高三化学一轮复习知识点10：物质热稳定性的比较规律
物质热稳定性的比较规律
物质热稳定性的比较规律
1．单质的热稳定性与键能的相关规律
一般说来，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度正相关；而化学键牢固程度又与键能正相关。
2．气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。
例如：稳定性
4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
一般地
①常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解；
②常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
例如，例外，不易分解。
③某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸酐。
例如：
5．含氧酸盐的热稳定性：
①酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。
稳定，例外。
②同一种酸的盐，热稳定性正盐＞酸式盐＞酸。
例如：热稳定性
③同一酸根的盐的热稳定性顺序是碱金属盐＞过渡金属盐＞铵盐。
④同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的稳定性顺序也是如此。
高三化学第一轮复习知识点总结
高三化学第一轮复习知识点总结现在高三的同学们正处在高三复习的关键时刻，学习的效率和品质直接关乎高考的成败。
化学更是高考中能够决定成败的一门。
何学好高考化学，在高考中不拖后腿?对此做了相关的高三化学第一轮复习知识点总结，请同学们参考学习!高三化学第一轮复习知识点总结(一)物质的变化和性质1.物质的变化：物理变化：没有生成其他物质的变化。
化学变化：生成了其他物质的变化。
化学变化和物理变化常常同时发生。
物质发生化学变化时一定伴随物理变化;而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。
物质的三态变化(固、液、气)是物理变化。
物质发生物理变化时，只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化;发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学变化的特征：生成了其他物质的变化。
2.物质的性质(描述性质的语句中常有“能……”“可以……”等字)物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。
化学性质:通过化学变化表现出的性质。
如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
(二)物质的分类3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成) 例如，空气，溶液(盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水)矿物(煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石)，合金(生铁、钢)注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
4.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4?5H2 O)都是纯净物，冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
5.单质：由同种(或一种)元素组成的纯净物。
例如:铁氧气(液氧)、氢气、水银。
6.化合物：由不同种(两种或两种以上)元素组成的纯净物。
高考化学一轮复习化学物质规律总结
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1.燃烧规律：
凡是除了F，Cl，Br，I，O，N这六种爽朗非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
2.气味规律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢
b、凡是有专门强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有专门难闻的刺激性气味。
如H2S
3.等效平稳的两个推论：
a、定温顺定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平稳等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平稳状态相当于对数量少的容器加压!
4.离子化合物在常态下都呈固态。
5.一样正5价以上的共价化合物(非水化物)在常态下是固态!如：P2O5，SO3
化学物质规律的内容确实是这些，查字典化学网期望对大伙儿复习有所关心。
【全程复习方略】2022届高考化学(人教版)一轮总复习单元评估检测(10)化学实验基础
单元评估检测(十)第十一章(90分钟100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题8分，共48分)1.“封管试验”具有简易、便利、节省、绿色等优点。
观看下列四个“封管试验”(夹持装置未画出)，推断下列说法正确的是( )A.加热时，a上部聚集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B.加热时，发觉b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体C.加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅D.水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深【解析】选B。
a上部聚集了固体NH4Cl，是由于NH4Cl分解生成了氨气和氯化氢，氨气和氯化氢在温度较低的地方又化合为氯化铵固体，说明NH4Cl的热稳定性比较差，故A项不正确；b中I2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体，符合碘单质在加热时的升华和凝华过程，故B项正确；加热时，c中溶液因氨气挥发出来而红色变浅，冷却后又变深，故C项不正确；玻璃联球内存在二氧化氮和四氧化二氮转化的化学平衡，上升温度平衡向生成红棕色二氧化氮的方向移动，d内气体颜色变深，e内气体颜色变浅，故D项不正确。
2.为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分别方法都正确的是( )选项被提纯的物质(杂质) 除杂试剂分别方法A NH3(H2O) 浓硫酸洗气B H2O(Br2) CCl4分液C KCl固体(I2) KOH溶液加热D MgCl2溶液(FeCl3) NaOH溶液过滤【解析】选B。
浓硫酸能吸取氨气，A项错误；C项中反应后的溶液互溶，加热无法分别，应当把固体混合物直接加热，使碘升华，C项错误；MgCl2溶液中加NaOH，一方面会引入Na+，另一方面，Mg2+也能形成沉淀，D项错误。
【易错提示】进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质。
3.(2021·宁波模拟)试验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同，①NaOH溶液②大理石③NaCl溶液④稀硝酸4种试剂通常各自存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中。
化学物质的热稳定性
化学物质的热稳定性热稳定性是指化学物质在高温环境下的稳定性能。
热稳定性的研究对于了解化学反应过程的温度条件、提高化学合成反应的效率以及保证化学物质在高温环境下的安全使用具有重要意义。
本文将介绍热稳定性的含义、影响因素以及相关实验方法和应用。
一、热稳定性的含义热稳定性是指化学物质在高温条件下是否发生分解、氧化、燃烧等反应。
高温环境下，化学物质的分子之间的相互作用变弱，分子内能量增加，从而导致化学反应的速度加快。
热稳定性的研究旨在探索化学物质在高温环境下的分解机理、反应路径以及影响化学反应速率的因素。
二、热稳定性的影响因素1. 分子结构：化学物质的分子结构直接影响其热稳定性。
分子中的化学键类型、键强度以及具体的分子结构特征都会对热稳定性产生影响。
一般来说，具有强碳-碳键或碳-氢键、分子中含有不稳定基团（如羧酸、酯、卤素等）的化学物质在高温条件下较易发生分解反应。
2. 氧化性：氧化性是物质热稳定性的重要影响因素之一。
化学物质在高温环境中容易受到氧化剂（如氧气、过氧化氢等）的影响，引发氧化反应。
例如，不饱和化合物、含有氧原子的官能团的化学物质在高温环境中易发生氧化反应。
3. 温度：温度是直接影响化学物质热稳定性的重要因素。
一般来说，随着温度的升高，分子内能量增加，可能引起化学键的断裂，从而导致化学物质的分解、反应等。
不同的化学物质对于温度的敏感性也有所不同。
三、热稳定性的实验方法1. 差示扫描量热法（DSC）：差示扫描量热法通过测量样品和参比样品在相同温度下吸收或释放的热量来研究化学物质的热稳定性。
通过DSC实验可以获得化学物质的热分解温度、热分解焓等信息。
2. 热重分析法（TGA）：热重分析法可以通过测量样品在升温过程中质量的变化来研究化学物质在高温条件下的稳定性。
根据样品质量的变化曲线可以确定化学物质的热分解温度、质量损失等参数。
3. 热稳定性实验：将化学物质在高温环境下加热，观察其是否发生分解、燃烧等反应来评估其热稳定性。
2024届高三化学一轮复习++化学实验方案的设计
化学实验方案的设计一、单选题：本大题共30小题，共90分。
1.下列实验不能达到目的的是( )选项目的实验A制取较高浓度的次氯酸溶液将Cl2通入碳酸钠溶液中B加快氧气的生成速率在过氧化氢溶液中加入少量MnO2 C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入饱和碳酸钠溶液洗涤、分液D制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸A. AB. BC. CD. D2.下列实验现象与实验操作不相匹配的是( )实验操作实验现象A向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D3.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是( )选项气体(杂质)方法A SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C N2(O2)通过灼热的铜丝网D NO(NO2)通过氢氧化钠溶液A. AB. BC. CD. D4.下列实验中，不能．．达到实验目的的是( )由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl3⋅6H2O制取无水FeCl3固体A B C DA. AB. BC. CD. D5.检验下列物所选用的试剂正确的是( )选项待检验物质所用试剂A海水中的碘元素淀粉溶液B SO2气体澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸A. AB. BC. CD. D6.下列实验操作或装置能达到目的的是( )A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A. AB. BC. CD. D7.下列操作规范且能达到实验目的的是( )A. 测定醋酸浓度B. 测定中和热C. 稀释浓硫酸D. 萃取分离碘水中的碘8.下列图示装置不能达到实验目的的是( )A. 装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2B. 装置乙除去Cl2中的HCl并干燥C. 装置丙验证铁的吸氧腐蚀D. 装置丁实验室制备少量NH39.下列鉴别或检验不能达到实验目的是( )A. 用石灰水鉴别Na2CO3与NaHCO3B. 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质C. 用盐酸酸化的BaCl2溶液检验Na2SO3是否被氧化D. 加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛10.下列实验能达到目的的是( )实验目的实验方法或操作A测定中和反应的反应热酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度B 探究浓度对化学反应速率的影响量取同体积不同浓度的NaClO溶液，分别加入等体积等浓度的Na2SO3溶液，对比现象C 判断反应后Ba2+是否沉淀完全将Na2CO3溶液与BaCl2溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴Na2CO3溶液D检验淀粉是否发生了水解向淀粉水解液中加入碘水A. AB. BC. CD. D11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是( )实验操作现象结论A 向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色氧化性：Cl2>Br2>I2B在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒火焰出现黄色溶液中含Na元素C 用pH计测定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD 把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃反应生成了O2A. AB. BC. CD. D12.实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2⋅6H2O晶体。
有机化学基础知识点有机化合物的热稳定性与燃烧性质
有机化学基础知识点有机化合物的热稳定性与燃烧性质有机化合物是由碳元素与氢、氧、氮等其他非金属元素通过共价键相互连接而构成的化合物。
在有机化学中，热稳定性和燃烧性质是衡量有机化合物性质的重要指标。
下面将介绍有机化合物的热稳定性和燃烧性质的基本知识点。
一、有机化合物的热稳定性热稳定性是指有机化合物在高温条件下是否能够稳定存在而不发生分解或者其他的化学反应。
有机化合物的热稳定性与分子内的键能、分子结构的稳定性以及分子之间的相互作用有关。
1. 键能：有机化合物中的化学键能量大小直接影响其热稳定性。
一般来说，碳-碳键和碳-氢键的键能较小，而碳-氧键和碳-氮键的键能较大。
因此，含有碳-碳键和碳-氢键的有机化合物通常比含有碳-氧键和碳-氮键的有机化合物更加热稳定。
2. 分子结构：有机化合物的分子结构也会对其热稳定性产生影响。
分子结构的稳定性通常表现为环化合物比链状化合物更加稳定。
这是因为环状结构可以通过共轭体系来分散单倍键上的π电子密度，使得化合物的能量降低，从而提高热稳定性。
3. 分子间相互作用：在有机化合物中，分子间的相互作用对于热稳定性也有一定的影响。
分子间的范德华力、氢键和离子相互作用等相互作用可以增强分子的稳定性，从而提高热稳定性。
二、有机化合物的燃烧性质有机化合物的燃烧性质是指有机化合物与氧气发生反应产生二氧化碳和水的过程。
燃烧是一种氧化反应，有机化合物与氧气在适当的温度和条件下发生燃烧反应，会产生大量的热能。
1. 热能释放：有机化合物燃烧过程中会释放出大量的热能。
这是因为有机化合物中的碳氢键和碳氧键在燃烧过程中被氧气氧化，形成碳酸气体和水，同时释放出大量的能量。
这种热能释放是有机化合物可以作为燃料的原因之一。
2. 燃烧产物：有机化合物的燃烧主要生成二氧化碳和水，这是一种完全燃烧的产物。
但在不完全燃烧的情况下，有机化合物还会产生一些有害物质，如一氧化碳和氮氧化物，对环境和人体健康有一定的危害。
3. 阻燃剂：对于一些易燃的有机化合物，为了提高其燃烧安全性，人们通常会添加一些阻燃剂。
浅谈物质热稳定性的比较
浅谈物质热稳定性的比较摘要通过对几种典型物质的热稳定性分析,得出了比较物质热稳定性的一般思路和方法。
其中包括卤化氢、氨气、甲烷、卤化铵、碳酸钠、碳酸氢钠、硅酸钠、碳酸镁、碳酸钙等物质的热稳定性。
关键词热稳定性化学热力学硅酸钠碳酸镁碳酸钠卤化氢1 问题提出热稳定性是物质的重要性质之一。
在中学阶段,通过实验设计验证物质热稳定性的强弱,一般从2个方面考虑:一是控制相同的温度,通过实验现象比较物质发生热分解的难易或快慢;二是测量在相同时间内物质发生相同程度的热分解所需要的不同温度。
2种方法相比较,第一种方法比较容易操作。
中学阶段,对物质热稳定性强弱的解释或推测,有2种常见的思路:一种是通过比较元素金属性或非金属性的强弱来得出结论;另一种是通过比较反应物在发生热分解反应时所断裂的化学键的强弱来得出结论。
这2种思路虽然都能够解释一些现象和问题,也能够用来推测一些物质热稳定性的强弱,但都忽视了生成物的结构和性质对物质热稳定性的影响,论证不够严密充分,有时甚至会推出一些与事实不符的结论。
本文拟从中学阶段常见物质热稳定性强弱的比较入手,综合考虑热力学和动力学因素,探讨比较物质热稳定性强弱的一般规律和方法。
2 分析讨论决定物质热稳定性强弱的本质因素是物质及其分解产物的结构。
因为物质结构决定了物质的性质。
从热力学的角度分析,反应物和生成物的结构决定了反应的吉布斯自由能变(ΔrG m =ΔrH m-T×ΔrS m)的大小。
所示反应的ΔrG m越小,反应的热力学趋势就越大;从动力学的角度分析,反应物和生成物的结构决定了反应历程,而不同的反应历程具有不同的活化能,从而导致了热分解反应的难易程度有所不同。
由于本文基本没有涉及不同温度下物质的热分解产物可能不同的问题,所举例子基本属于反应物和分解产物相似(即反应历程相似)的情况,故本文论证时主要考虑热力学因素,通过热力学有关理论基本可以推测中学阶段常见物质热稳定性的强弱。
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物质热稳定性的比较规律
1、 单质的热稳定性与键能的相关规律：
一般来说，单质的热稳定性与构成单质的化学键牢固程度相关；而化学键牢固程度又与键能相关。
2、 气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。
同主族的非金属元素，从上倒下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左向右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
3、 氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强） 例如，稳定性:NaOH>Al(OH)3
4、 含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
一般地：
① 常温下酸酐是稳定的气态氧化物，则对应的含氧酸往往极不稳定，常温下可发生分解。
例如：CO 2、SO 2稳定而对应的H 2CO 3、H 2SO 3却不稳定。
② 常温下酸酐是稳定的固态氧化物，则对应的含氧酸较稳定，在加热条件下才能分解。
例如：H 2SiO 3 ∆SiO 2 + H 2O 。
但H 2SO 4例外，不易分解。
③ 某些含氧酸易受热分解并发生氧化还原反应，得不到对应的酸感。
例如：4HNO 3∆光或4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O
5、 含氧酸盐的热稳定性：
① 酸不稳定，其对应的盐也不稳定；酸较稳定，其对应的盐也较稳定，例如硝酸盐。
K 2CO 3、Na 2CO 3稳定，例外。
② 同一种酸的盐，热稳定性：正盐〉酸式盐〉酸。
例如，热稳定性Na 2CO 3>NaHCO 3>H 2CO 3 。
③ 同一酸根的盐的热稳定性顺序是：碱金属盐〉过渡金属盐〉铵盐。
④ 同一成酸元素，其高价含氧酸比低价含氧酸稳定，其相应含氧酸盐的热稳定性顺序也是如此。