最新高中化学新课程标准解读讲解学习

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高中化学新课程标准解读

高中课改已成为教育界一个热门话题,我们河南省也实行了几年新课改,回过头来我们再看一下新课程:

一、培养目标的变化

普通高中的化学教学,是在义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针,提高学生的素质,为国家培养合格的公民;要以社会、学科、学生自身发展所广泛需要的化学基础知识和基本技能教育学生,使他们具有一定的化学科学思想和方法,发展他们的能力和个性特长,培养他们的创新精神和实践能力,为他们今后参加社会主义建设和终身学习打好基础。围绕上述宗旨确立了三维目标1知识与技能:在初中化学的基础上,使学生进一步学习一些化学基础知识和基本技能,了解化学与社会、生活、生产、科学技术等的密切联系以及重要应用。

2过程与方法:培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力,使他们能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。训练学生的科学方法,充分挖掘学生的潜能,培养他们的创新精神,发展他们的个性和特长。3情感态度与价值观:激发学生学习化学的兴趣,教育他们关心环境、能源、卫生、健康等与现代社会有关的化学问题。培养

他们的科学态度。结合化学学科的特点,对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育,培养他们的社会责任感以及勤奋、坚毅、合作等优良品德。

二、教材设置的变化:与旧版本教材相比出现了学与问、科学探究、资料卡片、思考与交流,实践活动,科学视野,等新颖的调动学生积极性的栏目。对于教材中的实验不分学生实验和演示实验了,对概念的处理,书后习题主要设置与社会生活、工业生产密切联系的问题而且

难度都不大,又有助于提高学生的学习能力,也增设了让学生亲自动手查阅资料,讨论整理些小论文的题目,这对提高学生的学习化学的兴趣和化学学科素养,解决实际问题的能力都很有好处。

三、关注倾向发生变化:新课程从旧教材的关注课程的学术

性”到现在的重视课程的社会性”从以学科为中心”向以学习者为中心”转变,从知识系统”向多元能力”转化,鼓励学生在科学探究中提高能力,这是国际化学课程改革的趋势。新的高中化学课程理念从课程目标、课程结构、课程内容、学习方式、课程评价、教师专业发展等方面反映了课程改革的基本思路,力求使新的高中课程能更全面地展示未来公民所需要的化学科学素

养,以更具弹性的课程结构和更丰富的课程内容,为不同的学

生学习不同的化学”提供基础。

从各方面的变化来看高中化学新课程主要有以下特点:

1. 从以往旧教材的注重对学生的知识系统性的培养过渡到新课程的注重对学生的多元能力的培养。

以往的课堂中都是单一的教师在讲台上对学生讲每章节的知识要点、重点难点、考点。对不同的学生都是使用相同的教学方法,使得学生的学习兴趣越来越低,即便是成绩较好的学生也大多是为了考试而学习,使得教学效果很不理想。新课程的设置则有效的解决了这一问题。它不再是千篇一律的填鸭式教学,而是针对不同的学生用不同的教学方法、学习不同的学习内容、培养相同的能力,以提高学生的学习兴趣,增强学生的学习动力。

2. 确立了适应不同学生发展需要的高中课程结构

必修加选修为学生提供多样化的选择是高中化学课程的明显标志,它为志趣和潜能不同的学生的进一步发展奠定了良好的基础。化学课程由若干模块组成,模块之间既相互独立,又反映学科内容的逻辑联系。每一模块都有明确的教育目标,并围绕某一特定内容,整合学生经验和相关内容,构成相对完整的学习单丿元。

3. 从以往的以学科为中心向以学生为中心转变。

在以往的教学中都是以学科为中心的。确定学生学习好坏的唯一标准就是学生学习成绩的高低----------- 成绩高就是好学生、成绩

不好就不是好学生。而新课程的学分制则给以学生多样的评价方案使得学生能够以自己的兴趣和爱好来选择自己比较喜欢或感兴趣的科目,而不感兴趣的科目则可以少选一点。这就给学生的发展多了一点“自由”。在课堂教学中也不再是教师满堂讲,学生就是一知识的被动接受者,就是“装知识的容器”;而是和教师具有平等地位的探讨者和课堂教学的积极参与者。

4. 通过多样化的学习方式培养学生的探究能力与传统高中化学课程的“接受”式学习相比,新课程积极倡导多样化的学习方式。在内容标准的“活动与探究建议”栏目中设置了大量的探究课题,引导学生运用观察、实验、调查咨询、查阅资料、交流讨论等多种途径获取信息,提出具有探究价值的问题,结合有关的线索做出假设和猜想,自主设计实验和其他实践活动方案,借助模型、图表、反应式和定量方法等描述化学变化过程,使学生在探究实践中获得知识和技能,体验学习化学的乐趣。那么,我们教师应该怎么做呢?新课标要求,教师应该做到以下几点

化学教育改革的关键是教师,教师是新标准的执行者也是新课程的建设者。因此,教师必须努力做到以下几点。

(一)、转变角色,变以教师为中心为以学生及其活动为中心

新课程强调,教师是学生学习的合作者、引导者和参与者,教学过程是师生共同交流、共同发展的互动过程,这个过程意味着师生人人参与、师生平等对话。在未来的课程中,知识将由三部分构成,即教科书及教学参考书提供的知识,教师本人的知识和师生互动产生的新知识组成,这必将改革教科书一统课堂的局面。教师不仅只是传授知识,教师角色应从知识的传授者变为学生学习的促进者、引导者和参与者。师生彼此间将形成一个真正的学习共同体”教师的作用是帮助学生确定适当的学习目标,并确认和协调达到目标的最佳途径;教师必须指导学生形成良好的学习习惯,学会学习;教师还应关注学生的情感,营造宽松、民主、和谐的教学氛围;教师作为学生学习的参与者,应当与学

生一起分享学习的成功和喜悦,和学生一起反思学习过程和学习效果,互相激励,真正做到教学相长。

(二)、转变教学方式

长期以来,主导高中课堂教学的基本教学模式是灌输一一接受”。教师力求把教材承载的知识结论准确无误地传授给学生,学生则认真地听老师讲,并把老师所讲的内容记下来,花许多功夫去读背,然后做大量的练习,考试时再复述出来,而且往往只是按标准答案复现,根本没有丝毫灵活的余地。学生学习的基本方式是听讲一一记忆一一再现”多数学生在课堂上处于一种被动接受的状态。这种单一的、过于强调接受性学习、死记硬背、机械训练的教学方式显然不能适应素质教育的要求。这是造成中学基础化学教育费时低效、高分低能”的主要原因。只有改革这种落后的教学方式,教育改革才能取得突破性进展。而要改变这种落后的教学方式,教师应从促进学生发展出发制订教学目标,努力创设生动活泼的学习情景,注重科学方法教育,培养学生的探究能力。注意贴近学生的生活,联系社会实际,注重学科间的联系,增加跨学科内容,积极进行教学研究,促进化学教学改革。鼓励学生通过体验、实验、讨论、合作、探究等方式,发展学生的思维、科学素质和综合运用知识的能力,倡导任务型”教学途径,组织学生开展生动活泼的课外活动,在丰富多彩的活动课中, 在良好的环境中,并结合实际生活和工农业生产实际,学习和使用化学知识,激发学生学习化学的兴趣。

《标准》以学生能做某事”的描述方式设定各级目标要求。教师应依据课程的总体目标并结合教学内容,创造性地使用教材,设计贴

近学生实际的教学活动,吸引和组织他们积极参与。

(三)、充分利用现代教育技术

在实际教学中,教师要充分利用现代教育技术,如利用投影仪、报刊网络资源、计算机多媒体教学软件、广播电视、音像等多种学习资源,拓宽学生学习化学的渠道,改进学习方式,提高学习效果。

课程改革带给学生的是全新的感觉,学生是很欢喜的,学生参与课堂的热情也大大增加,这是新课程改革的成功之处。不过, 学生最主要的现实目标是高考,是能够在高考中取胜,如果在平时课堂上热情高涨,而在高考中败北,那是我们都不愿看到的,我们做老师的也承担不起这个责任。

目前只是课程改革了,而高考没有变,高考与课改脱节,如果高考一套,课改一套,那么课改只能流于形式,我们教师也无法理解课改实质,只能白白的增加老师与学生的负担。我们教师为了课改平时实施素质教育,而为了应对高考又要进行应试教育,角色的转变让谁都觉得累。我们也实行了半年的新课改,教师的负担显然是增加了,因为教师遭遇了最大的挑战,精神压力更大了,老师们都会有一种感觉:教高一比较高三还累。

高中化学方程式大全非金属单质

高中化学方程式大全非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si)1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3

2019到2020年第一学期高三化学选择题过关专练之离子或物质共存推断题

离子或物质共存推断题 1.某无色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42?、SO32?、Cl?、Br?、 CO32?中的若干种,离子浓度都为0.1mol?L?1.往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成.某同学另取少量原溶液,设计并完成如下实验:则关于原溶液的判断中正确的是( ) A. 若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液,则对溶液中离子的判 断无影响 B. 无法确定原溶液中是否存在Cl? C. 肯定存在的离子是SO32?、Br?,是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定 D. 肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,是否含NH4+另需实验验证 【答案】A 【解析】 无色溶液中一定不含Cu2+,往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液,无白色沉淀生成,无SO42?,加足量氯水,无气体,则无CO32?,溶液加四氯化碳分液,下层橙色,则有Br?,上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀,有SO32?,无Mg2+,溶液中一定含阳离子,且离子浓度都为0.1mol?L?1,根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?; A.加足量氯水时已将亚硫酸根氧化成硫酸根,加入Ba(NO3)2和HNO3溶液目的是检验硫酸根离子,若改用BaCl2和盐酸的混合溶液,对溶液中离子的判断无影响,故A正确; B.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,一定不存在Cl?.故B错误; C.根据电荷守恒,一定含有NH4+、Na+、K+,不需要通过焰色反应来确定,故C错误; D.分析可知肯定不存在的离子是Mg2+、Cu2+、SO42?、CO32?,一定含NH4+,故D错误; 故选:A。 2.某溶液X含有K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl?、CO32?、OH?、SiO32?、NO3?、SO42? 中的几种,已知该溶液中各离子物质的量浓度均为0.20mol·L?1(不考虑水的电离及离子的水解)。为确定该溶液中含有的离子,现进行了如下的操作: 下列说法正确的是( ) A. 无色气体可能是NO和CO2的混合物 B. 由步骤③可知,原溶液肯定存在Fe3+ C. 溶液X中所含离子种类共有4种

高中化学方程式大全(完整版)[1]2

第一章 卤素 第一节 氯气 1、NaCl 2Cl Na 22??→?+点燃 2、22CuCl Cl Cu ??→?+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2??→?+点燃 4、HCl 2Cl H 22????→?+点燃(光照) 5、32PCl 2Cl 3P 2??→?+点燃 6、523PCl Cl PCl →+ 7、HClO HCl O H Cl 22+→+ 8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+)()( 9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++)( 10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++?→? +?2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+(浓) 13、2O HCl 2HClO 2+??→?见光

第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 44 2(浓) 15、↑+?→? +?HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+?→?+?HCl 2SO Na SO H NaCl 2424 2(浓)(14、15结合) 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+ 20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2 第三节 氧化还原反应 21、O H Cu H CuO 22+?→? +? 22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++?→?+?)((极稀) 24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++ 25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+(浓) 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++?→?+?)((极稀)

高中化学经典选择题练习

第一天: 5.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不. 正确的是 A .绿色荧光蛋白质(GFP)是高分子化合物,不可降解,其水溶液有丁达尔效应 B .五彩缤纷的北京奥运会焰火利用了“焰色反应”原理 C .三聚氰胺分子结构如右图所示,分子式是C 3H 6N 6 D .氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料 6.化学科学需要借助化学专用语言来描述,下列化学用语的书写正确的是 A .H 1 2 B . C . D .OHCCHO 7.下列说法正确的是 A .天然气、沼气均属于可再生能源 B .明矾、水分别属于强电解质和弱电解质 C .纯碱、生石灰分别属于碱和氧化物 D .二氧化硫、二氧化碳均属于大气污染物 8.在一定压强不同温度(T 1<T 2)下,可逆反应2X(g)+ Y(g) 2Z(g);ΔH <0中, 生成物Z 在反应混合物中的体积分数(?)与反应时间(t )的关系有以下图示,正确的是 A B C D 9.下列有关除杂的叙述正确的是 ① 除去苯中的苯酚:加入浓溴水后,过滤 ② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用饱和碳酸钠溶液洗涤,分液 ③ 除去CO 2中少量的SO 2:气体通过盛有NaOH 溶液的洗气瓶 ④ 除去碳酸钠中少量的碳酸氢钠:将混合物灼热 A .②④ B .③④ C .①② D .只有② 10.下列说法正确的是 A .含有0.5 molNa 2CO 3的溶液中溶质的离子总数为1.5×6.02×1023 B .7.8 g 过氧化钠所含阴离子数为0.2×6.02×1023 C .标准状况下,2.24 L 乙酸的分子数为0.1×6.02×1023 D .标准状况下,1.12 L H 2和Cl 2混合气体分子总数为0.05×6.02×1023 ? ? ? ?

(完整word)(完整word版)2018年《化学课程标准与教材分析》第三章课程作业高中化学课程的编写理念作业

2018年《化学课程标准与教材分析》第三章课程作业 1、请谈谈你对高中化学课程编写宗旨的理解。 【答】化学教学要体现课程改革的基本理念,尊重和满足不同学生的需要,运用多种教学方式和手段,引导学生积极主动地学习,掌握最基本的化学知识和技能,了解化学科学研究的过程和方法,形成积极的情感态度和正确的价值观,提高科学素养和认为素养,为学生的终身发展奠定基础。 2、请分析必修一的教材编写,举例说明课程编写宗旨的体现。 【答】必修一的教材里科学探究和资料卡片的相关部分都体现了化学课程编写的宗旨,阅读资料卡片的内容可以拓宽学生的视野,让学生学习和了解到更多更多的生活中无处不在体现的化学知识和化学理念,科学探究的相关部分学生可以动手做实验自己去发现问题,并且自主探究,这样就在无形中培养了学生的科学探究能力且培养了学生爱动手勤动脑的好习惯,使学生形成了积极的情感态度和正确的价值观。例如必修一教材第48页的科学探究1:用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动。仔细观察,你看到了什么现象?为什么会有这种现象?在生活中,同学们都有观察铝箔加热现象的经历,但是不能解释熔化的铝箔并不滴落的原因,那么通过此节课的讲解和学习,学生就能来解释这一现象了,这也是从生活走进化学的实例之一。 3、在我国学校通常采用的是班级教育模式,有的班级人数可能高达五六十人,请问在班级人数纵多的情况下,如何为多样化的学生提供多样化的发展空间? 【答】抓住课堂教学是主渠道。课堂教学要根据不同的学生智力特点来进行,教师应该根据教学内容的不同和教育对象的不同创设各种适宜的、能够促进学生全面发展的教学手段、方法和策略,使学生能以自己的方式去了解和掌握教学材料,以获得最大限度的发展机会。要做到因材施教,分层教学,针对学生的学习差异和兴趣爱好,分别设计不同的学习目标和教学方法。进行内容筛选,学习内容的安排要遵循以下原则:提供套餐,各得其所;提炼问题,加深理解;注重实践,培养技能。要精心设计练习与作业,题目设计要注重基础性、层次性、开放性、趣味性、创新性、发展性、人文性,做到有形作业与无形作业相结合,动脑作业与动手作业相结合,解答作业与探究作业相结合,技能训练与思维训练相结合。 4、高中化学采用必修与选修模块相结合的课程结构,体现螺旋递进的方式向学生呈现课程内容,在教学实践中,应该如何做好两者的衔接? 【答】对教材知识进行全局梳理,分类规划,区分新旧。必修和选修教材的知识并不是完全没

高考化学选择题(一)(附答案)

高考化学选择题(一) 一、选择题(本题包括9小题,每小题3分,共27分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 下列溶液一定是碱性的是 A. 滴加甲基橙后溶液显红色 B. 滴加甲基橙后溶液显黄色 C. 溶液中含有OH-离子 D.溶液中c (OH-)>c(H+) 2. 有机物A和B只由C、H、O中二种或三种元素组成;等物质的量的A和B完全燃烧 时,消耗相等物质的量的氧气,则A和B的相对分子质量的差值(其中n为正整数)不可能为 A. 8n B. 14n C. 18n D. 44n 3. 已知铅蓄电池放电时发生如下反应: 负极:Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O 实验室用铅蓄电池作电源,用惰性电极电解CuSO4溶液,当阴极析出2.4g铜 时,铅蓄电池内消耗H2SO4物质的量至少是 A. 0.050mol B. 0.075mol C. 0.20mol D. 0.40mol 4. 要求设计实验证明,某种盐的水解是吸热的,下列回答正确的是 A. 将硝酸铵晶体溶于水,若水温下降,说明硝酸铵水解是吸热的 B. 在盐酸中加入相同浓度的氨水,若混合液温度下降,说明盐类水解是吸热的 C. 在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体,若溶液温度下降,说明盐类水解是吸热的 D.在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液,加热后若红色加深,说明盐类水解是吸热的 5.取n g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了ng。下列物质中不能满足上述结果的是 A.H2和CO的混合气 B.C2 H2O2 C.C3 H6O3 D.C6 H12O5 6.用惰性电极实现电解,下列说法正确的是 A、电解氢氧化钠溶液,要消耗OH一,故溶液pH减小 B、电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变 C、电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D、电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1

普通高中化学课程标准

《普通高中化学课程标准(2017年版)》解读 教育部制定的《普通高中化学课程标准(2017年版)》于2018年1月出版。新课标进一步强化了学科的育人功能,体现了鲜明的育人导向,思想性、科学性、时代性、整体性等明显增强。 一、课程性质与基本理念 新课标对于“化学”的定义上,补充了它的特征,即从微观层次认识物质,以符号的形式描述物质,在不同层面创造物质。对于“高中化学课程”的定义,进一步补充了它的地位作用,即落实立德树人根本任务、发展素质教育、弘扬科学精神、提升学生核心素养的重要载体,同时提出了化学学科的“核心素养”,并强调了它具有重要的地位和作用。基本理念将原有的八条整合更新为五条,并为每一条进行了命名。将原有“化学实验为主的多种探究活动”“体现化学学科的人文内涵”“引导教师反思”等删除;将原有“学习化学的基本原理和方法”“引导学生关注人类社会面临的社会问题”整合为“选择体现基础性和时代性的化学课程内容”;将原有的“评价方式”进行优化,变为“倡导基于化学学科核心素养的评价”;新增“重视开展‘素养为本’的教学”的基本理念。 二、学科核心素养 为更好的体现化学学科育人的价值,适应高中学生发展核心素养的要求,2017版普通高中化学课程标准在目标部分做了较大的修改,新增学科核心素养。化学学科核心素养包括“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新意识”“科学态度与社会责任”。化学学科核心素养不仅通过内涵、目标来描述,而且对5个方面的素养进一步划分出4级水平。在课程目标的设定上,不再细分三维教学目标,而是根据化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求,提出高中化学的课程目标。将原三维目标(认知性目标、技能性目标及体验性目标)的行为动词描述做了调整,对新的课程目标统一划分出4级水平(从水平1到水平4),不再细究行为动词在三个维度的不同表述,而是更加具体的展示出了4级水平的具体内容。 三、课程结构与内容 普通高中化学课程由必修、选择性必修和选修课程构成。必修课程包括5

普通高中化学课程标准(版)解读

普通高中化学课程标准(2017版)解读 作者:陈晓晔 来源:《文理导航》2018年第20期 【摘要】本文对《普通高中化学课程标准实验稿》和《普通高中化学课程标准》进行了对比分析,发现“2017年版”在“实验稿”的基础上对课程性质、课程理念、设计思路、课程目标、课程结构、课程内容、学业质量和实施建议等方面都做出了一些新的修正和调整,既体现了对十几年课程改革实践经验的总结与反思,也适应了新时期化学教育教学的要求。 【关键词】高中化学课程标准;化学学科核心素养;科学探究 21世纪是以知识的创新和应用为特征的知识经济时代,要提高我国的综合国力,提高我国在国际社会的地位,就必需培养大批具有创新精神和创造能力的人才。而创造性人才的培养与全面提高国民的学科核心素养有着密切的关联。 在化学课程改革逐步深化的过程之中,教育部对2003年印发的《普通高中化学课程标准(实验)》加以修订和完善,形成2017年版的《普通高中化学课程标准》(以下简称《新课标》)。修订的重点在于提升课程的思想性、科学性、时代性、系统性、指导性,推动人才培养模式的改革创新。《新课标》是我国教育改革的风向标,它是教师更新教育观念、改进教学方法、完善教学内容和评价的航标灯。《新课标》要求教师继续推进化学教学改革,要求教师以“用课标教”来取代“用教材教”和“为考而教”的教学习惯。所以,教师的化学教学和评价都要遵从《新课标》,确保学生提高化学学科核心素养,促进学生的自由全面发展。 一、《新课标》的内容概述 《新课标》由前言、课程性质与基本理念、学科核心素养与基本目标、课程结构、课程内容、学业质量、实施建议、附录8个部分组成。 《新课标》增加并强调了“化学学科核心素养”这一概念。它包括:宏观与微观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、科学探究与创新意识、科学态度与社会责任5个方面。课程目标就是根据“化学学科核心素养”的5个方面对高中学生发展提出的具体要求。新增加的学业质量也是根据“化学学科核心素养”的5个方面为主要维度,进一步划分出4级水平,便于在教学和评价中具体实施。 }

高中化学易错选择题汇总及答案

化学选择题 1.锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池,该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为 负极反应:+--+→-xLi Li C xe Li C x 166(Li C 6表示锂原子嵌入石墨形成复合材 料) 正极反应:22 1LiMO xe xLi MO Li x →++-+-(LiMO 2表示含锂的过渡金属氧化物) 下列有关说法正确的是( ) A.锂离子电池充电时电池反应为216216LiMO Li C MO Li Li C x x +=+-- B.电池反应中,锂、锌、银、铅各失去1mol 电子,金属锂所消耗的质量最小 C.锂离子电池放电时电池内部+Li 向负极移动 D.锂离子电池充电时阴极反应为Li C xe xLi Li C x 616→++-+- 2.把V L 含有4Mg S O 和42SO K 的混合溶液分成两等份,一份加入含 a mol NaOH 的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含bmol 2BaCl 的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( ) A.(b-a)/vmol·L -1 B.(2b-a)/v mol·L -1 C. 2(b-a)/vmol·L -1 D.2(2b-a)/v mol·L -1 3.由5mol 32O Fe 、4mol 43O Fe 和3mol FeO 组成的混合物,加入纯铁1mol 并在高温下和32O Fe 反应。若纯铁完全反应,则反应后混合物中FeO 与32O Fe 的物质的量之比可能是( ) A 4:3 B.3: 2 C.3:1 D.2:l 4.在水中加入等物质的量的(Ag+).(Na+).(Ba2+).(NO3-).(Cl-).(SO42-)用惰性电极进行电解,一段时间后,在两极上得到的氧化产物和还原产物的质量之比为( ) A.8:1 B.2:27 C.35.5:108 D.108:35 5.可逆反应:3A=(可逆)3B+C (正反应为吸热反应),随着温度升高,气体平均相对分子质量有变小的趋势,则下列判断正确的是( ) A.B 和C 可能都是固体 B.B 和C 一定都是气体 C.若C 为固体,则B 一定是气体 D.B 和C 不可能都是气体 6.由一价离子组成的四种盐:AC.BD.AD.BC 的1摩每升的溶液,在室温下前两种溶液的PH=7,第三种溶液PH>7,最后一种溶液pH<7,则下列说法正确的是 ( ) A.碱性AOH>BOH.酸性HC>HD B.碱性AOHHD C.碱性AOH>BOH.酸性HC

高中化学方程式大全(整理)

郑州四中高中化学方程式汇编2012-12-3 温州市第十五中学高三化学备课组Petros Xn. 无机化学部分 非金属单质(F 2 ,Cl 2 , O 2 , S, N 2 , P , C , Si ) 1. 氧化性: F 2 + H 2 === 2HF 2F 2 +2H 2O===4HF+O 2 Cl 2 +2FeCl 2 ===2FeCl 3 2Cl 2+2NaBr===2NaCl+Br 2 Cl 2 +2NaI ===2NaCl+I 2 Cl 2+SO 2 +2H 2O===H 2SO 4 +2HCl 2. 还原性 S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2O 3S+4 HNO 3(稀)===3SO 2+4NO ↑+2H 2O PX 3+X 2===PX 5 C+CO 2===2CO (生成水煤气) (制得粗硅) Si+2NaOH+H 2O===Na 2SiO 3+2H 2↑ 3.(碱中)歧化 Cl 2+H 2O===HCl+HClO (加酸抑制歧化,加碱或光照促进歧化) Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 金属单质(Na ,Mg ,Al ,Fe )的还原性 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+S===Na 2S (爆炸) 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Mg+H 2SO 4===MgSO 4+H 2↑ 2Al+6HCl===2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 2Al+6H 2SO 4(浓、热)===Al 2(SO 4)3+3SO 2↑+6H 2O (Al,Fe 在冷,浓的H 2SO 4,HNO 3中钝化) Al+4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ Fe+2HCl===FeCl 2+H 2↑ Fe+CuCl 2===FeCl 2+Cu 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1.还原性: 16HCl+2KMnO 4==2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O (实验室常用) 2H 2S+SO 2===3S ↓+2H 2O 2NH 3+3Cl 2===N 2+6HCl 8NH 3+3Cl 2===N 2+6NH 4Cl 4NH 3+3O 2(纯氧)===2N 2+6H 2O 4NH 3+6NO===5N 2+6H 2O(用氨清除NO) 2.酸性: 4HF+SiO 2===SiF 4+2H 2O (HF 保存在塑料瓶的原因,此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO 2的含量) H 2S+CuCl 2===CuS ↓+2HCl H 2S+FeCl 2===(不反应) 3.碱性: NH 3+HCl===NH 4Cl NH 3+HNO 3===NH 4NO 3 2NH 3+H 2SO 4===(NH 4)2SO 4 NH 3+NaCl+H 2O+CO 2===NaHCO 3+NH 4Cl (此反应用于工业制备小苏打,苏打) 4.不稳定性: 2H 2O 2===2H 2O+O 2↑ 非金属氧化物 1.低价态的还原性: 2SO 2+O 2+2H 2O===2H 2SO 4 (这是SO 2在大气中缓慢发生的环境化学反应) SO 2+Cl 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 2NO+O 2===2NO 2 2CO+O 2===2CO 2 2.氧化性: NO 2+2KI+H 2O===NO+I 2↓+2KOH (不能用淀粉KI 溶液鉴别溴蒸气和NO 2) (CO 2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K 等燃烧的火灾) 3.与水的作用: SO 2+H 2O===H 2SO 3 SO 3+H 2O===H 2SO 4 3NO 2+H 2O===2HNO 3+NO N 2O 5+H 2O===2HNO 3 P 2O 5+H 2O (冷)===2HPO 3 P 2O 5+3H 2O (热)===2H 3PO 4 (P 2O 5极易吸水,可作气体干燥剂) 4.与碱性物质的作用: SO 2+(NH 4)2SO 3+H 2O===2NH 4HSO 3 (这是硫酸厂回收SO 2的反应.先用氨水吸收SO 2,再用 H 2SO 4处理: 2NH 4HSO 3+H 2SO 4=== (NH 4)2SO 4 + 2H 2O + 2SO 2 生成的硫酸铵作化肥,SO 2循环作原料气) SO 2+Ca(OH)2===CaSO 3+H 2O (不能用澄清石灰水鉴别SO 2和CO 2.可用品红鉴别) SO 3+Ca(OH)2===CaSO 4+H 2O CO 2+2NaOH(过量)===Na 2CO 3+H 2O CO 2(过量)+NaOH===NaHCO 3 CO 2+Ca(OH)2(过量)===CaCO 3↓+H 2O 2CO 2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO 3)2 CO 2+2NaAlO 2+3H 2O===2Al(OH)3↓+Na 2CO 3 CO 2+C 6H 5ONa+H 2O===C 6H 5OH ↓+NaHCO 3 SiO 2+2NaOH===Na 2SiO 3+H 2O (强碱缓慢腐蚀玻璃) 金属氧化物 1.低价态的还原性: FeO+4HNO 3===Fe(NO 3)3+NO 2↑+2H 2O 2。氧化性: MgO ,Al 2O 3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg ,Al.,一般通过电解制Mg 和Al. (制还原铁粉) 3.与水的作用: Na 2O+H 2O===2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2↑ 4.与酸性物质的作用: Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2 Na 2O 2+H 2SO 4(冷,稀)===Na 2SO 4+H 2O 2 MgO+SO 3===MgSO 4 MgO+H 2SO 4===MgSO 4+H 2O Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO4)3+3H 2O Al 2O 3+2NaOH===2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3是两性氧化物) FeO+2HCl===FeCl 2+3H 2O Fe 2O 3+6HCl===2FeCl 3+3H 2O Fe 3O 4+8HCl===FeCl 2+2FeCl 3+4H 2O 含氧酸 1.氧化性: HClO+H 2SO 3===H 2SO 4+HCl (X 2表示F 2,Cl 2,Br 2)

高考化学生活常识选择题及答案

高考化学生活常识选择题及答案 高考化学生活常识选择题及答案1、下列有关说法不正确的是 A. 明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 C. 氨氧化法制硝酸的过程中有NO2生成 D. 氯碱工业中,NaOH是在阴极室中产生的 2、下列说法中正确的是 A.医用酒精的浓度通常为95% B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3、下列关于化学与健康的说法不正确的是 A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害 B.血液透析利用了胶体的性质 C.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收 D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病 4、下列与化学概念有关的说法正确的是 A.化合反应均与氧化还原反应 B.金属氧化物均为碱性氧化物 C、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯,可达到水果保鲜的目的 D.石油是混合物,其分馏产品汽油为纯净物

5、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 A.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质 B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3胶体 C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物 D.电解NaCl溶液得到22.4LH2(标准状况),理论上需要转移NA个电子 6、根据下列物质的化学性质,判断其应用错误的是 A.酒精能使蛋白质变性,可用于杀菌消毒 B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂 C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作漂白剂 D.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物,可作储氢材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯制成,根据所学知识,可以判断 A.聚苯乙烯能使溴水褪色 B.聚苯乙烯是一种天然高分子化合物 C.聚苯乙烯可由苯乙烯通过化合反应制得 D.聚苯乙烯单体的分子式为C8H8 8、下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是 A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应 C.葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2,二者分子中官能团相同 9、下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 B.C4H10有三种同分异构体

高一化学方程式大全

高一化学方程式 一、碱金属: 1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗;方程式:4Na+O2=2Na2O; 钠在空气中燃烧时,同时生成淡黄色的固体,方程式:2Na+O2点燃==== Na2O2。 锂燃烧方程式:4Li+O2点燃==== 2Li2O; 2.硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式:2Na+S=Na2S 3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片。 4. 过氧化钠粉末滴几滴水,燃烧;方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑; 用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧;有关的方程式:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑; 5.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为:CO32-+2H+=H2O+CO2↑;HCO3-+H+=H2O+CO2↑; 7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是:2NaHCO3=Na2CO3+H2O+C O2↑ 。 (1)高锰酸钾分解: 2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑ (2)碳酸铵或碳酸氢铵分解: (NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑ 8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热;除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是: 通入足量CO2气体:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3;然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可。两个方程式分别为:NaOH+CO2=NaHCO3; NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H++CO32-=HCO3-。 11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为: CO32-+Ca2+=CaHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 。 两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为:CO32-+Ca2+=CaCO3↓。 二、卤素: 12. 氟气是浅黄绿色;氯气是黄绿色;液溴是深红棕色;固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大;苯也是无色液体,密度比水小。液溴常用水封存,液溴层是在最下层。 13. 闻未知气体气味,方法是: 用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔。 14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中:铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟;加少量水,溶液蓝绿色,方程式:Cu+Cl2点燃==== CuCl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式:2Fe+3Cl2点燃==== 2FeCl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应。 15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式:H2+Cl2点燃==== 2HCl。

4_高考化学选择题常识题

1.下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高,可用作高级耐火材料,主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作,其应用有利于环保、节能 A.①②③B.②④C.③④⑤D.③⑤. 2.下列实验能达到预期目的的是 ①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染 ③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子 ⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃 A.①②③B.①③④C.②③⑤.D.②④⑤ 3.许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯、溴、碘 B 钠、镁、铝 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水. 4.下列说确的是 A 硅材料广泛用于光纤通讯. B 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 5.下列实验操作与安全事故处理错误的是 A.使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时,不慎打破水银球,用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中,残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中 B.用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约1/3处,手持试管夹长柄末端,进行加热 C.制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中. D.把玻管插入橡胶塞孔时,用厚布护手,紧握用水湿润的玻管插入端,缓慢旋进塞孔中 6.下列说法都正确的是 ①江河入三角洲的形成通常与胶体的性质有关 ②灾区重建使用了大量钢材,钢材是合金 ③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质 ④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 ⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮,两者都含有极性键 ⑥水陆两用公共汽车中,用于密封的橡胶材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥. C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A.含有食品添加剂的物质均对人体健康有害. B.聚乙烯是无毒高分子化合物,可用作食品包装 C.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油 D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅 8.化学与生活息息相关,下列说法不正确的是 A 用食醋可除去热水壶壁的水垢 B 淀粉,油脂和蛋白质都是高分子化合物. C 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 D 新型复合材料使手机,电脑能电子产品更轻巧,使用和新潮

高中化学新课程标准解读

高中化学新课程标准解读 高中课改已成为教育界一个热门话题,我们河南省也实行了几年新课改,回过头来我们再看一下新课程: 一、培养目标的变化 普通高中的化学教学,是在义务教育的基础上实施的较高层次的基础教育。要贯彻全面发展的方针,提高学生的素质,为国家培养合格的公民;要以社会、学科、学生自身发展所广泛需要的化学基础知识和基本技能教育学生,使他们具有一定的 化学科学思想和方法,发展他们的能力和个性特长,培养他们的创新精神和实践能力,为他们今后参加社会主义建设和终身学习打好基础。围绕上述宗旨确立了三维目标 1知识与技能:在初中化学的基础上,使学生进一步学习一些化学基础知识和基本技能,了解化学与社会、生活、生产、科学技术等的密切联系以及重要应用。 2过程与方法:培养和发展学生的观察能力、实验能力、思维能力和自学能力,使他们能综合应用化学和其他科学知识、技能解释和解决一些简单的实际问题。训练学生的科学方法,充分挖掘学生的潜能,培养他们的创新精神,发展他们的个性和特长。3情感态度与价值观:激发学生学习化学的兴趣,教育他们关心环境、能源、卫生、健康等与现代社会有关的化学问题。培养他们的科学态度。结合化学学科的特点,对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育,培养他们的社会责任感以及勤奋、坚毅、合作等优良品德。 二、教材设置的变化:与旧版本教材相比出现了学与问、科学探究、资料卡片、思考与交流,实践活动,科学视野,等新颖的调动学生积极性的栏目。对于教材中的实验不分学生实验和演示

实验了,对概念的处理,书后习题主要设置与社会生活、工业生产密切联系的问题而且难度都不大,又有助于提高学生的学习能力,也增设了让学生亲自动手查阅资料,讨论整理些小论文的题目,这对提高学生的学习化学的兴趣和化学学科素养,解决实际问题的能力都很有好处。 三、关注倾向发生变化:新课程从旧教材的关注课程的“学术性”到现在的重视课程的“社会性”,从“以学科为中心”向“以学习者为中心”转变,从“知识系统”向“多元能力”转化,鼓励学生在科学探究中提高能力,这是国际化学课程改革的趋势。新的高中化学课程理念从课程目标、课程结构、课程内容、学习方式、课程评价、教师专业发展等方面反映了课程改革的基本思路,力求使新的高中课程能更全面地展示未来公民所需要的化学科学素养,以更具弹性的课程结构和更丰富的课程内容,为“不同的学生学习不同的化学”提供基础。 从各方面的变化来看高中化学新课程主要有以下特点: 1.从以往旧教材的注重对学生的知识系统性的培养过渡到新课程的注重对学生的多元能力的培养。 以往的课堂中都是单一的教师在讲台上对学生讲每章节的知识要点、重点难点、考点。对不同的学生都是使用相同的教学方法,使得学生的学习兴趣越来越低,即便是成绩较好的学生也大多是为了考试而学习,使得教学效果很不理想。新课程的设置则有效的解决了这一问题。它不再是千篇一律的填鸭式教学,而是针对不同的学生用不同的教学方法、学习不同的学习内容、培养相同的能力,以提高学生的学习兴趣,增强学生的学习动力。 2.确立了适应不同学生发展需要的高中课程结构 必修加选修为学生提供多样化的选择是高中化学课程的明显标志,它为志趣和潜能不同的学生的进一步发展奠定了良好的基础。化学课程由若干模块组成,模块之间既相互独立,又反映学科内容的逻辑联系。每一模块都有明确的教育目标,并围绕某一特定内容,整合学生经验和相关内容,构成相对完整的学习单元。 3.从以往的以学科为中心向以学生为中心转变。

高中化学方程式大全

高中化学方程式大全 我们都知道高中阶段的化学反应方程式有很多,虽然可以通过配平获得方程式,但还是有难度的,下面是整理的高中化学方程式大全,希望大家喜欢。 一、非金属单质(F2,Cl2,O2,S,N2,P,C,Si,H) 1、氧化性: F2+H2===2HF (阴暗处爆炸) F2+Xe(过量)==XeF2 2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂,能将Mn2+氧化为MnO4–) nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属) 2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂) 2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2 F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 7F2(过量)+I2===2IF7 F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素:ClF+H2O==HF+HClO ) 3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ) Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆

炸) 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl 3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2 Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中:Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2 Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2 3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3– 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl 5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+ Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓ Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中:Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2 2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS S+Fe FeS (既能由单质制取,又能由离子制取) S+2Cu Cu2S (只能由单质制取,不能由离子制取) 3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取,不能由离子制取) N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2 N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N

高三化学选择题(古文化学)

选择题专项训练卷 1、中国古代的下列发明创造中,不涉及化学变化的是() A.用胆矾炼铜B.用铁矿石炼铁 C.用黏土烧制陶瓷D.打磨磁石制指南针 2、我国宋代《梦溪笔谈》记载的有关自然科学知识中有255条科技史实。部分如下: ①信州铅山县有苦泉,流以为涧。挹其水熬之,则成胆矾。烹胆矾则成铜;熬胆矾铁釜,久之亦化为铜。水能为铜,物之变化,固不可测。 ②取精铁锻之百余火,每锻称之,一锻一轻,至累锻而斤两不减,则纯钢也,虽百炼,不耗矣。 上述科技史实没有涉及到的化学反应类型有() A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应 3、黑火药为中国古代四大发明之一,其主要成分配比为“一硫二硝三碳”。下列有关黑火药 说法正确的是() A.黑火药中的“碳”是指碳酸钾B.黑火药中的“硝”是指硝酸钾 C.黑火药燃烧时,硫、碳元素被氧化D.黑火药燃烧时,不会有污染物生成4、我国制作和使用砖瓦约有6000年历史。砖头分青砖和红砖,是用一种特殊的土烧制而成。 红砖是一烧到底,青砖在烧的过程中浇水。下列有关说法错误的是() A.红砖主要成分是氧化铁 B.青砖主要成分是氧化亚铁或磁性氧化铁 C.红砖转化为青砖为还原反应 D.青砖制得过程中浇水主要是为了降温 5、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识,下列对成语、谚语的解释正确的是() A.“冰,水为之,而寒于水’’说明相同质量和温度的水和冰,冰的能量高 B.“玉不琢不成器”,“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 C.“甘之如饴’’说明糖类均有甜味 D.“火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应 6、(15全国1)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性 最烈,能蚀五金,其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 7、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸,该“碱剂”的主 要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是() A.食盐B.火碱C.草木灰D.胆矾 8、中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO的古代文献,对其说明不合理的是()

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