广东省广州市番禺区2019届学科综合测试(一模)化学试题(含答案)
2019年广东省广州市高考化学一模试卷-解析版
2019年广东省广州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.明矾KAl（SO4）2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制各明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是（）A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量代替2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 中含有的质子数与中子数均为B. 标准状况下，中含键的数目为C. 密闭容器中，1mol 和1moIHCI反应后气体分子总数为D. 溶液与足量Cu反应，电子转移数为3.工业上用乙苯（）经催化脱氢生产苯乙烯（）。
下列说法错误的是（）A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所Z位于第四周期，W、X．Y原子的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（）简单氢化物沸点：B. 原子半径：C. 氧化物的水化物的酸性：D. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备晶体C. 用装置丙将与HCl混合气体纯化得到纯净的D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为C. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD. 电池反应产物经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7.常温下，用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案(可编辑修改word版)
Ⅳ→ⅠO2隔膜隔膜Ⅱ Ⅲ2019 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7.下列说法正确的是A.牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B.做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是9.水溶液中能大量共存的一组离子是A．K+、C u2+、OH－、H C O3－B．F e2+、H+、C l O-、S i O32－C．C a2+、F e3+、C l-、C O32--D．M g2+、N H4+、B r－、S O42-10.设 n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g CH4含有 4n A个氢原子B．1L0.1m o l·L－1(N H4)2S O4溶液中含有0.2n A个N H4+C．1m o l C u与足量F e C l3溶液反应，转移2n A个电子D．常温常压下，2.24L氮气含有0.1n A个N2分子11.常温下，下列离子浓度关系正确的是A.p H=4的C H3C OOH溶液中，c(H+)=c(C H3C OO－)=4.0m o l·L-1B.p H=5的C H3C OOH和C H3C OO N a混合溶液中，c(C H3C OO－)＞c(N a+)C．0.1m o l·L-1C H3C OO N a溶液中，c(N a+)＞c(OH－)＞c(C H3C OO－)＞c(H+)D．0.1m o l·L-1C H3C OO N a溶液中，c(N a+)=c(C H3C OO－)+c(OH－)12.某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合 K 后，下列叙述正确的是KH2ⅠA.电子方向：电极B.电极Ⅱ电极反应：O+2H O+4e-＝4OH-C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体22Ⅳ选项操作现象结论A用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉K I试纸上试纸变蓝色X 溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe 粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取 NO2~ N23. 层电子数的 2 倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
2019年广州市番禺区初三化学一模(pdf版)
2019年九年级化学科综合测试答案：一、选择题（共40分，每题2分）21.（6分）（1）产生白色沉淀（2）OH—Ba2+ Na+ （3）CD（2分）22. （6分）（1）5 （2）A D 次氯酸钠（3）Cl2 ＋H2O = HCl ＋HClO（4）变红（5）KMnO423. （6分）（1）Na2CO3, CuSO4 Na2SO4 CaCl2（2分）, NaCl,（2）AgNO3（或HNO3 , AgNO3）（其他合理答案，硝酸钡和硝酸银）（3）BaCO3 ＋2HNO3 = Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑24.（7分）（1）温度；反应时间（2）探究温度相同时，反应时间不同对粗碲沉淀率的影响（3）80 ；2.0 （4）AC （2分）25.（6分）（1）过滤SiO2 （2）MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋H2O＋CO2↑（3）2FeSO4＋H2SO4＋H2O2=Fe2(SO4)3＋2H2O （2分）（4）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠（或引入新的杂质也可以）26.（7分）(1). +3 (2). H2O1：8(3). 起到保护作用，防止金属被氧化(4). MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑(5). 1.4g（2分）27.（8分）（1）漏斗，C，2KClO32KCl+3O2↑；（2）有孔塑料片上，c，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）；（3）B，b．九年级化学科综合测试题第1页共2页九年级化学科综合测试题 第2页 共2页 28．（5分）（1）23：16（1分）（2）166.7mL （1分），800（1分） （3）①22BaS 2HCl BaCl H S ++↑（1分）②10（1分）29．（9分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶；或：导管B 中液面上升）（1分） 2Na OH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （或Na OH+CO 2=Na HCO 3）（1分）。
2019年广东省高考化学一模试卷-解析版
2019年广东省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol⋅L−1NaClO溶液中含有的ClO−数目为N AB. 1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AD. 常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A4.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li−e−=Li+C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g5.MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4⋅H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。
将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A. 离子半径：X>Y>ZB. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种7.25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液中1g c(A−)c(HA)与pH 关系如图所示。
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版含答案解析)2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法正确的是（）A。
玻璃可长期盛放各种酸B。
不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C。
食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D。
轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A。
1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB。
含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC。
常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD。
25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10^-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10^-5NA3.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A。
分子中含有5种官能团B。
可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C。
1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D。
可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项A。
Na2S有强还原性，用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ B。
CaCO3是难溶物，CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C。
Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D。
浓H2SO4有强氧化性，浓H2SO4可用于干燥SO25.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项A。
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX酸性比HY弱，排水法收集氢气多B。
先向2mL 0.15mol/L Na2S溶液中滴几滴0.15mol/L ZnSO4溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液，生成黑色沉淀，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C。
Al箔插入稀HNO3中无现象，Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D。
2019年广州一模理综化学试题
学校教学科研成果推广与应用一、教学科研成果推广与应用的重要性教学科研成果的推广与应用是提高教育教学质量的重要途径之一。
通过将研究成果运用到实际教学中，可以不断改进教师的教学方法和教学内容，提高学生的学习效果，推动教育事业的发展。
二、教学科研成果推广与应用的方法1. 教师培训通过组织教师培训班、研讨会等形式，向广大教师介绍先进的教学科研成果，并进行相关的实践操作。
这样可以有效地将科研成果转化为实际教学中的实用技巧。
2. 校际交流学校之间可以通过定期举办教学科研成果交流会、教学观摩活动等形式，促进教师之间的交流与合作。
这种交流与合作有利于推广和应用科研成果，提高教师的专业水平。
3. 教学资源共享平台搭建教学资源共享平台，提供教学资源的下载和分享功能，让教师们能够查阅先进的教学科研成果，并在实践中应用。
这样可以让教学科研成果得到更广泛的推广和应用。
4. 科研成果评审与奖励对于教师的优秀科研成果，可以进行评审并给予奖励，激励更多的教师积极参与科研工作。
这样可以提高教师的科研积极性，促进更多的科研成果得到推广和应用。
三、学校教学科研成果推广与应用的影响1. 提高教学质量通过将科研成果运用到教学中，可以改进教师的教学方法，提高教学效果。
同时，积极推广和应用科研成果，可以促进教师们的教学互动，加强学校教学的整体质量。
2. 增强学生学习能力利用科研成果进行教学，可以更好地激发学生的学习兴趣和学习动力。
同时，科研成果的推广和应用也可以引导学生进行独立思考和创新实践，培养学生的综合能力。
3. 提升学校的声誉学校通过积极推广和应用教学科研成果，能够增加学校的影响力和声誉。
科研成果的推广和应用也可以吸引更多优秀的教师和学生来到学校，进一步提升学校的整体竞争力。
四、学校教学科研成果推广与应用的问题与挑战1. 资金支持不足推广和应用教学科研成果需要一定的经费支持，在一些学校中，由于资金限制，推广和应用的工作存在一定的困难。
2019届广东省广州市高三综合测试(一)理综化学试卷【含答案及解析】
2019届广东省广州市高三综合测试（一）理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列叙述正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C 2 H 5 CO 18 OC 2 H ­ 5 的水解产物是C 2 H 5 CO 18 OH和C 2 H ­ 5 OH2. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78 g Na 2 O 2 中存在的共价键总数为N AB．0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8N AC．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe 3+ 的数目为0.1N A3. 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。
下列说法错误的是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为 Na 5 P 3 O 10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞ ZC．化合物WZ 2 中各原子均满足8电子的稳定结构D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物5. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH － -4e －＝2H 2 O+O 2 ↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K + 通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口导出6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是p7. 选项实验现象结论 A 将稀H 2 SO 4 滴加到Fe(NO 3 ) 2 溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成 HNO 3 分解生成NO 2 B 将CO 2 气体依次通过NaHSO 3 溶液、品红溶液品红溶液不褪色 H 2 SO 3 的酸性比H 2 CO 3 强 C 常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快 D将H 2 O 2 溶液滴加到酸性KMnO 4 溶液中紫色溶液褪色 H 2 O 2 具有氧化性8. 室温下，将0.10 mol·L －1 盐酸滴入20.00 mL 0.1 0mol·L －1 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
广东省广州市番禺区2019届初中九年级的综合测试一模化学试卷试题包括答案.doc
...2019年番禺区初中综合测试（一）试题化学本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分 1 至 4 页，第二部分 5 至 8 页，共 8 页，满分100 分。
考试时间80 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第 1 面和第 3 面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B 铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共三大题29 小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5Fe 56第一部分选择题 ( 共 40 分 )一、选择题（本题包括20 小题，每小题 2 分，共40 分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列物质中，属于合成纤维的是A．棉花B．涤纶C．羊毛D．蚕丝2．下列物质中，属于纯净物的是A．粗盐B．糖水C．黄铜D．氢气3．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是A．混合物变为纯净物 B ．分子间的空隙增大 C ．化学性质发生变化 D ．分子总数增加4．厨房中现有下列四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能．．形成溶液的是A. 白糖B.面粉C.食盐D.白酒5．决定元素种类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数6．根据下图提供的信息，下列说法错误．．的是A．钠离子最外层有 1 个电子 B ．钠的相对原子质量是22.99C．钠属于金属元素 D ．钠的质子数为117．下列叙述中，属于物质物理性质的是......A．铁易生锈B．生石灰用作干燥剂C．酒精易挥发D．H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色8．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论的是( )9．以下几种实验操作，正确的是A.过滤D．加碱研磨后闻气B．将NaOH 倒入C．加热液体味鉴别铵态氮肥量筒中配制溶液10．化学与生活、生产紧密相关，下列有关说法正确的是A．用苏打焙制糕点B．健康人体内血浆的pH 范围是0.9 ～ 1.5C．人体缺钙会引起贫血D．洗发剂洗去头发上的油脂属于乳化现象11．下列关于溶液的说法正确的是A. 某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同，其中一定含溶质24 克B. 溶质质量分数为10% 的 200 毫升某溶液，密度为 1.2克/厘米3C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大12.Na 2S2O3 ( 硫代硫酸钠 ) 是常用的化工原料，下列说法正确的是A． Na 2 S2 O3 中钠、硫、氧三种元素的质量比为2： 2： 3B． Na 2 S2 O3 中 S 元素的质量分数为100%32 × 223 × 2+32+16 × 3C． Na 2 S2 O3 的相对分子质量为158D． Na 2 S2 O3 中 S 元素的化合价为+413．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A．金刚石、氢氧化钙、矿泉水B．氮气、氧气、硝酸C．氩气、二氧化碳、过氧化氢溶液D．钢、氧化镁、空气14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量 FeCl 3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色......+-C．测得反应后溶液中Na 与 Cl 的个数比为1:1D．滴入适量AgNO 3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀15.下列叙述中正确的是......A．纯铁比钢的硬度大B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观C．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点D.合金材料中一定不含非金属13. 向 10mLpH 为 12 的溶液中加入试剂，溶液的pH 肯定增大的是A．加水 B.氢氧化钠颗粒C． pH 为 4 的溶液 D.稀硫酸14.把一定质量的 a、 b 、 c 、 d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是物质 a b c d反应前的质量(g) 6.4 3.2 2.8 4.0反应后的质量(g) 5.2 X 2.8 7.6 A． a 和 d 是反应物 B ． c 一定是催化剂C． X＝ 2.4g D ．该反应是化合反应15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A 铝粉铁粉加入过量稀盐酸，过滤B 二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃C 氯化钾氯酸钾加热D 氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸19．为了探究影响铁与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：实验①实验②实验③16. g铁粉0.5g铁粉0.5g铁50 ℃水浴5mL5 ％盐酸 下列说法正确的是5mL5 ％盐酸5mL10 ％盐酸A ．对比实验 ①和 ②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B ．对比实验 ②和 ③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C ．对比实验 ②和 ③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D ．对比实验 ①和 ②，可研究温度对反应剧烈程度的影响20 ．按右图所示装置进行实验( 图中铁架台等仪器均已略去 ) 。
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2019年广州市番禺区九年级一模综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 S-32 0-16 Mg-24 Cu-64 Na-23 Ba-137 Cl-35.5第一部分选择题（共40分）1.下列关于空气的说法正确的是A. 空气的主要成分是氮气和氧气B. 空气中的二氧化碳会造成酸雨C. 空气中的PM2.5 含量高说明空气质量好D. 洁净的空气是纯净物2.下列属于物理变化的是A. 铜在潮湿空气里生成铜绿B. 用食醋去除水垢C. 从铝土矿（主要成分是Al2O3) 中提炼金属铝D. 用汽油除去衣服上的油污3.下列分类正确的是4.下列有关水的说法中，不正确的是A. 常用肥皂水来鉴别硬水和软水B. 电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1:2C. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化5.乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。
下列有关乙硫醇的说法不正确的是A. 乙硫醇在空气中燃烧后的产物中可能含有SO2B. 乙硫醇中C、H、S 三种元素的质量比是2:6:1C. 硫元素的质量分数是D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏6.硒Se可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
下列对于硒的说法错误是A. 硒与氢元素形成的化合物化学式为H2SeB. 硒的相对原子质量是79C. 硒在反应中易失电子D. 硒的化学性质与硫相似7.下列描述与事实不符的是A. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4B. 金属钠可以在氧气中燃烧C. 木炭与氧化铜反应的实验中，体现木炭具有还原性D. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金8.碱溶液中都含OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A. 能与酸反应生成盐和水B. 能使紫色石蕊溶液变蓝色C. 能与CO2反应生成H2OD. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4 沉淀9. 下列验证实验不能成功的是10.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液，测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示，下列说法正确的是A. a 点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB. a、b、c 所示的溶液中都含有Na+、Cl-C. c 点表示NaOH 和稀盐酸恰好完全反应D. b 点所示的溶液中Na+与Cl-个数不相等11.在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是A. 称量过程中祛码和氯化钠放反了托盘B. 装瓶时有少量溶液溅出C. 溶解过程中有少量水溅出D. 量筒量取水的体积时采用仰视读数12.用相关知识解释下列现象，其中正确的是A. 常温下，混合气体A中含有2种化合物，A 在氧气中燃烧后的产物能使澄清石灰水变浑浊，则A 中可能含有氢元素和氧元素B. 浓盐酸和浓硫酸敞口久置千空气中PH值均变大，原因都是因为溶质挥发所导致C. 检查实验装置的气密性时，经常利用到“热胀冷缩”原理，原因为分子体积大小发生了改变D. 由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的硬度不同，两者的化学性质也不同13.a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A. 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变B. 将t1℃时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液C. 将t2℃时a、b 的饱和溶液分别降温至t1℃两溶液的溶质质量分数相等D. 除去a 固体中的少量b 杂质的方法为：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
14.有四种物质的溶液：① Ba(OH)2②Na2SO4 ③CuSO4④HNO3不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A. ④③②①B. ③①②④C. ①③④②D. ①④②③15.氢氧化钻[CO (OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：① Co+2HCl=COCl2+H2↑②COCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是A. 钴的金属活动性比铜的弱B. 可以利用氢氧化钴干燥氯化氢气体C. 氢氧化钴的化学性质稳定D. ①为置换反应，②为复分解反应16. 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是A.汽车轮胎B.台灯塑料底座C.不锈钢水龙头D. 有机玻璃标17.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。
下列有关说法错误．．的是A. KNO3 是复合肥料B. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好C. 熟石灰可以用于改良酸性土壤D. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味18.下列实验中无明显现象的是A. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液B. 氧化铁与稀盐酸反应C. 盐酸和碳酸氢钠溶液混合D. 铜丝与硝酸银溶液反应19.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是20.通过下列实验操作和现象能得出正确结论的是第二部分非选择题（共60分）二、本题包括 5 小题，共31 分（1）可以观察到的实验现象是_____（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。
（填离子符号）：_______________（3）下列物质中能与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀的是_____。
（双项选择）A NaNO3B HClC .MgCl2D (NH4)2SO422.氯是化学工业生产和科研中一种常见的元素，现有6种含氯元素的物质：HCI、HClO、Cl2、NaClO、NaClO2、KClO3。
并通过查阅资料可知:次氯酸(HClO)具有漂白性，能将有色物质（或溶液）变为无色；（1）上述6种物质中氯元素的化合价一共有_____种。
（2）从物质分类的角度看，NaClO属于_____（双项选择），NaClO的名称为_____。
A化合物B氧化物C碱D盐（3）氯气(Cl2)与水反应可得到溶液A,溶液A中的溶质为2种酸，一种为次氯酸(HClO),另一种为初中常见的一种酸，写出反应的化学方程式_____.（4）向溶液A中滴加紫色石蕊溶液，预测实验的现象为：溶液先_____，后变为无色。
（5）完成以下化学方程式：2X+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,则X为_____（填化学式），此反应可用于常温下制取氯气(Cl2)。
23.某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成步骤III:过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
试判断：(1)固体混合物中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(2)对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加_____溶液来检验。
(3)写出步骤III中发生的化学方程式_____24.碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁”。
实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲物质(TeOSO4)溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
(1)反应的方程式为：TeOSO4+2SO2+3X═Te↓+3H2SO4，X的化学式为___.(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件,某研究小组在控制NaCl浓度和S02流量不变的条件下,改变反应条件进行下述对比试验,数据如表。
分析表中的数据回答：①为了得到较高的粗碲沉淀率，最佳的反应条件是_________________.②为了提升设备利用效率和节约能源,可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。
若再设计对比实验,选择的反应条件还可以是_____________________ (填选项).A. 80℃、1.5hB.80℃、2.5hC.70℃、2.0hD.95℃、2.0h.25.MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为。
（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是。
26.氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_____。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到H2和O2的质量比为_____。
Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu 单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
(1)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_____。
(2)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。
其化学反应方程式为_____。
(3)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为_____g。
27.根据如图回答有关问题(1)仪器a的名称是_____；图中可用于加热KClO3制备O2的发生装置为_____（填序号），化学反应方程式为_____。
(2)若用大理石与稀盐酸在A装置中制备CO2,大理石应放在_____；用F收集压时导入气体的导管端为_____（填"b"或"c");检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____，则气密性良好。
(3)若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用的发生装置_____（填序号）把F装满水,用排水法收集O2并测定其体积，应在_____端（填"b"或"c")连接上一个量筒。
28.元明粉(Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。
(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。
（写出最简整数比）(2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_____mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_____g。