苏教版 离子共存、离子的检验与推断 单元测试
常州市2019版高一化学(苏教版)练习：专题2 第7讲 离子共存 离子的检验和推断 Word版含解析
选项
离子
要求
Na＋、NO－3 、 A
Cl－、CH3COO－
c(Na＋)<c(NO－3 )
B
Fe3＋、NO－3 、Cl－
滴入 KSCN 溶液，立即出现红色沉淀
Na＋、HCO－3 、Al3＋、SO C
2－4
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D NH＋4 、Al3＋、SO2－4 、H＋ 滴加 NaOH 浓溶液一开始没有气体产生
3
2
14．(2017·郑州模拟)现有四瓶贴有甲、乙、丙、丁标签的溶液，它们可能 是 K2CO3、Ba(NO3)2、NaHSO4 和 K2SO4 溶液。现进行如下实验，并记录部分 现象(如图)：
据此完成下列问题：
(1)写出各物质的化学式：
甲：________，乙：________，丁：________。
解析：根据电荷守恒 c(Na＋)＝c(NO－3 )＋c(Cl－)＋c(CH3COO－)可知，
c(Na＋)>c(NO－3 )，A 错；Fe3＋与 SCN－发生反应生成血红色溶液而不是血红色
沉淀，B 错；Al3＋与 HCO －3 能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C 错；
D 项中加入的 NaOH 先与 H＋、Al3＋反应，后与 NH ＋4 反应产生氨气，最后与
3
2
下列说法正确的是( ) A．实验①说明发生了反应：SO2－3 ＋2H2OH2SO3＋2OH－ B．实验②中发生的离子反应只有：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 C．实验③、④发生的反应是 Ba2＋＋SO2－4 ===BaSO4↓、Ag＋＋Cl－===AgCl↓ D．为确定该溶液是否含有 Na＋，还要做焰色反应实验 答案：C 13．Ⅰ.现有 Al3＋、NH＋4 、CO2－3 、HCO －3 等离子，回答下列问题： (1)在强酸性条件下能够存在的离子是________； (2)在强碱性条件下能够存在的离子是________； (3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是________。 Ⅱ.由 Na＋、NH＋4 、Ba2＋、Cu2＋、OH－、Fe3＋、SO2－4 、Cl－等八种离子中 的六种两两组成的 A、B、C 三种化合物(它们不含有共同离子，已知 NH ＋4 与 OH－反应有碱性气体生成)。 ①A、B、C 均易溶于水，形成无色溶液； ②将 A、B、C 三种物质的溶液相互作用时，发现 A 与 B 混合后产生有刺 激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B 与 C 混合产生白色沉淀， 则： (1)A、B、C 的化学式分别为________、________、________。 (2)B＋C 反应的离子方程式为 解析：Ⅰ.Al3＋、NH＋4 、CO2－3 、HCO －3 等离子中，不能在酸性条件下存 在的是 CO2－3 、HCO－3 ；不能在碱性条件下存在的是 Al3＋、NH＋4 、HCO－3 。Ⅱ.将 A、B、C 三种物质的溶液相互作用时，发现 A
课时作业7：离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断1．下列离子方程式书写正确的是（）A．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2OB．向Ca(ClO)2溶液通入过量的CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．CuSO4溶液与少量的Ba(OH)2溶液：Cu2++ SO42—+Ba2++2OH—=Cu(OH)2↓+BaSO4↓2．下列溶液中，能大量共存的离子组是（）3．下列各组在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．Ba(OH)2与H2SO4B．FeBr2与Cl2C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)24．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法错误的是（）A．Cu (CuO),加盐酸，过滤B．Na2CO3 (NaHCO3)固体,加热C．KNO3 (K2SO4),加BaCl2溶液，过滤D．MgO (Al2O3)，加烧碱溶液，过滤5．下列反应的离子方程式书写中，正确的是( )A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应Ba2++SO42-= BaSO4↓B. 用Cl2将苦卤中的Br—氧化Cl2 + Br— = Cl－+ Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多HCO3-＋H＋＝CO2↑＋H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板Fe3+＋Cu＝Fe2+＋Cu2+6．在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有（）A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4C．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl—、NO3—、K+D．由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO42-7．下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA 浓硝酸的挥发性浓硝酸应保存在棕色瓶中B 氧化铝的熔点很高氧化铝用来制造耐火坩埚C 氯气具有强氧化性氯气可用作漂白剂D NH4Cl溶液和氨水均能导电NH4Cl和氨水均是电解质8．下列各组离子在相应的条件下能大量共存的是（）A．在c(H+)/c(OH－)=1×10—14的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl－、K+B．水电离的c(H+)=10−13mol·L−1的溶液中：Fe3+、SO42−、K+、SCN－C．在c(H+)=10−14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO22−，CO32−，SO32−D．c(OH－)=1×10−14mol/L的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2O32−9．向含有在HNO3、Al(NO3)3和Mg(NO3)2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH 溶液的体积（x轴）与生成沉淀（y轴）之间的关系表示正确的是（）10．某溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Mg2+、Ag+、OH-、SO42-、CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；②另取少许加入足量浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
课时作业19：离子共存 离子的检验和推断
第9讲 离子共存 离子的检验和推断一、选择题：每小题只有一个选项符合题意1．已知某溶液中存在H ＋、Ba 2＋、Fe 3＋三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是( )A ．SO 2－4 B ．CO 2－3 C ．NO －3 D ．OH －答案 C解析 A 项，Ba 2＋、SO 2－4结合生成沉淀，SO 2－4不能大量存在；B 项，H ＋、CO 2－3结合生成水和气体，CO 2－3分别与Ba 2＋、Fe 3＋能够反应生成沉淀，CO 2－3不能大量存在；C 项，H ＋、Ba 2＋、Fe 3＋、NO －3离子之间均不反应，NO －3可大量存在；D 项，H ＋、Fe 3＋分别与OH －反应生成水、沉淀，OH －不能大量存在。
2．(2020·安徽皖江名校联盟联考)下列各组微粒一定能大量共存的是( ) A ．遇KSCN 变红色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、CH 3COOH 、Cl －B ．某无色溶液中：OH －、K ＋、HClO 、Ba 2＋C ．0.1 mol·L －1 Na 2S 溶液中：K ＋、NH ＋4、NO －3、Al 3＋D ．常温下水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、Cl －、CO 2－3、SO 2－4答案 A解析 遇KSCN 变红色的溶液中有Fe 3＋，Fe 3＋、Na ＋、Mg 2＋、CH 3COOH 、Cl －之间相互不反应，能大量共存，A 项正确；OH －和HClO 发生反应而不能大量共存，B 项错误；Na 2S 溶液中S 2－和Al 3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C 项错误；常温下水电离出的c (H ＋) ·c (OH －)＝10－20的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时，CO 2－3会和H ＋反应，不能大量共存，D 项错误。
3．(2020·江苏省宿迁一中模拟)常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A ．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba 2＋、K ＋、Cl －、NO －3 B ．加入KSCN 显红色的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、HCO －3 C.c (OH －)c (H ＋)＝1012的溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、HCO －3D ．由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：NH ＋4、Mg 2＋、NO －3、SO 2－4答案 A解析 滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性，在酸性条件下Ba 2＋、K ＋、Cl －、NO －3能大量共存，A 项正确；加入KSCN 显红色的溶液中含有Fe 3＋，Fe 3＋与HCO －3能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，B 项错误；c (OH －)c (H ＋)＝1012的溶液呈碱性，OH －与HCO －3反应生成CO 2－3和H 2O ，C 项错误；常温下，由水电离出的c (H ＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH＋4、Mg2＋都能与OH－反应，D项错误。
江苏省2020版高考化学新增分大一轮复习专题2化学反应第7讲离子共存离子的检验和推断讲义含解析苏教版
第7讲离子共存离子的检验和推断考纲要求了解Cl－、SO2－4、CO2－3、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋4等常见离子的检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
考点一离子共存1.离子共存的本质几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.判断离子能否大量共存的“四个要点”判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(1)一色——溶液颜色几种常见离子的颜色：(2)二性——溶液的酸碱性①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO2－3、SO2－3、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH＋4、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：①AlO－2与HCO－3不能大量共存：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3。
②“NO－3＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－、SO2－3等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4与CH3COO－、CO2－3，Mg2＋与HCO－3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
(4)四反应——四种反应类型四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
①复分解反应：如Ba2＋与SO2－4，NH＋4与OH－，H＋与CH3COO－等。
②氧化还原反应：如Fe3＋与I－、S2－，NO－3(H＋)与Fe2＋等。
③相互促进的水解反应：如Al3＋与CO2－3、HCO－3或AlO－2等。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
指出下列离子组不能大量共存的原因。
(1)Na＋、OH－、SO2－4、Fe3＋_________________________________________________ ________________________________________________________________________。
课时作业5：离子共存、离子的检验和推断
第3讲 离子共存、离子的检验和推断1．(09重庆卷8)下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A ．+2+--2Na Mg AlO Br 、、、B ．+2+2--43H Fe SO NO 、、、C ．++2--43K NH CO OH 、、、D ． 2+3+--3Ca Al NO Cl 、、、2、(05江苏16)某溶液既能溶解Al(OH)3 ，又能溶解H 2SiO 3 ，在该溶液中可以大量共存的离子组是 （ ）A. K + 、Na + 、HCO 3─、 NO 3─B. Na +、SO 42─、Cl ─ 、ClO ─C. H + 、Mg 2+ 、SO 42─ 、NO 3─D. Ag +、K + 、 NO 3─ 、Na +3、(06年江苏10)一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A.含有大量Al 3+ 的溶液 Na + 、NH 4+、SO 42─、Cl ─B.C(H +) = 1×10─13 mol•L ─1的溶液 Na + 、Ca 2+ 、SO 42─、CO 32─C.含有大量Fe 3+的 溶液 Na + 、Mg 2+ 、 NO 3─ 、SCN ─D.含有大量 NO 3─的 溶液 H + 、 Fe 2+ 、SO 42─、Cl ─4（08江苏卷）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A ．使酚酞试液变红的溶液： Na +、Cl -、SO 42-、Fe 3+B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2+、Mg 2+、NO 3-、Cl -C ． c (H +)=10-12 mol·L -1的溶液：K +、Ba 2+、Cl -、Br -D ．碳酸氢钠溶液：K +、SO 42-、Cl -、H +5．（08重庆卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）A ．在pH=1的溶液中：NH 4+、K +、ClO -、Cl -B ．有SO 2-4存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ca 2+、I -C ．有NO -3存在的强酸性溶液中：NH +4、Ba 2+、Fe 2+、Br -D ．在c (H +)=1.0×10-13mol·L -1的溶液中：Na +、S 2－、AlO -2、SO 2－36．（08广东卷）下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A ．在含有大量［Al(OH)4］－的溶液中：NH 4＋、Na ＋、Cl －、H ＋B ．在强碱溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32－、NO 3－C ．在pH ＝12的溶液中：NH 4＋、Na ＋、SO 42－、Cl －D ．在c(H +)＝0.1mol·L －1的溶液中：K ＋、I －、Cl －、NO 3－7．（08北京卷）下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是( )①KOH Na 2SO 4 AlCl 3 ②NaHCO 3 Ba(OH)2 H 2SO 4③HCl NaAlO 2 NaHSO 4 ④Ca(OH)2 Na 2CO 3 BaCl 2A ．①②B ．②③C ．①③④D ．①②④8．（09安徽卷10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.+4NH 、+H 、-3NO 、-3HCOB.K + 、Al 3+、-24SO 、NH 3·H 2OC.Na +、K +、-23SO 、Cl 2D.Na + 、CH 3COO -、-23CO 、OH -9．(09全国卷Ⅰ6)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH 溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A.Ba 2+ 、3NO -、4NH +、Cl -B. 2Ca +、3HCO -、4NH +、2AlO -C.K +、Ba 2+、Cl -、3HSO -D. 2Mg + 、4NH +、24SO -、K + 10．（09江苏卷7）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A ．强碱性溶液中：+K 、3+Al 、-Cl 、2-4SOB. 含有0.1 mol·L -1 3+Fe 的溶液中：+K 、2+Mg 、-I 、-3NOC. 含有0.1 mol·L -12+Ca 溶液在中：+Na 、+K 、2-3CO 、-ClD. 室温下，pH=1的溶液中：+Na 、3+Fe 、-3NO 、2-4SO11. （08全国理综卷）在溶液中加入足量的Na 2O 2后仍能大量共存的离子组是A.NH 4+、Ba 2+、Cl —、NO 3— B .K +、AlO 2—、Cl —、SO 42—C.Ca 2+、Mg 2+、NO 3—、HCO 3—D.Na +、Cl —、CO 32—、SO 32—12、（08四川理综卷）下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A 、在pH ＝1溶液中：NH 4＋、K ＋、ClO —、Cl —B 、有SO 42—存在的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、Ca 2＋、I —C 、有NO 3—存在的强酸性溶液中：NH 4＋、Ba 2＋、Fe 2＋、Br —D 、在c(H ＋) ＝1.0×10—13mol/L 的溶液中：Na ＋、S 2—、AlO 2—、SO 32—13.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ( )A ．I —、ClO —、NO 3—、H +B ．K +、Cl —、HCO 3—、OH -C ．SO 32—、SO 42—、Cl —、OH —D ．Ca 2+、K +、HCO 3—、CO 32—14. 某溶液能与铝反应放出氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是 ( )A．Na+、CO32—、K+、Cl—B．K+、NH4+、SO4—、Cl—C．Na+、HS—、NO3—、K+D．Cl—、K+、Ba2+、Br—15（2007全国卷北京考题）在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤16、在c(HCO3—)=0.1mol/L 的溶液中，可以大量共存的离子组( )A．Al3+ N O3— NH4+ Cl—B．Na+ CO32—K+ OH—C．Na+ SO42—K+ 、CH3COO—D．H+ Ba2+ Cl—N O3—17．重金属离子有毒性。
2019届苏教版 离子共存、离子的检验与推断 单元测试
离子共存、离子的检验与推断1．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－解析：A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SO2－4不能大量共存。
B项，Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋、SO2－3、ClO－不能大量共存。
D项，Fe3＋和SCN－会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。
答案：C2．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是()A．稀硫酸中：K＋、MnO－4、CH3CH2OHB．pH＝11的溶液中：Na＋、CO2－3、NH3·H2OC．中性溶液中：Na＋、NO－3、AlO－2D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2＋、SO2－4解析：A项中MnO－4可将CH3CH2OH氧化；C项中AlO－2水解AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－，即AlO－2只能存在于碱性溶液中；D项中Fe3＋可催化H2O2的分解。
答案：B3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－B．含有0.1 mol·L－1Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl－C．使酚酞溶液变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、I－、Cl－D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3、Cl－解析：A项，Ba2＋、SO2－3、ClO－反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，H＋与NO－3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－，当存在大量OH－时，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O而不能大量共存。
课时作业1：离子共存、离子的检验和推断
第3讲离子共存、离子的检验和推断练出高分1．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是()A．NH＋4、NO－3、Na＋、SO2－4B．H＋、Fe2＋、Na＋、NO－3C．Ba2＋、K＋、Al3＋、HCO－3D．NH＋4、Li＋、OH－、SO2－4答案 A解析B项，NO－3(H＋)能氧化Fe2＋；C项，Al3＋与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2；D项，NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O。
2．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Al3＋、Cl－、AlO－2、SiO2－3B．H＋、Na＋、S2－、ClO－C．K＋、Mg2＋、SO2－4、MnO－4D．Fe3＋、Ca2＋、SCN－、NO－3答案 C解析A项，Al3＋与AlO－2反应生成Al(OH)3；B项，H＋与S2－、ClO－均反应，且ClO－能氧化S2－；D项，Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。
3．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、AlO－2、Cl－、HCO－3B．H＋、S2－、Cl－、SO2－3C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO－3D．K＋、Ag＋、OH－、SO2－4答案 C解析A项，AlO－2与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2－3；B项，2S2－＋SO2－3＋6H＋===3S↓＋3H2O；D项，Ag＋与OH－、SO2－4均反应。
4．下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是()解析A项，评价不对，Fe2＋与NO－3(H＋)发生氧化还原反应；B项，评价不对，HCO－3＋OH －===CO2－3＋H2O。
C项，Ca2＋与CO2－3反应生成CaCO3沉淀。
5．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A．在pH＝1的溶液中：NH＋4、K＋、ClO－、Cl－B．有SO2－4存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ba2＋、I－C．有NO－3存在的强酸性溶液中：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Br－D．在c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、AlO－2、SO2－4答案 D解析A项，H＋与ClO－结合生成HClO，且与Cl－反应；B项，SO2－4与Ba2＋反应生成BaSO4；C项，NO－3(H＋)氧化Fe2＋；D项，该溶液呈碱性，K＋、Na＋、AlO－2、SO2－4能大量共存。
2018届一轮复习苏教版 离子共存 离子的检验和推断 学案
第7讲离子共存离子的检验和推断考纲要求 1.掌握常见离子的检验方法。
2.了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；若离子之间能_________，则不能大量共存。
2．熟记常考离子的性质注意既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．熟记相互促进的水解反应4.离子共存判断题中常见的限制条件深度思考指出下列离子组不能共存的原因。
(1)Na ＋、OH －、SO 2－4、Fe 3＋________________________________________。
(2)K ＋、Mg 2＋、I －、ClO －__________________________________________________。
(3)含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、SCN －、Cl －、I －______________________________。
(4)含有大量NO －3的溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4__________________________。
(5)常温下，pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO 2－3、SiO 2－3、Ca 2＋______________________________。
(6)c (H ＋)＝0.1mol·L－1的溶液：Na ＋、NH ＋4、SO 2－4、S 2O 2－3____________________________。
(7)使pH 试纸显蓝色的溶液中：Cu 2＋、NO －3、Fe 3＋、SO 2－4_________________________________。
(8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO －3、Al 3＋、Na ＋、SO 2－4_________________________。
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离子共存、离子的检验与推断1．水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－解析：A项，CaSO4微溶，Ca2＋和SO2－4不能大量共存。
B项，Fe2＋、ClO－会发生氧化还原反应，H＋、SO2－、ClO－不能大量共存。
D项，3Fe3＋和SCN－会形成配合物Fe(SCN)3，不能大量共存。
答案：C2．常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是()A．稀硫酸中：K＋、MnO－4、CH3CH2OHB．pH＝11的溶液中：Na＋、CO2－3、NH3·H2OC．中性溶液中：Na＋、NO－3、AlO－2D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2＋、SO2－4解析：A项中MnO－4可将CH3CH2OH氧化；C项中AlO－2水解AlO－2＋2H2O Al(OH)3＋OH－，即AlO－2只能存在于碱性溶液中；D项中Fe3＋可催化H2O2的分解。
答案：B3．常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．pH大于7的溶液：Na＋、Ba2＋、SO2－3、ClO－B．含有0.1 mol·L－1Fe(NO3)2的溶液：H＋、Mg2＋、SCN－、Cl－C．使酚酞溶液变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、I－、Cl－D．由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3、Cl－解析：A项，Ba2＋、SO2－3、ClO－反应生成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项，H＋与NO－3可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋与SCN－又能发生反应，因此这几种离子不能大量共存；C项，使酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，碱性溶液中，四种离子都不反应，可以大量共存；D项，由水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中可能存在大量的H＋或OH－，当存在大量OH－时，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O 而不能大量共存。
答案：C4．某溶液中只大量含有如下离子中的x种：Cu2＋、Mg2＋、Na＋、H＋、Ba2＋、Br－、OH－、CO2－3，下列说法中正确的是() A．若溶液的pH>7，则x最大为5B．若向溶液中加入铝粉得到AlO－2，则溶液中一定有Na＋C．若溶液有颜色，则溶液中一定有Cu2＋、Br－D．若x＝5，则溶液中一定有CO2－3解析：A项，若溶液pH>7，则Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，其他离子可能存在，但Ba2＋和CO2－3不能共存，故x最大为4；B项，加入铝粉得到AlO－2，说明一定有OH－，则Cu2＋、Mg2＋、H＋不存在，Ba2＋和CO2－3可能存在其中一种，Na＋、Br－都有可能存在，即Na＋不是一定存在的；C项，若溶液有颜色，则一定有Cu2＋，即OH－、CO2－3不存在，由于溶液是电中性的，则Br－一定存在；D项，若溶液中有CO2－3，则Cu2＋、Mg2＋、H＋、Ba2＋均不能大量存在，x不可能等于5。
答案：C5．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是()①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋②有胶状物质生成③有气体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应A．①②③④B．②③④C．①③⑤D．②④⑤解析：通入过量的Cl2后，SO2－3被Cl2氧化为SO2－4；SiO2－3和氯水中的HCl反应生成硅酸胶状沉淀；Br－被Cl2氧化为Br2，使溶液颜色变为橙黄色；CO2－3和氯水中的HCl反应生成CO2气体；只有NH＋4和Na＋没有发生反应。
发生的反应中有3个氧化还原反应，即Cl2氧化SO2－3、Cl2氧化Br－、Cl2和H2O的反应，故①②③④正确。
答案：A6．在加入金属Al产生H2的溶液中，一定不能大量共存的离子组是()A．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO2－4B．K＋、AlO－2、SO2－3、Cl－C．Ag＋、K＋、NO－3、Na＋D．Ba2＋、Na＋、Cl－、NO－3解析：“加入金属Al产生H2”，溶液可能是酸性(不含NO－3)也可能是碱性。
选项A中Mg2＋在碱性条件下不能存在，但在酸性条件下可以共存；选项B在酸性条件下与SO2－3生成气体、与AlO－2生成沉淀，在碱性条件下能共存；C、D两选项中均含有NO－3，酸性条件下都不产生H2，C选项中Ag＋与OH－不能共存，D选项能在碱性条件下共存。
答案：C7．室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A．K＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．K＋、MnO－4、Br－、Cl－C．Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4D．Al3＋、NH＋4、Cl－、SO2－4解析：由水电离出的c(OH－)＝10－14mol·L－1的溶液可能呈强酸性或强碱性。
A选项中的HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在；B选项中的MnO－4在酸性条件下具有强氧化性，而Br－具有较强还原性，两者不能大量共存；D选项中的Al3＋、NH＋4在碱性溶液中不能大量共存。
答案：C8．常温下，某未知溶液中c(H＋)c(OH－)＝1×1012，且含有大量Al3＋和NO－3，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO2－3、②NH＋4、③Fe2＋、④K＋、⑤HCO－3、⑥SO2－4，其中不必检验就能否定的离子是()A．②③④B．①②⑥C．①③⑤D．④⑤⑥解析：由溶液中c(H＋)c(OH－)＝1×1012可确定该溶液呈酸性，SiO2－3与H＋反应生成沉淀而不能大量存在；Fe2＋能与H＋、NO－3发生氧化还原反应而不能大量存在；HCO－3与H＋发生反应生成CO2而不能大量存在，NH＋4、K＋、SO2－4在该溶液中可以大量存在。
答案：C9．下列各离子组在溶液中能共存且通入括号中相应气体后，仍能大量存在的是()A．Na＋、Ba2＋、HSO－3、I－(氯气)B．Ca2＋、NO－3、Na＋、Cl－(二氧化硫)C．Fe3＋、SO2－4、CO2－3、NO－3(氨气)D．Na＋、K＋、HCO－3、Cl－(二氧化碳)解析：A项中四种离子能共存，但通入氯气后，氯气能将HSO－3、I－氧化，故不符合题意；B项中四种离子能共存，通入二氧化硫，二氧化硫被硝酸根离子氧化而不能共存，故不符合题意；C项中Fe3＋、CO2－3之间反应生成沉淀，所以不能共存，故不符合题意；D项中四种离子能共存，通入二氧化碳后也不反应，故符合题意。
答案：D10．下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是()3硫酸后，溶液中有大量的H＋，则Fe2＋、NO－3、H＋发生氧化还原反应，A 选项正确；Fe 3＋具有氧化性，I －具有还原性，二者发生氧化还原反应而不能大量共存，ClO －也具有氧化性，ClO －与I －也不能大量共存，B 选项错误；C 项，加入NaOH 溶液后，发生反应的离子方程式应为Ba 2＋＋HCO －3＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O ，C 选项错误；D 项，加入过量浓氨水后，会生成银氨络离子，D 选项错误。
答案：A11．下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是( ) A ．该溶液中，K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －===Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋3OH －===Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓D ．1 L 0.1 mol·L －1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2 g Fe 解析：A 项，Fe 3＋与C 6H 5OH 因发生配合反应而不能大量共存，错误；B 项，此离子方程式电荷不守恒，正确的写法应为2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2；C 项，离子配比错误，正确的写法为2Fe 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Fe(OH)3↓＋3BaSO 4↓；D 项，足量的Zn 将0.1 mol Fe 2(SO 4)3还原生成0.2 mol Fe ，质量为11.2 g ，正确。
答案：D12．用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A ．检验试液中的SO 2－4：试液――→足量稀硝酸无沉淀――→BaCl 2溶液白色沉淀B ．检验试液中的SO 2－3：试液――→浓盐酸气体――→品红褪色 C ．检验试液中的I －：试液――→H 2O 2棕黄色溶液――→淀粉溶液蓝色溶液D ．检验试液中的CO 2－3：试液――→足量稀BaCl 2白色沉淀――→足量稀盐酸沉淀溶解解析：选项A中加入稀硝酸可把SO2－3氧化成SO2－4或溶液中含有Ag＋，均会产生白色沉淀，错误；选项B中不能排除HSO－3的干扰，错误；C项正确；选项D中不能排除SO2－3的干扰。
答案：C13．在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
定)(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为_____________________________________________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)。
(4))，若存在求其最小浓度________mol·L －1，若不存在说明理由：__________________________________________________。
解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。
由实验Ⅰ、Ⅱ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO 2－3，其浓度为0.56 L÷22.4 L·mol －1÷0.1 L ＝0.25 mol·L －1，则溶液中一定无Ag ＋、Mg 2＋、Ba 2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO 2－3，发生的反应为SiO 2－3＋2H ＋===H 2SiO 3↓，H 2SiO 3=====△SiO 2＋H 2O 故SiO 2－3的浓度为 2.4 g÷60 g·mol －1÷0.1 L ＝0.4 mol·L －1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO 2－4；根据电荷守恒知2c (CO 2－3)＋2c (SiO 2－3)＝2×0.25 mol·L －1＋2×0.4 mol·L －1＝1.3 mol·L －1，故含K ＋，其最小浓度为1.3 mol·L －1－0.5 mol·L－1＝0.8 mol·L －1。