2008年高考教练_押题圣典4%2Be_化学科目押题
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题1080
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题2019.091,将2molSO2和1molO2混合置于体积可变，压强恒定的密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H﹤0，当反应进行到时间t1点时达到平衡状态，测得混合气体总物质的量为2.1 mol。
试回答下列问题：⑴反应进行到t1时，SO2的体积分数为。
若平衡时容器体积为1L，则平衡常数K＝。
⑵若在t1时充入一定量的氩气（Ar），SO2的物质的量将__________（填"增大"、"减小"或"不变"）。
⑶若在t1时升温，重新达到平衡状态，新平衡混合物中气体的总物质的量 2.1mol（填"<"、">"或"="），并简单说明原因________________。
⑷若其它条件不变，在t1时再加入0.2molSO2、0.1molO2和1.8molSO3，在图中作A从t0→t1→t2点这段时间内SO2的物质的量变化曲线。
2,我国有丰富的天然气资源。
以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：（1）已知0.5 mol甲烷和0.5 mol水蒸气在t ℃，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。
该反应的热化学方程式是：。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。
请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由：。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75％时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。
（假设体积均在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为，请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：①，②。
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题380
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题2019.091,下列热化学方程式中△H 的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 A ．H 2（g ）+Cl 2（g ）=2HCl （g ）； △H=－184.6kJ/mol B ．CH 4（g ）+2O 2（g ）=CO 2（g ）+2H 2O （g ）； △H=－802.3kJ/mol C ．2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （l ）； △H=－571.6kJ/mol D ．CO （g ）+1/2O 2（g ）=CO 2（g ）； △H=－283kJ/mol2,向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生变化的是( ) A ．碳酸钠溶液中滴加稀硫酸 B ．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C ．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D ．酸性高锰酸钾溶液中滴加亚硫酸钠溶液3,某无色溶液与NH 4HCO 3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是：A ．Cl －、Mg 2＋、H ＋、Cu 2＋、SO 2－4B ．Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、OH －、SO 2-4C ．K ＋、NO －3、SO 2-4、H +、Na ＋D ． MnO －4、K ＋、Cl －、H +、SO 2-44,反应速度V 和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。
化学反应H 2+Cl 2→2HCl 的反应速度V 可表示为V=K nCl m H )C ()C (22 式中K 为常数，m 、n 值可用下表中数据确定之。
由此可推得，m 、n 值正确的是A ．m=1、n=1B ．m=21、n=21 C ．m=21、n=1D ．m=1、n= 215,在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是6,现有三组实验：① 除去混在植物油中的水 ② 回收碘的CCl 4溶液中的CCl 4③ 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。
2008届高考化学复习课件：高考模拟化学试题选4
1998年6月，我国科学家参与研制的阿尔
法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入
太空，开始了探索宇宙中是否存在
“反物质”和“暗物质”的研究工作。
根据你所学的知识推测用于制造阿尔
法磁谱仪核心部件的材料是
A. Fe3C
√C. Fe3O4
B. Fe2O3 D. FeO
2A0. 0没4年有1蛋0月白8质日就瑞没典有皇生家命科学院宣布， 将B. 2人00工4年合诺成贝的尔具化有学生奖命授活予力以的色蛋列白 科质学—家—阿结龙晶·西牛查胰诺岛瓦素、是阿我弗国拉科姆学·赫家 尔在什1科96和5年美首国次科合学成家的伊尔温·罗斯， 以C. 表有彰生他命们的在地蛋方白一质定控有制蛋系白统质方，面有 的蛋重白大质发的现地。方以不下一有定关有蛋生白命质的叙
将该金属投入
溶液的浅绿
到FeCl2溶液中 色逐渐消失
该金属活 泼性比铁
弱
将铁片投入到该金 属的硝酸盐溶液中
铁片表面覆 盖有该金属
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产 生SO2和CO2气体，某校研究活动小组的几 位同学设计了如图所示实验装置，a、b、c 为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有 用I2和淀粉 的蓝色溶 液浸湿的 脱脂棉。 请回答下 列问题。
喹啉是种重要的杂环化合物，它存在
于多种药物之中，将萘（相对分子质量
为128）分子中的一个碳原子（α位）换
成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子
质量是 A. 127
√B. 129
C. 130
D. 131
青霉素试验针用它的稀释液(200国际单 位青霉素/mL)，现有1小瓶20万国际单位 青霉素，1.0 mL注射器(分刻度0.1 mL)， 注射用水和几个干净小瓶。现取1.0 mL 注射用水滴注入第一瓶内溶解青霉素。 吸取0.1 mL溶液在第2瓶中用水稀释成 1.0 mL。再吸取0.1 mL在第3瓶中稀释成 1.0 mL，又……在第几个小瓶中稀释后 青霉素浓度为200国际单位/mL：
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题600
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题2019.091,阿伏加德罗常数为N A，下列说法中一定正确的是A．常温常压下，22g氧气和26g臭氧混合气体所含氧原子总数为3N AB．1L0.5 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO－个数为0.5N AC．常温常压下，10g 羟基(-O2H ) 所含中子数为9N AD．1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 N A2,下列对化学知识概括合理的是A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物3,X、Y、Z三种非金属，原子最外层电子数相等，等物质的量的单质X2、Y2、Z2分别与足量钠反应时，反应热为△H x2>△H y2>△H z2，下列判断一定正确的是A．原子半径：X<Y<ZB．气态氢化物的稳定性：HX<HY<HZC．气态氢化物的沸点：HX>HY>HZD．最高价氧化物对应的水化物的酸性可能为：HZO4<HYO4<HXO44,欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO 23)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A．加入氢氧化钠固体 B．加水C．通入二氧化碳气体 D．加入饱和石灰水溶液5,足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL6,为达到预期的实验目的，下列操作正确的是A．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中B．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸C．为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量D．为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用7,将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为8,某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。
高中化学2008年河南省新课标高考预测试卷试题
高中化学2008年河南省新课标高考预测试卷试题2019.091,-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。
在实验室中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。
其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：(1)要使实验安全进行并且得到预定的产物，请改正装置中的错误_____________________________________________________________ _____，_____________________________________________________________ _____。
(2)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式.______________________________________________________________，_____________________________________________________________ __。
(3)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。
请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_____________________________________________________________ ___。
(4)容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________________________。
(5)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。
如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：_____________________________________________________________ __，_____________________________________________________________ __。
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题880
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题2019.091,有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。
根据下表信息，回答有关问题：⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为。
⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω3＝。
⑶若有ω1>ω2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω4，试比较ω3、ω4的相对大小？①②。
2,2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面所取得的成绩。
已知烯烃的交叉复分解反应机理为双键断裂，换位连接。
如：CH2=CHR1+CH2=CHR2CH2=CH2+R1CH=CHR2又已知：①R-CH2-CH=CH2+Cl2 R-CHCl-CH=CH2+HCl②F是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；K是一种塑料；I的分子式为C9H14O6请回答下列问题：（1）C4H8属于烯烃的同分异构体有种；（2）分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有种结构（3）请写出物质I的结构简式：；（4）写出下列反应方程式：C→D：（5）K中的链节是；K属于（线型、体型）结构3,A、B、C、D、E代表5种元素。
请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为；其晶体内每个B离子周围有个C离子与之紧相邻。
其晶体的主要物理性质有：_____ _(写出两条即可)。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为____________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫（S）反应，试写出该反应方程式_______________________。
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高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题2019.091,已知：A是FeSO4，G是硫酸铁，且C和D，F和H元素组成相同。
反应过程（1）A受热分解的化学方程式为：____________________________________（2）检验F中所含阴离子的方法是：_____________________________________（3）B跟E的稀溶液反应的离子方程式是：_______________________________2,已知物质A显酸性，请根据以下框图回答问题：F为七原子组成的环状结构。
（1）A的结构简式为（2）①②③的反应类型分别为、、（3）化合物B中含有官能团的名称是（4）D和E生成F的化学方程式（5）G生成H的化学方程式（6）写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：（任写2种）________________________、_________________________3,用1⋅L100-mL硫酸，若实验仪器有：mol0.1⋅L6-mol的硫酸配制1A．100mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．20mL 量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶（1）实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）_________________________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）___________________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加6+入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1cm～2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次4,有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO-3、SO-24、Cl－、I－、HCO-3，取该溶液实验如下：（1）溶液中肯定存在的离子是________________________。
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题700
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题2019.091,泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒＝10－15秒）激光技术研究了氰化碘（ICN）的分解反应 ICN→I＋CN，发现该变化可在200飞秒内完成。
已知(CN)2和卤素的性质相似。
以下有关ICN的叙述中正确的是( )A ICN不能和NaOH溶液反应B ICN是一种共价化合物C 将ICN加入到氯水中可生成I2D ICN的晶体是离子晶体2,一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。
它们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日后缓慢凝结而释放热量。
故可用于调节室内的温度，或作夏日防暑用枕垫或座垫，这些物质可称之为潜热材料。
现有几种盐的结晶水合物有关数据如下：根据上述数据，实际应用时最常采用的（由来源和成本考虑）应该是A．①B．②C．③D．④3,蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。
现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。
下列叙述不正确的是A．沉淀X的成分是SiO2B．将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到红色颜料Fe2O3，C．在溶液Y中加入过量的NaOH溶液，过滤得到的沉淀的主要成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2D．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+4,已知酸性条件下有如下反应：2Cu+＝Cu2++Cu。
由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。
一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下（）由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是A．Cu B．Cu2OC．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu5,t℃时CuSO4的溶解度是S g，其饱和溶液密度d g.cm-3、物质的量浓度为c mol.L-1。
高中化学2008年全国高考模拟精选试题阶段测试同步训练试题220
对于鉴定 S2O3－ 的下列叙述不正确的是
A．该鉴定可在酸性或碱性溶液进行 B ．该鉴定只能在中性溶液中进行
C． AgNO3必须过量
D
． S 2- 对该鉴定有干扰
15, 要求设计实验证明 : 某种盐的水解是吸热的 , 有四位同学分别作出 如下回答 , 不正确的是 : A. 甲同学 : 将硝酸铵晶体溶于水 , 若水温下降 , 说明硝酸铵水解是吸热 的
D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 7, 下列溶液，一定呈中性的是
A． c(H+)=1 ×10- 7 mol· L-1 的溶液
B ．pH=14-pOH的溶液
C． c(OH-)=1 × 10-6 mol· L-1 的溶液 D ． pH= pOH的溶液 8, 下列反应：① Na + H2O、② Na2O + H2O、③ NO2 + H 2O、④ Cl 2 + H 2O、⑤
① FeCl2、 Al(NO3) 3、MgSO4、NH4NO3四种溶液
②
③ MnO2、 FeS、 CuO、 C四种黑色固体
④NaCl、AlCl 3、Ba(OH)2、HCl四种溶液。
其中只用一种试剂（允许加热）就能将组内物质区别开的是
A．只有①③
B．只有①②③各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就能鉴别的
H 1 18 2
O更易蒸发
C． 13C和 15N原子核内的质子数相差 2
D． 2H+的酸性比 1H+的酸性更强
3, 中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中 不正确的是 A 用NaOH和 HCl 反应测得的中和热，推算一定量稀 H2SO4和NaOH溶液反 应的反应热 B 用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性 C 用沸点数据来分析分子的稳定性 D 用原子 ( 或离子 ) 半径数据推断某些原子 ( 或离子 ) 氧化性或还原性强
08届高考化学复习模拟题三
08届高考化学复习模拟题三说明：本套试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分120分．考试时间：90分钟．可能用到的相对原子质量：C ：12 H ：1 O ：16 Fe ：56 Cl ：35.5 S ：32 Na ：23第Ⅰ卷（选择题，共64分）一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题只有一个选项符合题意．）1．目前排往大气中的二氧化碳逐年增加，下列各项叙述中，对人类影响最大的是（ ）A ．2CO 浓度增大，可提高粮食产量： 226126226O O 6H O H C O 12H 6CO ++−−→−+叶绿体日光 B ．使石灰岩大量溶解而破坏自然景观、石雕和洞窟C ．使空气中氧气含量下降，导致人类窒息死亡D ．使地球温度升高，冰川融化，破坏生态平衡2．下列叙述中，错误的是（ ）A ．某人根据卡车在起动或刹车时排出黑色废烟断定该车是以柴油为原料B ．相同物质的量的丙烷、甲烷、乙炔、乙烯燃烧时放出热量最大的是丙烷C ．味精的主要成分麸氨酸钠是易溶的，但麸氨酸锌是难溶的物质，所以大不宜大量食用味精D ．芳香族化合物一定有芳香气味3．下列物质中，目前不可能制得的是（ ）A ．2XeFB ．4XeFC ．6XeFD ．2CXe4．10mLpH 为2的硝酸溶液与100mL 氢氧化钡溶液恰好完全反应，此时溶液的pH值为7，则氢氧化钡的pH 值为（ ）A ．13B ．12C ．11D ．105．某温度下如下反应：)2(g )(g F ClF +268kJ ClF )3(g +在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是（ ）A ．降低温度，体积不变，2F 的转化率降低B ．升高温度，加大压强，平衡都向正反应方向移动C ．温度不变，缩小体积，ClF 的转化率增大D ．温度不变，增大体积，3ClF 的产率提高6．烟草中的剧毒物质尼古丁，其结构简式为：下列的有关叙述中正确的是（ ）A ．尼古丁分子中的C 、N 原子一定处于同一平面上B ．尼古丁分子中的六元环为正六边形C ．尼古丁分子中的六元环的一氯取代物有五种同分异构体D ．维生素5B 是尼古丁的氧化产物7．工业上制取硫酸铜不是直接用浓42SO H 与铜反应，而是将铜丝浸入稀硫酸中，并不断地从容器底部吹入细小的空气泡，这样做的优点是（ ）①不产生污染大气的2SO ②提高铜的利用率 ③节省能源 ④提高硫酸的利用率A ．①②B ．①②④C ．②③④D ．全部8．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子．（ ）A ．①③⑤⑥⑦⑧B ．①③④⑤⑦C ．①③⑤⑦⑧D ．全部都是9．近年来，在许多城市街头发现不少公交车和出租车上印有“CNG ”的标志，表示它们是以天然气作燃料的汽车．请回答：城市推行这一改革的主要目的是（ ）A ．延长发动机的寿命B ．促进地方经济的发展，增加再就业机会C ．节约能源D ．减少大气污染10．下列关于物质的用途不正确的是（ ）A ．钠在冶金工业上可用作还原剂B ．过氧化钠可用作潜水时的供氧剂C ．芒硝在医药上可用作缓泻剂D ．纯碱是用来治疗胃酸过多的药剂11．下列排列顺序中，错误的是（ ）A ．原子半径O ＜S ＜NaB ．稳定性：323NH S H PH >>C ．酸性：44243HClO SO H PO H <<D ．碱性：NaOH )Mg(OH )Al(OH 23<< 12．“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为绿色商品”的是（ ）A ．无铅汽油B ．无磷洗涤剂C ．无氟冰箱D ．无磺食盐13．人体血液的pH 为7.35～7.45，其中含有一对物质能抵御外来的少量酸或碱而保持pH 基本稳定，这对物质可能是（ ）A ．NaCl —HClB ．3NaHCO —32CO HC ．NaOH —HClD ．32CO Na —NaCl14．火箭起飞时，可以看到一级火箭的中部会冒出红棕色的气体，这是为了保证贮箱安全由保险活门自动开启所排出的部分高压氧化剂变化而来，所发生的变化是（ ）A ．2NO O N 22=+ 222NO O 2NO =+B ．42O N 22NOC ．2222NO 4CO 4CO N +=+D ．22222NO 4H O 4H N +=+15．1mol 的钠、镁、铝与足量的稀硫酸反应，置换出氢气由多到少的顺序是（ ）A ．Na ＞Mg ＞AlB ．Na ＞Al ＞MgC ．Mg ＞Na ＞AlD ．Al ＞Mg ＞Na16．在O 3H 3Cl KCl 6HCl KClO 223+↑+=+的反应中，当有6×6.02×2310个电子发生转移时，被氧化的氯原子与被还原的氯原子个数比为（ ）A ．6∶1B ．1∶6C ．5∶1D ．1∶5第Ⅱ卷（非选择题，共56分）二、（本题包括两小题，共20分）17．（10分）实验室里有如下仪器和药品，请设计如下实验的操作步骤要点“○”可不填满），并指出可能发生的实验现象．仪器或用品：①试管 ②烧杯 ③玻璃片 ④石棉网 ⑤滤纸⑥火柴 ⑦镊子 ⑧酒精灯 ⑨药匙 ⑩集气瓶药品：①金属钠（在煤油中） ②3AlCl 溶液 ③蒸馏水 ④细沙操作步骤要点 仪器代号 实验现象 钠与氯化铝溶液反应 ① ① ② ② ○ ○18．（10分）某次测定硫酸铜晶体（Ox H CuSO 24 ）中结晶水含量的实验记录如下：（1）实验确定硫酸铜晶体的化学式为_________________________．（2）假如每次实验的称量都是准确的，试从实验过程的操作分析，可能造成测定值比实际值偏小的原因（写出其中2点）．________________________________________________________；________________________________________________________．三、（本题包括两小题，共20分）19．（10分）某有机物的相对分子质量为58，根据下列条件回答下列问题：（1）若有机物只由碳、氢两种元素组成，则该有机物可能的结构简式为：______________________________________________________________________________________．（2）若为烃的含氧衍生物，且分子中有—3CH ，则可能的结构简式为：______________________________________________________________________________________．（3）若分子中无—3CH ，又无—OH ，但能发生银镜反应，则结构简式为：______________________________________________________________________________________．（4）分子中有—OH，无—C C—，则结构简式为________________________________________________．20．（10分）下面是某研制人员为合成药物苯氟布洛芬所设计的线路：回答下列问题：（1）苯氟布洛芬的分子式为_____________；该分子最多有________个碳原子共平面．（2）物质A、B的结构简式分别为：___________________，__________________．（3）反应①～④中属于取代反应的是_________________________________________（填反应代号）．（4）写出反应③的化学方程式（有机物写结构简式）：____________________________________________．四、（本题包括两小题，共16分）21．（8分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有下图的转化关系，已知C为密度最小的气体，甲是电解质．根据以上转化关系回答：（1）写出下列物质的化学式：A________，B ：________，乙：________，丁：________．（2）组成A 的元素在周期表中的位置是________，丙的电子式为_____________________________________．（3）写出下列变化的方程式：①A 与NaOH 溶液反应的化学方程式：_________________________________________________________．②乙与过量的2CO 反应的离子方程式：________________________________________________________．22．（8分）国家规定O 6H FeCl 23⋅二级品中O 6H FeCl 23⋅质量分数不低于99％；三级品中O 6H FeCl 23⋅质量分数不低于98％，现称取样品0.500g ，用适量蒸馏水充分溶解后，向其中加少量盐酸酸化，再加过量的KI 溶液使其充分反应（化学方程式：223I 2Fe 2I 2Fe +=++-+），最后用0.100mol/L 的标准322O S Na 溶液滴定（化学方程式：2NaI O S Na I O S 2Na 6422322+=+），滴定到终点时用去18.17mL 标准溶液，请回答：（1）滴定中所用指示剂是________，终点现象是__________________________________________________．（2）通过计算说明此样品属于哪一级产品?参考答案一、1．D 空气中二氧化碳含量增加，给人类带来严重影响的是温室效应，严重破坏人类的生存环境．2．D 卡车起动或刹车时，由于柴油分子中的碳原子较多，易在汽缸中发生不完全燃烧，产生碳粒而生成黑烟，碳原子和氢原子在燃烧中都产生大量热，由于丙烷的分子中含有的碳、氢原子比同分子中甲烷、乙烯、乙炔的含量都大，所以燃烧时放出的热量最多；由于麸氨酸锌难溶于水，多食味精易造成体内缺锌；芳香族化合物中只有少量的化合物有芳香气味．3．D 氟是活泼的非金属元素，它可以与某些稀有气体，生成化合物如：2XeF ；4XeF ；6XeF 等，而碳虽然是非金属但它的活泼性已远远不如氟，所以不能生成2CXe ．4．C 两种溶液相混合后，混合溶液的pH 为7，说明碱溶液中提供的氢氧根的物质的量和酸溶液中提供的氢离子的物质的量相等．mol 10100.01n 42)(H --=⨯=+，则mol 10n 4)(OH -=-，根据n ＝Vc ，则134)(OH L mol 100.1L mol 10c ---⋅==-根据)c(OH )c(H -+⋅ 1410-=则2Ba(OH)溶液中的11314101010)c(H ---+== 5．C 根据反应的特征，降低温度，缩小体积，均可使化学平衡向右移动，3CIF 转化率升高C 对．增大体积化学平衡向左移动3CIF 的产率下降．D 错；升高温度，将使化学平衡向左移动，而增大压强，将使化学平衡向右移动，所以升高温度，加大压强时，无法正确判断化学平衡的移动方向．B 错；降低温度，化学平衡向右移动，2F 的转化率增大，A 错．6．D 尼古丁分子中的五元环中的碳原子都是以单键与其它原子相连，它们都是四面体构型，而六元环的C 、N 在一平面上而与五元环上的C 、N 就不可在同一平面上；尼古丁分子的六元环有一个N 原子，不是正六边形，且只有4个氢原子，所以六元环上的一氯取代物只有四种；若把尼古丁分子中的五元环看成一烃基，则被酸性的4KMnO 溶液氧化时，则该烃基被氧化成羧基，所以维生素5B 是尼古丁的氧化产物，选D ．7．B 两种方法中发生的化学反应如下：与浓硫酸直接反应：O 2H SO CuSO ΔSO 2H Cu 22442+↑++ 与稀硫酸反应：2CuO O 2Cu 2+；O H CuSO SO H CuO 2442++ 相比较可得出结论：①与稀硫酸反应省能源（不加热），②硫酸利用率高1倍，③无2SO 产生无污染，则选B ．8．C 质子数和电子数相同的微粒的种类很多，如分子中有4CH 、3NH 、O H 2和Ne 原子等，阳离子中有+Na 、+4NH 、+O H 3等，阴离子中有-OH ，-2NH ，-F ，-2O 等，原子中有C 12；C 13；H 、D 、T 等，答C ．9．D 使用天然气，能使气缸内的积炭减少，可延长发动机的寿命，甲烷因含碳量低，所以燃烧较完全，但空气中的2N 和2O 在放电时仍要产生氮的氧化物．所以，推行这一改革的主要目的是减少大气污染．10．D 纯碱碱性太强，对口腔、咽有刺激．11．B 原子的半r （O ）＜r （S ），r （S ）＜（Na ），A 正确；同周期元素气态氢化物从左到右稳定性增强，故稳定性：32PH S H >，而同主族元素气态氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，故稳定性：33PH NH >，B 错误；同周期元素从左到右，其最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，碱性逐渐减弱，C ，D 均正确．故本题答案为B ．12．D13．B 当在3NaHCO 与32CO H 混合溶液滴入少量酸，+H 与-3HCO 结合生成32CO H 而溶液中)c(H +基本不变．当滴入少量碱，-OH 与32CO H 作用生成-3HCO ，而溶液中c （OH-）基本不变，故3NaHCO 与32CO H 的混合液可抵御少量外来少量酸碱保持血液中的pH 基本不变．14．B 考察四个选项，因2N 不是氧化剂，故排除A 、C 、D ，选B ．15．D Na 、Mg 、Al 与硫酸反应的化学方程式如下：↑+=+24242H SO Na SO H 2Na ↑+=+2442H MgSO SO H Mg↑+=+2342423H )(SO Al SO 3H 2Al由于述方程可知，当Na 、Mg 、Al 为1mol 时，产生的2H 的物质的量之比为：32123121∶∶∶∶=，故答案为D ． 16．C 此题关键要清楚氧化剂3KClO 中＋5价的氯在还原产物中的价态是0价，其反应情况如下：故答案为C ．二、 17．①用镊子取出钠后用小刀切取一小块 ②用滤纸吸干煤油 ③放入盛有(aq)AlCl 3的小烧杯中 ④盖上玻璃片 ②③⑤⑦①剧烈反应 ②熔成光亮的小球 ③四处游动并发出声响 ④浮在液面上 ⑤溶液中有白色絮状物生成 ⑥白色沉淀最后可能溶解（或减少）成无色溶液18．（1）O 4H CuSO 24（2）①加热后，放在空气中冷却 ②两次称量的质量差超过0.1g 就结束实验 ③蓝色硫酸铜晶体未完全变白就停止加热．三、19．（1）（2）（3）CHO OHC（4）20．（1）F O H C 21315 14（2）（3）①③④（4）四、21．（1）Al 2O 2NaAlO 3Al(OH)（2）第三周期ⅣA 族（3）①↑+++2223H 2NaAlO O 2H 2NaOH 2Al ②--+↓++33222HCO Al(OH) CO O 2H AlO 22．（1）淀粉溶液 蓝色恰好消失（2）L 1018.170.100mol/L )O S n(Na 21)n(I )n(Fe 332223-+⨯⨯==⨯= 0.4915gL 1018.170.100mol/L 270.5g/mol )n(Fe O)6H M(FeCl O)6H m(FeCl 332323=⨯⨯⨯=⨯=-+⋅⋅。
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2010年高考化学科目押题
1. 饱和盐溶液W 的电解产物发生下列一系列的反应。
图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其他产物已略去）。
其中A 、B 、C 、
D 、
E 在常温常压下均为气态物质，A 能使石蕊试液变蓝，I 是一种离子化合物。
按照反应过程，分析下列问题。
（1）确定物质的化学式：W 、I 。
（2）书写饱和盐溶液W 的电解化学方程式： 。
（3）书写反应①②的化学方程式，若是氧化还原反应，标出电子转移的方向的数目： ① 、② 。
（4）书写反应③的离子方程式：③ 。
【答案】1.（1）W ：NH 4Cl I ：Mg 3N 2（2）2NH 4Cl 2↑+H 2↑+2NH 3↑
（3）
3=6HCl+N 2 Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑
（4）Mg 2++2NH 3+2H 2O=Mg(OH)2↓+2NH 4＋
2．存在于茶叶中的有机物A ，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种。
A 遇FeCl 3溶液发生显色反应。
F 分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。
它们的转化关系如下
请回答下列问题：
(1)有机物A中含氧官能团的名称是；
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B：；
M→N：；
（3）A→C的反应类型为，E→F的反应类型为；
（4）1mol A可以和mol Br2 反应；
(5)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生
成的，则R的含有苯环的同分异构体有种（不包括R）；
（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式。
【答案】2．(1) 羟基、羧基
(2)
（3）加成反应酯化（取代）反应（4）3 (5) 4
（6）
3．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。
Ⅰ探究浓硫酸的某些性质
⑴按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。
⑵将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸。
仪器A的名称为______________。
末点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：__________________________________ _______________________________________。
⑶点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。
写出A中发生反应的化学方程式_____________________________________(只写一个)。
B中的现象是______________,由此可得到浓硫酸的具有____________性。
⑷随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。
写出相应的离子方程式
________________________________(只写一个)。
⑸反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还
可能的原因是_____________________________________。
Ⅱ测定铁的质量分数
⑹待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。
E增重b g。
铁碳合金中铁的质量分数为_____________________(写表达式)。
⑺某同学认为上述方法较复杂，使用下图所示的装置和其他常用实验仪器测定某些数据
即可。
为了快速准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_____________(填写代号)。
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量
【答案】3.（2）蒸馏烧瓶常温下，Fe被浓硫酸钝化，碳不与浓硫酸反应
（3）2Fe+6H2SO4
2
(SO4)3+3SO2↑+6H2O
[或C+2H2SO4(浓2↑+2SO2↑+2H2O] 品红溶液逐渐褪色强氧化
（4）2Fe3++Fe==3Fe2+（或Fe+2H+==Fe2++H2↑）
（5）铁碳在溶液中形成原电池
（6）
m
b
m
11
3
11-×100%（或
m
b
m
11
3
-
×100%或
m
b
m
44
12
-
×100%）
（7）C
4．实验室中，用如下图所示装置及所给药品（图中部分夹持仪器已略去）探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。
已知SO3熔点为16.8℃，假设气体进入装置时分别被完全吸收，且忽略装置内空气中的CO2。
（1）已知0.5 mol SO 2被O 2氧化成气态SO 3，放出49.15 kJ 热量，反应的热化学方程式
为 。
（2）根据实验目的，请从上面右图中选择Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处合适的装置，将其序号填入空
格中：装置Ⅰ ，装置Ⅱ ，装置Ⅲ 。
（3）开始进行实验时，首先应进行的操作是 。
（4）加热硬质玻璃管时，若不断升高温度，SO 2的转化率会 （填“增大”、
“不变”或“减小”）。
（5）停止通入SO 2，熄灭酒精灯后，为使残留在装置中的SO 2、SO 3被充分吸收，操作
方法是 。
（6）实验结束后，若装置Ⅱ增加的质量为b g ,装置Ⅲ增加的质量为a g ，则此条件下二
氧化硫的转化率是 （用含字母的代数表示）。
【答案】4．(1)2SO 2（g ）+O 2（g ）
2SO 3（g ）；ΔH = －196.6 kJ/mol 或 SO 2（g ）+21
O 2（g ）
SO 3（g ）；ΔH = －98.3 kJ/mol
(2) B A D (3)检查装置的气密性
（4）减小 （5）继续通入氧气一段时间
（6）100%544⨯+a b b
5．某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，
以探索工业废料的再利用。
其实验方案如下
合金足量的烧碱
溶液滤液A 滤渣B 足量盐酸
途径I
通足量C 气体后
途径II AlCl 3溶液盐酸绿矾足量稀硫酸 过滤滤液E 滤渣F 胆矾沉淀D
试回答下列问题：
（1）过滤用的器材已有滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是。
（2）在上述整个过程中，有_______个步骤需要过滤操作。
A．2 B．3 C．4 D．5
（3）如何用实验证明沉淀D已洗涤干净________________________________。
（4）由滤液A制得AlCl3溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是(填写途径Ⅰ或Ⅱ)；请写出途径Ⅱ得到沉淀D的离子方程式_______________________。
（5）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是。
（6）析出胆矾过滤时常用冰水洗涤胆矾2~3次，原因是___________________________ ____________________________________________________________________。
（7）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，但前者的方案更合理，理由是_________。
A．后者消耗的酸和碱更多B．后者难以实现物质分离
C．前者制得的产物更纯净D．前者操作步骤更少，方案简单
【答案】5．（1）漏斗、玻璃棒
（2）D
（3）取适量的最后一次洗液加入试管，滴加盐酸，如有气泡就没有洗净，否则就洗净（合理答案也给分）
（4）途径ⅡAlO-
2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO-
3
（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
（6）减少胆矾的溶解并洗净胆矾表面的杂质（7）A、D。