福建省厦门市2014-2015学年高一下学期期末质量检测化学模拟试题
同(选项中 m、n 均为正整数)。下列说法正确的是( ) A．若 Y 的最高正价为＋m，则 X 的最高正价一定为＋m B．若 HnXOm 为强酸，则 X 的氢化物溶于水一定显酸性 C．若 X 元素形成的单质是 X2，则 Y 元素形成的单质一定是 Y2 D．若 X(OH)n 为强碱，则 Y(OH)n 也一定为强碱
B．原子半径的大小顺序为：X>Y>Z>W>Q C．离子 Y2－和 Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同
D．元素 W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 Q 的强
二、填空题（本题包括 2 个小题，共 18 分） 17．（9 分）写出下列有关反应的化学方程式 （1）乙醇与钠反应： （2）乙烯加聚反应： （3）苯和浓硝酸反应： 18．（9 分）下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问
C．N2
D．NaOH
A．原子半径：Mg＞K
B．非金属性：O＜S
C．稳定性：HCl＞HBr
D．碱性：NaOH＞KOH
5．下列有关元素周期表的说法中，正确的是（ ）
A．能生成碱的金属元素都在ⅠA 族
B．原子序数为 14 的元素位于元素周期表的第 3 周ⅥA 族
C．稀有气体元素原子的最外层电子数为 2 或 8
(1)如果所制得气体从左向右流向时，上述各仪器装置的正确连接顺序是(填各装置的序号)
接
接接口(用装置中字母表示)应是接
。
(2)装置⑥中发生反应的离子方程式是
。
(3)实验开始时，应首先检验装置的
；实验结束时，应先熄灭
处的酒
精灯。
(4)在装置⑤的烧杯中，发生反应的化学方程式为
15．若乙酸分子中的氧都是 18O，乙醇分子中的氧都是 16O，二者在浓 H2SO4 作用下发生反应，一
段时间后，分子中 含有 18O 的物质有 (
)
A．1 种
B．2 种
C．3 种
D．4 种
16.短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中位置如图 1 所示。下列说法正确的是（ ）
A．元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和的数值等于 8
2014—2015 学年高一（下）期末质量检测 化学模拟试题
命题：厦门市第二外国语学校
说明：1．本试卷分为 A、B 两卷，A 卷满分 100 分，B 卷满分 50 分，考试时间 100 分钟
2．请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
(5)待充分反应后，装置①的玻璃管中呈
色。冷却后，将制得的产物配成溶液，溶液
呈
色。
(6)若反应中有 71gCl2 生成，则被氧化的 HCl 的物质的量为
为
。
，转移电子数
四．推断题（本题包括 2 个小题，共 16 分）
20．(11 分) 已知 A 是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为 1:1。
管代号):乙接
、
接丙。
八．综合题（本题包括 1 个小题，共 13 分）
30．氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 107 t 左右，氯气的实验室制备和氯
乙烯的工业生产都有多种不同方法。
完成下列填空：
⑴ 实验室制取纯净的氯气，除了二氧化碳、浓盐酸和浓硫酸，还需要
、
（填
写试剂或溶液名称）
⑵ 实验室用2.00mol/L 盐酸和漂粉精【成分为 Ca(ClO)2、CaCl2 】反应生产氯气、氯化钙
（）
A．硝酸 B．无水乙醇
C．石灰水 D． 盐酸
9. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
A．铝片和稀硫酸反应
B．Ba（OH）2•8H2O 与 NH4Cl 反应
C．灼热的炭与 CO2 反应
D．甲烷在 O2 中燃烧
10．等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是（ ）
A．C2H4
B．C2H6
C．C2H5OH
D．CH3COOH
11．已知 X、Y、Z 为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不．正．确．的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
B．非金属活泼性：Z＜Y＜X
C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z
23．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成 CO2和H2O
③石油的分馏、煤的气化和液化都是物理变化。
④淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
⑤将 ag 铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于 ag
(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依 据是________________________________________________ (写出一种)。 三、实验题（本题包括 1 个小题，共 13 分） 19．实验室里用下列药品和仪器来制取纯净的无水氯化铜： 图中 A、B、C、D、E、F 的虚线部分表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长等部分未画出。根据 要求填写下列各小题空白。
①
、
（填名称）。
，④
。
；
④
。
最近，德
原子气体
可逆转
子计算机
突破。已知铷是 37 号元素，质量数是 85。根据材料回答下列问题：
(1)铷位于周期表的第________周期________族。
(2)关于铷的下列说法正确的是__
_____。
21．（5 分）. 国科学家实现了铷 超流体态与绝缘态 换，该成果将在量 研究方面带来重大
27．A、B 分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等 于中子数。若 A 为ⅡＡ族，其质量数为 x，则 B 的质子数为 Z；若 A 为ⅣＡ族，其质子数为 y， 则 B 的质量数为 N。Z 和 N 为下列哪一组值（ ）
A．Z：+18，N：2y+18
B．Z： +8, N:2y+18
⑥除去 CH4 中的少量 C2H4 ，可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
A.③⑤⑥
B.④⑤⑥
C.①②⑤
D.②④⑥
24．甲醛（CH2O）、乙酸（C2H4O2）、和丙酸（C3H6O2）组成的混合物中，氧元素的质量分数为 44%，
则碳元素的质量分数为（
）
A、 44 %
B、 48 %
C、 56 % D、无法计算
电H石C -乙C炔H法的H优Cl点是14流0HC程g~C2l简020单C，C产H品2 纯 度CH高C，l 而且不依赖与石油资源。
电石-乙炔法的缺点是：
29．（9 分） 某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛（乙醛易溶于 水）,图 中铁架台等装置已略去,粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白:
(1)写出乙醇制取乙醛的反应原理
⑵甲 装置常常浸在 70~80 ℃的水浴中,目的是
⑶由于装置设计上的缺陷,实验进行时可能会
。
⑷若试管丁中用水吸收产物,则要在导管乙、丙之间接上戊装置,其连接方法是(填戊装置中导
x
x
2 C．Z： +8, N：2y+36
2
x
x
2 七．推断题 （本题包括 2 个小 2 题，共 20 分）
28．（8 分）A、B、C、D 4 种元素，A 元
素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；
B 的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为 HBO3；C 元素 原子的最外层电子数比次外层少 2 个；B 的阴离子与 D 的阳离子具有相同的电子排布，可与 C
A．一定有乙烯
B．一定没有乙烯
C．一定有乙烷
D．一定有甲烷
14．下列有关有机化合物的性质或结构或用途的说法正确的是(
)
A．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
B．乙烯、聚氯乙烯结构中都含有碳碳双键
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇经常用于医疗上杀菌、消
毒。
D．蛋白质溶液中分别加入饱和(NH4)2SO4 和 CuSO4 溶液，均有沉淀，原理不相同
D．元素周期表有 18 个纵行，分列 16 个族，即 7 个主族、8 个副族和 1 个 0 族
6．下列化学式只表示一种纯净物的是（ ）
A．C2H6
B．C2H4Cl2
C．C5H12
7．在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）
D．C
A．砷
B．铍
C．铁
D．碘
8．等质量的铜片，在 酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是
题。
族
IA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
周期
二
①
②
③
④
三
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是 ________________________。
(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化 物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。
形成化合物 D2C． (1)B 元素的名称
；B 在周期表中的位置
；
(2)A、B 形成的化合物的化学式
；
(3)C 的元素符号________，C 的最高价氧化物的化学式
2014-2015学年福建师大附中高一第二学期期末模块测试化学
福建师大附中2014-2015学年第二学期期末模块测试卷高一 化学（时间：90分钟 满分：100分）本试卷分A 卷和B 卷两部分，A 卷为《必修二》模块考试卷。
注意事项： 1、 答卷前，考生务必将自己的班级、座号、姓名填写在答题卡和答案卷上。
2、请将选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案填写在答案卷上，考试结束后交答题卡和答案卷。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64A 卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．CH 4 分子的比例模型：C ．氯离子的结构示意图：D ．氯化钠的电子式：2. 下列物质只含有．．．离子键的是 A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．Na 2O 2 D ．MgCl 23. 下列说法不正确．．．的是 A ．12C 和14C 互为同位素B ．甲烷与正丁烷(CH 3CH 2CH 2CH 3)互为同系物C ．二氧化碳和干冰互为同素异形体D ．乙醇（CH 3CH 2OH ）与二甲醚（CH 3-O-CH 3）互为同分异构体4. 下列措施能减慢化学反应速率的是A ．用Zn 和2mol·L -1H 2SO 4反应制取H 2时，向溶液中滴加少量CuSO 4溶液B ．日常生活中，将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度、同体积的盐酸反应制氢气5. 下列物质中，不可以通过乙烯加成反应得到的是A.CH 3CH 3B. CH 3CH 2BrC.CH 3CH 2OHD. CH 3CHCl 2命题人：高一化学备课组 审核人：林英附中高一下化学期末考卷共8页 第1页6. 下列叙述错误．．的是 A ．油脂、淀粉、糖类和蛋白质在一定条件都能发生水解反应B ．向鸡蛋清的溶液中滴加饱和Na 2SO 4溶液，有固体析出，若加入足量蒸馏水，固体会重新溶解C ．将红热的铜丝迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面变红，并能闻到刺激性气味D ．煤干馏后可以得到煤焦油7. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是A ．铜棒为负极B ．锌棒发生还原反应C ．锌棒质量减轻D ．电子从铜棒经外电路流向锌棒8. X 、Y 、Z 均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
厦门中学2014-2015学年高一下学期期中考试化学试题及答案化学试卷
2014-2015学年福建省厦门市海沧中学高一(下)期中化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共45分．每小题只有一个正确答案．）1．下列物质属于纯净物的是（）A．海水B．胶体C．铝热剂D．氯化钠2．下列互为同位素的是（）A． Na和Na+B．35Cl 和37Cl C．14N 和14C D． O2和O33．下列说法正确的是（）A． PH3比NH3稳定B． S2﹣半径比Cl﹣的小C． Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠4．在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径大小：X＞Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．化合物YR2能使品红溶液褪色D． X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z5．下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（）A．B．C．D．6．下列反应属于置换反应的是（）A． CuO+H2Cu+H2O B． CaCO3CaO+CO2↑C． Na2O+H2O=2NaOH D． Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7．不能用排水集气法收集的气体是（）A． 02B． HCl C．H2 D．NO8．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是（）①盐酸②饱和食盐水③浓硫酸④石灰水⑤烧碱溶液．A．①②B．②③C．③⑤D．②④9．实验室制取氯气应该选用哪一套装置（）A． B．C．10．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（）A． 1：1 B． 2：1 C． 1：2 D．任意比11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A． CuCl2B． FeCl2C． FeCl3D． AlCl312．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A． F﹣和OH﹣B． Na+和Al3+C． K+和Cl﹣ D． Mg2+和S2﹣13．下列物质中，属于共价化合物的是（）A． NaCl B． Na2O C． CaCl2D． C0214．下列说法正确的是（）A．化学反应都是吸热反应B．化学反应都是放热反应C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．有能量变化的物质变化都是化学变化15．已知2H2+O22H2O．下列关于该反应的说法中正确的是（）①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．A．①②B．①④C．②③D．③④二、非选择题（除非特别说明，每空1分，共55分，化学方程式每个3分）16．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．（1）由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”下同）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是；（2）试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论．17．（10分）（2015春•厦门校级期中）判断下列化合物的化学键的类型，并根据化学键类型归类化合物类型；微粒符号化学键类型化合物类型HClNaClNaOHNH4Cl18．下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2（1）B元素位于周期表中第周期族．（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）．（3）B、E形成的化合物为（填化学式）．19．（10分）（2015春•厦门校级期中）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 C N O Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）镁的原子结构示意图为．（3）N与O原子半径较大的是．（4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是．（5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为．（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料）．（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为．（相对原子质量：C﹣12 O﹣16）20．（11分）（2015春•厦门校级期中）铁在氯气中点燃，可观察到，发生反应的化学方程式为；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为，再向上述溶液中通入氯气，观察到的现象是，反应的离子方程式为．21．（17分）（2015春•厦门校级期中）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如图所示：【实验探究】（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（2）C装置中发生反应的化学方程式为．（3）D装置中溶液变（填“黄色”或“蓝色”）．（4）E装置的作用是．（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为g．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）【实验讨论】有些同学对上述实验装置持有不同看法：甲同学认为：B装置是多余的．乙同学认为：B装置是必须的．你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．【结论分析】实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强．但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强．丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强．你认为（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共45分．每小题只有一个正确答案．）1．考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．解答：解：A．海水含有很多无机盐，属于混合物，故A错误；B．胶体属于分散系，属于混合物，故B错误；C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物，属于混合物，故C错误；D．氯化钠只有一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．解答：解：A．Na+不是原子，故A错误；B．35Cl 和37Cl质子数相同为17，中子数不同分别为18、20，是氢元素不同核素，互为同位素，故B正确；C．14N 和14C质子数不同，属于不同元素的原子，故C错误；D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但结构相同，为同一物质．3．考点：微粒半径大小的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．同主族元素从上到下，金属性增强；D．钾与水剧烈反应．解答：解：A．非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．S2﹣、Cl﹣具有相同核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则S2﹣半径比Cl﹣的大，故B错误；C．同主族元素从上到下，金属性增强，则Cs失电子能力比Na强，故C正确；D．钾与水剧烈反应，不能置换出钠，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期率知识，为高考常见题型，侧重于元素周期表、周期率知识的综合理解和运用的考查，把握递变规律和比较角度，难度不大．4．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答．解答：解：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：X＜Y，故B 错误；C．化合物SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，R原子结构特点是推断突破口，侧重对元素周期律的考查，难度不大．5．考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，元素可能有不同的原子．B、原子由原子核和核外电子构成，电子质量较小．C、原子不一定都有中子．D、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素．解答：解：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，有的元素可能有多种同位素，所以导致原子的种类大于元素的种类，故A正确．B、原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故B正确．C、11H没有中子，故C错误．D、12C和13C是同一元素的不同核素，互称同位素，故D正确．故选C．点评：本题考查了原子的构成等知识点，难度不大，明确不是所有的原子都有中子．6．考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．解答：解：A．反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应，故A选；B．反应物为一种，生成物是两种，不是置换反应，属于分解反应，故B不选；C．反应物是两种物质，生成物是一种化合物，不是置换反应，属于化合反应，故C不选；D．反应物和生成物均是两种化合物，互相交换成分，所以不是置换反应，是复分解反应，故D不选，故选：A．点评：本题考查基本反应类型，比较基础，根据物质种类与数目把握基本反应类型．7．考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：不能用排水收集法收集的气体，说明该气体能够与水反应或易溶于水，如二氧化氮、二氧化硫、氨气、氯化氢等，只能用排空气法收集，据此完成本题．解答：解：气体收集分为排水法和排空气法，不能用排水收集法收集的气体，说明气体易溶于水或者能够与水反应，A．氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，故B正确；C．氢气不溶于水，可以采用排水法收集，故C错误；D、一氧化氮在水中溶解度减小，也不与水反应，可以采用排水法收集，故D错误；故选B．点评：本题考查了气体的收集方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握常见气体的性质及收集方法，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．考点：气体的净化和干燥．分析：实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，除杂装置是利用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶先吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥得到纯净干燥的气体．解答：解：氯化氢具有挥发性，实验室制取的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收HCl，再通过盛有浓硫酸的集气瓶干燥氯气，从而获得纯净、干燥的氯气，所以氯气依次通过的是：饱和食盐水、浓硫酸，故选B．点评：本题考查了气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及净化、干燥方法，明确除去氯气的氯化氢杂质，选用的试剂为饱和食盐水，原因是氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，且能够吸收氯化氢杂质．9．考点：气体发生装置．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室用浓盐酸与二氧化锰加热来制备氯气．解答：解：实验室用浓盐酸与二氧化锰加热来制备氯气，固体和液体反应且需要加热，所以选用的仪器为C，故选C．点评：本题考查了气体制备装置的选择，属于基本实验操作的范畴，题目难度不大．10．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，氯化氢中氯元素的化合价由﹣1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算作还原剂的HCl，然后计算作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比．解答：解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，氯化氢中氯元素的化合价由﹣1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则作为还原剂的HCl为2mol，所以作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是1：2，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价的解本题关键，注意根据得失电子守恒计算，题目难度不大．11．考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．解答：解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．12．考点：原子结构与元素的性质．分析：粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此解答．解答：解：A．F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A不选；B．Na+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，Al3+的质子数为13，电子数为13﹣3=10，电子数相同，故B不选；C．K+的质子数为19，电子数为19﹣1=18，Cl﹣的质子数为17，电子数为17+1=18，电子数相同，故C不选；D．Mg2+的质子数为12，电子数为12﹣2=10，S2﹣的质子数为16，电子数为16+2=18，电子数不同，故D选．故选D．点评：本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．13．考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．解答：解：A．NaCl只含离子键，所以属于离子化合物，故A错误；B．Na2O中只含离子键，所以属于离子化合物，故B错误；C．CaCl2中只含离子键，所以属于离子化合物，故C错误；D．C02中只含共价键，所以属于共价化合物，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，为易错点．14．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应；B、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应；C、依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；D、伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反应；解答：解：A、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应，例如燃烧为放热反应，故A 错误；B、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应，例如碳酸钙分解为吸热反应，故B错误；C、化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故C正确；D、伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，化学反应实质的理解是解题关键，题目较简单．15．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：氢气与氧气的反应是一个放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：①、氢气在氧气中点燃发生燃烧，是放热反应，故正确；②、反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，所以参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量，故正确；③、氢气和氧气反应是放热反应，故错误；④、反应是放热反应，反应物总能量高于生成物，故错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单．二、非选择题（除非特别说明，每空1分，共55分，化学方程式每个3分）16．考点：反应热和焓变．分析：（1）根据温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热；（2）根据反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应分析．解答：解：（1）因温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热，所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，故答案为：放热；吸热；（2）因为Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，属于反应物总能量小于生成物总能量，故答案为：反应物总能量小于生成物总能量．点评：本题考查了根据实验现象判断放热与吸热反应，注意反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，难度不大．17．考点：化学键．分析：活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析．解答：解：HCl是氢原子与氯原子之间以共价键形成的共价化合物；NaCl是钠离子与氯离子之间的离子键形成的离子化合物；NaOH是钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氧原子与氢原子之间的共价键的离子化合物；NH4Cl是铵根离子与氯离子之间的离子键，氮与氢之间的共价键的离子化合物；所以微粒符号化学键类型化合物类型HCl 共价键共价键化合物NaCl 离子键离子化合物NaOH 离子键和共价键离子化合物NH4Cl 离子键和共价键离子化合物故答案为：微粒符号化学键类型化合物类型HCl 共价键共价键化合物NaCl 离子键离子化合物NaOH 离子键和共价键离子化合物NH4Cl 离子键和共价键离子化合物点评：本题考查了化学键与化合物的判断，注意共价化合物中只含共价键，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键．18．考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C 为硫、E为氧；D有+7、﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，据此解答．解答：解：短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有+7、﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al．（1）B为Al元素，处于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（3）B、E形成的化合物为Al2O3，故答案为：Al2O3．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．19．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；（6）二氧化硅可以用作光导纤维；（7）碳的氧化物为CO或CO2，根据化学式确定元素质量之比．解答：解：（1）稀有气体Ne原子最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ne；（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，故答案为：N；（4）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3；Al（OH）+3H+=Al3++3H2O；3（6）二氧化硅在高性能的现代通讯材料中可以用作光导纤维，故答案为：光导纤维；（7）碳的氧化物为CO或CO2，由化学式可知C、O元素质量之比=12：16=3：4或C、O 元素之比=12：32=3：8，故答案为：CO或CO2；3：4或3：8．点评：本题考查元素周期律、元素化合物性质等，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．20．考点：铁的化学性质；氯气的化学性质．分析：Fe跟Cl2在一定条件下反应生成FeCl3．一份加KSCN溶液，加入Fe粉反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，再通入氯气，发生2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，以此解答该题．解答：解：铁在氯气中点燃，生成氯化铁，可观察到棕色烟生成，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl3；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，再向上述溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，生成氯化铁，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．故答案为：棕色烟；2Fe+3Cl2FeCl3；Fe+2Fe3+═3Fe2+；溶液由浅绿色变成黄色；2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．点评：本题考查氯气、铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见物质的性质，难度不大．21．考点：氯、溴、碘的性质实验．专题：实验题．分析：（1）实验室中利用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，属于氧化还原反应；（2）氯气置换溴化钠中的溴，据此写出方程式即可；（3）氯气置换出碘化钠中的碘，变为单质，碘单质可以使KI的淀粉溶液变蓝；（4）氯气有毒，需要尾气吸收；（5）依据方程式计算即可；【实验谈论】由于后续实验中仍然存在溶液，故B的干燥是多余的；【结论分析】进入装置D中的不但有溴蒸汽，还可能会有过量的氯气．解答：解：（1）验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+C12↑，盐酸中氯元素化合价升高，是氧化还原反应，故答案为：是；（2）Cl2的氧化性强于Br2，故存在反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；。
福建省厦门三中2014_2015学年高一化学下学期质检试卷(含解析)
2014-2015学年福建省厦门三中高一（下）质检化学试卷（必修）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物2．已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（）A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③3．下列反应中，属于加成反应的是（）A． C2H5OH C2H4↑+H2OB． 2CH3CHO+O22CH3COOHC． CH3﹣CH=CH2+Br2─→CH3﹣CHBr﹣CH2BrD．+Br2﹣Br+HBr4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④5．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，其中绿球代表（）元素．A．氮 B．氢 C．氧 D．碳6．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（） A． NaOH溶液 B． Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D． Na2CO3溶液7．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子8．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（） A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面B．钠块融化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出9．下列物质加入金属钠，不反应的是（）A．煤油 B．水 C．酒精 D．氯化钠溶液10．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物11．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（）A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B．乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应时，乙酸断裂了羟基上的氢C．乙酸是无色无味的液体D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸12．下列物质中，属于酯类的是（）A．甘油 B．汽油 C．润滑油 D．植物油13．下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A．葡萄糖的分子式为C6H12O6B．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物14．下列关于糖类物质的叙述中，正确的是（）A．纤维素被人体消化吸收后提供营养物质B．能发生水解反应的不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应C．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液 D． 1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖15．下列过程不属于化学变化的是（）A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子16．下列关于营养物质的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯二、填空题：（32分）17．（1）按要求在下列空格中填出有机物的结构简式：相对分子质量最小的有机物分子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式．（2）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．同位素，同素异形体，同分异构体，同一物质．①刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤与⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和．18．某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是．则该烷烃的结构简式是、、．19．（1）管道煤气与天然气是常用的民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类．天然气的主要成分是CH4．则（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是进气口（填“增大”或“减小”），若不作任何改进，可能产生的不良结果是．（2）管道煤气中含有烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点（℃）﹣183.3 ﹣189.7 ﹣138.4沸点（℃）﹣88.6 ﹣42.1 ﹣0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是．20．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间．（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：．（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是．A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定（3）U型管左端的气柱变化是．A．体积增大 B．体积减小 C．可能消失 D．不变（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因．21．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式．（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体．（3）该烃的二氯取代物有多少种．（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是．三、实验题：（11分）22．（11分）（2011春•甘州区校级期末）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：．（3）浓硫酸的作用是：①；②．（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．四、计算题（9分）23．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同．将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃为（写分子式，下同），烯烃为，烷烃和烯烃的体积比为．五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）24．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（）A． CH3CH2Cl B． CH2Cl﹣CH2Cl C． CH3﹣CH2OH D． CH3﹣COOH25．甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为6：2：3，则甲、乙、丙三种醇分子里的羟基数之比为（） A． 1：3：3 B． 2：1：3 C． 6：3：2 D． 1：3：226．将CH3COOH和H18O﹣C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A．18O存在于所有物质里B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子可能不含18O27．如图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该物质不具有的性质是（）A．与氢氧化钠溶液反应 B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊试液变红28．已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是（）A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B． D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯D．B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5六、实验探究：（12分）29．（12分）（2015春•厦门校级月考）如图，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同．请你写出a、b 两点的实验现象，并解释产生该现象的原因，并写出化学反应方程式．实验现象解释化学方程式ab七、推断题：（10分）30．（10分）（2015春•厦门校级月考）某些有机化合物相互转化的关系如图所示（反应所需的其他无机物或生成的无机物已略去）．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E能使紫色石蕊试液变红色，B为高分子化合物．已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸．回答下列问题：（1）写出C中官能团（决定化合物性质的原子或原子团）的名称：；（2）写出下列反应的化学方程式：①C→D：；②A→C：；③F→C+G：．八、计算：（8分）31．0.2mol某烃与0.6mol O2混合，在一密闭容器中燃烧，将所得产物做如下实验，如图所示：试回答：①浓H2SO4的作用是；②Na2O2粉末的作用是；③乙中的实验现象是；④该烃的分子式为．2014-2015学年福建省厦门三中高一（下）质检化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物考点：甲烷的化学性质；取代反应与加成反应．分析：甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，则四步取代反应都可能发生．解答：解：甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，则四步取代反应都可能发生，所以其产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选D．点评：本题考查甲烷的取代反应，为高频考点，明确有机反应特点是解本题关键，很多同学往往受无机反应影响而认为只生成一氯甲烷，注意：产物成分与反应物的量多少无关，为易错题．2．已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（）A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）天然气是一种清洁能源，煤、石油使用过程中会产生污染气体；（2）等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大，等质量的甲烷和二氧化碳相比，甲烷物质的量大于二氧化碳，产生的二氧化碳气体多，所以前者大；（3）燃烧天然气产物主要是二氧化碳和水，酸雨形成的原因是排放的二氧化硫气体形成的；解答：解：根据题意可知天然气燃烧生成的二氧化碳气体是形成温室效应的主要原因，和化石燃料燃烧相比属于清洁能源，等质量为mg的甲烷和二氧化碳物质的量为：甲烷为×m，二氧化碳含碳量×m，所以，甲烷物质的量大于二氧化碳，所以甲烷产生的温室效应大；故选C．点评：本题考查了天然气中的甲烷和二氧化碳形成温室效应的比较，主要考查利用信息解决问题的能力．3．下列反应中，属于加成反应的是（）A． C2H5OH C2H4↑+H2OB． 2CH3CHO+O22CH3COOHC． CH3﹣CH=CH2+Br2─→CH3﹣CHBr﹣CH2BrD．+Br2﹣Br+HBr考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：加成反应是有机物中的不饱和键断裂，其他原子或原子团加在不饱和键的成键原子上的反应．解答：解：A、C2H5OH C2H4↑+H2O属于消去反应，故A错误；B、2CH3CHO+O22CH3COOH属于氧化反应，故B错误；C、CH3﹣CH=CH2+Br2─→CH3﹣CHBr﹣CH2Br属于加成反应，故C正确；D、+Br2﹣Br+HBr属于取代反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有机反应类型知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体．解答：解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打，检验蛋壳是否含碳酸钙，但食醋与氯离子不反应，醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇，故选C．点评：本题考查物质检验及鉴别，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，易错点为④．5．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，其中绿球代表（）元素．A．氮 B．氢 C．氧 D．碳考点：常见有机化合物的结构；烃的衍生物官能团．分析：根据不同颜色代表不同的元素，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型．解答：解：不同颜色代表不同的元素，所以该物质中含有四种元素，绿色球最多能形成四个共价键，所以绿色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子，红色球有两个共价键，所以是氧原子，蓝色球有三个共价键，所以是氮原子；故选D．点评：本题考查了分子的球棍模型，会根据成键类型判断所含的元素是解本题的关键．6．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（） A． NaOH溶液 B． Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D． Na2CO3溶液考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：乙酸虽是弱酸，但还是能过溶解氢氧化铜，乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，以此解答该题．解答：解：A．NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不选；B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故B 选；C．石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不选；D．Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，本题注意葡萄糖和蔗糖性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的检验方法．7．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子考点：常见有机化合物的结构．分析： A．根据其结构式判断；B．根据分子的结构式判断氢原子类；C．乙烷分子中是乙基和氢离子相连；D．乙醇分子中是乙基和羟基相连．解答：解：A．乙烷和乙醇的结构式分别为：，所以分子中两个碳原子都以单键相连，故A正确；B．根据A中结构式知，乙烷分子中所有氢原子性质相同，乙醇中有3种性质的氢原子，故B 错误；C．根据其结构式知，乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子，故C正确；D．根据乙醇的结构式知，乙基与一个羟基相连就是乙醇分子，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构，明确有机物中原子间的连接方式是解本题关键，难度不大．8．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面B．钠块融化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出考点：钠的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机反应．分析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡．解答：解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选D．点评：本题考查了钠与乙醇的反应现象，考查了钠的化学性质及物理性质，会利用对比法分析钠与水、乙醇的反应现象，明确产生不同现象的原因，难度不大．9．下列物质加入金属钠，不反应的是（）A．煤油 B．水 C．酒精 D．氯化钠溶液考点：钠的化学性质．分析： A、煤油的成分为烃的混合物不能和钠发生反应；B、钠和水剧烈反应；C、甲醇中含有官能团羟基，能够与金属钠反应生成氢气；D、钠与氯化钠溶液中的水发生反应．解答：解：A、煤油的成分为烃的混合物不能和钠发生反应，故A符合；B、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故B不符合；C、乙醇中含有官能团羟基，能够与金属钠反应生成氢气，故C不符合；D、钠与氯化钠溶液中的水发生反应生成氢氧化钠和氢气，故D不符合．故选A．点评：本题考查金属钠的化学性质、有机物的官能团结构及化学性质，题目难度不大，注意掌握有机物结构及化学性质，选项C为易错点，明确乙醇的组成是解答关键．10．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温下小于或等于4的烃为气态烃判断．解答：解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C．常温下，甲烷与乙烷均为气体，且乙烷的相对分子质量为30，故可能是甲烷与乙烷的混合物，故C正确；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故选：AC．点评：本题主要考查有机物分子式的确定等，难度中等，注意利用平均相对分子质量解答，侧重于考查学生的思维能力．11．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（）A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B．乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应时，乙酸断裂了羟基上的氢C．乙酸是无色无味的液体D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸考点：有机物的结构和性质；乙酸的化学性质．分析： A．乙酸的酸性比碳酸强；B．发生酯化反应时，乙酸脱﹣OH；C．乙酸具有刺激性气味；D．乙酸为CH3COOH，只有1个羟基H．解答：解：A．乙酸为弱酸，但乙酸的酸性比碳酸强，能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体，故A错误；B．发生酯化反应时，乙酸脱﹣OH，醇脱H，则乙酸断裂C﹣O键，而醇断裂羟基上O﹣H键，故B错误；C．乙酸为具有刺激性气味的液体，故C错误；D．乙酸为CH3COOH，只有1个羟基H，可知乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握乙酸的结构与性质为解答的关键，注意酸性比较及几元酸的判断，题目难度不大．12．下列物质中，属于酯类的是（）A．甘油 B．汽油 C．润滑油 D．植物油考点：酯的性质．分析： A．甘油是丙三醇；B．汽油的主要成分是由C4～C11烃类组成的烃类物质；C．润滑油的主要成分是烃类物质；D．植物油为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质．解答：解：A．甘油是丙三醇，属于醇类物质，故A错误；B．汽油的主要成分是由C4～C11烃类组成的混合物，属于烃类，故B错误；C．润滑油的主要成分为烃类物质，不属于酯类，故C错误；D．植物油为油脂，分子中含有酯基，属于酯类物质，故D正确；故选D．点评：本题考查常见有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物组成及分类方法，明确酯类物质的结构特点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．13．下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A．葡萄糖的分子式为C6H12O6B．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物考点：葡萄糖的性质和用途．分析：葡萄糖为多羟基醛，能与新制取氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，在人体被燃烧生成二氧化碳和水，提供能量，相对分子质量较小，据此解答即可．解答：解：A、葡萄糖为多羟基醛，分子式为：C6H12O6，与果糖为同分异构体，故A正确；B、葡萄糖含有醛基，能与新制取氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故B正确；C、葡萄糖燃烧放出热量，故C正确；D、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，葡萄糖为小分子化合物，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是同学们对葡萄糖的认识以及葡萄糖的生理作用，涉及高分子化合物的概念，难度不大．14．下列关于糖类物质的叙述中，正确的是（）A．纤维素被人体消化吸收后提供营养物质B．能发生水解反应的不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应C．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液D． 1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖考点：淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．分析： A．人体内无纤维素酶；B．单糖不能发生水解；C．淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能还原新制氢氧化铜悬浊液；D．二糖水解不一定生成葡萄糖．解答：解：A．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故A错误；B．单糖不能发生水解，如葡萄糖，故B错误；C．没有成熟的苹果汁含有淀粉，成熟的含有葡萄糖，淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能还原新制氢氧化铜悬浊液，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖和蔗糖，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的性质，难度不大，本题注意把握常见有机物的官能团的性质，记住反应条件，常见有机物反应的化学方程式要会写．15．下列过程不属于化学变化的是（）A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：糖类与蛋白质专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．盐析是可逆的，是物理变化，故A正确；B．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，属于化学变化，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，遇蛋白质发生变性；蛋白质的变性属于化学变化，故C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白质变性，杀菌消毒，属于化学变化，故D错误．故选A．。
福建省厦门市集美中学2014-2015学年高一质量检测化学(鲁科版必修2)第2章参考试题
2014—2015学年高一质量检测化学2（必修）第2章试题说明：本试卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间90分钟相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Mn:55 Cl:35.5A卷(满分100分)一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）。
1.下列物质属于含有共价键的离子化合物的是：（）A. Na2OB.NaOHC. BaCl2D. CH42.下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是：（）A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热分解D.电解水3．能证明氯化氢是共价化合物的现象是( )A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不能导电C．氯化氢在水溶液中完全电离D．氯化氢是无色有刺激性气味的气体4.下列关于实验室制取气体所用试剂的组合合理．．的是：（）A．制Cl2：MnO2、盐酸（稀）B．制H2：硝酸（稀）、ZnC．制O2：MnO2、H2O2D．制CO2：硫酸（稀）、CaCO3NO3晶体；④CaO固体。
现将5.有下列物质：①NaOH固体；②浓硫酸；③NH它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如下图所示状态，判断加入的物质可能是：( )A.①②③④B.①②④C.②③④D.①②③6.同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PH4I 的结构和性质与NH4Cl相似，有关对PH4I的叙述中不正确的是：（）A.可由PH3与HI化合生成B.将其加热可以分解C.能跟NaOH溶液反应D.是一种共价化合物7.如图所示装置可用于：（）A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu和稀HNO3反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用NaCl与浓H2SO4反应制HCl8．下列说法正确的是( )A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C ．释放能量的反应在常温下一定很容易发生D ．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小9.下列物质中既有离子键又有共价键的是（ ）A 、CaCl 2B 、H 2O 2C 、K 2SO 4D 、H 2S10.元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。
福建省厦门外国语学校2014-2015学年高一上学期期末模拟化学试题 Word版含答案
2014~2015学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题厦门外国语学校曾虹说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Mg－24 Fe－56 Ba-137 Cu-64 Cl-35.5A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。
”这里的铁是指（）A．铁单质 B．铁元素 C．四氧化三铁 D．硫酸铁2．下列说法不正确的是( )①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水A．只有① B．①和② C．①和④ D．①②③④3．下列做法中不正确的是（）A. 做喷泉实验来验证氨气极易溶解于水的性质B. 金属钠着火时不可以用泡沫灭火器，可用干燥的沙土灭火C. 用NaOH溶液除去混在CO2气体中的HClD. 实验室中保存FeSO4溶液，应向其中加入铁粉4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是( )A、银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B、碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C、氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、硝酸钾D、铜、氧化铜、醋、石灰水、氯化铜5．下列变化中，属于被氧化的是（）A.CaO → Ca(OH)2B.Cu2+ →CuC.Fe2+ → Fe3 +D.CO2→CO6.下列实验中，溶液颜色不会发生变化的是A．SO2通入品红溶液 B．碘酒滴定淀粉溶液C．SO2通入KMnO4/H+溶液中 D．Cl2通入NaOH溶液中7．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2N AC．1 mol C12发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子数为2 N A 8．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）9．下列各溶液中氯离子（Cl－）的物质的量浓度最大的是( ) A．200 mL，0．5mol·L－1的NaCl溶液B．100 mL，0．5mol·L－1的MgCl2溶液C．150 mL，1mol·L－1的NaCl溶液D．50 mL，0．5mol·L－1的AlCl3溶液10.某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．K＋、NH＋4、Cl－、SO2－4 B．Cu2＋、Fe2＋、NO－3、SO2－4C．Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－D． Na＋、K＋、Cl－、SO2－411．反应3Cl2+6KOH(浓)△KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比( )A.5:1B.4:1C.1:5D.1:412．下列除杂所选用的试剂（括号内为杂志）及操作方法均正确的一组是（）13．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是A ．装置③中X 若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸B ．装置②可用于收集H 2、NH 3、CO 2、Cl 2、HCl 、NO 2等气体C ．装置①可用于分离乙醇和水的混合物D ．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气14、将SO 2 通入 BaCl 2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，则通入的气体可能是( ) A. CO 2B. NH 3C. NO 2D. Cl 215．工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl 2）来制取硝酸镁，下列方案中合理可行的是（ ）A ．向苦卤中加入AgNO 3，滤出沉淀，将溶液蒸干B ．将苦卤蒸发浓缩，再加入AgNO 3，把得到的溶液蒸发结晶C ．给苦卤中加入熟石灰，分离出沉淀，用稀硝酸将沉淀溶解，再将溶液浓缩结晶D ．将苦卤浓缩结晶，再进行电解，得到金属镁，用镁和HNO 3反应16.把7.4 g Na 2CO 3·10H 2O 和 NaHCO 3组成的混合物溶于水配成100mL 溶液，其中c (Na +)=0.6mol/L 。
福建省厦门市海沧中学2014-2015学年高一下学期质检化学试卷(必修)
2014-2015学年福建省厦门市海沧中学高一（下）质检化学试卷（必修）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（）A．焚烧树叶，以减少垃圾运输量B．将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”C．加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染D．运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量2．下列属于自然固氮的是（）A．N2和O2在雷电作用下生成NOB．某金属化合物将氮气转化为化合态氮C．在一定条件下使N2、H2合成NH3D．NO生成NO23．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（）A．钢和铁B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．氧气和臭氧4．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．溴化钠溶液5．电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（）A．H2 B．CO2 C．空气D．O26．物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质．根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是（）A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘盛放在棕色细口瓶中7．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是（）A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物8．下列建筑物在酸雨的环境下，最不容易被腐蚀的是（）A．乐山大佛B．开封铁塔C．故宫前的铜狮子D．华岩寺露天金佛9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液【Ba（OH）2溶液】B．FeCl2溶液【KSCN溶液】C．KI【淀粉溶液】D．NaOH溶液【Ba（OH）2溶液】11．浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水12．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H213．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④FeCl3．A．只有②③④ B．只有②④ C．只有①③④ D．全部14．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Mg Mg（NO3）2B．Mg MgCl2Mg（OH）2Mg（NO3）2C．Mg MgO Mg（NO3）2D．Mg MgSO4Mg（NO3）215．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH﹣H2O+NH3↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．HCO3﹣、Na+、OH﹣、K+ B．Cl﹣、NO3﹣、Fe2+、H+C．Ba2+、OH﹣、Cl﹣、Na+ D．NH4+、Na+、NO3﹣、OH﹣二、填空题17．（16分）（2015春•厦门校级月考）现有下列转化：①Na2CO3→NaOH；②Na2CO3→NaHCO3；③HNO3→NO2；④NH3→NO；⑤HNO3→NO；⑥N2→NO2；⑦H2SO4→SO2；⑧CuO→Cu（OH）2；⑨NaHCO3→Na2CO3；⑩SO2→H2SO3（1）在上述转化中不能一步实现的是；（填写相应序号，下同）（2）在上述转化中，一定有氧化还原反应发生的是，其中需要加入氧化剂才能实现的转化是；（3）写出下述转化的反应方程式（如不能一步实现就写多步转化的反应方程式，其中②和③写离子方程式）②；③；④；⑦；⑧．18．（10分）（2015春•厦门校级月考）把过量Cl2通入NaI，NaBr的混合溶液中，首先析出的是，后析出的是，上述涉及的离子反应为，．其中氧化剂为，还原剂为，．通过实验可知Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原能力由强到弱的顺序是．三、实验题19．下列实验装置或仪器主要用于物质的分离，在下列混合物的分离提纯操作中选择合适的实验装置或仪器（填写字母符号）：（1）在碳酸氢铵固体与氯化钠固体的混合物中提取氯化钠固体（2）在氢氧化铁与氯化钠溶液的混合物中提取氯化钠溶液（3）在氢氧化铁胶体与氯化钠溶液的混合物中提取氢氧化铁胶体（4）在酒精与氯化钠溶液的混合物中提取酒精（5）在氯化钠溶液中提取氯化钠固体（6）在Br2与氯化钠溶液的混合物中提取Br2．20．（14分）（2015春•厦门校级月考）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均以略去）（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：．（2）收集氨气使用方法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂．（3）用甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是．该实验的原理是．（4）如果只提供乙图装置，请设计引发喷泉的方法．（5）现将甲中的NH3和水换成下列气体和液体，不能全部充入上述装置中的选项是，并说明理由（可不填满）：气体液体A NO2水B CO2 4mol•L﹣1NaOH溶液C Cl2饱和NaCl溶液D NH3 1mol•L﹣1盐酸①选项是，理由是；②选项是，理由是；③选项是，理由是；④选项是，理由是．四、计算题21．实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有400mL，2mol•L﹣1的稀硝酸参加反应时，计算：（1）参加反应的铜的质量是多少？（2）能生成多少升NO（标准状况下）？（3）被还原的HNO3的物质的量为多少？五、选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）22．下图是某些实验的部分装置，其中所注明的实验能达到实验目的是（）A．除去CO气体中的CO2气体B．分离碘酒中的碘和酒精C．验证NH3的溶解性D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性23．有1.5mL 2mol•L﹣1的H2SO4溶液与15mL 3mol•L﹣1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是（）A．把两种溶液快速混合并不断搅拌B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌C．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中D．把Na2CO3溶液滴加到H2SO4溶液中24．将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象，但加入某化合物后，发现铜粉质量逐渐减少，则该化合物不可能是（）A．Fe2（SO4）3 B．FeSO4 C．KNO3 D．Fe3O425．现有一块生锈的铁片，在进行铁与Cu（NO3）2溶液的置换实验之前需要对铁片进行预处理，下列处理方式不可行的是（）A．用稀硝酸处理铁片B．用稀盐酸处理铁片C．用浓硝酸处理铁片D．用浓盐酸处理铁片26．用CO还原15.0g某磁铁矿石样品（所含的杂质不参加反应），生成的CO2再跟过量的石灰水反应，得到19.2g沉淀．则求磁铁矿石中Fe3O4的质量分数为（）A．68.3% B．74.2% C．92.2% D．78.1%六、实验探究题27．（10分）（2015春•厦门校级月考）如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．填写下面空白：（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．答．（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：．（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是；不能检出的物质是．（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是；不能检出的物质是．（5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是；不能检出的物质是．七、推断题28．（14分）（2015春•厦门校级月考）已知A是单质，A、B、C、D、E 5种物质均含同一种元素，X是地壳中含量最多的元素形成的单质，它们的相互转化关系如图所示．试回答下列问题．（1）通常情况下，若A为气体，C、D都是大气污染物：①写出下列反应的化学方程式：D→E．②工业上制取B的化学方程式：．③实验室中检验B的操作方法．④标准状况下，将盛满D的试管倒扣在盛满水的水槽中，一段时间后，假定溶质不扩散，则试管中所得溶液的物质的量浓度为．（2）通常情况下，若A为淡黄色固体：①写出B的溶液与C反应的化学方程式：．②将C通入溴水中的现象是，发生反应的离子方程式是．八、计算题29．有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物3.24g．结合内容回答：（1）除去该混合物中的碳酸氢钠可采取的方法是．（2）若将该混合物加热至质量不再变化时，剩余固体质量为2.62g．计算原混合物中碳酸钠的质量分数．2014-2015学年福建省厦门市海沧中学高一（下）质检化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．从环境保护的角度出发，下列做法正确的是（）A．焚烧树叶，以减少垃圾运输量B．将废弃塑料就地烧掉，以消除“白色污染”C．加高工厂烟囱，以减少二氧化硫对环境的污染D．运输沙土的车辆盖上苫布，以免增加空气中的粉尘含量考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．焚烧树叶产生污染气体；B．塑料就地焚烧产生污染气体；C．加高烟囱，排放总量没变；D．运输沙土的汽车盖上一层布，会减少沙土向空气中散放．解答：解：A．焚烧树叶，以减少垃圾的运输，但污染了环境，故A错误；B．将废弃的塑料就地焚烧，虽然消除了白色垃圾，但严重污染了环境，故B错误；C．加高烟囱，并没有减少二氧化硫对空气的污染，排放总量没变，故C错误；D．运输沙土的汽车盖上一层布，会减少沙土向空气中散放，减少了空气的粉尘含量，故D 正确．故选D．点评：本题考查环境污染及治理，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．下列属于自然固氮的是（）A．N2和O2在雷电作用下生成NOB．某金属化合物将氮气转化为化合态氮C．在一定条件下使N2、H2合成NH3D．NO生成NO2考点：氮的固定．专题：氮族元素．分析：自然固氮是在自然条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程；人工固氮是在人为条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程．解答：解：A、N2和O2在雷电的作用下生成NO，属于自然固氮，故A正确；B、某金属化合物将氮气转化为化合态氮，属于人工固氮，故B错误；C、工业合成氨N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故C错误；D、NO2和H2O反应生成HNO3和NO，是氮的化合物之间的转化过程，不属于氮的固定，故D错误；故选A．点评：本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大．3．由同一种元素所构成的不同单质被称为同素异形体，下列哪组物质不属于同素异形体的是（）A．钢和铁B．金刚石和石墨C．红磷和白磷D．氧气和臭氧考点：同素异形体．分析：由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质；据此进行分析判断．解答：解：判断同素异形体的关键把握两点：①同种元素形成，②不同单质．A．钢和铁都是铁和碳的合金，是混合物，不是单质，故A错误；B．金刚石和石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确；C．红磷和白磷都是由磷元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故C正确；D．氧气与臭氧都是由氧元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故D正确．故选A．点评：本题考查同素异形体，难度不大，判断是否互为同素异形体的关键要把握两点：①同种元素形成，②不同单质，这是解决此类题的关键之所在．4．下列不能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质是（）A．碘水B．溴水C．氯水D．溴化钠溶液考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：能使淀粉碘化钾试纸变蓝的物质的应具有强氧化性，可将I﹣氧化为I2，或加入碘水，淀粉遇碘变蓝色，以此解答该题．解答：解：因氧化性：Cl2＞Br2＞I2，则加入氯水、溴水，可将I﹣氧化为I2，淀粉遇碘变蓝色，另外直接加入碘水，试纸也变蓝，而BaBr溶液与碘化钾不反应，不能变色．故选D．点评：本题考查卤素单质以及混合物的性质，侧重于氧化还原反应的考查，注意单质氧化性强弱的比较，把握可能发生的反应，题目难度不大．5．电解无水氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁．下列气体中，镁蒸气可以在其氛围中冷却的是（）A．H2 B．CO2 C．空气D．O2考点：电解原理．专题：电化学专题．分析：可以在其氛围中冷却镁蒸气，说明该气体与镁不反应，根据金属镁的性质来回答判断．解答：解：能和金属镁发生反应的气体有：CO2、O2、Cl2、N2等，不能与金属镁发生反应的气体：Ar、H2等．故选A．点评：本题主要考查了金属镁的性质，难度中等，根据所学知识即可完成．6．物质的保存方法取决于物质的物理性质和化学性质．根据物质的性质判断下列各种物质的保存方法正确的是（）A．浓硫酸保存在带橡皮塞的玻璃瓶中B．氯水保存在棕色细口瓶中C．液溴保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中D．固体碘盛放在棕色细口瓶中考点：化学试剂的存放．分析：A、浓硫酸具有腐蚀性，能腐蚀橡胶；B、氯水中HClO见光易分解；C、液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞；D、固体物质应该不存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中．解答：解：A．浓硫酸具有腐蚀性，能腐蚀橡胶，故应保存在带有玻璃塞的试剂瓶中，故A错误；B．氯水为液态，且HClO见光易分解，则氯水盛放在棕色的细口瓶中，故B正确；C．液溴能腐蚀橡胶，不能用橡胶塞，应该使用玻璃塞，并用水封，故C错误；D．实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，所以固态碘不能保存在细口瓶中，故D错误．故选B．点评：本题主要考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．7．关于非金属元素N、O、Cl、S的叙述，正确的是（）A．在通常情况下其单质均为气体B．其单质均由双原子分子构成C．其单质都能跟某些金属单质反应D．每种元素仅生成一种氢化物考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：A．S单质在通常状况下是固体；B．臭氧为三原子分子，硫有S8等单质；C．其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应；D．O、N元素有多种氢化物．解答：解：A．S单质在通常状况下是固体，其余元素单质在通常状况下是气体，故A错误；B．臭氧为三原子分子，硫有S8等单质，所以其单质不一定是双原子分子，故B错误；C．其单质都具有氧化性，能和某些金属单质反应，如：铁等金属能在氯气中燃烧，铁、铜能和S反应，故C正确；D．O、N元素有多种氢化物，有O元素氢化物有水、双氧水，N元素氢化物有氨气、肼，故D错误；故选C．点评：本题考查非金属性元素及其化合物的性质，为高频考点，明确常见元素化合物结构、性质即可解答，注意N元素氢化物还有肼，为易错点．8．下列建筑物在酸雨的环境下，最不容易被腐蚀的是（）A．乐山大佛B．开封铁塔C．故宫前的铜狮子D．华岩寺露天金佛考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：酸雨中酸电离出氢离子而导致酸雨呈酸性，在金属活动性顺序表中，位于氢之前的金属易和酸发生置换反应生成氢气而被腐蚀，据此分析解答．解答：解：酸雨中酸电离出氢离子而导致酸雨呈酸性，A．大理石的成分是碳酸钙，能和酸反应生成二氧化碳而被腐蚀，故A错误；B．铁位于氢之前，能和酸发生置换反应生成氢气，所以铁栏杆易被腐蚀，故B错误；C．金和铜都不和普通酸发生反应，金不如铜活泼，所以金最不易被腐蚀，故C错误、故D 正确．故选D．点评：本题以酸雨为载体考查了物质间的反应，明确金属的性质及金属活动性顺序表是解本题关键，根据金属活动性顺序表来分析解答即可，题目难度不大．9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快．如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环．下列关于甲、乙的判断正确的是（）A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水考点：摩尔质量．分析：气体的摩尔质量越小，气体扩散速度越快，相同时间内扩散的距离就越远，再根据烟环物质可以判断甲乙．解答：解：由气体的摩尔质量越小，扩散速度越快，所以氨气的扩散速度比氯化氢快，氨气比浓盐酸离烟环远，所以甲为浓氨水、乙为浓盐酸．故选C．点评：本题主要考查对信息的应用，明确易挥发性的物质及物质的摩尔质量与距离的关系是解答的关键，难度较小．10．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液【Ba（OH）2溶液】B．FeCl2溶液【KSCN溶液】C．KI【淀粉溶液】D．NaOH溶液【Ba（OH）2溶液】考点：化学实验方案的评价．分析：A．Na2SO3和Ba（OH）2反应生成沉淀；B．硫酸铁与KSCN发生颜色反应C．淀粉遇碘单质变蓝色；D．氢氧化钠变质生成碳酸钠，可与氢氧化钡反应生成沉淀．解答：解：A．Na2SO3和Ba（OH）2反应生成沉淀，应加入盐酸酸化后再加入Ba（OH）2，故A错误；B．硫酸铁溶液在空气中被氧化生成硫酸铁，硫酸铁与KSCN发生颜色反应，可鉴别，故B 正确；C．淀粉遇碘单质变蓝色，与碘化钾不变色，可检验，故C正确；D．氢氧化钠变质生成碳酸钠，可与氢氧化钡反应生成沉淀，可鉴别，故D正确．故选A．点评：本题综合考查化学实验方案的评价，涉及元素化合物知识，侧重于考查化学知识的综合应用，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大，注意相关物质的性质以及实验方案的评价．11．浓硫酸和2mol•L﹣1的稀硫酸，在实验室中敞口放置．它们的质量和放置天数的关系如图，分析a、b曲线变化的原因是（）A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水考点：浓硫酸的性质．专题：氧族元素．分析：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，稀硫酸中的水分会蒸发，溶液的质量等于溶剂的质量加溶质的质量，据此解答．解答：解：浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸汽，溶剂增加，溶液的质量增加；稀硫酸中的水分会蒸发，溶剂减少，溶液的质量减小，故选：B．点评：本题考查浓硫酸的吸水性，明确质量的变化及物质的性质是解题关键，属于基础知识的考查．12．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是（）A．只有NO2 B．只有NO C．NO2和NO D．NO2和H2考点：硝酸的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据反应过程中浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续和铜反应．解答：解：因先开始铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，随着反应的进行，浓硝酸会变为稀硝酸，稀硝酸继续与铜反应：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu （NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，产生的气体为NO2和NO．故选：C．点评：本题主要考查了浓硝酸的化学性质，要注意过程分析．13．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④FeCl3．A．只有②③④ B．只有②④ C．只有①③④ D．全部考点：氯气的化学性质；铵盐．分析：铁与氯化铁反应生成氯化亚铁；三氧化硫与水反应生成硫酸；氨气与硝酸反应生成硝酸铵；铁与氯气反应生成氯化铁；解答：解：化合反应是指：两种或者多种反应物生成一种物质，①因铁和氯化铁生成氯化亚铁：Fe+2FeCl3=3FeCl2，属于化合反应，故①正确；②因三氧化硫与水化合生成硫酸，属于化合反应，故②正确；③因氨气和硫酸反应生成硫酸铵，属于化合反应，故③正确；④铁与氯气反应生成氯化铁，属于化合反应，故④正确；故选：D．点评：本题考查了物质相互转化，反应类型，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大．14．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述．“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应．据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是（）A．Mg Mg（NO3）2B．Mg MgCl2Mg（OH）2Mg（NO3）2C．Mg MgO Mg（NO3）2D．Mg MgSO4Mg（NO3）2考点：镁的化学性质；制备实验方案的设计．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：制备硝酸镁，要符合绿色化学的要求方案，应杜绝生成污染性气体，且实验步骤少，消耗原料较少，以此解答该题．解答：解：题中A、D分别生成污染性气体二氧化氮、二氧化硫，不符合绿色化学的要求；B反应复杂，消耗原料较多，经济上不可行，C生成氧化镁与硝酸反应生成硝酸镁和水，绿色环保，符合绿色化学的要求．故选C．点评：本题考硝酸镁的制备，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力，注意把握绿色化学的反应要求，结合物质的性质解答该题，难度不大．15．下列离子方程式正确的是（）A．氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合：NH4++OH﹣H2O+NH3↑B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2OC．氢氧化镁与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3﹣=Cu2++2NO↑+H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．两稀溶液混合后生成一水合氨，不会放出氨气；B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中氢氧化镁不能拆开；D．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒．解答：解：A．氯化铵与氢氧化钠两种稀溶液混合，反应生成一水合氨，正确的离子方程式为：NH4++OH﹣=NH3•H2O，故A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故B正确；C ．氢氧化镁与稀硫酸反应，氢氧化镁不能拆开，正确的离子方程式为：Mg （OH ）2+2H +=2H 2O+Mg 2+，故C 错误；D ．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+8H ++2NO 3﹣=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，故D 错误；故选B ．点评： 本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（ ）A ． HCO 3﹣、Na +、OH ﹣、K +B ． Cl ﹣、NO 3﹣、Fe 2+、H +C ． Ba 2+、OH ﹣、Cl ﹣、Na +D ． NH 4+、Na +、NO 3﹣、OH ﹣考点： 离子共存问题．分析： A ．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应；B ．硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；C ．四种离子之间不发生反应，能够大量共存；D ．铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨． 解答： 解：A ．HCO 3﹣、OH ﹣之间发生反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B ．NO 3﹣、Fe 2+、H +之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C ．Ba 2+、OH ﹣、Cl ﹣、Na +之间不反应，在溶液中能够大量共存，故C 正确；D ．NH 4+、OH ﹣之间反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D 错误；故选C ．点评： 本题考查离子共存的判断，该题是高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 Fe 3+和 SCN ﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力．二、填空题17．（16分）（2015春•厦门校级月考）现有下列转化：①Na 2CO 3→NaOH ；②Na 2CO 3→NaHCO 3；③HNO 3→NO 2；④NH 3→NO ；⑤HNO 3→NO ； ⑥N 2→NO 2；⑦H 2SO 4→SO 2；⑧CuO →Cu （OH ）2；⑨NaHCO 3→Na 2CO 3；⑩SO 2→H 2SO 3（1）在上述转化中不能一步实现的是 ⑥⑧ ；（填写相应序号，下同）（2）在上述转化中，一定有氧化还原反应发生的是 ③④⑤⑥⑦ ，其中需要加入氧化剂才能实现的转化是 ④⑥ ；（3）写出下述转化的反应方程式（如不能一步实现就写多步转化的反应方程式，其中②和③写离子方程式） ② CO 2+CO 32﹣+H 2O=2HCO 3﹣ ； ③ Cu+4H +2NO 3=Cu +2NO 2↑+2H 2O ；④ 4NH 3+5O 24NO+6H 2O ；。
福建省厦门市英才学校2014-2015学年高一上学期期末模拟化学试题 Word版含答案
2014~2015学年高一（上）期末质量检测化学模拟试题罗贵长学校：厦门英才学校说明：1.本卷分A、B两卷，A卷满分100分B卷满分50分考试时间100分钟2.请将符合题意的答案填入答题卷相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32 Mg－24 Al－27 Fe－56 Cu－64A卷（满分100分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于．．．“蓝天工程”建设的是（）A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，减少废气排放D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2．等物质的量的下列金属分别跟足量盐酸反应，同温同压下产生氢气体积最大的是（）A．钠B．镁C．铝D．铁3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．1 mol H2O所含有的原子数为N AB．常温常压下，32g O2含有的氧原子数为2N AC．常温常压下，11.2L氯气所含的分子数为N AD．1L 0.1mol/L NaCl溶液中所含的Na＋为N A4．下列事实与胶体性质无关的是（）A．在豆浆里加入盐卤做豆腐B．河流入海处易形成沙洲C．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D．三氯化铁溶液中滴入氨水出现红褐色沉淀5．工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是()A．NaClO3在反应中失去电子B．SO2在反应中被氧化C．H2SO4在反应中作氧化剂D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子6．已知氧化性Fe3＋>Cu2＋。
福建省厦门市厦门六中2012-2013学年高一化学上学期期末质量检测模拟试题新人教版
2012-2013学年高一(上)期末质量检测化学模拟试题说明1、本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间100分钟 2、请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中相对原子质量:H 1 O 16 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Na23 Fe 56 Cu 64A卷(满分100分)一、选择题(本题有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项) 1．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．用SO2漂白食品B．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头2．下列物质不能．．用单质直接化合而制得的是（）A．Na2O2B．FeCl3C．NO2D．SO23．下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是（）①活性炭②过氧化钠③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①③④ B．②③⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤4．下列说法正确的是（）A、溶液与胶体的本质区别是有无丁达尔效应B、纯净物与混合物的区别是看是否只含一种元素C、强弱电解质的区别是溶液的导电能力大小D、氧化还原反应的判断依据是元素化合价是否变化5．下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在水中C．氢氧化钠溶液保存在具有磨口玻璃塞的试剂瓶中D．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中① ②③④⑤⑥6．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是（ ）A ． KI → I 2B ． KMnO 4 → O 2C ．CaCO 3 → CO 2D ． HCl → H 27．下列叙述中，正确的是（ ）A ．氨气喷泉实验说明氨气极易溶解于水B ．NaHCO 3的热稳定性比Na 2CO 3强C ．过量铁粉加入CuCl 2溶液中，充分反应后溶液中的阳离子主要是Fe 3+D ．氯气中含有的少量氯化氢，可用氢氧化钠溶液除去8．在FeCl 3和CuCl 2混合液中，加入过量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属阳离子是（ ）A ．Fe 2+B ．Fe 3+ 和Fe 2+C ．Cu 2+ 和Fe 2+D ．Cu 2+ （ ）9．下列气体中，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是（ ）A ．Cl 2B ．SO 2C ．NH 3D ．N 210．下列仪器常用于物质分离的是 （ ）A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．①②⑥11．向含有NaBr 、KI 的混合溶液中通入过量的Cl 2充分反应。
福建省厦门一中2014-2015学年高一下学期6月月考化学试卷
福建省厦门一中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（6份）一、选择题（本题共22小题，其中1-15小题，每小题2分，16-22小题，每小题2分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关，下列有关生活中化学常识的说法错误的是( )A．乙醇和乙酸是常用调味品的主要成分B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用D．制作航天服的聚酯类纤维环和光导纤维都是新型无机非金属材料2．下列化学用语中，书写或说法正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烷的球棍模型为C．乙醇含有的官能团是﹣OH，带一个单位负电荷D．乙酸的分子式为C2H4O2，其中CH3﹣在溶液中能电离出H+3．下列反应中，属于取代反应的是( )A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2CH2CH2OH2CH3CHO+H2OC．CH4+Cl2CH2Cl+HClD．CH2═CH2+H2CH3﹣CH34．下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶．A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥5．分子式为C5H11Cl的同分异构体具有的种类为( )A．6种B．7种C．8种D．9种6．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是( )A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅7．是常见四种有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是( )A．甲在空气中燃烧时发出明亮的火焰，并伴有黑烟B．SO2使溴水褪色与乙使KMnO4溶液褪色的原理相同C．丙中的碳碳键的夹角为109°28′D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应并断裂碳氧键8．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )①C2H5OH②CH3COOH（aq）③水．A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( )A．用水鉴别乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D．用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气10．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B． C．D．11．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH3﹣CH=CH2）也可以使其褪色C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大12．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都是常用的食品防腐剂．下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( )A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇13．制备乙醇乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法正确的是( )A．M的分子式为C12H22O11B．淀粉与纤维素互为同分异构体C．④的反应类型属于取代反应D．N的结构简式为C2H4O214．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2L0.5mol•L﹣1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数数为N AC．1molNa2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯（CH3﹣CH﹣CH3）和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6N A15．下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是( )A．乙醇（水）：加入足量生石灰充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．CCl4（乙醇）：多次加水，振荡，分液，弃水层C．苯（己烯）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层16．某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述不正确的是( )A．分子式为C10H9O3B．能与溴水发生加成反应C．该物质能与H2加成D．能使酸性KMnO4溶液褪色17．对于2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2反应，下列说法不正确的是( )A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应B．Cl2是氧化剂，发生还原反应C．若有1.6g Br2生成，反应过程中转移了0.02N A个电子D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂18．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是( )A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．非金属性：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣19．下列有关实验的叙述正确的是( )A．用分液的方法分离水和酒精的混合物B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部C．容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体20．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：储氢释氢NaHCO3+H2HCOONa+H2O下列有关说法正确的是( )A．储氢、释氢过程均无能量变化B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．储氢过程中，NaHCO3被氧化D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H221．下列实验现象预测正确的是( )A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B．实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C．实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D．实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应22．下列实验的现象与对应结论均正确的是( )A．A、B．B、C．C、D．D、二、填空题：（23题、24题为必考题，25题、26题为选考题，请平行班同学选考A试题，实验班同学选考B试题）23．从A．蛋白质B．葡萄糖C．乙烯D．乙酸E．油脂等五种有机物中性质合适的答案，将其标号填在空格内．（1）制备肥皂的主要原料是__________；（2）用于除去热水瓶胆水垢[主要成分：CaCO3、Mg（OH）2]的是__________；（3）诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”属于有机物中的__________；（4）可作为作为生长调节作用的烃是__________；（5）糖尿病人通常是指病人的尿液中__________的含量高．24．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：回答下列问题：（1）A～E中，属于烃的是__________（填字母）．（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为__________．（3）C催化氧化生成D的化学方程式为__________．（4）有机物B具有的性质是__________（填序号）．①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是__________（用化学方程式说明）．25．甲、乙、丙三位同学采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙醇乙酯．（1）请写出该反应的化学方程式为__________．[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套试液装置：（2）若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置应是__________（填“甲”或“乙”）．丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是__________．[实验步骤]A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL95%的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；B．将试管固定在铁架台上；C．在试管②中加入5mL饱和Na2CO3溶液；D．用酒精灯对试管①加热；E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验．（3）步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查__________；试管②中饱和Na2CO3溶液的作用是__________；饱和Na2CO3溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是__________（用化学方程式说明）．26．今年来，乳酸成为研究热点之一，乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过发酵法制备．利用乳酸为原料制成的高分子材料具有生物兼容性．而且在哺乳动物内或自然环境中都可以最终降解成为二氧化碳和水，乳酸还有其他用途．（1）请写出乳酸分子中官能团的名称__________、__________；（2）乳酸能与纯铁粉反应制备一种补铁药物+Fe→+H2↑该反应中的还原剂是__________；（3）乳酸发生下列变化CH3CH（OH）COONa CH3CH（ONa）COONa，所用的试剂是a__________，b__________（写化学式）．（4）请写出乳酸与乙醇反应的化学方程式，并注明反应类型：__________；__________．27．某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验．（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学方程式__________；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲的作用是__________，乙的作用是__________；（3）下列反应原理可以用于检查司机是否酒后开车：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O（橙色）（绿色）①若司机酒后开车，应显示出__________色；②生成1mol Cr3+转移的电子数为__________．28．某同学为了测定三聚氰胺的分子式和结构简式，设计了如下实验：查阅资料，三聚氰胺的相对分子质量为126，三聚氰胺在常温下成晶体，在加热条件下能与氧气发生反应生成二氧化碳、氮气和水．取12.6g的三聚氰胺晶体如图装置进行实验（假设三聚氰胺完全反应转化产物）．（1）抑制A装置中固体为Na2O2，请写出其中发生反应的化学方程式__________；（2）D装置不能与E装置互换的理由是__________；（3）当B装置中反应完全发生后，读取G中的体积的使用操作顺序为__________（填序号）．①读数②冷却至室温③调平F、G装置中的液面（4）测定数据如下：经测定，F中收集的气体折合标准状况下的体积为6.72L．①利用上述实验数据，计算三聚氰胺的量筒式为__________；②三聚氰胺的分子式为__________；③若没有C装置中的铜网，对测定结果的影响是__________．三、计算题：（请平行班同学选考A试题，实验班同学选考B试题）29．燃烧法是测定有机物分子式的一种重要方法．完全燃烧0.1mol某烃后，测得生成的二氧化碳为8.96L（标准状况），生成的水为9.0g．请通过计算：（1）推导该烃的分子式．（2）写出它可能存在的全部结构简式．30．纳豆是一种减肥食品，从其中分离出一种由C、H、O三种元素组成的有机物A，为确定其结构现进行如下各实验：①6.0g A在一定条件下完全分解，生成3.36L（标准状况下）一氧化碳和1.8g水；②中和0.24g物质A消耗0.2mol/L的NaOH溶液20.00mL；③0.01mol物质A完全转化为酯，需要乙醇0.92g，0.01mol A能与足量钠反应放出0.336L （标准状况下）氢气．试确定：（1）A的摩尔质量和化学式．（2）A的结构简式．福建省厦门一中2014-2015学年高一下学期月考化学试卷（6月份）一、选择题（本题共22小题，其中1-15小题，每小题2分，16-22小题，每小题2分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会密切相关，下列有关生活中化学常识的说法错误的是( )A．乙醇和乙酸是常用调味品的主要成分B．75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用D．制作航天服的聚酯类纤维环和光导纤维都是新型无机非金属材料考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；无机非金属材料；乙醇的化学性质；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径．分析：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品；B．乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒应；C．维生素C又称为抗坏血酸，在人体内有重要功能，起抗氧化作用；D．光导纤维的成分为二氧化硅，而聚酯纤维为有机高分子化合物．解答：解：A．乙醇和乙酸是生活中的调味品，酒精调制的酒可以饮用，食醋的主要成分为乙酸，故A正确；B．体积分数为75%的乙醇可使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，故B正确；C．维生素C又称为抗坏血酸，缺乏维生素C会导致坏血病，维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故C正确；D．光导纤维的成分为二氧化硅，为无机非金属材料，而聚酯纤维为有机高分子化合物，为有机材料，故D错误；故选D．点评：本题考查较综合，涉及蛋白质的性质、常见食品添加剂的组成、无机非金属材料等知识，题目难度中等，试题注重化学与生活的联系，培养了学生学习学习的兴趣．2．下列化学用语中，书写或说法正确的是( )A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．丙烷的球棍模型为C．乙醇含有的官能团是﹣OH，带一个单位负电荷D．乙酸的分子式为C2H4O2，其中CH3﹣在溶液中能电离出H+考点：球棍模型与比例模型；芳香烃、烃基和同系物；乙醇的化学性质．分析：A．乙烯的结构简式中漏掉了官能团碳碳双键；B．球棍模型中，用大小不同的小球表示原子，用短棍表示共价键；C．羟基为中性原子团，不会带有负电荷，氢氧根离子带有1个单位负电荷；D．乙酸具有酸性，是羧基中H溶于水电离出H+．解答：解：A．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH2═CH2，故A错误；B．丙烷分子中含有两个甲基、1个亚甲基，丙烷的球棍模型为：，故B正确；C．乙醇含有的官能团是﹣OH，羟基为中性原子团，不带电荷，故C错误；D．乙酸具有酸性，是羧基中H溶于水电离出H+，甲基中H不能电离，故D错误，故选B．点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握结构简式、分子式、球棍模型与比例模型等化学用语的概念及表示方法，明确羟基与氢氧根离子的区别，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．3．下列反应中，属于取代反应的是( )A．CH4+2O2CO2+2H2OB．2CH2CH2OH2CH3CHO+H2OC．CH4+Cl2CH2Cl+HClD．CH2═CH2+H2CH3﹣CH3考点：取代反应与加成反应．分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A．甲烷燃烧生成二氧化碳与水，属于氧化反应，故A错误；B、乙醇在Cu的催化氧化下生成醛和水，属于氧化反应，故B错误；C、甲烷和氯气在光照条件下发生反应属于取代反应，故C正确；D、乙烯与氢气发生反应生成乙烷，属于加成反应，故D错误，故选C．点评：本题考查了取代反应、加成反应、氧化反应的判断，难度不大，正确理解概念是解本题的关键．4．下列关于有机物的说法中，正确的一组是( )①“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2和H2O③石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液⑤将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶．A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥考点：石油的分馏产品和用途；乙烯的化学性质；煤的干馏和综合利用；乙醇的化学性质；乙酸乙酯的制取．专题：有机化学基础．分析：①根据乙醇汽油的成分判断；②植物油是脂类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素；③化学变化是有新物质生成；④根据乙酸乙酯和乙酸的性质分析；⑤铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应生成铜；⑥乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应．解答：解：①乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源，所以是混合物，故①错误；②汽油、柴油都是碳氢化合物，植物油是脂类物质，所以除了碳氢元素之外，还有氧元素，故②错误；③石油的分馏没有新物质生成，属于物理变化，煤的干馏有新物质生成属于化学变化，故③错误；④乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，故④正确；⑤铜丝灼烧成黑色，立即放入乙醇中，CuO与乙醇反应：CuO+C2H5OH CH3CHO+Cu+H2O，反应前后其质量不变，故⑤正确；⑥乙烯与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，可用来鉴别，且能除去乙烯，故⑥正确；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，注意乙烯的性质，本题注意乙烯和甲烷在通常状况下与水、酸、碱溶液都不反应．5．分子式为C5H11Cl的同分异构体具有的种类为( )A．6种B．7种C．8种D．9种考点：有机化合物命名．分析：C5H11Cl相当于戊烷中的1个H被Cl取代后生成的产物，戊烷中有几种H就有几种同分异构体．解答：解：戊烷有3种，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷，正戊烷中含有3种化学环境不同的H，异戊烷中含有4种化学环境不同的H，新戊烷中含有1种化学环境不同的H，故C5H11Cl的同分异构体总共有3+4+1=8种，故选C．点评：本题考查氯代物的同分异构体的判断，难度不大，做题时要抓住判断角度，找出等效氢原子种类．6．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性（即原料中的原子全部转化为目标产品）要求的是( )A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅考点：绿色化学；有机物的合成．专题：热点问题．分析：化学反应“绿色化学”就是要求原料物质中的所有原子完全被利用，全部转入期望的产物中．根据题干要求，要从反应的原子利用率方面进行考虑分析．解答：解：A、乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为100%，故A 正确；B、甲烷与氯气制备一氯甲烷为取代反应，有副产品HCl生成，故B错误；C、以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜，因有有毒气体二氧化氮生成，故C错误；D、用二氧化硅制备高纯硅，有副产品CO生成，故D错误；故选A．点评：本题考查绿色化学，明确实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起即可解答．7．是常见四种有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是( )A．甲在空气中燃烧时发出明亮的火焰，并伴有黑烟B．SO2使溴水褪色与乙使KMnO4溶液褪色的原理相同C．丙中的碳碳键的夹角为109°28′D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应并断裂碳氧键考点：球棍模型与比例模型；有机化学反应的综合应用．分析：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．A．甲烷燃烧为淡蓝色火焰；B．乙烯中含双键；C．苯为正六边形；D．乙醇与乙酸发生酯化反应需要浓硫酸作催化剂．解答：解：由图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇．A．甲烷中含C量较低，燃烧时为淡蓝色火焰，故A错误；B．乙烯中含双键，则与高锰酸钾发生氧化反应使其褪色，二氧化硫与溴水发生氧化反应使其褪色，两者原理相同，故B正确；C．苯为正六边形，碳碳键的夹角是120°，故C错误；D．乙醇与乙酸发生酯化反应的条件是浓硫酸，且断裂O﹣H键，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握比例模型及对应化合物的性质为解答的关键，侧重常见几种烃和乙醇性质及结构的考查，题目难度不大．8．下列物质都能与Na反应放出H2，其产生H2的速率排列顺序正确的是( )①C2H5OH②CH3COOH（aq）③水．A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞②＞①D．②＞③＞①考点：钠的化学性质．专题：有机反应．分析：①C2H5OH②CH3COOH溶液③水，均能和金属钠反应生成氢气，自由移动的氢离子越活泼则反应速率越快．解答：解：乙醇中的羟基氢能和钠反应生成氢气，醋酸中的氢离子能和金属钠反应放氢气，水电离出的氢离子可以和金属钠反应产生氢气，三者的氢的活泼性顺序是②＞③＞①，所以产生H2速率顺序是②＞③＞①，故选D．点评：本题考查钠的化学性质及反应速率，为高频考点，把握钠与﹣OH的反应及羟基H的活泼性为解答的关键，注意酸性越强，反应速率越快，题目难度不大．9．下列鉴别实验中，所选试剂不合理的是( )A．用水鉴别乙醇和苯B．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇C．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖D．用溴的四氯化碳溶液鉴别裂解气和焦炉气考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．分析：A．乙醇易溶于水，而苯与水互不相溶；B．乙酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体；C．葡萄糖为还原性糖；D．裂解气和焦炉气都含有不饱和烃．解答：解：A．乙醇易溶于水，而苯与水互不相溶，溶液分层，可鉴别，故A不选；B．乙酸的酸性比碳酸强，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，乙醇不反应，可鉴别，故B不选；C．葡萄糖为还原性糖，可与氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，而蔗糖不反应，不能鉴别，故C不选；D．裂解气和焦炉气都含有不饱和烃，应溴的四氯化碳溶液不能鉴别，故D选．故选D．点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，为解答该类题目的关键，难度不大．10．以下实验装置一般不用于分离物质的是( )A．B． C．D．考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：A．图为蒸馏装置；B．图为胶体的提纯装置；C．图为过滤装置；D．图为溶液的配制．解答：解：A．图为蒸馏装置，可分离混溶但沸点不同的液体混合物，故A错误；B．图为胶体的提纯装置，可分离胶体与溶液，故B错误；C．图为过滤装置，可分离不溶性固体与液体，故C错误；D．图为溶液的配制，配制一定物质的量浓度的溶液，不是混合物分离方法，故D正确；故选D．点评：本题考查混合物的分离、提纯，明确图中的装置及常见混合物的分离方法、原理即可解答，题目难度不大．11．根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是( )A．镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2O B．乙烯（CH2=CH2）可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯（CH3﹣CH=CH2）也可以使其褪色C．CO2和SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大考点：镁的化学性质；硅和二氧化硅；乙烯的化学性质．分析：A．根据钠在空气中燃烧的产物分析，钠在空气中燃烧生成过氧化钠；B．乙烯中含碳碳双键，可被氧化，同系物性质具有相似性；C．CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高；D．金刚石和C60由于它们的排列方式不同，物理性质不同．解答：解：A．镁和氧气反应生成氧化镁，钠在不加热条件下生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B．乙烯中含有碳碳双键，能够被酸性高锰酸钾氧化，乙烯和丙烯是同系物，性质相似，所以乙烯和丙烯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，常温下，CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高，故C错误；D．金刚石是原子晶体，是天然存在的最硬的物质，C60是分子晶体，硬度较小，故D错误；故选B．点评：本题考查金属元素的单质及其化合物的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累，把握常见物质的性质为解答关键．12．苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都是常用的食品防腐剂．下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是( )A．金属钠B．氢氧化钠C．溴水D．乙醇考点：有机物分子中的官能团及其结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：有机物中羧基可以和金属钠以及氢氧化钠等反应，含有双键的链烃可以发生加成以及聚合反应，含有羧基和醇羟基的有机物可以发生酯化反应．解答：解：A、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都含有羧基，均可以和金属钠发生反应，故A错误；B、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都含有羧基，均可以和氢氧化钠发生反应，故B错误；C、山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）中含有双键，可以和溴水发生加成反应，故C正确；D、苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3﹣CH=CH﹣CH=CH﹣COOH）都含有羧基，均可以和醇发生酯化反应，故D错误．故选C．点评：有机物物的官能团决定物质的性质，注意知识的梳理和应用，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大．13．制备乙醇乙酯的绿色合成路线之一为：下列说法正确的是( )A．M的分子式为C12H22O11B．淀粉与纤维素互为同分异构体C．④的反应类型属于取代反应D．N的结构简式为C2H4O2考点：聚合反应与酯化反应．专题：有机反应．分析：A．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖C6H12O6；B．同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物．淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，但n值范围不同，分子式不同；C．④是乙醇与乙酸的酯化反应，也属于取代反应；D．纤维素水解得到葡萄糖M，葡萄糖氧化得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸N，C2H4O2不是结构简式．解答：解：制备乙酸乙酯的绿色合成路线：以淀粉或纤维素为原料，经水解生成葡萄糖，葡萄糖氧化生成乙醇，乙醇被氧化生成乙醛、乙酸，乙醇、乙酸二者酯化生成乙酸乙酯，A．淀粉或纤维素水解最终产物为葡萄糖，所以M为葡萄糖，分子式为C6H12O6，故A错误；。
福建省厦门市2014-2015学年度高三第一学期期末质量检查化学试题 word版
福建省厦门市2014-2015学年度高三第一学期期末质量检查化学试题说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。
2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键B．互为同分异构体C．互为同位素D．性质相同2.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质3.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO34.下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程5.下列不能达到实验目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C. 将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D. 可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被氧化C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:157．关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是①②③④A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C．装置③可用于吸收尾气中少量NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8．短周期元素T 、Q 、R 、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族族序数相等。