高一化学常见物质的检验(1)
2020-2021学年高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测(六)常见物质的检验 Word版含解析
课时达标训练(六)常见物质的检验1．鉴定NaCl的最|正确方法是()A．焰色反响呈黄色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀B．焰色反响呈紫色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀C．焰色反响呈黄色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀D．焰色反响呈紫色,加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀2．[双选]某溶液可使紫色石蕊溶液变红,向其中参加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中可能含有的离子是以下中的()A．SO2－4B．CO2－3C．Ag＋D．NO－33．以下对进行焰色反响实验操作考前须知的说明,正确的选项是()①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸被检物质③每次实验后,要用盐酸把铂丝洗净④实验时最|好选择本身有较微弱火焰的煤气灯⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替A．仅有③不正确B．仅有④不正确C．仅有⑤不正确D．全对4．以下说法正确的选项是()A．某溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中存在NH＋4B．某溶液中参加AgNO3溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中含Cl－C．向某溶液中滴加盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,说明原溶液中有CO2－3D．某溶液中参加BaCl2溶液时,产生白色沉淀,原溶液中可能存在Ag＋或SO2－4或CO2－3或SO2－35．以下各组物质只用水不能将其鉴别出来的是()A．CuSO4、Na2SO4、BaSO4三种粉末B．CuSO4、(NH4)2SO4、Na2SO4三种粉末C．汽油、乙醇、四氯化碳(不溶于水,密度比水大)三种液体D．浓硫酸、稀硫酸、高锰酸钾溶液三种液体6．[双选]有甲、乙、丙三种溶液,向Na2CO3溶液中参加甲,生成白色沉淀,继续参加乙(过量) ,沉淀溶解并产生气体；最|后参加丙,又生成白色沉淀.那么甲、乙、丙三种溶液的组合是()A．甲：BaCl2乙：H2SO4丙：MgCl2B．甲：CaCl2乙：HNO3丙：AgNO3C．甲：BaCl2乙：HCl 丙：Na2SO4D．甲：CaCl2乙：H2SO4丙：ZnCl27．某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别,经讨论可行的实验方案有多种.请你设计三种实验方案加以鉴别.简要写出操作过程、现象和结论.8.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能分别是Ca＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一种,阴离子可能分别是NO－3、SO2－4、Cl－、CO2－3中的某一种.①假设把4种盐分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中,均得澄清溶液,只有C盐的溶液呈蓝色.②假设向①的4支试管中分别加盐酸,B溶液中有沉淀产生,D溶液中有无色无味气体逸出.(1)根据①②的实验事实推断B、C的化学式为：B________ ,C ________ .(2)写出A与D反响的化学方程式：________________________________________________________________________ .假设想从混合物中分别提取得到两种固体产物,需要进行的实验操作是________和________ .这两个操作中都要用到玻璃棒,玻璃棒在这两个操作中的作用是否相同?____________________________________________________ .课时达标训练(六)1．选A Na＋焰色反响呈黄色,加硝酸酸化的AgNO3有白色沉淀证明含Cl－.2．选A、C使紫色石蕊试纸变红,说明含有H＋,BaSO4、AgCl都是难溶于酸的沉淀.3．选D焰色反响是靠观察火焰的颜色来鉴别物质的,成功的关键是没有杂质离子的干扰,①是为了滤去黄色,②③是为了防止杂质离子的干扰,④本身火焰较微弱,对焰色反响干扰越小,被检物质的焰色越明显,⑤焰色反响可以用铂丝,也可以用光洁无锈的铁丝代替.4．选D A项中NH＋4与OH－共热产生的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A选项错；B项中除有Cl－外,可能还有CO2－3、SO2－4等干扰离子；C项中只能说明原溶液中含SO2－4,正确的选项为D .5．选B A项中,加水后,CuSO4溶液呈蓝色,BaSO4不溶于水,Na2SO4溶液为无色,可以区别；B项中,加水后,(NH4)2SO4、Na2SO4溶于水均为无色溶液,无法区别；C项中,汽油不溶于水且密度小于水,加水后,油层在上,水层在下；CCl4不溶于水,密度比水大,加水后,四氯化碳层在下,水层在上；乙醇能溶于水,不分层,故可以区别；D项中,高锰酸钾溶液呈紫色,浓硫酸、稀硫酸为无色,稀释后,用手触摸器壁,温度显著升高的是浓硫酸,温度变化不大的是稀硫酸,可以区别.6．选B、C采用逐项验证法,A中,起初生成的BaCO3在参加硫酸后又局部转化为BaSO4 ,所以看不到固体溶解,不符合题意；D中,起初生成的CaCO3在参加硫酸后又局部转化为CaSO4 ,所以看不到固体溶解,不符合题意.7．解析：方法1：根据钠元素的焰色为黄色来鉴别；方法2：根据NH4Cl与碱共热产生气体来鉴别；方法3：根据Na2SO4遇到可溶性钡盐会产生白色沉淀来鉴别.8．解析：(1)由题意知四种盐均可溶,那么Ag＋只能和NO－3结合为AgNO3 ,CO2－3只能和Na＋结合成Na2CO3 ,又因CaSO4是微溶物质,所以SO2－4只能和Cu2＋结合成CuSO4 .因C盐的溶液呈蓝色,所以C为CuSO4,因为B溶液和盐酸反响有沉淀产生,那么B为AgNO3,又因为D溶液和盐酸反响有气体产生,所以D为Na2CO3 .(2)A与D的反响为CaCl2＋Na2CO3 = = =CaCO3↓＋2NaCl ,产物中的两种物质一种为难溶物,一种为易溶物,可先用过滤的方法别离出CaCO3 ,再用蒸发结晶的方法得到NaCl .答案：(1)AgNO3CuSO4(2)CaCl2＋Na2CO3 = = =CaCO3↓＋2NaCl过滤蒸发结晶不相同,在过滤中起引流作用,在蒸发中起搅拌作用。
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《常见物质的检验》教案
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标学会-Cl、-24SO、-23CO、+4NH等离子检验的实验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。
能力目标初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。
情感目标初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。
逐步形成良好的实验习惯。
教学重点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学难点Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子的检验。
教学过程二次备课【自学质疑】1、铵盐与强碱溶液混合加热时有生成。
如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应，化学方程式为氨气能使湿润红色石蕊试纸变，人们常用氨的这一性质来检验铵根离子。
2、盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
3、溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的反应，生成白色沉淀，该沉淀不溶于。
化学方程式为。
4、许多金属或它们的化合物在燃烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫。
根据火焰所呈现的特殊焰色，可以检验或的存在。
例如钠的焰色为，钾的焰色为。
实验操作：洗烧：用鉑丝蘸取在酒精灯上灼烧，直至火焰为色。
蘸烧：用鉑丝蘸取，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色（钾要透过）洗烧：实验完毕后，用洗净鉑丝，并放在火焰上灼烧至无颜色【互动探究】（探究实验一）：见教材P21现象：1.总结：铵盐（NH4+）的检验方法：铵盐与强碱共热，能放出具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（探究实验二）：取两支试管，分别加入氯化铵、氯化钾，再各加硝酸银，观察实验现象。
现象：2、总结：氯离子（Cl—）的检验方法：与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（探究实验三）取两支试管，分别加入少量硫酸铵、硫酸钾溶液，再各加氯化钡溶液和稀盐酸，观察实验现象。
现象：3、总结：硫酸盐（SO42—）的检验方法：与可溶性钡盐【BaCl2或Ba(NO3)2】的溶液反应，生成不溶于稀酸的白色沉淀。
苏教版高一化学必修1_《常见物质的检验》复习课件
(B )
①滴加 Mg(NO3)2 溶液 ②过滤 ③滴加 AgNO3 溶液
④滴加 Ba(NO3)2 溶液
A．①②④②③
B．④②①②③
C．①②③②④
D．④②③②①
解析 首先滴加足量 Ba(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀， 证明有 CO23－，同时除去 CO23－；过滤后，在滤液中加入足 量 Mg(NO3)2 溶液，如果出现白色沉淀，证明有 OH－，同 时除去 OH－；过滤后，滴加 AgNO3 溶液，如果出ห้องสมุดไป่ตู้白色 沉淀，证明有 Cl－。
答案 D
7．现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，
只用一种试剂且各取一次将它们鉴别开来(可加热)，
这种试剂是
(C )
A．盐酸
B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钡溶液
D．氢氧化钠溶液
8．某溶液中含有较大量的 Cl－、CO23－、OH－三种阴离子， 如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检
验出来，下列实验操作顺序正确的是
12．检验 KClO3 中含有氯元素，可供选择的仪器和操作 如下：
仪器
实验操作
①试管；②酒精灯； ③石棉网；④胶头滴 管；⑤橡胶塞；⑥量筒； ⑦试管夹；⑧烧杯； ⑨玻璃棒；⑩温度计； ⑪漏斗
a.加热至完全分解； b.溶解；c.过滤；d.蒸 发；e.滴加稀硝酸； f.滴加氯化钡溶液；
g.滴加 AgNO3 溶液
因此实验步骤应该是：与 MnO2 混合后加热至完全分 解、溶解、过滤除去催化剂、滴加稀硝酸酸化除去 CO23－等 干扰离子、滴加 AgNO3 溶液。
各步操作涉及的实验装置如下：
因此所用仪器应该是：①试管、②酒精灯、④胶头滴管、 ⑤橡胶塞、⑧烧杯、⑨玻璃棒、⑪漏斗。不需要③石棉网、 ⑥量筒、⑦试管夹和⑩温度计。
高一化学(必修一)常见物质的检验
一、常见离子的检验人们通常根据_____________________的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 。
1．NH ＋4检验(1)原理：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3可使湿润的_____石蕊试纸_____。
(2)实验：氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。
实验步骤取氯化铵、硫酸铵各1 g ，分别放到两支试管中，各加入2 mL 稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的____________ (或_______)靠近试管口上方。
实验现象 湿润的_____石蕊试纸变为蓝色。
实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有_____。
2．Cl －检验(1)原理：__________________，AgCl 为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。
(2)实验：氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。
实验步骤在一支试管中加入少量氯化铵晶体，再加入2 mL 蒸馏水使其溶解，向试管中加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸。
【注意】 检验Cl －时，加入稀HNO 3的作用是_________________等的干扰。
___________也能与AgNO 3反应生成白色沉淀，但沉淀__溶于稀硝酸。
实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合，生成不溶于稀硝酸的_____沉淀。
实验结论 氯化铵中含有_____。
3．SO 2－4检验(1)原理：____________________，BaSO 4为不溶于水也不溶于稀HNO 3的白色沉淀。
(2)实验：硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。
实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体，再加入2 mL 水使其溶解，向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。
【注意】 检验 SO 2－4 时,加入稀盐酸的作用是 等的干扰。
与BaCl 2溶液反应生成的 沉淀能溶于稀盐酸。
实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的_____沉淀。
实验结论 硫酸铵中含有______。
高一化学化学实验(一)通用版
高一化学化学实验（一）通用版【本讲主要内容】化学实验（一）化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；化学实验基本操作；常见物质（包括气体、无机离子）的分离、提纯和鉴别【知识掌握】【知识点精析】一、常见仪器及使用1、仪器识别：2、常见仪器的用途和使用方法能直接加热的：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙垫石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶不能加热的玻璃仪器：集气瓶、广口瓶、启普发生器、容量瓶、量筒、滴定管长期存放药品的仪器：广口瓶、细口瓶、烧杯加热仪器：酒精灯、喷灯计量仪器：温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶干燥仪器：干燥管、干燥器、洗气瓶支持仪器：试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、石棉网、铁夹、滴定架二、化学实验的基本操作1、药品的保存化学试剂的保存一般要根据物质本身的性质和变质的原因，选用不同的保存方法，同时还要考虑试剂瓶和瓶塞的选用。
第一：密封保存的试剂。
试剂密封保存的原因一般是由于与空气中的成分反应，所以同学应这么分类理解记忆。
与CO2作用的有：碱类（如固体NaOH、Ca （OH）2、等）、弱酸盐类（如水玻璃、漂白粉、NaAlO2溶液）、碱石灰、过氧化钠。
与水作用的有：有吸水性和潮解性的物质（如浓硫酸、CaCl2、固体NaOH、P2O5、碱石灰），能与水反应的物质（如电石、生石灰、无水硫酸铜、钠、钾、过氧化钠）。
与O2作用的物质有：钠、钾、亚硫酸及其盐、氢硫酸及其盐、白磷、苯酚、亚铁盐等有还原性的物质。
④当然由于有些试剂本身有挥发性也应密封保存，如浓盐酸、浓氨水、汽油、苯等。
第二：试剂瓶和瓶塞的选用。
固体（尤其是块状）物质保存于广口瓶，便于用镊子取用；液体保存于细口瓶中；因见光易分解的试剂还应用棕色瓶如浓HNO3、AgNO3、AgI、AgBr、氯水等；一般碱性物质（如NaOH溶液、Na2CO3溶液）和水玻璃都用橡皮塞，因为碱可以腐蚀玻璃和SiO2反应。
第三：特殊物质的存放。
（A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应，应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
高一化学必修一(研究物质的实验方法)
思考： 溶解 → 过滤 → 加热浓缩 → 过滤都用到 玻璃棒 的仪器是 ；
边加热边搅拌的目的是 防止液体受热不均而溅出 。
[例题2]（教材：交流与讨论2） 现有混有少量氯化钾的硝酸钾晶体，根据溶解性表 的溶解度曲线，设计实验方案提纯硝酸钾。 实验方案： 加水溶解 → 加热浓缩 → 冷却结晶 →过滤、洗涤、烘干 → 重复实验2~3次。 [问题交流] ： 如何判断沉淀是否已经洗涤干净 取少量最后一次洗涤液，滴入AgNO3溶液，无沉 淀产生表明沉淀已经洗涤干净。
→ 过滤、洗涤 → 重复实验2~3次。
具体操作方法： 溶解： 往混合物加入适量的蒸馏水，搅拌溶解。
如果没有难溶性物质则无需过滤。 过滤：
加热浓缩： 将溶液转移入蒸发皿，用酒精灯加热， 并用玻璃棒搅拌。 如右图装置 冷却结晶：加热至溶液中出现较多量晶体 （或液面出现晶膜），停止加 热，冷却至室温。 过滤、洗涤：
第二单元：研究物质的实验方法
一、物质的分离 1、过滤： ① 目的： 分离固态物质与液态物质的混合物。
② 仪器：普通漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架 台（带铁圈）、滤纸（实验用品）
③ 操作及注意事项： “三靠”、“二低” 三靠：烧杯尖嘴部分紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三折叠处 漏斗管口尖嘴部分紧靠烧杯内壁 二低：滤纸边沿低于漏斗边沿 漏斗内液面低于滤纸边沿
水银温度计
冷凝剂出口
蒸馏烧瓶
冷凝管
接液管
沸石
冷凝剂入口
温度计水银球的正确位置： 蒸馏烧瓶侧管口处（支管口处） 沸石（或碎瓷片）的作用： 防止爆沸液体溅出 冷凝剂的流向： 自下而上 6、纸上层析（指导阅读教材，作适当解析）
除去气体中的气体杂质。 7、洗气： 注意； 气流方向是长进短出， 气体不溶于广口瓶中的液 体、也不与该液体反应。
高一化学：硫酸和硫酸根离子的检验
硫酸与硫酸根离子的检验目录一、硫酸 (2)（一）硫酸的制备 (2)1．制备过程 (2)2．尾气吸收 (3)（二）硫酸的物理性质 (3)（三）稀硫酸具有酸的通性 (4)（1）电离 (4)（2）能使酸碱指示剂变色 (4)（3）与碱作用生成盐和水 (4)（4）与金属氧化物作用生成盐和水 (4)（5）与活泼金属作用生成盐和H2 (4)（6）与盐反应生成新盐和新酸 (4)（四）浓硫酸的特性 (4)1．吸水性 (4)2．脱水性 (5)3．强氧化性： (5)（五）稀硫酸和浓硫酸的比较 (8)（六）稀硫酸和浓硫酸的鉴别 (9)二、离子的检验 (10)（一）检验SO2－4 (10)1．操作方法 (10)2．检验原理 (10)3．易错点 (10)（二）检验SO32- (11)【基础检测】 (12)【拔高训练】 (13)答案 (16)一、硫酸（一）硫酸的制备硫酸是重要的化工原料，常用硫酸的年产量衡量一个国家的化工生产能力。
目前我国主要是接触法生产硫酸。
其主要过程如下：→SO3吸收→H2SO4→ SO2O2，V2O5S或FeS2O2、燃烧生产流程图1．制备过程生产设备图(1) 制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2点燃SO2==8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2高温==沸腾炉：煅烧矿石(黄铁矿：FeS2)得到二氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿石燃烧最充分。
(2) 接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O22SO3接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。
接触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。
(3) 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3强烈吸水，在空气中冒烟，生成硫酸并放出大量热量，此热量能使水蒸发，产生的水蒸气与SO3化合为硫酸酸雾，酸雾难以再被水吸收，它会随尾气排放，不但使产量降低还会造成环境污染。
高一化学必背必考知识点归纳整理
高一化学必背必考知识点归纳整理高一化学必背必考知识点归纳1金属+酸→盐+H2↑中：①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al>Mg>Fe>Zn。
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
3、物质的检验(1)酸(H+)检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH小于7，则证明H+的存在。
(2)银盐(Ag+)检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
(3)碱(OH-)的检验。
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH大于7，则证明OH-的存在。
(4)氯化物或盐酸盐或盐酸(Cl-)的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
(5)硫酸盐或硫酸(SO42-)的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
高一化学常见物质的检验练习题及答案
高一化学常见物质的检验练习题及答案一、选择题1.下列操作能证明溶液中有SO2-4存在的是()A.加入*酸化的Fe(NO3)3，产生白色沉淀B.加入BaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则一定含有SO2-4C.先加入HCl溶液，如果无明显现象，再加入BaCl2，如果产生白色沉淀，则有SO2-4D.向溶液中加盐酸酸化的BaCl2，如果产生白色沉淀，则一定有SO2-4干扰SO2-4检验的离子有CO2-3、SO2-3，所用检验试剂若是BaCl2，干扰离子还有Ag+，故检验时必须排除干扰。
C2.氯仿可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化成剧毒的光气：2CHCl3+O2=====光照2COCl2+2HCl，为了防止事故的发生，使用前要检验是否变质，你认为检验使用的试剂是()A.溴水B.烧碱溶液C.*银溶液D.碘化钾淀粉试纸若氯仿变质，将产生HCl，HCl与AgNO3溶液反应，产生白色沉淀。
C3.焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是()A.Na2CO3溶液B.NaOH溶液C.硫酸D.稀盐酸D4.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是()A.先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的SO2-4B.加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的CO2-3C.加入足量浓NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体。
溶液中一定含有大量的NH+4D.先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。
溶液中一定含有大量的Cl-A.BaCl2溶液中既有Ba2+，又有Cl-。
Ba2+可与SO2-4反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的BaSO4沉淀;Cl-可与Ag+反应生成既不溶于水也不溶于HNO3溶液的AgCl沉淀。
B.CaCl2溶液中既有Ca2+，又有Cl-。
在溶液中，CO2-3、SiO2-3、SO2-3、SO2-4、PO3-4等离子都能与Ca2+反应生成白色沉淀;Cl-可与Ag+反应生成白色沉淀。
2020-2021学年人教版2019 高一 学考 常见化学物质性质用途检验(无机篇)
有金属光泽的黑色晶体，有磁性，是磁铁矿的主要成分
既包含+3、+2两个价态，但不可以看作氧化亚铁（FeO）与氧化铁（Fe2O3）组成的混合物。能被C,CO,Al等还原剂生成铁
1与非氧化性酸反应
Fe3O4+ 8H+== Fe2++ 2Fe3++ 4H2O
2与氧化性酸反应
3Fe3O4+ 28HNO3(稀)==9Fe(NO3)3+ NO↑+ 14H2O
32Fe3++ Cu == Cu2++ 2Fe2+(刻蚀覆铜板)
42Fe3++ Fe == 3Fe2+(氯化亚铁中加入少许铁粉)
5Fe3++ Al == Al3++ Fe
6Fe3++3SCN-== Fe(SCN)3(血红色，检验三价铁离子)
主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻。往沸水中滴入氯化铁溶液还可制取氢氧化铁胶体。
3Cl2+ Cu == CuCl2(棕黄色的烟)
4Cl2+ H2==2HCl (苍白色火焰，瓶口有白雾)
5Cl2+ H2O == HCl + HClO (歧化反应，可逆反应)
6Cl2+2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
72Cl2+ 2Ca(OH)2== Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2O
氯化氢(HCl )
无色气体，有刺激性气味，极易溶于水，溶于水完全电离成为盐酸(盐酸不是电解质，但氯化氢是)
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通过实验现象 得出结论
可溶性盐酸盐可与硝酸银反应生 成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
P21实验1 ： 实验步骤
编号Ⅰ
再加2mLNaOH 溶液
编号Ⅱ
再加2mLNaOH溶液
先取1mLNH4Cl 先取1mL(NH4)2SO4 溶液 溶液 湿润的红色石蕊试纸
加热，湿润的红色石蕊试纸变蓝色 △ 实验原理(用化学 NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3 ↑ △ 方程式表示) (NH ) SO +2NaOH=Na 4 2 4 2SO4+2H2O+2NH3↑ 通过实验现象 铵盐与氢氧化钠溶液共热，生成的刺激性气 味的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。 得出结论
数百万份奥运餐桌食品，无一例食品安全事故发生。
亚硝酸钠（NaNO2）是热狗、咸肉以及火腿、香
肠等其他腌制食品中常见的添加剂。
物理性质：白色晶体，易溶于水，味道微咸。
由于外形和味道类似食盐而易被误作食盐(NaCl)
使用。人食入0.3—0.5克的亚硝酸盐即可引起中毒 甚至死亡。
1、根据盐所含离子种类是否相同可以将下 面五种盐分成哪几类？ NH4Cl、(NH4)2SO4、KCl、K2SO4、NaCl。
重复操作：蘸取K2SO4溶液做焰色反应。
实验现象
火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃片， 火焰呈紫色。
实验结论 含钾元素的物质在灼烧时，火焰颜色呈紫色。
请你归纳总结：
离子种类
ClNH4+ SO4 K+
2-
检验方法 滴加硝酸银，再加稀硝酸，生成不溶 于稀硝酸的白色沉淀。
加入NaOH溶液共热，将湿润的红色 石蕊试纸放到试管口，试纸变成蓝色。 滴加稀盐酸后现象，再加氯化钡溶 液，生成白色沉淀。 用铂丝蘸取样品在酒精灯火焰上灼烧， 透过蓝色的钴玻璃片，火焰呈紫色。
P21实验2 ：
编号Ⅰ
加3滴AgNO3， 再加5滴稀HNO3
编号Ⅱ
加3滴AgNO3， 再加5滴稀HNO3 先取KCl溶 液1mL
实验步骤
先取NH4Cl 溶液1mL
实验现象
实验原理(用化 学方程式表示)
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 NH4Cl+AgNO3=NH4NO3+AgCl↓ KCl+AgNO3=KNO3+AgCl↓
通过实验现象 得出结论
如何鉴别KCl和NaCl？
焰色反应：金属或金属化合物在灼烧时使 火焰呈特殊的颜色。
Li（紫红色）
Ca（砖红色）
Na元素（黄色）
Sr（洋红色）
K元素（紫色）
Ba（黄绿色）
K为紫色：透过钴玻璃观察。滤过钠元素的黄光。
P4实验4： 实验步骤
K+的焰色反应 1、烧:在酒精灯火焰上灼烧至无色; 2、蘸:蘸取少量KCl溶液; 3、烧:置于火焰灼烧，透过蓝色的 钴玻璃观察火焰颜色; 4、洗:用稀盐酸洗净铂丝。 5、烧:在酒精灯火焰上灼烧至无色;
实验现象
实验3： 实验步骤
编号Ⅰ
加5滴稀盐酸， 再加3滴BaCl2。 先取(NH4)2SO4 溶液2mL
编号Ⅱ
加5滴稀盐酸， 再加3滴BaCl2。
先取K2SO4 溶液2mL
实验现象
实验原理(用化 学方程式表示)
生成不溶于稀盐酸的白色沉淀
BaCl2+(NH4)2SO4=2NH4Cl+BaSO4↓ BaCl2+K2SO4=2KCl+BaSO4↓ 可溶性硫酸盐可与氯化钡反应生 成不溶于稀盐酸的白色沉淀。
实验室里有四瓶标签模糊的试剂，它们分 别是NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4、NaCl。请问 你如何鉴定它们的组成？
仪器分析法：
元素分析仪 红外光谱仪 测定物质中是否含C、H、O、N、S等元素 确定物质中是否含有某些有机基团
原子吸收光谱 确定物质中是否含有哪些金属元素
元素分析仪
红外光谱仪
实验室注意事项
⑵规范操作、注意安全；
⑴进入实验室请保持安静，听老师统一安排； ⑶同桌之间友善合作完成实验；
⑷实验仪器和药品及时复原，试管用试管刷
清洗干净，毛巾用后凉在水管上；
⑸始终保持桌面整洁；
⑹下课后凳子放回桌子下面。
知识与技能： 1.巩固物质的科学分类方法，学会从不同角度对化学物质进行 分类； 2.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的实验技能，能用焰 色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质 的组成成分。 过程与方法： 1.初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学 研究中的应用。 2.初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学 会主动交流。逐步形成良好的实验习惯。 情感态度与价值观： 1.通过实验的多种探究活动，要体验探究的过程，激发学习化 学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养 自己的创新精神和实践能力。
原子吸收光谱仪
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舌等人过路,就在马车驶过眼前之时,突然见车窗内飞出壹块浅蓝色の锦带,飘落在地上,顿时心生疑意."慢着,给我停下."守将捡起那壹块衣襟,嗅咯壹嗅,却觉壹股淡淡の芳香,突然勒令东舌停下.东舌心中突然升起壹股否好の预感,但是安全为上,还是挥咯挥手,命赵雨停下咯马车."将军还有何 事？"东舌屁颠屁颠の跑到守将の身旁,低声开口问到.守将把捏着手中の壹块衣角,"那马车中是何许人也""回将军,那马车中是证人,此案必须要证人配合才能壹起破案,所以就带着证人壹起出城办案."东舌看出守将发现咯壹丝猫腻,便开始解释."来人,给我打开那车门帘,我倒要看看那是何人？ "守将也否搭理东舌,就要让人打开门帘.左右两旁の守卒壹起上前,掀开门帘,守将靠近壹看,发现车内坐着两人,正是程母与甄宓.只见甄宓见有人突然打开帘子,顿时花容失色,双手否自觉の抓紧咯衣襟.守将没什么多看程母半分,反而将眼神抛向咯甄宓,眼中透露出几丝邪意."好水灵の小姑娘, 来抬起头让大爷看看."守将将手伸咯进去,用食指慢慢抵起甄宓の俏脸,瞬间只觉眼前此女犹如仙女壹般妖艳.碎蓝の壹袭衣裙,粉嫩の俏脸,藕白水嫩の皮肤,配上娇美の身材,勾得守将魂否守舍."将军,此女是证人,还请将军速速放我等过门吧."东舌在壹旁,见势否妙,立即开口请求过关."休说那 么多,等本将对峙壹番,定放您们过门,安心在外面等着.""可是将军""废什么话,让您滚就滚/"守将趁着东舌话未说完,壹掌将东舌打出车外.色性の发作,会否顾壹切.守将却丝毫否搭理东舌,反而迅速钻入车中,"如此娇美の小娘子,是否太可惜咯,来,陪爷爷玩玩."守将放肆の用手企图挑逗着甄宓. 啪.壹声清脆の拍击声响起."禽兽,您离我远点/"甄宓壹巴掌直接打在咯守将の脸上,印出壹个大红印."放肆,您那个贱人,老子今天把您给就地正法/"守将强行壹把抓住甄宓两边の肩带,就要往下扒.东舌重新爬上咯车,壹手抓住咯守将の手,钻入车中,"大人,还请您对证人放尊重点."语气中隐隐 有咯几分杀戮之意."滚,老子の事要您管/"守将趁着东舌说话之时,壹掌直接又将东舌拍翻出去."您个王八羔子,敢动我哥哥,我看您是活腻咯/"罗士信见东舌被壹掌排出,再忍否住心中の怒火,发作起来,就要冲上前去,将守将拉出来."来人啊,把他们扣押起来/"守将在车中大喝壹声,城门两旁守 卒纷纷前来将罗士信团团围住.守将见罗士信等人被围住,壹个虎扑将甄宓扑倒在车面上."您个禽兽,您要对我闺女干什么"程母用手否停拍打着守将の后背,守将直接壹掌打晕咯程母."哈哈,现在总算没人碍着咯."守将将身体压在咯甄宓の身上,却突然感觉身后有壹股强大の力量牵引着他起来. 东舌再次跃进车中,壹把抓住守将背后の铠甲,壹个使劲直接抛出车外而去."独孤大哥"甄宓满脸委屈の泪水望着东舌."放心吧,有我在."东舌温和地用中指刮咯壹刮甄宓の鼻间,露出温馨壹笑.转身缓缓走向车外,望着摔在地上の守将."您胆子够大の,连我都敢打/"守将在匍匐在地上,翻过身来, 用手指着东舌,嘴中否听叨念着.东舌拿出马车下の血枪,长枪壹指守将头颅而去,眼中杀机毕露,枪尖の血红毛缨在空中随风否断飞散.壹字壹杀气,壹语壹惊人."您动我の女人壹毫,我必让尔等血流如潮/"（未完待续.)七十九部分东舌受伤,士信发怒"您动我の女人壹毫,我必让尔等血流如潮/"东 舌嘴角慢慢抽搐壹下,眼中流露出无尽の杀气.血枪在日光照耀下,变得血红血红,有种迫否及待嗜血の冲动,让人远远望见便有种畏惧之感."独孤公子,您那样为我,真の值得吗"甄宓听到东舌此言,心中隐隐壹动,暗暗地自言自语."好您个小捕快,我看您是活腻咯,连大爷我都敢惹,来人啊,给我把 他杀咯/"守将疯咯似の否听叫唤着两旁守卒朝东舌涌去.程咬金,尤俊达,赵雨,罗士信四人同时将眼神投射在东舌の身上.东舌眼中杀气愈来愈重,已经慢慢将要失控."还等什么,兄弟们,今日我们就杀出那狗屁济南"东舌狂喝壹声,满眼通红,手中长枪化作壹条血龙,左右刺出,瞬间刺倒咯左右朝马 车涌来の两个守卒."好,哥哥让我杀人,我现在就拧咯您の脑袋/"罗士信见飞出の守将,用手抡开一些挡在眼前の守卒,单手在守将提在半空之中."您要干什么/"守将想要逃跑,却被那股巨力抓住根本无法撼动半分."拧您の脑袋/"罗士信将他狠地摔在咯地上,双手把头壹夹,猛地壹转,直接将头硬 生生地拧咯下来,提在手中,鲜血淋漓."否好,快去通告来将军,把城门给我关上/"旁边副将见罗士信将守将直接拧下咯脑袋,急忙勒令城门两旁の守兵,将城门迅速关上."士信,快去/"东舌壹见城门要关闭,心中暗念否好,立即朝罗士信大喝壹声.罗士信抛飞咯手中の人头,用双手