课题3 溶液的浓度
人教版九年级下册 化学 第九单元 课题3-溶液的浓度 说课稿
人教版九年级下册化学第九单元课题3-溶液的浓度说课稿一、教材分析本课是人教版九年级下册化学第九单元的第三课时，主要内容是溶液的浓度。
通过本课的学习，学生将了解溶液的浓度概念、计算浓度的方法及浓度的应用。
教材内容简介：本课涉及的主要概念有溶液、溶质、溶剂和溶液的浓度。
通过实际例子和计算练习，帮助学生理解溶液的浓度概念以及不同浓度的溶液对物体的影响。
学情分析：九年级学生已经基本掌握了液体的基本特性和溶解的基本概念，对溶液也有一定的了解。
此前的学习中，学生通过实验和讨论认识了溶解的条件和化学反应速率与表面积、浓度的关系。
因此，学生在本课时的学习中能够迅速理解和接受本课的知识点，并能通过计算练习来巩固相关概念。
二、教学目标1.知识与技能：–熟练掌握溶液、溶质和溶剂的概念。
–掌握计算溶液浓度的方法及其应用。
2.过程与方法：–培养学生观察问题、分析问题的能力。
–培养学生合作学习、探究学习的能力。
3.情感态度与价值观：–培养学生热爱自然科学的兴趣。
–培养学生合作、分享、探究的价值观。
三、教学重难点1.教学重点：–溶液、溶质和溶剂的概念。
–计算溶液浓度的方法及其应用。
2.教学难点：–让学生理解溶液浓度的计算方法。
–培养学生合作学习的能力。
四、教学过程1. 导入新课通过一个实际生活中的例子引入本课：某饮料店调制了两杯相同口感的柠檬水，但一杯柠檬水的酸味更浓烈。
请思考一下，这两杯柠檬水哪一杯的溶液浓度更高？2. 学习新知(1) 概念解析•溶液：由溶质和溶剂组成的混合物称为溶液。
•溶质：被溶解的物质称为溶质。
•溶剂：用于溶解溶质的物质称为溶剂。
(2) 浓度的定义与计算•溶液的浓度：指的是单位体积溶液中溶质的质量。
•计算公式：浓度(C) = 溶质的质量(m) / 溶液的体积(V)。
(3) 浓度的应用•浓溶液：溶液中溶质的质量相对较大，浓度较高。
•稀溶液：溶液中溶质的质量相对较小，浓度较低。
3. 计算练习通过几个例题进行计算练习，帮助学生掌握溶液浓度的计算方法。
课题3溶液的浓度(讲义).
配置步骤：1、计算计算：需食盐：150 g× 16% = 24 g 2、称量 3、溶解例1：（溶质为固体）配制150g16%的食盐水需水： 150 g– 24 g= 126 g 称量：用天平称量 24 g食盐用量筒量取126mL水溶解：烧杯、玻璃棒实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
配置步骤：1、计算 2、称量 3、溶解例2：（溶质为液体）配制100克20%的硫酸计算：100 × 20% = 20 （克）纯硫酸根据98%浓硫酸密度为1.84克/毫
升，可换算为： 1毫升浓硫酸质量=1.84×98%=1.8克则需要浓硫酸为 20÷1.8=11.1（毫升）水为100 – 11.1×1.84 = 79.6（克）称量：用量筒量取 11.1毫升浓硫酸，再用量筒量取79.6毫升水溶解：烧杯、玻璃棒（注意要将浓硫酸倒入水中）实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
人教版九下化学第九单元课题3溶液的浓度知识点梳理
课题3.溶液的浓度一、溶质的质量分数1.探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系。
【实验目的】探究有色溶液的颜色深浅与浓度的关系【实验步骤】室温下，向三个小烧杯中各加入20ml水，然后分别加入0.1克、0.5克、2克无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌。
使硫酸铜完全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
【实验现象】【实验结论】：硫酸铜溶液的浓度越大，颜色越深，可以根据溶液颜色的深浅来区分溶液是浓还是稀。
2.溶质的质量分数（1）定义：溶质的质量分数就是溶质的质量与溶液质量之比（2）公式：=溶质质量溶质质量%100%100⨯+=⨯=溶剂质量溶质质量溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数可变形为:溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数溶液的质量%100g 100⨯+=s s 分数饱和溶液中溶质的质量注意：①这里的溶质质量指的是溶解在溶液里的溶质质量不包括未溶解或者结晶析出的溶质的质量。
②代入公式计算的一定是质量，必要时用密度公式换算成质量③一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数最大。
④除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如：用做消毒剂的医用酒精中乙醇的溶质质量体积分数为75%，就是指100ml的医用酒精中含75ml 的乙醇。
3.溶解度与溶质质量分数的关系二、有关溶液的计算1.溶液的稀释（1）计算依据：稀释前后溶液中溶质的质量不变（2）稀释方法：加溶剂稀释或加稀溶液稀释（3）关系式：加水稀释：m浓×a%=(m 浓+m水)×b%稀加稀溶液稀释：m浓×a%浓＋m稀×b%稀＝（m浓＋m稀）×c%（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）2.溶液的增浓（1）增加溶质（注意：温度不变，向饱和溶液中增加溶质，溶质的质量分数不变）原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量，即：原溶液中溶质的质量＋增加的溶＝混合后溶液中溶质的质量溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量即若：设原溶液的质量为Ag,溶液质量分数为a%，加溶质为Bg后，变成溶质质量分数为b%的溶液，即：Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）蒸发溶剂（无晶体析出）根据溶液蒸发溶剂后，溶质的质量不变。
课题3 溶液的浓度-九年级化学下册同步教学精品课件(人教版)
练一练
1.农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选
种。对该溶液理解正确的是( D )
A.溶液中含氯化钠16g B.每100g水中含氯化钠16g
C.溶液质量为16g
D.每100g溶液中含氯化钠16g
2．在30 ℃时，将10 g食盐完全溶解在40 g水中，则食盐
9.把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为 10%的硫酸，需要水的质量是多少？
[分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变
[解] 设：稀释后溶液的质量为X。
100g × 98% = X × 10%
100g × 98%
X=
10% = 980g
需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质 量分数。 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，可 用下式进行计算:
练一练
在实验2-7中，三种硫酸 铜溶液中溶质的质量分数各是 多少?把计算结果填在表中。
编号 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
1
20g
0.1g
20.1g
2
100
44
73g × 20%
X
100
44
73g × 20%
X
x 8.8=g8.8g
答：----------
二氧化碳的体积 =
=4.45L
1.977 g/L
第九单元
课题3溶液的浓度
1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。 2.能进行溶质质量分数的简单计算。
一、溶液的浓度
哪一杯更甜？ 在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
《溶液的浓度》(教学设计)-【上好课】九年级化学下册同步备课系列(人教版)
课题3 溶液的浓度一、教材分析溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有紧密联系。
第三课题要紧围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单运算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
九年级的学生己具备了一定的观看问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维进展规律，采纳手动实验的方法，激发学生爱好，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。
二、学情分析这个年纪的学生正处于由形象思维向抽象思维的转化阶段，逻辑思维虽占优势，但很大程度上还属于经验型，需要感性经验的直接支持。
熟练掌握有关溶质质量分数与化学方程式结合的计算题，是初中化学重要的基本技能，但由于学生对溶液认识有限，对有关溶液的计算不熟悉，对化学反应前后溶液的变化不能准确掌握，使这部分内容成了学生学习的难点。
怎样突破难点，让学生深入理解和掌握这些知识，应采用“循序渐进、提高升华”的方法帮助学生理解溶质质量分数的概念，并通过自主合作实验探究，讲练结合，微课，讨论和例题等手段加深理解，学习解答化学计算题的基本规范。
三、教学目标1. 认识溶质的质量分数的含义。
2. 能进行有关溶质质量分数的简单计算。
3. 通过溶质质量分数的简单计算，掌握基本的解题方法，提高解题能力。
4. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
四、教学重难点教学重点：溶质质量分数的公式的运用和计算。
教学难点：溶质质量分数的意义的理解。
五、教学过程【情景导入】点奶茶时，你喝的是哪种甜度？标准甜，少甜，少少甜，少少少甜还是不另外加糖？【问题】在同样多的两杯水中分别溶解一汤匙糖和两汤匙糖，你能判断出哪杯水会更甜吗？【过渡】在生活中，我们有时只要大体知道溶液的浓稀就可以了，可是在实验室或科学生产中得需要确切知道溶液中含有溶质的多少，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？为了表述这个问题，人们引入了浓度这个概念，今天我们就一起来学习一下吧！【板书】溶液的浓度【过渡】在实验室中我们要经常配制溶液，下面老师来配制三种硫酸铜溶液。
第九单元 课题3 溶液的浓度(二)(解析版)
第九单元课题3溶液的浓度（二）1.掌握一定溶质质量分数溶液的配制方法；3.学会溶液稀释的计算。
一、溶液浓缩、稀释问题计算依据：稀释（或浓缩）前后溶液中溶质的质量不变1.溶液稀释的方法：加入溶剂、加入低浓度的溶液(1)加水稀释计算方法：A·a%=B·b%或A·a%=(A+m)・b%,其中B=A+m(A代表浓溶液质量，a%是浓溶液的溶质质量分数,B 代表稀释后溶液质量,b%代表稀释后溶液的溶质质量分数,m代表加入水的质量，下同)。
(2)加入低浓度溶液计算方法：A·a%+B·b%=(A+B)·c%(c%代表混合后所得溶液的溶质质量分数)。
2.溶液浓缩的方法：加入溶质、蒸发溶剂、加入浓溶液（1）加溶质计算方法:A×a%+B=(A+B)×c%(A表示原溶液的质量,a%表示原溶液的溶质质量分数,B表示加入的溶质质量,c%表示加入溶质后所得溶液的溶质质量分数)。
（2）蒸发溶剂计算方法:A×a%=(A-B)×c%(A表示原溶液的质量，a%表示原溶液的溶质质量分数，B表示蒸发的溶剂的质量，c%表示蒸发溶剂后所得溶液的溶质质量分数)。
（3）与同种溶质的浓溶液混合计算方法:A×a%+B×b%=(A+B)×c%(A表示原溶液质量,a%表示原溶液中溶质的质量分数,B表示浓溶液质量，b%表示浓溶液中溶质的质量分数,c%表示混合后所得溶液的溶质质量分数二、溶液的配制1.配制一定溶质质量分数的溶液（用固体药品配制溶液）①步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
②仪器：天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
2.用浓溶液稀释（用浓酸配制稀酸）①步骤：计算、量取、稀释、装瓶贴标签。
②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
具体配制步骤：（1）计算：配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液需氯化钠3g；水47g。
课题3溶液的浓度
答：需要水的质量为880g。
作业
1.把6g铁样品放入100g稀硫酸中，反应停止 后生成0.2g氢气，求反应后所得溶液中溶质 质量分数？ 2.把12.5g石灰石样品放入100g稀盐酸中， 反应停止后，剩余物质的总质量是108.1g， 求反应后所得溶液中溶质质量分数？
=195g
答：需要加水的质量为195g。
练习：课后习题
练习：1（课本P45）把100g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少？ 【解】设：稀释后溶液的质量为X。 100g × 98% = X × 10% X = 980g 需要水的质量 = 980g - 100g = 880g
答：略Βιβλιοθήκη 4、饱和溶液溶质质量分数的计算
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有 36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g 溶剂中最多溶解该溶质36g。 T0C时饱和溶液 的溶质质量分数 ＝
溶解度(g)
100g＋溶解度(g)
某温度下某物质的溶解度为ag，则同温下它饱和 小于 溶液中溶质质量分数_____a%( 填大于,小于或等于)
浓溶液和稀溶液
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶 液越浓，溶质质量分数越大。
试管 编号 1 2 3 溶液颜 色比较 浅蓝色 蓝色 深蓝色 溶剂质 溶质质 量/g 量/g 10 0.5 溶液质 量/g 10.5 11 溶质的质 量分数 4.8%
10
1
9.1%
2 10 12 16.7% 规律：对有色溶液来说，溶液中溶质的质量分数 越大，溶液的颜色就越深。
溶液组成的表示方法很多，通常用 溶液中溶质的质量分数来表示溶液的组 成。
一、溶质的质量分数
课题3 溶液的浓度教学设计与反思
学科化学年级九年级教师
所在学校
版本、册数、
课目名称
人教版、九年级化学下册、第九单元课题3 溶液的浓度
教学目标
1、认识浓溶液和稀溶液；
2、理解溶液的溶质质量分数；
3、能计算溶液的溶质质量分数，体会化学在生活中的重要性。
教学重点、难
点及措施
重点：关于溶液的溶质质量分数方面的计算；
难点：溶质质量分数在化学方程式中的计算。
教学过程
复习提问：
1、什么叫饱和溶液?
2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?
引入：展示3支颜色深浅不同的硫酸铜溶液
一、浓溶液和稀溶液
判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少。
思考：溶液的浓稀和溶液的饱和与否的关系？
【实验9-7】在三个烧杯中各加入20mL水，然后分别加入约
0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶
解。
比较三种溶液的颜色。
（学生完成表格填写，讨论如何计
算3种溶液的溶质质量分数？）
二、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数== ×100%
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
【学生】列式计算实验9-7中3种溶液的溶质质量分数。
溶质质量
溶液质量。
溶液的浓度教学反思
溶液的浓度教学反思溶液的浓度教学反思作为一名人民老师，我们的工作之一就是课堂教学，借助教学反思我们可以快速提升自己的教学能力，教学反思应该怎么写呢？以下是小编为大家收集的溶液的浓度教学反思，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
溶液的浓度教学反思1本节课是课题3的内容，重点是溶质的质量分数概念及简单计算。
由于我在用ppt时候容易忘记下一张内容，就按照许老师上学期教我们的方法画一个简单的流程图，效果的确好很多，而且可以使用一些语言使教学内容自然过渡。
首先我带领学生们复习上一课题内容，之后以书本上的实验作为新课导入，让学生对溶液的浓稀有直观的认识，并了解溶液浓稀判断的其他简单方法如糖水甜淡、盐水咸淡等。
随即指出这些方法的不足，不能准确得知一定量的溶液里所含溶质的量，引出溶液的浓度。
随后介绍溶质的质量分数，并将本节课的重点放在溶质质量分数介绍和简单计算上。
本节课的'教学中发现我有很多需要改进和提高的地方。
首先，上课学生活动少，这一直是我教学中的弊端。
整节课绝大多数时间都是老师在讲，学生被动接受，即使留有时间供学生思考，也很短，不能达到充分调动学生思维的目的。
其实我之前预设了很多的学生互动环节，例如提出的很多问题的思考，但是留的时间很短，部分学生没有充分思考。
其次，上课内容讲的过细，对于本节课内容相对来说比较好理解，只要老师适当引导就可以很好地理解，当老师把很多的细节全部灌输，学生就不愿意思考，渐渐地就养成。
钱老师讲的很对，说我有时候不相信学生能听懂，有时候还不相信自己，那教学效果自然就不会很好。
最后许老师还建议，上课尽量不要使用扩音器。
扩音器长期使用，若声音过大会可能会影响学生听力，而且使用嗓子容易疲累多数是由于发音不正确导致的，老师们应该从正确发音着手解决嗓子问题。
我以前一直觉得自己声音很小，在许老师建议之后，我试着不用扩音器上课，发现自己声音学生也能听清，而且适当休息嗓子也还好。
溶液的浓度教学反思2《溶液的浓度》这节课以“中国死海”情景引入教学，目的是激发学生学习本节知识的兴趣。
课题3溶液的浓度教学设计(双中肖治斌)
第九单元溶液第三课题溶液的浓度一、教学背景分析人教版义务教育课程标准实验教科书九年级化学下册第九单元化学溶液的溶质的质量分数的相关知识。
教材内容主要分为三局部，第一局部着重描绘了溶液中溶质的质量分数的概念。
第二局部介绍了溶质的质量分数的相关计算。
第三局部简单介绍了溶液组成的其它表示方法。
本节的主要内容是相关溶质质量分数的计算，在教学时要注意：⑴提醒学生分清溶质、溶剂、溶液的质量。
⑵相关溶液稀释、混合、浓缩的计算要抓住溶质的质量不变来求解。
【学情分析】在教授“溶液的溶质的质量分数”这个局部内容时，通过探究实验视频，通过计算——称量——溶解——装瓶、贴标签的步骤，使学生初步学会配制一定浓度的溶液。
在溶质质量分数的在稀释时是否变化教学中让学生理解配制溶液的重要用途，解决实际生活中配制溶液的问题。
二、整合思路针对这节课的特点，表达性内容多，不便于学生理解。
为了使学生有一个清晰的感性理解，激发学习兴趣，在溶液的形成时，采用卫星收视模式下的多媒体配套设施辅助教学，通过图片、影像、动画效果，给学生展示了丰富、真实、直观的信息资料，达到了使静态内容动态化，跨越了时空的限制，把现实生活中学生难以触及到的事物在课堂上显示。
课件图文相互交映，形象直观、比照鲜明。
通过直观感知、讨论、实验，有助学生实行探究性学习和实践创新。
三、教学设计【教学目标】1．知识和技能：1）．使学生初步理解溶液中溶质的质量分数定义。
2）．使学生掌握溶质的质量分数的相关计算。
3）．使学生初步掌握溶质的质量分数和溶解度换算的计算。
4）．使学生理解用体积分数表示溶液组成的方法。
2．过程与方法：1）．培养学生观察问题、分析问题的水平和自学水平。
2）．培养学生的计算水平和多角度思维的水平。
3．情感态度与价值观：1)、学会严谨求实的科学学习方法。
2)、培养具体问题具体分析的水平。
【教学重、难点分析】教学重点：1．溶质的质量分数定义和相关计算。
2．配制溶液的操作步骤。
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1．溶质的质量分数定 义：溶液中溶质的质量分数是________与________之比。
公 式：溶质的质量分数＝________________＝________________。
变形公式：溶质质量＝________________； 溶液的质量＝________________。
说 明：溶质的质量分数是溶液浓度的定量表示，溶质质量分数越大的溶液浓度越大。
注 意：溶质质量是指全部溶解在溶剂中形成溶液的溶质质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质质量。
2．溶液的稀释与浓缩依 据：溶液稀释前后，________质量不变。
注 意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加。
1．室温时，分別向含有100毫升水的M 、N 两个烧杯中加入5 g 、10 g 硫酸铜，如图所示。
则下列说法正确的是( ) A ．M 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数大B ．M 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数小C ．N 烧杯中溶液的颜色深，溶质质量分数大D ．N 烧杯中溶液的颜色浅，溶质质量分数小M N2．农业生产中通常用10%～15%的食盐溶液选种，现有配制好的15%的食盐水200 kg ，其中含水( ) A ．30 kg B ．170 kg C ．140 kg D ．200 kg3．一定温度下，将溶液用水稀释，一定不发生变化的量是( )A ．溶液的质量B ．溶质的质量C ．溶剂的质量D ．溶质的质量分数4．现有一杯20 ℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质的质量分数，下列方法可行的是( ) A ．加入一定量的水 B ．恒温蒸发部分水 C ．升温到60 ℃ D ．加入一定量的硝酸钾 5．(常德中考)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g 水中，所得稀硫酸的溶质质量分数为( ) A ．9.8% B ．10.0% C ．10.9% D ．11.1%6．保持温度不变，小心蒸发NaCl 不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()7．(临沂中考)工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和18%～25%的稀硫酸为原料制取硫酸锌。
(1)硫酸锌中硫元素和氧元素的质量比是________。
(2)100 g 溶质质量分数为98%的浓硫酸配制成溶质质量分数为20%稀硫酸，需要水的质量是________。
8．(株洲中考)除质量分数以外，人们有时也用体积分数来表示溶液的浓度。
例如，52%的饮用白酒就是指每100体积的饮用白酒中含有52体积的乙醇。
下列溶液的浓度属于用体积分数来表示的是( ) A ．0.9%的生理盐水 B ．5%的葡萄糖注射液 C ．10%的氢氧化钠溶液 D ．75%的医用酒精 9．(沈阳中考)按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )A ．称取5.0 g 氯化钾，溶解在95 mL 水中，充分搅拌B ．称取5.0 g 生石灰，放入95 mL 水中，充分搅拌C ．量取5.0 mL 浓盐酸，倒入95 mL 水中，充分搅拌D ．称取5.0 g 二氧化锰，放入95 mL 水中，充分搅拌 10．某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g 水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是( )A ．5 gB ．10 gC ．20 gD ．50 g11．t ℃时，A 物质的饱和溶液中A 的质量分数为15%，B 物质的溶解度是25 g ，C 物质的10 g 饱和溶液蒸干后可得1.5 g C 。
若取等质量的三种物质的饱和溶液，则三种溶液中所含溶质的质量大小顺序是( ) A ．A>C>B B ．C>B>A C ．B>C ＝A D ．A>B>C12．(苏州中考)氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是( )A ．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度B ．常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体C ．40 ℃时，将35 g 硝酸钾晶体放入50 g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为39.0%D ．将20 ℃的硝酸钾饱和溶液升温至60 ℃，溶液的溶质质量分数增大(忽略水分蒸发)13．(云南中考)小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是( )A ．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B ．溶液b 一定是不饱和溶液C ．溶液d 中溶质质量一定大于溶液e 中的溶质质量D ．溶液d 和溶液e 的溶质质量分数可能相同14．(福州中考)分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。
下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：(1)40 (2)碳酸钠的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。
在20 ℃时，在100 g 的水中加入30 g 碳酸钠，充分搅拌后得到的是________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)，将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为________(计算结果精确到0.1%)。
(3)10 ℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是________________________________________________________________________。
15．(广州中考)下图为KNO 3的溶解度曲线，a 、b 在溶解度曲线上。
(1)a 点对应的溶液是________溶液。
(填“饱和”或“不饱和”) (2)a 点对应的溶液的质量分数是____________。
(只列计算式)(3)将a 点对应的溶液升温到70 ℃，其质量分数________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)欲使KNO 3溶液的状态从b 点转化为c 点，可采取的措施是________。
16．(株洲中考)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。
请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是________。
(2)要把50 g 上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)01知识管理1．溶质的质量分数结合化学方程式的计算计算要领：(1)参加反应的是反应物溶液中的________。
(2)生成的____________是所得溶液中的溶质。
注意：在根据化学方程式列出有关反应物、生成物的质量比时，要将溶质的质量列比例式，而不能用溶液的质量或体积。
2．对于反应后所得溶液有两种求法溶液组成法：溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，若生成物中有水，溶剂中还要加上生成水的质量。
质量守恒法：溶液质量＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)，其中m(反应物)代表反应前物质质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。
1．(西宁中考)某兴趣小组用73 g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？2．(枣庄中考)一化工厂产生的废液中含有硫酸亚铁和硫酸铜(不考虑其他物质)，为回收铜和硫酸亚铁，研究人员设计出“用铁处理”的方案。
取100 g上述废液，向其中加入2.8 g铁粉，恰好完全反应，测得反应后溶液中溶质的质量分数为15%。
求：(1)回收得到铜的质量为________g。
(2)回收得到硫酸亚铁的质量是多少？(写出计算过程)3．(雅安中考)化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。
称量68 g过氧化氢溶液和0.1 g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。
计算：(1)制得氧气的质量是________g。
(2)过氧化氢质量分数是多少？4．请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算：(1)最终生成的不饱和溶液中溶质的质量为________。
(2)合金中铜的质量分数________。
(3)求所加稀硫酸的溶质质量分数。
5．(宜昌中考)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5 g和94.4 g稀盐酸恰好完全反应(石灰石中杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。
求：(1)生成二氧化碳的质量。
(2)恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
6．(怀化中考)硅钢是制变压器、充电器的核心材料，其主要成分是Fe和Si。
某同学用硅钢样品进行如下实验：取6.60 g硅钢样品，将60.00 g稀硫酸分6次加入样品中(其中稀硫酸与硅及其他杂质不反应)。
实验测得相关数据如下：(1)根据表中数据，稀硫酸加入到第________次，铁恰好反应完全。
(2)表中W＝________g。
(3)计算该稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
7．(乐山中考)向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质量为3.7 g。
完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为________g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。
参考答案第1课时 溶质的质量分数 知识管理1．溶质质量 溶液质量溶质的质量溶液的质量×100% 溶质的质量溶质的质量＋溶剂的质量×100% 溶液质量×溶质的质量分数溶质的质量溶质的质量分数×100% 2.溶质基础题1．C 2.B 3.B 4.A 5.A 6.A 7.(1)1∶2 (2)390 g 中档题8．D 9.A 10.B 11.C 12.C 13.C 14.(4)36.6 (2)增大 饱和溶液 23.1% (3)碳酸钠饱和溶液 15.(1)饱和 (2)45.8 g100 g ＋45.8 g×100% (3)不变 (4)加水 16.(1)2%(2)设稀释后溶液的质量为x 。
50 g×98%＝x×10% x ＝490 g需要水的质量＝490 g －50 g ＝440 g 答：需要水的质量是440 g 。
第2课时 化学方程式与溶质质量分数的综合计算 知识管理1．溶质 可溶性物质 基础题1．设可制得氢气的质量是x 。
Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑ 73 2 73 g×20% x 732＝73 g×20%x x ＝0.4 g 答：可制得氢气的质量是0.4 g 。
2．(1)3.2(2)设生成铜的质量为x 。
Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 56 64 2.8 g x 5664＝2.8 g xx ＝3.2 g FeSO 4的质量为(100 g ＋2.8 g －3.2 g)×15%＝14.94 g 答：得到硫酸亚铁的质量是14.94 g 。
3．(1)0.8(2)设参加反应的过氧化氢质量为x 。
2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑ 68 32x 0.8 g 6832＝x 0.8 gx ＝1.7 g 过氧化氢质量分数：1.7 g68 g ×100%＝2.5%答：过氧化氢质量分数是2.5%。