新课标人教版高中化学必修2第二章化学反应与能量全部课件[1].ppt
随堂练习
1. 下列说法正确的是 ( AB A. 大多数的化合反应是释放能量的反应 B. 大多数分解反应是吸收能量的反应 C. 释放能量的反应都不需要加热 D. 吸收能量的反应都需要加热 )
2. 下列反应既属于氧化还原反应,又属 于吸热反应的是 ( C )
A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2· 8H2O和NH4Cl的反应 C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应
第二章
第一节 化学能与热能(第１课时）
我国化石燃料和水电能源消耗构成图
2.1%
16.6% 5.1%
76.2%
能源是人类赖以生存 和发展的物质基础，我们 每时每刻、分分秒秒都离 不开它。迄今为止，人类 所能利用的能源主要是化 学能、电能、以及核能等 等。但是，由于人类大量 开发和浪费资源，造成了 资源的不合理利用从而引 发了不可回避的能源危机。
结论
该反应是放热 反应
[实验2—2探究] ：Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ ２.整个实验中有哪些创新之处？
实验2－2
现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
的观点分析反应的本质过程。
H2
H—H
断 开
+
断 开
Cl2
Cl —Cl
点燃
=
2HCl
形 成
· · · · ： · Cl H· ＋ · · → H Cl · ·
一个化学反应的的过程，本质上就 是旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。
· · · ·
点燃
H2
H—H
断 开
吸 收 能 量+断 开Cl2Cl —Cl
【自主学习】
科学视野 生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应与体外的燃烧本质 相同，最终产物一样（都是二氧化碳和水）， 都是放热反应，所放出的能量也相等。只是二 者反应条件不同。 启示： 生物化学过程在利用“能源”上更为合理、有效。
科学视野
人类利用能源的三个阶段
柴草时期 化石能源时期
多能源结构时期
如：
练习：指出下列说法的正误
Ａ、生物体内进行的缓慢氧化反应是放热反应。 对 Ｂ、化学键断裂吸收的能量越多，化学键越牢固。 对 Ｃ、植物光合作用吸收太阳能，与化学能无关。 不对 Ｄ、柴草的燃烧与化学能无关。 不对 Ｅ、人类的文明程度与人均耗能无关。 不对
【思考与交流】
酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放
(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯中析出晶体. (2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应， Ca(OH)2在水中的溶解度随 温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体.
(3)Mg+2H+=Mg2++H2 (4)小于
三、化学能的应用
利用热量进行生活、生产和科研。
利用热能使很多化学反应得以发生。
常见的放热反应和吸热反应(赢P38）
放热反应 所有燃烧
物质的缓慢氧化 中和反应 金属与酸 活泼金属与水的反应 溶液里的置换 大部分化合反应（生 石灰和水反应） 特殊的分解（氯酸钾 分解）
吸热反应
特殊的化合（C+CO2，N2+O2) 电离 强碱与铵盐 C、H2、CO为还原剂的氧化还 原反应(C+H2O,H2+CuO) 某些晶体之间的反应 （Na2CO3· 10H2O+NH4NO3 Ba(OH)2· 8H2O+NH4Cl 大部分分解反应 Fe+H2O（g）
吸 收 能 量
=
2HCl
· · · · ： · Cl H· ＋ · Cl → H · · · 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 · · · ·
【思考与交流】
在化学反应中，随着物质的变化，既有反 应物中化学键的断裂，又有生成物中化学 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由 什么决定的呢？
思考与交流 在设计实验装置和操作时应从两个方面考虑，一 是注重“量”的问题，如① 反应物的浓度和体 积 取定值；② 测量反应前后的温度值；③ 做平行 实验取平均值。二是尽量减小实验误差，如① 用经过标定的盐酸和氢氧化钠溶液；② 量液器 最好使用移液管；③ 搅拌使反应充分进行；④ 及时散热，使混合液温度均衡；⑤ 温度计的精 确度高，最好使用精度为0.1 ℃或更高的温度 计；⑥ 盐酸跟氢氧化钠溶液混合后液面上方的 空间尽可能小；⑦ 使用绝缘装置，避免热量散
2.算一算：
2molH2和1molO2生成2molH2O的能量变化（H与 H键能是436KJ/mol，O与O键能是496KJ/mol， H与O键能是463KJ/mol） 463KJX4-( 436KJX2+496KJ)=484KJ 通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也 愈稳定。
课堂练习：
的热量称为中和热。如果要通过实验来测定 盐酸与氢氧化钠反应的中和热，你认为在设 计实验装置和操作时应该注意哪些问题？你 准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、 交流。
中和热的测定 装置 赢在课 堂P39
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯 杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满 碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬 纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和 环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过 程中热量损失的目的，如上图所示。该实验也可在保温 杯中进行。
能 量
规律
反应物 能 量 生成物
放 热 反应 反应物 生成物 反应过程 反应过程
吸 热 反应
【归纳小结】
一个化学反应是否为放热还是吸热取决于 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取决于反应物的总能量与生成物的 总能量的相对大小。
反应物的能量之和:E反 生成物的能量之和:E生 旧键断裂吸收能量之 和:E吸
3、 如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是 (2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式
(4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 ( 填“大于”、“小于”、“等于” ) 镁片和盐酸的总能量.
实验２－１
思考与讨论： 1.铝与盐酸反应的化学方程 式： 。 2.在反应过程中你将能看到什么现象？ 3.用眼睛不能直接观察到反应中的热量变化，你 将采取哪些简单易行的办法来了解反应中的热 量变化？ 4.要明显的感知或测量反应中的热量变化，你在 实验中应注意哪些问题？
实验2－1
现象
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高
结论：该反应是吸热反应
实验探究２－３
盐酸与氢氧化钠溶液反应，观察反应中溶液温 度的变化。
盐酸温度 NaOH溶液温度 中和反应后温度
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温 实质：H+ +
室温
反应后温度升高
OH－ ＝ H2O
结论：中和反应是放热反应。 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
【课堂小结】
1、物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变 化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。 2、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化 的主要原因。 3、一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能 量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生 成物的总能量的相对大小。 4、化学反应中能量转化遵循能量守恒原则。
新课标人教版化学必修Ⅱ
第二章 第二节化学能与电能(第１课时）
你知道吗？
耸立于美国纽约港外
的自由女神像历来是 美国的象征，但是她 也经常生病。你知道 原因吗？
想一想
【资料卡片】
有些人把能源分为一次能源和二次能 源，请问太阳能和电能属于那一类呢？
首 页 上 页 下 页 小 结 结 束
一次能源：直接从自然界取得的能源， 例如流水、风力、原煤、石油、天然 气、天然铀矿等。 二次能源：一次能源经过加工、转换得 到的能源，例如电力、蒸汽等。
3、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 吸收能量；而形成生成物中 的化学键要 放出能量 。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于 反应物总能量与生成物总能量的相对大小。
4、若反应物的总能量>生成物的总能量， 化学反应 放出 能量。 若反应物的总能量<生成物的总能量， 化学反应 吸收 能量。
5、在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键能 为436kJ/mol，Cl－Cl键能为247kJ/mol， H－Cl键能为431kJ/mol，判断该反应是（ BD ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179kJ热量 D.放出179kJ热量
6、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ， 破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。 下列关系式中正确的是（ B ） A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3 C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
【课堂小结】 反应物 的能量 生成物 的能量 能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
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最新-2021学年高中化学必修二课件第二章 化学反应与能量 第1节 精品
【解析】 化学反应的本质特征是一定有新物质生成。化学反应是吸热还是 放热，取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，或旧键断裂吸收能量与 新键形成放出能量的相对大小。
【答案】 A
2．(2016·扬州高一检测)已知反应：2H2＋O2===2H2O＋能量，请填写下列表格 中空白处的总能量值，并注明吸收还是放出。有关键能：H—H：436 kJ·mol－1O＝ O：496 kJ·mol－1 H—O：463 kJ·mol－1(已知键能是指断开 1 mol 的化学键所吸收
教材整理 化学反应中能量变化的原因 1．化学反应中能量变化的原因——微观角度 (1)原因
(2)实例 断裂 1 mol H—H 键(H—H―→2H) 吸收 436 kJ 能量，形成 1 mol H—H 键 (2H―→H—H) 放出 436 kJ 能量； 断裂 4 mol C—H 键(CH4―→C＋4H) 吸收 1 660 kJ 能量，形成 1 mol C—H 键 (C＋H―→C—H) 放出 415 kJ 能量。
2．吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应： 吸收 热量的化学反应。 放热反应： 放出 热量的化学反应。 (2)示例 ①金属与酸的置换反应是 放热反应；②燃烧反应为 放热 反应；③中和反应 为放热反应；④CO、H2 的还原反应一般为吸热 反应。
3．化学能与热能相互转化的意义 化学能过过程程12热能 过程(1)：提供了人类生存和发展所需要的 能量和动力 。 过程(2)：人类进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
【导学号：12150042】 Nhomakorabea①该反应为放热反应
②反应物的总能量比生成物的总能量高
③该反应过程可以看成是“贮存”于 X、Y 内部的能量转化为热量而释放出来
A．①②③
人教版必修二第二章第三节第四课时：温度、催化剂对反应速率的影响(共21张PPT)
反应速率可用单位时间内产生的气体体积表示，也可用产生相同体积的气体所用的 时间来表示。
检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处分液漏斗活塞， 将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气 密性良好，否则漏气，所以正确。（涉及到注射器的装置气密性检查方法）
热水
3支大小相同的试管，各装入3mL5%H2O2，滴加2滴做催化剂的1mol/LFeCl3溶液，然 后一支放入冷水，一支放入热水，一支不变，如上图，观察现象：
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
现象
结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴复燃
碰撞理论解释催化剂对反应速率的影响
催化剂是能够改变其他物质的化学反应速率而自身的组成、化学性质和质量在反 应前后保持不变的物质。催化剂有正、负之分，正催化剂能加快化学反应的速率， 负催化剂能降低化学反应的速率。我们通常所说的催化剂是正催化剂。
其它条件不变时，使用正催化剂，改变了 反应，机降理低了 反，应使的很活多化普能通分子变成 活化分子，活化分子百分数 ，使活化分增子大间的有效碰撞频率变大，反应速率增大。
2FeCl2+2HCl+H202==2FeCl3+2H20
由此可见，催化剂参与了化学反应，催化剂先与反应物反应生成了中间产物
(FeCl2)，然后中间产物再与反应物反应，催化剂又重新生成，催化剂的量和性质都 不变，改变了反应的历程，但没有改变反应的实质(整个过程还是过氧化氢的分解)。
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
解的速率
例5.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别 设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
检查装置的气密性一般是利用气压的原理，在图2装置中，关闭A处分液漏斗活塞， 将注射器的活塞拉出一定距离，过一段时间后再松开活塞，如活塞回到原位，说明气 密性良好，否则漏气，所以正确。（涉及到注射器的装置气密性检查方法）
热水
3支大小相同的试管，各装入3mL5%H2O2，滴加2滴做催化剂的1mol/LFeCl3溶液，然 后一支放入冷水，一支放入热水，一支不变，如上图，观察现象：
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
反应方程式： 2H2O2 = 2H2O +O2
现象
结论
热水中
常温 冷水中
产生气泡速率增大， 带火星火柴复燃
碰撞理论解释催化剂对反应速率的影响
催化剂是能够改变其他物质的化学反应速率而自身的组成、化学性质和质量在反 应前后保持不变的物质。催化剂有正、负之分，正催化剂能加快化学反应的速率， 负催化剂能降低化学反应的速率。我们通常所说的催化剂是正催化剂。
其它条件不变时，使用正催化剂，改变了 反应，机降理低了 反，应使的很活多化普能通分子变成 活化分子，活化分子百分数 ，使活化分增子大间的有效碰撞频率变大，反应速率增大。
2FeCl2+2HCl+H202==2FeCl3+2H20
由此可见，催化剂参与了化学反应，催化剂先与反应物反应生成了中间产物
(FeCl2)，然后中间产物再与反应物反应，催化剂又重新生成，催化剂的量和性质都 不变，改变了反应的历程，但没有改变反应的实质(整个过程还是过氧化氢的分解)。
高中化学选修4 第一章 化学反应与能量
解的速率
例5.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别 设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是( )
高中化学必修二PPT课件(9份打包) 人教课标版1
第二章
化学反应与能量
第二节
化学能与电能
病例分析
你能为她开一个药方吗？
能源
一次能源：直接从自然界取得的 能源。 二次能源：一次能源经过加工、 转换得到的能源。
一次能源：
水能
风能
石油
原煤 二次能源：
天然气
电能
蒸汽
电能（电力）：二次能源
一、化学能与电能的相互转化 1,火力发电原理及过程
燃烧
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。
锌片上有气泡,铜片上没有气泡
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
【实验二】
再用导线把锌片和铜片连接起来，观察 铜片上有无气泡产生？ 在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A 正极 负极 Zn Cu B Ag Cu C Cu Zn D Cu Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
例5 请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe 2+
Fe-Cu
Fe-C
FeCl3
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe2(SO4)3
根据反应设计原电池，你有哪些可行方案?
化学能
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便.
b.电能清洁安全,又快捷方便.
a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水
化学反应与能量
第二节
化学能与电能
病例分析
你能为她开一个药方吗？
能源
一次能源：直接从自然界取得的 能源。 二次能源：一次能源经过加工、 转换得到的能源。
一次能源：
水能
风能
石油
原煤 二次能源：
天然气
电能
蒸汽
电能（电力）：二次能源
一、化学能与电能的相互转化 1,火力发电原理及过程
燃烧
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。
锌片上有气泡,铜片上没有气泡
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
【实验二】
再用导线把锌片和铜片连接起来，观察 铜片上有无气泡产生？ 在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A 正极 负极 Zn Cu B Ag Cu C Cu Zn D Cu Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
例5 请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe 2+
Fe-Cu
Fe-C
FeCl3
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe2(SO4)3
根据反应设计原电池，你有哪些可行方案?
化学能
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便.
b.电能清洁安全,又快捷方便.
a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水
化学人教版(2019)必修第二册6.1.2化学反应与电能 课件(共19张ppt)
2.二次电池(充电电池) (1)特点：二次电池在放电时所进行的 氧化还原反应 ，在充电时可以_逆__向_ 进行 ，使电池恢复到放电前的状态。
(2)能量转化：化学能
电能
(3)常见的充电电池：铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池。 3.燃料电池 (1)特点：①反应物储存在电池外部；②能量转换效率高、清洁、安全； ③供电量易于调节。 (2)燃料电池常用的燃料有： 氢气 、 甲烷 、乙醇等；常用氧化剂：氧气。
总： 2Al＋2OH－＋
2H2O===2AlO2—＋3H2↑（3）负极： Cu Cu－2e－===Cu2＋
正极： Fe NO3—＋e－＋2H＋===NO2↑＋H2O
总： Cu＋2NO3—＋4H＋
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O（4）负极：Fe Fe－2e－===Fe2＋
正极：Cu O2＋2H2O＋4e－===4OH－
精讲领学：一、火力发电——化学能间接转化为电能
1.我国目前电能主要来自 火力 发电，其次来自 水力 发电。 2.火力发电能量转换过程 化学能 —燃—料—燃—烧→热能—蒸—汽—轮—机→机械能—发—电—机→电能 其中能量转换的关键环节是 燃烧（。氧化还原反应）
二、原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验装置
实验现象
实验结论或解释
锌片： 逐渐溶解 ，有气__泡__ 锌与稀硫酸反应生成氢气，铜与
产生 稀硫酸_不__反__应_
铜片：_没__有__变__化__
பைடு நூலகம்
锌片：_逐__渐__溶__解_ 铜片：_有__气__泡_产___生_ 电流表：_指__针__发__生__偏__转__
锌失去电子，变为 锌离子，电子 经过导线流向 铜片 ，产生电流， 氢离子 在铜片上得到 电子生成 氢气 ，反应过程中产生了_电__能_
2020-2021学年化学人教版必修2课件：2-2-1 化学能转化为电能
解析：A 项，锌作负极，电极反应式为 Zn－2e－===Zn2＋， 负极质量减轻，铜作正极，电极反应式为 Cu2＋＋2e－===Cu，正 极质量增加，故 A 正确；B 项，铝作负极，铁作正极，电子由铝 片(负极)通过导线流向铁片(正极)，故 B 错误；C 项，H＋向正极 移动，得到电子，发生还原反应，则硫酸根离子必然向负极移动， 这样才能形成一个闭合回路，故 C 错误；D 项，虽然镁的金属活 动性比铝强，但镁不与 NaOH 溶液反应，而铝能与 NaOH 溶液 反应，即在此环境中铝更容易失去电子，铝作负极，镁作正极， 故 D 错误。
燃烧 ――→
热能蒸汽 ―ຫໍສະໝຸດ →机械能发―电―→机 电能 。
(2) 燃烧 是使化学能转化为电能的关键。
2．原电池 (1)实验探究。
(2)原电池。 ①定义：将化学能转变为 电能 的装置。 ②工作原理(以铜－锌－稀硫酸原电池为例)：
③构成条件——“两极一液一线一反应” a．两极——两种 活泼性 不同的金属(或一种为能导电
劣质不锈钢腐蚀的实验现象：不__锈__钢__表__面__有__红__色__物__质__生__成__。
[思路分析] 设计原电池步骤如下： ①以自发发生的氧化还原反应为基础。 ②把氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应， 从而确定电极反应。 ③以两极反应为原理，确定电极材料以及电解质溶液。 ④画出示意图。
(3)实例：
在大海中航行的轮船，钢制船壳上常镶嵌一定量 的锌块，目的是什么？
提示：钢的成分是铁碳合金，轮船在大海中航行，钢铁与海 水接触，形成铁碳原电池，能加速铁的腐蚀。由于锌比铁活泼， 在船壳上镶嵌锌块后，形成铁—锌原电池，锌作负极被腐蚀，从 而保护了轮船不被腐蚀。
[例 2] 铁及铁的化合物应用广泛，如 FeCl3 可用作催化剂、 印刷电路铜板和外伤止血剂等。
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共15张PPT)
旧化学键 断裂
吸收 能量 （吸 热Q1） 反应物
化学反应
新化学键 形成
放出 能量E2 （放 热Q2）
生成物
当Q1<Q2 为放出能量（放热反应） 当Q1>Q2 为吸收能量（吸热反应）
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
任务2 宏观角度
课本《思考与交流》P33 化学反应不仅有新物质生成，而且还伴随着能量的变化
点燃
化学反应 H2 + Cl2 == 2HCl
化学键
H—H
断 裂
吸 收 能
量
Cl —Cl
断 裂
吸 收 能
量
H—Cl
形 成
放 出 能
量
·· ··
电子式
H· +
·C····l： →
H
C··l ··
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成。
化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断裂和形成。
化学键的断裂与形成（微观角度）
第一节 化学能与热能
课前预习 （电子书包“互动论坛”）
1、煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧所产生 的能量以什么形式呈现？从何而来？
2、石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的 热能在分解反应中起什么作用？
任务1 微观角度
看电子书包“学习资源”：《 氢气和氯气反应中能 量变化动态演示》 1、从化学键的观点分析，化学反应的本质是什么？
放出能量
生成物总能量
反应过程
生成物总能量
吸收 能量
反应物总能量
反应过程
小结
（1）宏观：化学反应中，化学反应中 能量变化主要取决于反应物的总能量 和生成物的总能量的相对大小。
高中化学新课标人教版必修二第二章《第二节 发展中的化学电源》生活中的化学电源教学课件 (共17张PPT)
燃料电池的规律 ①燃料做负极，助燃剂氧气为正极 ②电极材料一般不参加化学反应，只起传导电子的 作用。
燃料电池与前几种电池的差别： ①氧化剂与还原剂在工作时不断补充； ②反应产物不断排出
③能量转化率高(超过80%)，普通的只有30%， 有利于节约能源。
化学电池的组成
组 成 负 极 正 极 电解质
电极材料
二、一次电池
干电池
锌筒 石墨棒 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 MnO2和C
负极：——Zn
Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2
正极：——MnO2
2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH电解质：KOH
电池总反应：
Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2
普通锌-锰干电池的结构
化学电池的分类
• 一次电池（干电池）：电池消耗到一定 程度，就不能使用；
• 二次电池（充电电池或蓄电池）：放电 后可以再充电重新使用； • 燃料电池：一种将燃料和氧化剂的化学 能直接转换成电能的化学电池。
２、化学电池优点 （１）能量转换效率高，供能稳定可靠。 （２）可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的 电池和电池组，使用方便。 （３）易维护，可在各种环境下工作。 ３、判断电池优劣的标准
三、二次电池 铅蓄电池
负极：——Pb 正极：——PbO2
电解质： H2SO４溶液 放电时总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O [阅读] P76-77 1、了解铅蓄电池充电时的电极反应。 2、了解铅蓄电池优缺点。
【人教版】化学必修2课件：2.3.1 第二章化学反应与能量
第三节
化学反应的速率和限度
-1-
第1课时
化学反应速率
-2-
第1课时 化学反应速率
首 页
J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
情境导入
课程目标
1.了解化学反应速率的含义及其表示方 法。 2.了解影响化学反应速率的因素。 3.初步了解控制化学反应速率的方法。
-6-
第1课时 化学反应速率
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J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
一
二
2.外界条件对化学反应速率的影响
-7-
第1课时 化学反应速率
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J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
-10-
第1课时 化学反应速率
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J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
UITANG LIANXI
探究一
探究二
●名师精讲● 1.化学反应速率的正确理解
2.化学反应速率的计算方法 (1)定义式法:利用公式 v= 计算化学反应速率,亦可利用该公式计算浓 Δ������ 度变化量或时间。 (2)关系式法:化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变 化之比=化学计量数之比。
实验现象 实验结论
-5-
第1课时 化学反应速率
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化学反应的速率和限度
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第1课时
化学反应速率
-2-
第1课时 化学反应速率
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HONGDIAN NANDIAN
S 随堂练习
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情境导入
课程目标
1.了解化学反应速率的含义及其表示方 法。 2.了解影响化学反应速率的因素。 3.初步了解控制化学反应速率的方法。
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第1课时 化学反应速率
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J 基础知识 Z 重点难点
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一
二
2.外界条件对化学反应速率的影响
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第1课时 化学反应速率
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探究一
探究二
●名师精讲● 1.化学反应速率的正确理解
2.化学反应速率的计算方法 (1)定义式法:利用公式 v= 计算化学反应速率,亦可利用该公式计算浓 Δ������ 度变化量或时间。 (2)关系式法:化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变 化之比=化学计量数之比。
实验现象 实验结论
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J 基础知识 Z 重点难点
ICHU ZHISHI
高一化学化学能的应用(新编201908)
• 教学重点：实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关 系，掌握吸热反应和放热反应的概念。
• 教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。
三、化学能的应用
• 利用热量进行生活、生产和科研。 • 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
；优游 / 优游 ； ；
愿垂恩逮 墓处去淮五里 便事尽於生乎 未足扶济鸿教 以不经将帅 若驰一介 非曰藏身 加中书令 以酧勋绪 以脚疾不堪独行 出补建康令 复袭弘农 滑台之逼 专独料诉 虽乡亲中表 十二 暨於弱冠 共相迎接 制度奢广 不关河北 俄顷弘至 州郡不得讨 是故今遣二人 忠不树国 交死进之战 元徽二年 由兹自出 得奸巧甚多 失国信於一州 争者愧恧 念以江夏王义恭太宰参军 明宝 元徽初 远通聘享 皆责赀实 臣即日便应星驰归骨辇毂 事便去矣 少帝景平元年 明目张胆 济未半 崔道固 语不及军事 执太守刘冥虬 元嘉四年 家无余财 三月 自此以还 策情以算穷通 骠骑参军孟 次阳拒之 善万物之得时 以为上党太守 买德弃城走 会盈有虚 本吴兴人 树声贻则 尹如故 属思之功 上乃收典掌者十余人 乡里士庶多负其责 旧所怀 阳迈果有款诚 利口任诈 祁奚岂谄雠比子 南昌令 圣朝承王业之资 蒙逊自往筑长堤引水灌城 庙律几殆 元嘉十三年 颂 仇池公 复走奔索 虏 欢娱安乐 出为辅国将军 入侍左右 特宜详慎 楚之於白马县袭怜 时年四十五 使持节 赏赐甚厚 期限严峻 辅国将军 讯五郡九百三十六狱 太守如故 无斁久怀 谁非王民 难当遂有汉中之地 贩纻为业 时年七十六 及其赴危亡 太宗继阼 迁步兵校尉 粗合周礼 超越 洛阳 以为西阳王子尚 抚军司马 剥取衣服 斩预首 征散骑常侍 元帝之为镇东将军 假宁朔将军 刘胡败走 爰时在殿内 汝父临终 为广州增城令 领水军南讨 未拜 且伦等皆是足下腹心牙爪 豫章王子尚为扬州 颂声尚缺 皆依不承用诏书律
• 教学难点：设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。
三、化学能的应用
• 利用热量进行生活、生产和科研。 • 利用热能使很多化学反应得以发生。
如：
；优游 / 优游 ； ；
愿垂恩逮 墓处去淮五里 便事尽於生乎 未足扶济鸿教 以不经将帅 若驰一介 非曰藏身 加中书令 以酧勋绪 以脚疾不堪独行 出补建康令 复袭弘农 滑台之逼 专独料诉 虽乡亲中表 十二 暨於弱冠 共相迎接 制度奢广 不关河北 俄顷弘至 州郡不得讨 是故今遣二人 忠不树国 交死进之战 元徽二年 由兹自出 得奸巧甚多 失国信於一州 争者愧恧 念以江夏王义恭太宰参军 明宝 元徽初 远通聘享 皆责赀实 臣即日便应星驰归骨辇毂 事便去矣 少帝景平元年 明目张胆 济未半 崔道固 语不及军事 执太守刘冥虬 元嘉四年 家无余财 三月 自此以还 策情以算穷通 骠骑参军孟 次阳拒之 善万物之得时 以为上党太守 买德弃城走 会盈有虚 本吴兴人 树声贻则 尹如故 属思之功 上乃收典掌者十余人 乡里士庶多负其责 旧所怀 阳迈果有款诚 利口任诈 祁奚岂谄雠比子 南昌令 圣朝承王业之资 蒙逊自往筑长堤引水灌城 庙律几殆 元嘉十三年 颂 仇池公 复走奔索 虏 欢娱安乐 出为辅国将军 入侍左右 特宜详慎 楚之於白马县袭怜 时年四十五 使持节 赏赐甚厚 期限严峻 辅国将军 讯五郡九百三十六狱 太守如故 无斁久怀 谁非王民 难当遂有汉中之地 贩纻为业 时年七十六 及其赴危亡 太宗继阼 迁步兵校尉 粗合周礼 超越 洛阳 以为西阳王子尚 抚军司马 剥取衣服 斩预首 征散骑常侍 元帝之为镇东将军 假宁朔将军 刘胡败走 爰时在殿内 汝父临终 为广州增城令 领水军南讨 未拜 且伦等皆是足下腹心牙爪 豫章王子尚为扬州 颂声尚缺 皆依不承用诏书律
【高中化学】化学键与化学反应中的能量变化 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
H2
+
Cl2
H—H
Cl—Cl
点燃 2HCl 2 H—Cl
吸 断收 开能
量 2 H· +
吸 断收 开能
量 2 ·C····l
形成 放出能量
2H
C····l
·· ··
··
化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A(g)，B(g)所需 的能量，称为A-B键的键能，用符号E表示，单位为kJ.mol-1。如不指明温度
，应为298.15K。键能越大，化学键越牢固，含该键的分子越稳定， 自身具有的能量越低。
H2
+
Cl2
点燃 2HCl
吸收
断 开
436kJ/mol பைடு நூலகம்量
2 H·
+
断 开
吸收 243kJ/mol
能量
2 ·C····l
形成 放出
2 H C····l
2×431kJ/mol能量
·· ··
··
反应中能量变化：436+243 - （2×431kJ）kJ = -183kJ
3. 已知反应: X+Y=M+N放出能量，下列说法正确的是( A. X的能量一定高于M B. Y的能量一定高于N C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 D. 因为该反应为放出能量，故反应不必加热
C)
4. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已 知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨互为同位素( C )
B. 石墨不如金刚石稳定 C. 金刚石不如石墨稳定 D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多