化学必修5
化学必修第一册5
【必备知识】
1.同素异形现象 同一种元素形成几种不同单质的现象称为同素异形现象,同一种元素形成 的不同单质互称为该元素的同素异形体。
2.碳的同素异形体
单质 结构特征
金刚石 每个碳原子与相邻的4个碳原子以共价键结合,形成空间网状结构
石墨
层状结构,层内碳原子间以共价键结合,层内碳原子排列成平面六边形, 形成平面网状结构,层间碳原子间存在分子间作用力
素养提升
新知一 同素异形现象
【问题探究】
1.金刚石、石墨和足球烯的结构、性质有哪些异同?
碳的同素 异形体 金刚石 石墨 足球烯
物理性质
结构
硬度
空间网状结构 大
层状结构
小
笼状分子 较小
熔点 高 高
较低
化学性质
相似,在氧气中充分燃烧生成 二氧化碳
2.举例说明什么是同分异构现象。 提示 正丁烷与异丁烷、乙醇和二甲醚都是分子式相同而结构不同的物质, 分子式相同而结构不同的现象称为同分异构现象,分子式相同而结构不同 的化合物互称为同分异构体。
【素能应用】
例1 重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( C ) A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素 C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O 与D216O 的相对分子质量相同
方法点拨解答类似问题要准确把握这些概念所对应的描述对象。同素异 形体是指同种元素形成的不同单质;同位素是指同种元素的不同核素。
(2)分子式同为C2H6O的乙醇和二甲醚的结构式分别为
、
,二者互为同分异构体。
【正误判断】 判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)同种元素形成的物质是单质。( × ) (2)金刚石和石墨都是碳元素的单质,由于二者物理性质、化学性质完全不 同,故互为同素异形体。( × ) (3)金刚石和石墨晶体中的碳原子的成键方式和排列方式均不相同。( √ ) (4)金刚石晶体中的碳原子形成空间网状结构,石墨晶体为层状结构。 (√ ) (5)石墨烯是碳原子构成的二维层状的碳材料。( √ ) (6)相对分子质量相同但结构不同的物质互为同分异构体。( × )
_新教材高中化学课时检测5氧化还原反应含解析新人教版必修第一册
氧化还原反应1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A ．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B ．充有氢气的气球遇明火爆炸C ．铁制菜刀生锈(Fe 2O 3·n H 2O)D ．铜铸塑像上出现铜绿[Cu 2(OH)2CO 3]解析：选A A 项，酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，是非氧化还原反应；B 项，充有氢气的气球遇明火爆炸，生成水，属于氧化还原反应；C 项，铁生锈时，Fe→Fe 2O 3·n H 2O ，属于氧化还原反应；D 项，金属铜生成铜绿，Cu→Cu 2(OH)2CO 3，属于氧化还原反应。
2．近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的文化自信。
下列有关说法不正确的是( )A ．成语“百炼成钢”“水滴石穿”中均涉及了氧化还原反应B ．“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景描述主要是物理变化C ．《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”不涉及氧化还原反应D ．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体解析：选A 成语“百炼成钢”是从铁的化合物中得到铁单质，属于氧化还原反应，而“水滴石穿”是复分解反应过程，不涉及氧化还原反应，A 错误，符合题意；“忽如一夜春风来，千树万树梨花开”的场景没有新物质生成，描述的主要是物理变化，B 正确，不符合题意；《梦溪笔谈》中“又石穴中水，所滴者皆为钟乳……”涉及碳酸氢钙的生成以及碳酸氢钙分解生成碳酸钙的过程，不涉及元素化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C 正确，不符合题意；雾是空气中的小液滴，粒子直径在1～100 nm 之间，属于胶体，D 正确，不符合题意。
3．下列关于氧化还原反应的说法中正确的是( )A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．Fe 3＋―→Fe 2＋的变化过程中，Fe 元素发生氧化反应D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应解析：选A 氧化还原反应前后元素化合价有升降，且升降总数相等，A 项正确；氧化还原反应前后不一定有氧参加，如反应H 2＋Cl 2=====点燃2HCl 中就没有氧参加，B 项错误；Fe3＋―→Fe 2＋中Fe 元素化合价降低，发生还原反应，C 项错误；物质所含元素化合价升高的反应为氧化反应，D 项错误。
化学人教版(2019)必修第二册5
思考：稀释浓硫酸时应该如何操作?
应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
硫酸
化学性质
酸性
思考与讨论：硫酸具有酸的哪些共同性质？请举例写出相关反应的离子方程式？
硫酸在水中电离产生氢离子，具有酸性
①使指示剂变色：
使紫色石蕊试液变红
②与活泼金属反应放出氢气：
Fe+ 2H+ = Fe2++H2↑
(2)浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。
(1) 上述方程式中，谁是氧化剂，谁是还原剂？ (2)实验室用金属和酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸、而不用浓硫酸，这是为什么？ (3)浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？
常温下浓硫酸使金属表面形成致密氧化膜，从而阻止酸和金属继续反应
脱水性
指浓硫酸能将某些有机物中的H、O原子的组成比（2:1脱去, 使其炭化的性质。 原理:
浓硫酸
三大特性
强氧化性
(1) 与非金属单质反应(例如与C反应)
思考：设计实验检验反应产物？
浓硫酸
三大特性
强氧化性
检验H2O→
检验SO2气体→
除SO2气体→
检验SO2气 体是否除尽
→
检验CO2气体
无水 CuSO4
硫酸盐
资料卡片
（1）硫酸钙：自然界中的硫酸钙以石膏矿的形式存在。有生石膏（CaSO4·2H2O） 和熟石膏（2CaSO4·H2O）。熟石膏与水混合成糊状后会很快凝固，转化为坚硬的 生石膏。利用石膏的这一性质，人们常利用它制作各种模型和医疗上用的石膏绷带。 在水泥生产中，可用石膏调节水泥的凝固时间。 （2）硫酸钡：天然的硫酸钡称为重晶石，它是制取其他钡盐的重要原料。硫酸钡不 容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。硫酸钡还 可以用作白色颜料，并可做高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂。 （3）硫酸铜：硫酸铜俗称胆矾，分子式CuSO4·5H2O。分子量为249.68。含水量 36%。是无水硫酸铜吸水后形成的。胆矾是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐（波尔 多液）等方面的化工原料。
必修5有机化学的反应类型
有机化学的反应类型一、重要有机反应类型取代反应、加成反应、消去反应、加聚反应、缩聚反应、氧化反应、还原反应 二、取代反应1．概念：有机物分子里某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应。
2．常见能发生取代反应的官能团有：醇羟基（－OH ）、卤原子（－X ）、羧基（－COOH ）、酯基（－COO －）、肽键（－CONH －）等。
3．常见能发生取代反应的有机物如下图所示：（1）卤代反应：烃分子的氢原子被—X 所取代的反应。
（2）硝化反应：苯分子里的氢原子被—NO 2所取代的反应。
（3）磺化反应：苯分子里的氢原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO 3H ）所取代的反应。
（4）酯化反应：酸和醇起作用生成酯和水的反应。
羧酸和醇的酯化反应的脱水方式是“酸脱羟基醇脱氢”。
这种反应的机理可通过同位素原子示踪法进行测定。
（5）水解反应：一般指有机化合物在一定条件下跟水作用生成两种或多种物质的化学反应。
水解反应包括卤代烃水解、酯水解、糖水解、蛋白质水解。
三、加成反应1．能发生加成反应的官能团：碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基（醛、酮）等（包括：加水、加卤素、加氢、加卤化氢等）2．加成反应有两个特点：（１）反应发生在不饱和的键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其它原子或原子团以共价键结合。
（２）加成反应后生成物只有一种（不同于取代反应）。
取代烃的苯的醇与氢卤酸的酯化水解醇、氨基酸等分子间的苯的塑料3232CH CHO H CH CH OH +−−−→催化剂 3333()CH COCH CH CH OH CH −−−→催化剂（1）羧基和酯基中的碳氧双键不能发生加成反应。
（2）醛、酮的羰基与H 2发生加成反应，与其它物质一般难于加成。
四、加聚反应1.本质：通过自身加成反应形成高分子化合物。
2.特征：生成物只有高分子化合物，且其组成与单体相同，如聚乙烯与乙烯的H C 、比相同。
3.能发生加聚反应的物质有：乙烯、丙烯、1，3-丁二烯、异戊二烯、氯乙烯、醛类等。
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高中化学教材电子版高中化学教材电子版篇一：人教版高中化学必修一教材目录人教版高中化学必修一教材目录（细）第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全二、混合物的分离和提纯第二节化学计量在实验中的应用一、物质的量的单位---摩尔二、气体摩尔体积三、物质的量在化学实验中的应用第二章化学物质及其变化第一节物质的分类一、简单分类法及其应用二、分散系及其分类第二节离子反应一、酸、碱、盐在水溶液中的电离二、离子反应及其发生的条件第三节氧化还原反应一、氧化还原反应二、氧化剂和还原剂第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应二、金属与酸和水的反应三、铝与氢氧化钠的反应四、物质的量在化学方程式计算中的应用第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物二、铝的重要化合物三、铁的重要化合物第三节用途广泛的金属材料一、常见合金的重要应用二、正确选用金属材料第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅一、二氧化硅和硅酸二、硅酸盐三、硅单质第二节富集在海水中的元素---氯一、活泼的黄绿色气体---氯气二、氯离子（Cl-）的检验第三节硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫二、二氧化氮和一氧化氮三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染第四节氨硝酸硫酸一、氨二、硫酸和硝酸的氧化性高中化学教材电子版篇二：中小学数理化教材电子书大全中小学数理化电子课本大全【人教版】高中化学教材.................................................................................................... (1)【人教版】初中化学教材.................................................................................................... (1)【人教版】高中物理教材.................................................................................................... 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高考化学总复习第1章认识有机化学第1讲有机物的结构、分类与命名考点全解(必修5)
第1讲有机物的结构、分类与命名【考纲要求】1.了解常见有机物的结构，了解有机分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。
2.了解有机物存在异构现象，能判断简单有机物的同分异构体(不包括手性异构体)。
3.能根据有机物命名规则命名简单的有机物。
4.能根据有机物的元素含量、相对分子质量确定有机物的分子式。
5.了解确定有机物结构的化学方法和某些物理方法。
【主干知识】考点一:有机物的分类与结构1.有机物的分类(1)按碳的骨架分类①有机物:a.链状化合物如: ；b.环状化合物：化合物(如:)，化合物(如:)。
②烃:a.链状烃:烷烃烯烃炔烃b.环烃:脂环烃:分子中不含苯环，而含有其他环状结构的烃。
芳香烃:苯、、稠环芳香烃。
(2)按官能团分类①官能团:决定化合物特殊性质的。
②有机物主要类别与其官能团：③醇和酚的结构差别就是羟基是否直接连在苯环上。
如属于类，属于类。
④同一物质含有不同的官能团，可属于不同的类别。
如既可属于类，又可属于类。
2.有机化合物的结构特点(1)有机物中碳原子的成键特点①成键种类:单键、键或三键。
②成键数目:每个碳原子可形成个共价键。
③连接方式:碳链或。
(2)有机物结构的表示方法(3)有机化合物的同分异构现象同分异构现象化合物具有相同的，但不同，而产生性质差异的现象。
同分异构体具有的化合物互为同分异构体。
类型碳链异构碳链骨架不同，如：CH3—CH2—CH2—CH3和。
位置异构官能团位置不同，如：CH2=CH—CH2—CH3和。
官能团异构官能团种类不同如CH3CH2OH和。
(4)同系物:结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物互称为同系物。
如CH3CH3和CH3CH2CH3；CH2=CH2和CH3—CH=CH2。
【题例解析】考向一:官能团的识别1.北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。
S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 ( )A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基B.含有苯环、羟基、羰基、羧基C.含有羟基、羰基、羧基、酯基D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基【答案】A【解析】从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。
高中化学优质教案 核素 教学设计[必修](5)
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第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第4课时核素教材分析核素的概念，对于学生进一步学习很重要：从分子→原子的内部结构，使学生对微观世界的认识产生了一个飞跃。
教学目标（一）知识与能力学生理解核素及同位素概念。
（二）过程与方法通过对构成原子微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析处理能力，运用比较和归纳等方法。
（三）情感态度与价值观精心设计问题，培养学生的学习兴趣。
教学重点构成原子的粒子之间的关系和数目教学难点质量数、同位素、核素的概念。
教学过程预习探究（学生用）1．原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对原子质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
2．质量数(A)=质子数（Z）+中子数（N）。
3．元素是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。
4．核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
5．同位素：质子数相同而中子数不同同一元素的不同原子互称。
6．“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。
7．天然存在同位素，相互间保持一定的比率。
元素的相对原子质量，就是按照该元素各种原子所占的一定百分比算出的平均值。
8．氢的同位素：氕( 1 1H H) 、氘( 2 1H D ) 、氚( 31H T )9．考古时利用14C 测定一些文物年代，2H 和3H 用于制造氢弹。
互动课堂（一）情景激思（教师用）【引入】同学们回一下阿伏加德罗常数的规定，C －12是什么含义？考古时利用C-14测定一些文物的年代，C －12和C －14有什么关系吗？元素周期表中有一百多种元素，是不是有一百多个原子呢？【教师强调】本节课的课标是：了解核素、同位素的概念。
【板书】三、核素【多媒体展示】原子结构AZ X 。
【问题1】根据多媒体的展示，指出A 、Z 代表的含义？ 【学生思考回答】【教师总结】A 代表质量数，Z 代表质子数。
(完整版)全套高中化学人教版课后习题答案
高一化学必修1 课后习题参考答案第一章第一节1．C 2．C 3．CD 4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节1．D 2．B 3．B 4．B5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。
7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol10．40 （M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为40。
）第一章复习题1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C6．(1) 不正确。
（标况下）（2）不正确。
（溶液体积不为1L）（3）不正确。
（水标况下不是气体）（4）正确。
（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5% （2）0.28mol/L8．铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶9．1.42 g，操作步骤略。
第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨ 2．树状分类法略5．7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子 H+ 阴离子 OH- 金属离子或铵根离子酸根离子 H+ + OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C 4．C 5．C 6．B 7．D8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
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2）结构简式
二、苯的化学性质
在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生燃烧、 取代、加成等反应。
1）苯的氧化反应：在空气中燃烧 2C6H6+15O2 点燃 12CO2+ 6H2O
但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2）苯的取代反应(卤代、硝化)
火焰明 亮，产 生浓黑 烟
+ Br2 Fe
+ HNO3(浓)
50~60℃
Br + HBr 现象？
浓H2SO4
NO2 + H2O
3）苯的加成反应 (与H2、Cl2)
+ H2 Ni
(环己烷)
Cl Cl Cl
+ 3Cl2
紫外光
Cl
Cl
ClLeabharlann (六氯环己烷)总结：易取代 能加成
难氧化
二、苯的同系物
1.苯环上的氢原子被烷基取代的产物 2.化学性质 由于苯基和烷基的相互影响，使其性质发生 了一定的变化——更活泼 a.能被酸性KMnO4溶液氧化； （苯环 影响甲基 ）
反思总结： 各类型烃的结构特点与化学性质对比
烃的类别
烷烃 烯烃 炔烃 苯
碳碳键结构特点
碳碳之间仅含碳碳单键 有碳碳双键 有碳碳三键 介于单键和双键之间的键 介于单键和双键之间特 殊的键，苯环上为烷基
典型化学性质
取代反应 氧化 加成 加聚
氧化 加成
取代 加成 取代（比苯更易） 加成 氧化
苯的同系物
实践活动——P.39 调查了解苯及 同系物对人体健康的危害…
通式：CnH2n-6(n≥6)
KMnO4 R H+
COOH
应用：区别苯和苯的同系物
b.取代反应(比苯更容易)
如：甲苯的硝化反应 + 3HNO3(浓) CH3
浓H2SO4
黄色针 状晶体
NO2
△
NO2 + 3H2O
NO2 CH3
三、芳香烃的来源及其应用
1.来源：a.煤的干馏 b.石油的催化重整
2.应用：简单的芳香烃是基本的有机化工原料。
第二节 芳香烃
什么是芳香烃？ 分子中含有苯环的一类烃属于芳香烃
一、苯的分子结构与化学性质： 1.分子结构： 分子式：C6H6 1）结构式
H H H C C C C H C C H H
3）结构特点：
（1）苯分子是平面六边形的 稳定结构； （2）苯分子中碳碳之间的键 是介于碳碳单键与碳碳双 键之间的一种独特的键； （3）苯分子中六个碳原子等 效，六个氢原子等效。