广东省广州市番禺区2019届学科综合测试(一模)化学试题(含答案)
2019年广州市番禺区九年级一模综合测试化学试题可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 S-32 0-16 Mg-24 Cu-64 Na-23 Ba-137 Cl-35.5第一部分选择题（共40分）1.下列关于空气的说法正确的是A. 空气的主要成分是氮气和氧气B. 空气中的二氧化碳会造成酸雨C. 空气中的PM2.5 含量高说明空气质量好D. 洁净的空气是纯净物2.下列属于物理变化的是A. 铜在潮湿空气里生成铜绿B. 用食醋去除水垢C. 从铝土矿（主要成分是Al2O3) 中提炼金属铝D. 用汽油除去衣服上的油污3.下列分类正确的是4.下列有关水的说法中，不正确的是A. 常用肥皂水来鉴别硬水和软水B. 电解水中负极得到的氧气与正极得到的氢气的体积比为1:2C. 活性炭净水器里，活性炭的作用是吸附，并过滤水中的不溶性杂质D. 可用蒸馏的方法将自来水进一步净化5.乙硫醇（化学式为C2H6S）易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。
下列有关乙硫醇的说法不正确的是A. 乙硫醇在空气中燃烧后的产物中可能含有SO2B. 乙硫醇中C、H、S 三种元素的质量比是2:6:1C. 硫元素的质量分数是D. 在管道煤气中添加微量乙硫醇，目的是及时发现煤气泄漏6.硒Se可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
其在周期表中的信息及原子结构示意图如图所示。
下列对于硒的说法错误是A. 硒与氢元素形成的化合物化学式为H2SeB. 硒的相对原子质量是79C. 硒在反应中易失电子D. 硒的化学性质与硫相似7.下列描述与事实不符的是A. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质,它的主要成分是Fe3O4B. 金属钠可以在氧气中燃烧C. 木炭与氧化铜反应的实验中，体现木炭具有还原性D. 在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金8.碱溶液中都含OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A. 能与酸反应生成盐和水B. 能使紫色石蕊溶液变蓝色C. 能与CO2反应生成H2OD. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4 沉淀9. 下列验证实验不能成功的是10.向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH 溶液，测得烧杯中溶液的pH 变化如图所示，下列说法正确的是A. a 点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB. a、b、c 所示的溶液中都含有Na+、Cl-C. c 点表示NaOH 和稀盐酸恰好完全反应D. b 点所示的溶液中Na+与Cl-个数不相等11.在配制氯化钠溶液过程中，可能导致溶质质量分数偏高的是A. 称量过程中祛码和氯化钠放反了托盘B. 装瓶时有少量溶液溅出C. 溶解过程中有少量水溅出D. 量筒量取水的体积时采用仰视读数12.用相关知识解释下列现象，其中正确的是A. 常温下，混合气体A中含有2种化合物，A 在氧气中燃烧后的产物能使澄清石灰水变浑浊，则A 中可能含有氢元素和氧元素B. 浓盐酸和浓硫酸敞口久置千空气中PH值均变大，原因都是因为溶质挥发所导致C. 检查实验装置的气密性时，经常利用到“热胀冷缩”原理，原因为分子体积大小发生了改变D. 由于碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的硬度不同，两者的化学性质也不同13.a、b 两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是A. 将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变B. 将t1℃时b 的饱和溶液加水可变为不饱和溶液C. 将t2℃时a、b 的饱和溶液分别降温至t1℃两溶液的溶质质量分数相等D. 除去a 固体中的少量b 杂质的方法为：加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。
14.有四种物质的溶液：① Ba(OH)2②Na2SO4 ③CuSO4④HNO3不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是A. ④③②①B. ③①②④C. ①③④②D. ①④②③15.氢氧化钻[CO (OH)2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：① Co+2HCl=COCl2+H2↑②COCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是A. 钴的金属活动性比铜的弱B. 可以利用氢氧化钴干燥氯化氢气体C. 氢氧化钴的化学性质稳定D. ①为置换反应，②为复分解反应16. 生产下列物品所用的主要材料中不属于有机合成材料的是A.汽车轮胎B.台灯塑料底座C.不锈钢水龙头D. 有机玻璃标17.化学肥料和农药对农业的高产丰收具有重要作用。
下列有关说法错误．．的是A. KNO3 是复合肥料B. 化肥能提高粮食产量，施用越多越好C. 熟石灰可以用于改良酸性土壤D. 铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味18.下列实验中无明显现象的是A. 向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液B. 氧化铁与稀盐酸反应C. 盐酸和碳酸氢钠溶液混合D. 铜丝与硝酸银溶液反应19.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是20.通过下列实验操作和现象能得出正确结论的是第二部分非选择题（共60分）二、本题包括 5 小题，共31 分（1）可以观察到的实验现象是_____（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子。
（填离子符号）：_______________（3）下列物质中能与Ba(OH)2溶液反应产生沉淀的是_____。
（双项选择）A NaNO3B HClC .MgCl2D (NH4)2SO422.氯是化学工业生产和科研中一种常见的元素，现有6种含氯元素的物质：HCI、HClO、Cl2、NaClO、NaClO2、KClO3。
并通过查阅资料可知:次氯酸(HClO)具有漂白性，能将有色物质（或溶液）变为无色；（1）上述6种物质中氯元素的化合价一共有_____种。
（2）从物质分类的角度看，NaClO属于_____（双项选择），NaClO的名称为_____。
A化合物B氧化物C碱D盐（3）氯气(Cl2)与水反应可得到溶液A,溶液A中的溶质为2种酸，一种为次氯酸(HClO),另一种为初中常见的一种酸，写出反应的化学方程式_____.（4）向溶液A中滴加紫色石蕊溶液，预测实验的现象为：溶液先_____，后变为无色。
（5）完成以下化学方程式：2X+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,则X为_____（填化学式），此反应可用于常温下制取氯气(Cl2)。
23.某固体混合物可能含有Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一种或几种，为了确定该混合物的成分，进行如下实验：步骤I:将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液步骤II:往此溶液中滴加足量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成步骤III:过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，并放出气体。
试判断：(1)固体混合物中肯定有_____，肯定没有_____，可能有_____(2)对可能有的物质，可采用向步骤III中的滤液滴加_____溶液来检验。
(3)写出步骤III中发生的化学方程式_____24.碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素,创造人间奇迹的桥梁”。
实验室模拟提取碲的一个实验是：取某含碲物质(TeOSO4)溶液于烧瓶中,加入适量NaCl,加热到一定温度,持续通入SO2，待反应一定时间，过滤得到粗碲。
(1)反应的方程式为：TeOSO4+2SO2+3X═Te↓+3H2SO4，X的化学式为___.(2)为探究获得较高粗碲沉淀率的反应条件,某研究小组在控制NaCl浓度和S02流量不变的条件下,改变反应条件进行下述对比试验,数据如表。
分析表中的数据回答：①为了得到较高的粗碲沉淀率，最佳的反应条件是_________________.②为了提升设备利用效率和节约能源,可进一步优化反应条件测定粗碲沉淀率。
若再设计对比实验,选择的反应条件还可以是_____________________ (填选项).A. 80℃、1.5hB.80℃、2.5hC.70℃、2.0hD.95℃、2.0h.25.MgSO4•7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石（主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3）为原料制备MgSO4•7H2O的主要流程如图：已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。
请回答下列问题：（1）“操作a”的名称是。
（2）“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是。
（3）MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为。
（4）“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2（SO4）3，该反应的化学方程式为。
（5）选用MgO调节pH使Fe3+转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是。
26.氢气作为新能源有很多优点,制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。
Ⅰ.制氢:铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气,其反应可表示为:6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑;3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑(1)ZnFe2O4中Fe的化合价为_____。
(2)该循环制氢中不断消耗的物质是_____(填化学式),得到H2和O2的质量比为_____。
Ⅱ.贮氢:合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料,高温时在氩气保护下,由一定质量比的Mg、Cu 单质熔炼获得。
该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金,其化学方程式为:2Mg2Cu+3H23MgH2+MgCu2。
(1)熔炼制备Mg2Cu合金时,通入氩气的目的是_____。
(2)氢化物MgH2与水反应生成一种碱,并释放出H2。
其化学反应方程式为_____。
(3)11.2gMg2Cu完全吸氢后所得混合物与过量盐酸反应,放出H2的质量为_____g。
27.根据如图回答有关问题(1)仪器a的名称是_____；图中可用于加热KClO3制备O2的发生装置为_____（填序号），化学反应方程式为_____。
(2)若用大理石与稀盐酸在A装置中制备CO2,大理石应放在_____；用F收集压时导入气体的导管端为_____（填"b"或"c");检验装置D气密性的方法是：用止水夹夹紧导管口的橡胶管后，_____，则气密性良好。
(3)若用过氧化氢溶液制备O2,最好选用的发生装置_____（填序号）把F装满水,用排水法收集O2并测定其体积，应在_____端（填"b"或"c")连接上一个量筒。
28.元明粉(Na2SO4)常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3%-5%范围。
(1)元明粉中钠、硫元素的质量比为_____。
（写出最简整数比）(2)配制1000g溶质的质量分数为4%的促染剂，需要_____mL(保留到小数点后一位）溶质质量分数为20%的硫酸钠溶液，需要水的质量为_____g。
2019年广东省广州市高考化学一模试卷-解析版
2019年广东省广州市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.明矾KAl（SO4）2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制各明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是（）A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量代替2.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 中含有的质子数与中子数均为B. 标准状况下，中含键的数目为C. 密闭容器中，1mol 和1moIHCI反应后气体分子总数为D. 溶液与足量Cu反应，电子转移数为3.工业上用乙苯（）经催化脱氢生产苯乙烯（）。
下列说法错误的是（）A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所Z位于第四周期，W、X．Y原子的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（）简单氢化物沸点：B. 原子半径：C. 氧化物的水化物的酸性：D. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备晶体C. 用装置丙将与HCl混合气体纯化得到纯净的D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO 6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为C. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD. 电池反应产物经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7.常温下，用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案(可编辑修改word版)
Ⅳ→ⅠO2隔膜隔膜Ⅱ Ⅲ2019 年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7.下列说法正确的是A.牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B.做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C.乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖8.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是9.水溶液中能大量共存的一组离子是A．K+、C u2+、OH－、H C O3－B．F e2+、H+、C l O-、S i O32－C．C a2+、F e3+、C l-、C O32--D．M g2+、N H4+、B r－、S O42-10.设 n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8g CH4含有 4n A个氢原子B．1L0.1m o l·L－1(N H4)2S O4溶液中含有0.2n A个N H4+C．1m o l C u与足量F e C l3溶液反应，转移2n A个电子D．常温常压下，2.24L氮气含有0.1n A个N2分子11.常温下，下列离子浓度关系正确的是A.p H=4的C H3C OOH溶液中，c(H+)=c(C H3C OO－)=4.0m o l·L-1B.p H=5的C H3C OOH和C H3C OO N a混合溶液中，c(C H3C OO－)＞c(N a+)C．0.1m o l·L-1C H3C OO N a溶液中，c(N a+)＞c(OH－)＞c(C H3C OO－)＞c(H+)D．0.1m o l·L-1C H3C OO N a溶液中，c(N a+)=c(C H3C OO－)+c(OH－)12.某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合 K 后，下列叙述正确的是KH2ⅠA.电子方向：电极B.电极Ⅱ电极反应：O+2H O+4e-＝4OH-C．电极Ⅲ发生还原反应D．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体22Ⅳ选项操作现象结论A用玻璃棒蘸取X溶液沾到淀粉K I试纸上试纸变蓝色X 溶液一定是氯水B向稀HNO3和稀H2SO4中分别加入Fe 粉均有气泡冒出两者均发生氧化还原反应选项叙述Ⅰ叙述ⅡA纯碱是强碱弱酸盐用纯碱溶液可清洗油污B不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀C Fe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D NO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取 NO2~ N23. 层电子数的 2 倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
2019年广州市番禺区初三化学一模(pdf版)
2019年九年级化学科综合测试答案：一、选择题（共40分，每题2分）21.（6分）（1）产生白色沉淀（2）OH—Ba2+ Na+ （3）CD（2分）22. （6分）（1）5 （2）A D 次氯酸钠（3）Cl2 ＋H2O = HCl ＋HClO（4）变红（5）KMnO423. （6分）（1）Na2CO3, CuSO4 Na2SO4 CaCl2（2分）, NaCl,（2）AgNO3（或HNO3 , AgNO3）（其他合理答案，硝酸钡和硝酸银）（3）BaCO3 ＋2HNO3 = Ba（NO3）2＋H2O＋CO2↑24.（7分）（1）温度；反应时间（2）探究温度相同时，反应时间不同对粗碲沉淀率的影响（3）80 ；2.0 （4）AC （2分）25.（6分）（1）过滤SiO2 （2）MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋H2O＋CO2↑（3）2FeSO4＋H2SO4＋H2O2=Fe2(SO4)3＋2H2O （2分）（4）氢氧化钠和硫酸反应会生成新的杂质硫酸钠（或引入新的杂质也可以）26.（7分）(1). +3 (2). H2O1：8(3). 起到保护作用，防止金属被氧化(4). MgH2+2H2O=Mg(OH)2↓+2H2↑(5). 1.4g（2分）27.（8分）（1）漏斗，C，2KClO32KCl+3O2↑；（2）有孔塑料片上，c，向长颈漏斗中加水，长颈漏斗内会形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）；（3）B，b．九年级化学科综合测试题第1页共2页九年级化学科综合测试题 第2页 共2页 28．（5分）（1）23：16（1分）（2）166.7mL （1分），800（1分） （3）①22BaS 2HCl BaCl H S ++↑（1分）②10（1分）29．（9分）（1）水沿导管由广口瓶进入烧瓶（或：水倒吸进入烧瓶；或：导管B 中液面上升）（1分） 2Na OH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （或Na OH+CO 2=Na HCO 3）（1分）。
2019年广东省高考化学一模试卷-解析版
2019年广东省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol⋅L−1NaClO溶液中含有的ClO−数目为N AB. 1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AD. 常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A4.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li−e−=Li+C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g5.MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4⋅H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。
将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A. 离子半径：X>Y>ZB. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种7.25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液中1g c(A−)c(HA)与pH 关系如图所示。
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版含答案解析)2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法正确的是（）A。
玻璃可长期盛放各种酸B。
不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C。
食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D。
轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A。
1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB。
含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC。
常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD。
25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10^-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10^-5NA3.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A。
分子中含有5种官能团B。
可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C。
1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D。
可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项A。
Na2S有强还原性，用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ B。
CaCO3是难溶物，CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C。
Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D。
浓H2SO4有强氧化性，浓H2SO4可用于干燥SO25.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项A。
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX酸性比HY弱，排水法收集氢气多B。
先向2mL 0.15mol/L Na2S溶液中滴几滴0.15mol/L ZnSO4溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液，生成黑色沉淀，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C。
Al箔插入稀HNO3中无现象，Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D。
2019年广州一模理综化学试题
学校教学科研成果推广与应用一、教学科研成果推广与应用的重要性教学科研成果的推广与应用是提高教育教学质量的重要途径之一。
通过将研究成果运用到实际教学中，可以不断改进教师的教学方法和教学内容，提高学生的学习效果，推动教育事业的发展。
二、教学科研成果推广与应用的方法1. 教师培训通过组织教师培训班、研讨会等形式，向广大教师介绍先进的教学科研成果，并进行相关的实践操作。
这样可以有效地将科研成果转化为实际教学中的实用技巧。
2. 校际交流学校之间可以通过定期举办教学科研成果交流会、教学观摩活动等形式，促进教师之间的交流与合作。
这种交流与合作有利于推广和应用科研成果，提高教师的专业水平。
3. 教学资源共享平台搭建教学资源共享平台，提供教学资源的下载和分享功能，让教师们能够查阅先进的教学科研成果，并在实践中应用。
这样可以让教学科研成果得到更广泛的推广和应用。
4. 科研成果评审与奖励对于教师的优秀科研成果，可以进行评审并给予奖励，激励更多的教师积极参与科研工作。
这样可以提高教师的科研积极性，促进更多的科研成果得到推广和应用。
三、学校教学科研成果推广与应用的影响1. 提高教学质量通过将科研成果运用到教学中，可以改进教师的教学方法，提高教学效果。
同时，积极推广和应用科研成果，可以促进教师们的教学互动，加强学校教学的整体质量。
2. 增强学生学习能力利用科研成果进行教学，可以更好地激发学生的学习兴趣和学习动力。
同时，科研成果的推广和应用也可以引导学生进行独立思考和创新实践，培养学生的综合能力。
3. 提升学校的声誉学校通过积极推广和应用教学科研成果，能够增加学校的影响力和声誉。
科研成果的推广和应用也可以吸引更多优秀的教师和学生来到学校，进一步提升学校的整体竞争力。
四、学校教学科研成果推广与应用的问题与挑战1. 资金支持不足推广和应用教学科研成果需要一定的经费支持，在一些学校中，由于资金限制，推广和应用的工作存在一定的困难。
2019届广东省广州市高三综合测试(一)理综化学试卷【含答案及解析】
2019届广东省广州市高三综合测试（一）理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列叙述正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C 2 H 5 CO 18 OC 2 H ­ 5 的水解产物是C 2 H 5 CO 18 OH和C 2 H ­ 5 OH2. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78 g Na 2 O 2 中存在的共价键总数为N AB．0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8N AC．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe 3+ 的数目为0.1N A3. 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。
下列说法错误的是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为 Na 5 P 3 O 10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞ ZC．化合物WZ 2 中各原子均满足8电子的稳定结构D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物5. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH － -4e －＝2H 2 O+O 2 ↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K + 通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口导出6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是p7. 选项实验现象结论 A 将稀H 2 SO 4 滴加到Fe(NO 3 ) 2 溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成 HNO 3 分解生成NO 2 B 将CO 2 气体依次通过NaHSO 3 溶液、品红溶液品红溶液不褪色 H 2 SO 3 的酸性比H 2 CO 3 强 C 常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快 D将H 2 O 2 溶液滴加到酸性KMnO 4 溶液中紫色溶液褪色 H 2 O 2 具有氧化性8. 室温下，将0.10 mol·L －1 盐酸滴入20.00 mL 0.1 0mol·L －1 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
广东省广州市番禺区2019届初中九年级的综合测试一模化学试卷试题包括答案.doc
...2019年番禺区初中综合测试（一）试题化学本试卷分为选择题和非选择题两部分；第一部分 1 至 4 页，第二部分 5 至 8 页，共 8 页，满分100 分。
考试时间80 分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必在答题卡第 1 面和第 3 面上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的考生号、姓名；同时填写考场试室号、座位号，再用2B 铅笔把对应这两个号码的标号涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔、圆珠笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束时，将本试卷和答题卡一并交回。
5．全卷共三大题29 小题，请考生检查题数。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5Fe 56第一部分选择题 ( 共 40 分 )一、选择题（本题包括20 小题，每小题 2 分，共40 分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．下列物质中，属于合成纤维的是A．棉花B．涤纶C．羊毛D．蚕丝2．下列物质中，属于纯净物的是A．粗盐B．糖水C．黄铜D．氢气3．液氧转化为氧气的过程中，发生的变化是A．混合物变为纯净物 B ．分子间的空隙增大 C ．化学性质发生变化 D ．分子总数增加4．厨房中现有下列四种物质，取少量分别放入适量水中充分搅拌，不能．．形成溶液的是A. 白糖B.面粉C.食盐D.白酒5．决定元素种类的是A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数6．根据下图提供的信息，下列说法错误．．的是A．钠离子最外层有 1 个电子 B ．钠的相对原子质量是22.99C．钠属于金属元素 D ．钠的质子数为117．下列叙述中，属于物质物理性质的是......A．铁易生锈B．生石灰用作干燥剂C．酒精易挥发D．H2CO3能使紫色石蕊溶液变成红色8．下列探究燃烧条件的实验中，只能得出燃烧需要氧气的结论的是( )9．以下几种实验操作，正确的是A.过滤D．加碱研磨后闻气B．将NaOH 倒入C．加热液体味鉴别铵态氮肥量筒中配制溶液10．化学与生活、生产紧密相关，下列有关说法正确的是A．用苏打焙制糕点B．健康人体内血浆的pH 范围是0.9 ～ 1.5C．人体缺钙会引起贫血D．洗发剂洗去头发上的油脂属于乳化现象11．下列关于溶液的说法正确的是A. 某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同，其中一定含溶质24 克B. 溶质质量分数为10% 的 200 毫升某溶液，密度为 1.2克/厘米3C.饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D.不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大12.Na 2S2O3 ( 硫代硫酸钠 ) 是常用的化工原料，下列说法正确的是A． Na 2 S2 O3 中钠、硫、氧三种元素的质量比为2： 2： 3B． Na 2 S2 O3 中 S 元素的质量分数为100%32 × 223 × 2+32+16 × 3C． Na 2 S2 O3 的相对分子质量为158D． Na 2 S2 O3 中 S 元素的化合价为+413．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是A．金刚石、氢氧化钙、矿泉水B．氮气、氧气、硝酸C．氩气、二氧化碳、过氧化氢溶液D．钢、氧化镁、空气14.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是A．滴入适量 FeCl 3溶液，溶液变黄，但无沉淀生成B．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色......+-C．测得反应后溶液中Na 与 Cl 的个数比为1:1D．滴入适量AgNO 3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀15.下列叙述中正确的是......A．纯铁比钢的硬度大B．在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观C．焊锡是锡铅合金，其熔点远低于纯锡、铅的熔点D.合金材料中一定不含非金属13. 向 10mLpH 为 12 的溶液中加入试剂，溶液的pH 肯定增大的是A．加水 B.氢氧化钠颗粒C． pH 为 4 的溶液 D.稀硫酸14.把一定质量的 a、 b 、 c 、 d 四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是物质 a b c d反应前的质量(g) 6.4 3.2 2.8 4.0反应后的质量(g) 5.2 X 2.8 7.6 A． a 和 d 是反应物 B ． c 一定是催化剂C． X＝ 2.4g D ．该反应是化合反应15.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的选项是正确的是选项物质所含杂质除去杂质的方法A 铝粉铁粉加入过量稀盐酸，过滤B 二氧化碳一氧化碳通入氧气，点燃C 氯化钾氯酸钾加热D 氢氧化钠溶液碳酸钠加入适量的稀盐酸19．为了探究影响铁与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验：实验①实验②实验③16. g铁粉0.5g铁粉0.5g铁50 ℃水浴5mL5 ％盐酸 下列说法正确的是5mL5 ％盐酸5mL10 ％盐酸A ．对比实验 ①和 ②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响B ．对比实验 ②和 ③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响C ．对比实验 ②和 ③，可研究温度对反应剧烈程度的影响D ．对比实验 ①和 ②，可研究温度对反应剧烈程度的影响20 ．按右图所示装置进行实验( 图中铁架台等仪器均已略去 ) 。
初中化学广州市番禺区中考化学一模考试卷及答案.doc
初中化学广州市番禺区中考化学一模考试卷及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________一、选择题（共20题）1.下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是（）A．氧气用于气焊B．干冰用于人工降雨C．盐酸用于除铁锈D．小苏打用于治疗胃酸过多【答案】分析：物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等，可以根据物质的用途来判断物质的性质．解答：解：A、氧气用于气焊是利用了氧气的氧化性，属于化学性质；B、干冰用于人工降雨是利用了干冰容易升华吸热的性质，属于物理性质；C、盐酸除铁锈是利用了盐酸与氧化铁反应生成易溶于水的氯化铁的性质，属于化学性质；D、小苏打治疗胃酸过多是利用了碳酸氢钠能和盐酸反应的性质，属于化学性质；故选B难度：基础知识点：物质的变化和性质2.下列物质的用途不正确的是（）A．干冰用于人工降雨B．碳酸钙用作发酵粉C．活性炭用作净水剂D．稀盐酸用于除铁锈【答案】分析：二氧化碳的用途有：①二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧，因此二氧化碳能够灭火；②二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；③二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂；④二氧化碳促进绿色植物的光合作用，因此可以做气体肥料．碳酸钙是常用的建筑材料，不能用作发酵粉；活性炭具有吸附作用，常用作净水剂；稀盐酸用于除铁锈，是酸的用途之一．解答：解：A、二氧化碳的固体干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂，正确；B、碳酸钙常温下较为稳定，不易分解，所以不能做发酵粉，错误；C、活性炭具有吸附作用，常用作净水剂，正确；D、稀盐酸用于除铁锈，是酸的用途之一，正确；故选B难度：容易知识点：生活中常见的盐3.有一些物质，它们中的一些原子集团常作为一个整体参加反应，下列物质中含有原子集团的是（）A．NH4ClB．Na2SC．MnO2D．P2O5【答案】分析：原子集团是指几个原子形成的集合体，一般以整体的形式参加反应，好像一个原子一样．解答：解：A、NH4Cl中含有铵根原子集团，含有原子集团，故A正确；B、Na2S由钠元素和硫元素组成，没有原子集团，故B错；C、MnO2由锰元素和氧元素组成，没有原子集团，故C错；D、P2O5由磷元素和氧元素组成，没有原子集团，故D错．故选A．难度：容易知识点：生活中常见的盐4.下列叙述正确的是（）A．铝片放置在空气中，不需加热就能在表面生成Al2O3B．铁粉与稀硫酸反应，生成Fe2（SO4）3C．硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO3气体D．铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe203固体【答案】分析：A、根据铝与氧气发生的缓慢氧化产生氧化铝分析；B、根据铁粉与稀硫酸反应，生成FeSO4分析；C、根据硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO2气体分析；D、根据铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe304固体分析．解答：解：A、铝与氧气发生的缓慢氧化产生氧化铝薄膜，起到保护作用，故正确；B、铁粉与稀硫酸反应，生成FeSO4，而不是Fe2（SO4）3，故错误；C、硫粉加热后放入氧气中，燃烧产生SO2气体，故错误；D、铁丝加热后放入氧气中，燃烧产生Fe304固体，故错误；故选项为：A．难度：容易知识点：金属的化学性质5.物质的化学式和相应名称均书写正确的是（）A．Fe（OH）2：氢氧化铁B．Hg：氦C．K2CO3：碳酸钾D．BaCl：氯化钡【答案】分析：A、Fe（OH）2的名称为氢氧化亚铁，氢氧化铁的化学式为Fe（OH）3；B、Hg的名称为汞，俗称水银；氦的化学式为He；C、K2CO3：碳酸钾的化学式和相应名称均书写正确；D、氯化钡的化学式是BaCl2．解答：解：A、Fe（OH）2的名称书写错误，应为氢氧化亚铁，故A错误；B、Hg的名称为汞、水银，而不是氦，故B错误；C、K2CO3：碳酸钾的化学式和相应名称均书写正确，故C正确；D、氯化钡的化学式是BaCl2，故D错误．故选C．难度：容易知识点：生活中常见的盐6.将稀硫酸分别滴入下列物质中，无明显现象的是（）A．镁条B．铜丝C．BaCl2溶液D．Na2CO3溶液【答案】分析：根据酸的化学性质、反应的现象进行分析判断即可．解答：解：A、镁条与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误．B、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，无明显现象，故选项正确．C、BaCl2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，由白色沉淀生成，有明显的现象，故选项错误．D、Na2CO3溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，有气泡产生，有明显的现象，故选项错误．故选B．难度：容易知识点：生活中常见的盐7.下列使用盐酸肯定不能达到目的是（）A．除去菜刀上的铁锈B．除去水壶壁上的水垢C．清洗溅到皮肤上的碱液D．鉴别黄金饰品中是否含有铜【答案】分析：A、盐酸属于酸，具有酸的共性，因此可与铁锈氧化铁反应．B、由于水水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，二者均可与盐酸反应，故可除掉．C、碱液与盐酸起到中和作用，能减小对皮肤的损害．D、盐酸不能和铜反应，也无法鉴定黄金饰品中是否含有铜．解答：解：A、盐酸为酸，具有酸的共性，因此可与铁锈的主要成分氧化铁反应，所以可用来除去菜刀上的铁锈，故A能达到目的；B、水垢的主要成分是碳酸钙与氢氧化镁，两者均可与盐酸反应从而被除掉，故B能达到目的；C、盐酸可与碱液反应起到中和碱液的作用，但是由于盐酸具有腐蚀性，所以不能用来清洗溅到皮肤上的碱液，故C不能达到目的；D、盐酸不会和铜反应，因此鉴别黄金饰品中有无铜是不能完成的，故D不能达到目的．故选CD．难度：容易知识点：金属资源的利用和保护8.下列实验操作正确的是（）A．为使配制更为准确，在量筒中配制100毫升10%的NaOH溶液B．为了防止滤液溢出，过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘C．氢气还原氧化铜实验结束时，先停止通氢气再熄灭酒精灯D．检验铵盐和碱共热时有无氨气放出，应将红色石蕊试纸用水湿润【答案】分析：A、量筒不能用来配制溶液，可以据此解答；B、过滤时注意“一贴二低三靠”，可以据此解答该题；C、为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热再停止通入氢气．可以据此解答；D、铵盐和碱可以反应生成氨气，氨水呈碱性可以据此解答该题．解答：解：A、量筒不能用来配制溶液，只能用来量取液体，故A错误；B、过滤时注意“一贴二低三靠”，若过滤时滤纸边缘应高于漏斗边缘，则会达不到过滤的目的，故B错误；C、为了防止生成的铜被氧化，应该先停止加热，待冷却后再停止通入氢气，故C错误；D、铵盐和碱可以反应生成氨气，氨气溶于水得到的氨水呈碱性可以使红色石蕊试纸变蓝，故D正确．故选D．难度：中等知识点：金属及金属材料单元测试9.下列除杂质的方法错误的是（）l 本题属于除杂质题，一般的除杂质题必须同时满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．对于本题中的杂质泥沙可以用过滤的方法除去；FeCl2中的CuCl2可以用铁置换出铜，然后过滤；CaCl2溶液中的盐酸，可以加入过量的碳酸钙生成氯化钙和水和二氧化碳，然后过滤即可；杂质一氧化碳可以用灼热的氧化铜除去．解答：解：A、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发得到氯化钠，故选项正确；B、FeCl2中的CuCl2可以用铁置换出铜，然后过滤即可，故选项正确；C、CaCl2溶液中的盐酸，可以加入过量的碳酸钙生成氯化钙和水和二氧化碳，然后过滤即可，故选项正确；D、通过澄清石灰水除去了原物质二氧化碳，故选项错误；故选D难度：中等知识点：化学与生活单元测试10.氢氧化钴[CO（OH）2]受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：①CO+2HCl═COCl2+H2↑②COCl2+2NaOH═CO（OH）2↓+2NaCl下列判断正确的是（）A．钴的金属活动性比铜的弱B．①为置换反应②为复分解反应C．氢氧化钴的化学性质稳定D．氢氧化钴可以干燥氯化氢气体【答案】分析：氢氧化钴是一种学生没有接触过的物质，根据题干叙述可以看出该物质属于碱，不稳定，能与酸反应．解答：解：A、根据方程式①可以看出，钴能与盐酸反应生成氢气，该金属的活动性比铜强，故A错误；B、钴与盐酸反应生成氯化钴和氢气，为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，故为置换反应，氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，为两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B正确；C、氢氧化钴受热易分解，化学性质不稳定，故C错误；D、氢氧化钴能与酸性溶液反应，不能用来干燥酸性气体，而氯化氢气体显酸性，故D错误，难度：中等知识点：化学方程式单元测试11.正确记录实验数据是一项实验基本技能．某同学记录的实验数据错误的是（）A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水C．向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水D．用pH试纸（即广泛pH试纸）测得某盐酸的pH为2.5【答案】分析：根据常见仪器的作用和准确度来分析判断数据是否正确，如果不能精确到的刻度，是量不出具体数值的．解答：解：A、由于托盘天平能准确到0.1g，可以能用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故A正确；B、10mL量筒能精确到0.1mL，所以10mL量筒可以量取8.3mL蒸馏水，故B正确；C、可以向50mL小烧杯中倒入约20mL蒸馏水，故C正确；D、用pH试纸测得溶液的pH为2.5，pH是大约的整数，所以数据不合理，故D错误．故选D．难度：基础知识点：走进化学实验室12.所给粒子结构示意图为：．下列说法正确的是（）A．它们都是离子B．它们都是原子C．它们都是相对稳定结构它们表示同一种元素【答案】分析：认清原子、阳离子和阴离子中质子数和核外电子数之间的关系，及决定元素种类的因素．解答：解：由于在原子中：质子数=核外电子数，阳离子：质子数＞核外电子数，阴离子：质子数＜核外电子数；决定元素种类的是原子中的质子数．故选C难度：中等知识点：离子13.下列公共标识中与消防安全有关的是（）A．B．C．D．【答案】分析：解答本题可根据图中所示标志的含义及与消防有关进行筛选解答即可．解答：解：A、图中所示标志是绿色食品标志，与消防安全无关．B、图中所示标志是塑料制品回收标志，与消防安全无关．C、图中所示标志是节水标志，与消防安全无关．D、图中所示标志是禁止烟火标志，与消防安全有关．难度：容易知识点：燃烧和灭火14.下列关于化肥的说法正确的是（）A．CO（NH2）2（尿素）、K2CO3、和Ca（H2PO4）2均可做氮肥B．在K2SO4中加入熟石灰研磨能闻到刺激性气味C．区分各种化肥一般先观察外观、溶解性，再观察化学反应中的现象D．生产天然有机肥料与化学肥料的方法一样【答案】分析：A、根据含有氮磷钾三元素中的成分分析；B、根据铵盐遇碱放氨气分析；C、区分各种化肥一般先观察物理性质，再看化学现象；D、化学肥料是通过化学变化加工而成的．解答：解：A、CO（NH2）2（尿素）只含有氮元素，属于氮肥；K2CO3属于钾肥，Ca（H2PO4）2属于磷肥，故A 项错误；B、含有铵根离子的盐能与熟石灰反应放氨气，而K2SO4中加入熟石灰不能产生氨气，故B错误；C、区别化肥时，先看外观、溶解性．氮肥、钾肥是白色固体，全部能溶于水；而磷肥是灰白色固体，大多不溶于水．故C项正确；D、天然有机肥料一般是通过发酵等形成的，而化学肥料是有关化学方法合成的，故D项错误．故选C．难度：中等知识点：化学肥料15.下列物质不能导电的是（）A．澄清石灰水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸乙醇【答案】分析：溶液能导电的原因是因为物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子．根据这点来回答此题．解答：解：氢氧化钙、氢氧化钠、硫酸溶解在水中能得到可以自由移动的离子．故具有导电性；而酒精是以分子的形式分散在水中形成的酒精溶液（乙醇）中不存在带电微粒，所以不导电．故选D．难度：基础知识点：溶液的形成16.如下表是三种气体的密度（标准状况下测得）和溶解度（20°C、101kpa条件下测得）实验室收集SO2可采用的方法是（）H2CO2SO2密度（g/L）0.089871.9772.716溶解度（g）0.00016030.168811.28A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水集气法D．即或有上排空气法又可用排水收集【答案】分析：通过题中给予的信息可知SO2易溶于水，排除了排水法的收集；只能选择排空气法的收集．解答：解：通过表中信息可知，SO2的溶解度11.28（20°C、101kpa）＞10，应属于易溶于水的气体，所以不能采用排水法收集．又由于SO2化学性质常温下比较稳定，其密度比空气大．故适合向上排气法．故选A．难度：容易知识点：二氧化碳制取的研究17.下列各组物质按混合物、盐、有机物顺序排列的是（）A．空气、纯碱、乙醇B．煤、食盐水、石油C．水、盐酸、甲烷D．大理石、干冰、葡萄糖【答案】分析：混合物是由多种物质组成的物质；由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐；含有碳元素的化合物属于有机物．解答：解：A、空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；纯碱是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐；乙醇是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选项正确；B、煤的主要成分是碳，还含有一些杂质，属于混合物；食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；石油是由多种烷烃组成的混合物．故选项错误；C、水属于纯净物；盐酸中含有水和氯化氢，属于混合物；甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选项错误；D、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物；干冰属于氧化物；葡萄糖是含有碳元素的化合物，属于有机物．故选项错误．故选A．难度：容易知识l则50g×98%=（50g+x）×20% x=195g．故选B．难度：中等知识点：溶质的质量分数19.下列物质的鉴别方法，正确的是（）A．用石灰水鉴别氧气和氮气B．用肥皂水鉴别硬水和软水C．用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D．用扇闻的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳【答案】分析：根据物质的性质差异进行分析，硬水好软水中所含有的可溶性钙镁离子的数量不同；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；酚酞试液在碱性溶液中变红，二氧化碳和一氧化碳均为无色无味气体，据此分析解答．解答：解；A、氧气和氮气均不能与澄清石灰水反应，所以用石灰水鉴别氧气和氮气都会无明显现象产生，故错误；B、用肥皂水可以鉴别硬水和软水，因为硬水和肥皂水混合能产生大量的浮渣，软水与肥皂水混合能产生大量的泡沫．故正确；C、盐酸和氯化钠溶液分别呈酸性和中性，两者均不能是使酚酞变色，所以用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液不可行，故错误；D、二氧化碳和一氧化碳均是无色气体，所以用扇闻的方法鉴别二氧化碳和一氧化碳，故错误；故选B难度：容易知识点：二氧化碳和一氧化碳20.现有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投人盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡；将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出．这四种金属的活动性顺序是（）A．丁＞丙＞甲＞乙B．乙＞甲＞丙＞丁C．丙＞丁＞甲＞乙D．丁＞丙＞乙＞甲【答案】分析：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应越剧烈，位置在前的金属能把位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．解答：解：将这四种金属粉末分别投人相同浓度的盐酸中，只有丙、丁发生反应并产生气泡，说明丙和丁排在氢前，将丁投入丙的硝酸盐溶液中，有金属丙析出，说明丁在丙的前面，将甲投入乙的硝酸盐溶液中，有金属乙析出，说明甲在乙前，故四者的顺序为：丁＞丙＞甲＞乙．故选A．难度：中等知识点：金属的化学性质二、填空题（共3题）1.用化学方程式描述下列事实：（1）大理石（主要成分是CaCO3）制成的工艺品不能用盐酸清洗，用化学方程式表示原因__________________；（2）用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO2和CO2气体，反应的化学方程式是__________________；（3）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于受到空气中氧气和水蒸气的作用，生成了单质碘（I2）和氢氧化钾，容易使碘损失．该反应的化学方程式是__________________．【答案】分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．解答：解：（1）大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．（2）用氢氧化钠溶液吸收燃煤产生反应SO2和CO2气体，分别生成亚硫酸钠和水、碳酸钠和水，反应的化学方程式分别为：SO2+2NaO H═Na2SO3+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）KI与空气中氧气和水蒸气的作用，生成了单质碘（I2）和氢氧化钾，反应的化学方程式为：4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．故答案为：（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（2）SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O、CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；（3）4KI+O2+2H2O=2I2+4KOH．难度：容易知识点：化学与生活单元测试2.如图是KNO3和NaCl的溶解度曲线．据图回答：（1）KNO3和NaCl两种饱和溶液的浓度相同时的温度是__________________℃（2）要从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是__________________．（3）在20℃时，某实验小组根据下表配制氯化钠溶液，计算并填写下表：烧杯编号NaCl/gH2O/g溶质的质量分数1109023070（4）若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于__________________℃【答案】分析：（1）根据KNO3和NaCl的溶解度曲线的交点的意义分析；（2）根据KNO3的溶解度曲线随温度变化的情况分析结晶的方法；（3）根据在20℃时，NaCl的溶解度的溶解度进行计算；（4）根据KNO3的溶解度与饱和溶液中溶质的质量分数分析计算．解答：解：（1）由KNO3和NaCl的溶解度曲线可知，在22℃时，KNO3和NaCl的溶解度曲线交与一点，在此温度下，KNO3和NaCl的溶解度相同．两种饱和溶液的浓度相同；（2）由KNO3的溶解度曲线可知，KNO3的溶解度随温度的升高而明显增大．所以，从KNO3的溶液中析出晶体，通常采用的方法是加热浓缩后，再降温到室温；（3）由NaCl的溶解度曲线可知，在20℃时，NaCl的溶解度是36g，由溶解度的意义可知，在20℃时，在90g的水中能溶解NaCl的质量是32.4g＞10g，在70g的水中能溶解NaCl的质量是25.2g＜30g．所以：烧杯1中溶质的质量分数是：×100%=10%烧杯1中溶质的质量分数是：×100%=26.5%；（4）设饱和KNO3的溶液溶质质量分数为20%时的KNO3的溶解度是x=20%解得：x=25g由KNO3的溶解度曲线可知，在15℃时，KNO3的溶解度是25g．所以，若要得到溶质质量分数为20%以上的KNO3溶液，配制时的温度应不低于15℃．故答为：（1）22℃；（2）加热浓缩后，再降温到室温．（3）见下表烧杯编号溶质的质量分数110%226.5%（4）15．难度：偏难知识点：溶液单元测试3.人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌．已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn．（1）葡萄糖酸锌是__________________由种元素组成的，其中属于常量元素的是__________________．（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为455，其中锌元素的质量分数为__________________．现有一支20mL的葡萄糖酸锌口服液，其中葡萄糖酸锌45mg，那么这支口服液中锌的质量为__________________mg．【答案】分析：（1）根据葡萄糖酸锌化学式的含义以及常量元素的种类进行分析解答，人体中的11种常量元素是碳、氢、氧、氮、硫、磷、氯、钙、钾、钠、镁，人体中的微量元素是铁、锌、铜、锰、铬、硒、钒、碘等．（2）根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答；根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．解答：解：（1）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；其中属于常量元素的是碳、氢、氧．（2）葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为×100%≈14.3%；葡萄糖酸锌45mg中锌的质量45mg×14.3%=6.4mg．故答案为：（1）四；碳、氢、氧；（2）14.3%；6.4．难度：容易知识点：化学式与化合价三、综合题（共1题）1.如图是某工厂生产烧碱的主要流程．（1）X的化学式为__________________．（2）该厂生产过程中煅烧了含碳酸钙75%的石灰石12t，理论上可制得氧化钙__________________t．（3）足量的A与纯碱在反应池中反应的化学方程式为__________________．（4）结晶得到的固体烧碱，经测定含有氢氧化钠的质量分数为99.2%，还含的少量的杂质，杂质是__________________，原因是__________________．（5）滤液2中的溶质的化学式为__________________，为了降低生产成本和防止对环境造成污染，你的建议是__________________．【答案】分析：（1）根据制取烧碱的原理可以知道，所需原料为氢氧化钙和碳酸钠，所以可以知道X为水，生石灰与水反应后生成了氢氧化钙，可以据此解答该题；（2）根据碳酸钙分解的化学方程式可以计算出可以制得的氧化钙的质量；（3）根据（1）中的分析可以知道，反应生成的A为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式；（4）氢氧化钠易于空气中的二氧化碳发生反应，所以在氢氧化钠中会混有碳酸钠，可以据此解答该题；（5）根据反应过程可以知道能够溶于的滤渣只有氢氧化钙，所以可以判断滤液2中的溶质为氢氧化钙，而氢氧化钙可以重复利用，可以据此解答该题．解答：解：（1）根据制取烧碱的原理可以知道，所需原料为氢氧化钙和碳酸钠，所以可以知道X为水，生石灰与水反应后生成了氢氧化钙，水的化学式为：H2O；（2）12t石灰石中含有的碳酸钙的质量为：12t×75%=9t；设可以制得的氧化钙的质量为xCaCO3CaO+CO2↑100 569t x=解得：x=5.04t（3）根据（1）中的分析可以知道，反应生成的A为氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氢氧化钠，可以据此写出该反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2，与空气中的二氧化碳发生反应，所以在氢氧化钠中会混有碳酸钠；（5）根据反应过程可以知道能够溶于的滤渣只有氢氧化钙，所以可以判断滤液2中的溶质为氢氧化钙，而氢氧化钙是制取氢氧化钠的原材料，可以重复利用．故答案为：（1）H2O；（2）5.04；（3）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；（4）Na2CO3；NaOH溶液在过滤、蒸发、结晶过程中吸收了空气中的CO2气体；（5）Ca（OH）2；将滤液Ca（OH）2重新注入到反应池中循环利用．难度：偏难知识点：溶液单元测试四、实验,探究题（共5题）1.铁、铝、铜是日常生活中使用最广泛的金属．（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是__________________（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：金属单质铜铝锌铁铅导电性（以银的导电性为100作标准）9961277.9密度/（g•cm﹣3）8.922.707.147.8611.3熔点/℃10836604191535328硬度（以金刚石的硬度为10作标准）2.5～32～2.92.54～51.5分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是__________________．（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为__________________．（4）炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应．在实验室里，可用如图所示装置进行实验：实验中玻璃管内的粉末由红色变为__________________色，该反应的化学方程式为__________________．【答案】分析：根据已有的知识进行分析，人类大规模使用的金属是铜，铁的硬度比铝大，根据化学方程式的书写方法进行书写反应的化学方程式即可．解答：解：（1）人类最早大规模冶炼和使用的金属是铜，故填：铜；（2）铁的硬度比铝大，故碎石用的锤是铁制造的而不是铝制的，故填：铁的硬度大；（3）金属铝与氧化铁在高温条件下能发生反应生成铁盒氧化铝，故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；（4）氧化铁能被一氧化碳还原为铁，铁是黑色的粉末，故填：黑，3CO+Fe2O33CO2+2Fe．。
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱B 先向2mL0.15mol•L﹣1 Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L﹣1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶开始有白色沉淀生成；后又有Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）液黑色沉淀生成C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L ﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：实验现象解释原因序号①②品红试液褪色SO2具有漂白性③反应的离子方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3 H2SO3电离平衡常数K1=4.30×10﹣7K2=5.61×10﹣11 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe 作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述Ⅰ叙述Ⅱ选项A Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导可用作锌锰干电池的负极材料电性D 浓H2SO4有强氧化浓H2SO4可用于干燥SO2性A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱B 先向2mL0.15mol•L﹣1 Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L﹣1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x ﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T 同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z 为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L ﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp （PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g （按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：序实验现象解释原因号①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体②品红试液褪色SO2具有漂白性③KMnO4溶液颜色反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4﹣褪色=2Mn2++5SO42﹣+4H+SO2+2H2S=3S↓+2H2O④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．②试剂A是品红溶液．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b连接C装置的c，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g，故答案为：b→c→d→e→f→g；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O+2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H+，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：实验现象解释原因序号①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体②③KMnO4溶液颜色褪色5SO2+2H2O+2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H+④（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3 H2SO3电离平衡常数K1=4.30×10﹣7K2=5.61×10﹣11 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是D．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）【考点】BB：反应热和焓变；DN：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1 ②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO为4mol，平衡时NO为0.2mol，根据方程式求出平衡时CO、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k的相对大小分析；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c （H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH ﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c （Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH ﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al 4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣。