九年级化学 常见的酸和碱 课件
生石灰与水反应生成氢氧化钙 时放出大量的热
3．碱的化学性质
①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。
②碱能与某些非金属氧化物反应：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变 质，所以氢氧化钠必须密封保存。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
紫色石蕊
稀盐酸 NaOH 溶液
无色酚酞
NaOH 溶液
稀盐酸
教学目标
知识与能力
了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解 几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
过程与方法
通过自主探究实验和拟人化的活动展示， 培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能 力。
情感态度与价值观
辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合 理地利用它们。
（5）用于食品工业 盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水 解。 （6）用于无机药品及有机药物的生产 盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧 化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如 碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成 盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用 到盐酸。
在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、 盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸 制成的。
氢氧化钠 NaOH
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎
将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
洗净的鸡爪
在氢氧化钠溶液中放 置一段时间后的鸡爪
⑦氢氧化钠的作用
导电 导电 导电 导电 不导电 不导电
实验物质的导电性
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸 有一些相似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所 以，碱也有一些相似的性质。
A．H2SO4 B．FeSO4 C．FeSO4和CuSO4 D．H2SO4和FeSO4
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在 纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫 酸
放置一会儿后的现象
由黄色变成黑色
变黑
把浓硫酸滴到一小块 布上
会穿洞，并变成黑色
切勿将水倒进浓硫酸里。
在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水 里，并不断搅拌。
水
不断搅拌
浓硫酸
浓硫酸
水
水的密度较小，浮在浓硫酸 上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅，非常危险。
第十单元 酸和碱
新课导入
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物 质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首 先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能 使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其 他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟 碱作用生成中性物质。1787年，法国化学 家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。
1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不 含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢， 提出“氢才是酸不可缺少的元素”。 1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离 子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出 的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是 碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢 氧根离子结合生成水，同时生成盐。近 代酸碱理论由此而诞生。
一、常见的酸
1．几种常见的酸
盐酸
颜色、状态 无色、液体
打开瓶盖后 的现象
气味
白雾 刺激性气味
硫酸
无色、液体
无明显现象 无味
盐酸（HCl）的用途及危险概述
（1）用于稀有金属的湿法冶金 （2）用于有机合成 （3）用于漂染工业 例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后 残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有 些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的 盐酸盐，才能应用。 （4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液 洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之 前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸 能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样， 才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
重点
1．通过实验和生活常识，理解常见 的酸、碱的性质与用途；
2．通过实验，学习酸、碱的通性及 反应规律与物质制备。
难点
通过对比实验，学会酸、碱与其它物 质的鉴别。
实验一：观察酸碱遇到指 示剂的颜色情况
食 石 盐 氢氧 醋 灰 酸 化钠
水 溶液
石蕊溶液
食 石 盐 氢氧
醋 灰 酸 化钠
水
溶液
向溶液中加入酸碱指示剂
危险概述
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急 性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼 感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起 消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、 腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响： 长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙 齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤 可造成污染。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
课堂小结
一、常见的酸
1．几种常见的酸 ：盐酸、硫酸 2．浓硫酸的腐蚀性 3．酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的作用 加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液 不变色 （2）酸与金属的反应 （3）酸与金属氧化物反应
二、常见的碱
1．几种常见的碱 氢氧化钠、 氢氧化钙 2．氢氧化钠的腐蚀性 3．其他碱的性质 4．碱的化学性质 （1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应。
酚酞溶液
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋
变红
无颜色变化
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
无颜色变化
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用 而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常 也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱， 溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱， 溶液变成红色。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
溶液
导电性
盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
课堂练习
1．有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_无___ 色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取 __滴__加__碱__溶__液__的方法。
2．有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试 管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈__红____ 色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取 _滴__加__酸__溶__液__的方法。
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主 要是O_2 ____。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥
又能用浓H2SO4干燥的是（D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
5．将混有少量氧化铜的铁粉， 加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反 应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中 含有的溶质是（ B ）
肥
印
皂
染
石
造
纺
油
纸
织
2．其他碱的性质
俗称：熟石 灰或消石灰
氢氧化钙[Ca(OH)2] CaO + H2O = Ca(OH)2 ①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。 ②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化 钙的水溶液。 ③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
CaO + H2O Ca(OH)2
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
பைடு நூலகம்
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
（3）酸与金属氧化物反应
铁锈+盐 酸
铁锈+硫 酸
现象
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
3．碱的化学性质
①碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。
②碱能与某些非金属氧化物反应：
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 注意：氢氧化钠放置在空气中会发生变 质，所以氢氧化钠必须密封保存。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
紫色石蕊
稀盐酸 NaOH 溶液
无色酚酞
NaOH 溶液
稀盐酸
教学目标
知识与能力
了解常见酸碱指示剂及其变色情况，了解 几种常见的酸，认识浓硫酸的腐蚀性。
过程与方法
通过自主探究实验和拟人化的活动展示， 培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能 力。
情感态度与价值观
辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合 理地利用它们。
（5）用于食品工业 盐酸具有催化作用，能促使蛋白质进行水 解。 （6）用于无机药品及有机药物的生产 盐酸是一种强酸，它与某些金属、金属氧 化物、金属氢氧化物以及大多数金属盐类（如 碳酸盐、亚硫酸盐等），都能发生反应，生成 盐酸盐。因此，在不少无机药品的生产上要用 到盐酸。
在医药上好多有机药物，例如奴佛卡因、 盐酸硫胺（维生素B1的制剂）等，也是用盐酸 制成的。
氢氧化钠 NaOH
③氢氧化钠可用做某些气体的干 燥剂（如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时 会放出大量的热。
⑤俗名为火碱、烧碱、苛性钠。
⑥氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎
将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
洗净的鸡爪
在氢氧化钠溶液中放 置一段时间后的鸡爪
⑦氢氧化钠的作用
导电 导电 导电 导电 不导电 不导电
实验物质的导电性
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42-
酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子， 即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸 有一些相似的性质。
NaOH → Na+ + OHCa(OH)2→ Ca2+ + 2OH-
碱溶液中也含有相同的OH-，所 以，碱也有一些相似的性质。
A．H2SO4 B．FeSO4 C．FeSO4和CuSO4 D．H2SO4和FeSO4
实验
用玻璃棒蘸浓硫酸在 纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫 酸
放置一会儿后的现象
由黄色变成黑色
变黑
把浓硫酸滴到一小块 布上
会穿洞，并变成黑色
切勿将水倒进浓硫酸里。
在稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸沿器皿壁慢慢注入水 里，并不断搅拌。
水
不断搅拌
浓硫酸
浓硫酸
水
水的密度较小，浮在浓硫酸 上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向 四周飞溅，非常危险。
第十单元 酸和碱
新课导入
科学家认识酸和碱的过程
最初，人们简单地认为凡有酸味的物 质都是酸。1663年，英国化学家波义耳首 先提出识别酸的方法：酸是有酸味的，能 使石蕊试液由蓝色变为红色，并能溶解其 他物质的液体。18世纪，人们发现酸能跟 碱作用生成中性物质。1787年，法国化学 家拉瓦锡在分析了硝酸、硫酸、磷酸等酸 的成分后，提出酸是“含氧的化合物”。
1811年，英国化学家戴维根据盐酸是不 含氧的酸，并结合其他含氧酸都含有氢， 提出“氢才是酸不可缺少的元素”。 1887年，瑞典化学家阿累尼乌斯认为凡 在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离 子的物质就是酸，凡在水溶液中电离出 的阴离子全部是氢氧根离子的物质就是 碱。酸碱中和反应的实质是氢离子与氢 氧根离子结合生成水，同时生成盐。近 代酸碱理论由此而诞生。
一、常见的酸
1．几种常见的酸
盐酸
颜色、状态 无色、液体
打开瓶盖后 的现象
气味
白雾 刺激性气味
硫酸
无色、液体
无明显现象 无味
盐酸（HCl）的用途及危险概述
（1）用于稀有金属的湿法冶金 （2）用于有机合成 （3）用于漂染工业 例如，棉布漂白后的酸洗，棉布丝光处理后 残留碱的中和，都要用盐酸。在印染过程中，有 些染料不溶于水，需用盐酸处理，使成可溶性的 盐酸盐，才能应用。 （4）用于金属加工 例如，钢铁制件的镀前处理，先用烧碱溶液 洗涤以除去油污，再用盐酸浸泡；在金属焊接之 前，需在焊口涂上一点盐酸等等，都是利用盐酸 能溶解金属氧化物这一性质，以去掉锈。这样， 才能在金属表面镀得牢，焊得牢。
重点
1．通过实验和生活常识，理解常见 的酸、碱的性质与用途；
2．通过实验，学习酸、碱的通性及 反应规律与物质制备。
难点
通过对比实验，学会酸、碱与其它物 质的鉴别。
实验一：观察酸碱遇到指 示剂的颜色情况
食 石 盐 氢氧 醋 灰 酸 化钠
水 溶液
石蕊溶液
食 石 盐 氢氧
醋 灰 酸 化钠
水
溶液
向溶液中加入酸碱指示剂
危险概述
健康危害： 接触其蒸气或烟雾，可引起急 性中毒，出现眼结膜炎，鼻及口腔粘膜有烧灼 感，鼻衄、齿龈出血，气管炎等。误服可引起 消化道灼伤、溃疡形成，有可能引起胃穿孔、 腹膜炎等。眼和皮肤接触可致灼伤。慢性影响： 长期接触，引起慢性鼻炎、慢性支气管炎、牙 齿酸蚀症及皮肤损害。
环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤 可造成污染。
燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强刺 激性，可致人体灼伤。
硫酸（H2SO4）的用途
硫酸是基本的化学工业中重要产品 之一。它不仅作为许多化工产品的原料， 而且还广泛地应用于其他的国民经济部 门。硫酸可用于生产化肥、农药、火药、 燃料以及冶炼金属、精炼石油以及金属 除锈等，浓硫酸还可以用作干燥剂。
2．浓硫酸的腐蚀性
课堂小结
一、常见的酸
1．几种常见的酸 ：盐酸、硫酸 2．浓硫酸的腐蚀性 3．酸的化学性质 （1） 酸与指示剂的作用 加紫色石蕊溶液变红色 加无色酚酞溶液 不变色 （2）酸与金属的反应 （3）酸与金属氧化物反应
二、常见的碱
1．几种常见的碱 氢氧化钠、 氢氧化钙 2．氢氧化钠的腐蚀性 3．其他碱的性质 4．碱的化学性质 （1）碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色， 使无色的酚酞溶液变红色。 （2）碱能与某些非金属氧化物反应。
酚酞溶液
加入紫色石蕊溶液 加入无色酚酞溶液
后的颜色变化
后的颜色变化
食醋
变红
无颜色变化
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
无颜色变化
氢氧化钠溶液
变蓝
变红
酸碱指示剂
石蕊和酚酞溶液能跟酸和碱的溶液起作用 而显示不同的颜色，叫做酸碱指示剂，通常 也简称指示剂。
石蕊溶液遇酸，溶液变红。遇碱， 溶液变成蓝色。
酚酞溶液遇酸，溶液不变色。遇碱， 溶液变成红色。
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
溶液
导电性
盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 蒸馏水 乙醇
课堂练习
1．有一瓶酸性无色溶液的，取少量注入 试管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈_无___ 色，如果要使试管中溶液成碱性，可以采取 __滴__加__碱__溶__液__的方法。
2．有一瓶碱性无色溶液，取少量注入试 管中，再滴入几滴酚酞试液，溶液呈__红____ 色，如果要使试管中溶液成酸性，可以采取 _滴__加__酸__溶__液__的方法。
3．若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、 浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的 _C__O_2__、水__蒸__气__和___N_2_，最后剩余的气体主 要是O_2 ____。
4．下列气体中，既能用固体NaOH干燥
又能用浓H2SO4干燥的是（D ）
A．CO2 B．HCl C．SO2 D．O2
5．将混有少量氧化铜的铁粉， 加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反 应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中 含有的溶质是（ B ）
肥
印
皂
染
石
造
纺
油
纸
织
2．其他碱的性质
俗称：熟石 灰或消石灰
氢氧化钙[Ca(OH)2] CaO + H2O = Ca(OH)2 ①氢氧化钙有腐蚀性，使用时应注意安全。 ②在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化 钙的水溶液。 ③常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水 （NH3·H2O）等。
CaO + H2O Ca(OH)2
3．酸的化学性质
（1） 酸与指示剂的作用
加紫色石蕊溶 加无色酚酞溶
液
液
稀盐酸
红色
无色
稀硫酸
红色
பைடு நூலகம்
无色
（2）酸与金属的反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸的反应
镁 Mg+2HCl=H2↑ +ZnCl2 Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4 锌 Zn+2HCl=H2 ↑+ZnCl2 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4 铁 Fe+2HCl=H2 ↑+FeCl2 Fe+H2SO4=H2 ↑+FeSO4
（3）酸与金属氧化物反应
铁锈+盐 酸
铁锈+硫 酸
现象
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
铁锈逐渐消 失，溶液由 无色变黄色
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
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人教版(五四学制)化学九年级全册 第三单元 课题1 常见的酸和碱 酸碱指示剂 课件
二、盐酸中的什么微粒使石蕊变红？
小结：1.稀盐酸能使石蕊变红是因为溶液中的氢离子。 2.酸溶液都有氢离子，故酸溶液都能使石蕊变红。 3.碱溶液都有氢氧根离子，故碱溶液都能使石蕊变蓝。 4.证明某个因素的作用时可用对照实验进行验证。
三、盐酸与氢氧化钠混合后，加入酚酞会怎样？
猜想
实验 向试管中依次加入氢氧化钠溶液、盐酸、和酚酞。
设计对照实验，验证猜想
结论 1.稀盐酸能使石蕊变红是因为溶液中有氢离子。
二、盐酸中的什么微粒使石蕊变红？
小结：1.稀盐酸能使石蕊变红是因为溶液中有氢离子。
二、盐酸中的什么微粒使石蕊变红？
小结：1.稀盐酸能使石蕊变红是因为溶液中氢离子。 2.酸溶液都有氢离子，故酸溶液都能使石蕊变红。 3.碱溶液都有氢氧根离子，故碱溶液都能使石蕊变蓝。 4.证明某个因素的作用时可用对照实验进行验证。
第一部分：波义耳发现酸碱指导剂的故事。 第二部分：哪些花的色素能作酸碱指导剂呢？ 第三部分：收集整理生产生活中运用指导剂的案例
2.设计实验证明一瓶敞放的氢氧化钙是 全部变质还是部分变质？
【练习】下列试剂不能区分出盐酸和蒸馏水的是（ ） A.紫色石蕊溶液 B.无色酚酞溶液 C.镁条 D.紫罗兰汁液
宏观 稀盐酸能使石蕊变红 微观 盐酸中的什么微粒使石蕊变红？
微观 盐酸中的什么微粒使石蕊变红？
猜想
1.使石蕊变红的是稀盐酸中的氢离子。 2.使石蕊变红的是稀盐酸中的氯离子。 3.使石蕊变红的是稀盐酸中的水分子。
蒸馏水（参照） 稀硫酸 稀盐酸 氢氧化碱钠溶液 石灰水 氯化钠溶液
紫色石蕊
紫
红红
蓝
蓝紫
无色酚酞
无色
无色 无色 红
红 无色
一、石蕊、酚酞遇酸、碱会变成什么颜色呢？
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
化学九下《常见的酸和碱》课件
盐酸和硫酸的用途
用
途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、 酸 制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等； HCl 人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、 硫 火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和 酸 金属除锈等。
H2SO4 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它 做干燥剂。
浓硫酸的腐蚀性
你已经知道哪些酸和碱？了解它 们的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：1、人的胃液里含有什么酸？ 2、汽车电瓶里含有什么酸？ 3、食醋里含有什么酸？ 4、酸雨里含有什么酸？
（盐酸） （硫酸） （醋酸）
(亚硫酸)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸
课题1 常见的酸和碱
常见的酸
序言
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浓硫酸的腐蚀性
实验Biblioteka 放置一会儿后的 现象原理
浓硫酸能夺
用玻璃棒蘸浓硫
取含碳、氢、
酸在纸上写字 由白色变成黑色 氧等元素组 成的化合物
用小木棍蘸少量
浓硫酸
变黑
里的水分 ( 氢、氧元 素 ), 生成
将浓硫酸滴到一 会穿洞,并变成黑 黑色的炭和
小块布上
色
水。
浓硫酸的性质
有吸水性 — 干燥一些气体（O2 N2 CO2 H2等）
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐常见的酸和碱教学课件(新版)粤教版
一、常见的酸 盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
硫酸、盐酸、硝酸的物理性质及用途
酸 化学式
物理性质
主要用途
硫 酸
H2SO4
无色油状液体、不易挥发， 车用电池、化肥、
强腐蚀性，密度较大
农药、精炼石油
盐 HCl 酸
无色、易挥发，有刺激性 气味
电镀、食品、 化工生产
硝 酸
HNO3
无色液体、易挥发，强腐蚀 生产化肥、燃
氢氧化钠 NaOH
烧碱、火碱 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺 或苛性钠 织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH
苛性钾
电池工业
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕， 要留清白在人间。
CaCO3 =高=温= CaO + CO2↑ CaO + H2O == Ca(OH)2
NaOH溶液和石灰水都能吸取二氧化碳气体，固 体氢氧化钠在空气中不但易吸取水蒸气而潮解， 还能吸取二氧化碳气体而变质。
注：硝酸的性质比较特殊，它与较活泼金属反应 时，一般不产生氢气，而是生成氮氧化物等，故 无此通性。
三、常见的碱 氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾是常见的碱
氢氧化钙
氢氧化钠
氢氧化钾
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式
俗称
氢氧化钙
Ca(OH)2
熟石灰或 消石灰
用途
建筑材料、漂白剂、处理 污水、改进酸性土壤
教学课件
化学 九年级下册 科粤版
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
内容提要
1
常见的酸
2 稀酸的化学性质
3
常见的碱
4 碱溶液的化学性质
人教九年级化学下册第10单元1常见的酸和碱(共22张PPT)
课题1 常见的酸和碱 第 课时
教学目标 1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途； 2、知道碱的化学性质. 3、知道酸碱具有相似化学性质的原因
过年前，老师家卫生间的下水道有些堵塞了， 去超市购买了管道疏通剂，说明书上介绍说能 “快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污 物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物 质这么厉害呢？
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动， 带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
1.氢氧化钙的俗称( )
A
A.消石灰 B.苛性钠
C.石灰石 D.生石灰
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
2 .下列实验现象描述不正确的是( ) A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
A
B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
【展示】
Ca(OH)2+CO2
2NaOH+CO2
CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种 产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO32原子团、SO2→SO32-原子团、SO3→SO42-原子团(氧原子数增加1 个)，所以:2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O。
教学目标 1．知道氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质及用途； 2、知道碱的化学性质. 3、知道酸碱具有相似化学性质的原因
过年前，老师家卫生间的下水道有些堵塞了， 去超市购买了管道疏通剂，说明书上介绍说能 “快速分解菜渣、油脂、皂垢、毛发等堵塞污 物，疏通管道”。用后效果非常好，是什么物 质这么厉害呢？
【总结】 3.碱有一些相似的化学性质: (1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。 (2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成水。
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 干燥的氯化钠晶体中没有能够自由移动的粒子
为什么氯化钠在干燥时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
在氯化钠溶液中接通直流电源后， Na+向阴极移动，Cl-向阳极移动， 带电粒子的定向移动就形成了电流，因此氯化钠的水溶液能够导电。
1.氢氧化钙的俗称( )
A
A.消石灰 B.苛性钠
C.石灰石 D.生石灰
解析:消石灰是氢氧化钙的俗称;苛性钠是氢氧化钠的 俗称;石灰石的主要成分是碳酸钙,生石灰是氧化钙的 俗称 。
2 .下列实验现象描述不正确的是( ) A.向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红
A
B.将镁条放入稀硫酸中，有气泡产生 C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口出现白雾 D.铵态氮肥与烧碱共热放出无色有刺激性气味的气体
【展示】
Ca(OH)2+CO2
2NaOH+CO2
CaCO3↓+H2O Na2CO3+H2O
这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应,都生成水,另一种 产物的化学式特点是都由金属元素与原子团组成。CO2→CO32原子团、SO2→SO32-原子团、SO3→SO42-原子团(氧原子数增加1 个)，所以:2NaOH+SO3 Na2SO4+H2O。
人教版-化学-九年级下册-常见的酸和碱 初中化学课件
判断金属跟酸能否发生置换 反应及其反应的快慢的条件:
1.排在氢前面的金属才能置换 酸中的氢. 2.酸指盐酸和稀硫酸，不能用 浓流酸、硝酸。
3.生成的盐必须是可溶。
酸+金属氧化物 盐+水
H2SO4+CuO CuSO4+H2O 2HCl + MgO MgCl2+H2O 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O
探究二：在试管中加一些固体 氢氧化钠，加入水，振荡，观 察它的溶解过程，并摸一摸试 管，感觉溶液温度的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况 水溶液的特点
烧碱与蛋白质、油脂的作用
➢ 氢氧化钠能溶解蛋白质和油脂，对皮肤、纸张、织物 等有强腐蚀性。在使用氢氧化钠等碱性溶液时，要防 止溅入眼睛或沾在皮肤上。
酸 氧化物 盐 水
碱性氧化物: 凡是能与酸
反应生成盐和水的氧化物.
例如: 碱
性Na2O都K是2O
CaO 金金
BaO 属属
氧化物 不都是 氧氧化化物物
Mn2O7 Cr2O3等
酸+盐 另一酸+另一盐
HCl+AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4+BaCl2 = 2HCl +BaSO4↓ 2HCl+CaCO3 = H2O+CO2↑+ CaCl2
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸， 哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的 颜色：
溶液试液 酸溶液 碱溶液
石蕊试液 酚酞试液
变红色
不变色 (无色)
变蓝色 变红色
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
人教版九年级化学下册《常见的酸和碱》教学课件1
【注意】酸碱指示剂跟酸或碱溶液反应时是酸或碱使指示剂显示 不同的颜色，而不是指示剂使酸碱溶液变色。如紫色石蕊溶液遇 酸变红，不能说成酸遇紫色石蕊溶液变红。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂能鉴别溶液的酸碱性：
酸性溶液
中性溶液
紫色石蕊溶液 变红色
紫色
无色酚酞溶液 无色
无色
碱性溶液 变蓝色 变红色
思考： 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?
若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上后的正确处理方法是立 即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，对于严重者应尽 快送到医院治疗。
新知讲解 二、常见的酸
3.酸的化学性质
探究
（1）酸与指示剂的反应 如右图所示，在白色点滴板上进行实验。
稀盐酸 稀硫酸
【注意】 酸溶液是指溶质是酸的溶液，其一定显酸性，能使紫色石蕊溶液变 红，不能使无色酚酞溶液变色；但显酸性的溶液中的溶质不一定都是酸。同 样碱溶液一定显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红；但显 碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
思考： 实验室里有三瓶无色溶液，分别是是蒸馏水、稀硫酸和
新知讲解 一、酸、碱与指示剂作用
酸碱指示剂的发现：
著名化学家波义耳在一次试验中不小心将浓盐酸溅到紫罗兰花瓣上， 过一会儿他惊奇地发现，紫色的花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶 然发现，而是做出了各种假设和思考。
经过多次试验后发现，很多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶液 都能变色，其中变色效果最好的是地衣植物——石蕊，这就是最早使用 的酸碱指示剂。之后人们从地衣类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素， 制成了酸碱指示剂。
剂质量和溶质质量分数分别会发生什么变化？