离子反应1-3课时

（99年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工 业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl－、OH－、NO3-六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子 是 OH- 、 Cl- 、 K+ 。 铁粉 ( （2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量 Ag ( 选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属 填写金属元素符号)。 （3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合， + 3+ 可以使废水中的 Ag ,Fe ,Cl ,OH （填写离子符号）转化 为沉淀。经过滤后的废水主要含 KNO3 ，可用来浇灌农田。
二.离子反应及其发生的条件
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实 验 现 象
1 、向盛有 5mLCuSO4 溶液 的试管里加入 5mL 稀 NaCl 溶液。 2 、向盛有 5mLCuSO4 溶液 的试管里加入 5mLBaCl2 溶 液。
无现象 生成白色沉淀
思考与交流
1、BaCl2 溶液能与CuSO4 溶液反应而NaCl溶液却不能，试分 析原因。 2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物， 一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物 时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
二.离子反应及其发生的条件
1、离子反应 ——有离子参加的反应
实 验 现 象
1 、向盛有 5mLCuSO4 溶液 的试管里加入 5mL 稀 NaCl 溶液。 2 、向盛有 5mLCuSO4 溶液 的试管里加入 5mLBaCl2 溶 液。
无现象 生成白色沉淀
思考与交流
1、BaCl2 溶液能与CuSO4 溶液反应而NaCl溶液却不能，试分 析原因。 2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
练 习
完成下列反应的离子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 ▲酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－==H2O
这一离子方程式表示的是： 强酸＋强碱 可溶性盐＋水
3、复分解型离子反应发生的条件
▲离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子
的浓度明显减小的过程。 条件之一：有沉淀生成 Ba2++SO42— == BaSO4↓
2. 下列物质中导电性最差的是 (高考题) A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 √ C、盐酸 D、固体氢氧化钠
金属中存在自由电子 3. （1）金属导电是因为 _________________________
没有自由移动的离子 （2）液态氯化氢不导电是因为____________________
有自由移动的H+、Cl（3）氯化氢的水溶液能导电是因为____________________ 离子不能自由移动 （4）氢氧化钠晶体不导电是因为__________________ 有自由移动的Na+、OH（5） 熔融的氢氧化钠能导电是因为___________________
a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物， 一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物 时一般是沉淀，写沉化学式。
c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
Ba2++SO42— == BaSO4↓
3、在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验 证明?请简单设计。
Ag＋＋Cl－ == AgCl↓
▲离子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的 方向进行。
2、离子方程式
(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子叫做离子方程式 。 (2)离子方程式的书写步骤：
①“写”，写化学方程式。——基础 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式， 其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物 ——关键 质、氧化物等。
③“删”，删去两边没反应的离子。 ——途径
④ “查”，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数 是否守恒。 ——保证
应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质
2+3SO4 + + SO 22H 4
4.酸、碱、盐的定义
练习 写出下列酸的电离方程式： HCl , HNO3 , H2SO4 HCl = + Cl + HNO3 = H + NO3 + + SO 2H2SO4 = 2 H 4
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
H+
-
4.酸、碱、盐的定义
能导电： ① ③ ⑤ 电解质： ② ④ ⑤ ⑥ 非电解质： ⑧ ⑦
注意：
①电解质应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 ②电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。 ③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。
条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）
CaCO3+2H+ == Ca2+ + H2O + CO2↑ 条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱、H2O） H＋＋OH－== H2O — CH3COO ＋ H＋== CH3COOH
离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴 思考与交流 定,以及消除水中污染物等方面有哪些重 要意义？请举出几个具体实例。 1、食盐水的净化 2、离子的鉴定 3、中和反应处理污水
高考热点专题一： 离子方程式正误判断
1．符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：
2．物质可否拆写成离子形式？
3．遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：
4．阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：
5．定性中有定量，如“足量”、 “少量” 等。 6．是否漏写离子等。
高考热点专题二：离子大量共存问题
练习 写出下列碱的电离方程式： NaOH , KOH , Ba(OH)2
NaOH = + OH + + KOH = K OH 2+ + 2 OHBa(OH)2 = Ba
▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
Na+
-
4.酸、碱、盐的定义
▲酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
▲碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
思考与交流 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 属于电解质的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ _______________ ⑦⑨ 属于非电解质的是___________ 溶液中主要以离子形式存在的是___________ ②③⑥
（1）题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。
（2）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。
例．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（ A ） A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B． Ba2+、K+、OH－ 、NO3－ C．Al3+、Cu2+ 、SO42－ 、Cl－
D．Na+、Ca2+、HCO3－ 、 NO3－ E．K+、Na+、MnO4－ 、Cl－ F．Ag+、Ca2+、Cl－ 、CH3COO－
如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等； 弱碱 NH3 • H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等； 注意：H2O是极弱电解质
课堂小结
强电解质：强酸、强碱及多数盐类 电解质 化合物
弱电解质：弱酸、弱碱等
非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2等
练 习
1 .下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4 √
2.电离：电解质溶液导电原因？
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解 成自由移动的离子的过程。
3.电离方程式:表示电解质电离过程的式子
练习 写出下列物质的电离方程式
Ba(OH)2 , Fe2(SO4)3 , H2SO4 Ba(OH)2 = Ba2+ +2OH
-
Fe2(SO4)3=
H2SO4 =
2Fe3+
（第二课时）
思考与交流 在下列物质中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④Cu(OH)2 ⑤AgCl ⑥Na2CO3 ⑦C2H5OH ⑧H2O ⑨SO2 ⑩Fe 属于电解质的是 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑧ _______________ ⑦⑨ 属于非电解质的是___________ 溶液中主要以离子形式存在的是___________ ②③⑥
第二节 离子反应
（第一课时）
一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下 能导电的化合物。 如 ：酸，碱，盐等
▲非电解质：在水溶液里和熔融状态 都不能导电的化合物。 如 ：蔗糖，酒精等