高中化学-第三节 化学反应热的计算(第1课时) 学案

选修四第一章化学反应与能量

第三节化学反应热的计算（1）

课前预习学案

一、预习目标：

1、能说出盖斯定律的内容，并理解其实质。

2、能运用盖斯定律计算化学反应热。

二、预习内容：

1．知识回顾：

1）已知石墨的燃烧热：△H=-393.5kJ/mol，写出石墨完全燃烧的热化学方程式

2）已知CO的燃烧热：△H=-283.0kJ/mol，写出CO完全燃烧的热化学方程式

思考：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的反应热测量非常困难，应该怎么求出？

2．阅读课本，回答下列问题：

（1）什么是盖斯定律？

（2）盖斯定律在科学研究中有什么重要意义？

（3）认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。

⑷盖斯定律如何应用，怎样计算反应热？试解决上题中的思考：求C(s)+1/2O2(g)==CO(g)的△H=？

三、提出疑惑

同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中:

疑惑点疑惑内容

课内探究学案

一、学习目标：

1．理解并掌握盖斯定律；

2．能正确运用盖斯定律解决具体问题；

3．初步学会化学反应热的有关计算。

学习重难点：能正确运用盖斯定律解决具体问题。

二、学习过程：

探究一：盖斯定律

一、盖斯定律

1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与反应的途径。

思考：化学反应的反应热与反应途径有关吗？与什么有关？

归纳总结：反应物A变为生成物D，可以有两个途径：

①由A直接变成D，反应热为△H；

②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为△H1、△H2、△H3.

如下图所示：

则有△H=

2、应用：通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。

例：已知：①C(s)+O2(g)= CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) △H2=-283.0kJ/mol

求：C(s)+1/2O2(g)= CO (g) 的反应热△H3

三、反思总结：

本节课，你学到了些什么？说说看。

四、当堂检测：

1．已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol

H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol

则：H2(g)+1/2O2(g) = H2O (l) △H＝

2．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：

CuSO4•5H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q1kJ/mol

室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（）

A．Q1>Q2 B．Q1=Q2

C．Q1

3．已知① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ;

ΔH1= －283.0 kJ/mol

② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) ;

ΔH2= －285.8 kJ/mol

③C2H5OH(l) + 3 O2(g ) = 2 CO2(g) + 3H2O(l);

ΔH3=-1370 kJ/mol

试计算:

④2CO(g)＋ 4 H2(g) = H2O(l)＋ C2H5OH (l) 的ΔH

五、课后练习与提高

1. 已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

①C(石墨，s)+O 2(g)= CO 2(g) △H 1=-393.5kJ/mol

②C(金刚石，s)+O 2(g)= CO 2(g) △H 2=-395.0kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（ ）

A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高;

C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

2.298K ，101kPa 时，合成氨反应的热化学方程式：N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g);△H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N 2(g)和3 mol H 2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ ，其原因是什么？

3、天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为

CH 4+2O 2CO 2+2H 2O,C 3H 8+5O 23CO 2+4H 2O

现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）

A ．减少空气进入量，增大石油气进气量

B ．增大空气进入量，减少石油气进气量

C ．减少空气进入量，减少石油气进气量

D ．增大空气进入量，增大石油气进气量

4．已知热化学方程式：

①H 2(g)+ 2

1O 2(g)===H 2O(g)；ΔH =－241．8 kJ ·mol －1

②2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(g) ；ΔH =－483．6 kJ ·mol －1

③H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(l)； ΔH =－285．8 kJ ·mol －1

④2H 2(g)+O 2(g)===2H 2O(l) ；ΔH =－571．6 kJ ·mol －1

则氢气的燃烧热为

A ．241．8 kJ ·mol －1

B ．483．6 kJ ·mol －1

C ．285．8 kJ ·mol －1

D ．571．6 kJ ·mol －1

5．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H ＝－285.8kJ/mol

CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H ＝－283.0kJ/mol

C8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)； △H ＝－5518kJ/mol

CH4(g )＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H ＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是(

) A. H 2(g) B. CO(g) C. C 8H 18(l) D. CH 4(g)

6.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）

A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/mol

B C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/mol

C. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/mol

D. 2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol

7. 已知下列反应的反应热为： (1)CH 3COOH （l ）+2O 2（g ）=2CO 2(g)+2H 2O(l) △H1=-870.3KJ/mol

(2)C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=—393.5KJ/mol

(3) H 2(g)+21

O 2(g)=H 2O(l) △H=—285.8KJ/mol

试计算下列反应的反应热： 2C(s)+2H 2(g)+O 2(g)=CH 3COOH(l)

8.已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P （白磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H=== -a kJ/mol

4P （红磷，s ）+5O 2(g)====2P 2O 5(s)；△H=== -b kJ/mol

若a 、b 均大于零，则a 和b 的关系为 （ ）

A ．a ＜b

B ．ａ＝ｂ Ｃ．ａ＞ｂ D ．无法确定

六、参考答案：