高中化学 第一章 化学反应与能量 重难点十一 反应热大小比较(含解析)新人教版选修4
重难点十一反应热大小比较
比较反应热大小的方法
（1）根据反应物和生成物的聚集状态比较
物质由固体变成液态，由液态变成气态，都必定吸收热量；而由液态变成固态，由气态变成液态，或由气态直接变成固态，则放出热量．因此在进行反应热计算或大小比较时，应特别注意各反应物或生成物的状态，存在同素异形体的要注明其同素异形体的名称．
（2）根据热化学方程式中化学计量数比较
热化学方程式中的化学计量数不表示分子数，而是表示反应物和生成物的物质的量，可以是分数．当化学计量系数发生变化(如加倍或减半)时，反应热也要随之变化．互为可逆的热化学反应，其反应热数值相等，符号相反．
（3）根据反应物和生成物的性质比较
对互为同素异形体的单质来说，由不稳定状态单质转化为稳定状态的单质要放出热量，因为能量越低越稳定；对于同一主族的不同元素的单质来说，与同一物质反应时，生成物越稳定或反应越易进行，放出的热量越多；而有些物质，在溶于水时吸收热量或放出热量，在计算总反应热时，不要忽视这部分热量．
（4）根据反应进行的程度比较
对于分步进行的反应来说，反应进行的越彻底，其热效应越大．如果是放热反应，放出的热量越多；如果是吸热反应，吸收的热量越多．如等量的碳燃烧生成一氧化碳放出的热量少于生成二氧化碳时放出的热量．对于可逆反应来说，反应进行的程度越大，反应物的转化率越高，吸收或放出的热量也越多。
【重难点指数】★★★★
【重难点考向一】从物质的聚集状态比较反应热的大小
【例1】根据以下3个热化学方程式：
2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=-Q2kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=-Q3 kJ/mol
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3
【答案】A
【名师点睛】考查反应热的大小比较，题目难度中等，本题注意从物质反应的程度以及物质的聚集状态的角度比较反应热的大小；三个反应都为放热反应，物质发生化学反应时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，反应越完全，放出的热量越多，以此解答该题。
【重难点考向二】根据热化学方程式中化学计量数、反应程度比较
【例2】下列各组热化学方程式中，ΔH1＜ΔH2的是( )
①C(s)+O2(g)═CO2(g)ΔH1C(s)+1/2O2(g)═CO(g)ΔH2
②S(s)+O2(g)═SO2(g)ΔH1S(g)+O2(g)═SO2(g)ΔH2
③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH12H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH2
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)ΔH1 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)ΔH2．
A．① B．②③④ C．④ D．①②③
【答案】A
【解析】A．碳不完全燃烧放热少，焓变比较大小考虑负号，所以ΔH1＜ΔH2，故A符合；B．固体硫变为气态硫需要吸收热量，焓变比较大小考虑负号，所以ΔH1＞ΔH2，故B不符合；C．相同条件下物质的量少的反应放热少，焓变比较大小考虑负号，1mol氢气燃烧放热小于2mol 氢气燃烧放热，所以ΔH1＞ΔH2，故C符合；D．碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以ΔH1＞ΔH2，故D符合；故选A。
【名师点睛】考查反应热大小的比较，物质的量不同、状态不同、反应程度不同反应热的大小不同，碳不完全燃烧放热少、固体硫变为气态硫需要吸收热量、相同条件下物质的量少的反应放热少、碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，同时注意焓变比较大小考虑负号，据此分析解题。
【重难点考向三】从同素异形体的角度比较
【例3】已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)ΔH1②4P(红
磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)ΔH2，则ΔH1和ΔH2的关系是( )
A．ΔH1＜ΔH2B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．无法确定
【答案】A
【解析】①P4(白磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)ΔH1
②4P(红磷，s)+5O2(g)═2P2O5(s)ΔH2，
根据盖斯定律将方程式运算：①-②得P4(白磷，s)=4P(红磷，s)，ΔH′=ΔH1-ΔH2，
已知红磷通常要比白磷稳定，所以白磷的能量比红磷高，白磷向红磷转化反应放热，ΔH′＜0，即ΔH1-ΔH2＜0，所以ΔH1＜ΔH2，故选A。
【名师点睛】考查反应热大小的比较，利用盖斯定律求出P4(白磷，s)=4P(红磷，s)的反应热就可判断ΔH1和ΔH2的大小关系，注意物质能量越低越稳定。
1．已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，破坏1mol N≡N键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol H-H 键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol N-H键放出的能量为Q3kJ，下列关系式中正确的是( ) A．Q1+3Q2＞6Q3 B．Q1+3Q2＜6Q3 C．Q1+Q2＜Q3 D．Q1+Q2=Q3
【答案】B
【名师点睛】考查反应热的计算，注意把握从键能的角度计算反应热的方法，放热ΔH＜0是解答的关键点；
已知N2和H2合成氨的反应是放热反应，该反应放热，ΔH＜0，根据反应热ΔH=反应物的总键能-生成
物的总键来计算该反应的反应热，据此解答。
2．分别向1L 0.5mol•L-1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是( )
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3
C．ΔH1＞ΔH2=ΔH3 D．ΔH1=ΔH2＜ΔH3
【答案】B
【名师点睛】主要考查中和热，明确中和热的概念即可解答，需要注意的是放出的能量多，ΔH 反而小，根据中和热是在稀溶液中强酸与强碱生成1molH2O放出的热量，注意生成沉淀会放出少量的热，浓硫酸溶于水放热来解答。
3．已知：（1）H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH1=a kJ•mol-1
（2）2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH2=b kJ•mol-1
（3）H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH3=c kJ•mol-1
（4）2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH4=d kJ•mol-1
下列关系式中正确的是( )
A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0
【答案】C
【解析】热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，
（1）H2(g)+O2(g)═H2O(g)ΔH1=a kJ•mol-1
（2）2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH2=b kJ•mol-1
（3）H2(g)+O2(g)═H2O(l)ΔH3=c kJ•mol-1
（4）2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)ΔH4=d kJ•mol-1
水从气态变为液态，放热，所以（1）与（3）比较，（3）放出的热量多，焓变小于零的反应是放热的，所以0＞a＞c，（2）与（4）比较，（4）放出的热量多，所以0＞b＞d，热化学方程式反应系数变化，焓变随之变化，所以b=2a＜0，d=2c＜0，故选C。
【名师点睛】考查热化学反应方程式，比较反应热及热量时注意正负号，依据热化学方程式书写原则分析，
反应系数变化，焓变随之变化，反应方向变化，焓变要变化符号；焓变小于零的反应是放热的，大于
零的反应是吸热的，据此分析解答。
4．下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是( )
①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)ΔH1
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH2
②NaOH(aq)+H2SO4(浓)═Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH4
A．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4 B．ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4
C．ΔH1=ΔH2；ΔH3＜ΔH4 D．ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
【答案】B
【解析】①CH4(g)+2O2(g)═C O2(g)+2H2O(g)；ΔH1、CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)；ΔH2 ，两个反应都是放热反应，后者生成液态水，所以放出的热量大于前者，而放热反应ΔH小于0，放热越多，焓变值越小，故ΔH1＞ΔH2；
②NaOH(aq)+1/2H2SO4(浓)═1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH3、
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH4．两个反应的实质是酸碱中和，都是放热反应，两个反应生成水的物质的量都是1mol，但是CH3COOH(aq)是弱电解质，电离过程吸收一部分热量，所以后者放出的热量小，所以ΔH3＜ΔH4，故选B。
5．已知：C(s，金刚石)=C(s，石墨)ΔH=-1.9KJ/mol
C(s，金刚石)+O2(g)=CO2(g)ΔH1
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH2
根据已述反应所得出的结论正确的是( )
A．ΔH1=ΔH2 B．ΔH1＞ΔH2 C．ΔH1＜ΔH2 D．金刚石比石墨稳定
【答案】C
【名师点睛】考查化学反应能量变化分析判断，依据热化学方程式可知金刚石变化为石墨是放热反应，则相同量的金刚石和石墨，金刚石的能量高，燃烧放出的热量多，能量越高越不稳定，据此分析。
新教材人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应知识点考点重点难点提炼总结
第一章化学反应的热效应知识点归纳总结第一节反应热.............................................................................................................. - 1 - 第二节反应热的计算................................................................................................ - 12 -第一节反应热一、反应热及其测定1．认识体系与环境(以研究盐酸与NaOH溶液的反应为例)2．反应热(1)含义：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)测定方法：通过量热计直接测定。
注意：反应热概念中的“等温条件下”是指化学反应发生后，使反应后体系的温度恢复到反应前体系的温度，即反应前后体系的温度相等。
3．中和反应反应热的测定(1)实验装置(2)实验测量数据①反应物温度(t1)的测量用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复上述步骤①至步骤②两次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
④实验数据处理盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。
人教课标版化学选修4第一章方法规律：反应热的大小比较及计算(共16张PPT)
ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)
ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1
C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2 D．ΔH2＞ΔH1
转 解析
真题演练
【真题1】(2012·天津化学，10节选)已知：温度过高时，
WO2(s)转变为WO2(g)： WO2(s)＋2H2(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1
W(s)＋2H2O(g)
WO2(g)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1
则WO2(s)
WO2(g)的ΔH＝_＋__2_0_3_._9_k_J_·_m__o_l_－_1_。 解析 显/隐
解析 根据题意可知，将反应①WO2(s)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1和②WO2(g)＋
物质的量成正比。
①热化学方程式相加或相减
Hale Waihona Puke (2)根据盖斯定律计算 ②合理设计反应途径
(3)根据物质燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
典例剖析
【典例 1】下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者
大于后者的是 ( C )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 转 解析
【高中化学】2023-2024学年人教版选择性必修1 化学反应的热效应 反应热的比较与计算课件
②同一反应，反应物的状态不同
如S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)
ΔH2＝－b kJ·mol－1
③同素异形体的不同单质发生相似反应，=CO2(g)
由③×3+④可得 4SiHCl3(g)
SiH4(g)+3SiCl4(g)
ΔH=3×48 kJ·mol-1-30 kJ·mol-1=114 kJ·mol-1。
【变式训练1】(1)SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。
已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F—F键、S—
(2)计算关键
利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目，清
楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。
CH4
物质
CO2
(化学键) (C===O) (C—H)
每个微
2
4
粒所含
键数
P4
(P—P)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
6
4
1.5
S8
Si
金刚石
(C—C) (S—S) (Si—Si)
C ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中
P4(g)+10Cl2(g)══4PCl5(g)
P—Cl的键能为c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl的键能为1.2c kJ·mol-1。
下列叙述中正确的是(
)。
A.P—P的键能大于P—Cl的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热ΔH
高中化学新人教版选择性必修一第1章 化学反应的热效应 本章总结 同步课件(49张)
总结 ·专题提升
典练 ·素养提升
对话 ·命题专家
化学 选择性必修1 配人教版
第一章 化学反应的热效应
盖斯定律在计算ΔH中的应用
1．利用叠加法书写热化学方程式或计算反应热的一般步骤
(1)若目标热化学方程式中的某种反应物在某个已知热化学方程式中 作生成物(或目标方程式中的某种生成物在某个已知热化学方程式中作 反应物)，可把该已知热化学方程式的反应物和生成物颠倒，相应的ΔH 改变符号。
比较下列各组热化学方程式中 ΔH 的大小(填“>”“<”或 “＝”)。
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ΔH1______ΔH2; ②H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH3 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4 ΔH3______ΔH4;
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第一章 化学反应的热效应
通过中和反应反应热的实验探究，从实验原理、实验操作及实验注 意事项等各方面具体认识化学能与热能的变化规律，从而培养“变化观 念与平衡思想、科学探究与创新意识”等学科核心素养。
通过化学键的断裂与形成，从微观角度认识化学反应中能量变化的 根本原因；通过热化学方程式的书写，认识热化学方程式与普通化学方 程式的不同点及表示的意义。培养证据推理与模型认知等学科核心素养。
例 如 ： Mg(s) ＋ 2HCl(aq)===MgCl2(aq) ＋ H2(g) 2HCl(aq)===CaCl2(aq)＋H2(g) ΔH2，ΔH1>ΔH2。
ΔH1 ， Ca(s) ＋
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第一章化学反应的热效应知识点讲解及练习-2021-2022学年高中化学人教版选择性必修1
一、基础概念：1、体系：容器内的反应物及发生的反应看作一个反应体系。
2、环境：反应容器和反应物质之外的都看作环境。
3、热量：4、反应热：5、焓变：=反应的焓变，用△H表示。
6、7、单位：热量：kJ、焓变：kJ/mol、反应热：kJ/mol8、△H：放热反应：△H<0，吸热反应：△H>09、内能：是体系内物质的各种能量的总和，受温度、压强和物质的聚集状态等影响。
10、能量变化的主要原因：化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因。
11、（能量守恒）任何化学反应都有能量变化，所以在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓变与反应产物的总焓变一定不同。
12、△H的单位中“mol1”的含义：对于一个化学反应：aA + bB = cC + dD，△H的单位中“mol1”既不是指“每摩尔A”也不是指“每摩尔B、C、D”，而是指“每摩尔反应”。
13、能量越低越稳定。
三态之间的能量关系：s < l < g 。
14、键能越大越稳定。
15、反应条件对△H无影响。
eg. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下，△H相同。
16、与反应条件无关，吸热反应不一定需要加热，放热反应，也可能需要加热。
17、18、19、断键：吸20、二、放热反应和吸热反应：1、概念：图像能量大小关系反应物能量总和大于生成物能量总合反应物能量总和小于生成物能量总合化学键角度反应物断键吸收的总能量小于生成物成键放出的总能量反应物断键吸收的总能量大于生成物成键放出的总能量2、记住常见的放热反应和吸热反应：反应类型吸热反应放热反应类型①盐类水解反应&弱电解质的电离②大多数分解反应③以H2、CO、C为还原剂的反应④Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl反应①所有的燃烧反应②所有的酸碱中和反应③铝热反应④大多数化合反应⑤活泼金属单质、金属氧化物与水或酸的反应金属的缓慢氧化、食品腐败、糖类在体内消化吸收3、判断正误：✗化学反应中的能量变化都表现为热量变化✗物质燃烧不一定是放热反应✗伴有能量变化的过程都是化学变化✗凡吸热反应均需加热等条件✗在化学变化中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化4、热量测量装置图：三、中和热和燃烧热1、中和热：思考？1）测定中和热需要测哪些数据？2）如何根据这些数据计算反应热？3）为了减少误差，应采取哪些措施？实验仪器？量热计或者简易量热计（大烧杯、小烧杯、碎泡沫破碎料、泡沫塑料板或硬纸板）、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。
化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้
部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
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解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
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1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．
反应热的比较与计算-高二化学(人教版2019选择性必修1)
2
ΔH＝＋53.1 kJ·
mol－1。
(2)CH4CO2催化重整反应为
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)
ΔH＝－394 kJ·mol－1
【例题2】 已知在25 ℃和101 kPa下,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的ΔH=+11
kJ·mol-1,1 mol H2(g)中的化学键形成时要释放436 kJ的能量,1 mol I2(g)中的化
学键形成时要释放151 kJ的能量,则1 mol HI(g)中的化学键断裂时需吸收的能
量为
kJ。
(1)几种物质的能量(kJ·mol－1)如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0
，
测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：
CO2(g) H2(g) CH2
物质
能量/(kJ·mol－1) －394
0
CH2(g) H2O(g)
52
－242
－128
则该反应的 ΔH＝________kJ·
答案:299
解析:用反应物分子中的化学键断裂时吸收的总能量减去生成物分子中的化
学键形成时释放的总能量,即得该反应的反应热。设1 mol HI(g)分子中化学键
断裂时需吸收的能量为x,则2x-436 kJ-151 kJ=+11 kJ,解得x=299 kJ。
易错点拨 用化学键断裂或形成时吸收或释放的能量计算反应热时,一定要
2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝＋48 kJ·mol－1
反应热大小的比较方法ppt课件
(2)相同的反应，反应物的状态不同 ①S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 ②S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0
①- ②得 S(s)= S(g) ΔH3>0 因为：ΔH3= ΔH1- ΔH2 所以：ΔH1> ΔH2
1．直接比较法
注意：连同符号一起比较。
(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者 大于0，后者小于0)。
(2)物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃 烧放出的热量越多。
(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯 定比不完全燃烧所放出的热量多。
火灾袭来时要迅速疏散逃生，不可蜂 拥而出 或留恋 财物， 要当机 立断， 披上浸 湿的衣 服或裹 上湿毛 毯、湿 被褥勇 敢地冲 出去
[悟一题]
[例1] (2011·成都质检)下列各组热化学方程式中，化学反应的
ΔH前者大于后者的是
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)
(C )
ΔH1
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2
ห้องสมุดไป่ตู้
②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3
S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5
(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量 比等量的固态物质燃烧放出的热量多。
反应物相同时，生成同种液态物质放出的热 量比生成等量的气态物质放出的热量多。
(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反 应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱 碱的稀溶液反应放出的热量多。（弱电解 质的电离需要吸热）
新课程高考化学高中化学重难点复习教案化学反应与能量化学反应与能量变化之盖斯定律反应热的计算和比较
化学反应与能量化学反应与能量变化之盖斯定律反应热的计算和比较1．盖斯定律(1)内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的__始态和终态__有关，而与__反应的途径__无关。
(2)意义：间接计算某些反应的反应热。
如： 已知在25 ℃、101 kPa 时：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1，②2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)的ΔH 为__－283_kJ·mol －1__。
(3)应用AΔH 1ΔH 2B2. 反应热的计算 (1)主要依据热化学方程式、键能、盖斯定律及燃烧热、中和热、反应物和生成物的总能量等。
(2)主要方法①根据热化学方程式计算反应热与反应物和生成物各物质的物质的量成正比。
②根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH ＝__E 生成物－E 反应物__。
③依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算 ΔH ＝__E 反应物的化学键断裂吸收的能量－E 生成物的化学键形成释放的能量__ ④根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
应用盖斯定律常用以下两种方法。
a. 热化学方程式相加或相减，如由 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1； C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 2；可得2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝2(ΔH 1－ΔH 2) b. 合理设计反应途径，如甲ΔH 乙ΔH 1丙ΔH 2， 则ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2。
⑤根据物质燃烧热数值计算 Q (放)＝n (可燃物)×|ΔH | ⑥根据比热公式进行计算 Q ＝c ·m ·ΔT3．利用盖斯定律书写热化学方程式的一般步骤 目标—先确定待求的方程式↓查找—找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置↓调整—根据待求方程式中各物质的计量数调整已知方程式中各物质的计量数↓加减—⎣⎢⎢⎡①根据物质在已知和待求方程式中的位置确定“＋”“－”：物质在两方程式中位置相同时用“＋”、物质在两方程式中位置不同时用“－”②已知方程式中的反应热也需要进行相应的“＋”“－”运算↓计算—计算并写出待求的热化学方程式↓检查—检查得出的热化学方程式是否正确 特别提醒：应用盖斯定律时要注意的问题(1)叠加各反应式时，有的反应要逆向写，ΔH 符号也相反，有的反应式要扩大或缩小，ΔH 也要相应扩大或缩小。