微粒的性质
空气中的微粒
➢ 此外，自然界的火山爆发、森林火灾亦 向大气中散发多种微粒。
➢ 微粒对空气的污染程度，一方面取 决于微粒的种类和浓度；另一方面 与气象条件有关。
➢ 国家规定大气微粒的最高允许值为 150μg/m3
➢ 农牧区空气中的微粒，其数量和成 分随自然环境、季节、土壤性质和 植被状况等因素而变化。
➢ 农牧区的微粒主要来自由气流扬起 的干燥尘土，这些尘土大多是无机 性的，但到夏秋之际，各种有机性 尘粒增加，如孢子、花粉、植物碎 片、腐植质等。
➢ 在畜牧场内，由于家畜在场地上活 动，可扬起大量的尘土，同时夹带 大量的干粪、被毛碎屑、饲料残粒 等。
➢ 因此，畜牧场的微粒以有机性微粒 为主。
➢ 2、畜舍微粒 ➢ 畜舍微粒一部分是由舍外进入的
➢ 雾尘为液态气溶胶，即当气温下降时，空气 中一部分污染物和水蒸汽相遇，冷凝成为极 小的雾粒，悬浮于空气中，如工业排放的二 氧化硫，与水蒸汽冷凝而成硫酸雾；空气中 的二氧化氮、烃类污染物等，经强烈的阳光 照射➢ 1、大气中微粒 ➢ 有的是由地面扬起的尘土；
➢ 有的是工矿业生产中排放出的燃烧不全 的烟尘，固体原料、燃料的粉碎、研磨、 装卸和运输过程中散发的粉尘；
➢ 如果畜舍内空气湿度较大，微粒可吸收 空气中的水汽，亦可吸附一部分氨和硫 化氢等，此类混合微粒如沉积在呼吸道 粘膜上，可使粘膜受到刺激，引起粘膜 损伤。
➢ 微粒愈小，其危害性亦愈大。
➢ 一般空气潮湿，易使固态微粒吸收水汽， 变重下沉，使呼吸道疾病减少。
➢ 5.消除空气中微粒的措施 ➢ （1）在牧场周围种植防护林带，可
➢ 另一部分是在饲养管理过程中产生的
➢ 在分发干草、粉料、刷拭畜体、翻动垫 草、打扫畜床和舍内地面时，均可使舍 内微粒大量增加，使舍内全群家畜很快 受到感染
中考化学备考 专题05 构成物质的微粒(含解析)
专题05 构成物质的微粒一、新课标的要求：1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒。
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象。
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
4.知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。
二、考情分析：1、考查情况：化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的一门基础的自然学科。
从此可以看出构成物质的微粒在化学学科中的重要地位。
构成物质的微粒是各地中考必考的一个知识点，也是中考化学的热点内容。
2、考查形式：纵观近几年的各地中考试题，不难发现该知识点考查形式有：物质的微粒性、微粒基本性质、原子的构成、三种微粒的联系与区别等。
从题型上来说，可主要有选择和填空题。
从题目形式上说，有识记形、理解形、判断正误形和推断推理形。
3、命题方向：该考点的命题方向主要是通过创设相关问题情景或图表信息等，既可以考查学生对相关知识点的理解和掌握情况；还可以去考查学生分析、解答相关的实际问题的能力等。
4、试题难度：由于该知识点涉及微观知识，比较抽象且琐碎，是学生在理解上有一定难度的知识，使得分的难度增加。
试题难度一般为中等或难等的题目。
☆知识梳理☆一、：构成物质的微粒构成物质的基本微粒有三种：分子、原子和离子。
1、由原子构成的物质有：2、由分子构成的物质有：3、由离子构成的物质：注意：1、上述规律对初中的大多数物质起作用。
2、混合物的构成微粒要按其中所含物质的成分来分析。
二、微粒的基本性质：构成物质的微粒有以下性质：1、微粒很小（质量小、体积小）2、微粒时刻不停地做规则运动（运动速率与温度成正比）3、微粒间有间隔（间隔与温度成正比，与压强成反比）4、同种微粒，化学性质相同注意：1、微粒时刻不停地做规则运动，温度高时运动速率快；温度低时运动速率慢，但不是不运动。
此观点可解释扩散现象。
2、微粒间的间隔与温度成正比，温度高时微粒间的间隔变大，温度低时微粒间的间隔变小。
沪教版九年级上册化学解读课件：第3章 物质构成的奥秘(共45张PPT)
知识点化学式与化合价(难点)
运用十字交叉法书写化学式:
①把元素符号按正价前,负价后进行排列: 如: P O ②在元素符号上方标出各元素的化合价:
+5 -2 如: P O
知识点化学式与化合价(难点) 运用十字交叉法书写化学式:
③如能约分,将元素符号上方的化合价按绝对值进行约分化 简。 ④把化合价的绝对值交叉标在元素符号或原子团的右下角:
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。
• 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午8时48分21.11.920:48November 9, 2021
知识点单质和化合物(难点)
由同种元素组成的纯净物是单质,由不同种元素组成的纯净物是 化合物。
知识点自然界中元素的存在
地壳中、人体中以及海水中含量最多的元素都是氧元素,空气中 含量最多的元素是人体中含量较多的非金属元素是氧元素,人体中含量最多的金属 元素是钙元素。
知识点元素与人体健康
如果人体所需的元素从食物中摄取量不足时,可通过食品添加剂 和保健药剂来予以补充。如在食品中添加含钙、锌、硒、锗的 化合物,或制成补钙、补锌等的保健药剂或制成加碘食盐,来增 加对这些元素的摄入量。但要注意,即使是人体必需的元素,也 要注意适宜的摄入量,摄入量过高和过低对人体健康都有不良的 影响。
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我 们站在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上, 再往下看时会感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越 大,物体总有从高处往低处运动的一种趋势,就像自由落体一样,我 们从来没有见过物体会自动从地面上升到空中,物体要从地面到 空中,必须要有外力的作用。电子本身就是一种物质,也具有同样 的性质。
构成物质的微粒
构成物质的微粒1．微粒的基本性质2．离子(1)定义：带电的原子(或原子团)叫离子。
(2)分类：①阳离子：带正电的原子或原子团，如Na＋、Mg2＋、NH+4 。
②阴离子：带负电的原子或原子团，如Cl-、O2－、CO2-3 、SO2-4 。
3．原子结构(1)由于质子与核外电子的电量相等、电性相反，故原子呈电中性；(2)原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
4．原子结构示意图数子电的上层子电层子子原)核质子数相同的原子属于同种元素；原子的最外层电子数决定元素的化学性质，一般来说最外层电子数相同的化学性质相似，但不是一定相似。
注意：氦和镁原子的最外层电子数均为2，但化学性质不相同。
5．相对原子质量(1)定义：以碳-12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比所得的比值，就是这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。
(2)表达式：相对原子质量(Ar )＝一个原子的实际质量一个碳-12原子质量的1/12(3)相对原子质量≈质子数+中子数注意：相对原子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g ”。
原子原子核核外电子(每个电子带1个单位负电荷)质子(每个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)7．化学符号周围数字的意义个子粒数个团子原或子数荷电带所化(1)a ：表示有a 个R 粒子(原子、分子、离子)例：2H 表示两个氢原子；2H 2表示两个氢分子；2H +表示两个氢离子。
(2)b ：表示一个粒子中含有b 个原子例：CO 2中的“2”表示一个二氧化碳分子中含有2个氧原子。
(3)c ：表示一个R 离子带c 个正(或负)电荷例：Mg 2+中的“2”表示一个镁离子带2个单位的正电荷。
(4)d ：表示(某化合物中)R 元素的化合价为±d 价例：FeO +2中的“2”表示氧化亚铁中，铁元素的化合价为+2价。
【解题技巧】1． 理解和熟记微粒的基本性质及相关的知识，需要根据所给的问题情景或图表信息等结合所学的知识及自己的生活经验细致地分析推理后，按照题目要求进行解答。
微粒的性质——精选推荐
实验八微粒的性质实验设计思想：1．通过实验帮助学生建立微观的观点，体会微粒的性质。
2．使学生尝试根据所要探究的问题提出假设，并设计实验探究方案。
3．让学生学习和体验化学从宏观现象人手探索微观原理的独特方法和乐趣。
实验原理：1．所有的物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的。
2．微粒是在不断运动的。
3．微粒之间存在一定的空隙。
实验目的：1．通过实验建立微观的观点，体会微粒的性质。
学会用微粒的观点看物质。
2．尝试根据所要探究的问题提出假设，并设计实验探究方案。
3．学习和体验化学从宏观现象人手探索微观原理的独特方法和乐趣。
4．学会对实验进行比较，根据实验结果的异同寻求科学的结论。
实验用品：烧杯、滴管、针筒、细玻璃管（约30cm，一端封口）浓氨水、酚酞、蒸馏水、酒精实验步骤：一、微粒是不断运动的二、微粒之间有空隙实验点拨：1．原理拓展（1）微粒总是在不断运动着，氨在空气中的扩散，高锰酸钾在水中的扩散及水在常温下的挥发等都是分子运动的结果。
在受热的情况下，分子能量增大，运动速率加快，这就是水受热蒸发加快的原因。
（2）微粒间是有间隔的，相同质量的同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，就是因为它们微粒间的间隔不同的缘故；物体的热胀冷缩现象，就是物质微粒间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
2．注意事项（1）在微粒运动的实验中要注意，水分子同样在不断的做杂乱无章的运动，只是因为氨分子运动较快。
（2）由于气体微粒间隔大很容易被压缩，因而气体的体积除了受温度影响较大之外，受压强的影响也很大。
（3）物质的热胀冷缩不是由于受热以后微粒本身的大小发生改变而引起的。
实验拓展：1．氨扩散与温度的关系在三张长条滤纸上分别滴几滴（隔一段距离）酚酞试液，置于三支试管中，管口相同位置放一团棉花。
（1）试管中棉花上滴蒸馏水，（2）（3）试管中棉花上滴氨水，（3）试管加热。
（如下图所示）结果（2）、（3）两支试管中滤纸上的酚酞由管口向管底依次变红，说明微粒在不断运动。
3.1.1微粒的性质
知识点二 构成物质的微粒
构成物质的微粒有__分__子__、_原__子___和_离_子____。
二氧 化碳分子
碳原子
铜原子
钠离子 氯离子
知识点二 构成物质的微粒
探究点二 物质是由微粒构成的 [情景展示]
阅读下列图片，思考并回答问题。
[问题探究]
知识点二 构成物质的微粒
通过上图，你对物质的构成有哪些新的认识？
浓氨水___能___ 使酚酞试液变 色
知识点一 微粒的性质
(3)在烧杯C中重新配制 甲溶液，在烧杯B中加入 3～5 mL浓氨水，用一 个大烧杯将两个烧杯罩 在一起
烧杯C中 构成物质的
的溶液变 微粒在不断
成____ 地
红
色
运动
________
[说明] 温度越高，微粒的运动速率越快。
知识点一 微粒的性质
分子、原 子和离子
微 粒
构成
物质
性质
课堂小结
微粒的质量、 体积都很小
微粒在不 断运动
温度升高，运动 速率加快
微粒间 有空隙
同种物质，状态不同，构成 的微粒间的空隙不同
课堂小结
微粒间 有空隙
课堂反馈
知识点1 微粒的性质
1．6000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中。这 主要说明( D ) A．微粒在不断运动 B．微粒体积很小 C．温度越高微粒运动速率越快 D．微粒间有空隙
有 ___空_气___ 的注射器 的栓塞容 易推动
在固体和液体中， 微粒之间的空隙 __比__较_小___，在气 体物质中，微粒 之间的空隙 __比_较__大___
知识点一 微粒的性质
探究点一 微粒的性质 [情景展示1]
3.1 构成物质的基本微粒 背记知识点-2020秋沪教版(全国)九年级化学上册
知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根 子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的。
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
第 3 课时 原子结构 相对原子质量 一、原子的构成 1.α 粒子轰击金箔实验（图示）
(1)卢瑟福的 α 粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在 1903 年提出的原子结构模型， 为建立现代原子理论打下了基础。
3.微粒之间有间隔 实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）
现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根 结论：实验证明微粒之间有间隔。 实验二：水和空气的压缩实验
(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。 (2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压
第 2 课时 分子 原子 一、分子 1.分子的基本性质 (1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。 (2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。如：氧气
和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。 (3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。 (4)分子由原子构成，分子可以分成原子。 2.用分子的观点解释物质的变化及分类 (1)区别物理变化和化学变化
缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。 二、构成物质的微粒
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。 1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。 2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。 3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
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知识像烛光，能照亮一个人，也能照亮无数的人。--培根
纳米材料与技术-纳米微粒的基本特性
第三章纳米微粒的基本特性一、纳米微粒的结构二、纳米微粒的基本特性热学、磁学、光学、动力学、表面活性、光催化性能一、纳米微粒的结构纳米态：物质的第?态！区别于固、液、气态，也区别于“等离子体态”（物质第四态）、地球内部的超高温、超高压态（物质第五态），与“超导态”、“超流态”也不同。
纳米态的物质一般是球形的。
物质在球形的时候，在等体积的条件下，它的界面最小、能量最低、自组织性最强、对称性也最高，有着很好的强关联性。
超微颗粒的表面与大块物体的表面是十分不同的，若用高倍率电子显微镜对金超微颗粒（直径为2nm）进行电视摄像，实时观察发现这些颗粒没有固定的形态，随着时间的变化会自动形成各种形状（如立方八面体、十面体、二十面体等），它既不同于一般固体，又不同于液体，是一种准固体。
在电子显微镜的电子束照射下，表面原子仿佛进入了“沸腾”状态。
尺寸大于10纳米后才看不到这种颗粒结构的不稳定性，这时微颗粒具有稳定的结构状态。
纳米微粒一般为球形或类球形，可能还具有其他各种形状（与制备方法有关）。
纳米微粒的结构一般与大颗粒的相同，内部的原子排列比较整齐，但有时也会出现很大的差别：高表面能引起表层(甚至内部)晶格畸变。
二、纳米微粒的基本特性1. 纳米微粒的热学性质固态物质在其形态为大尺寸时，其熔点是固定的；超细微化后发现其熔点将显著降低，当颗粒小于10纳米量级时尤为显著。
➢大块Pb的熔点为600K，而20nm的的球形Pb微粒熔点降低288K。
➢ Ag的熔点：常规粗晶粒为960︒C；纳米Ag粉为100︒C ➢ Cu的熔点：粗晶粒为1053︒C；粒度40nm时为750︒C纳米微粒的熔点降低：由于颗粒小，纳米微粒的表面能高、比表面原子数多，这些表面原子近邻配位不全、活性大，因此纳米粒子熔化时所需增加的内能比块体材料小得多，使纳米微粒的熔点急剧下降。
✍应用：降低烧结温度。
纳米微粒尺寸小，表面能高，压制成块材后的界面具有高能量，在烧结中高的界面能成为原子运动的驱动力，有利于界面中的孔洞收缩，空位团的湮没，因此，在较低的温度下烧结就能达到致密化的目的，即烧结温度降低。