河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第12章+第2节物质的检验、鉴别
种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂能将前
面所加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。 例如，加适量BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
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化学
(3)转化法 不能通过一次反应达到分离的目的，要经过转化为其他物 质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如： Al(OH)3 中混有 Mg(OH)2 时，先加入 NaOH 溶液后过滤，再向
__________________________________________。
【答案】 (1)A (2)F (3)G (4)I (5)D
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化学
掌握 2 个核心考点 考点一 [075] 常见物质检验
考 题 引 领
下列说法是否正确？(用“√”或“×”) 1.(2013· 大纲全国卷)确定 NaCl 溶液中是否混有 Na2CO3： 取少量溶 液滴加 CaCl2 溶液，观察是否出现白色浑浊( ) 2.(2012· 新课标全国卷)能使湿润的淀粉 KI 试纸变成蓝色的物质一 定是 Cl2( ) ＋ ＋ ＋ 3.用氨水鉴别 Al3 、Mg2 和 Ag ( ) － － 2－ 4.(2010· 天津高考)用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl 、SO2 ) 4 和 CO3 ( 【答案】 1.√ 2.× 具有氧化性的气体如 Cl2、NO2 等均可 ＋ ＋ 3.× Al3 、Mg2 与氨水均产生白色沉淀 － 2－ 4.× 无法鉴别 SO2 、 CO 4 3
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化学
④向某溶液中加入 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，然后再 加入稀盐酸，沉淀不消失，该溶液中一定含有SO ⑤向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该溶液中 一定含有Fe3＋
⑥把某气体通入品红溶液，品红溶液褪色，该气体一定为
SO2 【答案】 ①②⑤
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K＋
Mg2＋ Al3＋
焰色反应
NaOH溶液 NaOH溶液 ①NaOH溶液
Fe2＋
②先加KSCN溶液，再 加氯水
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化学
常见 阳离子 Fe3＋ Cu2＋ Ag＋ Ba2＋ 试剂或方法 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③苯酚溶液 NaOH溶液 ①含Cl－的溶液，稀硝酸 ②稀氨水 稀硫酸或可溶性的硫酸盐 溶液 实验现象 红褐 色沉淀 ①生成________ 血红 色 ②溶液呈_______ 紫 色 ③溶液呈____ 蓝色 ____沉淀，加热则沉淀变黑 白色沉淀，不溶于稀硝酸 ①____ 白色沉淀 ，然后 ②先生成__________
D．结晶
G．电解 J．灼热氧化
E．升华
H．加热分解
F．渗析
I．蒸馏
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化学
如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合 适的，并将相应字母填入题后空格内： (1)从石油中分离出汽油和煤油等成分 __________________________________________；
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化学 (5)升华：固体与有_______ 升华 特点的固体杂质分离。
(6)分液：_______ 不互溶 液体的分离。 溶解度 (7) 萃取：利用溶质在两种互不相溶的溶剂里的 ________ 不同的分离方法。 溶液 。 (8)渗析：分离胶体和______
2．常用的化学方法
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现象 变蓝色 __________
生成白烟 ________________
SO2 CO2 Cl2
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品红溶液_____ 褪色 ， 加热后_________ 红色复现 石灰水______ 变浑浊，继 续通入后________ 变澄清
试纸变成______ 蓝色
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化学
【小提醒】 离子检验时的注意问题 1．注意离子检验所要求的环境，如酸碱性。 2 ．一定要注意避免离子间的相互干扰，如检验 CO 时， HCO会干扰。 3．尽可能选择特效反应以减少干扰，如检验Fe3＋ 常选用
(4)利用某些特征反应检验 蓝 色。 I－―→滴入淀粉溶液和新制氯水，溶液变_____
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化学
3．常见气体的检验
待检物 操作步骤 用试管或集气瓶收集待检气 现象 木条复燃 _____________
O2
体，然后向试管或集气瓶中
插入带火星的木条 使待检气体通过尖嘴玻璃导
(2)除去淀粉溶液中的少量碘化钠
___________________________________________； (3)除去粗铜中锌、银等金属 ___________________________________________；
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化学
(4)除去水中的Na＋、SO、Cl－等杂质 ___________________________________________； (5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl
(1)加热法 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳 定性差的物质分解而分离出去。例如：食盐中混有氯化铵，纯 碱中混有小苏打等均可直接加热除去杂质。
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化学
(2)沉淀法 在混合物中加入某试剂，使其中一种以沉淀形式分离出去 的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多
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化学
(7)电解法 此法利用电解原理来分离、提纯物质，如电解精炼铜，将 粗铜作阳极，精铜作阴极，电解液为含铜离子的溶液，通直流
电。在阳极粗铜及比铜活泼的杂质金属失电子，在阴极只有铜
离子得电子析出，从而提纯了铜。
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化学
【巩固练习】 3．可用于分离或提纯物质的方法有： A．分馏 B．盐析 C．过滤
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化学 一、物质检验的常用方法
根据物质性质 ( 主要是化学性质，物理性质往往也是重 要线索 ) ，使被检验物质与加入的试剂作用，转变为某种已知 物质，或产生某种特殊现象，从而确定该物质的存在。常见的 特殊现象有：
1．生成气体。能够生成气体的离子很多，生成的气体的
性质也常有相似之处，判断时要注意排除干扰离子。 2．生成沉淀。许多金属阳离子或酸根阴离子都可生成具 有特殊颜色、特殊性质的沉淀，但同时也应注意排除干扰离 子。
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化学
(6)调节pH法：通过加入试剂来调节溶液的 pH，使溶液中 某组分沉淀而分离的方法。一般加入相应的难溶物或微溶物来 调节。
例如：在CaCl2溶液中含有FeCl3杂质，由于三氯化铁的水
解，溶液呈酸性，就可采用调节溶液 pH 的方法将 Fe3 ＋ 生成沉 淀除去，为此，可向溶液中加氧化钙或氢氧化钙等。
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化学 知识点二 物质分离和提纯的方法
物质的分离是将两种或多种物质的混合物彼此分开，得到 几种纯净物的过程。 纯净 物质的提纯是除去物质中混有的少量杂质而得到 ________ 的物质。常见的分离和提纯的方法有：
1．常用的物理方法
固体 。 (1)过滤：分离液体和不溶于该液体的_____ 液体 。 (2)蒸发：分离固体与______ 溶解度 不同的固体混合物。 (3)结晶：分离________ 沸点 不同且互溶的液体混合物。 (4)蒸馏：分离______
H2
气管并点燃，在火焰上方罩
一个干而冷的烧杯
有_______ 淡蓝色 火焰， 烧杯里有水雾生成
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化学
待检物 操作步骤 ①用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 ②把待检气体收集在集气瓶 里，盖上玻璃片，用玻璃棒蘸 取浓盐酸，开启玻璃片插入瓶 中 在洁净的试管里加入5 mL品 红溶液，再通入待检气体 通入澄清石灰水中 将湿润的KI－淀粉试纸靠近 集气瓶口
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化学
2．下列说法正确的是________。 ①只用NaOH溶液就能鉴别 Al3＋ 、 Mg2＋ 、 Cu2 ＋ 、Fe2＋ 、 Fe3＋、NH
②向某溶液中滴加NaOH溶液，加热后有刺激性气味气体
产生，该溶液中一定含有NH ③将气体通入澄清石灰水中，若石灰水先变浑浊，后变澄 清，该气体一定是CO2
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化学
(5)氧化还原法 ①对混合物中混有的还原性杂质，可加入适当的氧化剂将 其氧化为被提纯物质。例如：将氯水滴入混有FeCl2的FeCl3溶
液中，除去FeCl2杂质。
②对混合物中混有的氧化性杂质，可加入适当的还原剂将 其还原为被提纯物质。例如：将过量铁粉加入混有 FeCl3 的 FeCl2溶液中，振荡过滤，除去FeCl3杂质。
化学
抓住 2 个基础知识点 知识点一 物质检验 1．常见阳离子的检验 根据离子检验时生成物所表现的现象不同，可把检验离子 的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特 殊颜色。
常见 阳离子
H＋ Na＋
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试剂或方法 ①紫色石蕊试液
实验现象 ①变红
②活泼金属(如Zn) 或Na2CO3溶液
溶解 ，并放出__________ 盐酸沉淀_______ 无色无味 气体
无 白色沉淀，再加入 HCO－ 3 ―→加入 BaCl2 溶液后，___
无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊。 稀盐酸放出____________
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【走向高考】2015届高考化学一轮复习 1-2 物质的量在化学实验中的应用课件 新人教版
答案：B
6．某Al2(SO4)3溶液V mL中含ag Al3 ，取出V/4 mL溶液稀释
＋
2 成4V mL后，SO4 的物质的量浓度为(mol· L 1)(
C. 18V
125a B. 36V 125a D. V
3 a /27 mol 10 a 解析：稀释前c(Al3＋)＝ ×103 mL· L－1＝ mol· L－ 1 ， V mL 27V
V 取 mL稀释到4V mL，体积增大到原来的16倍，则浓度变成原来 4 1 的 ，则 16
3 10 a 1 ＋ － c′(Al3 )＝ × mol· L 1， 27V 16
3 3 10 a 3 2－ 3＋ c′(SO4 )＝c′(Al )× ＝ × mol· L－ 1 2 27×16V 2
＝
125a mol· L－ 1 36V
B．1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度是1mol· L
－1
2 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na 和SO 4 的
＋ －
物质的量相等，则K 和Cl 的物质的量浓度一定相同 D．10℃时，100 mL 0.35mol· L 1的KCl饱和溶液蒸发掉5g
－
＋
－
水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为 0.35mol· L
(3)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________(填序 号)。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．贮存溶液 C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D．准确稀释某一浓度的溶液 E．量取一定体积的液体 F．用来加热溶解固体溶质
(4)某同学改用固体Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的过程如图 所示：
－
答案：D
【创新方案】2015高考化学总复习：物质的检验(50张PPT)
NaOH 溶 液
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 _____________________________
红褐色沉淀 _______________
3＋
先产生白色沉淀，后溶解 _________________________
人教版化学
第三节
物质的检验
离子
回 扣 主 干 知 识
试剂
现象
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
淀粉溶液和鸡蛋白溶液均无明显的现象，故不能用来区
分两物质。 答案：D
人教版化学
第三节
物质的检验
回 扣 主 干 知 识
考点 物质的检验与鉴别
考频 3年11考
命题指数 ★★★★
物质的检验与鉴别
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
综合分析近年来的高考命题可以发现，物质的检验、
①银氨溶液、水浴 葡萄糖 多羟基醛
加热②新制氢氧化
铜碱性浊液、加热 至沸
_
人教版化学
第三节
物质的检验
[思考探究]
回 扣 主 干 知 识
1．有两瓶红棕色的气体，一瓶为溴蒸气，一瓶为NO2， 如何通过实验鉴别区分二者？
提示：①分别加水后用力振荡，观察水层的颜色变化，
水层无色者为NO2，水层为橙红者为溴蒸气。 ②分别加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成者为溴蒸气，
过量时白色沉淀溶解
人教版化学
第三节
物质的检验
回 扣 主 干 知 识
解析：SO2使品红溶液褪色过程中发生的是非氧化还原
反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色过程中发生的是氧化 还原反应，前者加热后红色复原，后者不能复原。B项 只能确定溶液中含有K＋，不能确定溶液中是否含有Na＋。
白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀 _____________________________
红褐色沉淀 _______________
3＋
先产生白色沉淀，后溶解 _________________________
人教版化学
第三节
物质的检验
离子
回 扣 主 干 知 识
试剂
现象
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
淀粉溶液和鸡蛋白溶液均无明显的现象，故不能用来区
分两物质。 答案：D
人教版化学
第三节
物质的检验
回 扣 主 干 知 识
考点 物质的检验与鉴别
考频 3年11考
命题指数 ★★★★
物质的检验与鉴别
演 练 知 能 检 测
突 破 核 心 要 点
综合分析近年来的高考命题可以发现，物质的检验、
①银氨溶液、水浴 葡萄糖 多羟基醛
加热②新制氢氧化
铜碱性浊液、加热 至沸
_
人教版化学
第三节
物质的检验
[思考探究]
回 扣 主 干 知 识
1．有两瓶红棕色的气体，一瓶为溴蒸气，一瓶为NO2， 如何通过实验鉴别区分二者？
提示：①分别加水后用力振荡，观察水层的颜色变化，
水层无色者为NO2，水层为橙红者为溴蒸气。 ②分别加入AgNO3溶液，有浅黄色沉淀生成者为溴蒸气，
过量时白色沉淀溶解
人教版化学
第三节
物质的检验
回 扣 主 干 知 识
解析：SO2使品红溶液褪色过程中发生的是非氧化还原
反应，SO2使酸性KMnO4溶液褪色过程中发生的是氧化 还原反应，前者加热后红色复原，后者不能复原。B项 只能确定溶液中含有K＋，不能确定溶液中是否含有Na＋。
河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第3章+第2节铝及其化合物(共54张PPT)
＋Al2O3===2NaAlO2＋H2O (2)CaSiO3
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化学
－
2－ 2－ Al3＋与 OH－、AlO－ 、 CO 、 S 等弱酸根阴离子因生成沉 2 3
＋ － 淀或水解相互促进的反应而不能大量共存； AlO－ 与 H 、 HCO 2 3
以及弱碱阳离子 Al3 、Fe3 等不能大量共存。
＋ ＋
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化学
3．鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同) (1)AlCl3 溶液 中 滴 加 NaOH 溶 液 现 象 为 ： 先 产 生 白 色 沉 淀，后沉淀溶解。 (2)NaOH 溶 液 中 滴 加 AlCl3 溶 液 现 象 为 ： 开 始 无 明 显 现
判断正误与填空 1.(2012· 江苏高考节选)能实现转化 Al2O3 ――→ NaAlO2(aq)――→
△ NaOHaq CO2
考 题 引 领
Al(OH)3( ) 2.(2012· 广东高考节选)工业上电解熔融状态的 Al2O3 制备 Al( ) 3.(2012· 江苏高考节选)明矾能水解生成 Al(OH)3 胶体，可用作净水 剂( ) 4.(2012· 天津高考节选)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可 作漂白剂( ) 5.(2013· 北京高考节选)H2SO4 溶解 Al2O3 的离子方程式是______。 【答案】 1.√ 2.√ 3.√ 4.× 明矾水解后产生 Al(OH)3 胶体，吸有吸附性，作净水剂 ＋ ＋ 5.Al2O3＋6H ===2Al3 ＋3H2O
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化学 【巩固练习】
3 ．将 Al2O3 溶于稀盐酸，其离子方程式为 _____________ _________ ；向所得的溶液中加入足量氨水，其离子方程式为 _________________ ， 现 象 是 ______________ ； 再 加 入 足 量 NaOH溶液，其反应的离子方程式为__________。
高考化学人教版一轮复习课件： 物质的检验
＋
B．I－——沉淀法 D．Ca2 ——气体法
＋确的是( 选 项 A 实验内容 某物质的水溶液能使红色 石蕊试纸变蓝 某气体能使湿润的淀粉碘 B 化钾试纸变蓝 结论
)
该物质一定是氨气
该气体一定是氯气
某物质的水溶液中加入盐 该溶液一定含有大量碳 C 酸产生无色无气味气体 向铁和稀硝酸反应后的溶 D 液中滴加 KSCN 溶液，溶 液显红色 酸根离子 反应后溶液中肯定有 Fe3＋，可能还有 Fe2＋
Al3 ：先产生白色沉淀，继续加入 NaOH 溶液至过量，
＋
白色沉淀又会________。 NH ＋ 4 ：加热，无色有刺激性气味气体产生，将湿润的 ______石蕊试纸置于管口，试纸变________。
2．焰色反应 K＋：火焰呈________色(透过蓝色钴玻璃)。 Na＋：火焰呈黄色。 3．KSCN 溶液检验 Fe2 、Fe3
必考部分
第十单元 化学实验
第1节
物质的检验
考纲解读
1.能对常见物质（阳离子、阴离子、气体、有机物） 等进行检验。 2.了解离子检验的一般程序和基本操作，初步学会有 机物官能团检验的一般思路和程序。
考情剖析
物质的检验是中学化学必考的内容， 由于所选的题材来 源于生活，所以难度不大，但需要关注这一内容作为实验出 现的可能。
盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 体。
－ SO2 4 →加入稀________，无沉淀，无气体产生，再加入
BaCl2 溶液有白色沉淀。
－ SO2 3 →加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，
放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
知识梳理· 打基础
B．I－——沉淀法 D．Ca2 ——气体法
＋确的是( 选 项 A 实验内容 某物质的水溶液能使红色 石蕊试纸变蓝 某气体能使湿润的淀粉碘 B 化钾试纸变蓝 结论
)
该物质一定是氨气
该气体一定是氯气
某物质的水溶液中加入盐 该溶液一定含有大量碳 C 酸产生无色无气味气体 向铁和稀硝酸反应后的溶 D 液中滴加 KSCN 溶液，溶 液显红色 酸根离子 反应后溶液中肯定有 Fe3＋，可能还有 Fe2＋
Al3 ：先产生白色沉淀，继续加入 NaOH 溶液至过量，
＋
白色沉淀又会________。 NH ＋ 4 ：加热，无色有刺激性气味气体产生，将湿润的 ______石蕊试纸置于管口，试纸变________。
2．焰色反应 K＋：火焰呈________色(透过蓝色钴玻璃)。 Na＋：火焰呈黄色。 3．KSCN 溶液检验 Fe2 、Fe3
必考部分
第十单元 化学实验
第1节
物质的检验
考纲解读
1.能对常见物质（阳离子、阴离子、气体、有机物） 等进行检验。 2.了解离子检验的一般程序和基本操作，初步学会有 机物官能团检验的一般思路和程序。
考情剖析
物质的检验是中学化学必考的内容， 由于所选的题材来 源于生活，所以难度不大，但需要关注这一内容作为实验出 现的可能。
盐酸沉淀溶解，并放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气 体。
－ SO2 4 →加入稀________，无沉淀，无气体产生，再加入
BaCl2 溶液有白色沉淀。
－ SO2 3 →加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，
放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。
3．利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验
知识梳理· 打基础
河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第12章+第4节化学实验方案的设计与评价
(3)测定同温同浓度的 NaCl 和 NaF 溶液的 pH，确定 F、Cl 元素非金属性的强弱(
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)
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化学
(4)H2 还原 CuO 实验中，实验结束时，应先停止通氢气， 再停止加热( ) )
(5) 将 CuSO4·5H2O 加入浓硫酸中，蓝色晶体变为白色，
说明浓硫酸具有很强的脱水性( 【答案】 (2)× (1)× 高锰酸钾会氧化浓盐酸为氯气
第①个方案会产生污染环境的有毒气体SO2
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化学
(3)×
测定 NaF 和 NaCl 的溶液 pH ，能够说明 HF 的酸比
HCl酸弱，但判断非金属性强弱应利用最高价氧化物的水化物 (即最高价含氧酸)的酸性 (4)× (5)× 酸的吸水性 若先停止氢气，高温下的铜会与空气中的氧气反 浓硫酸使 CuSO4·5H2O 变成白色粉末，体现浓硫
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化学
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因： __________________________________________________
____________________。
【解析】 (1)①因为Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，可 利用湿润的 KI淀粉试纸检验有无 Cl2，同时也为后面产生的白 色AgCl沉淀排除Cl2的干扰。②白雾中混有SO2，SO2也可与酸 化的AgNO3反应产生白色沉淀，故不能证明白雾中含有HCl。 (2) 要证明现象 ⅱ 中的黄绿色是溶液酸性增强引起的，可以在 原漂粉精滤液中滴加稀H2SO4，观察溶液的颜色变化。
先用惰性气体排出装置中的空气，再进行有关实验，最后再用
2015届高考化学总复习课件：10-2物质的检验、分离和提纯
菜 单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
题组一
考查分离、提纯的原理和方法
1．下列分离物质的方法不正确的是 A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水 B．用过滤的方法分离植物油和水
C．用蒸馏的方法分离酒精和水
训 练 · 高 效 提 能
D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘 解析 答案
C
菜
单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
3．物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请 应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物。
混合物 1 2 分离方法 操作过程
从草木灰中提 取可溶性物质
KNO3和NaCl 混合物 乙酸乙酯和乙 酸混合物 由乙醇溶液制 无水乙醇
训 练 · 高 效 提 能
3．液体与液体的混合物
方法
装置或主要 仪器
适用条件
实例
说明
若提取碘水中的 碘，分液前要先 萃取 ____ 。分液时下层 下 口流出， 液体从___ 上 口倒 上层液体从___ 出
萃取、 分液
训 练 · 高 效 提 能
________ 互不相溶 的液体混 合物
分离 CCl4 和水 等
菜
单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
两种或
两种以 上____ 互溶
蒸馏装置中温度计的
水银球要放置在蒸馏 支管口 处；为防 烧瓶_______ 分离酒 精和水 暴沸，可在蒸馏烧瓶 沸石 或 中放几小块_______ 碎瓷片 。冷凝管中 _________ 水流方向应为“下进
蒸馏
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
题组一
考查分离、提纯的原理和方法
1．下列分离物质的方法不正确的是 A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水 B．用过滤的方法分离植物油和水
C．用蒸馏的方法分离酒精和水
训 练 · 高 效 提 能
D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水提取碘 解析 答案
C
菜
单
高考总复习· 化学
第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
3．物质的分离、提纯是中学化学的重要操作，请 应用物质分离、提纯知识，分离下列各组混合物。
混合物 1 2 分离方法 操作过程
从草木灰中提 取可溶性物质
KNO3和NaCl 混合物 乙酸乙酯和乙 酸混合物 由乙醇溶液制 无水乙醇
训 练 · 高 效 提 能
3．液体与液体的混合物
方法
装置或主要 仪器
适用条件
实例
说明
若提取碘水中的 碘，分液前要先 萃取 ____ 。分液时下层 下 口流出， 液体从___ 上 口倒 上层液体从___ 出
萃取、 分液
训 练 · 高 效 提 能
________ 互不相溶 的液体混 合物
分离 CCl4 和水 等
菜
单
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第十章
考 点 · 核 心 突 破
化学实验基础
两种或
两种以 上____ 互溶
蒸馏装置中温度计的
水银球要放置在蒸馏 支管口 处；为防 烧瓶_______ 分离酒 精和水 暴沸，可在蒸馏烧瓶 沸石 或 中放几小块_______ 碎瓷片 。冷凝管中 _________ 水流方向应为“下进
蒸馏
高考化学总复习 15-2 物质的检验 制备 分离和提纯课件
(2)干燥管(如下图)
4．尾气的处理装置 具有毒性或污染性的尾气必须进行处理，常用的处理尾气 装置如下图：
装置的组合与连接是中学化学实验教学或复习中的常见题 型之一，这类试题常与定量实验、创造性实验紧密结合，对学 生的能力层次要求较高。要求学生熟悉每一个单项装置的作用 与功能，熟悉各类气体物质的制备、收集、检验、鉴定、干燥 及除杂方法。同时，还应把握以下几点： (1)制备气体时，要考虑是否有杂质气体或水蒸气对后续 反应有影响。 (2)除去杂质气体，不能增加新杂质气体。
第二节 物质的检验、制备、分离和提纯
(对应学生用书P174)
考纲预览 热点提示 1.记住混合物分离的 1.物质的检验、分离 常用方法及操作要求。 2．掌握常见气体的 和提纯操作中的注 实验室制法。 意事项、正误判断。 3．掌握物质鉴别、 2．根据要求选择试 提纯的方法、原理和 验仪器及分离、提 操作方案的设计。 纯、鉴别物质时选 4．能对常见的物质 择适当的试剂。
(3)制得的气体在进入下一反应器中若必须加热，则进入 下一反应器前一定要干燥。 (4)若为定量实验或防止最后收集的气体免受空气中氧 气、水蒸气、二氧化碳的影响，除排水法外，应考虑最后添加 装有干燥剂或其他试剂的干燥管。 (5)若用产生的气体的质量来测定某物质的式量，则应考 虑气体放出时，是否带走水蒸气或其他气体。
方法、装置
适用范围 某种组分易升华的 混合物，利用物质 升华的性质在加热 条件下分离的方法
注意事项 应与物质的分解变化区分， △ NH ↑＋ 如NH4Cl===== 3 HCl↑属化学变化
分离提纯 胶体 与小 要不断更换烧杯中的蒸馏水 分子组成的混合液 (或用流动水)以提高渗析效果
利用某物质在加某些 盐析 无机盐 时，其溶解度降低而析出 后过 的性质来分离的方法 滤
高中化学：高三化学一轮复习 物质的检验 课件
7、某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定。 由此得出的以下结论中，错误的是 A．D溶液中可能存在[Fe(SCN)]2+ B．C溶液中有Fe3+ C．B为AgBr浅黄色沉淀
D．A一定为无氧酸盐FeBr3√
物质的检验客观题的答题要求:
(1)答题原则:试剂取少量,固体配溶液,
步骤最简单,规范答现象。
1、常见气体的检验
使湿润红色石蕊试纸变蓝， NH3 遇蘸浓盐酸的玻璃棒有白烟
NO开瓶盖或遇空气立即变成源自 棕色在空气中不燃，但在纯氧 中可燃，4NH3+3O2(纯) =2N2+6H2O
NO在空气中不存在
红棕色，但溶于水为无色溶 NO2 液，遇AgNO3溶液无沉淀；
使蓝色石蕊试纸变红
Br2 蒸气
红棕色，溶于水成橙黄色溴 水，与AgNO3溶液出浅黄色 沉淀；使蓝色石蕊试纸变红
两者都能使KI－淀粉试 纸变蓝，不能用它区别 （O3也能）
黄绿色，使KI－淀粉湿试纸 Cl2 变蓝；使品红湿试纸褪色 与石灰水无沉淀
点燃火焰呈浅蓝色，只生成水， ①点燃可燃性气体时
H2 不纯者点燃有爆鸣声
一定要验纯
CO 点燃火焰呈蓝色，生成物只有CO2 ②用玻璃导管点燃有
点燃火焰呈蓝色，不完全燃烧生 时看不到蓝色火焰，
3、常见阴离子的检验
⑴Cl－ 遇硝酸银产生大量不溶于硝酸的白色沉淀。
⑵Br－
①加硝酸银产生大量不溶于硝酸的浅黄色沉淀 ；②加氯水后颜色变为橙色。
⑶I－ ①加硝酸银产生大量不溶于硝酸的黄色沉淀。 ②加氯水后再加淀粉溶液变蓝或加无色汽油后有机 层呈紫色。
⑷SO42－ 先用过量的盐酸酸化试液，再取溶液滴加氯 化钡溶液，有白色沉淀。
高考化学一轮复习十二化学实验基础知识课件
物质制备与提纯的思维流程
3.定量实验
定量实验是将化学实验与化学计量有机地结合在一起,测定物质
的化学组成与含量的探究性实验,是近几年高考命题的常考题型。
定量型实验题的解题模板如下:
【典例】(2018·全国2,28)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)
为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:
加以重点复习,重点识记如圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、三颈烧瓶、分液
漏斗、长颈漏斗、滴液漏斗、冷凝管等重要仪器,这样就会起到事
半功倍的效果。
2.离子检验或物质鉴别在高考考纲中为综合运用等级,要求考生
能综合运用化学知识对常见的无机离子和重要的物质进行鉴别,在
历年高考中都会涉及,常结合探究实验设计和实验评价进行考查。
②“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;
三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的
先后顺序。
2.物质的制备
物质制备型实验题是近几年高考实验命题的一大亮点,主要命题
角度有:以化工流程的形式考查物质的制备,结合气体的实验室制
法考查无机物的制备,典型有机物的制备与提纯。
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶
液为显色剂,其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式
为
。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置
进行实验。
①通入氮气的目的是
十二 化学实验基础知识
1.根据对近几年来高考实验试题的分析可知,实验基础试题所考
查的重点是实验基本操作技能。这类试题的特点通常是给出限定
3.定量实验
定量实验是将化学实验与化学计量有机地结合在一起,测定物质
的化学组成与含量的探究性实验,是近几年高考命题的常考题型。
定量型实验题的解题模板如下:
【典例】(2018·全国2,28)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)
为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:
加以重点复习,重点识记如圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、三颈烧瓶、分液
漏斗、长颈漏斗、滴液漏斗、冷凝管等重要仪器,这样就会起到事
半功倍的效果。
2.离子检验或物质鉴别在高考考纲中为综合运用等级,要求考生
能综合运用化学知识对常见的无机离子和重要的物质进行鉴别,在
历年高考中都会涉及,常结合探究实验设计和实验评价进行考查。
②“四个必须”:一是除杂试剂必须过量;二是过量试剂必须除尽;
三是除杂途径必须最佳;四是除去多种杂质时必须考虑加入试剂的
先后顺序。
2.物质的制备
物质制备型实验题是近几年高考实验命题的一大亮点,主要命题
角度有:以化工流程的形式考查物质的制备,结合气体的实验室制
法考查无机物的制备,典型有机物的制备与提纯。
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶
液为显色剂,其光解反应的化学方程式为2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式
为
。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置
进行实验。
①通入氮气的目的是
十二 化学实验基础知识
1.根据对近几年来高考实验试题的分析可知,实验基础试题所考
查的重点是实验基本操作技能。这类试题的特点通常是给出限定
河南省教师原创2015届新课标高考化学总复习课件：第12章+第1节化学实验的常用仪器和基本操作
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化学
4．其他常用仪器
仪器 用途 注意事项 (1)酒精量不要超过容积的2/3 ___， 1 用作热源 但不少于 4
外焰 (2)加热时用______
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化学
仪器
用途
注意事项 (1)胶头滴管使用时不要将
(1)滴瓶用于盛放少 液体吸入______ 胶头 内，不能 量液体药品 平置和倒置；滴液时不可
夹取。
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化学
(2)间接(垫石棉网)加热的仪器
玻璃棒 搅拌，加热液体 ①烧杯：溶解固体时需用________
2 时，液体体积不超过容积的 。 3 1 2 ②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的 ～ 。 3 3 1 ③锥形瓶：滴定时液体不超过容积的 。 2
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化学 一、仪器中的“零”刻度
1 ．滴 定管 的 “零 ” 刻度在 滴 定管的 上 部 ( 但不 在 最上 部 ) ，取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在 “零”刻度以下。 2．量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。
3．托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用
⑦点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气体纯度后
【答案】
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化学
掌握 2 个核心考点 考点一 [073] 常见仪器的使用
下列说法是否正确？(用“√”或“×”) 1.(2013·海南高考)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( ) 2.(2013·海南高考)锥形瓶用作反应容器时一定不能加热( ) 3.(2012·安徽高考)用分液漏斗、烧杯可完成分离乙醇和乙酸乙酯 考 的混合物( ) 题 4.(2011·海南高考改编)滴定管的液面 引 如图所示，正确的读数是22.35( ) 领 【答案】 1.√ 2.× 锥形瓶用作反应器时，可以垫石棉网加热 3.× 乙醇和乙酸乙酯互溶 4.√
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4．其他常用仪器
仪器 用途 注意事项 (1)酒精量不要超过容积的2/3 ___， 1 用作热源 但不少于 4
外焰 (2)加热时用______
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仪器
用途
注意事项 (1)胶头滴管使用时不要将
(1)滴瓶用于盛放少 液体吸入______ 胶头 内，不能 量液体药品 平置和倒置；滴液时不可
夹取。
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(2)间接(垫石棉网)加热的仪器
玻璃棒 搅拌，加热液体 ①烧杯：溶解固体时需用________
2 时，液体体积不超过容积的 。 3 1 2 ②圆底烧瓶：使用时液体的体积为烧瓶容积的 ～ 。 3 3 1 ③锥形瓶：滴定时液体不超过容积的 。 2
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化学 一、仪器中的“零”刻度
1 ．滴 定管 的 “零 ” 刻度在 滴 定管的 上 部 ( 但不 在 最上 部 ) ，取液体的体积时液面不一定要在“零”刻度，但要在 “零”刻度以下。 2．量筒没有“零”刻度，容量瓶没有“零”刻度。
3．托盘天平的“零”刻度在标尺的最左边，天平在使用
⑦点燃可燃性气体如 H2 、 C2H4 等时，先检验气体纯度后
【答案】
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掌握 2 个核心考点 考点一 [073] 常见仪器的使用
下列说法是否正确？(用“√”或“×”) 1.(2013·海南高考)滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗( ) 2.(2013·海南高考)锥形瓶用作反应容器时一定不能加热( ) 3.(2012·安徽高考)用分液漏斗、烧杯可完成分离乙醇和乙酸乙酯 考 的混合物( ) 题 4.(2011·海南高考改编)滴定管的液面 引 如图所示，正确的读数是22.35( ) 领 【答案】 1.√ 2.× 锥形瓶用作反应器时，可以垫石棉网加热 3.× 乙醇和乙酸乙酯互溶 4.√