJ/mol（2）CO（g）+1/2O2（g）= CO2 （g）△H2 =- 283.0KJ/mol求：C燃烧生成CO的反应热[学生活动]（1）+（2）：C（s）+1/2O2（g）－CO（g）= 0 △H3=- 110.5.0KJ/mol移向：C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H3=- 110.5.0KJ/mol[学生活动]：阅读课本P11：盖斯定律：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
[问题4]：如何理解盖斯定律？ΔH3、ΔH1、ΔH2之间有何关系？【练习1】25℃、101KPa时，石墨金刚石燃烧的热化学方程式分别为①C（石墨）+ O2（g）= CO2 （g）△H=－393.5KJ/mol②C（金刚石）+ O2（g）= CO2 （g）△H=－395.4KJ/mol据此判断下列说法正确的是A. 由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低B .由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高C .由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低D .由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高【例3】乙醇的燃烧热△H= -1366.8KJ/mol，25℃、101KPa时，1Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？[解] 乙醇的摩尔质量是: 46g/mol1kg乙醇的物质的量= 1000g×46g.mol = 21.74mol1kg乙醇燃烧后放出的热量= 1366.8kJ/mol×21.74mol = 29714.23kJ[练习2】1g 碳与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94KJ的热量，相应的热化学方程式为（B ）A. C + H2O = CO + H2 △H= + 10.94 KJ/molB. C(s) + H2O (g) = CO(g) + H2 (g) △H = + 131.3 KJ/molC. C(s) + H2O (g) = CO(g) + H2 (g) △H = －131.3 KJ/molD. 1/2C(s) + 1/2H2O (g) = 1/2 CO(g) + 1/2H2 (g) △H = －65.65 KJ/mol【练习3】. 25℃、101KPa时，乙炔的燃烧热△H= -1299.6KJ/mol 。
化学反应热的计算(第二课时)
计算步骤
首先确定各物质的标准摩尔生成焓，然后 根据化学方程式计算反应的焓变ΔH。
实例三：甲烷燃烧生成二氧化碳和水
化学方程式
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)
计算依据
根据盖斯定律，反应热与反 应途径无关，可以通过已知 单质或稳定化合物的热化学 性质来计算反应热。
计算步骤
计算依据
根据盖斯定律，反应热与反应途径无关， 可以通过已知单质或稳定化合物的热化学 性质来计算反应热。
计算步骤
结果
首先确定各物质的标准摩尔生成焓，然后根 据化学方程式计算反应的焓变ΔH。
ΔH = (−1×417kJ/mol) + (−1×417kJ/mol) = −834kJ/mol
实例二：一氧化碳还原氧化铁
焓变是指在一定压力下，可逆反 应达到平衡状态时，体系的总能
量变化。
利用热化学方程式计算反应热时， 需要知道各物质在标准状态下的
焓变值和反应的焓变值。
利用中和热计算
中和热是指强酸与强碱发生中和 反应生成1mol水时所放出的热
量。
中和热的计算公式为：ΔH = 57.3kJ/mol，其中ΔH表示反应
的焓变，单位为kJ/mol。
首先确定各物质的标准摩尔 生成焓，然后根据化学方程 式计算反应的焓变ΔH。
结果
ΔH = (−1×74.8kJ/mol) + (−1×417kJ/mol) + (−1×417kJ/mol) = −958.8kJ/mol
05 反应热计算的注意事项
CHAPTER
物质的状态和组成
物质的状态
物质的状态对反应热有影响，因 此在计算反应热时需要特别注意 物质的状态。例如，气体的反应 热与液体和固体的反应热不同。
反应热的测量与计算教案第二课时
第一单元 化学反应中的热效应第二课时 反应热的测量与计算教学目标：1．学会测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因，并采取适当的措施减少误差。
2. 理解盖撕定律的内容，运用并能够计算。
教学重点、难点：测量反应热的方法，正确分析实验测量误差及原因教学模式：边探讨边讲解教学过程：一、自学探究1．中和反应的实质是 。
2．中和反应过程是吸热反应还是放热反应？3． 是中和热。
4．怎样测定酸碱中和反应的中和热？二、总结1．中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol 水时放出的热量。
研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质的量：1mol放出的热量：57.3kJ/mol中和反应的实质是：H + + OH - = H 2O ，当强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应时，都有：H +(aq) + OH - (aq) ＝ H 2O(l)；△H =-57.3kJ注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH 2O 放出的热小于57.3KJ/mol 2．中和热的测定（1）实验药品：0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的盐酸和0.50 mol/L 和0.50 mol/L 的氢氧化钠溶液（2）实验仪器：简易量热计（3）实验原理：34.1810/0.025m t H KJ mol -∆⨯∆=- （4）实验步骤：1．组装量热器在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如上图所示。
2．药品取用用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
《反应热的计算 第2课时》公开课教学设计【化学人教版高中(新课标)】
第二节反应热的计算第2课时反应热的计算◆教材分析本节在学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，并通过实验学会了反应热的测量，了解了物质发生化学反应产生能量变化与物质的量的关系及燃烧热的概念的基础上，介绍了盖斯定律。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过不同类型的例题加以展示。
帮助学生进步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
◆学情分析处于高中学习阶段的学生，已经具备了逆向思维和举一反三的能力，而且在他们的脑海中，已经构建起化学反应与能量在宏观和微观上的联系以及其能相互转化的知识。
但是这种联系已学知识与技能的能力并不完全，需要进行必要的补充和拓展来使学生有一个整体的把握。
注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
进行有关燃烧热计算时，要强调燃烧热规定以1 mol纯物质为标准，因此须注意热化学方程式中物质的化学计量数和反应的∆H相对应(物质的化学计量数常出现分数的形式)。
同时还要注意物质的量、气体的体积等之间的换算关系，但关键还是应强调以1mol物质完全燃烧作标准来进行计算。
有关反应热的计算与有关物质的量的计算联系很紧密，在计算过程中要注意培养学生综合运用知识的能力。
可适当补充一些不同类型的习题作为课堂练习，发现问题并及时解决。
不仅巩固、落实了知识和计算技能，还能通过计算的结果说明有些物质燃烧时，其∆H的数值都很大。
◆教学目标【知识与技能】(1)熟练掌握热化学方程式的书写及正误判断。
(2)应用盖斯定律进行化学反应的反应热的计算。
第三节 化学反应热的计算
答：生成1 mol NaCl时放出热量411 kJ。
14
2.关于燃烧热的计算 【例2】乙醇的燃烧热△H=-1366.8 kJ/mol，在25℃、 101kPa时，1 kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
解析： n(C2H5OH)=1000 g / 46g/mol
=21.74mol 1 kg C2H5OH燃烧后产生的热量： 1366.8 kJ/ mol× 21.74mol=2.971×104kJ 答：1 kg C2H5OH充分燃烧后放出2.971×104kJ的热量。
3
1.看图理解盖斯定律 海拨400m B
2.用能量守恒定律论证盖斯定律
S
L
A 海拨100m
△H1+△H2= 0
4
3.盖斯定律直观化
A
B
C
பைடு நூலகம்△H
a
＝
△H1+△H2
ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝ΔH3＋ΔH4＋ΔH5
5
4.盖斯定律在科学研究中的重要意义
有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些 反应的产品不纯（有副反应发生）„这些都给测量反应 热造成了困难，利用盖斯定律可以间接地把它们的反应 热计算出来。
放热1016.5kJ
23
（ A ）
A.806g B.1000g C.1250g D.1500g
21
3、已知: Zn ( s ) +1/2O2 ( g ) ＝ ZnO ( s ) ΔH = -351.1 kJ/mol Hg ( l) ＋1/2O2 ( g ) ＝ Hg O ( s ) ΔH = -90.7 kJ/mol 则可知: Zn ( s ) ＋ Hg O ( s ) = ZnO ( s ) ＋ Hg ( s ) ΔH 3= kJ/mol。 则ΔH 3为多少？ ΔH 3= -260.4kJ/mol 4、已知： 2C（s） ＋ O2 ( g ) =2CO ( g) ΔH = -221 kJ/mol 2H2 ( g ) ＋ O2 ( g ) ＝ 2H2O ( g ) ΔH = -483.6 kJ/mol 则C（s） ＋ H2O ( g ) =CO ( g) ＋ H2( g )的ΔH为多少? ΔH = +131.3kJ/mol
经典之作学案(新人教版选修4)第一章第三节化学反应热计算学案
1第三节 化学反应热的计算 （学案）【重、难点】: 盖斯定律的应用 一、盖斯定律1、概念： 。
或者说化学反应的反应热只与 有关，而与 无关，这就是盖斯定律。
2、对盖斯定律的图示理解如由A 到B 可以设计如下两个途径：，途径一：A-→B(△H) 途径二：A--→C—→B(△H l +△H 2)则焓变△H 、△H 1 、△H 2的关系可以表示为 即两个热化学方程式相加减时，△H 也可同时相加减。
3、盖斯定律是哪些自然规律的必然结果？是质量守恒定律和能量守恒定律的共同体现，反应是一步完成还是分步完成，最初的反应物和最终的生成物都是一样的，只要物质没有区别，能量也不会有区别。
4、盖斯定律的应用如：图1和图2中，△H 1、△H 1、△H 3三者之间的关系分别如何？找出能量守恒的等量的关系（填写表中空白）5盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。
例题1、试利用298K 时下列反应焓变的实验数据，C(s)+ O 2 (g)=CO 2(g) △H 1= －393.5 KJ·mol-1 反应1 CO(g)+ 1/2O 2 (g)=CO 2(g) △H 2= －283.0 KJ·mol -1反应2计算在此温度下C(s)+1/2 O 2 (g)=CO(g)的反应焓变△H 3. 反应3方法1：以盖斯定律原理求解， 以要求的反应为基准 （1）找起点C(s), （2）终点是CO 2(g),（3）总共经历了两个反应 C→CO 2；C→CO→CO 2。
（4）也就说C→CO 2的焓变为C→CO；CO→CO 2之和。
则△H 1=△H 3+△H 2（5）求解：C→CO △H 3=△H 1— △H 2= －110.5 KJ·mol -1方法2：利用方程组求解, 即两个热化学方程式相加减时，△H 可同时相加减。
（1） 找出头、尾 ，同上。
（2） 找出中间产物 CO 2 ，（3） 利用方程组消去中间产物， 反应1－反应2＝反应3 （4） 列式： △H 1—△H 2=△H 3 (5) 求解可得△H 3=△H 1— △H 2= － 110.5 KJ·mol -1 利用方程组求解 , 是常用的解题方法。
人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第三节 化学反应热的计算(第2课时)
2014年6月20日星期五 4
反应热的计算
课本P13 例2： 【解】 设1kg乙醇燃烧后放出的热量为X C2H6O(l) + 3O2(g)== 2CO2(g) ＋3H2O (l) 46g/mol －1366.8kJ/mol 1000g X
X＝(－1366.8kJ/mol × 1000g)/ 46g/mol
题型二：燃烧热、中和热的判断、求算及测量
2014年6月20日星期五 3
反应热的计算
课本P12 例1： 注意热化学方程式正确书写，特别
注意有关单位的正确书写。
【解】钠与氯气起反应的化学方程式如下 Na(s) + 1/2Cl2(g)== NaCl (s) 23 g/mol △H 1.0 g －17.87 kJ △H＝23g/mol×(－17.87 kJ)÷ 1.0 g ＝－411 kJ/mol
2014年6月20日星期五 7
反应热的计算
课堂练习
1．已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol 某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ 热量，同时生成3.6 g 液态水，求原混合气体中H2 和CO的物质的量之比
1:1
列方程求解
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反应热的计算
2、已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的 热化学方程式为： ① C(金刚石、s)+O2(g)==CO2(g) △H1＝－395.41 kJ/mol ② C(石墨、s)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－393.51 kJ/mol 若取金刚石和石墨的混合晶体共1mol在O2中 完全燃烧，产生的热量为Q kJ，则金刚石 和石墨的物质的量之比为 （用 含Q的代数式表示）。
教学设计6：1.3化学反应热的计算
第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算第1课时一、教材分析：前面学生已经定性地了解了化学反应与能量的关系，通过实验感受到了反应热，并且了解了物质发生反应产生能量变化与物质的质量的关系，及燃烧热的概念。
在此基础上，本节介绍了盖斯定律，并从定量的角度来进一步认识物质发生化学反应伴随的热效应。
本节内容分为两部分：第一部分，介绍了盖斯定律。
教科书以登山经验“山的高度与上山的途径无关”，浅显地对特定化学反应的反应热进行形象的比喻，帮助学生理解盖斯定律。
然后再通过对能量守恒定律的反证来论证盖斯定律的正确性。
最后通过实例使学生感受盖斯定律的应用，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要意义。
第二部分，利用反应热的概念、盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的计算，通过三道不同类型的例题加以展示。
帮助学生进一步巩固概念、应用定律、理解热化学方程式的意义。
二、教学目标：1．知识目标：①理解并掌握盖斯定律；②能正确运用盖斯定律解决具体问题；③初步学会化学反应热的有关计算。
2．能力目标：通过运用盖斯定律求有关的反应热，进一步理解反应热的概念3．情感态度和价值观目标：通过实例感受盖斯定律，并以此说明盖斯定律在科学研究中的重要作用三、教学重点难点：盖斯定律四、学情分析：注意引导学生准确理解反应热、燃烧热、盖斯定律等理论概念，熟悉热化学方程式的书写，重视概念和热化学方程式的应用。
五、教学方法：读、讲、议、练，启发式，探究式相结合六、课前准备：学生课前自学填写学案七、课时安排：1课时八、教学过程（一）预习检查，总结疑惑（二）情景导入，展示目标某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。
在生产中，对燃料的燃烧、反应条件的控制以及废热的利用，也需要反应热计算，为方便反应热计算，我们来学习盖斯定律。
（三）合作探究，精讲点拨1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。
换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
化学反应热教案
化学反应热教案化学反应热教案【篇一：化学反应热教案】篇一：第三节化学反应热的计算教学案第三节化学反应热的计算教学案第一课时【教学目标】知识与技能：1．了解反应途径与反应体系。
2．理解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
3．能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算；过程与方法：1．从途径角度、能量守恒角度分析和论证盖斯定律，培养分析问题的能力；2．通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有关计算，培养计算能力。
情感态度与价值观：1．通过对盖斯定律的发现过程及其应用的学习，感受化学科学对人类生活和社会发展的贡献。
同时养成深入细致的思考习惯。
2．通过加强练习，及时巩固所学知识，养成良好学习习惯；形成良好的书写习惯。
【教学重点】1、盖斯定律的涵义和根据盖斯定律进行反应热的计算；2、根据热化学方程式进行简单的反应热的计算【教学难点】盖斯定律的应用【教学过程】【前置作业】已知石墨的燃烧热：△h= —393.5kj/mol 1．写出石墨的完全燃烧的热化学方程式2．二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程[旧知再探]：燃烧热：101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，单位kj/mol 。
中和热：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态水时的反应热，单位kj/mol。
[新知初探] 根据下面的热化学方程式能表示出h2的燃烧热吗？h2(g)+ 0.5 o2(g) ＝h2o(g) △h1=－241.8 kj/mol且已知h2o(g) ＝h2 o (l)△h2=－44.0 kj/mol，则h2的燃烧热为多少？数学思想建模：两式相加消去h2o(g)，同时△h＝△h1+△h2=（－241.8）+（－44.0）＝－285.8 kj/mol 则h2的燃烧热为285.8 kj/mol。
化学思想建模：能量守恒定律三．盖斯定律不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
化学反应热的计算(第二课时)
化学反应热的计算（第二课时）学习目标：1、理解盖斯定律的内容和实质。
2、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算。
重点难点：重点：盖斯定律的内容和实质。
难点：能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应的简单计算。
学习过程：1、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算.(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：______________________________________________________ (2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)=====2NH3(g)ΔH＝a kJ/mol.试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。
(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算.已知：C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5 kJ/mol2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2＝－571.6 kJ/mol2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3＝－2599 kJ/mol根据盖斯定律，计算298 K时由C(s，石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的焓变：______________________________________。
当堂检测：1、乙醇的燃烧热△H1=-1366.8kJ/mol，在298K、101kPa时，500g 乙醇充分燃烧放出多少热量？2、某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
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选修四第一章化学反应与能量第三节化学反应热的计算（2）课前预习学案一、预习目标：1、掌握反应热计算的几种常见方法。
2、了解反应热计算的常见题型。
二、预习内容：自学课本例1，例2，例3，总结计算反应热有哪几种方法？三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中: 疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标：1．掌握反应热计算的几种常见方法。
2．了解反应热计算的常见题型。
学习重难点：掌握反应热计算的几种常见方法。
二、学习过程：探究二：反应热的计算例1、利用热化学方程式求解归纳总结：各物质的n之比等于△H之比例2、利用燃烧热求解归纳总结：Q=燃烧热× n例3、运用盖斯定律求解三、反思总结：本节课，你学到了些什么？说说看。
四、当堂检测：1、（题型一： 已知一定量的物质参加反应放出的热量，计算反应热，写出其热化学反应方程式。
）将0.3mol 的气态高能燃料乙硼烷（B 2H 6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ 热量，该反应的热化学方程式为_____________。
又已知：H 2O （g ）=H 2O （l ）；△H 2＝－44.0kJ/mol ，则11.2L （标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_____________kJ 。
2．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－2b kJ / molB. C 2H 2(g)＋5/2O 2(g)＝2CO 2(g)＋H 2O(l)； ΔH ＝2b kJ / molC. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－4b kJ / molD. 2C 2H 2(g)＋5O 2(g)＝4CO 2(g)＋2H 2O(l)； ΔH ＝b kJ / mol3、（题型二：利用盖斯定律求反应热）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的。
”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。
（1）P 4（s ，白磷）+52410O g P O s ()()= ∆H kJ mol 129832=-./ （2）P s O g P O s ()()()，红磷+=54142410 ∆H kJ mol 27385=-./则白磷转化为红磷的热化学方程式_____________。
相同的状况下，能量较低的是_________；白磷的稳定性比红磷___________（填“高”或“低”）。
4．由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及到的步骤为：：TiO 2TiCl 4−−−−→−ArC /800/0镁Ti 已知：① C (s )＋O 2(g )＝CO 2(g )； ∆H ＝-393.5 kJ·mol -1② 2CO (g )＋O 2(g )＝2CO 2(g )； ∆H ＝-566 kJ·mol -1 ③ TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＝TiCl 4(s )＋O 2(g )； ∆H ＝+141 kJ·mol -1则TiO 2(s )＋2Cl 2(g )＋2C (s )＝TiCl 4(s )＋2CO (g )的∆H ＝ 。
5、（题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小）已知下列两个热化学方程式： H 2 (g) + 1/2 O 2(g) == H 2O (l) ∆H ＝-285.8 kJ·mol -1C 3H 8(g)+5O 2(g) == 3 CO 2(g) +4H 2O (l) ∆H ＝-2220.0 kJ·mol -1实验测得氢气和丙烷的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3847kJ ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比是_______，两者放出的热量之比约为_____A 、1：3B 、3：1C 、1：4D 、5：13 6．已知：)()()(22g CO g O s C =+；molkJ H /5.393-=∆)()(21)(222l O H g O g H =+；mol kJ H /8.241-=∆欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为A. 2:3.25B. 12:3.25C. 1:1D. 393.5:241.87、（题型四：反应热大小比较）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，12Q Q >的是A. )(2)()(2222g O H g O g H =+ m o l kJ Q H /1-=∆ )(2)()(2222l O H g O g H =+ m o l kJ Q H /2-=∆B. )()()(22g SO g O g S =+ m o l kJ Q H /1-=∆ )()()(22g SO g O s S =+ m o l kJ Q H /2-=∆C.)()(21)(2g CO g O s C =+m o lkJ Q H /1-=∆)()()(22g CO g O s C =+ m o l kJ Q H /2-=∆ D.)(2)()(22g HCl g Cl g H =+m o lkJ Q H /1-=∆)()(21)(2122g HCl g Cl g H =+m o l kJ Q H /2-=∆8．CH 3—CH 3→CH 2＝CH 2＋H 2；有关化学键的键能如下。
化学键 C －H C ＝C C －C H －H键能（kJ/mol ） 414.4 615.3 347.4 435.3试计算该反应的反应热 五、课后练习与提高 一、选择题1、已知 1mol 白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ 的热量。
在下列两个反应中：4P （白、s ）+ 5O 2（g ）=2P 2O 5（s ）；ΔH = - a kJ/mol （a > 0）4P （红、s ）+ 5O 2（g ）=2P 2O 5（s ）；ΔH = - b kJ/mol （b> 0）a 和 b 的关系为( )A .a < b B.a = b C.a > b D .无法确定 2、已知⑴ H 2(g)＋1/2 O 2(g)====H 2O(g) ； △H 1＝a kJ·mol -1⑵ 2 H 2(g)+ O 2(g)===2 H 2O(g) ； △H 2＝b kJ·mol -1 ⑶ H 2(g)＋1/2 O 2(g)====H 2O(l) ； △H 1＝c kJ·mol-1 ⑷ 2 H 2(g)+ O 2(g)===2 H 2O(l) ； △H 2＝d kJ·mol -1下列关系式中正确的是（ ）A ． a ＜b ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a=b ＜0D ．2c=d ＞03、已知：H 2O (g) = H 2O (l) △H = Q 1 kJ/mol C 2H 5OH (g) = C 2H 5OH (l) △H = Q 2 kJ/molC2H5OH (g) + 3O2 (g) =2CO2 (g) + 3H2O (g) △H = Q3 kJ/mol。
若使23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出热量为（下列式子中Q1、Q2、Q3均取绝对值）….（）A.Q1+ Q2 +Q3B.0.5(Q1 + Q2 +Q3)C.1.5Q1—0.5Q2 + 0.5Q3D.0.5Q1—1.5Q2 + 0.5Q34、一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为A. +8Q kJB. +16Q kJC. -8Q kJD. -16Q kJ5、在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个氢原子变成苯是放热反应，△H＝－23.4kJ/mol，以上事实表明（）A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．苯加氢生成环己烷是吸热反应C．1，3—环己二烯比苯稳定D．苯比1，3—环己二烯稳定6、已知反应X+Y==M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的()A．X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应,故不必加热就可发生7、热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ8、以N A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的说法中，正确的是（）A．有10N A个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B．有N A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C．有2N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D．有8N A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量9、下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生反应10、已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ;△H1 ,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H2,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;△H3。
常温下取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出热量为（）A．0.4△H1+ 0.05△H3B．0.4△H1 + 0.05△H2C．0.4△H1 + 0.1△H3D．0.4△H1 + 0.2△H311、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。
则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）A．Z2X B．Z2Y C．W2X D．W2Y12、人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示（）C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)△H=—2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖（）A.806gB.1000gC.1250gD.1500g二、填空题13、1840年盖斯根据一系列实验事实得出规律，他指出：“若是一个反应可以分步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。