宁夏长庆高级中学2016届高三上学期第三次月考理科综合化学试题解析(解析版)
2016届宁夏大学附属中学高三上学期第三次月考化学试题 及答案
宁大附中2015-2016学年第一学期第三次月考高三理综试卷-化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，其中第Ⅱ卷第42～48题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1．答题前，考生务必先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，认真核对条形码上的姓名、准考证号，并将条形码粘贴在答题卡的指定位置上。
2．选择题答案使用2B铅笔填涂,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案的标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题的答题区域(黑色线框)内作答，超出答题区域书写的答案无效。
4．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
5．做选考题时，考生按照题目要求作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应的题目涂黑。
7、下列说法正确的是A. 医疗上使用的131I和127I互为同位素B. C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C. +aA、2+bB、cC 三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞bD. P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强8、利用右图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法不正确．．．的是A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：2Fe 2e Fe -+-=9、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A. 含有+4NH 、Cl -、H +、OH -的溶液中，其离子浓度一定是：c （Cl -）＞()+4NH c ＞()+H c >()-OH cB. pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()+Na c ＞()-COO CH c 3C. 0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中，()()()()S H c HS c H c OH c 22++=-+-D. pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是()()+-=H c OH c10、根据碘与氢气反应的热化学方程式① 2 2I (g)+ H (g)2HI(g) ΔH=9.48 kJ /mol -②22I (s)+ H (g)2HI g ΔH=26.48 kJ /mol + （）下列判断正确的是A ．2254g I (g)中通入22gH (g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17．00 kJC ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低11、在下列给定条件的溶液中，一定能大量．．．．．共存的粒子组是 ( )A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3B ．常温下，K w c (H ＋)＝0.001 mol·L -1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32-、NO －3C ．水电离的c (H ＋)水＝1.0×10 -13mol·L -1溶液中：AlO －2、K ＋、SO 42-、Br －D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、NH ＋4、NO －312、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)+2O 2(g) ====2CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = - 890.3kJ·mol -1B ．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定C ．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol -1,则1mol 稀硫酸和足量稀NaOH 溶液反应的反应热就是中和热D ．已知S(g)+O 2(g) ==== SO 2(g) ΔH 1; S(s)+O 2(g) ==== SO 2(g) ΔH 2, 则ΔH 1﹤ΔH 213、25℃时，将V 1 ml 0.1 mol /L NaOH 溶液和V 2 ml 0.1 mol /L 的CH 3COOH 溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是A ．+33c (Na )= c (CH COO )+c (CH COOH) -B ．+3c (Na )>c (CH COO ) -C ．++3c (Na ) + c (H )=c (CH COO )-D ．+3c (Na )=c(CH COO ) -26、(14分)(1)能源短缺是人类社会面临的重大问题。
宁夏长庆高级中学2016届高三上学期第三次月考理科综合试卷
宁夏长庆高级中学2016届高三年级理科综合试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题，共21小题，每小题6分，共126分) 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Ba-137 一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质或结构在元素组成上最相似的一组是A.ATP、DNA、NADPHB.甲状腺激素、生长激素、性激素C.淀粉、淀粉酶、控制淀粉酶合成的基因D.核糖、核糖核酸、核糖体2．关于细胞膜结构和功能的叙述，错误的是A.脂质和蛋白质是组成细胞膜的主要物质B.当细胞衰老时，其细胞膜的通透性会发生改变C.甘油是极性分子，所以不能以自由扩散的方式通过细胞膜D.细胞产生的激素与靶细胞膜上相应受体的结合可实现细胞间的信息传递3. 某科学工作者研究某细胞的组成成分时，提取到两种物质T和D，其基本组成单位分别是t和d。
已知t是葡萄糖，且T遇碘不变蓝，D可以被胃液中的某种酶消化。
下列有关说法正确的是( )A. T和D的合成过程中都能产生水B. 该细胞肯定为植物细胞，T物质是纤维素C. d物质中肯定含有元素氮，不含元素硫D. 物质D一定是附着在内质网上的核糖体上合成的，其合成受核DNA控制4.细胞要维持正常的生活，必须与周围的环境发生物质交换。
下列对右图中物质出入细胞的两种方式的叙述正确的是A．协助扩散相比自由扩散转运速率高B．协助扩散和自由扩散的转运速率与被转运物质的浓度呈正相关C．协助扩散和自由扩散都需要转运蛋白的帮助D．协助扩散和自由扩散都是将物质从浓度高的一侧转运到浓度低的一侧，均不需要消耗能量5．如图是人体内某种酶的活性曲线，这种酶可能催化下列哪一项化学反应A.葡萄糖合成糖原B.氨基酸合成蛋白质C.蛋白质分解成多肽D. 葡萄糖分解成二氧化碳和水6．将2mL体积分数为3%的过氧化氢溶液分别加入a、b两支试管中，再在a试管中加入2滴新鲜的肝脏研磨液，b试管中加入4滴新鲜的肝脏研磨液。
高三上学期第三次月考理综化学试题(答案解析)
西藏拉萨中学【精品】高三上学期第三次月考理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列说法正确的是A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖2．下列反应的离子方程式正确的是( )A．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋2H2O＋4NH4+B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H2O H2S＋2OH－C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO3－＋Ba2＋＋OH －＝BaCO3↓＋H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O3．下列实验装置设计与对应结论正确的是( )A．A B．B C．C D．D4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO3-、SO42-、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO3-D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO42-、SO32-、Na＋5．实验法和比较法是研究物质性质的基本方法。
以下实验设计中，不合理或不严密的是A ．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B ．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH ，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸C ．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱D ．测定相同条件下Na 2CO 3溶液和Na 2SO 4溶液的pH ，判断碳与硫的非金属性强弱 6．常温下，下列叙述错误的是A ．向0.1 mol ·L －1的醋酸溶液中加水或通入HCl 气体都能使+3c(H )c(CH COOH)值增大 B ．0.1 mol ·L －1的醋酸钠溶液20 mL 与0.1 mol ·L －1盐酸10 mL 混合后溶液显酸性，则有c (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (H ＋)＞c (CH 3COOH )C ．pH ＝4的醋酸与pH ＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH ＜7D ．0.1 mol ·L －1某一元酸HA 溶液中-+c(OH )c(H )＝1×10－8，则该溶液中由水电离出的c (H ＋)＝1×10－11mol ·L －17．有一种新型燃料电池，工作时在一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y 2O 3)的氧化锆(ZrO 2)晶体，在熔融状态下能传导O 2－。
宁夏高三高中化学月考试卷带答案解析
宁夏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学与生活息息相关，下列说法不正确的是( )A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．煤炭燃烧过程安装固硫装置，可有效提高煤的利用率2.若以N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )AA．1 mol Na 跟足量H2O反应得到电子的数目为N AB．常温常压下，16 g甲烷(CH4)所含电子数为N AC．标准状况下，22.4 L 酒精所含的分子数目为N AD．常温常压下，6 g O2和26 g O3混合气体中的原子总数为2N A3.对下列实验事实的解释不正确的是( )4.下列实验操作和数据记录都正确的是( )A．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 gB．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mLC．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2D．用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL5.如图所示，下列说法正确的是( )A．甲池通入O2的电极反应为O2 + 4e-+ 4H+＝2H2OB．乙池 Ag电极增重6.4g，溶液中将转移0.2mol电子C．反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D．甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体6.下列说法不正确的是( )A ．两种不溶物的Ksp 相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物B ．常温下，浓度均为0.1mol/L ①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为③＞①＞②C ．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH 溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D ．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH 的顺序为：③＞①＞②7.X 、Y 、Z 、W 、R 属于短周期主族元素。
宁夏长庆高级中学2016届高三11月月考理科综合化学试题 含解析
宁夏长庆高级中学2016届高三11月月考理科综合化学试题7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（)A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅B．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫,并能回收得到石膏C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．电解MgCl2溶液，可制得金属镁【答案】D【解析】试题分析：A、光纤的成分是二氧化硅，故说法正确;B、烟气中含有SO2，CaO＋SO2=CaSO3,2CaSO3＋O2=2CaSO4,石膏的成分是硫酸钙，故说法正确;C、减少对空气的污染，故说法正确；D、得到金属镁,电解熔融状态下的氯化镁,故说法错误。
考点：考查化学STS等知识.8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使酚酞变红的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－B．含有0。
1 mol·L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SO42－C．能溶解Al（OH）3的溶液：NH4+、K+、SO42－、HCO3－D．c（Al3+)=0。
5 mol·L—1的溶液中:Na+、K+、AlO2－、SO42－【答案】A【解析】试题分析:A、使酚酞变红，说明溶液显碱性,这四种离子在碱性条件下共存，故正确;B、Fe3＋具有强氧化性，I－具有强还原性,两者发生氧化还原反应,不能大量共存，故错误;C、能溶解Al（OH)3说明溶液可能显酸性，也可能显碱性，NH4＋不能在碱性条件存在，生成NH3·H2O，HCO3－既不能酸性溶液存在也不能在碱性溶液存在，故错误；D、Al3＋和AlO2－发生双水解反应，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH）3↓，故错误。
考点:考查离子共存问题等知识。
9．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．5NH4NO3 =====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中,生成28 g N2，转移的电子数目为3。
高三化学月考试题及答案-宁夏长庆高级中学2016届高三上学期第三次月考化学试题
化学试卷H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 S-32 7．下列叙述中正确的是( )A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N A C．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A9．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同D．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等10．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
A．①②③④B．③④C．②③D．①②③11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe(OH)2 + 2H2O +O2＝4Fe(OH)3B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O D．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:713. 为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L －1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去400 mL NaOH溶液。
宁夏高三高中化学月考试卷带答案解析
宁夏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物B ．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化C ．铝的还原性很强，铝热反应可以冶炼Fe 、V 、Cr 等难熔化金属D ．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na 、Mg 、Al 三种金属2.下列叙述正确的是A ．用加热法除去NaOH 固体中混有的NH 4Cl 固体.B ．向Al 2(SO 4)3溶液中滴加过量的NaOH 溶液制备Al(OH)3C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液褪色，说明SO 2具有漂白性D ．向水玻璃中滴加盐酸制备硅酸3.用N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ①18g D 2O 含有的电子数为10N A②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等③标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A ④在标准状况下，22.4LSO 3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL 的水所含的原子总数为0.9N A⑥1mol Na 2O 2与水完全反应时转移电子数为2N A A ．①②④⑥ B ．①②③⑤ C ．①③⑤⑥D ．③④⑤⑥4.以下判断，结论正确的是5.下列离子方程式书写正确的是A ．用醋酸除去暖瓶中的水垢：2H ＋＋CaCO 3="=" Ca 2＋＋ CO 2↑＋ H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液与少量NaOH 溶液反应：HCO 3-＋Ca 2＋＋OH -==CaCO 3↓＋H 2OC ．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合呈中性：H ++SO 42-+Ba 2++OH -==BaSO 4↓+H 2OD ．FeO 与稀硝酸反应：FeO+2H +==Fe 2++ H 2O6.某酒精检测仪是以酸性燃料电池原理设计的，负极上的反应为：CH 3CH 2OH －4e －+ H 2O=CH 3COOH + 4H ＋。
高三化学月考试题及答案-宁夏大学附属中学2016届高三上学期第三次月考化学试题
宁大附中2015-2016学年第一学期第三次月考高三理综试卷7、下列说法正确的是A. 医疗上使用的131I 和127I 互为同位素B. C 、N 、O 的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强C. +aA 、2+bB 、cC -三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c ＞a ＞bD. P 、S 、Cl 原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强8、利用图装置进行实验，开始时，a 、b 两处液面相平，密封好，放置一段时间。
下列说法 不正确．．．的是A ．a 管发生吸氧腐蚀，b 管发生析氢腐蚀B ．一段时间后，a 管液面高于b 管液面C ．a 处溶液的pH 增大，b 处溶液的pH 减小D ．a 、b 两处具有相同的电极反应式：2Fe 2e Fe -+-= 9、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是A. 含有+4NH 、Cl -、H +、OH -的溶液中，其离子浓度一定是：c （Cl -）＞()+4NH c ＞()+H c >()-OH c B. pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中，()+Na c ＞()-COO CH c 3C. 0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中，()()()()S H c HS c H c OH c 22++=-+- D. pH=3的一元酸和pH=11的一元碱等体积混和后的溶液中，一定是()()+-=H c OH c10、根据碘与氢气反应的热化学方程式① 2 2I (g)+ H (g)2HI(g) ΔH=9.48 kJ /mol - ②22I (s)+ H (g)2HI g ΔH=26.48 kJ /mol +（）下列判断正确的是A ．2254g I (g)中通入22gH (g)，反应放热9.48 kJB ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17．00 kJC ．反应①的产物比反应②的产物稳定D ．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低11、在下列给定条件的溶液中，一定能大量．．．．．共存的粒子组是 ( ) A ．能使pH 试纸呈红色的溶液：Na ＋、NH ＋4、I －、NO －3B ．常温下，K w c (H ＋)＝0.001 mol·L -1的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 32-、NO －3 C ．水电离的c (H ＋)水＝1.0×10 -13mol·L -1溶液中：AlO －2、K ＋、SO 42-、Br － D ．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na ＋、K ＋、NH ＋4、NO －312、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH 4(g)+2O 2(g) ====2CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol -1B ．已知C(石墨,s)====C(金刚石,s) ΔH >0, 则金刚石比石墨稳定C ．已知中和热为ΔH =-57.4 kJ·mol -1,则1mol 稀硫酸和足量稀NaOH 溶液反应的反应热就是中和热D ．已知S(g)+O 2(g) ==== SO 2(g) ΔH 1; S(s)+O 2(g) ==== SO 2(g) ΔH 2, 则ΔH 1﹤ΔH 2 13、25℃时，将V 1 ml 0.1 mol /L NaOH 溶液和V 2 ml 0.1 mol /L 的CH 3COOH 溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是A ．+33c (Na )= c (CH COO )+c (CH COOH) -B ．+3c (Na )>c (CH COO ) -C ．++3c (Na ) + c (H )=c (CH COO )- D ．+3c (Na )=c(CH COO ) - 26、(14分)(1)能源短缺是人类社会面临的重大问题。
宁夏银川市长庆高级中学高三化学上学期第三次月考试题(含解析)
2015-2016学年宁夏银川市长庆高级中学高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同4．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）A．①②③④ B．③④ C．②③ D．①②③5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO+4NH4++2H2OC．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+6．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8：77．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L﹣1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L﹣1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去400mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（）A． 0.005 mol B．0.03 mol C．0.02 mol D．0.01 mol二、解答题（共4小题，满分58分）8．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（1）请配平e处的化学反应方程式□KMnO4+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O （2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为．（3）b处的实验现象为，d处的离子方程式为．（4）c处反应的离子方程式为，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为mol．（5）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是．9．A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：（1）若试剂1与试剂2不相同．①则X与试剂1反应的离子方程式是．②将物质C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为．（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是．①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是．②将物质C溶于水，其溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为． 高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为．10．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是．（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为．（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是，阴离子是（写离子符号）．（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g．11．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4•7H2O），过程如下：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水（2）过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：；（3）过程③中，需加入的物质是；（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有；（5）过程⑤调节pH可选用下列试剂中的（填选项序号）；A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液（6）过程⑥中，将溶液Z加热到70﹣80℃，目的是；（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为n；则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）2015-2016学年宁夏银川市长庆高级中学高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误．故选A．【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、氧气所处的状态不明确；B、合成氨的反应为可逆反应；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2；D、求出氯气的物质的量，然后根据氯气反应后变为﹣1价来分析．【解答】解：A、氧气所处的状态不明确，故11.2L氧气的物质的量不能计算，故与0.5mol臭氧中的分子个数无法比较，故A错误；B、合成氨的反应为可逆反应，故不能反应完全，则得到的分子个数小于N A个，故B错误；C、乙烯和丁烯的最简式均为CH2，故7.0g混合物中含有的CH2的物质的量n==0.5mol，则含有的氢原子的物质的量为1mol，个数为N A个，故C正确；D、标况下22.4L氯气的物质的量为1mol，而氯气反应后变为﹣1价，故1mol氯气转移2mol 电子即2N A个，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．3．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气．下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】Na2O2的电子式为，可与水及CO2反应，反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，以此解答．【解答】解：反应的方程式分别为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A．Na2O2的电子式为，故阴、阳离子的个数比为1：2，故A错误；B．生成相同量的O2时消耗的水和二氧化碳的物质的量相同，但质量不同，故B错误；C．由得失电子守恒知两者转移电子的物质的量相同，故C正确；D．Na2O2因具有强氧化性而有漂白性，SO2易与有色物质化合生成无色不稳定的物质，故原理不同，故D错误．故选C．【点评】本题考查过氧化钠的性质，为高考高频考点，侧重于学生的分析能基础知识的综合运用，注意把握反应的化学方程式，根据方程式可解答该题，难度不大．4．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（）A．①②③④ B．③④ C．②③ D．①②③【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；③二氧化碳与NaOH反应，而氢气不能，浓硫酸可干燥氢气；④二者均与NaOH溶液反应．【解答】解：①KOH与氯化铁反应生成沉淀和KCl，引入新杂质KCl，故错误；②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加入过量铁粉，并过滤可除杂，故正确；③二氧化碳与NaOH反应，而氢气不能，浓硫酸可干燥氢气，则通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶可除杂，故正确；④二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应加足量盐酸、过滤，故错误；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO+4NH4++2H2OC．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和强碱反应但和弱碱不反应；C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；D．转移电子不守恒、电荷不守恒．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，化学方程式4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3为，故A正确；B．氢氧化铝属于两性氢氧化物，能和强碱反应但和弱碱不反应，离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al （OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．向Ca（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液，二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故C错误；D．转移电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式为Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子方程式正误判断，为高频考点，明确物质性质及离子方程式书写规则是解本题关键，涉及氧化还原反应、复分解反应，易错选项是BC．6．mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（）A．7：1 B．1：7 C．7：8 D．8：7【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】发生反应：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，令与硫酸反应的Fe的质量为56g，根据方程式计算参加反应的硫酸铜、硫酸的物质的量，以此来解答．【解答】解：得到Cu的质量与Fe的质量相等，说明Fe与硫酸铜反应中固体增重等于与硫酸反应的Fe的质量，设与硫酸反应的Fe的质量为56g，则：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体增重1mol 64g﹣56g=8gn（CuSO4） 56g故n（CuSO4）==7mol，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56g 1mol故参加反应的硫酸铜与硫酸的物质的量之比为7mol：1mol=7：1，故选A．【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度中等，注意利用质量差量法分析解答，侧重分析与计算能力的考查．7．为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100mL0.3mol•L﹣1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560mL；再加入0.2mol•L﹣1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去400mL NaOH溶液．则所取样品中铝的物质的量为（）A．0.005 mol B．0.03 mol C．0.02 mol D．0.01 mol【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol•L ﹣1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4），根据钠离子守恒有n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），据此计算n（NaAlO2），再根据铝原子守恒n（Al）=n（NaAlO2）．【解答】解：镁铝合金与硫酸反应生成硫酸镁、硫酸铝与氢气，向反应后的溶液中加入0.2 mol•L ﹣1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，铝离子转化为偏铝酸根、镁离子转化为氢氧化镁沉淀，此时溶液中溶质为Na2SO4、NaAlO2，根据硫酸根守恒有n（Na2SO4）=n（H2SO4）=0.1L×0.3mol/L=0.03mol，根据钠离子守恒有：n（NaOH）=2n（Na2SO4）+n（NaAlO2），故n（NaAlO2）=0.4L×0.2mol/L﹣0.03mol×2=0.02mol，根据铝原子守恒：n（Al）=n（NaAlO2）=0.02mol，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，题目难度中等，明确发生的反应原理、利用守恒进行计算是解题关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．二、解答题（共4小题，满分58分）8．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．（1）请配平e处的化学反应方程式□KMnO4+□H Cl（浓）═□KCl+□MnCl2+□Cl2↑+□H2O （2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5 ．（3）b处的实验现象为溶液由无色变蓝色，d处的离子方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．（4）c处反应的离子方程式为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O ，标准状况下，当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01 mol．（5）通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；（3）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，d处氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合元素化合价的变化计算；（5）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．【解答】解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，离子方程式为2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为：1：5；（3）b处氯气能置换出碘，2KI+Cl2═2KCl+I2，碘遇淀粉变蓝色，d处发生的反应为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Fe3+和SCN﹣反应使溶液变红色氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色，所以b处看到的现象是溶液变蓝色，d处看到的现象是溶液变红色，故答案为：溶液由无色变蓝色；2FeCl2+Cl2═2FeCl3；（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；当有0.224L Cl2被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为﹣1价、+1价，则转移电子0.01mol，故答案为：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O；0.01．（5）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中氧化性KMnO4＞Cl2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3中氧化性Cl2＞FeCl2，所以氧化性大小顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3，故答案为：能；KMnO4＞Cl2＞FeCl3．【点评】本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．9．A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物．单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示（部分反应物与产物已略去）：（1）若试剂1与试剂2不相同．①则X与试剂1反应的离子方程式是2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑．②将物质C溶于水，其溶液呈碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是Fe2O3．①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN 溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+．②将物质C溶于水，其溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），原因用离子方程式可表示为Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+． 高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑．【考点】无机物的推断．【专题】无机推断．【分析】A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，且X与A反应生成B与Y，应是铝热反应，故X是Al，Y是Fe，B是Al2O3，A为铁的氧化物，A能与试剂2反应生成D，Fe能与试剂2反应生成E，试剂2应为酸，且D与Fe反应生成E，D中含有3价铁，E中含有二价铁，故试剂2为盐酸或硫酸，若试剂l与试剂2不属于同类物质，试剂1与Al、氧化铝都能反应生成C，则试剂1为强碱，C为偏铝酸盐；若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则试剂1、试剂2为盐酸，C为AlCl3，A是Fe2O3，D为FeCl3，E是FeCl2，据此解答．【解答】解：A、B是氧化物，单质X、Y是生活中常见的金属，且X与A反应生成B与Y，应是铝热反应，故X是Al，Y是Fe，B是Al2O3，A为铁的氧化物，A能与试剂2反应生成D，Fe 能与试剂2反应生成E，试剂2应为酸，且D与Fe反应生成E，D中含有3价铁，E中含有二价铁，故试剂2为盐酸或硫酸．（1）若试剂l与试剂2不属于同类物质，试剂1与Al、氧化铝都能生成C，则试剂1为强碱，C为偏铝酸盐，①则X与试剂1反应的离子方程式是：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑；②物质C为偏铝酸盐，溶于水存在平衡：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，其溶液呈碱性，故答案为：碱性；AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣；（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则试剂1、试剂2为盐酸，C为AlCl3，A是Fe2O3，D为FeCl3，E是FeCl2，故答案为：Fe2O3；①溶液D含有Fe3+，Fe3+的检验方法：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+，故答案为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+；②物质C为AlCl3，溶于水存在平衡Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+，溶液呈酸性， 高温下Fe与水蒸气反应的化学反应方程式为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，故答案为：酸性；Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+；3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑．【点评】本题考查无机物推断，涉及Al、Fe元素化合物性质，关键是判断X与A反应生成B 与Y是铝热反应，再结合转化关系推断，难度中等．10．某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+（写离子符号）．（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O ．（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO ．（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是Fe2+、Cu2+，阴离子是Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣（写离子符号）．（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 1.6g g．【考点】几组未知物的检验；常见离子的检验方法．【专题】元素及其化合物．【分析】Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3﹣和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3﹣，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl﹣，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣；根据以上判断分析．【解答】解：Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+．Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+．Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3﹣和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3﹣，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl﹣，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32﹣；Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42﹣；（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，故答案为：K+、Fe3+；（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3﹣和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；（3）将Ⅲ中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO ，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO ，故答案为：3NO 2+H 2O═2HNO 3+NO ；（4）由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣，且各为0.1mol/L ；已经推断出的阳离子是Fe 2+，其浓度为0.1mol/L ，由电荷守恒可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu 2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe 2+、Cu 2+；阴离子是：Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣； 故答案为：Fe 2+、Cu 2+；Cl ﹣、NO 3﹣、SO 42﹣；（5）另取100mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，Fe 2+生成Fe （OH ）2，又被氧气氧化为Fe （OH ）3，Cu 2+生成Cu （OH ）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe 2O 3和CuO ，根据元素守恒：n （CuO ）=n （Cu 2+）=cV=0.1mo l/L×0.1L=0.01mol；n （Fe 2O 3）=n （Fe 2+）=0.005mol ，所以固体质量为：m （CuO ）+m （Fe 2O 3）=0.01mol×80g/mol+0.005mol×160g/mol=1.6g， 故答案为：1.6g ．【点评】本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写．11．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO 4•7H 2O ），过程如下：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ACD ；A ．品红溶液B ．紫色石蕊溶液C ．酸性KMnO 4溶液D ．溴水（2）过程①中，FeS 和O 2、H 2SO 4反应的化学方程式为： 4FeS+3O 2+6H 2SO 4=2Fe 2（SO 4）3+6H 2O+4S ；（3）过程③中，需加入的物质是 Fe ；（4）过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架，还需要的仪器有 蒸发皿、玻璃棒 ；（5）过程⑤调节pH 可选用下列试剂中的 C （填选项序号）；A ．稀硫酸B ．CaCO 3C ．NaOH 溶液（6）过程⑥中，将溶液Z 加热到70﹣80℃，目的是 促进Fe 3+的水解 ；（7）实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取2.700g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g．若该聚铁主要成分为n；则该聚铁样品中铁元素的质量分数为31.1% ．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；含硫物质的性质及综合应用；物质检验实验方案的设计．【专题】实验分析题；氧族元素．【分析】（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性；（2）根据反应物和生成物的种类结合质量守恒书写化学方程式；（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+；（4）蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、蒸发皿、玻璃棒等仪器；（5）过程⑤调节pH应使溶液碱性增强，有利于聚铁的生成；（6）过程⑤⑥目的为促进的水解，加热有利于水解的进行；（7）根据n（Fe3+）=n（SO42﹣）计算．【解答】解：（1）过程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，故答案为：ACD；（2）反应物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，根据质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，反应的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，故答案为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，并且不引入新的杂质，故答案为：Fe（或铁）；（4）蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、蒸发皿、玻璃棒等仪器，可能还需要泥三角，故答案为：蒸发皿、玻璃棒；（5）过程⑤调节pH应使溶液碱性增强，有利于聚铁的生成，A．加入硫酸不能使溶液PH增大，故A错误；B．加入碳酸钙生成微溶的硫酸钙，会引入新的杂质，故B错误；C．加入NaOH可使溶液碱性增强，生成的聚铁中不引入新的杂质，故C正确．故答案为：C；。
【全国百强校】宁夏银川一中2016届高三上学期第三次月考理综化学试题解析(解析版)
宁夏银川一中2016届高三上学期第三次月考理综化学试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H－1C－12N－14O－16Na－11Ca－40S－32Cl－35.5 Cu－56Cu－64一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．下列有关安全问题的叙述不正确的是A．工业制取硝酸时尾气用氢氧化钠溶液吸收B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域C．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体D．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警【答案】D考点：考查化学安全问题判断8．下列各组物质中,前者为附着在容器内壁的物质,后者为选用的洗涤剂。
其中搭配合适的是A．银镜、氨水B．石蜡、蒸馏水C．油脂、碱液D．硫黄、酒精【答案】C【解析】试题分析：A、银镜不溶于氨水，应该用硝酸，A错误；B、石蜡不溶于水，应该用有机溶剂，B错误；C、油脂能与碱反应，可以用碱液清洗油脂，C正确；D、硫微溶于酒精，应该用二硫化碳清洗，D错误，答案选C。
考点：考查物质性质的判断9．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．②③④ D．②③⑤【答案】D【考点定位】本题主要是考查常见漂白剂原理的比较【名师点晴】常见漂白性物质归纳：10．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是A．Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－B．Ba2+、Na+、I－、NO3－C．Na+、K+、SO42－、SO32－D．K+、Mg2+、HCO3－、PO43－【答案】B【解析】试题分析：A、在碱性溶液中Ca2+、Fe2+不能大量共存，在酸性溶液中Fe2+、NO3－之间发生氧化还原反应，A错误；B、在碱性溶液中四种离子不反应，可以大量共存；在酸性溶液中硝酸根氧化碘离子，不能大量共存，B正确；C、在碱性溶液中四种离子不反应，可以大量共存；在酸性溶液中亚硫酸根离子不能大量共存，但不是氧化还原反应；C错误；D、在碱性溶液中Mg2+、HCO3－均不能大量共存；在酸性溶液中HCO3－、PO43－均不能大量共存，但不是氧化还原反应，D错误，答案选B。
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第Ⅰ卷(选择题，共21小题，每小题6分，共126分)原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 S-32 Ba-137一、选择题(本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意)7．下列叙述中正确的是( )A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【答案】A【解析】试题分析：B项具有氧化性的物质能氧化KI，不一定为氯气；C项利用四氯化碳能萃取碘单质；溶液中还可能含有SO42-或SO32-.考点：物质的性质与离子的检验。
8．N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反应后可得到NH3分子数为N AC．常温常压下，7.0g乙烯与丁烯的混合物中含有氢原子的数目为N AD．标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 N A【答案】C【解析】试题分析：A项未标明是否是“标准状况”；B项合成氨的反应为可逆反应；D项标准状况下1mol氯气反应时转移电子数应为2mol。
考点：阿伏伽德罗常数。
9．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是()A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同D．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等【答案】D【解析】试题分析：A项过氧化钠中阴阳离子个数比为1:2；B项分别于水和二氧化碳反应产生相同量的氧气，所需水和二氧化碳的物质的量相同，质量不同；C项过氧化钠的漂白性是因为其强氧化性，而二氧化硫的漂白性是可与有色物质反应生成不稳定的无色物质，并非利用其氧化性，所以原理不同；D项根据反应的方程式可知D对。
考点：过氧化钠的性质。
10．下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。
A．①②③④B．③④C．②③D．①②③【答案】C【解析】试题分析：①会引入新杂质；②利用置换反应除杂；③NaOH可吸收二氧化碳，④两者均能与NaOH反应，所以不能达到除杂的目的。
考点：物质的提纯。
11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe(OH)2 + 2H2O +O2＝4Fe(OH)3B．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2OD．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+＝Cu2+ + Fe2+【答案】A【解析】试题分析：B项一水合氨为弱碱，不能溶解Al（OH）3;C项的离子方程式应为：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+2H2O+ CO32-；D项的离子方程式未配平。
考点：离子方程式的书写。
12．a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )A．1:7 B．7:1 C．7:8 D．8:7【答案】B【解析】试题分析：根据题意可确定过程中先后发生反应：（1）Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu,和（2）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2,结合方程式n(Fe)=n/56,方程式（1）中生成n（Cu）=n/64，且消耗的n（Fe）为n/64,剩余的n（Fe）=(n/56)-(n/64),结合方程式（2）消耗的n（H+）为2[(n/56)-(n/64)],从而确定参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为：7:1.考点：金属铁的性质计算。
13.为测定镁铝合金样品中铝的含量，进行下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
则所取样品中铝的物质的量为()A．0.005 mol B．0.03 mol C．0.02 mol D．0.01 mol【答案】D【解析】试题分析：分析整个反应过程，当向溶液中滴加NaOH溶液，至沉淀量最大时，溶液中的溶质为Na2SO4，根据稀硫酸的量确定此时消耗NaOH的体积为300mL，而题中消耗的350mL中的100mL用于发生反应：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O,消耗NaOH的量为0.01mol，从而确定铝的物质的量为0.01mol。
考点：金属镁铝的性质。
(二)化学部分（第27题-第30题，共4小题，共58分）27．(15分)化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。
某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH (含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。
（1）请配平e处的化学反应方程式KMnO4＋HCl(浓)===KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
（3）b处的实验现象为，d处的离子方程式为。
（4）c处反应的离子方程式为，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为________mol。
(5)通过该实验能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？________(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_______________________________。
【答案】（1）2MnO－4＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O（2）1∶5（3）溶液由无色变为蓝色Cl2＋2Fe2+===2Cl-＋2Fe3＋（4）Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O0.01（5）能KMnO4＞Cl2＞FeCl3【解析】试题分析：本题的考点比较基础，利用得失电子守恒可将氧化还原反应方程式配平，在根据配平后的方程式进行计算即可解出e处氧化剂与还原剂的物质的量之比；其余各点均可根据氯气的化学性质解题，a 点置换出溴，而显示橙色，b点置换出碘蓝色，c点吸收氯气导致溶液的碱性减弱，颜色变浅，d点发生氧化还原反应，生成Fe3+与SCN-显示血红色。
考点：考查氯气的制取及性质实验、氧化还原反应方程式的配平。
28．（14分）A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物。
单质X、Y是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如下图所示(部分反应物与产物已略去)：（1）若试剂1与试剂2不相同。
①则X与试剂1反应的离子方程式是_________________________________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为________________________________________________________。
（2）若试剂1和试剂2相同，且E溶液加热蒸干并灼烧后可得到A，则A的化学式是_______。
①检验物质D的溶液中金属离子的实验操作和现象是_____________________________。
②将物质C溶于水，其溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，原因用离子方程式可表示为________________________________________________________。
③高温下Y与水蒸气反应的化学反应方程式为_________________________。
【答案】（1）①2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑②碱性AlO2-＋2H2O Al(OH)3＋OH-（2）Fe2O3①取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋(或其他合理答案)②酸性Al3＋＋3H 2O Al(OH)3＋3H＋③3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2↑【解析】试题分析：（1）结合题给信息，确定X为金属铝，A为铁的氧化物，试剂2既能与铁反应也能与铁的氧化物反应，所以为酸，试剂1与铝和氧化铝反应且与试剂2不同，所以为强碱性；从而确定答案；（2）根据题中叙述确定A为氧化铁，检验Fe3+的方法为：取少量溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变为血红色，则证明原溶液中含有Fe3＋；因为试剂1和2相同，所以均为酸，从而确定答案。
考点：铝热反应、金属铝、铁的性质。
29．（14分）某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L。
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。
Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：（1）由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是____________(写离子符号)。
（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是。
（3）将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式__________。
（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是________，阴离子是________(写离子符号)。
（5）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为________g。
【答案】.（1）K＋、Fe3＋（2）3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O（3）3NO2＋H2O===2HNO3＋NO（4）Fe2＋、Cu2＋Cl－、NO－3、SO2－4（5）1.6 g考点：离子推断。
30．（15分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：（1）将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________。