氢氧化钠变质的实验探究
探究氢氧化钠变质
取第五个瓶中的NaOH溶液2毫 （叙述 部分变 升于试管中，滴加过量的稀盐酸。 整个过程出现的现象） 质
氢氧化钠变质程度如何呢?
Na2CO3
酚酞
NaOH和Na2CO3
酚酞
红色
实验步骤
现象
结论
取第一个瓶中的NaOH溶液2毫 由无色变红色 升于试管中，滴加几滴酚酞试液。
不能确定
氢氧化钠变质程度如何呢?
练习
1．小蓝设计了三个实验方案来检验NaOH样品中是否混有Na2CO3。 请你对她的实验方案和结论做一个适当的评价（即说明方案可行或不可行， 并说明原因）：
目的
NaOH
少量 HCl 无现象
NaOH和Na2CO3
少量 HCl 先无明显现象,后 有气泡
少量样品溶于蒸馏水后，滴 不可行 方案 入少量稀盐酸溶液，根据是 稀盐酸与氢氧化钠先反应， 2 否产生气泡，判断是否含有 因而即使有碳酸钠的存在 混有碳酸钠 也可能看不到气泡
实验操作
实验现象及结论
①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物
足量HCl 无明显现象
足量HCl
有气泡产生
足量HCl
有气泡产生
(1)小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成，由此小明 认为白色粉末是Na2CO3。请判断小明所得结论是否正确， 并简述理由 不正确，如粉末是③，也有此现象 。
分析3: 排除干扰因素
排干扰思路：只除去干扰物，不引入”要检验的物质” 除掉Na2CO3!
加盐酸 加Ca(OH)2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
氢氧化钠溶液变质探究
发现问题
氢氧化钠溶液变质的原理是 什么？
2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
任务1
探究：氢氧化钠溶液变质 成分中一定含有Na2CO3
猜想② 溶液没有变质 成分中一定不含Na2CO3
探究氢氧化钠溶液是否变质， 实际是检验哪种物质的存在？
①与酸 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ ②与碱 Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
③与盐 Na2CO3 +CaCl2==CaCO3↓+ 2NaCl ④与指示剂 石蕊、酚酞
实验反思 检验氢氧化钠溶液是否变质
任务2
探究：氢氧化钠溶液变质程度
九年级化学
学习目标
1、进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及 相关物质的间的转化关系； 2、培养实验探究的能力和运用知识解决实际问题 的能力； 3、激发开展科学探究的兴趣，培养学生严谨求实 的科学态度。
苹果变质 铁生锈
发现问题
现在实验室有一批久置的氢氧化钠溶 液，瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
CaCO3
15
实验反思
1.滴加过量的CaCl2（或BaCl2）溶液是为了 除尽Na2CO3
。
Na2CO3 + CaCl2 =CaCO3↓ + 2NaCl
Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2NaCl
2. 不能
（能/不能）将CaCl2/BaCl2溶液换成Ca(OH)2/Ba(OH)2
作出猜想
猜想① 溶液完全变质 成分为 Na2CO3
猜想② 溶液部分变质 成分为 Na2CO3和NaOH
(完整版)NaOH变质问题
氢氧化钠变质的探究1、变质原因与成分分析原因：氢氧化钠和空气中的二氧化碳发生反应。
化学方程式为成分分析：没有变质：NaOH；部分变质：NaOH和Na2CO3；全部变质：Na2CO3.2、检验是否氢氧化钠变质的方法：题目：一次用餐中，小丽同学对“固体酒精”产生好奇，于是她决定买回一袋，对其进行研究．【收集资料】通过阅读标签及查阅资料，她获得如下信息：（1）该固体酒精中含有酒精、氯化钙、氢氧化钠三种物质；（2）酒精的化学式为C2H5OH；（3）氯化钙、氯化钡的水溶液均呈中性．【提出问题】（1）酒精的化学式与NaOH相比，都有“OH”，那么酒精的水溶液是不是显碱性？（2）固体酒精中的氢氧化钠是否变质及变质的程度如何？【实验探究】实验一：她取少量酒精溶液于试管中，滴加硫酸铜溶液，未观察到蓝色沉淀，说明酒精溶液（填“显”或“不显”）碱性．实验二：（1）她先取少量固体酒精于烧杯中，加入足量水溶解后静置，发现烧杯底部有白色沉淀，再取沉淀于试管中加稀盐酸，观察到，说明氢氧化钠已变质．请写出氢氧化钠在空气中变质的化学方式．（2）她取上述烧杯中上层清液于试管中，先滴加足量澄清石灰水，发现生成白色沉淀，再滴入几滴无色酚酞溶液，液体呈红色，她认为氢氧化钠部分变质．老师发现后，提示她由该实验得出的结论不可靠．你认为只要将上述实验中的澄清石灰水变为（填化学式）溶液，即可得到氢氧化钠部分变质的结论．【拓展应用】除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，方法是（化学方程式表示）题目：实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末。
某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究。
【提出问题】该样品中含有那些物质？【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na2CO3；猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3。
则NaOH变质反应的化学方程式为。
【查阅资料】①碱性的Na2CO3溶液可以与中性的CaCl2溶液发生复分解反应；②CO2在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解。
氢氧化钠变质的探究。
②另取少许该样品于试管中加足量水充分
溶解，过滤，向滤液中滴入 酚酞溶液，
③部分变质： CaCO3 和 Ca(OH)2 的混合物
向滤渣中滴加 稀盐酸 ，
若 溶液变红，产生气泡，证明部分变质； 若 溶液不变色，产生气泡，证明全部变质；
点拨：检验氢氧化钙是否变质，只需检验是否含CO32；而检验是否部分变质，则除了需检验是否含CO32-外 ，还需检验是否含OH－。
不正确
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的 CaCl2溶液，振荡，静置
_
（3）取（2）中上层清液，滴加无色的酚酞试液
__
猜想II正确
__
【讨论交流】某同学认为上述实验方案还可以简化为：取少量样品于试管中
，加水溶解，直接滴加无色的酚酞试液，若溶液变红，则证明原固体中含有
氢氧化钾；你认为他的方案可行吗？理由是
小组交流
学法指导一
1、独立思考回答:检验氢氧化钠溶液是 否变质的实质是检验有无什么成分？
宏观：即检验溶液中有无Na2CO3；
微观：即检验溶液中有无CO32-
2、分组讨论回答：验证氢氧化钠是否变 质的方法，要求选用不同类别的试剂， 并按取样、操作、现象、结论的规范描 述进行小组展示，时间5min.
检验氢氧化钠溶液是否变质
方法：先用足量（过量）中性可溶性钙盐、钡盐(如 CaCl2、BaCl2、Ca(NO3)2、 Ba(NO3)2溶液)检验并除 尽Na2CO3,再取上清液（或滤液）加入无色酚酞溶液 （或CuCl2\FeCl3溶液）检验有无氢氧化钠
注意：不能用Ca(OH)2或 Ba(OH)2溶液代替
因为它们与碳酸钠反应都生成NaOH，干扰原氢氧化钠的检验。
步骤2的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
氢氧化钠变质的探究PPT课件(初中科学)
（2）向（1）溶液中加入适 量的氯化钙溶液
实验现象与结论 无色溶液
现象A，说明氢氧化钠固体 已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____ _____ __N_a_2_C_O__3溶__液___也__显__碱__性______;
(2)乙同学的实验中，视察到的现象A应为 ___有__白__色__沉__淀__生__成_________________________，该反应的化学方 程式为
【得出结论】该黑色粉末可能含有_铁__和_四__氧_化__三_铁_____.
【进行实验】 实验编号
（1）
（2）
实验操作
实验现象
取黑色粉末加足量稀硫 固体部分溶解，有气泡
酸
产生，溶液无蓝色
取实验（1）未溶解的 澄清石灰水变浑浊 残渣灼烧，将内壁涂有 澄清石灰水的小烧杯罩 在上方
由实验（1）可知，该黑色粉末肯定含__铁_____肯定不含氧___化___铜. 写出实验（1）的化学方程式_F_e___+___H_2_S_O_4. == FeSO4 + H2↑ 由实验（2）可知，该黑色粉末肯定含___炭________.
(2)小明思考：暖宝宝为什么会发热？ 【查阅资料】暖宝宝中的铁粉在空气中产生了缓慢氧化，进而放出 热量。由此可见，人们可以利用化学反应放出的能量，请再举一例
燃__烧___燃______做__饭___.
活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实
验。
甲同学的方案及实实验验步：骤
实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试 管中，加水振荡至全部溶解
氢氧化钠变质的探究
(2)请你再设计一种实验方案，检验固体样品中是否含有氢氧化钠，写出实验步骤、 现象及结论。
取少量无色溶液，加入足量的CaCl2溶液，溶液中产生白色沉淀；静置，取上层清液于 试管中，向其中滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则说明样品中含有NaOH；否则不含 NaOH。(合理即可)
巩固练习Βιβλιοθήκη 1. (2019洛阳一模)化学试剂常常要密封保存，但原因各不相同。
(1)浓盐酸密封保存的原因是什么？ 浓盐酸具有挥发性。
(2)氢氧化钠溶液若敞口放置会发生变质，请用化学方程式表示其变质原因。
(3)如CO何2＋检2验NNaOaOHH==溶=液N是a2C否O完3＋全H变2O质，请简述实验方法。
取少量待测溶液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则说明NaOH
3. (2018河南定心卷)兴趣小组同学为了探究实验
室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行如下实验。
(1)若A溶液是Ba(OH)2溶液，现象a为产生白色沉淀，现象b为溶液变红色。 ①写出产生白色沉淀的化学方程式。
Ba(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋BaCO3↓ ②该实验能否说明样品中含有NaOH，并说明理由。
化学方程式或结论 _N_a_2_C_O__3_＋__C_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__C__a_C_O__3↓_(_或__ __N_a_2_C__O_3_＋__B_a_C__l2_=_=_=__2_N_a_C__l＋__B_a_C__O_3_↓_)__
②检验是否存 无色酚酞溶 _溶__液__变__红___
溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质
氢氧化钠变质的探究教案
氢氧化钠变质的探究教案一、教学目标1.知识与理解：掌握氢氧化钠变质的原因和变质的表现，了解变质现象对日常生活和实验中的影响。
2.技能与能力：培养学生观察、实验设计和问题解决的能力，培养学生分析和总结实验结果的能力。
3.情感态度和价值观：培养学生细心、耐心、进取的习惯和良好的实验安全意识。
二、教学重难点1.教学重点：氢氧化钠变质的原因和变质的表现。
2.教学难点：变质现象对日常生活和实验中的影响。
三、教学方法采用问题探究、实验观察和讨论等多种教学方法。
四、教学过程设计Step 1 引入问题1.学生在实验课或日常生活中是否曾经遇到过氢氧化钠变质的情况？2.请同学们尝试回答这个问题：为什么氢氧化钠会变质？Step 2 学生实验观察1.将氢氧化钠固体和水混合，然后观察现象。
记录下氢氧化钠在不同时间下的变化情况。
2.学生观察和记录完毕后，进一步讨论氢氧化钠变质的原因。
Step 3 教师总结1.教师分析学生的实验结果和讨论，总结氢氧化钠变质的原因。
2.引导学生了解氢氧化钠变质后的化学性质和对实验结果的影响。
Step 4 展示应用1.以日常生活中使用氢氧化钠的实际场景为例，让学生观察并讨论氢氧化钠变质对日常生活的影响。
2.提问：如果你是化学实验室的实验员，你打算如何避免或减少氢氧化钠的变质？3.让学生自由讨论并总结解决方法。
五、课堂小结1.总结氢氧化钠变质的原因和化学性质。
2.总结变质现象对日常生活和实验中的影响。
3.总结避免或减少氢氧化钠变质的方法。
六、作业布置请同学们撰写一份关于氢氧化钠变质的小结，包括原因、化学性质、日常生活和实验中的影响以及避免或减少变质的方法。
氢氧化钠变质的实验探究
将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中， 加入适量的水，用玻璃棒搅拌至
溶解。
将配置好的氢氧化钠溶液放在烧 杯夹子上，用酒精灯加热至沸腾，
冷却后备用。
观察并记录实验现象
取适量配置好的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的二氧化碳，观察并记录实验现 象。
在试管中加入酚酞指示剂，观察并记录实验现象。
将实验现象记录在实验报告中，以便后续分析。
05
实验总结与建议
本实验的收获与体会
实验技能提升
通过本次实验，我掌握了使用滴定管、容量瓶等实验器材的正确 操作方法，提高了实验技能。
理论知识巩固
实验过程中，我进一步理解了酸碱反应的原理、化学平衡的移动以 及滴定分析的方法等理论知识。
团队协作能力
在实验过程中，我与同学相互协作，共同完成实验任务，提高了团 队协作能力。
02
实验原理
氢氧化钠的性质
氢氧化钠是一种强碱， 具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠在空气中易 吸收二氧化碳，形成 碳酸钠和水。
氢氧化钠易溶于水， 形成碱性溶液。
氢氧化钠变质的原理
01
当氢氧化钠暴露在空气中时，它 会与空气中的二氧化碳反应，生 成碳酸钠和水。
02
这个反应是可逆的，当增加温度 或降低溶液的pH值时，反应会向 生成氢氧化钠的方向移动。
氢氧化钠变质的原因分析
原因
氢氧化钠变质是由于与空气中的二氧 化碳反应，生成碳酸钠和水。
分析
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠 和水，这个反应是可逆的，生成的碳 酸钠溶液碱性较弱，因此导致酚酞指 示剂的颜色发生变化。
实验结论
结论
氢氧化钠在空气中容易变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
分析
通过实验现象和原因分析，可以得出氢氧化钠变质的结论。在实际应用中，应将氢氧化钠密封保存，以避免与空 气中的二氧化碳接触而变质。
氢氧化钠变质的定性和定量探究
方案一：测定二氧化碳的质量 1、用氢氧化钠溶液吸收看溶液增重
2、反应前后溶液的质量差
方案设计：
取样品mg与足量的稀盐酸反应，生成
的气体全部被氢氧化钠溶液吸收
测定氢氧化钠溶液增重的质量
方案二：测定二氧化碳的体积 取样品mg与足量的稀盐酸反应，气体 通过排水量气装置测定CO2的体积
读出排出水的体积
方案三：测定沉淀的质量
取样品mg溶于水配成溶液，与足量的
氢氧化钡溶液反应，过滤、洗涤、干 燥，称量沉淀的质量
测定混合物中某物质的质量分数的方法：
吸收剂吸收 称质量： 后的质量差
混 合 物
实 验 原 理
气体
量气装置 量体积：
沉淀
称质量
课堂小结
请你谈谈本节课的收获
专题复习
氢氧化钠变质的定性和定量探究
一、定性探究氢氧化钠的变质情况
问题一：是否变质
1、其本质是检验是否有碳酸钠的存在 2、试剂：
酸：稀盐酸（足量）
碱：Ca(OH)2
盐：CaCl2
Ba(OH)2溶液
Ba(NO3)2溶液
Ca(NO3)2 BaCl2
问题二：变质程度 1、其本质是检验是否有氢氧化钠的存在 2、方法：先排除碳酸钠的干扰，再检验
氢氧化钠的存在
3、试剂： 过量
CaCl2 或 Ca(NO3)2 或 BaCl2 或Ba(NO3)2溶液
无色酚酞
在检验物质实验设计时应注意： 排除干扰 现象明显 操作简便 沉淀
气体
颜色变化
二பைடு நூலகம்定量探究氢氧化钠的变质情况
解题思路：
NaOH Na2CO3 转化 气体（测定）
氢氧化钠变质的探究教案
氢氧化钠固体变质的实验探究教学目标:1. 进一步深化NaOH与CO2反应的性质及相关物质的性质和转化关系的认识。
2. 并且可以复习稳固酸碱盐的部分化学性质和学会一些除杂的方法。
探究方法:创设情境、兴趣引导、实验探究。
教学过程:一、问题导入：这瓶氢氧化钠怎么了？瓶口的白色物质是什么？请用化学方程表示产生的原因。
二、探究氢氧化钠是否变质。
1．为了验证氢氧化钠是否变质，我们学校“玩转化学”社团的同学们设计了如下方案，请你判断是否可行并说明理由。
2.组织学生填写第二列内容，并交流展示。
3.下面请大家一块来看一下化学社团孩子们的探究过程吧。
请同学们结合幻灯片，仔细观察实验现象，完成上面表格。
设计实验：因为变质后生成了Na2CO3，所以是否变质关键就是是否含有Na2CO3。
根据Na2CO3和NaOH的性质区别，可以选用不同类型的试剂〔如酸碱盐〕来加以鉴别。
如果是用酸，因为碳酸盐能与酸反应生成气体，现象为产生气泡，而氢氧化钠不能。
例如：可用稀盐酸、稀硫酸或醋酸等等。
如果是用碱，某些碱能和碳酸盐反应生成沉淀，而氢氧化钠不能。
例如：氢氧化钡或氢氧化钙。
如果是用盐，某些盐能和碳酸盐生成沉淀，而氢氧化钠不能。
例如氯化钡或氯化钙。
三、探究氢氧化钠变质的程度。
根据上面的探究，我们对于该样品的成分有如下猜想：①完全变质，②部分变质。
分析：〔1〕判断变质程度，关键在于检验是否有的存在。
检验NaOH最常用的方法是。
〔2〕因为NaOH、Na2CO3溶液都呈碱性，所以直接滴加酚酞溶液不可行。
Na2CO3的存在干扰了 NaOH 检验。
所以我们必须先除去Na2CO3。
〔3〕怎样除去Na2CO3?在除去碳酸钠的同时不能引进新的碱性的物质，否则就不能确定是氢氧化钠使得溶液呈碱性。
〔讨论：氢氧化钙溶液和氯化钙溶液〕例如：Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，将Na2CO3除去，此步骤中不可加Ca(OH)2或Ba(OH)2，否则影响后续测定。
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反应前后吸收CO2装置的总质量，
两次质量差即为生成的二氧化碳 的质量。
17
【任务三】组装装置 用吸收法测定生成的CO2质量,（碱石灰可 以吸收水和二氧化碳）,请用字母连出实验 装置反思：装置有何不足之处？
25
定量测定物质注意事项
干扰因素
1、待测物中含有杂质 2、待测物是否被完全测量到 3、环境因素的干扰
26
反应 装置 操作
总
结
无论是定性研究还是定量测定
明确实验目的是前提 分析干扰因素是关键 物质的性质是分析的基础
27
猜想1： NaOH
进行实验
请写出实验流程 准确描述操作 进行实验 （剂、量） 仔细观察现象
实验结论
实验结论： 敞口放置的氢氧化钠 溶液已经变质。
提出问题： 氢氧化钠溶液是部分变质 还是全部变质呢？
请你完成资料表格 根据资料设计实验
资料：请补全方程式 1、Na2CO3 + Ca（OH）2= 2、 Na2CO3 + CaCl2 = 3、NaCl、CaCl2溶液呈中性 4、Na2CO3 +HCl= NaCl+NaHCO3 5、碳酸钠溶液也能与二氧化碳发生反 应
实现该目的需要哪些数据？如何测得?
【任务一】画出转化流程图。
【任务二】简述实验设计方案。
方案1、减重法
取10g溶液和足量的稀盐酸，称量反应前
后物质和仪器的总质量，通过质量守恒 质量守恒定律
定律计算生成的二氧化碳的质量，根据 算碳酸纳的质量分数。
16
化学方程式计算碳酸钙的质量，从而计
方案2、吸收法
转化为CO2
除去H2O
23
吸收生成 的CO2
防止空气中 的CO2、H2O 被D1吸收
操作顺序
该实验中两次向装置中鼓入空气，两次的作 用分别为
第一次：
排除装置内空气中的CO2气体
第二次：使反应产生的CO2全部被碱石灰吸收
24
【反思】影响CO2测定的干扰因素
所测量的CO2中的杂质 所测量的CO2是否被完全吸收 装置内、外空气的影响
部分变质：Na2CO3和NaOH
全部变质：Na2CO3
过量CaCl2溶液
碱性
OH–
Ca2+ Na+ Ca2+ Na+
红色
ClClClCO32Cl- Na+
中性
Ca2+ Ca2+ Na+
无色
Cl-
ClCl-
Cl- Na+ CO32-
CaCO3
CaCO3
总 结
对于物质的定性检验应 该注意什么？
提出新问题： 测定溶液中碳酸钠的质量分数
转化为CO2
除去杂质H2O
19
吸收生成的CO2
防止空气中的 CO2、H2O被 D1 吸收
20
A中反应停止后，A中的气压和大气压 相等，A中残留的二氧化碳气体不能 自动进入后续装置。
21
你对甲同学的实验将提出哪些改进建议呢？
→N 2
22
若现有实验条件不允许使用氮气，如 何改进？
→空气
除去空气 中的CO2
化学实验探究专题复习
实验探究的一般步骤
提出问题
猜想 与假设
设计方案
进行实验
表达
与交流
反思
与评价
解释
与结论
收集证据
化学实验探究专题复习
对于氢氧化钠变质的探究
提出问题
同学们在实验室发现了一瓶敞 口放置的氢氧化钠溶液，该溶 明确实验目的 液是否变质？请你提出猜想并 设计实验证明。
猜想与假设
猜想1：氢氧化钠溶液未变质
NaOH 猜想2：氢氧化钠溶液部分变质 找到核心物质 NaOH、Na2CO3
猜想3：氢氧化钠溶液全部变质
Na2CO3
设计方案
核心物质——Na2CO3
思考核心物质性质 物理性质 已知性质
化学性质 未知性质
设计方案
核心物质——Na2CO3
干扰因素
化学性质 排除干扰确定实验方案 NaOH、Na2CO3 水溶液呈碱性 猜想2： 与稀盐酸反应 猜想3： Na2CO3 与氢氧化钙反应