2018届化学高考与一轮复习

11．支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护 法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助 阳极。下列有关表述不正确的是
竞争 反应 A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零 B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩 C．高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流 D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整 【答案】C 命制思想：化学相关技术，体现选拔性
（1）A（1分） （2）N（1分） 球形（1分） K的原子半径较大且价电子数较少，金属键究的视角：考查科学研究的思想、方法和过程
Ⅰ卷 26题、28（2）、36（6）、10题 Ⅱ Ⅲ 28题、35题、10题、13题 26题、36（6）、9题
28．（15分）Ⅱ 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学 校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下： Ⅰ．取样、氧的固定 用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液 （含有KI）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。 Ⅱ．酸化、滴定 将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用 标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2
（3）H2S与CO2在高温下发生反应： H2S(g)+CO2(g) COS(g) +H2O(g) 在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶 中，反应平衡后水的物质的量分数为0.02。 ①H2S的平衡转化率α1=__2.5（2分）_%，反应平衡常数 K=___2.8×10–3 （2分）_____。
2、对于这样大小的∆H有哪些预测？
3、这样大小的∆H对于技术上有哪些要求？
2、如果生成物浓度是反应物浓度的100倍就意味着 完全反应，请结合下列表格数据，你能得出什么结 论？并谈谈看法：
T/K 298 K 400 500 700 774 1.0 1000 0.140 1073 9.4×10-2 1.4×106 4.3×102 1.3×102 2.4
2 4
温度/℃ TiO2· xH2O转 化率%
30 92
35 95
40 97
45 93
50 88
技术 参数
xH2O转化率最高的原因（3分） 分析40 ℃时TiO2· xH2O转化反应速率随温度升高而增加；超过 低于40℃，TiO2· 40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2· xH2O转化反应速率下降。
10．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒 中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧 气），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食 子酸溶液 B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声 音判断气体纯度 C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热 D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应 制备氯气 命制思想：实验设计思想与实验操作 【答案】B
（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S 增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化速率
三、一轮复习策略
1、需要强大的习题体系，体现结构性 2、教与学要融合知识与能力 3、注重开发―范例教学‖的样例
例1“铁及其化合物”
1、建立化合价—物质类别模型 2、标出物质并注明颜色、俗名 +6 +4 +3 +2 0 Fe Fe2O3 Fe3O4 FeO FeO42-
12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主 族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水 后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。 下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C
（1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果 如下图所示。由图可知，当铁的浸出率 为70%时，所采用的实验条件为100℃、 2h，90℃，5h。（2分） （2）“酸浸”后，钛主要以TiOCl2 形式存在， 4 写出相应反应的离子方程式FeTiO3+ 4H++4Cl− = Fe2++ TiOCl + 2H2O。（2分） xH2O沉淀与双氧水、氨水反应 （3）TiO2· 40 min所得实验结果如下表所示：
1、化学研究思路和方法（反应 原理和结构组成） 2、实验设计思想 3、实验操作的匹配
2、化学技术的视角：考查工艺条件的设计、选择与实施
Ⅰ卷 27题、28（3）③、11题 27题、26（1）（3）、11题 Ⅱ 27题、28（2）、11题、13题 Ⅲ
27．（14分）Ⅱ
丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
反应①的ΔH1为____kJ· mol−1。图（a）是反应①平衡转化率与反 应温度及压强的关系图，x__0.1（填“大于”或“小于”）；欲 使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___。 A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．降低压强
（1）+123 小于 AD 选择工艺条件
28．（14分）Ⅲ 砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、 As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。 回答下列问题： （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆 状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反 应的化学方程式________。该反应需要在加压下进行， 原因是________________________。
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目 的是_____。 实验设计与操作 要求、目的 （3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要 的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和__；蒸馏水必须经过煮 沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除____及二氧化碳。
（1）使测定值与水体中的实际值保持一致，避免产生误差 （2）O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2 （3）量筒 氧气
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐 试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d， 关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 ①d中保留少量水的目的是液封，防止氨气逸出 。 （1分）
理解实验设计思 想
−
△
NH3↑+H2O ，e ②e中主要反应的离子方程式为OH + 采用中空双层玻璃瓶的作用是保温使氨完全蒸出。 （4分）
8．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法， 将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累 然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作 方法是 A．蒸馏 B．升华 C．干馏 D．萃取 【答案】B
命制思想：反映我国古代化学发 展水平，着眼于文化价值
9．已知 （b）、 （d）、 （p）的分子式均为C6H6， 下列说法正确的是 A．b的同分异构体只有d和p两种 B．b、d、p的二氯代物均只有三种 C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 命制思想：以化学史为背景，重视对科研思维过程的考查。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。 回答下列问题： （1）元素K的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为 _______nm（填标号）。 A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E．766.5 （2）基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。K和Cr属 于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K的熔点、沸 点等都比金属Cr低，原因是___________________________。
问题1：判断完全反应的温度？
问题2：注意正逆转换的温度？ 问题3：下一步重点关注的问题是什么？ 问题4：温度、压强、比列、进出温度、副反应？
一家之言，欢迎批评！感谢聆听！
Fe(OH)3 Fe
Fe(OH)2
Fe3+
Fe2+
单质
氧化物
碱
盐
3、检验铁离子、亚铁离子 4、计算铁离子、亚铁离子完全沉淀时的pH 5、用方程式完成同一类别的转化关系 6、设计相邻类别的转化方案 7、电极材料LiFePO4性质预测制备方案
例2―化学平衡的应用——工艺条件的选择‖
有NO+1/2O2=NO2 1、请预测∆H大致范围，并说明理由。
（1）a的作用是避免b中压强 过大。（2分） （2）b中放入少量碎瓷片的目 的是防止暴沸。f的名称是 直形冷凝管。 （共2分） （3）清洗仪器：g中加蒸馏水 ；打开k1，关闭k2、k3，加热b ，蒸气充满管路；停止加热，关 闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原 因是c中温度下降，管路中形成 负压；打开k2放掉水，重复操作 2~3次。 （2分） 理解实验操作过程
2018届化学高考与一轮复习
张秀球 南昌外国语学校
一、学生的错误——以2017年高考为例 二、新高考试题的2个重要走向 三、一轮复习策略
一、学生的错误——以2017年高考为例
7．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是 A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 【答案】A
命制思想：考查学生的基本素养
===== NH + 4
理解实 验设计 思想
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中 L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质 吸收液时消耗浓度为c mol·
1.4cV 量分数为 m