2018年中考化学第一轮复习课件 第十单元 酸和碱 (共49张PPT)
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2018中考化学总复习 第一部分 教材系统复习 第10单元 酸和碱
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2018年贵州中考化学一轮复习课件-第10单元 酸和碱
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酸和碱
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中考化学一轮复习第10单元第1讲常见的酸和碱课件
实验现象 酸使紫色石蕊溶液变 红色,使无色酚酞溶 液不变色 有气体生成,溶液由 无色变为浅绿色
有气体生成
考点一 考点二 考点三
酸的通性
反应化学方程式
Fe2O3+6HCl FeCl3+3H2O 酸与某些金属 Fe2O3+3H2SO4 氧化物反应, Fe2(SO4)3+3H2O 生成盐和水 CuO+2HCl CuCl2+H2O
温馨提示由于氢氧化钠易溶、氢氧化钙微溶,故实验室常用氢氧化钠溶液吸收二
氧化碳,用澄清石灰水检验二氧化碳。
考法1
考法2
考法3
考法1酸碱指示剂
考试中主要考查用酸碱指示剂、自制酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。试题形 式多为选择题,以石蕊溶液、酚酞溶液遇酸、碱溶液颜色的变化为基础,借助酸碱 指示剂检验溶液的酸碱性并鉴别溶液。
注意:指示剂只能检验溶液的酸碱性;鉴别过程中变色的是指示剂。
考法1
考法2
考法3
例1(2015·江苏南京)下列说法中不正确的是( ) A.农业上可采用喷灌、滴灌来节约用水 B.用肥皂水可区分硬水和软水 C.有颜色的植物均可制成酸碱指示剂 D.在钢铁表面涂油可防止生锈 解析:喷灌、滴管是农业常用的节约用水的做法,A项正确;区分硬水和软水常 用肥皂水,B项正确;能用作酸碱指示剂的物质,必须在酸碱性不同的溶液中呈现不 同的颜色,有颜色的植物不一定都能满足这条性质,C项错误;涂油、刷漆都是常用 的钢铁防锈的做法。
酸和盐反应, H2SO4+BaCl2
生成新盐和新 2HCl+CaCO3
酸
2HCl+Na2CO3
AgCl↓+HNO3 BaSO4↓+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
《酸和碱》中考复习ppt课件
浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。
中考化学一轮复习 酸、碱、盐课件
适量的盐酸溶液，观察现象
结论：由此可确定
。 。 溶液。
2．另取两支试管，分别加入2ml未 结论：根据PH<7，可确定
知的三种溶液，分别用玻璃棒蘸一
溶液，PH>7的溶液为
滴试液于PH试纸上。观察试纸颜 溶液
色的变化，并跟比色卡对比，测出
三种溶液的PH
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学完本堂课后你有什么(shén me)收获？
H2SO4
Ca(OH)2
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试一试 动动手
设计 实验鉴别： (shèjì)
• H2SO4 • Ca(OH)2
• Na2CO3
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实验 方案 (shíyàn)
实验内容和步骤
实验记录
1．取3支试管分别取2ml硫酸、碳 现象：
酸钠、氢氧化钙溶液，再分别加入 化学方程式：
我思索(sī suǒ)
我探索(tàn suǒ)
我渊博(yuānbó)
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酸、碱、盐 复习(fùxí)
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第二页，共十八页。
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知识脉络
中和反应
酸(H )+
(fǎnyìng)
碱(OH-)
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盐
盐
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NaNO3(NaCl)
NaOH(Ca(OH)2)
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知识脉络
某些 金属 (mǒu xiē)
指示剂
某些 金属(jīnshǔ)
氧化 物
中考化学第一轮复习第十单元 酸和碱(共30张PPT)
4.中和反应在实际中的应用 (1)用 熟石灰 改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用 氢氧化钠)。 (2)用熟石灰处理酸性废水。 (3)服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。 (4)被蚊虫叮咬(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质可缓解痛痒。
中和反应
易失分点 对中和反应概念的理解误区
4. 酸的通性 物质
盐酸
硫酸
与指示剂 能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色
作用
铝与盐酸反应
酸+活泼 :__2_A__l+_6_H__C_l_____2_A__lC__l3_+_3_H__2↑___
金属→盐
镁与盐酸反应
+H2↑
:___M__g_+_2_H_C__l _____M__g_C_l_2+_H__2_↑___
物质
浓盐酸
物 颜色、状态
无色液体
理
气味
性
有① 刺激性 气味
质 挥发性 有② 挥发 性(打开瓶塞,瓶口产生白雾)
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物 等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
常见酸的性质和用途
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 干燥剂 ,常用来干燥O2、H2、CO2、 CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性( 脱水 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成)里的水分,生成炭黑。 (3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧 化硫而不是氢气。 【特别提醒】 (1)如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质; (3)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!
中和反应
易失分点 对中和反应概念的理解误区
4. 酸的通性 物质
盐酸
硫酸
与指示剂 能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶液变色
作用
铝与盐酸反应
酸+活泼 :__2_A__l+_6_H__C_l_____2_A__lC__l3_+_3_H__2↑___
金属→盐
镁与盐酸反应
+H2↑
:___M__g_+_2_H_C__l _____M__g_C_l_2+_H__2_↑___
物质
浓盐酸
物 颜色、状态
无色液体
理
气味
性
有① 刺激性 气味
质 挥发性 有② 挥发 性(打开瓶塞,瓶口产生白雾)
用途
重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物 等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化
常见酸的性质和用途
2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 干燥剂 ,常用来干燥O2、H2、CO2、 CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性( 脱水 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成)里的水分,生成炭黑。 (3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧 化硫而不是氢气。 【特别提醒】 (1)如不慎将浓硫酸滴到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质; (3)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦!